第1篇：“10电子”、“18电子”的微粒小结的内容

“10电子”、“18电子”的微粒小结

1．元素周期表共分18纵行，其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为Ⅰa族、Ⅱa族、Ⅲa族、Ⅳa族、Ⅴa族、Ⅵa族、Ⅶa族（纵行序号的个位数与主族序数相等）；第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为Ⅲb族、Ⅳb族、Ⅴb族、Ⅵb族、Ⅶb族、Ⅰb族、Ⅱb族（纵行序号个位数与副族序数相等）；第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族；第18纵行称为0族。

2．Ⅰa族称为碱金属元素（*除外）；Ⅱa族称为碱土金属元素；Ⅲa族称为铝族元素；Ⅳa族称为碳族元素；Ⅴa族称为氮族元素；Ⅵa族称为氧族元素；Ⅶa族称为卤族元素。

3．元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一（2种元素）、二（8种元素）、三（8种元素）周期为短周期（只有主族元素）；第四（18种元素）、五（18种元素）、六（32种元素）周期为长周期（既有主族元素，又有过渡元素）；第七周期（目前已排26种元素）为不完全周期。

4．在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属*越强；越在右上部的元素（惰*气体除外），其非金属*越强。金属*最强的稳定*元素是铯，非金属*最强的元素是*。

5．在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或*氧化物一般具有两*，如be、al等。

6．主族元素的价电子是指其最外层电子；过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子；镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。

7．在目前的112种元素中，只有22种非金属元素（包括6种稀有气体元素），其余90种都是金属元素；过渡元素全部是金属元素。

8．在元素周期表中，位置靠近的元素*质相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新农*；金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料；过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。

9．从原子序数为104号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族（包括108、109、110三号元素）、主族序数分别相等。第七周期若排满，最后0族元素的原子序数为118号。

10．同周期第Ⅱa族和第Ⅲa族元素的原子序数之差可能为1（第二、三两周期）或11（第四、五两周期）或25（第六周期）。

11．若主族元素xa所在的第n周期有a种元素，同主族的yb元素所在的第n+1周期有b种元素，当xa、yb位于第ia族、Ⅱa族时，则有：y=x+a；当xa、yb位于第Ⅲa~Ⅶa族时，则有：

y=x+b。

高考一轮复习：化学中常用计量盘点

【摘要】多掌握一些备考知识，对高三的同学来讲是很重要的，小编为大家整理了化学中常用计量盘点，供大家参考，希望大家喜欢。

【易错指津】

1.使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。如1molh2，1molh+，而不能写成“1mol*”。

2.阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。

3.物质的量是指微观粒子多少的物理量。微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。

4.对题目所问微粒种类有所忽视。如误认为“2g*气所含*原子数目为na”说法正确。

5.摩尔质量与温度、压强无关;不同的物质一般不同。(h2po4和h2so4;co、c2h4、n2;caco3和khco3相同)

6.对气体摩尔体积的概念不清。气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。若不在标准状况下或不是气体就不适用。如：标准状况下，**是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。

固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。标准状况(0℃，1.01×105pa)不同于通常状况(25℃，1.01×105pa)。

7.物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。

8.气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况;是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4l”。研究对象是——气体(包括混合气体)，但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发*物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、*蒸气等。量的标准是——1mol，结论——约是22.4l，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4l。

9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。

10.对阿伏加德罗常数的判断题：

(1)若给出物质的体积：一看是否为标准状况下----不为标准状况无法求n;二看物质在标准状况下是否为气体---不为气态无法求n;

(2)若给出气体的物质的量或质量：粒子数与外界条件无关;

(3)若是惰*气体，注意为单原子分子;

(4)若是气体单质，不一定是双原子分子;

(5)其他：联系水解、电解、p4(6个p-p键)、sio2(si-o四键)等。

【总结】化学中常用计量盘点就为大家介绍到这儿了，希望大家在高三阶段不要慌张，多了解一些备考知识，对大家会有帮助的。也希望小编的整理可以帮助大家。

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突出重点注重主干知识高考化学一轮复习策略

综观近几年理综，总的讲难度不大，体现了源于课本，但覆盖面大。因此，总必须坚持三到位：即基础到位、逻辑到位、分析问题和解决问题的到位。而第一轮阶段是对学科基础的和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络。复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。

一、整合教材科学安排

以化学知识块、教材章节、与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论（一）——无机元素化合物——概念和理论（二）——有机化学——与技能（强化）的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿*到各单元中。此整合教材组成单元复习的，能有效地感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。

二、注重基础落实细节

第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材（特别是高三选修教材）中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等），进行深入解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识（内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握），复习时应以元素周期律的*质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通*，同主族元素或同周期元素*质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是**还是碱*；根据离子反应发生的条件和金属活动*顺序或非金属活泼*顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。重视教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。

要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为（25条）：

（1）原子结构（2）元素周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4）化学反应与能量（热化学方程式）（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（ph、离子方程式、水解、电解等）（7）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计算（22）化学实验常用仪器及*作（23）实验室制法（24）物质的检验、分离、推断（25）化学实验设计

要注重规范、落实细节。“细节决定成败”,书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。要加强化学用语的落实训练，充分利用教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平；强化有机化学方程式书写的小分子不掉；强化有机结构式、结构简式书写中c-c键、c-h键、c=o键、苯环的到位；强化官能团位于左边的正确书写（有的要求学生每堂化学课坚持默写5—10个教材上典型的化学方程式、电子式、有机反应式、官能团结构简式等，不失为一种行之有效地落实办法）。要训练培养尽量用化学语言（化学式、化学方程式）进行准确、完整、简洁地表述。要严格化学计算的步骤，要求运算准确，有效数表示规范。

三、训练思维培养能力

是化学学科能力的核心，复习教学要注重发展思维。精心设计化学实验、化学问题创设复习教学的情景，积极思维，对知识的梳理、归纳、总结要按知识结构的框架自己完成；对例题的分析、讲解，要有充分思考的时间和空间，注重分析思路，寻找解题的突破口；要精心选择模仿、迁移应用、推理创新、空间、评价最优、快准计算的练习题，训练和发展思维，提高层次。

要突出化学复习方法的指导。第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构；将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律，形成化学学科的知识体系和网络，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——*质”、“原理——装置——*作——现象——结论——分析——评价”、“类比、逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想（将化学问题抽象成为等量关系，运用方法解决）”等化学方法，复习掌握化学知识，提升学科四大能力。

要强化解题能力的培养。精心选择近几年的高考理综化学试题作为典型题（五年高考三年模拟）进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加大练习力度（精练、巧练，防止低层次的重复练习。），严格答题要求，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。

能力培养要循序渐进逐步到位。第一轮复习应根据掌握知识的情况，多穿*一些小专题，侧重训练、提高某种单项能力，如：离子方程式书写、离子共存、离子浓度大小判断、热化学方程式书写、无机元素化合物*质推导、化学计算基本方法（一、二、三、四）、化学实验中的实验原理设计、仪器设计、*作方法设计、有机同分异构体推导（限制条件与不限制条件）、有机分子式确定、有机官能团推导等等。对于多种能力的综合训练，第一轮复习不可涉及过多，以免要求太高，一时达不到，挫伤学习积极*。

四、研究“纲”“题”把准方向

“纲”是理综高考化学《大纲》，“题”是理综高考化学试题，要加强新课程理科综合《大纲》和理综高考化学试题的学习、研究，用《大纲》和高考化学试题指导复习，把准方向，增强复习的目的*、针对*、有效*。

要明确新课程理科综合考试化学科的特点、内容和要求，对新课程不作要求的内容（如电离度、二烯烃、平衡常数、卤化*和二氧化硫的实验室制法、硫化*的*质、实验室制法等），复习不要涉及；对新课程增加的内容（如化学反应中的能量变化、热化学方程式、重要的氧化剂、还原剂、臭氧、过氧化*、常见的生活环境污染和防治、原料与能源的合理利用、无机非金属材料、化学实验方案的设计等），要特别关注。

要明确理综高考化学科四种能力（观察能力、实验能力、思维能力、自学能力）的具体要求，研究理综高考化学试题如何通过化学知识为载体，考查学科能力；研究采取哪些措施，达到高考要求；做到能力培养心中有数，学习有方。

要充分考虑可接受程度，控制好难度和容量（知识容量和思维容量）。练习要以中挡题为主，要紧扣基础，不回避常见题（高考都不回避常见题）。对一些上超纲超要求的偏题、怪题，要大胆放弃。要注重题上“开花”（举一反三），以一当十。

高三化学备考：如何快速提高化学成绩

【摘要】2023年高考进入第一轮复习阶段了，化学要怎样备考呢?小编为大家准备了高三化学备考，希望能给大家带来帮助。

大家都知道，化学需要大量的记背，无论是反映方程式、化学实验、化学特*等，相似相类，有难于区分，所以导致记背困难，应用时容易产生混乱的感觉，于是化学学不好，这是根本原因。

而化学学的好的同学呢，虽然经过多年“填鸭式”的教学，对化学的记背根本不在化学，但比成绩差的同学，多在“判断、推导”上，这就立即形成了两极分化的结果。

基础不好的同学，如何短期内突击呢?依靠记背，效果是不理想的，依靠做题，对知识点又是懵的，结合起来复习吧，又不知道从哪里开始。其实学好化学，注意四点，就能有效地结合起来。

1.首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑

化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜*、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的方程式)，对照周期表思考，就能得出结论。你会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本搞不清概念的你，现在在你面前，神马都是浮云，一切都变得清晰明了，你会发现，小小的一张周期表，对你学化学的帮助，有多么的给力!

2.其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清

神马是特殊元素?就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜*的元素，还有变价元素、组合元素(*根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。

3.判断与推导要学习

无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特*，然后根据碳链分布规律(4个键位)，就能把知识点吃透，把题拿下。

4.圆规复习法

什么事圆规复习法?就是立足于一个中心，然后不断的对外扩圈。无机化学的中心就是化合价，有机化学的中心就是官能团。

无机中，无论是氧化还原、水解电离的知识点，都是化合价迁移的过程，所以整个中心点式化合价。而化合价的规律又来自周期表，所以学无机部分，必须以化合价为中心，坚持元素周期表、坚持特殊现象。

有机中，以官能团为主轴，要区分官能团的特*，有机化合物的形成规则(主要是碳链、苯环规则)，所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特*，故有机部分，要一手抓碳链苯环、一手抓“基”层，两手抓，两手都要硬。

其实高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。但是，切忌，不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。突击也要事先有基础有准备。所以本文告诉你的是，学化学基础的入手点和突击的方向，而不是帮助你直接上考场。一定要记住，从现在开始，并持之以恒，那么，这时候就是你胜利的起点。

【总结】高三化学备考就为大家介绍到这儿了，希望大家在高三阶段不要慌张，多了解一些备考知识，对大家会有帮助的。也希望小编的介绍可以帮助大家。

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高中化学金属氧化物化学式总结

金属氧化物

1、低价态的还原*:

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

2、氧化*:

na2o2+2na===2na2o

（此反应用于制备na2o）

mgo，al2o3几乎没有氧化*，很难被还原为mg，al高中数学.一般通过电解制mg和al.

fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制还原铁粉)

fe3o4+4h2===3fe+4h2o

3、与水的作用:

na2o+h2o===2naoh

2na2o2+2h2o===4naoh+o2

(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;

2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制备可利用类似的反应:

bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

mgo+h2o===mg(oh)2(缓慢反应)

4、与**物质的作用:

na2o+so3===na2so4

na2o+co2===na2co3

na2o+2hcl===2nacl+h2o

2na2o2+2co2===2na2co3+o2

na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

mgo+so3===mgso4

mgo+h2so4===mgso4+h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

(al2o3是两*氧化物:

al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

feo+2hcl===fecl2+3h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

化学平衡中的思想方法之二──极限思维

主要思想：按方程式的系数极限的转化为反应物或生成物(即一边倒)，特别注意极值是否可取

一、解决取值范围的问题

例1.一定条件下,在反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)平衡体系中：

n(so2)=2.0mol/l,n(o2)=0.8mol/l,n(so3)=2.4mol/l,则so2的起始浓度的范围为()。

a.0.4～2.0mol/lb.0.4～4.4mol/lc.0～4mol/ld.无法确定

解:把平衡时的量看成起始量,极限地向左转化为反应物(按so3的量转化),则有:(单位统一用物质的量浓度)

2so2(g)+o2(g)2so3(g)

起始2.00.82.4

转化2.41.22.4

极限i4.42.00

极限地向右转化为生成物(按o2的量转化),则有:(单位统一用物质的量浓度)

2so2(g)+o2(g)2so3(g)

起始2.00.82.4

转化1.60.81.6

极限ii0.404

*选b

例2.在一密闭容器中发生以下反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g),若最初加入等物质的量的co和h2o各1mol,反应达平衡时,生成0.67molco2,若在相同条件下将h2o的物质的量改为4mol。反应达平衡时生成co2可能为()mol。

a.1.34b.1.0c.0.94d.0.52

解:h2o的物质的量改为4mol.相当于先让1molco和1molh2o反应达平衡后,再加入3molh2o,显然平衡右移,所以co2的物质的量应大于0.67mol,用极限法找co2的极大值(按co的量转化):

co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)

起始1mol4mol00

转化1mol1mol1mol1mol

极限0mol3mol1mol1mol

所以co2的极大值为1mol(但1不能取)

*选c

例3.在体积固定的密闭容器中通入a?c?d各1mol和xmol的b发生反应:

a(g)+4b(g)2c(g)+d(g)

当x在一定范围内变化,均可通过调节反应器的温度,使反应达平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol,若使起始反应向正方向进行,则x的范围为（）。

a.1?x?2b.1?x?5c.2?x?4d.2?x?5

解:正反应是气体物质的量减小的反应

极限①平衡不移动气体总物质的量为5mol时则b应为2mol,显然要使平衡右移则b的物质的量应大于2mol；极限②b较多时,平衡极限的右移后气体总物质的量为5mol，(不妨按a的量转化)则

a(g)+4b(g)2c(g)+d(g)

起始1molx1mol1mol

转化1mol4mol2mol1mol

极限0molx-43mol2mol

即x-4+3+2=5所以x的最大值为4(注意4不可以取)

*选c

二、解决等效平衡的问题

极限思想主要用于解决等效平衡问题。

(1)恒温、恒容条件下的等效平衡。

思路:用极限法处理后各物质的值对应相等(即一边倒后,值相同)

(2)恒温、恒压条件下的等效平衡。

思路:用极限法处理后各物质间的比值对应相等(即一边倒后,比值相同)。

(3)特殊情况,等体积反应(恒温)

思路:用极限法处理后各物质间的比值对应相等(即一边倒后,比值相同)。

例1.在t℃,体积固定的一容器中分别投入2molso2和1molo2;发生反应:

2so2(g)+o2(g)2so3(g)

反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,设a、b、c分别代表初始加入的so2、o2、so3的物质的量,如a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保*达平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍与上述平衡完全相同,请填空。

(1)若a=0,b=0则c=

(2)若a=0.5,则b=c=

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,一个只含a和c,一个只含b和c

解:因为是恒温、恒容条件下的等效平衡.所以用极限法处理后其值对应相等(1)极限的地转化为反应物(so3转化cmol)则有:

2so2(g)+o2(g)2so3(g)

起始00c

转化cc/2c

极限cc/20

所以c=2

(2)极限的地转化为反应物,so3转化cmol,则有:

2so2(g)+o2(g)2so3(g)

起始0.5bc

转化cc/2c

极限0.5+cb+c/20

所以0.5+c=2,b+c/2=1解之c=1.5;b=0.25

(2)极限的地转化为反应物,so3转化cmol,则有:

2so2(g)+o2(g)2so3(g)

起始abc

转化cc/2c

极限a+cb+c/20

所以a+c=2,b+c/2=1

例2.在t℃,体积固定的一容器中分别投入2mola和1molb,发生反应：

2a(g)+b(g)3c(g)+d(g)，达平衡后,c的浓度为wmol/l,在该容器中,维持温度不变,按下列四种配比为起始物质,达平衡后,c的浓度仍为wmol/l的是()。

a.a4molb2mol

b.a1molb0.5molc1.5mold0.5mol

c.a1.5molb1.5molc1.5mold0.5mol

d.c3mold1mol

解:因为是恒温、恒容条件下的等效平衡.所以用极限法处理后其值对应相等(极限的地转化为反应物)则有:*a中对应值4mola和2molb与题干中2mola和1molb对应不等，则*a错。

*b中:则2a(g)+b(g)3c(g)+d(g)

起始1mol0.5mol1.5mol0.5mol

转化1mol0.5mol1.5mol0.5mol

极限2mol1mol0mol0mol

则*b正确,同理c错d正确

例3.下列各起始条件下的反应达平衡时,与a是同一平衡状态的是(恒温、恒压)()。

n2(g)+3h2(g)2nh2(g)

a.1mol1mol0mol

b.0mol2mol2mol

c.1.5mol1.5mol0mol

d.1mol3mol2mol

解:将b、c、d中的生成物极限地转化为反应物得:

n2(g)+3h2(g)2nh2(g)

b.1mol5mol0mol

c.1.5mol1.5mol0mol

d.2mol6mol0mol

显然与a比值相等的只有d

*选d

例4.恒温、恒压条件下,在容积可变的容器中,下列反应：

2no2(g)n2o4(g)达平衡后,再向容器中通人一定量的no2又达平衡时,no2的体积分数()。

a.不变b.增大c.减少d.无法判断

解:因为是恒温、恒压条件下的等效平衡.所以用极限法处理后反应物间比值对应相等;又因该反应只有一种,所以不管充如多少no2或n2o4均与原平衡等效

*选a

例5.在t℃,体积固定的容器中分别投入4mola和2molb,发生反应2a(g)+b(g)xc(g)达平衡后,c的体积分数为w％;现在在该容器中,维持温度不变,按1.2mola,0.6molb和2.8molc为起始物质,达平衡后,c的体积分数仍为w％.则x的值为()。

a.只能为2b.只能为3c.可能为2,也可能为3d.无法确定

解:因为x是未知数,所以该反应可能是等体积反应,也可能不是等体积反应,于是有两种情况:

(1)如不是等体积反应,恒温、恒容条件下的等效平衡，用极限法处理后其值对应相等；(极限地转化为反应物,注意:转化的量与系数成正比)则:

2a(g)+b(g)xc(g)

起始1.2mol0.6mol2.8mol

转化5.6/xmol2.8/xmol2高一.8mol

极限4mol2mol0mol

1.2+5.6/x=4;0.6+2.8/x=2所以x=2

(2)如是等体积反应,用极限法处理后其比值对应相等；(极限地转化为反应物,注意:转化的量与系数成正比)则:

2a(g)+b(g)3c(g)

起始1.2mol0.6mol2.8mol

转化5.6/3mol2.8/3mol2.8mol

极限4mol2mol0mol

(1.2+5.6/3):(0.6+2.8/3)=4:2其比值相等

*选c

习题

1.在一定容积的密闭容器内，发生反应：h2(g)＋i2(g)2hi(g)。

a.若初始时加入1mol的hi，则反应达到平衡时，hi的体积百分含量为w%。

b.若初始时加入2mol的hi，则反应达到平衡时，hi的体积百分含量与w%相比。

2.在一个固定容积的密闭容器内，发生反应：3x(g)＋2y(g)xz(g)。若初始时加入3mol的x，2mol的y，则反应达到平衡时，z的百分含量为w%；维持温度和容器的体积不变，若初始时加入的物质为0.6molx，0.4moly，0.8molz，反应达到平衡时，z的百分含量仍为w%。求x的值。

3.在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：h2+br22hbr。已知加入1molh2和2molbr2时，达到平衡状态生成amolhbr。在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则

填写下列空白：

4.在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10moln2和30molh2，发生合成氨反应：n2＋3h22nh2，在一定温度下达到平衡，h2的转化率为25%。若在同一容器中充入nh2，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的nh2的物质的量和达到平衡时nh2的转化率是（）。

a.15mol25%b.20mol50%c.20mol75%d.40mol80%

参考*:

1.相等

2.1或5

3.2a00.52(n-2m)(n-m)a

4.c

学化学要掌握六大块：基本概念“块”

学习没有界限，只有努力了，拼搏了，奋斗了，人生才不会那么枯燥无味。为了帮助各位高中学生，整理了“学化学要掌握六大块：基本概念“块””一文：

学化学要掌握六大块：基本概念“块”

这一块包括物质组成和分类线，*质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)高考。对新学的知识必须认真细致、逐字逐句阅读其概念，掌握其实质含义，学习时不要只局限于熟记，要善于抓住其中的关键“字”、“词”，准确无误地去理解。只有把课本读懂了，才能深刻理解，应用时才能挥洒自如。如：变”;质量守恒定律重点理解“参加反应”、“质量总和”、“相等”，抓住“三个守恒”(元素、原子、质量)。

第2篇：小王子电影读后感内容

《小王子》所讲述的故事既美丽又伤感：飞行员“我”因为飞机出了故障，被迫降落在远离人*的撒哈拉沙漠上，这时一个迷人而神秘的小男孩儿出现了本文是小编精心编辑的，小王子电影读后感内容希望能帮助到你！

看东西只有用心才能看得清楚，重要的东西用眼睛是看不见的。

——题记

我处于在花年夏季，对于像我这么大的女孩来说，喜欢读的肯定是现在很流行的《意林》。我是一个文静的宅女，喜欢宅在家里，手捧一本书，在阳光下，静静欣赏。

《小王子》是我在前几天读的，对于这种梦幻的名字，我认为是一部童话，所以我是打心底不愿意去看得。母亲说：“这书又不是童话，别瞧不起人家，每一部书都是值得我们去看的。”我听了，懵懵懂懂。《小王子》这部书的作者是安托万·德·圣埃克苏佩里，他是法国文学史上最神秘的飞行员作家，毕生崇尚自由，致力于从航空探索人生与文明，他在1943年写下这部书，而在1944年一次航拍侦察任务中失踪，他的传奇生涯，伴随着小王子的脚步共同消失天际。

有人说，它是一部童话，却不知它是一部悲剧。对于书中小王子来说，他的爱是忧伤的，沉重的。每一部童话的结局都是灰姑娘与王子幸福的生活在一起，而小王子却在刚发现爱的真谛后，死在了沙漠中。

故事的情节十分简单，主要讲了小王子因为他爱的玫瑰，离开了属于自己的星球，先后游览了五个星球，作者让小王子以小孩的眼光，说明了大人们的空虚，愚蠢以及狂妄，也说明了大人的孤独与寂寞。当面对地球上万千朵玫瑰时，小王子发现自己的玫瑰不是独一无二的，而在狐狸告诉他：“对你驯养过的东西，你永远负有责任”时，他选择回他的星球，找他心爱的玫瑰。小王子驯服了狐狸，而玫瑰驯服了小王子。小王子是脆弱的，他无法忍受思念的苦楚，他选择用毒液抛开那份笨重的身体，但是，小王子的灵魂得到自由，而他却再也不能回到他的星球，看他心爱的玫瑰。

我们终究做不了小王子，因为我们并不了解他，但是我们有这和他一样的纯洁的心，带着他，在繁华的世界中找到属于自己的彼岸。

失去了才懂得珍惜，遗失了才想去拾回，如同书中所描述的，童年是美好的，我们不能祈求上帝让时间停止，让现在成为不朽，但是我们可以珍惜现在的每一分每一秒，让自己的人生充满着阳光。

《小王子》所讲述的故事既美丽又伤感：飞行员“我”因为飞机出了故障，被迫降落在远离人*的撒哈拉沙漠上，这时一个迷人而神秘的小男孩儿出现了，执拗地请“我”给他画一只绵羊。他就是小王子，纯洁，忧郁，来自太阳系中某个不为人知的小行星，爱提问题，对别人的问题却从不作答。在攀谈中小王子的秘密逐渐揭开了，他是因为与他美丽、骄傲的玫瑰花发生了感情纠葛才负气出走的。他在各星球中间漫游，分别造访了国王、自负的人、酒鬼、商人、点灯人和地理学家的星球，最后降临到地球上，试图找到缓解孤独和痛苦的良方。

在《小王子》中，我学会了一种责任，叫做“驯养”。当狐狸向小王子描述它的心声时说：“如果你驯养我，那我的生命就会充满阳光，你的脚步声会变得跟其他人不一样。其他人的脚步声会让我迅速躲到地底下，你的脚步声则会像音乐一样，把我召唤出洞穴。你看到那边的麦田了吗……你有一头金*的头发，金黄*的麦子会让我想起你，我也会喜欢听风在麦穗间吹拂的声音……”可是最后，小王子还是离开了狐狸，他说：“那你还是什么也没得到吧……”“不，至少我还拥有麦子的颜*……”

我们在得到的同时都会失去，可是当我们同一些事物“建立某种关系”后，得到与失去都已变得不再重要。重要的是，以一种平和的心态去对待，无论结局是喜是悲，至少我们还拥有麦子的颜*。

从小王子的话里我们能感知到，任何事物都有它的表面*与真实*，很多时候，我们只看到表面的事情而忽略了内在的意义。小王子牢记了狐狸的话“只有用心灵才能看得清事物的本质;真正重要的东西是肉眼无法看见的”。于是他说：“正因为有一朵我们看不见的花儿，星星才显得如此美丽。”“沙漠美丽，因为沙漠的某处隐藏着一口井。”啊，小王子的内心真是很丰富的。很多事物，因为我们用肉眼无法看到，才显得神秘。其实得到这些又是那么的简单，只需要一颗充满爱的心。

在这篇文章里有太多的想象空间，也有太多令人寻味的意思。或许我没读懂，或许因为年龄限制我读不懂。请读一读《小王子》，你将发现生活不再苦闷、无趣，然而最重要的是你得抛开世俗的眼光，保持一份童稚的纯真。没有人永远停留在童年，可是我们可以永远保持一份纯真的童心。然而文章里的意思肯定不止这些，因为有一千个读者就有一千个哈姆雷特.

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第3篇：中秋节电子小报内容

“中秋”一词，最早见于《周礼》。根据我国古代历法，农历八月十五日，在一年秋季的八月中旬，故称“中秋”。一年有四季，每季又分孟、仲、季三部分，因此秋中第二月叫仲秋，到唐朝初年，中秋节才成为固定的节日。《新唐书?卷十五志第五?礼乐五》载“其中春、中秋释奠于文宣王、武成王”，及“开元十九年，始?太公尚父庙，以留侯张良配。中春、中秋上戊祭之，牲、乐之制如文”。据史籍记载，古代帝王祭月的节期为农历八月十五，时日恰逢三秋之半，故名“中秋节”；又因为这个节日在秋季八月，故又称

“秋节”、“八月节”、“八月会”、“中秋节”；又有祈求团圆的信仰和相关习俗活动，故亦称“团圆节”、“女儿节”。因中秋节的主要活动都是围绕“月”进行的，所以又俗称“月节”、“月夕”、“追月节”、“玩月节”、“拜月节”；在唐朝，中秋节还被称为“端正月”。中秋节的盛行始于宋朝，至明清时，已与元旦齐名，成为我国的主要节日之一。关于中秋节的起源，大致有三种：起源于古代对月的崇拜、月下歌舞觅偶的习俗，古代秋报拜土地神的遗俗。

起源

中秋节美食首推月饼，其起源说法多种。一说元代末年，*苏泰州的反元起义领袖张士诚（或说是朱元璋的谋士刘伯温）利用中秋民众互赠圆饼之际，在饼中夹带“八月十五夜杀哒子”的字条，大家见了饼中字条，一传十，十传百，如约于这天夜里一起手刃无恶不作的“哒子”（元兵），过后家家吃饼庆祝起义胜利，并正式称中秋节的圆饼为月饼。在后来很长历史时期，甚至在上世纪末，许多月饼上还贴有一方小纸片！只可惜，近年所产月饼已不见小纸片踪影，月饼所含代代相

传的“文化密码”荡然无存。另有一说为，明洪武初年，大将徐达攻下元朝残余势力盘踞的元大都*，捷报传到首都南京，正在下棋的明太祖朱元璋欣喜若狂，即传谕中秋节普天同庆，并将当初反元大起义时传递信息的月饼赏赐臣民。月饼从此成为中秋节“法定”的食品，非食不可了。月饼，最初起源于唐朝*队祝捷食品。

唐高祖年间，大将*李靖征讨突厥靠月饼隐蔽的传话得胜，八月十五凯旋

而归，此后，吃月饼成为每年的习俗。当时有经商的吐鲁番人向唐朝皇帝献饼祝捷。高祖李渊接过华丽的饼盒，拿出圆饼，笑指空中明月说：“应将胡饼邀蟾蜍”。说完把饼分给群臣一起吃。南宋吴自牧的《梦粱录》一书，已有“月饼”一词，但对中秋赏月，吃月饼的描述，是明代的《西湖游览志会》才有记载：“八月十五日谓之中秋，民间以月饼相遗，取团圆之义”。到了清代，关于月饼的记载就多起来了，而且制作越来越精细。《水调歌头》（宋）苏轼

*辰中秋，欢饮达旦。大醉，作此篇，兼怀子由。明月几时有？把酒问青天。不知天上宫阙，今夕是何年？我欲乘风归去，又恐琼楼玉宇，高处不胜寒！起舞弄清影，何似在人间!转朱*，低绮户，照无眠。不应有恨，何事长向别时圆？人有悲欢离合，月有*晴圆缺，此事古难全。但愿人长久，千里共婵娟。