第1篇：化学化合反应方程式

1、镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白*粉末

2、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4

现象：(1)剧烈燃烧，火星四*(2)放出热量(3)生成一种黑*固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2cu+o2△2cuo现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白*固体生成。

7、*气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o

现象：(1)产生淡蓝*火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

8、红(白)*在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o5

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白*。

9、硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2现象：a、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激*气味的气体。

b、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝*火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激*气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co

12、二氧化碳通过灼热碳层：c+co2高温2co(是吸热的反应)

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2

现象：发出蓝*的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫*石蕊试液)：

co2+h2o===h2co3现象：石蕊试液由紫*变成红*。

注意：**氧化物+水→*

如：so2+h2o===h2so3so3+h2o===h2so4

15、生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2(此反应放出热量)

注意：碱*氧化物+水→碱

氧化*溶于水：na2o+h2o=2naoh

氧化钾溶于水：k2o+h2o=2koh

氧化钡溶于水：bao+h2o====ba(oh)2

16、*在*气中燃烧：2na+cl2点燃2nacl

17、无水硫*铜作干燥剂：cuso4+5h2o====cuso4?5h2o

第2篇：有关化合反应的化学方程式

1、镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

2、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4

3、铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3

4、*气在空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o

5、红*在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o5

6、硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2

7、碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co

9、二氧化碳通过灼热碳层：c+co2高温2co

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫*石蕊试液)：co2+h2o===h2co3

12、生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2

13、无水硫*铜作干燥剂：cuso4+5h2o====cuso4?5h2o

14、*在*气中燃烧：2na+cl2点燃2nacl

第3篇：化学方程式化学反应

自然界中的水：

17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2h2o通电2h2↑+o2↑

18．生石灰溶于水：cao+h2o==ca(oh)2

19．二氧化碳可溶于水：h2o+co2==h2co3

相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。

初中化学中氧气的*质方程式汇总讲解

对于化学方程式中，关于氧气的*质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。

氧气的*质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1．镁在氧气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

2．铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4

3．铜在氧气中受热：2cu+o2加热2cuo

4．铝在氧气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3

5．*气在氧气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o

6．红*在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4p+5o2点燃2p2o5

7．硫在氧气中燃烧：s+o2点燃so2

8．碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

9．碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co

（2）化合物与氧气的反应：

10．一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2

11．**在氧气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o

12．酒精在氧气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o

（3）氧气的

13．拉瓦锡研究空气的成分实验2hgo加热2hg+o2↑

14．加热高锰*钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑（实验室制氧气原理1）

15．加热**钾和二氧化锰混合物：2kclo3=加热mno2=2kcl+3o2↑（实验室制氧气原理2）

16．过氧化*在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑（实验室制氧气原理3）

植物的光合作用：6co2+6h2o阳光/叶绿素6o2+c6h12o6

希望上面对化学中氧气的*质方程式的汇总知识学习，可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。

初中化学方程式配平方法汇总讲解

下面是对化学方程式的配平方法知识讲解，希望可以很好的帮助同学们对化学知识的学习。

配平方法

1、最小公倍数法

a、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

b、推出各分子的系数。回家

例如：

第一步：cuso4+naoh----cu(oh)2+na2so4

第二步：cuso4+2naoh----cu(oh)2+na2so4（配平*氧根）

第三步：cuso4+2naoh====cu(oh)2↓+na2so4（注明生成物物态）

2、观察法

从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

例如:第一步h20(g)+fe----fe3o4+h2

第二步4h20(g)+3fe----fe3o4+h2

第三步4h20(g)+3fe====fe3o4+4h2(反应条件：加热）团圆

3、奇偶配平法

看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

例：配平

h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第一步：配平氧原子

4h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第二步：配平*原子、铁原子

4h2o(g)+3fe----fe3o4+4h2

第三步：配平后的化学方程式：

4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2↑（反应条件：加热）

4、待定化学计量数法

以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

例如：nh2+cl2----nh4cl+n2

设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

anh2+bcl2----h4cl+dn2

列方程组a=c+2d（满足氮原子数相等）

3a=4c（满足*原子数相等）

2b=c（满足*原子数相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8nh2+3cl2====6nh4cl+n2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）

5、化合价升降法

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤

1、一般方法：从左向右配。

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

即：⑴标出变化元素化合价的始态和终态；

⑵始态终态变化的总价数=变化×系数

注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c)为最小公倍数。

⑶将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；

⑷用观察法配平其它元素；

⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）

6、得氧失氧法

对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平

比如：3co+fe2o3====2fe+3co2

氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2

通过上面对化学方程式的配平方法内容讲解学习，相信同学们对上面的内容知识可以很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。

初中化学方程式的反应物状态讲解

对于化学中反应物状态知识的讲解，希望同学们很好的掌握下面的内容学习。

反应物状态

热化学

加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g(气体)、l(液体)、s(固体)、aq(溶液)四大类。字母外需要打括号，例如h?o(l)、na?co?(aq)、caco?（s)。

普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应cucl2=电解=cu+cl?↑，由于生成cu吸附在电极上，故不写“↓”）。

水蒸气

水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳**铵受热分解）。

反应物状态的不同

反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫*、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态

<1>反应物的浓度不同，产物不同

cu+4hno?(浓)=cu(no?)?+2no?↑+2h?o

3cu+8hno?(稀)=3cu(no?)?+2no↑+4h?o

<2>反应物的量不同，产物不同

2naoh+co?(少量)=na?co?+h?o

naoh+co?(过量)=nahco?

<3>反应物的物态不同，产物不同

2nacl+2h?o=电解=2naoh+h?↑+cl?↑

2nacl(熔融)=电解=2na+cl?↑

结构简式与分子式

化学方程式中，有机物需要用结构简式

燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。）

个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。

无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如**通常不写为ho-no2）。

以上对化学中反应物状态知识的内容学习，希望可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会从中学习的很好的哦。

初中化学方程式箭头与等号讲解

下面是对化学方法方程式的箭头与等号内容的讲解，希望同学们认真看看下面的知识哦。

箭头与等号

在*领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。（2023-2023苏教版也用的箭头）

目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。

上面对化学方程式的箭头与等号知识的内容讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能在考试中取得很好的成绩。