中考化学必考知识点1

　　离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。

　　离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量

　　离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

　　阳离子:Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+

　　阴离子:O2-、OH-S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-PO43-MnO42-ClO3-

　　原子团概念

　　原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

　　常见的原子团：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+

　　碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)

　　注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有

　　三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子

中考化学必考知识点2

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

　　中子：不带电原子不带电

　　电子：1个电子带1个单位负电荷

　　1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　原子中存在带电的.粒子，为什么整个原子不显电性?

　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

中考化学必考知识点3篇扩展阅读

中考化学必考知识点3篇（扩展1）

——中考化学的必考知识点归纳3篇

中考化学的必考知识点归纳1

　　①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

　　因为原子中质子数=核电荷数。

　　②质子数决定元素的种类

　　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量

　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　　⑤原子最外层的电子数决定元素的类别

　　因为原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

　　⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质

　　因为原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

　　⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数

　　⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

中考化学必考知识点3篇（扩展2）

——化学中考必考知识点3篇

化学中考必考知识点1

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

　　中子：不带电原子不带电

　　电子：1个电子带1个单位负电荷

　　1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　2、在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的.电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

化学中考必考知识点2

　　(1)都是构成物质的基本粒子

　　(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中

　　(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同

　　(4)都具有种类和数量的含义

　　原子的核外电子层分布

　　核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n**电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)

　　原子中的电量关系

　　在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

化学中考必考知识点3

　　1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

　　2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

　　3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);

　　酸根也不一定是原子团(如Cl--叫氢氯酸根)

　　4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

　　分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分

　　7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

　　8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

　　9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

　　10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

　　(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

　　11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

　　13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。

　　16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价，后面的N为+5价)

　　17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

中考化学必考知识点3篇（扩展3）

——**中考化学必考知识点3篇

**中考化学必考知识点1

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量 最多的元素是氧。

　　13、组合化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

　　15、最早利用天然气的是*;*最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是*(西汉发现【刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”】、宋朝应用);最早发现电子的是英国汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国拉瓦锡。

　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的'三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　18、通常使用的***有三种：泡沫***，干粉***，液态二氧化碳***。

　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧，不能**燃烧，密度 比空气大。

中考化学必考知识点3篇（扩展4）

——中考物理必考知识点的归纳3篇

中考物理必考知识点的归纳1

　　1.一切发声的物体都在振动，声音的传播需要介质

　　2.通常情况下，声音在固体中传播最快，其次是液体，气体

　　3.乐音三要素：

　　①音调(声音的高低)

　　②响度(声音的大小)

　　③音色(辨别不同的发声体)

　　4.超声波的速度比电磁波的速度慢得多(声速和光速)

　　5.光能在真空中传播，声音不能在真空中传播

　　6.光是电磁波，电磁波能在真空中传播

　　7.真空中光速：c =3×108m/s =3×105km/s(电磁波的速度也是这个)

　　8.反射定律描述中要先说反射再说入射(*面镜成像也说"像与物┅"的顺序)

　　9.镜面反射和漫反射中的每一条光线都遵守光的反射定律

　　10.光的反射现象(人照镜子、水中倒影)

　　11.*面镜成像特点：像和物关于镜对称(左右对调，上下一致)

　　12.*面镜成像实验玻璃板应与水*桌面垂直放置

　　13.人远离*面镜而去，人在镜中的像变小(错，不变)

　　14.光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水底看起来比实际的浅、海市蜃楼、凸透镜成像)

　　15.在光的反射现象和折射现象中光路都是可逆的

　　16.凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光线有发散作用

　　17.能成在光屏上的像都是实像，虚像不能成在光屏上，实像倒立，虚像正立

　　18.凸透镜成像试验前要调共轴：烛焰中心、透镜光心、和光屏中心在同一高度

　　19.凸透镜一倍焦距是成实像和虚像的分界点，二倍焦距是成放大像和缩小像的分界点

　　20.凸透镜成实像时，物如果换到像的位置，像也换到物的位置

中考物理必考知识点的归纳2

　　1.物质的运动和静止是相对参照物而言的

　　2.相对于参照物，物体的位置改变了，即物体运动了

　　3.参照物的选取是任意的，被研究的物体不能选作参照物

　　4.力的作用是相互的，施力物体同时也是受力物体

　　5.力的作用效果有两个：

　　①使物体发生形变

　　②使物体的运动状态发生改变

　　6.力的三要素：力的大小、方向、作用点

　　7.重力的方向总是竖直向下的，浮力的方向总是竖直向上的

　　8.重力是由于地球对物体的吸引而产生的

　　9.一切物体所受重力的施力物体都是地球

　　10.两个力的合力可能大于其中一个力，可能小于其中一个力，可能等于其中一个力

　　11.二力*衡的条件(四个)：大小相等、方向相反、作用在同一条直线上，作用在同一个物体上

　　12.用力推车但没推动，是因为推力小于阻力(错，推力等于阻力)

　　13.影响滑动摩擦力大小的两个因素：

　　①接触面间的压力大小

　　②接触面的粗糙程度

　　14.惯性现象：(车突然启动人向后仰、跳远时助跑、运动员冲过终点不能立刻停下来)

　　15.物体惯性的大小只由物体的质量决定(气体也有惯性)

　　16.司机系安全带，是为了防止惯性(错，防止惯性带来的危害)

　　17.判断物体运动状态是否改变的两种方法：

　　①速度的大小和方向其中一个改变，或都改变，运动状态改变

　　②如果物体不是处于静止或匀速直线运动状态，运动状态改变

　　18.物体不受力或受*衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动

中考物理必考知识点的归纳3

　　1、光源：

　　能够发光的物体叫光源

　　2、光在均匀介质中是沿直线传播的

　　大气层是不均匀的，当光从大气层外射到地面时，光线发了了弯折

　　3、光速

　　光在不同物质中传播的速度一般不同，真空中最快，

　　光在真空中的传播速度：C = 3×108 m/s，在空气中的速度接近于这个速度，水中的速度为3/4C，玻璃中为2/3C

　　4、光直线传播的应用

　　可解释许多光学现象：激光准直，影子的形成，月食、日食的形成、小孔成像等

　　5、光线

　　光线：表示光传播方向的直线，即沿光的传播路线画一直线，并在直线上画上箭头表示光的传播方向(光线是假想的，实际并不存在)

　　6、光的反射

　　光从一种介质射向另一种介质的交界面时，一部分光返回原来介质中，使光的传播方向发生了改变，这种现象称为光的反射

　　7、光的反射定律

　　反射光线与入射光线、法线在同一*面上;反射光线和入射光线分居在法线的两侧;反射角等于入射角

　　可归纳为：“三线一面，两线分居，两角相等”

　　理解：

　　(1) 由入射光线决定反射光线，叙述时要“反”字当头

　　(2) 发生反射的条件：两种介质的交界处;发生处：入射点;结果：返回原介质中

　　(3) 反射角随入射角的增大而增大，减小而减小，当入射角为零时，反射角也变为零度

　　8、两种反射现象

　　(1) 镜面反射：*行光线经界面反射后沿某一方向*行射出，只能在某一方向接收到反射光线

　　(2) 漫反射：*行光经界面反射后向各个不同的方向反射出去，即在各个不同的方向都能接收到反射光线

　　注意：无论是镜面反射，还是漫反射都遵循光的反射定律

　　更多详细内容：中考物理光学知识点归纳.doc

中考化学必考知识点3篇（扩展5）

——中考化学的知识点归纳3篇

中考化学的知识点归纳1

　　一 、物质的变化

　　1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。 微观：构成物质的分子本身没有变化。

　　2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。

　　3 区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。

　　4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

　　注意：

　　(1)化学变化的基本特征：有其它物质生成。

　　(2)化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。

　　(3)判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。

　　二、物质的性质

　　1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

　　常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。

　　2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.

　　常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

中考化学的知识点归纳2

　　1 实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。

　　2 ◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。

　　◆检验混合气体中是否有H2O 的`方法：将混合气体通过无水CuSO4粉末，白色粉末变成蓝色,则证明有水。

　　◆检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步;除去水蒸气,通常放在最后一步。

　　◆除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。

　　或通过盛有固体干燥剂(如：生石灰、碱石灰等)的干燥管。

　　3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成。

　　检验混合气体中是否有CO2的方法：将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊,则证明有二氧化碳。

　　除去混合气体中的CO2的方法：将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶。

中考化学的知识点归纳3

　　1 初中化学实验常用仪器介绍。

　　2 实验室药品取用的规则：

　　“三不原则”：不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝药品的味道。

　　“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL; 固体只需盖满试管底部。

　　“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。

　　3 、固体药品的取用

　　粉末状固体用药匙或纸槽;“一横二送三直立”

　　块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子;“一斜二放三缓立”

　　4、液体药品的取用

　　(1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。

　　(2)少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.

　　(3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放*，视线要与量筒内液体凹液面最低处水*。

　　注意：① 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。

　　② 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。

　　③ 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。

　　量筒读数时，要*视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大.

　　俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。

　　5、 酒精灯的使用.

　　(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.

　　禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.

　　(2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.

　　(3) 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.

　　(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.

　　6、 给试管里的液体加热时,需要注意：

　　液体不能超过试管容积的1/3。 试管倾斜与桌面成450。

　　试管口不要对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

　　7、 给试管里的固体加热时，需要注意：

　　管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。

　　试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

　　试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰;

　　8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　9、 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。

　　必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。

　　不能加热的仪器：量筒、集气瓶。

中考化学必考知识点3篇（扩展6）

——中考化学复习知识点总结3篇

中考化学复习知识点总结1

　　化学物质的检验

　　(一)、气体的检验

　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

　　3、二氧化碳：通入澄清的'石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

　　(二)、离子的检验.

　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　(三)、相关例题

　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　初三化学知识口诀

　　化合价口诀化合价一：

　　一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

　　二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

　　氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。

　　二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

　　常见元素的主要化合价二：

　　氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

　　氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

　　正三是铝正四硅;下面再把变价归。

　　全部金属是正价;一二铜来二三铁。

　　锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

　　非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

　　氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

　　硫有负二正四六;边记边用就会熟。

　　化合价口诀三：

　　一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，

　　三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，

　　二四六硫全都齐;铜以二价最常见。

　　化合价口诀四：

　　一价氢氯钾钠银

　　二价氧钙钡镁锌

　　三铝四硅五价磷

　　二三铁二四碳

　　二四六硫都齐全

　　铜汞二价最常见

　　负一硝酸氢氧根

　　负二硫酸碳酸根

　　负三记住磷酸根

　　初中化学常考知识点

　　1.物理变化和化学变化

　　(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

　　① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　2.物理性质和化学性质

　　(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

中考化学必考知识点3篇（扩展7）

——初中化学中考知识点总结3篇

初中化学中考知识点总结1

　　一、水的化学性质

　　(1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

　　(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

　　(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

　　二、水的污染：

　　(1)水资源

　　A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

　　B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，

　　最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

　　C.我国水资源的.状况分布不均，人均量少 。

　　(2)水污染

　　A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放

　　B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

　　(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染

初中化学中考知识点总结2

　　一、溶液的酸碱度：

　　(1)溶液的酸碱性和酸碱度

　　①溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定

　　②溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，通常用PH值表示。

　　(2)酸性、中性、碱性溶液：

　　①能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性;

　　②能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性

　　③不能使紫色石蕊试液变色的溶液显中性

　　④石蕊试纸：也可检验溶液的酸碱性。分为蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸两种。

　　二、溶液酸碱性的强弱程度：

　　⑴溶液的酸碱度常用PH值来表示，叫酸碱度。酸性溶液PH<7;碱性溶液PH>7;中性溶液PH=7

　　⑵溶液PH值的测定：用PH值试纸或酸度计(PH计)。

　　三、溶液酸碱性与生命活动的关系：酸中毒;碱中毒;酸雨

中考化学必考知识点3篇（扩展8）

——高中化学必修2必考知识点 (菁选2篇)

高中化学必修2必考知识点1

　　化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸反应制取氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分类：

形成条件

利用历史

性质

?

一次能源

?

常规能源

可再生资源

水能、风能、生物质能

不可再生资源

煤、石油、天然气等化石能源

新能源

可再生资源

太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源

核能

二次能源

（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）

电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

　　【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。

　　点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的'反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

高中化学必修2必考知识点2

　　元素周期律

　　1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

　　2.同周期元素性质递变规律

第三周期元素

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

(1)电子排布

?

电子层数相同，最外层电子数依次增加

(2)原子半径

?

原子半径依次减小

—

(3)主要化合价

＋1

＋2

＋3

＋4

－4

＋5

－3

＋6

－2

＋7

－1

—

(4)金属性、非金属性

?

金属性减弱，非金属性增加

—

(5)单质与水或酸置换难易

冷水

剧烈

热水与

酸快

与酸反

应慢

——

—

(6)氢化物的化学式

——

SiH4

PH3

H2S

HCl

—

(7)与H2化合的难易

——

?

由难到易

—

(8)氢化物的稳定性

——

?

稳定性增强

—

(9)最高价氧化物的化学式

Na2O

MgO

Al2O3

SiO2

P2O5

SO3

Cl2O7

—

最高价氧化物对应水化物

(10)化学式

NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3

H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4

—

(11)酸碱性

强碱

中强碱

两性氢

氧化物

弱酸

中强

酸

强酸

很强

的酸

—

(12)变化规律

?

碱性减弱，酸性增强

—

　　第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)

　　第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At(F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)

中考化学必考知识点3篇（扩展9）

——广西中考化学重要的知识点

广西中考化学重要的知识点1

　　化学式和化合价

　　(1)化学式的意义

　　①宏观意义

　　a.表示一种物质;

　　b.表示该物质的元素组成;

　　②微观意义

　　a.表示该物质的一个分子;

　　b.表示该物质的分子构成;

　　③量的意义

　　a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

　　(2)单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：

　　a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;

　　b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等

　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中**化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

　　c.交叉对调把已约成最简比的'化合价写在元素符号的右下角。