当工作或学习进行到一定阶段或告一段落时，需要回过头来对所做的工作认真地分析研究一下，肯定成绩，找出问题，归纳出经验教训，提高认识，明确方向，以便进一步做好工作，并把这些用文字表述出来，就叫做总结。优秀的总结都具备一些什么特点呢？又该怎么写呢？下面是小编带来的优秀总结范文，希望大家能够喜欢!

初三化学知识点总结归纳(完整版篇一

2、做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。

3、不少考生因写错别字、书写潦草致使阅卷老师辨别不清而被扣分。错别字如“石蕊”写成“石芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“涤纶”写成“涤伦”等;写错了要划清楚，改清楚，不要“越描越黑”。

4、实验，最重要的就是实验目的，所有实验方案的设计与实验的反思与评价都围绕着实验的目的来展开的。在把握不准实验目的时，可以通过通读题目的实验设计，实验步骤等明确实验目的。

5、在进行实验评价时要从实验是否达到目的，实验方案是否简单、安全，快速，环保、经济，实验现象是否与实验结论相符等各个层面进行比较，得出结论。

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初三化学知识点总结归纳(完整版篇二

一、 物质的分类

(1)混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;

③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

二、化学用语

(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

(2)元素符号的意义

① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、s、p等。

(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

(6)化学反应类型

(7)质量守恒定律

初三化学知识点总结归纳(完整版篇三

1.说变化

物理变化不难辨，没有新物质出现;

化学变化则不然，物质本身已改变;

两种变化有区别，有无新物作判断;

两种变化有关联，化变中间有物变;

变化都由性质定，物性化性是关键。

2.空气组成

空气组成别忘记，主要成分氮氧气，

氮七八氧二一，零点九四是稀气;

还有两个零点三，二氧化碳和杂气;

体积分数要记清，莫要当成质量比;

还要注意防污染，环保意识要树立。

3.托盘天平的使用

左物右码先调零，天平一定要放平;

砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。

4.容量瓶的使用

精确配液容量瓶，用前查洗记心中;

溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中;

转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成;

快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。

5.固体药品的取用与溶解

粉末固体用药匙，量多大匙少小匙;

块状固体镊子夹，平放药匙再直立。

6.过滤

过滤操作要知道，一贴二低三紧靠;

一次过滤不澄清，重复操作可奏效。

过滤操作口诀2：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;

过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

7.仪器装配

下上左右顺序定，装好检验气密性;

固液小大装药品，拆卸仪器反进行。

8.加热

用前检查灯芯平，烧焦过长都不行

酒精可加三分二，燃着不能加酒精

点灯要用火柴点，不能用灯去点灯

熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生

9.用口诀法记忆使用酒精灯的注意事项

点燃切莫灯对灯，熄灭盖帽莫吹风。

10.碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;

燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮;

生成气体气味够“呛”;

燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;

铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

11.氧中燃烧的特点

氧中余烬能复燃，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

12.制氧气

二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。

制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

实验室制氧气(氯酸钾分解)

七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)

十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。

七步具体解释：

"查"检查装置的气密性"装"盛装药品，连好装置"定"试管固定在铁架台"点"点燃酒精灯进行加热"收"收集气体"离"导管移离水面"熄"熄灭酒精灯，停止加热。

13、集气：

与水作用用排气法;根据密度定上下。

不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。

14.排水法收集气体

满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯。

15.化合价

(1)常规价的：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。

(2)变价的：

铜一二，铁二三，二(负二)四六硫二四碳，二四六七锰全占。

(3)负价的：

负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。

化合价口诀2：

(1)常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

有负二正四六;边记边用就会熟。

(2)常见根价口诀

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

16.化学式

一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。

"十字交叉法"写化学式的口诀：

"正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错"

17.化学方程式

左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它;

有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

18.防止铁生锈

铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;

铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;

隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

19.干燥气体

酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原;

中性干燥剂，使用较普遍;

只有不反应，干燥就能成。

20.氯中燃烧的特点

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄;

氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

21.用口诀法记忆酚酞试剂的性质

小芬太(即酚酞)腼腆;

怕碱不怕酸，遇碱脸就红;

遇酸色不变。

22.用口诀法记忆酸碱盐溶解性

碱(专指oh-)溶钾钠钡钙〔ca(oh)2微溶〕铵;

全溶硝酸和盐酸(盐酸银盐、亚汞盐不溶);

硫酸不溶铅和钡(硫酸只有铅、钡盐不溶);

微溶银钙亚汞盐(硫酸银、钙、亚汞盐微溶)。

23.一氧化碳物理性质和化学性质

轻(比空气轻)无色味溶水难(四个物理性质);

有毒还原又可燃(三个化学性质)。

24.用口诀法记忆氢气物理性质和化学性质

氢(是最轻的气体)无色味溶水难;

无毒还原又可燃(甚至可爆炸)。

(注：还原性和可燃性是氢气的两个化学性质，氢气的物理性质还有熔点、沸点都极低。)

25.用口诀法记忆化学反应基本类型

化合多变一(a+b→c)

分解正相逆(a→b+c)

复分两交换(ab+cd→cb+ad)

置换换单质(a+bc→ac+b)

26.反应规律：

置换反应：

①金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

②金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

③金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物+酸→盐+水

②碱+酸→盐+水

③酸+盐→新盐+新酸

④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

27.用口诀法记忆 惰性气体通电发光颜色

氩紫蓝，氦粉红;

氖红光，穿雾行;

小太阳，是氙灯。

28.用co还原氧化铜的实验步骤

"一通、二点、三灭、四停、五处理"

"一通"先通一氧化碳，

"二点"后点燃酒精灯进行加热;

"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯;

"四停"等到室温时再停止通一氧化碳;

"五处理"处理尾气，防止co污染环境。

29.电解水

"氧正氢负，氧一氢二"

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

正极放出氧气，负极放出氢气;

氧气与氢气的体积比为1：2。

30.组成地壳的元素

养闺女(氧、硅、铝)

31.原子最外层与离子及化合价形成的关系

"失阳正，得阴负，值不变"

原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;

原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;

得或失电子数=电荷数=化合价数值。

32.金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

33.用洗气瓶除杂的连接：

长进短出，用洗气瓶排水收集气体的连接：

短进长出，用洗气瓶排空气收集气体的连接：

密小则短进长出，密大则长进短出。

34.实验除杂原则：

先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它。

35.氧化剂和还原剂：

得氧还，失氧氧

(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)。

36.催化剂：

一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)。

37.金属+盐溶液→新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

38.金属+酸→盐+h2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al>mg>fe>zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+h2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

39.化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;

块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，

不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;

左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

40、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是"一通、二点、三灭、四停"。