第1篇：高一化学的知识点大全

化学高一篇一：高一化学必修一方程式大全

高一必会化学方程式汇总

1、na放置在空气中：4na+o2=2na2o

2、na在空气中燃烧：2na+o2点燃na2o2

3、na和水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

离子方程式+—4、过氧化*（na2o2）与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

+—6、nahco3加热：2nahco3加热na2co3+h2o+co2↑

7、用小苏打治疗胃*过多：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑—+8、碳**与盐*反应na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑离子方程式co2—+认识本质（分步反应过程如下）：

9、*氧化*中通入少量的二氧化碳：2naoh+co2=na2co3+h2o

10、*氧化*中通入过量的二氧化碳：2naoh+co2=na2co

3+h2o和na2co3+h2o+co2=2nahco3

总反应：naoh+co2=nahco3

11、al与naoh溶液反应方程式：2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑离子方程式2al+2oh-—

12、al与hcl溶液反应方程式：2al+6hcl==2alcl3+3h2↑+3+13、al2o3与稀hcl反应的方程式：al2o3+6hcl==2alcl3+3h2o离子方程式al+3+

14、al2o3与naoh溶液反应的方程式：al2o3+2naoh==2naalo2+h2o——

15、alcl3与少量naoh溶液反应的离子方程式：al3++3oh-==al(oh)3↓

16、al(oh)3与naoh溶液反应方程式：al(oh)3+naoh==naalo2+2h2o——

17、alcl3与过量naoh溶液反应的离子方程式：al3++4oh-==alo2-+2h2o

18、al(oh)3与稀hcl反应的化学方程式al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o离子方程式：al(oh)+3+19、alcl3与过量氨水反应的化学方程式：alcl3+3nh2.h2o==al(oh)3↓+3nh4cl3+.+

20、naalo2通入少量二氧化碳：2naalo2+co2+3h2o===na2co3+2al(oh)3↓

21、naalo2通入足量二氧化碳：naalo2+co2+2h2o===nahco3+al(oh)3↓

22、al(oh)3受热分解方程式：2al(oh)3加热al2

o3+3h2o

23、铁与水蒸气高温：3fe+4h2o(g)高温fe3o4+4h2↑

24、氧化亚铁与稀盐*反应：feo+2hcl==fecl2+h2o离子方程式：feo+2h+2+

25、氧化铁与稀盐*反应：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o+3+

27、硫*亚铁与*氧化*溶液反应：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4离子方程式：fe3+—28、*氧化亚铁在空气中露置的方程式：4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3

29、铁粉与*化铁溶液反应的化学方程式：2fecl3+fe=3fecl2离子方程式：fe+2fe3+2+

铜粉与*化铁溶液反应的化学方程式：cu+2fecl3==2fecl2+cucl2

30、*化亚铁溶液中通入*气的化学反应方程式：2fecl2+cl2=2fecl3离子方程式：2fe2+3+-

30、*化亚铁溶液中通入*气的化学反应方程式：2fecl2+cl2=2fecl32+

3+-31、*氧化铁胶体的制备：fecl3+3h2o加热2fe(oh)3（胶体）+3hcl

2与hf反应：sio2+4hf==sif4↑+2h2o32、sio2与naoh溶液反应：sio2+2naoh==na2sio3+h2o—2—33、sio223-

34、na2sio3与盐*反应：na2sio3+2hcl==2nacl+h2so3↓

35、na2sio3与少量二氧化碳反应：na2sio3+co2+h2o==h2sio3↓+na2co3

36、na2sio3与过量二氧化碳反应：na2sio3+2co2+2h2o=h2sio3↓+

2nahco3

37、*气和*反应：cl2+2na点燃

38、*气和铁反应：3cl2+2fe点燃2fecl3

39、*气和铜反应：cl2+cu点燃cucl2

40、*气和*气反应：cl2+h2点燃2hcl

41、*气通入水中：cl2+h2o

hclo+hcl

离子方程式

+—42、用*氧化*溶液吸收多余的*气：cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o离子方程式———43、*气通入石灰乳中制漂粉精：2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o漂的漂白原理：ca(clo)2+h2o+co2==2hclo+caco3

44、次**见光分解2hclo2↑

45、硫单质与氧气反应：s+o2高温246、二氧化硫溶于水：so2+h2oh2so3

47、*氧化*与少量二氧化硫：so2(少量)+2naoh=na2so3+h2o—2—

48、*氧化*与过量二氧化硫：so2(过量)+naoh=nahso3——49、二氧化硫与氧化*：so2+na2o=na2so3

50、碳**与少量二氧化硫：so2(少量)+na2co3=na2so3+co22—2—51、二氧化硫与氧气：2so2+o22so3（条件：加热、催化剂）

52、二氧化硫与氧化剂*气的反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl（其中cl2可以用br2、i2替换）离子方程式：so+2--★so2也可以与高锰*钾和*化铁fecl3发生氧化还原反应

53、so3与水的反应：so3+h2o=h2so4

54、so3与ca（oh）2反应：so3+ca（oh）2=caso4+h2o

55、so3与cao反应：so3+cao=caso4

56、氮气与氧气化合：n2+o2放电2no

57、no与空气接触：2no+o2==2no2

58、no2溶于水：3no2+2h2o==2hno3+no

59、no2与o2混合通入水中：4no2+o2+2h2o==4hno3

60、no与o2混合通入水中：4no+3o2+2h2o==4hno3

61、氮气与*气化合（工业合成氨）：n2+3h22nh2

(高温，高压，催化剂)催化剂

氨的催化氧化：4nh2+5o2==加热4no+6h2o

62、氨气与水：nh2+h2onh2﹒h2o

63、加热浓氨水nh2﹒h2o加热nh2↑+h2o

64、氨气与浓盐*空中生*：nh2+hcl=nh4cl

65、碳**铵受热分解：nh4hco3加热3↑+co2↑+h2o

66、*化铵受热分解：nh4cl加热nh2↑+hcl↑

67、实验室用固体和固体混合加热制氨气：

2nh4cl+ca(oh)22+2nh2↑+2h2o

68、金属铜与浓硫*混合加热：cu+2h2so4(浓)4+so2↑+2h2o

69、铁少量：2fe+6h2so4（浓）加热fe2(so4)3+3so2↑+6h2o

铁过量：fe+2h2so44+so2↑+2h2o

70、木炭与浓硫*混合加热：c+2h2so4(浓)2↑+2so2↑+2h2o

71、铜与浓**反应：cu+4hno3==cu(no3)2+2no2↑+2h2o+—2+72、铜与稀**反应：3cu+8hno3==3cu(no3)2+2no↑+4h2o+—2+加热

化学高一篇二：高一所有化学方程式

1、硫*根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳*根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳**与盐*反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭还原氧化铜↑

5、铁片与硫*铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu

6、*化钙与碳**溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、*在空气中燃烧：*与氧气反应：4na+o2=2na2o

8、过氧化*与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、过氧化*与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、*与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

12、铝与*氧化*溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化铁与盐*反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化铝与盐*反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

16、氧化铝与*氧化*溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o-

17、*化铁与*氧化*溶液反应：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl

18、硫*亚铁与*氧化*溶液反应：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4

19、*氧化亚铁被氧化成*氧化铁：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

20、*氧化铁加热分解：↑

21、实验室制取*氧化铝：al2(so4)3+6nh2?h2o=2al(oh)3↓+3(nh2)2so4

22、*氧化铝与盐*反应：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

23、*氧化铝与*氧化*溶液反应：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

24、*氧化铝加热分解：25、三*化铁溶液与铁粉反应：2fecl3+fe=3fecl2

26、*化亚铁中通入*气：2fecl2+cl2=2fecl3

27、二氧化硅与***反应：sio2+4hf=sif4+2h2o硅单质与***反应：si+4hf=sif4+2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：29、二氧化硅与*氧化*溶液反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o

30、往硅**溶液中通入二氧化碳：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓

31、硅**与盐*反应：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓

32、*气与金属铁反应：33、*气与金属铜反应：34、*气与金属*反应：

35、*气与水反应：cl2+h2o=hcl+hclo

36、次**光照分解：↑

37、*气与*氧化*溶液反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

38、*气与消石灰反应：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

39、盐*与**银溶液反应：hcl+agno3=agcl↓+hno3

40、漂****长期置露在空气中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo

41、二氧化硫与水反应：so2+h2o≈h2so3

42、氮气与氧气在放电下反应：43、一氧化氮与氧气反应：2no+o2=2no2

44、二氧化氮与水反应：3no2+h2o=2hno3+no

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2+46、三氧化硫与水反应：so3+h2o=h2so4

47、浓硫*与铜反应：cu+2h2so4(浓+2h2o+so2↑-

48、浓硫*与木炭反应：c+2h2so4(浓↑+2so2↑+2h2o

49、浓**与铜反应：cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑

50、稀**与铜反应：3cu+8hno3(稀+4h2o+2no↑

51、氨水受热分解：↑+h2o

52、氨气与*化*反应：nh2+hcl=nh4cl

53、*化铵受热分解：↑+hcl↑

54、碳**氨受热分解：↑+h2o↑+co2↑

55、**铵与*氧化*反应：nh4no3+↑+nano3+h2o

56、氨气的实验室制取：2nh4cl++2h2o+2nh2↑

57、*气与*气反应：58、硫*铵与*氧化*反应：（nh4）2so4+↑+na2so4+2h2o

59、so2+cao=caso3

60、so2+2naoh=na2so3+h2o

61、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o

62、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4

63、so2+2h2s=3s+2h2o

64、no、no2的回收：no2+no+2naoh=2nano2+h2o

65、si+2f2=sif4

66、si+2naoh+h2o=nasio3+2h2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2+2c高温电炉si+2co（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅转变为纯硅：si（粗）（纯）+4hcl

非金属单质（f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si）

1,氧化*：

f2+h2===2hf

f2+xe(过量)===xef2

2f2（过量）+xe===xef4

nf2+2m===2mfn(表示大部分金属)2f2+2h2o===4hf+o2

2f2+2naoh===2naf+of2+h2of2+2nacl===2naf+cl2

f2+2nabr===2naf+br2

f2+2nai===2naf+i2

f2+cl2(等体积)===2clf3f2(过量)+cl2===2clf37f2(过量)+i2===2if7

cl2+h2===2hcl

3cl2+2p===2pcl3

cl2+pcl3===pcl5

cl2+2na===2nacl

3cl2+2fe===2fecl3

cl2+2fecl2===2fecl3cl2+cu===cucl2

2cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2nai===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

化学高一篇三：高一化学必修一知识点汇集

高一化学必修一知识点汇集

2023-09-16|阅：1转：491

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修改

第一章从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1．常用的物理方法——根据物质的物理*质上差异来分离。

晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶*固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分

离nacl和kno3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进

行多种混合液体的分离，叫分馏。

*作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行

石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并

且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗

容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋

塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口

放出，上层液体从上口倒出。例如用四*化碳萃取溴水里的溴。iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特*，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，

例如加热使*升华，来分离i2和sio2的混合物。

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物

的特点用恰当的分离方法（见化学基本*作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验*作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分

离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，

后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与*式盐相互转化法（5）利用物质的两*除去杂质（6）离子交换法

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊*质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，

如颜*的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜*等，进

（l）h能使紫*石蕊试液或橙*的*基橙试液变为红*。

（2）na+、k+用焰*反应来检验时，它们的火焰分别呈黄*、浅紫*（通过

钴玻片）。

2+

（3）ba能使稀硫*或可溶*硫*盐溶液产生白*aso4沉淀，且沉淀不溶

于稀**。

（4）mg2+能与naoh溶液反应生成白*mg(oh)2沉淀，该沉淀能溶于nh4cl

溶液。

3+

（5）al能与适量的naoh溶液反应生成白*al(oh)3絮状沉淀，该沉淀

能溶于盐*或过量的naoh溶液。

+

（6）ag能与稀盐*或可溶*盐*盐反应，生成白*agcl沉淀，不溶于稀

hno3，但溶于氨水，生成［ag(nh2)2］+。

4+

（7）nh铵盐（或浓溶液）与naoh浓溶液反应，并加热，放出使湿润的

红*石蓝试纸变蓝的有刺激*气味nh2气体。

2+

（8）fe能与少量naoh溶液反应，先生成白*fe(oh)2沉淀，迅速变成灰绿*，最后变成红褐*fe(oh)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入ks溶液，不显红*，加入少量新制的*水后，立即显红*。2fe2++cl2＝2fe3++2cl－（9）fe3+能与ks溶液反应，变成血红*fe(s)3溶液，能与naoh

溶液反应，生成红褐*fe(oh)3沉淀。

（10）cu2+蓝*水溶液（浓的cucl2溶液显绿*），能与naoh溶液反应，生成蓝*的cu(oh)2沉淀，加热后可转变为黑*的cuo沉淀。含cu2+溶液能与

fe、zn片等反应，在金属片上有红*的铜生成。

③几种重要的*离子的检验

（1）oh－能使无**酞、紫*石蕊、橙*的*基橙等指示剂分别变为红*、

蓝*、黄*。

（2）cl－能与**银反应，生成白*的agcl沉淀，沉淀不溶于稀**，

能溶于氨水，生成[ag(nh2)2]+。

（3）br－能与**银反应，生成淡黄*agbr沉淀，不溶于稀**。（4）i－能与**银反应，生成黄*agi沉淀，不溶于稀**；也能与*

水反应，生成i2，使淀粉溶液变蓝。

（5）so42－能与含ba2+溶液反应，生成白*aso4沉淀，不溶于**。（6）so32－浓溶液能与强*反应，产生无*有刺激*气味的so2气体，该气体能使品红溶液褪*。能与bacl2溶液反应，生成白*aso3沉淀，该沉淀溶

于盐*，生成无*有刺激*气味的so2气体。2－

（7）s能与pb(no3)2溶液反应，生成黑*的pbs沉淀。

（8）co32－能与bacl2溶液反应，生成白*的baco3沉淀，该沉淀溶于**（或

盐*），生成无*无味、能使澄清石灰水变浑浊的co2气体。

（9）hco3－取含hco3－盐溶液煮沸，放出无*无味co2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向hco3－盐*溶液里加入稀mgso4溶液，无现象，加热煮沸，有

白*沉淀mgco3生成，同时放出co2气体。3－

（10）po4含**根的中*溶液，能与agno3反应，生成黄*ag3po4沉淀，

该沉淀溶于**。

+

第2篇：高中化学知识点大全

一、物理*质

1、有*气体：f2（淡黄绿*）、cl2（黄绿*）、br2（g）（红棕*）、i2（g）（紫红*）、no2（红棕*）、o3（淡蓝*），其余均为无*气体。其它物质的颜*见会考手册的颜*表。

2、有刺激*气味的气体：hf、hcl、hbr、hi、nh2、so2、no2、f2、cl2、br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：h2s。

3、熔沸点、状态：

①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的*化物熔沸点从上到下增大，含*键的nh2、h2o、hf反常。③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一***、*醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有br2、hg；呈气态的单质有h2、o2、o3、n2、f2、cl2；常温呈液态的无机化合物主要有h2o、h2o2、硫*、**。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白*>二硫化碳>干*。

⑨易升华的物质：*的单质、干*，还有红*也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白*，*化铝也可；三*化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体：nh2、cl2，nh2可用作致冷剂。

4、溶解*

①常见气体溶解*由大到小：nh2、hcl、so2、h2s、cl2、co2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：nh2、hf、hcl、hbr、hi；能溶于水的气体：co2、so2、cl2、br2（g）、h2s、no2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、*、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基*。苯*微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白*皆易溶于二硫化碳。

⑤苯*微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫*盐三种不溶(钙银钡)，*化物一种不溶(银)，碳*盐只溶钾*铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如nacl），极少数随温度升高而变小[如ca(oh)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含c、h、o的有机物一般密度小于水(苯*大于水)，含溴、*、*基、多个*的有机物密度大于水。

④*的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此*质,但它却是非金属?

二、结构

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的*离子。

②非金属元素除o、f外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。③变价金属一般是铁，变价非金属一般是c、cl、s、n、o。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：co2、h2o、nh2、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。

4、键的极*与分子的极*

①掌握化学键、离子键、共价键、极*共价键、非极*共价键、分子间作用力、*键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极*与共价键的极*关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极*分子。

⑤常见的非极*分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多数非金属单质。

三、基本概念

1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有气体元素、1～20号元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。

2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰*反应、胶体的*质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解*)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变*、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显*反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明*净水、结晶水合物失水、浓硫*脱水等。(注：浓硫*使胆*失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3．理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4．纯净物有固定熔沸点，*水混和、h2与d2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白*、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(o2与o3)、同分异构体组成的物质c5h12等。

5．掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理*质不同、化学*质基本相同。红*和白*、o2和o3、金刚石和石墨及c60等为同素异形体，h2和d2不是同素异形体，h2o和d2o也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7．同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理*质不同、化学*质基本相同。

8．同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9．强氧化**（浓h2so4、浓hno3、稀hno3、hclo）、还原**（h2s、h2so3）、两*氧化物（al2o3）、两**氧化物[al(oh)3]、过氧化物（na2o2）、*式盐（nahco3、nahso4）

10．*的强弱关系：(强)hclo4、hcl（hbr、hi）、h2so4、hno3>(中强)：h2so3、h2po4>(弱)：ch2cooh>h2co3>h2s>hclo>c6h5oh>h2sio3

11.与水反应可生成*的氧化物不一定是**氧化物，只生成*的氧化物"才能定义为**氧化物

12.既能与*反应又能与碱反应的物质是两*氧化物或两**氧化物，如sio2能同时与hf/naoh反应,但它是**氧化物

13.**根离子应为hcoo-而不是cooh-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白质、**甘油、苯**、明*、al2s3、mg3n2、cac2等一定条件下皆能发生水解反应

18.过氧化*中存在na+与o-为2:1；石英中只存在si、o原子，不存在分子。

19.溶液的ph值越小，则其中所含的*离子浓度就越大，数目不一定越多。

20.单质如cu、cl2既不是电解质也不是非电解质

21.*化*晶体中，每个*离子周围距离最近且相等的*离子有6个

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼*强，如na和al。

23．在室温（20c）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

24．胶体的带电：一般说来，金属*氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25．氧化*：mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s

26．能形成*键的物质：h2o、nh2、hf、ch2ch2oh。

27．雨水的ph值小于5.6时就成为了*雨。

28．取代反应包括：卤代、*化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电*相反的胶体；（3）加热。

30．常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、*等；固溶胶：有*玻璃、*水晶等。

31．氨水的密度小于1，硫*的密度大于1，98%的浓硫*的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/l。

32．碳水化合物不一定是糖类，如*醛。

四、基本理论

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烃和环*烃③ch2o：*醛、乙*、***酯④h2no：饱和一元醛（或饱和一元*）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧*或酯；举一例：乙醛（c2h4o）与丁*及其异构体（c4h8o2）

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1h）中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从*元素开始。

5、Ⅲb所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且Ⅳa族中元素组成的晶体

常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18o与18f、40k与40ca

7．Ⅳa~Ⅶa族中只有Ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

9、一般元素*质越活泼，其单质的*质也活泼，但n和p相反，因为n2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如nacl。

12、含有非极*键的化合物不一定都是共价化合物，如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极*分子，如o3是极*分子。

14、一般*化物中*为+1价，但在金属*化物中*为-1价，如nah、cah2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为**氧化物，但co、no等不是**氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、**氧化物不一定与水反应：如sio2。

18、金属氧化物一般为碱*氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是**氧化物，如：mn2o7、cro3等反而属于**氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但*无正价，氧在of2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有*离子，如金属晶体中有金属阳离子而无*离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如naoh、na2o2、nh4cl、ch2coona等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，*离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如fe3+<fe2+。

26.同种原子间的共价键一定是非极*键，不同原子间的共价键一定是极*键。

27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28单质分子中一定不含有极*键。

29共价化合物中一定不含有离子键。

30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32.单质晶体一定不会是离子晶体。

33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

35.对于双原子分子，键有极*，分子一定有极*(极*分子)；键无极*，分子一定无极*(非极*分子)。

36、*键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定*无影响。

37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，*、阳离子、基团(如羟基、*基等)。例如，具有10e－的微粒：ne；o2－、f－、na+、mg2+、al3+；oh－h2o+、ch4、nh2、h2o、hf。

38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是Ⅱa族元素，如he、副族元素等。

40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是Ⅰa族元素，如cr、Ⅰb族元素等。

41.Ⅰa族元素不一定是碱金属元素，还有*元素。

42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44.共价化合物中可能含非极*键，如过氧化*、乙炔等。

45.含有非极*键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化*、二硫化亚铁、乙**、cac2等是离子化合物。

46.对于多原子分子，键有极*，分子不一定有极*，如二氧化碳、**等是非极*分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48.离子化合物不一定都是盐，如mg3n2、金属碳化物(cac2)等是离子化合物，但不是盐。

49.盐不一定都是离子化合物，如*化铝、溴化铝等是共价化合物。

50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:*原子核外只有一个电子?

52.原子核内一般是中子数≥质子数，但普通*原子核内是质子数≥中子数。

53.金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但Ⅳa、Ⅴa族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但h原子只有1个电子，b原子只有3个电子。

55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但he原子为2个电子。

56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18＋2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。

57.主族元素的最高正价一般等于族序数，但f、o例外。

58.同周期元素中，从左到右，元素气态*化物的稳定*一般是逐渐增强，但第二周期中ch4很稳定，1000℃以上才分解。

59.非金属元素的*化物一般为气态，但水是液态；Ⅵa、Ⅶa族元素的*化物的水溶液显**，但水却是中*的。

60．同周期的主族元素从左到右金属*一定减弱,非金属*一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?

61．第五?六?七主族的非金属元素气态*化物的水溶液都一定显**?不一定:h2o呈中*,nh2的水溶液显碱*?Ⅵa、Ⅶa族元素的*化物化学式*写左边，其它的*写右边。

62．**、四*化碳均为5原子构成的正四面体，但白*为4个原子构成分子。

63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）

②检查△h的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△h的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)

③检查△h的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，c生成co2，h生成液态水时放出的热量；“中和热”是指生成1mol水放出的热量。

65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

66．优先放电原理

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(au、pt除外)>s2->i->br->cl->oh->含氧*根离子>f-。

第3篇：高一重要的化学知识点大全

高一学习的化学计算很简单，都难不倒学生。真正让学生头疼的是一些基础知识点的理解和记忆。下面是百分网小编为大家整理的高一化学知识点归纳，希望对大家有用!

书写离子方程式时应注意的问题：

(1)电解质在非电离条件下(不是在水溶液中或熔融状态)，虽然也有离子参加反应，但不能写成离子方程式，因为此时这些离子并没有发生电离.如nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热制取氨气的反应、浓h2so4与固体(如nacl、cu等)的反应等，都不能写成离子方程式.相反，在某些化学方程式中，虽然其反应物不是电解质或强电解质，没有大量离子参加反应，但反应后产生了大量离子，因此，仍可写成离子方程式.如na、na2o、na2o2、so3、cl2等与h2o的反应.

(2)多元弱*的*式盐，若易溶于水，则成盐的阳离子和*根离子可拆开写成离子的形式，而*根中的h+与正盐*离子不能拆开写。如：nahs、ca(hco3)2等，只能分别写成na+、hs-和ca2+、hco3-等*式*根的形式。

(3)对于微溶于水的物质，要分为两种情况来处理：

①当作反应物时，微溶物要保留化学式的形式，不能拆开。

②当作反应物时，若为澄清的稀溶液，应改写为离子形式，如澄清石灰水等;若为浊液或固体，要保留化学式的形式而不能拆开，如石灰乳、熟石灰等。

(4)若反应物之间由于物质的量之比不同而发生不同的反应，即反应物之间可发生不止一个反应时，要考虑反应物之间物质的量之比不同，相应的离子方程式也不同。例如，向naoh溶液中不断通入co2气体至过量，有关反应的离子方程式依次为：co2+2oh—=co32—+h2o(co2适量)

co2+oh—=hco3—(co2足量)

在溶液中离子能否大量共存的判断方法：

几种离子在溶液中能否大量共存，实质上就是看它们之间是否发生反应.若离子间不发生反应，就能大量共存;否则就不能大量共存.离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存。

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密*后装*品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫*时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫*。

6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。

8.检验nh2(用红*石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s[用pb(ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体*品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐*中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜*的改变时，先等半分钟颜*不变后即为滴定终点。

12.焰*反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐*放在火焰上灼烧到无*时，再做下一次实验。

13.用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的nahco3溶液。沾上其他*时，先水洗，后涂nahco3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼*溶液。

有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的*作及复习必须注意以下八点内容。

1.注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙*乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“*基苯的制取实验(水浴温度为60℃)”、“*醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙*乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。

⑷用温度计测温的有机实验有：“*基苯的制取实验”、“乙*乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是*在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球*入反应液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应*在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

2、注意催化剂的使用

⑴硫*做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“*基苯的制取实验”、“乙*乙酯的制取实验”、“纤维素**酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙*乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫*，后两个实验的催化剂为稀硫*，其中最后一个实验也可以用*氧化*溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

3、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫*的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

4、注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发*的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“*基苯的制取实验”、“*醛树酯的制取实验”、“乙*乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保*了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

5、注意除杂

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保*产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有co2和so2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去**气体;再如“溴苯的制备实验”和“*基苯的制备实验”，产物溴苯和*基苯中分别含有溴和no2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

6、注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫*使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫*与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇*混合液的配制。

7、注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有机实验:⑴实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。

8、注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

⑴如**、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃*的尾气燃烧掉;

⑵“溴苯的制取实验”和“*基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

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