化学中置换反应的定义是什么1

　　置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

　　除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。(出处：高等教育出版社的《无机化学》(第四版)下册第460页正文第3行：“……能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6] 2-的盐中置换出来”)

　　置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

　　氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。

化学中置换反应的定义是什么2

　　1、放热的反应

　　(1)金属和酸发生的置换反应

　　(2)金属和盐发生的置换反应

　　(3)铝和金属氧化物发生的置换反应

　　(4)活泼金属和水的置换反应

　　2、吸热的反应

　　(1)不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应

　　(2)碳、氢气还原金属氧化物的反应

　　(3)碳和水蒸气的置换反应

化学中置换反应的定义是什么3篇扩展阅读

化学中置换反应的定义是什么3篇（扩展1）

——初中化学置换反应方程式3篇

初中化学置换反应方程式1

　　(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

　　1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

　　3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

　　4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　1-6的现象：有气泡产生。

　　7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　7-8铁参加的置换反应显+2价，7-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

　　(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐

　　9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

　　现象：铁条表面覆盖一层***物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

　　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)

　　10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　现象：锌片表面覆盖一层***物质，溶液由蓝色变成无色。

　　11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

　　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

　　(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　12、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属

　　13、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属

　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　14、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

　　15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

　　16、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法

初中化学置换反应方程式2

　　1. Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

　　2. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　3. Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2

　　4. 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑

　　5. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换)

　　6. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　7. Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

　　8. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

　　9. 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C

　　10. 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (高温下进行)

　　11. H2+CuO=Cu+H2O

　　12. C+FeO=Fe+CO

　　13. Si+2FeO=2Fe+SiO2

　　14. 2F2+2H2O=4HF+O2

　　15. 2C+SiO2=Si+2CO

　　16. C+H2O=CO+H2

　　17. 2H2+SiCl4=Si+4HCl

　　18. Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

　　19. O2+2H2S=2S↓+2H2O

　　20. Na+KCl=NaCl+K

　　21. 2Na+2H2O=2NaOH+H2

　　22. 2H2S+O2=2S+2H2O

　　23. F2+2HCl=2HF+Cl2

　　24. Mg+2HCl=MgCl2+H2

　　25. 2Mg+CO2=2MgO+C

　　26. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

　　27. H2S+Cl2=S+2HCl

　　28. 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

　　29. 4NH3+3O2=2N2+6H2O

　　30. 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2

　　31. Zn+2H+=Zn2++H2

　　32. Na+2H2O=2NaOH+H2

　　33. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

?

　　34. 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O

化学中置换反应的定义是什么3篇（扩展2）

——化学能的定义是什么概念3篇

化学能的定义是什么概念1

　　化学能是一种很隐蔽的能量，它不能直接用来做功，只有在发生化学变化的时候才可以**出来，变成热能或者其他形式的能量。像石油和煤的燃烧，**爆炸以及人吃的食物在体内发生化学变化时候所放出的能量，都属于化学能。化学能是指储存在物质当中的能量，根据能量守恒定律，这种能量的变化与反应中热能的变化是大小相等、符号相反，参加反应的化合物中各原子重新排列而产生新的化合物时，将导致化学能的变化，产生放热或吸热效应。

化学能的定义是什么概念2

　　化学能转化为电能的方式：

　　原电池将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效

　　原电池原理

　　1、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　2、原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　　3、构成原电池的条件：(1)电极为导体且活泼性不同;(2)两个电极接触(导线连接或直接接触);(3)两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

　　4、电极名称及发生的反应：

　　负极：

　　较活泼的'金属作负极，负极发生氧化反应，

　　电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　正极：

　　较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

　　电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

化学中置换反应的定义是什么3篇（扩展3）

——还原反应的定义是什么 (菁选2篇)

还原反应的定义是什么1

　　还原反应就是物质(分子、原子或离子)得到电子或电子对偏近的反应。一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的，不可能仅有一项。

还原反应的定义是什么2

　　介绍

　　氧化还原反应

　　氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应 。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应 和还原反应。

　　本质上是发生了电子转移(或偏移)，但不局限于不同种元素之间。

　　大多数无机复分解反应都不是氧化还原反应，因为这些复分解反应中的离子互相交换，不存在电子的转移，各元素的氧化数没有变化

　　置换反应都是氧化还原反应。

　　有单质参加的化合反应 一定是氧化还原反应。

　　有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

　　另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧(仅中学阶段可以如此认为，实际上由于电子偏移仍然算是氧化还原反应)。

　　概念

　　反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物;氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：

　　还原剂+ 氧化剂---> 氧化产物 + 还原产物

　　一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

　　例子

　　氢气与氯气的化合反应

　　氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：

　　H2 + Cl2 → 2HCl

　　我们可以把它写成两个半反应的形式：

　　氧化反应：

　　H2 → 2H+ + 2e-

　　还原反应：

　　Cl2 + 2e- → 2Cl-

　　单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价;同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到?1价. (本段中，“价”指氧化数)

　　两个半反应加合，电子数削掉：

　　H2 → 2H+ + 2e-

　　+ 2e- + Cl2 → 2Cl-

　　---------------------

　　H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-

　　最后，离子结合，形成氯化氢：

　　2H+ + 2Cl- → 2HCl

化学中置换反应的定义是什么3篇（扩展4）

——两点透视的定义是什么3篇

两点透视的定义是什么1

　　如果建筑物仅有铅垂轮廓线与画面*行，而另外两组水*的主向轮廓线，均与画面斜交，于是在画面上形成了两个灭点Fx及Fy，这两个灭点都在视*线hl上，这样形成的透视图称为两点透视。正因为在此情况下，建筑物的两个立角均与画面成倾斜角度，故又称成角透视。属于美术名词。

两点透视的定义是什么2

　　透视学即在*面上再现空间感、立体感的方法及相关的科学。

　　狭义透视学(即线性透视学)方法是文艺复兴时代的产物，即合乎科学规则地再现物体的实际空间位置。这种系统总结研究物体形状变化和规律的方法，是线性透视的`基础。15世纪意大利画家L.B.阿尔贝蒂的画论叙述了绘画的数学基础，论述了透视的重要性。同期的意大利画家皮耶罗·德拉弗兰切斯卡对透视学最有贡献。德国画家A.丢勒把几何*用到艺术中来，使这一门科学获得理论上的发展。18世纪末，法国工程师蒙许创立的直角投影画法，完成了正确描绘任何物体及其空间位置的作图方法，即线性透视。L.达·芬奇还通过实例研究，创造了科学的空气透视和隐形透视，这些成果总称透视学。

　　因物体对眼睛的作用有3个属性，即形状、色彩和体积，因距离远近不同呈现的透视现象主要为缩小、变色和模糊消失。相应的透视学研究对象为：

　　①物体的透视形(轮廓线)，即上、下、左、右、前、后不同距离形的变化和缩小的原因;

　　②距离造成的色彩变化，即色彩透视和空气透视的科学化;

　　③物体在不同距离上的模糊程度，即隐形透视。

化学中置换反应的定义是什么3篇（扩展5）

——代词的定义和分类是什么3篇

代词的定义和分类是什么1

　　代词分类表代替名词、动词、形容词、数量词的词。如：我、他们、自己、人家、谁、怎样、多少、那里、这儿等。代词通常会显示出人称和数的区别：一般区分第一、第二和第三人称，以及单复数等。也有很多语言的代词会显示格的区别(如英语中第一人称复数主格“we”和宾格“us”)，性的区别(如法语中的阳性“il”和阴性“elle”)或是否是生物的区别(如正体中文中的“它”和“他”)。同一语言内随方言不同代词也有很多变化。

　　有一些语言的第一人称代词区分“涵盖词”和“排外词”，如**口语中，如果和特定对方交谈时(不是泛指)，包括听者一般会用“咱们”，不包括听者用“我们”。但“我们”有的时候也可以泛指包括听者，这种情况在其他地区更明显，很多会一概用“我们”代替(有的方言中没有“咱们”这个词);很多地方这两个词的意思还会正好相反。

代词的定义和分类是什么2

　　人称代词

　　人称代词是指直接指代人或者事物的代词。在英语和汉语中都有三种人称代词即：

　　第一人称(我;我们)，第二人称(你;你们)，第三人称(他、她、它;他们、她们、它们)。根据人称代词在句中所充当的成分可以分为主格人称代词、宾格人称代词。另外，人称代词有单复数之分，特别是第二人称单复数写法都是一致的，实际翻译时应当注意。

　　德语人称代词的变格形式

　　疑问代词

　　1) 疑问代词在句中起名词词组的作用，用来构成疑问句。疑问代词有下列几个：

　　what, who, whose, whom, which, whatever, whichever ,whoever, whomever

　　2) 疑问代词在句中应位于谓语动词之前，没有性和数的变化，除who之外也没有宾格的变化。what, which, whose还可作限定词。

　　指示代词

　　指示代词(demonstrative pronoun)是表示指示概念的代词，即用来指示或标识人或事物的代词。指示代词与定冠词和人称代词一样，都具有指定的含义，用来起指示作用，或用来代替前面已提到过的名词。

　　代词有代替、指示作用。它跟所代替、所指示的语言单位的'语*能大致相当，就是说，所代的词语能做什么句子成分，代词就能做什么成分。如果按句*能划分，代词可以分为代名词、代谓词、代副词。传统语法按作用划分成三大类：代替人或事物的叫人称代词，表示疑问的叫疑问代词，指称或区别人、事物、情况的叫指示代词。使用代词有使语言简洁、经济的作用。

化学中置换反应的定义是什么3篇（扩展6）

——充分不必要条件的定义是什么3篇

充分不必要条件的定义是什么1

　　如果有事物情况A，则必然有事物情况B;如果有事物情况B不一定有事物情况A，A就是B的充分而不必要的`条件，即充分不必要条件。a是b的充分不必要条件←→b是a的必要不充分条件。

充分不必要条件的定义是什么2

　　由条件能推出结论，但由结论推不出这个条件，这个条件就是充分条件

　　如果能由结论推出条件，但由条件推不出结论。此条件为必要条件

　　如果既能由结论推出条件，又能有条件 推出结论。此条件为充要条件

　　1.充分条件：由条件a推出条件b，则a是b的充分条件

　　天下雨了，地面一定湿。

　　2.必要条件：由条件a推出条件b，则b是a的必要条件

　　我们把前面一个例子倒过来：地面湿了，天下雨了。

　　3.充要条件：两个条件可以相互推导。

　　例如：条件a他考试得了满分： 条件b他每道题都做对了

　　4.充分不必要条件，在充分条件举例中，地面湿了并不一定能推出天下雨了，所以我们就说，“天下雨是地面湿的充分不必要条件”

　　5.必要不充分条件，在必要条件中，前一个推不出后一个，后一个能推出前一个，我们可以说“地面湿了是天下雨的必要非充分条件。”

化学中置换反应的定义是什么3篇（扩展7）

——反比例函数的定义是什么3篇

反比例函数的定义是什么1

　　一般的，如果两个变量x,y之间的关系可以表示成 (k为常数，k≠0)，其中k叫做反比例系数，x是自变量，y是自变量x的函数，x的取值范围是不等于0的一切实数,且y也不能等于0。k>0时，图象在一、三象限。k<0时，图象在二、四象限.k的绝对值表示的是x与y的坐标形成的矩形的面积。

反比例函数的定义是什么2

　　x是自变量，y是因变量，y是x的函数

　　(即：y=kx^-1)

　　(k为常数且k≠0，x≠0)

　　若此时比例系数为：

　　自变量的取值范围

　　① 在一般的情况下 , 自变量 x 的取值范围可以是 不等于0的任意实数

　　② 函数 y 的取值范围也是任意非零实数。

　　解析式

　　其中x是自变量，y是x的函数，其定义域是不等于0的一切实数，

　　即 {x|x≠0,x属于R这个范围。R是实数范围。也就是x是实数}。

　　下面是一些常见的形式：y*x=-1,y=x^(-1)*k(k为常数(k≠0)，x不等于0)

化学中置换反应的定义是什么3篇（扩展8）

——管理的定义是什么

管理的定义是什么1

　　如果说管理难，也许真的很难;倘若说管理简单，其实也真的简单。管理是什么呢?太多理论课程都有关于它的解释。也就是一个单位内部人与资源的结合，去完成目标，共同工作的过程。因此管理的过程很重要。每个人对管理都有自己的认识，但也未必真正理解它。下面就是小编为大家整理的管理的定义，希望能够帮到大家。觉得有用的朋友可以分享给更多人哦!

　　管理就是让**明白：什么是最重要的!管理是一种决策，不仅对过程，也对应着结果。管理所要求的正确决策，就是要**明白是最重要的。一些人说，好的**应该有悟性，懂得思考，揣摩，领会。这三个词，说明了人们对管理的认识的误区。也恰恰证明，你的指令不清，**不懂如何恰当执行。难道非要**去悟，去揣摩吗?即使这样执行了，估计对应的结果也打不到标准。

　　管理是管事还是管人

　　好的管理，是靠清晰的指令的，正如每个岗位对应着清晰的职责一样。只有上下级都对自己的岗位职责，尤其是核心职责，有清晰**的认识，这样的管理才是有效的。可是，很多公司做不到这一点。所谓的没有执行力和效率，其实就是这个原因。一些公司老板认为部分员工不符合岗位要求，跟不上公司发展，需要培训;员工也认为老板恰恰是公司发展的障碍。这其中的关键，就是大家都自己的岗位没有达成共识。

　　管理没有对错，只有面对事实，解决问题。大家会发现好的企业管理往往都很简单，比如海尔，通用等，都只有清晰的一句话来表达公司的核心理念，简单实用，变成大家的常识。太多的管理理论只是知识，未必都能形成管理的智慧，虽然笔者，也比较愚钝，决没有吹嘘的意思)

　　管理是以结果为评价导向的，不是以对错。一定要追根揪底，能否解决问题，获得结果。而我们民族的思维习惯，是喜欢评判对错。企业管理者最重要的是取得绩效，如果让企业亏损，甚至倒闭，没有任何理由可以为自己辩护，你必须承担责任。在我们的日常管理中，为什么效率总是达不到要求，甚至很低。原因在于很多人做出决定，不是马上去执行，而是去判断对错。如果大部分企业，都能纠正这个偏差，我想执行力和绩效会**提高。

　　管理是管事，不是管人。管理的另一个重点是管事，同时要理解人和尊重人，如果有人在这个问题上，模糊不清，那么可以认为他不懂管理。**的企业管理为什么做得好，笔者认为就是管人和管事分得很清楚。**企业的现场管理是5S，，让每个进入现场的员工做好五件事：整顿、整理、整洁、清扫、素养。*企业有的讲6S，甚至13S，6S还是可以接受，再多S，一定做不好。

　　我们企业家去访问**企业的时候，都会不自觉首先的问这家企业的销售额是多少，员工规模多大。而不会先想到用户有多少，用户的价值链的贡献率是多大。而**的企业家首先就会问这些这些问题的。对此，我们可以明白，差距在哪里了!世界五百强不是浪得虚名的，他们是真正懂得管理的行家。企业最重要的就是用户和用户价值。所以管理学大师德鲁克先生说，什么是企业，企业就是创造顾客!