《测定室温下硝酸钾的溶解度》教学设计范文

　　一、教学目标

　　1．了解测定室温下硝酸钾溶解度的原理和方法；加深对溶解度概念的理解。

　　2．初步学会设计实验方案的方法和一般步骤，培养学生应用化学知识和实验技能，解决简单实际问题的能力。

　　二、教学方法

　　谈话法。

　　三、教学用品

　　投影仪。

　　四、教学过程

　　师：在上一节课里，我们学习了溶解度的概念。现在请同学们回答下列问题：[教师用投影仪映示下列各题]（l）30℃时，硝酸钾的溶解度是45。8g，它表示什么意义？

　　（2）20℃时，10g水中，溶解了3。16g硝酸钾，溶液达到饱和。求该温度下硝酸钾的溶解度。

　　（3）20℃时把13。6g食盐的饱和溶液蒸干，得到3。6g食盐。求该温度下食盐的溶解度。

　　[教师提问上述各题，学生都能正确回答]

　　师：同学们回答得很好。要求得某物质在一定温度下的溶解度，只要知道该温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量，然后根据下面的公式，计算出溶解度（S）：[教师板书计算溶解度的公式]在饱和溶液中

　　溶剂的质量∶溶质的质量＝100∶S

　　今天我们学习的内容是：测定室温下硝酸钾的溶解度。[教师板书本节课题]具体的要求是：明确测定的原理、提出合理的测定方法、设计具体的实验步骤。然后，进行实验操作。最后，通过计算，求出硝酸钾在室温下的溶解度。现在大家进行讨论，然后发表自己的意见。[学生进行讨论，教师巡视，不时地参加学生间的讨论]

　　生甲：测定室温下硝酸钾溶解度的原理是根据溶解度的定义。也就是说，要测出在室温下，一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量。通过计算求出硝酸钾在室温下的溶解度。

　　师：回答正确。如果我们能够测出一定量饱和溶液中，含溶质的质量，也就知道了溶剂的质量。那么，怎样才能测出室温下一定量饱和溶液中溶质的质量呢？

　　生乙：可以先称量一定质量的硝酸钾和量取一定体积的水。然后，把硝酸钾分数次，逐渐地加入到水中，直到硝酸钾不再溶解为止。最后，称量剩余硝酸钾的质量，就可以知道饱和溶液中含硝酸钾的质量。

　　师：大家对这个方法有什么不同的意见？

　　生丙：水的.质量也要进行称量。

　　生丁：我认为这个方法不行。因为溶液中必须有少量剩余固体不再溶解时，这时的溶液才是饱和溶液。所以用溶解前硝酸钾的质量减去剩余的硝酸钾的质量，不等于饱和溶液中含有的硝酸钾的质量。

　　师：很好。饱和溶液中必须有少量剩余的固体物质，这是判断溶液是不是饱和的主要方法。少量剩余的溶质不能忽略。否则，测定的结果误差会很大。