初中氢氧化钠的化学方程式1

　　与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。

　　与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；实验现象：无明显现象。

　　2.氢氧化钠与酸反应

　　与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

　　与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

　　与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

　　3.氢氧化钠与盐反应

　　与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl；实验现象：生成蓝色絮状沉淀。（硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应）

　　与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；实验现象：生成红棕色絮状沉淀。（硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应）

　　与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl；实验现象：生成白色絮状沉淀。（硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应）

　　与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；实验现象：生成白色沉淀。（硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应）

　　与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；实验现象：无明显现象。

　　与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；实验现象：生成白色沉淀。

　　与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；实验现象：无明显现象。

　　补充反应：

　　氢氧化钠与氯化铝反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl；当氢氧化钠过量，会发生其他反应。

　　氢氧化钠与氯气反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO；

　　氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl；

初中氢氧化钠的化学方程式2

　　一、初中化学常见物质的颜色

　　（一）固体的颜色

　　1、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，无水硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

　　2、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑，活性炭

　　3、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属，注意铁粉是黑色粉末。

　　4、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　5、红色固体：铜，氧化铁

　　6、红褐色固体：氢氧化铁

　　7、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　8、绿色固体：碱式碳酸铜

　　9、紫黑色固体：高锰酸钾

　　10、淡黄色固体：硫磺

　　（二）液体的颜色

　　1无色液体：水、双氧水、中性或酸性条件下分酚酞溶液以及大部分白色盐的溶液。

　　2黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液，主要是可溶的铁盐。

　　3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液，主要是可溶的亚铁盐。

　　4、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液，主要是可溶的铜盐。

　　5、紫色溶液：石蕊溶液。

　　6、红色溶液：碱性条件下的酚酞溶液、酸性条件下的石蕊溶液。

　　7、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　（三）气体的颜色

　　1、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

　　2、红棕色气体：二氧化氮

　　3、黄绿色气体：氯气

　　二、初中化学之“三”

　　1、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。

　　2、不带电的三种微粒：分子、原子、中子。

　　3、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　4、物质组成与构成的三种说法：以水为例，

　　①水是由氢元素和氧元素组成的；

　　②水是由水分子构成的；

　　③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

　　5、造成水污染的三种原因：

　　①工业“三废”任意排放；

　　②生活污水任意排放；

　　③农药化肥任意施放。

　　6、收集方法的三种方法：

　　排水法（不溶于水的气体）

　　向上排空气法（密度比空气大的气体）

　　向下排空气法（密度比空气小的气体）。

　　7、氧化反应的三种类型：燃烧、爆炸、缓慢氧化。

　　8、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

　　9、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　10、具有可燃性，还原性的`物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　11、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　12、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　13、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

　　14、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　15、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

　　16、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　17、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　19、有机物三种主要元素：碳、氢、氧

　　20、三大化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥

　　21、三大营养物质：糖类、油脂、蛋白质。

　　22、三大有机合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维。

　　探究二氧化碳与氢氧化钠反应（pH试纸法）

　　文章摘要：对于二氧化碳与氢氧化钠的反应，有些同学认为氢氧化钠是碱性，碳酸钠是中性，所以可以通过酸碱指示剂检验。其实碳酸钠也是碱性，用指示剂无法检验，我们可以通过更加精确的pH试纸来检验。

　　实验原理

　　二氧化碳与氢氧化钠能够发生化学反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因为碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都无色。几乎没有任何明显的反应现象。可以通过溶液的pH变化来验证。

　　实验用品

　　大理石、稀盐酸、NaOH溶液、试管、酚酞试液、pH试纸

　　实验步骤

　　1、取两支试管，分别向其中加入少量氢氧化钠。在一支试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红。用pH试纸检验另一支试管中溶液的pH。

　　2、制备二氧化碳，分别通入两支试管中。观察现象。

　　3、第一支试管中，酚酞溶液依然是红色。用pH试纸检验另一支试管溶液pH，发现变小。

　　实验结论

　　1、氢氧化钠是碱性，反应后生成的碳酸钠也是碱性（不是中性），所以反应前后遇酚酞都是红色。

　　2、氢氧化钠与二氧化碳反应后，碱性减弱，pH减小。

　　探究二氧化碳与氢氧化钠反应（压差法）

　　文章摘要：通过压差法检验二氧化碳与氢氧化钠的反应的典型实验便是喷泉实验，除此之外还有几种其他的装置，下面我们列举几个。

　　实验原理

　　二氧化碳与氢氧化钠能够发生化学反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因为碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都无色。几乎没有任何明显的反应现象。但是可以通过利用压差观察容器体积的变化。

　　实验用品

　　大理石、稀盐酸、NaOH溶液、试管、铁架台、各类导管及橡皮塞、U形管，红墨水、锥形瓶、气球、矿泉水瓶。

　　方案一、U形管法

　　1、如图组装仪器。在U形管中加入少许红墨水。

　　2、在集气瓶中收集满二氧化碳，迅速加入20mLNaOH溶液，塞上瓶塞。

　　3、静置一段时间，观察现象。U形管红墨水液面发生变化，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

　　方案二、气球法

　　1、如图组装仪器。在导管上固定一个气球。

　　2、在锥形瓶中收集一瓶CO2，迅速加入20mLNaOH溶液，塞上瓶塞。

　　3、静置一段时间，观察现象。气球鼓起来，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

　　方案三、倒置试管法

　　1、在烧杯中加入20mLNaOH溶液。

　　2、制备并收集一试管二氧化碳。

　　3、将试管倒置于烧杯中，并且用铁夹固定，观察现象。如果试管中页面上升，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

　　方案四、矿泉水瓶法

　　1、在矿泉水瓶中收集满二氧化碳。

　　2、迅速向其中加入20mLNaOH溶液。

　　3、振荡矿泉水瓶，观察现象。如果塑料瓶变瘪，说明二氧化碳与氢氧化钠反应。

　　方案五、喷泉反应

　　参看二氧化碳喷泉实验

　　探究二氧化碳与氢氧化钠反应（碳酸根法）

　　文章摘要：二氧化碳与氢氧化钠能够发生化学反应，因为碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都无色。探究二氧化碳与氢氧化钠反应碳酸根法，即可以通过检验碳酸根来证明二者发生了化学反应。检验方法有两种，一种是加入可溶性钙盐；一种是加入酸溶液。…

　　实验原理

　　二氧化碳与氢氧化钠能够发生化学反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因为碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都无色。可以通过检验碳酸根来证明二者发生了化学反应。检验方法有两种，一种是在反应后的溶液中加入可溶性钙盐生成白色沉淀来检验，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；一种是加入酸溶液生成二氧化碳气体检验，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

　　实验用品

　　大理石、稀盐酸、氯化钙溶液、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、试管、滴管、各类导管及橡皮塞

　　实验步骤

　　1、制备二氧化碳

　　2、将制备二氧化碳通过盛有氢氧化钠的试管中。

　　3、用滴管向试管中滴入几滴CaCl2溶液，观察现象。如果有白色沉淀生成，证明溶液中有碳酸根，说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠。

　　4、重复步骤1、2。用滴管向试管中滴入几滴稀盐酸，观察现象。如果有气体生成，将生成的气体通入澄清的石灰水中，有白色沉淀，证明溶液中有碳酸根，说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠。

　　氢氧化钠的性质

　　文章摘要：氢氧化钠是一种强碱，白色固体，是中学化学碱的**物质，有较强的腐蚀性，在空气中以潮解，故应密闭保存。

　　实验原理

　　氢氧化钠是一种强碱，有很强的腐蚀性，在空气中容易吸水，容易与二氧化碳反应。

　　实验用品

　　表面皿、试管、镊子、氢氧化钠

　　实验步骤

　　1、用镊子家去3小块氢氧化钠进行实验。

　　2、观察氢氧化钠的颜色、状态。

　　3、将氢氧化钠放在在表面皿上，放置一段时间，观察现象。

　　4、将氢氧化钠放入少量盛水的试管中，并用手触摸试管外壁。

　　实验现象

　　1、氢氧化钠是白色固体。

　　2、氢氧化钠固体暴露在空气中易变质，变大，潮解。

　　3、氢氧化钠小块消失，试管壁变热。

　　实验结论

　　氢氧化钠暴露与空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸钠，质量增加。易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，放出大量的热量。

　　相关实验

　　氢氧化钠的腐蚀性，将鸡爪放入氢氧化钠溶液中一段时间后，用镊子取出，观察现象。注意绝对禁止用手取出。

　　试验物质的导电性

　　文章摘要：酸碱等溶液能够在水中解离出大量**移动的离子，所以溶液能够导电。乙醇在水中不能电离出**移动的离子不能导电，纯水理论上能够电离出离子，但浓度太小，故不能导电。

　　实验原理

　　金属导体能够导电的原因是金属内有**移动的电子，如果溶液有能够**移动的离子也可以导电。

　　实验用品

　　导电性实验装置、烧杯、交流电源、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇

　　实验装置图

　　实验步骤

　　1、检验导电性装置，将插头插到交流电源上，用金属导体将两极连接，打开电源开关，如果灯泡亮了，则仪器正常。关闭开关。

　　2、向烧杯中加入氢氧化钠溶液，将两电极插入烧杯溶液中，打开装置开关。试验氢氧化钠溶液导电性，观察并记录现象。

　　3、分别用氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇几种溶液分别试验几种物质的导电性，观察并记录现象。

　　实验记录

　　蒸馏水和乙醇不导电，盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液导电。

　　实验结论

　　盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中存在着**移动的粒子。

　　HCl和NaOH在水中解离出离子，HCl→H++Cl-，NaOH→Na++OH-

初中氢氧化钠的化学方程式3篇扩展阅读

初中氢氧化钠的化学方程式3篇（扩展1）

——中考化学方程式3篇

中考化学方程式1

　　1、二氧化碳通入澄清石灰水：

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

　　2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20

　　3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20

　　4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　注意：1－6都是：酸性氧化物+碱--------盐+水

　　7、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　9、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

　　11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

　　12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

　　13、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

　　14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

　　15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反应放出热量）

　　注意：碱性氧化物＋水碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH

　　氧化钡溶于水：BaO+H2O====Ba（OH）2

　　16、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

　　17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4o5H2O

中考化学方程式2

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

　　(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　氧气的性质：

　　(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

　　1、 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2、 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3、 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4、 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5、 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6、 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7、 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

中考化学方程式3

　　H

　　H2

　　H2 +F2 = 2HF (冷暗处 爆炸)

　　H2+Cl2 =2HCl (光照或点燃)

　　3H2+N2= 2NH3

　　H2+S =H2S

　　6H2+P4 =4PH3

　　2H2+SiCl4 =Si(纯)+4HCl

　　H2+2Na=2NaH

　　3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O (制还原铁粉)

　　4H2+Fe3O4= 3Fe+4H2O

　　2H2 +SiO2= Si+2H2O

　　Hg

　　3Hg + 8HNO3(稀) = 3Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O

　　Hg + 4HNO3(浓) = Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

　　HF

　　4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　HCl

　　6HCl +2Al=2AlCl3+3H2↑

　　2HCl +Fe=FeCl2+H2↑

　　4HCl(浓)+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O

　　4HCl(g)+O2= 2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

　　HCl +NH3=NH4Cl(白烟)

　　2HCl +FeO=FeCl2+3H2O

　　6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O

　　8HCl(浓) +Fe3O4= FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　HCl +Na3PO4=Na2HPO4+NaCl

　　HCl +Na2HPO4=NaH2PO4+NaCl

　　HCl +NaH2PO4=H3PO4+NaCl

　　HCl +Na2CO3=NaHCO3+NaCl

　　HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

　　HBr

　　HBr + NaOH = NaBr + H2O

　　2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

　　HI

　　2HI H2+I2

　　2HI + Cl2 = 2HCl + I2

　　HI + NaOH = NaI + H2O

　　H2O

　　2F2 +2H2O=4HF+O2

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

　　3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2

　　2H2O= 2H2↑+O2

　　SO2+H2O=H2SO3

　　SO3+H2O=H2SO4

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　N2O5+H2O=2HNO3

　　P2O5+H2O(冷)=2HPO3

　　P2O5+3H2O(热)=2H3PO4

　　CO2+H2O=H2CO3

　　H2O2

　　2H2O2=2H2O+O2↑

　　H2O2 + Cl2=2HCl+O2

　　5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl =2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2O

　　H2S

　　H2S + Cl2=2HCl+S↓

　　H2S + Mg=MgS+H2

　　2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O

　　2H2S+O2(少量)=2S+2H2O

　　2H2S+SO2=3S+2H2O

　　H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O

　　H2S= H2+S

　　3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

　　* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

　　* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH

　　H2S+Fe=FeS+H2↑

　　H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl

　　H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3

　　H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl

　　H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3

　　H2S +4NO2=4NO+SO3+H2O

　　H2CO3

　　H2CO3=CO2↑+H2O

　　HClO

　　HClO=HCl + O2↑

　　HNO3

　　3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3

　　Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O

　　3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑

　　4HNO3(浓)+C= CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

初中氢氧化钠的化学方程式3篇（扩展2）

——初中化学方程式总结3篇

初中化学方程式总结1

　　与氢有关的化学方程式：

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　现象：

　　有可燃烧的气体生成。

　　通过上面的讲解希望同学们能很好的学习，相信同学们会学习的很好，预祝大家很好的参加考试。

　　初中化学关于自然界中水的方程式汇总。

　　下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。

　　自然界中的水：

　　17、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解

　　对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。

　　氧气的性质：

　　单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1、 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3、 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4、 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5、 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6、 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7、硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　化合物与氧气的反应：

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11、 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12、 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　氧气的：

　　13、拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

　　14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15、加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

　　16、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

初中化学方程式总结2

　　化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。

　　利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：

　　一解二设最后答，化学方程（式）不能差；

　　准确寻找质量比，纯量代入不掺假；

　　所有单位要一致，列式计算解决它。

　　由于化学方程式体现的是各物质间的'质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。

　　质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。

　　极植法解题就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回头来认识现实问题，将计算结果和题意相比较得出结论。

　　常见考法：

　　1、对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。

　　计算中可能用到的公式有：

　　（1）质量＝密度×体积

　　（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％

　　（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％

　　（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度

　　2、有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。

　　误区提醒：

　　1、化学方程式书写要正确，否则会一错全错；

　　2、化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；

　　3、质量单位要**，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；

　　4、解题要严格按照格式书写。

　　5、计算中易发生的错误：题意理解不清，答非所问；化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据；单位不**，有时把体积直接代入计算；把不纯物质的量当作纯净物的量代入；）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。

　　解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。

　　典型例题：

　　例析：

　　1、有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道它的含氮量为20%，求该样品中含硫酸铵的质量分数。

　　2、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）

　　A.B4 B. AB3 C. AB D. A2B

　　解析：

　　求化学式即求出各元素的原子个数或原子个数比，由元素质量比的计算可推知：

　　3、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

　　解析：

　　本题中氧元素质量相等是联系两种物质的中间量，而氧元素质量相等的内涵是氧原子个数相等，由此可找到两种物质之间的关系，可用关系式法计算，也可根据氧元素在各物质中的质量分数列方程求解。

　　解法一：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x

　　4KClO3——12O——3KMnO4

　　4×122.5 3×158

　　49g x 490:474=49g:x x=47.4g

　　解法二：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x

　　4、3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是（ ）

　　A、产物全是CO B、产物全是CO2

　　C、产物是CO、CO2的混合物 D、木炭过量，产物为CO

初中氢氧化钠的化学方程式3篇（扩展3）

——化学方程式3篇

化学方程式1

　　一、物质与氧气的反应：

　　（1）单质与氧气的反应：

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　二、几个分解反应：

　　13、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

　　15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　三、几个氧化还原反应：

　　19、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

　　20、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　21、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　22、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

　　23、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

　　24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

　　四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　26、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　27、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　28、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　29、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　30、锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　31、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　32、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　33、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

　　34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　　（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

　　37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

　　39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

　　40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

　　41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

　　42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

　　（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

　　43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

　　（5）酸+碱--------盐+水

　　48、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

　　51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

　　53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　54、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

　　57、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

　　58、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

　　（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　60、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　61、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　63、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　　（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

　　65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　（8）盐+盐-----两种新盐

　　70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　71、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　五、其它反应：

　　72、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

　　73、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

　　74、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

　　75、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O

　　77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

化学方程式2

　　一、化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2 SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 2CO2

　　11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl22NaCl

　　二、分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2 ↑

　　18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O+CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+ CO2↑ 三、置换反应

　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu

　　21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑

　　22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO Cu +H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑

　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 CO2+2H2O

　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 2 +CO

　　27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 3CO2↑

　　其他

　　28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 2 +2H2O

　　30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 2CO2 +3H2O

　　31、一氧化碳还原氧化铜：2

　　32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2

　　33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2==== Na2CO3 +H2O

　　35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑

　　36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫***的原理）: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑

化学方程式3

　　一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

　　1、氧化性：

　　F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

　　F2+Xe(过量)==XeF2

　　2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

　　nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

　　2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　7F2(过量)+I2===2IF7

　　F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )

　　3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

　　Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

　　3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

　　3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

　　Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

　　3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

　　Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

　　Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

　　2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

　　S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

　　S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

　　S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)

　　3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

　　N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

　　N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

　　N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

　　P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

　　H2+2Li 2LiH

　　2、还原性

　　S+O2 SO2

　　S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O

　　S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

　　3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

　　3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

　　N2+O2 2NO

　　4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)

　　2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

　　PX3+X2 PX5

　　P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O

　　C+2F2 CF4

　　C+2Cl2 CCl4

　　C+O2(足量) CO2

　　2C+O2(少量) 2CO

　　C+CO2 2CO

　　C+H2O CO+H2(生成水煤气)

　　2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl2 SiCl4

　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

　　Si(粉)+O2 SiO2

　　Si+C SiC(金刚砂)

　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)

　　3、歧化反应

　　Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）

　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

　　Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

　　3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)

　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)

　　4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO CaC2+CO↑

　　3C+SiO2 SiC+2CO↑

　　二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

　　2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2

　　2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）

　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑

　　2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2?+H2↑

　　4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2

　　2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS

　　2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)

　　Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

　　2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si

　　Mg+H2S==MgS+H2

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)

　　2Al+3Cl2 2AlCl3

　　4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）

　　4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)

　　2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

　　2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)

　　Fe+I2 FeI2

　　Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

　　3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

　　三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)

　　1、还原性:

　　4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

　　6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

　　6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

　　14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2

　　2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

　　2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

　　2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

　　3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

　　3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

　　5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S&darr,高中英语;+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

　　3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

　　2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　　NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

　　NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

　　4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

　　4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨**NO)

　　NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)

　　NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

　　4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

　　2、酸性:

　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）

　　4HF+Si===SiF4+2H2↑

　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

　　H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

　　H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

　　H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

　　H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

　　H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

　　H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

　　H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)

　　H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

　　H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

　　2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

　　3、NH3的碱性：

　　NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

　　NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

　　NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

　　4、不稳定性：

　　2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

　　2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

　　2HI H2+I2

　　四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

　　1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

　　2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

　　NO+NO2+2OH–=2NO2–

　　2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

　　2、氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KI K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

　　CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

　　SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

　　3、与水的作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

　　N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

　　P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

　　P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3

　　CO2+H2O===H2CO3

　　Cl2O+H2O==2HClO

　　Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

　　4、与碱性物质的作用:

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

　　CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

　　CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O

　　CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)

　　CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

　　CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

　　CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

　　2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH?+CO2=HCO3–

　　CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

　　CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

　　CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

　　CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

　　CO2+C6H5O?+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

　　SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

　　SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)

　　SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

　　2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

　　2NO2+2OH?=NO3–+NO2?+H2O

　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

　　NO+NO2+2OH?=2NO3–+H2O

　　五．金属氧化物

　　1、低价态的还原性:

　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

　　FeO+4H++NO3?=Fe3++NO2↑+2H2O

　　2、氧化性:

　　Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）

　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)

　　Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

　　2Fe3O4+16H++4I?=6Fe2++8H2O+2I2

　　Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

　　FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)

　　2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)

　　3、与水的作用:

　　Na2O+H2O==2NaOH

　　Na2O+H2O=2Na++2OH–

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

　　4、与酸性物质的作用:

　　Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

　　Na2O+2H+=2Na++H2O

　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　MgO+2H+=Mg2++H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)

　　Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O

　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O

　　FeO+2H+=Fe2++H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

　　六．含氧酸

　　1、氧化性:

　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

　　HClO3+HI===HIO3+HCl

　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–

　　3HClO+HI===HIO3+3HCl

　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

　　2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O

　　H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

　　2H++Fe=Fe2++H2↑

　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

　　4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

　　5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

　　5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

　　6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

　　4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

　　30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

　　2、还原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

　　2H2SO3+O2==2H2SO4

　　2H2SO3+O2=4H++SO42-

　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

　　3、酸性:

　　H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

　　H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

　　H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

　　H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

　　3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)

　　2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)

　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）

　　4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）

　　H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

　　H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑

　　4、不稳定性：

　　2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

　　H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

　　H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

　　H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

　　H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

　　七．碱

　　1、低价态的'还原性：

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　2、与酸性物质的作用：

　　2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

　　OH–+SO2=SO32–+H2O

　　NaOH+SO2(足)==NaHSO3

　　OH-+SO2(足)=HSO3–

　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O

　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　H++OH =H2O

　　NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

　　OH–+H2S=HS–+H2O

　　2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

　　2OH–+H2S=S2–+2H2O

　　3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

　　3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

　　NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）

　　OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

　　Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)

　　NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

　　Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

　　3、不稳定性:

　　Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

　　2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

　　八．盐

　　1、氧化性：(在水溶液中)

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O

　　2、还原性：

　　2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)

　　2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

　　3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)

　　Na2SO3+S Na2S2O3

　　Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

　　3、与碱性物质的作用：

　　Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)

　　MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

　　Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

　　AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　Al3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

　　FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

　　Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

　　Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液

　　CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式

　　Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液

　　AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

　　Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液

　　AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

　　Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式

　　ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

　　Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

　　ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

　　Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式

　　4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

　　Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)

　　3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

　　3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

　　3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水解反应)

　　3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)

　　3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

　　3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

　　3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

　　NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3H2O+NaCl

　　AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2O

　　Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

　　CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

　　Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

　　CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

　　2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

　　2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)

　　Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)

　　CO32-+SO2=SO32-+CO2

　　NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

　　2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

　　2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

　　2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

　　Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

　　SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

　　Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

　　SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

　　5、盐与盐复分解反应

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

　　SO32-+Ba2+=BaSO4↓

　　Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

　　SO32-+Ba2+=BaSO3↓

　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

　　CO32-+Ba2+=BaCO3↓

　　Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)

　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓

　　AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓

　　AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓

　　3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

　　CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓

　　FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

　　Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)

　　6、不稳定性:

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

　　S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2

　　NH4I NH3↑+H2↑+I2↑

　　NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　2KNO3 2KNO2+O2↑

　　2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑

　　2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O

　　10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3 2KCl+3O2↑

　　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

　　九、电离方程式

　　1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

　　H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

　　HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)

　　HCl==H++Cl

　　HBr==H++Br

　　HI==H++I

　　H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO

　　HF H++F

　　H2SO3 H++HSO HSO H++SO

　　CH3COOH H++CH3COO

　　H2CO3 H++ H++

　　H2S H++ H++

　　HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)

　　HCN H++CN

　　HClO H++ClO

　　H2O H++OH

　　2H2O H3O++OH

　　2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)

　　NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH

　　Mg(OH)2 Mg2++2OH

　　Al(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2O

　　NH3H2O +2OH

　　Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)

　　Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)

　　3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

　　NaCl==Na++Cl

　　Na2SO4==2Na++

　　NaHSO4==H++Na++

　　Na2SO3==2Na++

　　NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)

　　MgSO4==Mg2++

　　Al2(SO4)3==2Al3++3

　　CuSO4==Cu2++

　　AlCl3==Al3++3Cl

　　AgNO3==Ag++NO3

　　CH3COONa==CH3COO +Na+

　　NH4NO3==NH4++NO3-

　　FeCl3==Fe3++3Cl

　　Na2CO3==2Na++

　　NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )

　　Na2S==2Na++

　　NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )

　　NaH2PO4==Na++H2PO

　　Na2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )

　　Na3PO4==3Na++PO

　　KI==K++I? NaBr==Na++Br? NaClO==Na++ClO?

　　AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

　　CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )

　　CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )

　　3、熔融电离

　　NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2

　　Na2O 2Na++O2? Al2O3 2Al3++3O2?

　　十、水解反应

　　1、单水解---可逆水解

　　NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O

　　FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

　　AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

　　CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

　　Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

　　Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–

　　NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

　　HSO3-+H2O H2SO3+OH-

　　Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–

　　NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

　　HS-+H2O H2S+OH-

　　Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–

　　Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–

　　NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–

　　C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–

　　2、双水解

　　CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O

　　NH4F+H2O HF+NH3H2O

　　Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)

　　Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)

　　Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)

　　Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)

　　CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)

　　C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

　　十一、电解及电极方程式

　　1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

　　2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

　　(+)2Cl --2e-==Cl2↑

　　2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

　　CuCl2 Cu+Cl2↑

　　(-)Cu2++2e-==Cu↓

　　(+)2Cl- -2e-==Cl2↑

　　Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

　　2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

　　(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

　　(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-

　　2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

　　2H2O 2H2↑+O2↑

　　(-) 4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

　　中性电解 4H2O 4H++4OH-

　　2H2O H2↑+O2↑

　　酸性水解：

　　(-) 4H++4e-==2H2↑

　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O H2↑+O2↑

　　碱性水解：

　　(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O H2↑+O2↑

　　2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

　　镀铜：CuSO4电镀液

　　镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓

　　纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+

　　镀锌：ZnSO4电镀液

　　镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓

　　纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+

　　镀银：AgNO3电镀液

　　镀件(-) Ag++e-==Ag↓

　　纯银(+) Ag–e-==Ag+

　　镀镍：NiSO4电镀液

　　镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓

　　纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+

　　3、熔融状态下的电解：

　　2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

　　(-)2Na++2e-==2Na

　　(+)2Cl--4e-==Cl2↑

　　2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

　　(-)4Al3++12e–==4Al

　　(+)6O2- -12e-==3O2↑

　　4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

　　NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

　　(-)2H++2e–==H2↑

　　(+)2F- -2e-==F2↑

　　2HF H2↑+F2↑

初中氢氧化钠的化学方程式3篇（扩展4）

——初三化学的所有化学方程式3篇

初三化学的所有化学方程式1

　　化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　置换反应

　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

　　27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　其他

　　28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫***的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

初中氢氧化钠的化学方程式3篇（扩展5）

——初中化学方程式知识要点总结3篇

初中化学方程式知识要点总结1

　　(一)、化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

　　3、氢气在空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O

　　4、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5

　　5、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2

　　6、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2

　　7、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO

　　8、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温 2CO

　　9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2

　　10、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　11、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2

　　(二)、分解反应

　　12、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

　　13、加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2+ O2↑

　　14、水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑ + O2 ↑

　　15、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温 CaO + CO2↑

　　(三)、置换反应

　　16、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　17、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+ H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　18、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑

　　19、氢气还原氧化铜：H2+ CuO 高温 Cu + H2O

　　20、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　21、水蒸气通过灼热碳层：H2O+ C 高温 H2 + CO

　　22、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑

初中化学方程式知识要点总结2

　　碳和碳的氧化物

　　1. 碳的几种单质

　　(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

　　2. 单质碳的化学性质：

　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

　　(1)常温下的稳定性。

　　(2)可燃性：

　　完全燃烧(氧气充足)，生成CO2;

　　不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO。

　　(3)还原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置换反应)

　　应用：冶金工业

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

　　3. 二氧化碳的制法

　　(1)二氧化碳的实验室制法

　　① 原理：用石灰石和稀盐酸反应：

　　CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

　　② 选用固液不加热装置

　　③ 气体收集方法：向上排空气法

　　④ 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

　　(2)二氧化碳的工业制法：

　　煅烧石灰石： CaCO3 ═ CaO+CO2↑

　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2

　　4. 二氧化碳的性质

　　(1)物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体：干冰。

　　(2)化学性质：

　　① 一般情况下不能燃烧,也不**燃烧，不能供给呼吸

　　② 与水反应生成碳酸： CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

　　H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不稳定，易分解。

　　③ 能使澄清的石灰水变浑浊：

　　CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于检验二氧化碳。

　　④ 与灼热的碳反应：

　　C+CO2 ═ 2CO(吸热反应)

　　(3)用途：灭火

　　原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

　　既利用其物理性质，又利用其化学性质

　　干冰用于人工降雨、制冷

初中氢氧化钠的化学方程式3篇（扩展6）

——氢氧化钠是什么及有哪些作用

氢氧化钠是什么及有哪些作用1

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量40.01氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。在高温下对碳钠也有腐蚀作用。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

初中氢氧化钠的化学方程式3篇（扩展7）

——燃烧的化学方程式整理

燃烧的化学方程式整理1

　　一、关于在空气中燃烧的.化学方程式

　　1、化学方程式镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9.（1） 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　13. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O

　　二．几个分解反应：

　　14. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　15. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

　　16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气

　　2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑

　　17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

　　19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑

　　20. 加热碳酸氢铵：NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑

　　三．几个氧化还原反应：

　　21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O

　　22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

　　25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO2

　　26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

　　28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　29. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　30. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　31. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　32. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　33. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　34. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　35. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

　　36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

　　46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O

　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　59．氨水和硫酸反应：2NH3?H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O

　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60．（***原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

　　71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

　　五．其它反应：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

　　73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　　75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

　　76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

　　77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O