第1篇：化学方程式所表示的意义是什么

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，下面是百分网小编给大家整理的化学方程式所表示的意义简介，希望能帮到大家!

化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。

(1)“质”的含义表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。

(2)“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。例如，化学方程式：

2h2+o22h2o

“质”的含义：经点燃，*气跟氧气反应生成水。

“量”的含义：从宏观看，每4份质量的*气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水，即*气跟氧气反应时的质量比为1:8，从微观看，*气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了每2个*分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。

最小公倍数法

a、找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

b、推出各分子的系数。

例如：

第一步：cuso4+naoh----cu(oh)2+na2so4

第二步：cuso4+2naoh----cu(oh)2+na2so4(配平)

第三步：cuso4+2naoh====cu(oh)2↓+na2so4(注明生成物物态)

观察法

从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数;根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

例如:第一步h2o(g)+fe---fe3o4+h2

第二步4h2o(g)+3fe---fe3o4+h2

第三步4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2(反应条件：加热)

奇偶配平法

看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多;从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数(即化学计量数为2);由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

例：配平

h2o(g)+fe---fe3o4+h2

第一步：配平氧原子

4h2o(g)+fe---fe3o4+h2

第二步：配平*原子、铁原子

4h2o(g)+3fe---fe3o4+4h2

第三步：配平后的化学方程式：

4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2(反应条件：加热)

4、待定化学计量数法

以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数;根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组;解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值;最后将未知数的数值代入原化学方程式。

例如：nh2+cl2----nh4cl+n2

设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

anh2+bcl2----h4cl+dn2

列方程组a=c+2d(满足氮原子数相等)

3a=4c(满足*原子数相等)

2b=c(满足*原子数相等)

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8nh2+3cl2====6nh4cl+n2(由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出)

5、化合价升降法

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂;反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂(元素)化合价升高的价数=氧化剂(元素)化合价降低的价数。

二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤

1、一般方法：从左向右配。

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

即：⑴标出变化元素化合价的始态和终态;

⑵始态终态变化的总价数=变化×系数

注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c)为最小公倍数。

⑶将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数;

⑷用观察法配平其它元素;

⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看是否符合电荷守恒)

得氧失氧法

对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平

比如：3co+fe2o3====2fe+3co2

氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2

指姆大法

普通的完全氧化还原反应，可用两对反应物与生成物元素化合价升或降价的差约分交叉成为系数，然后配平。例如：c+h2so4——co2+so2+h2oc的化合价为0，co2中c的化合价为+4，两者价相差4。h2so4中s的化合价为+6，so2的化合价为+4，两者价相差2。两元素的价差比(c:s)为4:2=2:1,交换为1：2，即反应中1个c对应2个h2so4，即1c+2h2so4——co2+so2+h2o，然后配平为c+2h2so4=co2+2so2+2h2o

普通部分氧化还原反应在后边变价的位置放手指，歧化反应必须在后边放，归中反应一般在前面放。有关于有机物参加反应的配平，有机物中的*永远为+1价，o永远为-2价，碳的化合价设x解(可能为分数)。

待定系数法

你可假设这个化学方程式每一物质前面的系数为x,y,z,m,n.......字母随你写，然后根据反应前后元素种类与原子个数相等，算出每一元素的比值即x,y,z,m,n.......的比值再根据最小公倍数法去配平。

例如：nh4no3--n2+o2+h2o

我们把它写为xnh4no3--yn2+zo2+mh2o

则反应前n的个数为2x,h为4x,o为3x

反应后n的个数为2y,h为2m,o为2z+m

根据反应前后元素种类与原子个数相等有2x=2y,4x=2m,3x=2z+m

得x=y=m/2=2z即2x=2y=m=4z

则这个化学方程式2znh4no3--2zn2+zo2+4zh2o即为2nh4no3--2n2+o2+4h2o

(1)化学方程式中的加号“+”和等号“=”有特定的化学意义;反应物间的“+”号表示物质间有“反应关系”，即用“+”号相连的物质间能发生化学反应，故应将“+”号读成“与”、“和”或“跟”。生成物间的“+”号表示物质的“并存关系”，即反应后同时有这样几种物质生成，故应将“+”号读成“和”。“=”号则表示“反应生成”和“质量守恒”的意思，即左边那些物质“反应生成”了右边那些物质。例如，化学方程式：

cuo+h2cu+h2o

应读成：在加热条件下，氧化铜与*气反应生成了铜和水;而不应读成：氧化铜加*气等于铜加水。

(2)由于化学方程式中等号“=”左右两边所表示的是物质的转化关系，故左右两边不能像数学方程式那样可以倒写或移项。

你认为下列哪种说法正确?

化学方程式2kclo32kcl+3o2↑表示

①**钾等于*化钾加氧气;

②参加反应的物质是**钾，反应后生成的物质是*化钾和氧气;

③在二氧比猛的催化作用下，经过加热，每122.5g的**钾分解后可以生成74.5g*化钾和48g氧气。

④2个体积**钾加热分解后可以得到2个体积*化钾和3个体积氧气。

答：②③两种说法正确。

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第2篇：化学方程式的定义是什么

化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。下面是百分网小编给大家整理的化学方程式的简介，希望能帮到大家!

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。

用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。v=m/ρ

化学方程式的书写，是元素符号和化学式书写能力的综合运用，因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分。

这里，跟同学们谈一谈书写化学方程式中应注意避免的几种错误，概括起来，主要有“四乱”。

一是乱套“公式”。一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。如：

当然，某些化学*质相似的物质，可以发生一些相似的化学反应，这在典型记忆与类型推导相结合的方法中已叙述过。

由此可见，书写化学方程式不一定象数学、物理上那样，有固定的公式可套，而是要根据反应物的*质和反应的条件，运用化学基础知识和理论来推测反应能否发生，从而写出正确的化学方程式来。

二是乱写逆反应。如：

产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写。我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写;而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此。至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型。

上述情况，虽在*场合都正确，但绝不能相互代替。

此外，对于复分解反应中，除注意生成物中要有沉淀析出、放出气体或生成水的条件才能使反应发生外，还应注意在盐与碱、盐与盐的反应中，盐和碱都必须是可溶*的电解质。否则反应照样不能发生。

三是乱标生成物的状态和反应条件。如：

四是乱写化学式。

(1)单质的化学式

除h2、o2、n2、f2、cl2、br2和i2七种单质为双原子分子，o3为三原子分子,p4为四原子分子外，其余单质(稀有气体、金属单质和固态非金属单质等)都是以元素符号表示其化学式。

(2)化合物的化学式

书写时一般规律是先读后写，后读先写;排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。

例如：写出氧化铝、**、*氧化铜和硫*铁的化学式。

①定位：确定元素或原子团的顺序。

alo、hpo4、cuoh、feso4

②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。

③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。

④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。

al2o3、h2po4、cu(oh)2、fe2(so4)3

上述步骤是对初学者而言，写得多了，熟练了，便可得心应手一次写出。要注意的是，化学式表示某物质的组成，因此，只有某种物质是确实存在的，表示这种物质的化学式才有意义。不是任意两种或两种以上的元素都能化合成化合物，所以，我们不能随意写出一种客观上不存在的物质的化学式。

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第3篇：分式方程意义与解法是什么

分式方程是方程中的一种，是指分母里含有未知数或含有未知数整式的有理方程，该部分知识属于初等数学知识。下面是百分网小编给大家整理的分式方程意义与解法简介，希望能帮到大家!

分母中含有未知数的方程叫做分式方程。

①去分母{方程两边同时乘以最简公分母(最简公分母：①系数取最小公倍数②出现的字母取最高次幂③出现的因式取最高次幂)，将分式方程化为整式方程;若遇到互为相反数时。不要忘了改变符号};

②按解整式方程的步骤(移项，若有括号应去括号，注意变号，合并同类项，系数化为1)求出未知数的值;

③验根(求出未知数的值后必须验根，因为在把分式方程化为整式方程的过程中，扩大了未知数的取值范围，可能产生增根).

一般地验根，只需把整式方程的根代入最简公分母，如果最简公分母等于0，这个根就是增根，否则这个根就是原分式方程的根。若解出的根是增根，则原方程无解。

如果分式本身约分了，也要代进去检验。

去分母

方程两边同时乘以最简公分母，将分式方程化为整式方程;若遇到互为相反数时。不要忘了改变符号。

(最简公分母：①系数取最小公倍数②未知数取最高次幂③出现的因式取最高次幂)

移项

移项，若有括号应先去括号，注意变号，合并同类项，把系数化为1求出未知数的值;

验根

求出未知数的值后必须验根，因为在把分式方程化为整式方程的过程中，扩大了未知数的取值范围，可能产生增根。

验根时把整式方程的根代入最简公分母，如果最简公分母等于0，这个根就是增根。否则这个根就是原分式方程的根。若解出的根都是增根，则原方程无解。

如果分式本身约分了，也要代入进去检验。

在列分式方程解应用题时，不仅要检验所得解的是否满足方程式，还要检验是否符合题意。

一般的，解分式方程时，去分母后所得整式方程的解有可能使原方程中分母为零，因此要将整式方程的解代入最简公分母，如果最简公分母的值不为零，则是方程的解.

注意

(1)注意去分母时，不要漏乘整式项。

(2)増根是分式方程去分母后化成的整式方程的根，但不是原分式方程的根。

(3)増根使最简公分母等于0。

(4)分式方程中，如果x为分母，则x应不等于0。

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