高中选修一化学知识要点总结

　　高中化学是一门整理的学科，通过整理总结选修一的知识内容，我们可以发现新的问题，学到新的知识。下面是百分网小编为大家整理的高中选修化学知识归纳，希望对大家有用!

　　高中选修一化学知识

　　一、传统发酵技术

　　1.果酒制作：

　　1)原理：酵母菌的无氧呼吸 反应式：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2+能量。

　　2)菌种来源：附着在葡萄皮上的野生酵母菌或人工培养的酵母菌。

　　3)条件：18-25℃，密封，每隔一段时间放气(CO2)

　　4)检测：在酸性条件下，重铬酸钾与酒精反应呈灰绿色。

　　2、果醋制作：

　　1)原理：醋酸菌的有氧呼吸。

　　O2，糖源充足时，将糖分解成醋酸

　　O2充足，缺少糖源时，将乙醇变为乙醛，再变为醋酸。

　　C2H5OH+O2CH3COOH+H2O

　　2)条件：30-35℃，适时通入无菌空气。

　　3、腐乳制作：

　　1)菌种：青霉、酵母、曲霉、毛霉等，主要是毛霉(都是真菌)。

　　2)原理：毛霉产生的蛋白酶将豆腐中的蛋白质分解成小分子的肽和aa ;脂肪酶将脂肪水解为甘油和脂肪酸。

　　3)条件：15-18℃，保持一定的湿度。

　　4)菌种来源：空气中的毛霉孢子或优良毛霉菌种直接接种。

　　5)加盐腌制时要逐层加盐，随层数加高而增加盐量，盐能抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质。

　　4、泡菜制作：

　　1)原理：乳酸菌的无氧呼吸，反应式：C6H12O6 2C3H6O3+能量

　　2)制作过程：①将清水与盐按质量比4：1配制成盐水，将盐水煮沸冷却。煮沸是为了杀灭杂菌，冷却之后使用是为了保证乳酸菌等微生物的生命活动不受影响。②将新鲜蔬菜放入盐水中后，盖好坛盖。向坛盖边沿的水槽中注满水，以保证乳酸菌发酵的无氧环境。

　　3)亚硝酸盐含量的测定：

　　①方法：比色法;

　　②原理：在盐酸酸化条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应后，与N-1-萘基乙二胺盐酸盐结合形成玫瑰红色染料。

　　高中选修四化学知识

　　难溶电解质的溶解平衡

　　1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识

　　(1)溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。

　　(2)反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。

　　(3)难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。

　　(4)掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4

　　(5)溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。

　　(6)溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。

　　2、溶解平衡方程式的书写

　　3、沉淀生成的三种主要方式

　　(1)加沉淀剂法：Ksp越小(即沉淀越难溶)，沉淀越完全;沉淀剂过量能使沉淀更完全。

　　(2)调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。

　　(3)氧化还原沉淀法：

　　(4)同离子效应法

　　4、沉淀的溶解：

　　沉淀的.溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：

　　①酸碱;

　　②氧化还原;

　　③沉淀转化。

　　5、沉淀的转化：

　　溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

　　高中化学选修必备知识

　　原电池：

　　1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

　　2、组成条件：

　　①两个活泼性不同的电极

　　②电解质溶液

　　③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

　　3、电子流向：

　　外电路：负极——导线——正极

　　内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

　　4、电极反应：以锌铜原电池为例：

　　负极：

　　氧化反应：Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)

　　正极：

　　还原反应：2H++2e=H2↑(较不活泼金属)

　　总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　5、正、负极的判断：

　　(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。

　　(2)从电子的流动方向负极流入正极

　　(3)从电流方向正极流入负极

　　(4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极。

　　(5)根据实验现象

　　①溶解的一极为负极