复分解反应的概念及相关知识

复分解反应的概念及相关知识

  化学(chemistry)是自然科学的一种,主要在分子、原子层面,研究物质的组成、性质、结构与变化规律,创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。?以下是小编为大家整理的复分解反应的概念及相关知识,欢迎阅读,希望大家能够喜欢。

  复分解反应的概念

  由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

  可简记为AB+CD=AD+CB

  复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的`物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成。

  为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性。

  复分解反应知识  反应示例  酸与盐

  反应时酸完全可以不溶,例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液

  如:2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑(生成HCO和CaCl,HCO不稳定分解成HO和CO)

  BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl

  AgNO+HCl=AgCl↓+HNO

  注:大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳。(以钠盐为例)

  如:NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑(生成HCO和NaCl,HCO不稳定分解成HO和CO)

  NaCO+HSO=NaSO+HO+CO↑(生成HCO和NaSO,HCO不稳定分解成HO和CO)

  NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑(生成HCO和NaCl,HCO不稳定分解成HO和CO)

  2NaHCO+HSO=NaSO+2HO+2CO↑(生成HCO和NaSO,HCO不稳定分解成HO和CO)

  酸与碱

  反应物中至少有一种是可溶的。

  如:HSO+Cu(OH)=CuSO+2HO

  HSO+Ca(OH)=CaSO↓+2HO

  HSO+2NaOH=NaSO+2HO

  HSO+Ba(OH)=BaSO↓+2HO

  2HCl+Cu(OH)=CuCl+2HO

  2HCl+Ca(OH)=CaCl+2HO

  HCl+NaOH=NaCl+H2O

  2HCl+Ba(OH)=BaCl+2HO

  盐与盐(可溶)

  反应时一种盐完全可以不溶,生成物至少有一种不溶(除非产生气体),例如硫酸氢钠溶解碳酸镁

  如:NaSO+BaCl=2NaCl+BaSO↓

  NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO↓

  NaCO+BaCl=2NaCl+BaCO↓

  盐与碱

  反应时盐和碱均可溶于水,碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁,盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅

  如:2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓

  NaOH+NHCl=NaCl+NH↑+HO

  NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH

  3NaOH+FeCl====Fe(OH)↓+3NaCl

  Fe(OH)与NaCl不会发生反应

  Fe(OH)与NaCl也不会发生反应

  酸与金属氧化物

  例如:盐酸除铁锈:FeO+6HCl=2FeCl+3HO

  注意:氯离子对反应有促进作用,硫酸根离子对反应有抑制作用

  (6)特例:NaOH+Al(OH)═NaAlO+2HO

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