第1篇：初中化学重要的基础知识点梳理

我们通过学习化学，掌握化学知识，可以揭开化学世界的奥妙。那么对于初中的学生来讲，哪些化学知识是要掌握好的呢?下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识点归纳，希望对大家有用!

空气

1、法国的拉瓦锡最早通过实验*实空气是由氮气和氧气组成。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

3、混合物：(宏观)是由两种或多种物质混合而成，这些成分相互间没有发生化学反应，它们各自保持原来的*质。

(微观)：由不同种分子构成。(对于由分子构成的物质)

4、纯净物：(宏观)由一种物质组成的。

(微观)：由同种分子构成。(对于由分子构成的物质)

5、随着现代工业的发展，排放到空气的有害气体和*尘，改变了空气成分，排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两大类。气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

6、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。

7、稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气。

8、三大大气污染问题：温室效应、*雨、臭氧空洞。

9、空气污染的危害：

(1)严重损坏人体健康;

(2)影响农作物生长;

(3)破坏生态平衡。

10、保护空气的措施：

(1)加强大气质量监测。

(2)使用清洁的能源。

(3)积极的植树、造林、种草。

11、空气的污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧。

氧气

1、氧气的物理*质：通常情况下，无*、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

2、氧气的化学*质：氧气是一种化学*质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化*，它是一种常用的氧化剂。

3、氧化反应：物质与氧发生的反应。

4、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(表示法：a+b=ab)

5、缓慢氧化：氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉。(如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、金属生锈等。)

一、常见物质的俗称、名称、化学式

干*二氧化碳co2

沼气天然气**ch4

盐****hcl

大理石石灰石碳*钙caco3

纯碱苏打碳**na2co3

小苏打碳***nahco3

食盐*化*nacl

生石灰氧化钙cao

澄清石灰水*氧化钙溶液熟石灰消石灰*氧化钙ca(oh)2

火碱烧碱苛***氧化*naoh

水银*hg

二、*、碱、盐易漏化学*质

1、二氧化碳、二氧化硫、可溶*碱(naoh)反应。------为什么可溶*碱易变质的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成*。------烧煤为什么造成降*雨的原因

3、干*不是*，纯碱不是碱(是盐，但微弱的碱*-------否定只有碱液才显碱*)

4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(*碱盐的水溶液能导电------判断方法)

三、推断题中的一些特别知识

1、黑*固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁

2、浅黄*粉末是：硫，红*(或紫红*)固体是金属铜

3、暗紫*固体是高锰*钾，红*固体是红*或氧化铁

4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳

5、能使带火星木条复燃的气体是氧气

6、既有可燃*，又有还原*的物质有：*气、一氧化碳、木炭

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、红褐*沉淀肯定是：fe(oh)3

9、蓝*沉淀可能是cu(oh)2

10、既不溶于水，也不溶于**的白*沉淀有agcl或baso4

11、白*沉淀可溶于*，但有气泡放出的可能是不溶*碳*盐(___co3)

白*沉淀可溶于*，但没有气泡放出的可能是不溶*碱(___oh)

12、固体和*混合有气泡放出的物质可能是：碳*盐+*或活泼金属+*

13产物有三种的化学变化有两种①高锰*钾加热分解②碳*盐和*反应

14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是**燃烧。

重要实验的注意事项

1、空气中氧气的测定：

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红*

②最后所测结果偏小的原因有三：

ⅰ、红*不足，部分氧气没反应;

ⅱ、装置气密*不好;

ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温

2、氧气的实验室制法

①导气管伸入试管少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;③试管口应略向下倾斜;④高锰*钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;⑤**钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生*;⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

3、二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐*，不能说是碳*钙和稀盐*，*不选用稀硫*和浓盐*-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是：装置简单;节约*品;*作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体

4、一氧化碳还原氧化铁实验

①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可(可燃*气体)+助(助燃*气体)点燃可能会发生*②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么?④尾气处理装置----为什么?一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集

5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为*气：氧气==2：1③生成物的质量比为*气：氧气==1：8④电解水实验说明水是由*，氧两种元素组成的

6、白*的保存：浸在水中-----为什么?着火点低(40℃)，易在空气中被氧化

7、称量*氧化*的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么?有强烈的腐蚀*，易潮解

8、浓硫*的稀：把浓硫*注入水中，要不断地搅拌

1.初三化学重要的基础知识点

2.初三化学重要的基础知识点总结

3.初中化学必备的基础知识汇总

4.初中化学重要基础知识荟萃

5.初中化学必备的基础知识总结

6.初中化学基础知识总结归纳

第2篇：初三化学重要的基础知识梳理归纳

初中化学是难学，但并不是学不好，虽然我们都没有化学学习经验，都是零基础学起，但是只要认真学习，将重要的知识点都弄懂，就能学好。下面是百分网小编为大家整理的初三化学知识要点，希望对大家有用!

碳和碳的氧化物

1.碳的几种单质

(1)金刚石(c)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

(2)石墨(c)是最软的矿物之一，有优良的导电*，润滑*。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理*质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

co和co2的化学*质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活*炭,炭黑等。

2.单质碳的化学*质：

单质碳的物理*质各异,而各种单质碳的化学*质却相同!

(1)常温下的稳定*。

(2)可燃*：

完全燃烧(氧气充足)，生成co2;

不完全燃烧(氧气不充足)，生成co。

(3)还原*：c+2cuo═2cu+co2↑(置换反应)

应用：冶金工业

现象：黑*粉末逐渐变成光亮红*，石灰水变浑浊。

2fe2o3+3c═4fe+3co2↑

3.二氧化碳的制法

(1)二氧化碳的实验室制法

①原理：用石灰石和稀盐*反应：

caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑

②选用固液不加热装置

③气体收集方法：向上排空气法

④验*方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

(2)二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：caco3═cao+co2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：cao+h2o═ca(oh)2

4.二氧化碳的*质

(1)物理*质：无*,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体：干*。

(2)化学*质：

①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

②与水反应生成碳*：co2+h2o═h2co3。生成的碳*能使紫*的石蕊试液变红，

h2co3═h2o+co2↑。碳*不稳定，易分解。

③能使澄清的石灰水变浑浊：

co2+ca(oh)2═caco3↓+h2o。用于检验二氧化碳。

④与灼热的碳反应：

c+co2═2co(吸热反应)

(3)用途：灭火

原理：na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑

既利用其物理*质，又利用其化学*质

干*用于人工降雨、制冷

5.一氧化碳

(1)物理*质：无*，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

(3)化学*质：(h2、co、c具有相似的化学*质：①可燃*②还原*)

①可燃*：

2co+o2═2co2(可燃*气体点燃前一定要检验纯度)

h2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝*的火焰。

co和o2的燃烧火焰是：发出蓝*的火焰。

ch4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝*火焰。

鉴别：h2、co、ch4可燃*的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜*)

②还原*：

co+cuo═cu+co2。

应用：冶金工业。

现象：黑*的氧化铜逐渐变成光亮红*，石灰水变浑浊。

fe2o3+3co═2fe+3co2。(现象：红棕*粉末逐渐变成黑*，石灰水变浑浊。)

除杂：co[co2]通入石灰水或*氧化*溶液：

co2+2naoh═na2co3+h2o

co2[co]通过灼热的氧化铜

co+cuo═cu+co2

cao[caco3]只能煅烧(不可加盐*)

caco3═cao+co2↑

注意：检验cao是否含caco3加盐*：

caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑

(co32-的检验：先加盐*，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

一、空气成分的研究史

1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定

1.实验现象：

a.红*燃烧发出黄白*火焰，放出热量，冒出白*浓*

b.(过一会儿白*消失，装置冷却到室温后打开*簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

2.实验结论：说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。

3.原理

4.注意事项：

a.所用的红*必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

b.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开*簧夹，

c.装置的气密*要好，(否则测量结果偏小)，

d.要先夹住橡皮管，然后再点红*(否则测量结果偏大)。

e.点燃红*伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。

思考：

(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质?如能，应怎样*作?

答：不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体，瓶内体积变化小)，不能用铁(铁在空气中不能燃烧)

(2)可否用镁代替红*?不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。

5..实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是a.红*量不足;b.装置气密*差;c.未冷却至室温就打开止水夹;d.没有预先在导管中装满水

三、空气的主要成分

(按体积分数)：氮气(n2)78%，氧气(o2)21%(氮气比氧气约为4：1)，稀有气体0.94%，二氧化碳(co2)0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气;零点零三有两个，二氧化碳和杂气

四、物质的分类：纯净物和混合物

1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的*质。

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物

五、空气是一种宝贵的资源

1.氮气：无*、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学*质不活泼。

2.稀有气体：无*、无味的气体，通电时能发出不同颜*的光，化学*质很不活泼。

六、空气的污染及防治

1.造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳(co)、二氧化氮(no2)、二氧化硫(so2))和*尘。

3.被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题：温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、*里昂的排放)、*雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

4.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

七、未来化学将朝着“绿*化学”——“绿*消毁”和“绿*生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。

特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。

一、*品的取用原则

1.使用*品要做到“三不”：不能用手直接接触*品，不能把鼻孔凑到容器口去闻*品的气味，不得尝任何*品的味道。

2.取用*品注意节约：取用*品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

3.用剩的*品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4.实验时若眼睛里溅进了*液，要立即用水冲洗。

二、固体*品的取用

1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

2.粉末状或小颗粒状的*品用钥匙(或纸槽)。

3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体*品(存放在细口瓶)的取用

1.少量液体*品的取用---用胶头滴管吸有*液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将*液滴入接受*液的仪器中，不要让吸有*液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的*液流下来腐蚀标签。

3.量筒的使用

a:取用一定体积的液体*品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

b:量取液体体积*作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放*品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

c:读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

四、酒精灯的使用

1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2.酒精灯使用注意事项：a：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4.给*品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在*品的下方加热;加热固体*品，*品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体*品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

五、洗涤仪器

1.用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏

2.仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

1.初中化学重要的基础知识点梳理

2.初三化学基础知识点的总结

3.初三化学必背基础知识总结

4.九年级化学基础知识点的归纳

5.初三化学上册基础知识点总结

6.初中化学重要的知识点总结

第3篇：高中化学重要的基础知识点整理

说到化学，高中化学和初中化学有着本质的区别，不仅要学的知识量有所增加了，知识概念的理解难度加深了。那么高中的化学你掌握了多少呢?下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用!

硫及其化合物

1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学*质较活泼，容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)

2、硫单质：

①物质*质：俗称硫磺，淡黄*固体，不溶于水，熔点低。

②化学*质：s+o2===点燃so2(空气中点燃淡蓝*火焰，纯氧中蓝紫*)

3、二氧化硫(so2)

(1)物理*质：无*、有刺激*气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

(2)so2的制备：s+o2===点燃so2或na2so3+h2so4=na2so4+so2↑+h2o

(3)化学*质：①so2能与水反应so2+h2oh2so3(亚硫*，中强*)此反应为可逆反应。

可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下)

②so2为**氧化物，是亚硫*(h2so3)的*酐，可与碱反应生成盐和水。

a、与naoh溶液反应：

so2(少量)+2naoh=na2so3+h2o(so2+2oh-=so32-+h2o)

so2(过量)+naoh=nahso3(so2+oh-=hso3-)

b、与ca(oh)2溶液反应：

so2(少量)+ca(oh)2=caso3↓(白*)+h2o

2so2(过量)+ca(oh)2=ca(hso3)2(可溶)

对比co2与碱反应：

co2(少量)+ca(oh)2=caco3↓(白*)+h2o

2co2(过量)+ca(oh)2=ca(hco3)2(可溶)

将so2逐渐通入ca(oh)2溶液中先有白*沉淀生成，后沉淀消失，与co2逐渐通入ca(oh)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别so2和co2。能使石灰水变浑浊的无*无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为so2是有刺激*气味的气体。

③so2具有强还原*，能与强氧化剂(如**高锰*钾溶液、*气、氧气等)反应。so2能使**kmno4溶液、新制*水褪*，显示了so2的强还原*(不是so2的漂白*)。

(催化剂：粉尘、五氧化二钒)

so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl(将so2气体和cl2气体混合后作用于有*溶液，漂白效果将大大减弱。)

④so2的弱氧化*：如2h2s+so2=3s↓+2h2o(有黄*沉淀生成)

⑤so2的漂白*：so2能使品红溶液褪*，加热会恢复原来的颜*。用此可以检验so2的存在。

so2

cl2

漂白的物质

漂白某些有*物质

使湿润有*物质褪*

原理

与有*物质化合生成不稳定的无*物质

与水生成hclo，hclo具有漂白*，将有*物质氧化成无*物质

加热

能恢复原*（无*物质分解）

不能复原

⑥so2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫*等。

1.实验室里的*品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的*品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属*、钾等例外)。

3.取用液体*品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了*或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量*品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

1、离子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[fe(s)2、fe(s)3、ag(nh2)+、[cu(nh2)4]2+等];

(5)是否发生双水解。

2、常用*、碱指示剂的变*范围：

指示剂ph的变*范围

*基橙<3.1红*3.1——4.4橙*>4.4黄*

*酞<8.0无*8.0——10.0浅红*>10.0红*

石蕊<5.1红*5.1——8.0紫*>8.0蓝*

3、在惰*电极上，各种离子的放电顺序：

*极(夺电子的能力)：au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fe2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+

阳极(失电子的能力)：s2->i->br–>cl->oh->含氧*根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)

4、双水解离子方程式的书写：

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;

(3)h、o不平则在那边加水。

例：当na2co3与alcl3溶液混和时：

3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑

5、写电解总反应方程式的方法：

(1)分析：反应物、生成物是什么;

(2)配平。

例：电解kcl溶液：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh

配平：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(**或碱*);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：

pb–2e-→pbso4

pbo2+2e-→pbso4

分析：在**环境中，补满其它原子：应为：

负极：pb+so42--2e-=pbso4

正极：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：

*极：pbso4+2e-=pb+so42-

阳极：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体

中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>sic>si(因为原子半径：si>c>o).

10、分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属*氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化*：

mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4价的s)

例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈**。

14、能形成*键的物质：h2o、nh2、hf、ch2ch2oh。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫*的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫*的密度为：1.84g/cm3。

1.高中化学重要的基础知识总结

2.高中化学重要的基础知识点总结

3.高中化学重要的基础知识归纳

4.高中化学重要的入门知识点归纳

5.高中化学必备的基础知识点大全

6.高一化学重要的基础知识点汇总