高中化学优秀教学设计

高中化学优秀教学设计

  物质结构,元素周期律是中学化学重要理论组成部分,是中学化学教学的重点,也是难点。小编给大家提供高中化学优秀教学设计,欢迎参考!

  高中化学优秀教学设计一:甲烷

  一教学目标

  1.知识与技能

  (1)、了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构

  (2)、掌握甲烷的化学性质

  (3)、了解取代反应和分解反应

  2.过程与方法

  (1)、通过学生实际操作,培养实验能力;

  (2)、通过实验过程的演示,培养观察能力;

  (3)、通过对实验现象和结果的分析讨论,培养思维能力和探究能力。

  3.情感、态度与价值观

  (1)通过了解甲烷在空气中发生爆炸的性质和条件,增强安全意识,了解一些预防危险事故的方法措施。

  (2)通过生产、生活中的有机化合物的学习,认识有机化合物的重要性,体会学习有机化学的重大意义。

  高中化学甲烷教学设计

  二 教学重点

  甲烷的化学性质,取代反应.

  三 教学难点

  1.甲烷的分子结构;

  2.甲烷的取代反应.

  四 教学用具:甲烷的球棒模型及实验用具  五 教学方法 实验探究、对比分析、归纳总结  六 教学过程

  引言:我们学习和了解了很多种的物质,如碱金属元素、卤素、氧族元素、氮族元素的单质及其化合物;也曾了解和接触过另外一类物质,如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等.前者我们称之为无机物,后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质——有机物.它与人类的关系非常密切,在人们的衣、食、住、行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术领域中都起着重要的作用.

  1.什么是有机物?

  2.有机物种类繁多的主要原因是什么?

  自学、阅读、思考、讨论后回答:

  1.世界上绝大多数的含碳化合物叫做有机化合物,简称有机物

  2.有机物种类繁多的原因

  ①碳原子可以连成链状,可以有支链,也可以连成环状;

  ②碳原子可多可少;

  ③碳原子可以以单键、双键相连,也可以叁键相连。

  强调:有机物有2000多万种,还在每年以60万种速度在增加。

  2000多万种有机物是由哪些元素组成的呢?

  氢、氧、氮、硫、卤素、磷等

  化学上把只含有碳氢两种元素的有机物,叫做烃。烃可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。为什么烷、烯、炔、烃等都有“火”字旁呢?

  有机物的一大特点,都可以燃烧。

   板书一 甲烷( CH4)

  一、甲烷的`结构 正四面体结构

  :写出结构式、电子式。

  我们知道,结构决定性质,甲烷的分子结构决定其具有怎样的性质呢?

板书二、甲烷的物理性质

  无色无味气体,密度比空气小,极难溶于水。

  俗名:沼气,吭气,是天然气的主要成分(80-97%)

  板书三、甲烷的化学性质

  1.甲烷的氧化反应

  实验:甲烷通入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液颜色变化。

  强调:甲烷性质稳定:不与强氧化剂反应,不与酸或碱反应。

  (1)不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

  (2)可燃性CH4+2O2 CO2+2H2O

  板书:2.甲烷的取代反应

  用饱和食盐水方法,先后收集20mLCH和80mLCl放在光亮的地方,观察现象。 现象:气体的颜色变浅,筒内液面上升,出现油滴。

  要求:同学们根据观察到的现象,说明什么?

  强调:甲烷与氯气发生了反应,新物质为油状物,反应条件是光照。甲烷与氯气的反应是分步进行的,共分四步完成。

  第一步:CH4 + Cl2

  第二步:CH3Cl + Cl2 CH3Cl + HCl CH2Cl2 + HCl

  第三步:CH2Cl2 + Cl2

  第四步:CHCl3 + Cl2 CHCl3 + HCl CCl4 + HCl

  一氯甲烷为气体,二、三、四氯甲烷为液体,三氯甲烷(又叫氯仿)、四氯甲烷为常用的溶剂,四氯甲烷又称四氯化碳。

  引导学生观察反应特点。新课的延伸:取代反应与置换反应相区别。

  回忆置换反应的定义,思考其反应特点,并作出不是很完整的回答.

  投影:取代反应和置换反应的区别

  结论:有机物分子中的某些原子或原子团,被其它的原子或原子团所代替的反应,叫做取代反应。

  板书:3.甲烷的受热分解

  甲烷在1000℃时可以分解:CH4

  简介氢气与碳黑的用途。

  小结: 一个反应类型:取代反应

  二个概念:有机物、烃

  三个性质

  :氧化、取代、分解

  C + 2H2

  高中化学优秀教学设计二:金属钠

  一、实验教学目标

  1、 知识与技能目标

  掌握金属钠与水的反应过程,了解钠的性质。

  2、 过程与方法目标

  通过观察并分析实验,培养学生的实验探究能力,观察描述能力和思维能力。

  3、 情感态度与价值观目标

  培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣,培养与人合作的精神。

  二、实验教学重点难点

  重点:钠与水的反应现象及其分析。

  难点:钠与水的反应现象及其分析,促进学生探究学习。

  三、实验准备

  实验用品:小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。

  四、实验教学方法

  实验法、问题探究法、讲解法

  五、实验教学过程

  同学们,通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习,已经对钠有了一个初步的了解,那么本次金属钠与水的反应实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。

   出示金属钠保存在煤油中的样品

  (学生观察现象,得出结论:钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应)

   用镊子取一小块金属钠,并用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色;将其放置在空气中,观察表面颜色的变化。(同学观察并说出现象,以及能得到哪些结论?)

  结论: 钠质软,银白色。

  向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液,然后切一小块金属钠投入烧杯中,观察实验现象。(学生讨论现象,教师归纳)

  浮钠浮在水面上, 小于水的密度;

  熔钠熔化成银白色的小球;反应放热 ,熔点低;

  游小球在水面到处游动;有气体产生;

  响水面上有嘶嘶的声音;有气体产生;

  红烧杯中的溶液变红 ;有碱生成,NaOH。

  这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等,总结如下:

  1.物理性质:

  色状: 银白色固体;熔点低;硬度小,质软;密度 小于水而大于煤油。

  2.化学性质:

  金属钠与水反应方程式

  2Na + 2H2O==2NaOH+ H2

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