初三化学推断题知识点的归纳

　　化学推断题在中考中，是重点，也是难点。很多同学没有掌握推断题的解题方法，总是胡乱猜，费时费力不说，得分率还不高。下面是百分网小编为大家整理的初三化学知识点，希望对大家有用!

　　初三化学推断题知识

　　1、物质颜色

　　红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；

　　橙色：Br2的溶液；

　　黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3；

　　绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；

　　蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；

　　紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH；

　　黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等；

　　白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。

　　2、物质状态

　　液态单质：Br2、Hg；

　　液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；

　　气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；

　　气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。

　　3、反应现象或化学性质

　　(1)焰色反应：黄色-Na；紫色(钴玻璃)-K。

　　(2)与燃烧有关的现象：

　　火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；

　　(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧；

　　黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；

　　烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；

　　白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；

　　白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；

　　白色烟雾：P在Cl2中燃烧。

　　(3)沉淀特殊的颜色变化：

　　白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；

　　白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。

　　初中化学知识重点

　　一、物质与氧气的.反应：

　　(1)单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　二、几个分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

　　15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　三、几个氧化还原反应：

　　19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

　　20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　初中化学基础知识

　　燃料及其作用

　　一、 燃烧的条件

　　1. 可燃物

　　2. 氧气(或空气)

　　3. 达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)

　　二、 灭火的原理和方法

　　1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2. 隔绝氧气和空气3. 是温度降到着火点一下

　　三、 化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染

　　四、 清洁燃料：乙醇和天然气

　　五、 能源

　　1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染

　　金属和金属材料

　　一、 金属活动顺序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 依 次 减 弱

　　二、金属材料

　　1.纯金属 铜 铁 铝 钛

　　2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

　　3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

　　三、金属性质

　　1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

　　2.化学性质：

　　金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ；

　　2Mg+O2==2MgO ；2Cu+O2==2CuO

　　金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑　Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

　　四、金属资源的利用

　　1.铁的冶炼：

　　(1)原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石

　　(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)设备：高炉

　　2.金属的腐蚀和防护：

　　(1)铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化

　　(2)防止铁生锈地方法：

　　a.干燥

　　b.加一层保护膜

　　c.改变其内部结构

　　3.金属资源保护措施：

　　(1)防止金属腐蚀；

　　(2)金属的回收利用；

　　(3)有计划合理的开采矿物；

　　(4)寻找金属的代替品。