第1篇：球墨铸铁化学成分知识点整理

球墨铸铁化学成分主要包括碳、硅、锰、硫、*五大常见元素。对于一些对组织及*能有特殊要求的铸件，还包括少量的合金元素。同普通灰铸铁不同的是，为保*石墨球化，球墨铸铁中还须含有微量的残留球化元素。

1、碳及碳当量的选择原则：

碳是球墨铸铁的基本元素，碳高有助于石墨化。由于石墨呈球状后石墨对机械*能的影响已减小到最低程度，球墨铸铁的含碳量一般较高，在3.5～3.9%之间，碳当量在4.1～4.7%之间。铸件壁薄、球化元素残留量大或孕育不充分时取上限；反之，取下限。将碳当量选择在共晶点附近不仅可以改善铁液的流动*，对于球墨铸铁而言，碳当量的提高还会由于提高了铸*固时的石墨化膨胀提高铁液的自补缩能力。但是，碳含量过高，会引起石墨漂浮。因此，球墨铸铁中碳当量的上限以不出现石墨漂浮为原则。

2、硅的选择原则：

硅是强石墨化元素。在球墨铸铁中，硅不仅可以有效地减小白口倾向，增加铁素体量，而且具有细化共晶团，提高石墨球圆整度的作用。但是，硅提高铸铁的韧脆*转变温度（图

1），降低冲击韧*，因此硅含量不宜过高，尤其是当铸铁中锰和*含量较高时，更需要严格控制硅的含量。球墨铸铁中终硅量一般在1.4—3.0%。选定碳当量后，一般采取高碳低硅强化孕育的原则。硅的下限以不出现自由渗碳体为原则。

球墨铸铁中碳硅含量确定以后，可用图2进行检验。如果碳硅含量在图中的*影区，则成分设计基本合适。如果高于最佳区域，则容易出现石墨漂浮现象。如果低于最佳区域，则容易出现缩松缺陷和自由碳化物。

3、锰的选择原则：

由于球墨铸铁中硫的含量已经很低，不需要过多的锰来中和硫，球墨铸铁中锰的作用就主要表现在增加珠光体的稳定*，促进形成(fe、mn)3c。这些碳化物偏析于晶界，对球墨铸铁的韧*影响很大。锰也会提高铁素体球墨铸铁的韧脆*转变温度，锰含量每增加0.1%，脆*转变温度提高10～12℃。因此，球墨铸铁中锰含量一般是愈低愈好，即使珠光体球墨铸铁，锰含量也不宜超过0.4～0.6%。只有以提高耐磨*为目的的中锰球铁和贝氏体球铁例外。

4、*的选择原则：

*是一种有害元素。它在铸铁中溶解度极低，当其含量小于0.05%时，固溶于基体中，对力学*能几乎没有影响。当含量大于0.05%时，*极易偏析于共晶团边界，形成二元、三元或复合*共晶，降低铸铁的韧*。*提高铸铁的韧脆*转变温度，含*量每增加0.01%，韧脆*转变温度提高4～4.5℃。因此，球墨铸铁中*的含量愈低愈好，一般情况下应低于0.08%。对于比较重要的铸件，*含量应低于0.05%。球墨铸铁中碳硅含量确定以后，可用图2进行检验。如果碳硅含量在图中的*影区，则成分设计基本合适。如果高于最佳区域，则容易出现石墨漂浮现象。如果低于最佳区域，则容易出现缩松缺陷和自由碳化物。

5、硫的选择原则：

硫是一种反球化元素，它与镁、稀土等球化元素有很强的亲合力，硫的存在会大量消耗铁液中的球化元素，形成镁和稀土的硫化物，引起夹渣、气孔等铸造缺陷。球墨铸铁中硫的含量一般要求小于0.06%。

第2篇：理综化学知识点整理

高考理综化学知识(一)

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烃和环*烃③ch2o：*醛、乙*、***酯④h2no：饱和一元醛(或饱和一元*)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧*或酯;举一例：乙醛(c2h4o)与丁*及其异构体(c4h8o2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1h)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从*元素开始。

5、Ⅲb所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且Ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18o与18f、40k与40ca。

7.Ⅳa~Ⅶa族中只有Ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素*质越活泼，其单质的*质也活泼，但n和p相反，因为n2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如nacl。

12、含有非极*键的化合物不一定都是共价化合物，如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极*分子，如o3是极*分子。

14、一般*化物中*为+1价，但在金属*化物中*为-1价，如nah、cah2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为**氧化物，但co、no等不是**氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、**氧化物不一定与水反应：如sio2。

18、金属氧化物一般为碱*氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是**氧化物，如：mn2o7、cro3等反而属于**氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但*无正价，氧在of2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有*离子，如金属晶体中有金属阳离子而无*离子。

高考理综化学知识(二)

1.离子晶体不一定只含有离子键，如naoh、na2o2、nh4cl、ch2coona等中还含有共价键。

2.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

3.离子的电子层结构一定是稳定结构。

4.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，*离子的半径一定大于对应原子的半径。

5.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如fe3+fe2+。

6.同种原子间的共价键一定是非极*键，不同原子间的共价键一定是极*键。

7.分子内一定不含有离子键。题目中有分子一词，该物质必为分子晶体。

8单质分子中一定不含有极*键。

9共价化合物中一定不含有离子键。

10含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

11.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

12.单质晶体一定不会是离子晶体。

13.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

14.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

15.对于双原子分子，键有极*，分子一定有极*(极*分子);键无极*，分子一定无极*(非极*分子)。

16.*键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定*无影响。

17.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，*、阳离子、基团(如羟基、*基等)。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h2o+、ch4、nh2、h2o、hf。

18.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

19.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是Ⅱa族元素，如he、副族元素等。

20.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是Ⅰa族元素，如cr、Ⅰb族元素等。

高考理综化学知识(三)

1.Ⅰa族元素不一定是碱金属元素，还有*元素。

2.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

3.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

4.共价化合物中可能含非极*键，如过氧化*、乙炔等。

5.含有非极*键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化*、二硫化亚铁、乙**、cac2等是离子化合物。

6.对于多原子分子，键有极*，分子不一定有极*，如二氧化碳、**等是非极*分子。

7.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

8.离子化合物不一定都是盐，如mg3n2、金属碳化物(cac2)等是离子化合物，但不是盐。

9.盐不一定都是离子化合物，如*化铝、溴化铝等是共价化合物。

10.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

11.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:*原子核外只有一个电子?

12.原子核内一般是中子数质子数，但普通*原子核内是质子数中子数。

13.金属元素原子最外层电子数较少，一般3，但Ⅳa、Ⅴa族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

14.非金属元素原子最外层电子数较多，一般4，但h原子只有1个电子，b原子只有3个电子。

15.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但he原子为2个电子。

16.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。10电子、18电子的微粒查阅笔记。

17.主族元素的最高正价一般等于族序数，但f、o例外。

18.同周期元素中，从左到右，元素气态*化物的稳定*一般是逐渐增强，但第二周期中ch4很稳定，1000℃以上才分解。

19.非金属元素的*化物一般为气态，但水是液态;Ⅵa、Ⅶa族元素的*化物的水溶液显**，但水却是中*的。

20.同周期的主族元素从左到右金属*一定减弱,非金属*一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?

2023年高考理综化学知识(四)

1.第五?六?七主族的非金属元素气态*化物的水溶液都一定显**?不一定:h2o呈中*,nh2的水溶液显碱*?Ⅵa、Ⅶa族元素的*化物化学式*写左边，其它的*写右边。

2.**、四*化碳均为5原子构成的正四面体，但白*为4个原子构成分子。

3.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△h的+-是否与吸热、放热一致。(注意△h的+与-，放热反应为-，吸热反应为+)③检查△h的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

4.燃烧热指1mol可燃物燃烧，c生成co2，h生成液态水时放出的热量;中和热是指生成1mol水放出的热量。

5.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

6.优先放电原理

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(au、pt除外)s2-i-br-cl-oh-含氧*根离子f-。

*极:ag+hg2+fe3+cu2+h+b2+sn2+fe2+zn2+al3+mg2+na+ca2+k+

7.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：nacl、mgcl2、al2o3;热还原法冶炼的金属：zn至cu;热分解法冶炼金属：hg和ag。

8.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作*极，硫*铜溶液作电解液。

9.工业上利用电解饱和食盐水制取*气，同时得到*气、*氧化*。电解时阳极为石墨，*极为铁。

10.优先氧化原理

若某一溶液中同时含有多种还原*物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原*强的物质。如还原*：s2-i-fe2+br-cl-，在同时含以上离子的溶液中通入cl2按以上顺序依次被氧化。

第3篇：高三化学知识点整理

导语：学习知识要善于思考、思考、再思考，我就是靠这个学习方法成为科学家的。以下小编为大家介绍高三化学知识点整理文章，欢迎大家阅读参考!

一、高中化学实验*作中的七原则

掌握下列七个有关*作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。

1、"从下往上"原则。以cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4、"固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5、"液体后加"原则。液体*品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐*应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6、先验气密*(装入*口前进行)原则。

7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计*入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3、测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则*入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的*化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验：

热kmno4制氧气

制乙炔和收集nh2

其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集nh2的时间。

四、常见物质分离提纯的10种方法

1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。

2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。

3、过滤法：溶与不溶。

4、升华法：sio2(i2)。

5、萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。

6、溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。

7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的cuo；co2(so2)：通过nahco3溶液。

8、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被*品吸收：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。

9、转化法：两种物质难以直接分离，加*品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加*让naalo2转化成a1(oh)3。

10、纸上层析（不作要求）

五、常用的去除杂质的方法10种

1、杂质转化法：欲除去苯中的苯*，可加入*氧化*，使苯*转化为**，利用**易溶于水，使之与苯分开。欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。

2、吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量*化*和水，可使混合气体先通过饱和碳***的溶液后，再通过浓硫*。

3、沉淀过滤法：欲除去硫*亚铁溶液中混有的少量硫*铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4、加热升华法：欲除去*中的沙子，可采用此法。

5、溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6、溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去***溶液中少量的*化*，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使***结晶析出，得到***纯晶。

7、分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8、分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9、渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去*氧化铁胶体中的*离子。

10、综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六、化学实验基本*作中的"不"15例

1、实验室里的*品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2、做完实验，用剩的*品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属*、钾等例外）。

3、取用液体*品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4、如果皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了*或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5、称量*品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。