化学高考实验题技巧1

　　一、导气管的连接

　　一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应长进(利于杂质的充分吸收)短出(利于气体导出);若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和，则应粗进(同样利用和水蒸气的充分吸收)细出(利于余气的导出);若为了排水量气时，应短进长出，被排出水的体积即为生成气体的体积。

　　二、仪器的连接

　　根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取除杂干燥主体实验实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则应先净化后干燥。尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。

　　三、气密性的检查

　　制气装置一般都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升，则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。

　　四、防倒吸

　　用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。防倒吸一般可分为两种方法：一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等);二是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时，应先取出插在溶液中的导管，后熄灭酒精灯以防倒吸。

　　五、实验方案的评价

　　对实验方案的评价应遵循以下原则：

　　①能否达到目的;

　　②所用原料是否常见易得、廉价;

　　③原料的利用率高低;

　　④过程是否简捷优化;

　　⑤有无对环境污染;

　　⑥实验的误差大小等等。

　　能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案确定后，为确保实验目的实现，必须选择简捷而正确的操作程序。

　　六、实验结果的分析

　　实验是**，要达到目的的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效**和途径。

　　一般从以下四方面考虑：

　　①方案是否合理，这是决定实验成败的关键;

　　②操作不当引起的`误差;

　　③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差;

　　④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。

化学高考实验题技巧2

　　1.气体发生装置中的导管在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其*行，不然将不利于排气。

　　2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

　　3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便。

　　4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。

　　5.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的**。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

化学高考实验题技巧3篇扩展阅读

化学高考实验题技巧3篇（扩展1）

——高考化学实验题知识点 (菁选3篇)

高考化学实验题知识点1

　　高考化学实验题知识点：文字表达归纳

　　1、浓硫酸的稀释：

　　向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

　　2、用pH试纸测定溶液酸碱性：

　　用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

　　3、用试纸检验气体：

　　(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

　　4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：

　　①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

　　②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)

　　5、闻气体的气味：

　　用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

　　6、焰色反应：

　　(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。

　　7、洗涤沉淀：

　　把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

　　8、判断沉淀剂是否足量的操作：

　　在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

　　9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：

　　取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……

　　10、萃取分液操作：

　　关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

　　11、量气操作注意：

　　待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液面相*。

　　12、酸碱中和滴定终点判断：

　　如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)

　　13、有机实验中长导管的作用：

　　冷凝回流，提高反应物的利用率。

　　14、氢氧化铁胶体的制备：

　　往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

　　15、渗析操作：

　　将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。

　　16、容量瓶检漏操作：

　　往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

　　17、气体验满和检验操作：

　　①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)

　　③二氧化碳验满：将燃着的木条*放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

　　18、玻璃仪器**的标准是：

　　既不聚成水滴，也不成股流下。

　　19、皂化反应完成的标志：

　　静置不分层。

　　20、引发铝热反应的操作：

　　加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

　　21、量取液体读数：

　　视线应与刻度和液面凹液面最低点水*相切。

　　22、银氨溶液的配制：

　　在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。

　　23、固体加热至恒重的标志：

　　连续两次称量质量差不超过0.1g。

　　24、淀粉水解程度的判断：

　　完全水解——加入碘水，不显蓝色。

　　尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。

　　部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入

　　新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。

　　25、检验卤代烃中卤原子的操作：

　　取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。

　　26、物质检验操作：

　　取样→加试剂→表现象→说结论。

　　高考化学实验题知识点：化学实验注意事项

　　1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

　　正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

　　2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

　　正确

　　3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

　　错误,PH试纸不润湿

　　4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

　　正确

　　5.为防止挥发，浓氨水、***、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

　　错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存

　　6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

　　错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液

　　7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

　　正确

　　8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

　　错误,应用酸式滴定管

　　9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　　正确

　　10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

　　(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

　　11.滴定时，左手**滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

　　错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

　　12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天*的右盘，砝码放在托盘天*的左盘中

　　错误,左物右码

　　13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

　　应为SO2+品红溶液

　　14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

　　正确,浓溴水

　　15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

　　错误,通常选择酚酞作指示剂

　　16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

　　错误,应该使用渗析

　　17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

　　正确

　　18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

　　错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

　　19.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

　　高考化学实验题知识点：化学公式实验常见公式

　　1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

　　钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

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　　7.高考化学选择题必备知识点

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高考化学实验题知识点2

　　高考化学实验题知识点：文字表达归纳

　　1、浓硫酸的稀释：

　　向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

　　2、用pH试纸测定溶液酸碱性：

　　用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

　　3、用试纸检验气体：

　　(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

　　4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：

　　①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

　　②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)

　　5、闻气体的气味：

　　用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

　　6、焰色反应：

　　(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。

　　7、洗涤沉淀：

　　把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

　　8、判断沉淀剂是否足量的操作：

　　在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

　　9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：

　　取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……

　　10、萃取分液操作：

　　关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

　　11、量气操作注意：

　　待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液面相*。

　　12、酸碱中和滴定终点判断：

　　如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)

　　13、有机实验中长导管的作用：

　　冷凝回流，提高反应物的利用率。

　　14、氢氧化铁胶体的制备：

　　往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

　　15、渗析操作：

　　将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。

　　16、容量瓶检漏操作：

　　往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

　　17、气体验满和检验操作：

　　①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)

　　③二氧化碳验满：将燃着的木条*放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

　　18、玻璃仪器**的标准是：

　　既不聚成水滴，也不成股流下。

　　19、皂化反应完成的标志：

　　静置不分层。

　　20、引发铝热反应的操作：

　　加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

　　21、量取液体读数：

　　视线应与刻度和液面凹液面最低点水*相切。

　　22、银氨溶液的配制：

　　在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。

　　23、固体加热至恒重的标志：

　　连续两次称量质量差不超过0.1g。

　　24、淀粉水解程度的判断：

　　完全水解——加入碘水，不显蓝色。

　　尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。

　　部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入

　　新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。

　　25、检验卤代烃中卤原子的操作：

　　取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。

　　26、物质检验操作：

　　取样→加试剂→表现象→说结论。

　　高考化学实验题知识点：化学实验注意事项

　　1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

　　正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

　　2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

　　正确

　　3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

　　错误,PH试纸不润湿

　　4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

　　正确

　　5.为防止挥发，浓氨水、*、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

　　错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存

　　6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

　　错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液

　　7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

　　正确

　　8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

　　错误,应用酸式滴定管

　　9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　　正确

　　10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

　　(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

　　11.滴定时，左手**滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

　　错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

　　12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天*的右盘，砝码放在托盘天*的左盘中

　　错误,左物右码

　　13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

　　应为SO2+品红溶液

　　14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

　　正确,浓溴水

　　15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

　　错误,通常选择酚酞作指示剂

　　16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

　　错误,应该使用渗析

　　17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

　　正确

　　18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

　　错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

　　19.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

　　高考化学实验题知识点：化学公式实验常见公式

　　1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

　　钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

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高考化学实验题知识点3

　　1. 仪器的洗涤

　　玻璃仪器**的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

　　2.试纸的使用

　　常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

　　（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

　　（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

　　注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

　　3. 药品的取用和保存

　　（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2L，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

　　（2）固体药品的取用

　　取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

　　（3）液体药品的取用

　　取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

　　（4）几种特殊试剂的存放

　　（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

　　（B）*着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

　　（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。

　　（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

　　（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

　　（P）氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

　　4. 过滤

　　过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

　　过滤时应注意：

　　（1）一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

　　（2）二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

　　（3）三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠；漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

　　5. 蒸发和结晶

　　蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的'不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和NO3混合物。

　　6. 蒸馏

　　蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。

　　操作时要注意：

　　（1）液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

　　（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水*线上。

　　（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.

　　（4）冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。

　　（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

　　7. 升华

　　升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离**，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。

　　8. 分液和萃取

　　分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

化学高考实验题技巧3篇（扩展2）

——高考化学实验题技巧 (菁选2篇)

高考化学实验题技巧1

　　一、仪器的连接

　　根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取除杂干燥主体实验实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则应先净化后干燥。尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。

　　二、导气管的连接

　　一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置：

　　l若为洗气瓶则应长进(利于杂质的充分吸收)短出(利于气体导出);

　　l若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和，则应粗进(同样利用和水蒸气的充分吸收)细出(利于余气的导出);

　　l若为了排水量气时，应短进长出，被排出水的体积即为生成气体的体积。

　　三、气密性的检查

　　制气装置一般都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升，则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。

　　四、防倒吸

　　用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。防倒吸一般可分为两种方法：

　　一、是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等);

　　二、是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时，应先取出插在溶液中的导管，后熄灭酒精灯以防倒吸。

　　五、实验方案的评价

　　对实验方案的评价应遵循以下原则：

　　①能否达到目的;

　　②所用原料是否常见易得、廉价;

　　③原料的`利用率高低;

　　④过程是否简捷优化;

　　⑤有无对环境污染;

　　⑥实验的误差大小等等。

　　能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案确定后，为确保实验目的实现，必须选择简捷而正确的操作程序。

高考化学实验题技巧2

　　实验是**，要达到目的的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效**和途径。一般从以下四方面考虑：

　　①方案是否合理，这是决定实验成败的关键;

　　②操作不当引起的误差;

　　③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差;

　　④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。

化学高考实验题技巧3篇（扩展3）

——广东高考物理实验题高分技巧

广东高考物理实验题高分技巧1

　　一：运动的物体有惯性，静止的物体没有惯性

　　有的同学观察到行驶着的汽车或火车，遇到紧急情况突然刹车时，不能立即停止，总要向前运动一段距离才停下，认识到这是汽车、火车具有惯性的表现;而静止在那儿的汽车、火车总静止在那儿，永远也不会自己突然运动起来，根本看不出它们有什么“惯性”。事实上，静止的物体总要保持静止(反抗从静到动)，运动的物体总要保持运动(反抗从动到静)，恰恰就是物体具有惯性的体现。

　　所以说，一切物体在任何时候、任何运动状态下都有惯性。

　　二：运动速度大的物体惯性大

　　同一个物体速度大时比速度小时更难停下来，这使许多同学产生“速度大的物体惯性大”的错误认识。若从这个认识进行推理，岂不要得到“速度小惯性小，速度为零惯性消失”的荒谬结论来吗?事实上，惯性的大小与物体运动速度大小无关，它只与物体的质量大小有关，质量越大的物体惯性越大，如静止的篮球比静止的汽车容易运动起来;具有相同速度的篮球和汽车，篮球比汽车更容易停下来。

　　三：“惯性”就是“惯性定律”

　　惯性定律(即牛顿第一定律)指出了物体在不受任何外力作用时所处的运动状态——匀速直线运动状态或静止状态，这是物体在某个特定的环境下具有惯性的表现;而惯性是物体本身固有的一种属性，它跟物体受不受外力无关。

　　四：重力越小，惯性越小;物体处于失重状态时，惯性消失

　　我们知道，地面附近的.物体所受重力大小与其质量大小成正比，质量越大的物体重力越大。有的同学就认为，物体的质量越大惯性越大，也可以说成物体的重力越大惯性越大，进而推出：物体的重力越小惯性越小，重力为零惯性消失。其实这是一种错误的推想。

　　例如，月球表面的引力只有地球的六分之一，宇航员在月球上即使背上一个质量很大的背包也感不到沉重，但走起路来却要十分小心，不能突然移动或突然停止。因为背包的重力小了，但惯性并没有减小(因背包的质量没有减小)，质量很大的背包具有很大的惯性，当行走的宇航员突然停下来时，背包由于具有惯性将会继续向前运动，宇航员就会像地球上脚被东西绊了一样，向前倾倒。

　　五：惯性是一种特殊的力

　　有的同学认为在水*道路上行驶的汽车，关闭发动机后仍能继续向前滑行，是因为汽车受到了惯性力的作用。这些同学之所以产生这种想法，是因为他们的头脑中有一个根深蒂固的错误思想，就是物体的运动需要力来维持。事实上，运动着的物体如果所受的一切外力同时消失，物体是不会停止运动的，而是以外力消失时刻的速度做匀速直线运动。这充分说明物体运动不需要任何外力来维持，这又是物体具有惯性的体现。

　　请同学们注意，今后不要说出“物体受到惯性作用”、“产生了惯性”、“受到惯性力”等诸如此类不科学的话。

　　最后附带说明一下分析惯性现象的常用方法：先说明两个物体(或同一个物体的不同部分)原来处于什么运动状态——其中一个物体(或物体的某一部分)的运动状态发生了什么样的变化(从静止到运动或者从运动到静止;加速或者减速;运动方向改变等)——另一个物体(或物体的另一部分)由于惯性仍要保持原来的运动状态——出现了什么结果。

　　例：从行驶的列车上跳下来的人，为什么容易摔倒?

　　人在跳车之前是随车一起向前运动的，人跳下车脚着地后停止了运动，而人的上身由于具有惯性仍要保持原来向前运动的状态继续向前运动，故容易向前摔倒。

化学高考实验题技巧3篇（扩展4）

——**高考数学题技巧3篇

**高考数学题技巧1

　　高考数学选择题一般由题干和备选项两部分组成，具有知识覆盖面广、题量多的特点，要求考生要踏实、牢固、全面地掌握所学基础知识。同时要培养概括、分析、评价等能力，在具备了这些前提条件之后，再辅之以一定的数学答题技巧和方法，才能真正答好选择题。

　　能否认真审题，是做好选择题的关键。通过审题，可以掌握解题所需的第一手资料——已知条件，弄清题目要求。仔细审题的目的在于充分理解题意，在考试题中往往会有一些陷阱，不仔细推敲就容易出错。随着命题技术的进步，选择题的立体感和动态迁移感愈来愈强，迷惑性越来越大。因其答案的惟一性，一旦审题出现偏误，就会导致全错。认真审题，对选择题尤为重要。要根据选择题的.特点，采用立体式的审题方法，明确题意和要求，对于有图的数学题一定要注重数形结合。

　　在高考数学考试中一定不要小看选择题，因为它也占着一定的分值。选择题和填空题都是小题，小编建议考生，小题要小做，切忌小题大做，可以运用一些高考数学答题技巧，快速化解选择题。

**高考数学题技巧2

　　1、跳步答题

　　高考数学解题技巧：在高考数学解题过程中总会出现卡壳的现象。这时，可以先承认中间结论，往后推，看能否得到结论。如果不能，说明这个途径不对，立即改变方向;如果能得出预期结论，就回过头来，集中力量攻克这一卡壳处。由于高考数学考试时间有限，来不及攻克卡壳的地方，那就把前面的写下来，再写出要证明的结论一直做到底，也会得到一些分数的。

　　2、退步解答

　　高考数学解题技巧：“以退求进”是一个重要的解题策略。如果你不能解决所提出的问题，那么，你可以退到一个你能够解决的问题。为了不产生“以偏概全”的误解，应开门见山写上“本题分几种情况”。这样，还会为寻找正确的、一般性的解法提供有意义的启发。

　　3、辅助解答

　　高考数学解题技巧：一道题目的完整解答，既有主要的实质性的步骤，也有次要的辅助性的步骤。实质性的步骤未找到之前，找辅助性的步骤是明智之举，既必不可少而又不困难。如：准确作图，把题目中的条件翻译成数学表达式，设应用题的未知数等。

　　书写也是辅助解答。“书写要工整、卷面能得分”是说第一印象好会在阅卷老师的心理上产生光环效应：书写认真→学习认真→成绩优良→给分偏高。

化学高考实验题技巧3篇（扩展5）

——广东高考化学实验备考方法 (菁选2篇)

广东高考化学实验备考方法1

　　一. 高考化学实验答题过程中存在的问题

　　(1)基本操作细节把握不准确

　　(2)化学基本原理不扎实

　　(3)化学原理在实验中的应用不够灵活

　　(4)语言表达不准确

　　二. 2016年高考化学实验备考策略

　　(一)强化“实验双基”，回归教材

　　化学实验基础知识、基本技能及与元素化合物知识的综合是历年高考实验题的考核重点，常考知识点：

　　①常用仪器的使用、药品的保存与取用;

　　②实验的规范操作：溶解、搅拌、过滤、沉淀、分液、洗涤、灼烧、溶液转移、重结晶等，气密性的检查、一定物质的量浓度溶液的配制等;

　　③常见气体的制备方法;

　　④离子的鉴定;

　　⑤物质的检验、分离和提纯。

　　对高考试题而言，实验题的设计多源于课本实验。因此，在复习中要全面分析课本实验，挖掘内涵，提高应试变通能力，要对教材上的每个实验做到 " 一个了解、五个会 " 。即了解实验目的、步骤和原理;学会**条件、学会使用仪器、学会观察分析、学会解释结果得出相应结论以及学会设计简单的实验方案。

　　(二)强化典型实验素材的运用，融会贯通

　　新课程实验题以教材典型实验为原型，经过改造、拓展、深化来考查考生知识迁移能力、实验创新能力等，这类试题给考生的感觉是似曾相识，得分容易但得满分难，因此，在实验复习过程中对教材上的每一个实验都做到：

　　①弄清原理、仪器、装置和操作细节

　　②做以下连串思考：怎么做?为什么要这样做?如果不这样做，会引起什么后果?还能怎么做?

　　③熟练掌握实验中所涉及到的重要化学方程式和重要实验现象。从实验中获得的感悟和细节体验，才能在知识结构中建立实验模型，才能发生质的飞跃，促进迁移、激发创新。

　　(三)强化实验探究能力的培养，攻克难题

　　探究实验题是高考化学实验试题的一大特色，侧重考查考生设计和评价实验方案的能力。

　　复习过程中要强化实验设计训练，理解探究实验设计中的4原则：科学性的原则、对照性的原则、等量性的原则、**变量原则。培养自己根据实验要求选择仪器和试剂、设计实验步骤(尤其是画出实验方案框图)、描述现象和结论等各个实验环节的能力，还要能对实验设计进行改进和创新。

　　在实验训练中逐步培养自己的观察能力、提出假设、分析解决问题的能力。要有针对性的训练数据处理、分析、得出结论的能力。

　　(四)强化“规范”素养的培养，争取高分

　　高考实验探究题对考生用正确的化学术语进行表达的要求较高，导致试题的得分率不高，考生应有针对性的通过实验训练自己文字表达的规范性、准确性，避免在答题过程中出现表达不准确甚至错漏、内容概括不全面的失误。

　　审好题才能做好题，还要注意培养自己理解和概括题意的能力，学会分析仪器装置的特点和作用，学会分析流程图中每一步的作用，学会分析每一步中反应物和生成物的关系，在答题时还要注意一些限定条件，避免不必要的失分。

广东高考化学实验备考方法2

　　1.元素或物质推断类试题

　　该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

　　【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

　　无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

　　2.化学反应原理类试题

　　该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大*衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、*衡常数及转化率的计算、电化学装置、*衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

　　【答题策略】 该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类*衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的`因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是*时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

　　3.实验类试题

　　该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

　　【答题策略】 首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

　　4.有机推断类试题

　　命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

　　【答题策略】 有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

化学高考实验题技巧3篇（扩展6）

——高考化学应试技巧 (菁选2篇)

高考化学应试技巧1

　　1、先通览后答卷

　　试卷发下来后，首先要用较短的时间看看，试卷是否是你要考得那门学科，共有几页，正反面是否都印上试题，这些题目大致都是考查那些内容的，哪些是自己做过的或类似的题目，哪些内容不太熟悉，做到心中有数。通览一下，看似没有必要，实则非常重要。一些同学在考试中就遇到这种现象：做完正面，再做反面时，发现试题没有印上，再告诉监考老师，老师更换了试题，但自己做的内容得全部再抄到新试卷上，无论是心理上的焦虑还是时间上的耽误，都耽误考试，造成许多纷扰。

　　2、先做熟后做生

　　通览以后，大致知道自己哪些题目比较熟悉，心中有数了，题目设置一般是由易到难，按照试题的顺序作答就很有效。但做题过程中，会碰到一些生僻的没有见过的题目，是迎难而上、不做出来誓不罢休，还是看看题目，转而先做那些熟悉、有把握的题目呢?答案显然是后者。考试不同于科技攻关，暂时绕开那些看了两遍都没有感觉和思路的题目，对于整个高考是有利的，有利于充分利用时间，完成那些自己会做的题目，得到自己应得的分数;如果有充足的时间，再利用剩余时间返回来再完成这些题目。

　　3、先做易后做难

　　考试好比是一席盛宴，需要在规定的时间内吃到更多的东西，怎么个吃法呢?先吃豆腐***，再吃排骨红烧鱼;吃完米饭再喝汤，最后再吃大螃蟹。为什么呢?豆腐***，营养丰富，易于下咽，故先吃;排骨红烧鱼，虽营养也可以，但有骨、刺，比较耗费时间，所以后吃;螃蟹肉少，吃起来费劲，所以放在最后。做题，要根据分值和难度恰当地判断各个题目的价值，舍弃那些分值不大但难度很大的题目，保证得到比较高的分数。

　　由于选择题的特殊性，即使随意选择一个答案也有25%的正确率，所以不要将选择题的答案空下，根据感觉把自己认为最有可能的一个选项作为正确答案。

高考化学应试技巧2

　　(1)限定范围推断:主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题时要注意：①审明题意，明确范围，注意题目所给限定条件。

　　②紧扣现象，正确判断，特别注意当得出明确的肯定结论后因不能共存而得出否定的结论。③要注意数据对推断结论的影响。

　　(2)不定范围推断:常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是:依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，叙述型、转化型、图表型等。解题方法思路是:见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，以此为契机，全面分析比较，作出正确判断。

　　即：产生印象(找突破口)意向猜测 验证确认。

　　(3)给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题要点：解答微粒(或元素)推断题的一般方法是：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的`关系，计算导出。

　　(4)给出混和物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题要点:解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开。其共同规律是:抓住现象，执因索果;试探求解，最后验证。

　　(5)给出物质间转化关系的代码型推断题。解题指要:此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。

化学高考实验题技巧3篇（扩展7）

——高考化学有机题技巧 (菁选2篇)

高考化学有机题技巧1

　　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

　　⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是："乙烯的制备实验"、"乙酸乙酯的制取实验""蒸馏石油实验"和"石蜡的催化裂化实验"。

　　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是："煤的干馏实验"。

　　⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有："银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)"、"硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)"、"酚醛树酯的制取实验(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)"和"糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)"。

　　⑷用温度计测温的有机实验有："硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、"乙烯的实验室制取实验"(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和"石油的蒸馏实验"(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

高考化学有机题技巧2

　　⑴硫酸做催化剂的实验有："乙烯的制取实验"、"硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"、"纤维素硝酸酯的制取实验"、"糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验"和"乙酸乙酯的水解实验"。

　　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

　　⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

　　⑶氧化铝做催化剂的.实验有：石蜡的催化裂化实验。

化学高考实验题技巧3篇（扩展8）

——初三化学实验专项选择题菁选

初三化学实验专项选择题

　　下面是针对化学实验出的专项测试题，希望同学们认真完成下面的单选题。

　　化学实验专项测试题

　　选择题（每小题只有一个正确答案）

　　1．下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的是（）

　　A．H2B．HClC．CO2D．SO2

　　2．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水区别开，该试剂是（）

　　A．石蕊试液B．碳酸钠溶液

　　C．氯化钡溶液D．氯化铁溶液

　　3．只用一种试剂鉴别硝酸银、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液，可选（）

　　A．氯化钙溶液B．稀盐酸

　　C．稀硝酸D．硝酸钠溶液

　　4．分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发、洗涤的顺序进行操作的是（）

　　A、硝酸钾中混有氯化钠B、铜和氧化铜粉末

　　C、酒精和水D、氯化钾和二氧化锰

　　5．检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是（）

　　A．倒入少量澄清石灰水B．将燃着的木条伸入集气瓶中

　　C．滴入紫色石蕊试液D．将燃着的木条移至集气瓶口

　　6．鉴别空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶无色气体的正确方法是（）

　　A．分别加入澄清石灰水B．分别滴入紫色石蕊试液

　　C．将带火星的木条分别伸入瓶中D．将燃着的木条分别伸入瓶中

　　7．鉴别H2和CO的最佳方法是（）

　　A．通入水中B．通入澄清石灰水

　　C．检验燃烧后的`产物D．点燃后观察火焰的颜色

　　8．欲除去CO2气体中混有的少量CO气体，切实可行的方法是（）

　　A．将混合气体点燃B．将混合气体通入澄清石灰水

　　C．将混合气体通入灼热的氧化铜粉末D．将混合气体中通入氢氧化钠溶液

　　9．在实验室用下列方法制取两瓶气体，其中可行又快捷的是（）

　　A．燃烧天然气制CO2B．加热氯酸钾和少量高锰酸钾的混合物制O2

　　C．用电解水的方法制H2、O2D．用稀硫酸与大理石反应制CO2

　　10．下列制取物质所选用的试剂正确的是（）

　　A．用石灰石与稀硫酸制二氧化碳B．用碳酸钠溶液和石灰水制氢氧化钠

　　C．用铜和稀硫酸制氢气D．用铁和稀盐酸制氯化铁

　　11．硫化氢（H2S）是一种密度比空气大、能溶于水的气体；实验室采用固体FeS和稀盐酸在常温下反应制取硫化氢气体。据此判断，下列装置可用于制取硫化氢气体的是（）

　　A．实验室制取氧气的装置B．木炭还原氧化铜的装置

　　C．实验室制取二氧化碳的装置D．实验室制取氢气的装置

　　12．下列不能用于鉴别二氧化碳和氧气的是（）

　　A．燃着的木条B．颜色、气味

　　C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水

　　13．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的收集方法是（）

　　A．排水取气法B．向上排空气法

　　C．向下排空气法D．排水法或向上排空气法

　　14．现有四种固体：①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠，不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（）

　　A．④③②①B．②④③①

　　C．③①④②D．③②④①

　　15．除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用的试剂是（）

　　A．稀盐酸B．氯化钙溶液

　　C．二氧化碳气体D．澄清石灰水

　　16．有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将他们鉴别，此试剂是（）

　　A．H2OB．H2SO4溶液

　　C．NaCl溶液D．NaOH溶液

　　17．除去混在下列各组物质中的杂质，选择的试剂（括号内的物质）合理的是（）

　　A．氯化钠溶液中混有少量的氯化钡（H2SO4）

　　B．氯化钠溶液中混有少量的硫酸铜（BaCl2）

　　C．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠（稀HCl）

　　D．氯化钠溶液中混有少量的氢氧化钠（HNO3）

　　18．下列物质附在玻璃仪器的内壁，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）

　　A．盛饱和石灰水后留下白色固体的试剂瓶

　　B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后，残留在试管壁上的红褐色固体

　　C．用一氧化碳还原氧化铁后，玻璃管内留下的固体

　　D．用氢气还原氧化铜后，留在试管内壁上的红色固体

　　19．除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）

　　A．加入适量的稀硫酸，加微热、过滤、洗涤

　　B．加强热或在空气中灼烧

　　C．加适量的水，加热、过滤、洗涤

　　D．加适量的稀硫酸，加微热，蒸发、洗涤

　　20．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，并得到中性的氯化钙溶液，在没有酸碱指示剂的情况下，应加入的试剂是（）

　　A．纯碱B．生石灰C．熟石灰D．石灰石粉末

　　答案：

　　ABBDDDCCBB CBADDBCDAD

　　相信上面对化学实验专项测试题的练习学习，同学们都已经能很好的完成了吧，希望上面的题目给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会学习的更好。