九年级化学基础知识点的归纳1

　　化学之最

　　1.地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3.空气中含量最多的物质是氮气

　　4.天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5.最简单的有机物是甲烷。

　　6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

　　8.相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9.导电性最强的金属是银。

　　10.相对原子质量最小的原子是氢。

　　11.熔点最小的金属是汞。

　　12.人体中含量最多的元素是氧。

　　13.组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。

　　15.最早利用天然气的是*。

　　16*最大煤炭基地在：山西省。

　　17最早运用湿法炼铜的`是*(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用)。

　　18最早发现电子的是英国的汤姆生。

　　19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

九年级化学基础知识点的归纳3篇扩展阅读

九年级化学基础知识点的归纳3篇（扩展1）

——九年级化学基础知识点归纳3篇

九年级化学基础知识点归纳1

　　一、物质的溶解性

　　1.盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2.碱的溶解性

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

　　难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

　　3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

　　二、常见物质的颜色的状态

　　1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)

　　2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色 。

　　3.红色固体：Cu、Fe2O3 (红棕色)、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

　　蓝矾(又叫胆矾)：蓝色 NO2 ：红棕色气体

　　4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

　　5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

　　①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

　　②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

　　6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

　　(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

　　注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

　　7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH;固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

九年级化学基础知识点归纳2

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的`三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

　　(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

　　(3)农药化肥任意施放

　　8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

　　向上排空气法(密度比空气大的气体)，

　　向下排空气法(密度比空气小的气体)。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

九年级化学基础知识点的归纳3篇（扩展2）

——九年级化学基础知识点的总结3篇

九年级化学基础知识点的总结1

　　一、药品的取用原则

　　1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

　　3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

　　4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

　　二、固体药品的取用

　　1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

　　2、粉末状或小颗粒状的药品用药匙(或纸槽)。

　　3、使用过的镊子或药匙应立即用干净的纸擦干净。

　　三、液体药品(存放在细口瓶)的取用

　　1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管*放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　　3、量筒的使用

　　A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

　　读数时量筒必须放*稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水*。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

　　B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

　　注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

　　C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

　　四、酒精灯的.使用

　　1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

　　外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　　3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

　　4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺*，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

　　五、洗涤仪器：

　　1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

　　2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　六、活动探究

　　1、对蜡烛及其燃烧的探究 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究

　　七、绿色化学的特点

九年级化学基础知识点的总结2

　　我们周围的空气

　　一、基本概念

　　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　　2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以**燃烧等。

　　5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

　　6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

　　7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

　　8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

　　9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

　　10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

　　11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

　　12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

　　13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂。

　　14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

九年级化学基础知识点的归纳3篇（扩展3）

——九年级语文基础知识点归纳3篇

九年级语文基础知识点归纳1

　　八种常用修辞方法：

　　①比喻--使语言形象生动，增加语言色彩。

　　②拟人--把事物当人写，使语言形象生动。

　　③夸张--为突出某一事物或强调某一感受。

　　④排比--增强语言气势，加强表达效果。

　　⑤对偶--使语言简练工整。

　　⑥引用--增强语言说服力。

　　⑦设问--引起读者注意、思考。

　　⑧反问--起强调作用，增强肯定(否定)语气。

九年级语文基础知识点归纳2

　　六种说明方法：举例子、 打比方、 作比较、 列数字、 分类别、 下定义。

　　六种逻辑顺序：①总←→分 ②现象←→本质 ③原因←→ 结果④慨括←→具体 ⑤部分←→整体 ⑥主要←→次要

　　记叙文六要素：时间、 地点、 人物、 事件的.起因、经过和结果。

　　六种人物的描写方法：肖像描写、语言描写、行动描写、心理描写、细节描写、神态描写。

　　六种病句类型：①成分残缺 ②搭配不当 ③关联词语使用不恰当 ④前后矛盾 ⑤语序不当 ⑥误用 滥用虚词(介词)

　　省略号的六种用法：①表内容省略 ②表语言断续 ③表因抢白话未说完 ④表心情矛盾 ⑤表思维跳跃 ⑥表思索正在进行

　　六种常用写作手法：象征、对比、衬托(铺垫)、照应(呼应)、直接(间接)描写、 扬抑。

九年级化学基础知识点的归纳3篇（扩展4）

——高中化学基础知识点归纳5篇

高中化学基础知识点归纳1

　　氮及其化合物

　　1、氮的氧化物：NO2和NO

　　N2+O2 ========高温或放电 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO+O2 == 2NO2

　　一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同)，不溶于水。是空气中的污染物。

　　二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。

　　2、硝酸(HNO3)：

　　(1)硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的`油状液体。低沸点(83℃)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。

　　(2)硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：

　　①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。

　　常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，(说成不反应是不妥的)，加热时能发生反应

　　当溶液中有H+和NO3-时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。)

　　3、氨气(NH3)

　　(1)氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。浓氨水易挥发出氨气。

　　(2)氨气的化学性质：

　　a. 溶于水溶液呈弱碱性：

　　生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：

　　氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。

　　氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(极少量，水微弱电离出来)。

　　喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。

高中化学基础知识点归纳2

　　1.仪器的洗涤

　　玻璃仪器**的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

　　2.试纸的使用

　　常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

　　(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

　　(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

　　注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

　　3. 药品的取用和保存

　　(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

　　(2)固体药品的取用

　　取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

　　(3)液体药品的取用

　　取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

　　(4)几种特殊试剂的'存放

　　①钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

　　②*着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

　　③液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。

　　④碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

　　⑤浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

　　⑥氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

高中化学基础知识点归纳3

　　甲烷的制取和性质

　　1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH4

　　2. 为什么必须用无水醋酸钠?

　　水分危害此反应!若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.

　　3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何? 高温时，NaOH固体腐蚀玻璃；

　　CaO作用: 1)能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃. 2)CaO能吸水，保持NaOH的干燥.

　　4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?

　　采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂；还可制取O2、NH3等.

　　5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中，最后点燃，这样操作有何目的?

　　排净试管内空气，保证甲烷纯净，以防甲烷中混有空气，点燃爆炸.

　　6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?

　　1)玻璃中钠元素的影响； 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.

　　2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.

　　乙烯的制取和性质

　　1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4，170℃→ CH2=CH2 + H2O

　　2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?

　　分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.

　　3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片)，是何目的?

　　防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)

　　4. 乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的?

　　这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式如下:

　　2C2H5OH-- 浓H2SO4，140℃→ C2H5OC2H5 + H2O

　　5. 温度计的水银球位置和作用如何?

　　混合液液面下；用于测混合液的温度(**温度).

　　6. 浓H2SO4的作用? 催化剂，脱水剂.

　　7. 反应后期，反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何?

　　浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2.

　　C + 2H2SO4(浓)-- 加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

　　乙炔的制取和性质

　　1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2

　　2. 此实验能否用启普发生器，为何?

　　不能. 因为 1)CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易**它与水的反应. 2)反应放热，而启普发生器是不能承受热量的.3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。

　　3. 能否用长颈漏斗? 不能. 用它不易**CaC2与水的反应.

　　4. 用饱和食盐水代替水，这是为何?

　　用以得到*稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)

　　5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何?

　　防止生成的泡沫从导管中喷出.

　　6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔，其燃烧现象有何区别?

　　甲烷 淡蓝色火焰； 乙烯: 明亮火焰，有黑烟乙炔: 明亮的火焰，有浓烟.

　　7. 实验中先将乙炔通入溴水，再通入KMnO4(H+)溶液中，最后点燃，为何?

　　乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸，这样做可使收集到的乙炔气纯净，防止点爆.

　　8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯，是快还是慢，为何?

　　乙炔慢，因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大，断键难.

高中化学基础知识点归纳4

　　1.仪器的洗涤

　　玻璃仪器**的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

　　2.试纸的使用

　　常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

　　(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

　　(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

　　注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

　　3. 药品的取用和保存

　　(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

　　(2)固体药品的取用

　　取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

　　(3)液体药品的取用

　　取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

　　(4)几种特殊试剂的'存放

　　①钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

　　②*着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

　　③液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。

　　④碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

　　⑤浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

　　⑥氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

高中化学基础知识点归纳5

　　1.仪器的洗涤

　　玻璃仪器**的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

　　2.试纸的使用

　　常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

　　(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

　　(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

　　注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

　　3. 药品的取用和保存

　　(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

　　(2)固体药品的取用

　　取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的.药品可用镊子夹取。

　　(3)液体药品的取用

　　取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

　　(4)几种特殊试剂的存放

　　①钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

　　②*着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

　　③液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。

　　④碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

　　⑤浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

　　⑥氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

九年级化学基础知识点的归纳3篇（扩展5）

——九年级**基础知识点总结3篇

九年级**基础知识点总结1

　　民族精神

　　1、什么是**民族精神：

　　(1)民族精神是一个民族生命力、创造力和凝聚力的集中体现，是民族文化的精华，是一个民族赖以生存和发展的精神支柱。

　　(2)**民族形成了以爱国**为核心的团结**、爱好和*、勤劳勇敢、自强不息的伟大民族精神。

　　(3)当代民族精神的体现：井冈山精神、长征精神、延安精神、大庆精神、“两弹一星”精神、抗洪精神、载人航天精神、抗震救灾精神、奥运精神、开拓创新精神等。

　　2、为什么要弘扬和培育民族精神(民族精神的意义和作用)：

　　(1)民族精神是民族文化的核心和灵魂，是民族文化的精髓，是一个民族生命力、创造力和凝聚力的集中体现，是一个民族生存和发展的精神支撑。

　　(2)民族精神是**民族生命机体中不可分割的重要组成部分，始终是鼓舞我们民族迎难而上、团结互助、战胜强敌与困难的不竭力量之源。

　　(3)民族文化是民族的根，民族精神是民族的魂。面对实现**民族伟大复兴的崇高历史使命，每一个**儿女都有责任、有义务弘扬和培育民族精神。

　　3、如何弘扬和培育民族精神：

　　(1)国家：

　　①坚持以****、*思想、*理论和“*”重要思想为指导思想。

　　②积极继承和发扬**民族的优秀传统文化遗产，汲取传统文化的精华。

　　③坚持对外开放，学习其它国家和民族的优秀文化;

　　④坚持不懈地在全体民众中开展民族精神的教育。

　　(2)青少年(公民)要怎么做：

　　①努力学习科学文化知识，继承**民族的传统美德，推动文化的丰富和发展;

　　②结合时代和社会的要求，为民族精神文明增添新的内容;

　　③树立强烈的社会责任感，自觉担当振兴**的历史使命。

　　4、****精神文明建设的根本任务和内容：

　　(1)根本任务：提高全民族的思想道德素质和科学文化素质，培养一代又一代有理想、有道德、有文化、有纪律的公民。

　　(2)重要内容：一是思想道德建设，这是发展先进文化的重要内容和中心环节;

　　二是教育、科学、文化建设，这是先进文化建设的基础工程。

　　5、加强****精神文明建设的意义：

　　(1)精神文明建设是*特色****社会建设的重要部分，建设*特色****，必须大力发展先进文化，建设****精神文明。

　　(2)建设****精神文明，是**开放和现代化建设的重要目标和重要保证。

　　(3)*特色****社会是物质文明、**文明、精神文明和生态文明全面发展的社会。

　　6、怎样加强****思想道德建设：

　　要以实际行动弘扬爱国**精神，坚持以为人民服务为核心、以集体**为原则、以诚实守信为重点，自觉履行“爱国守法、明礼诚信、团结友善、勤俭自强、敬业奉献”的公民基本道德规范，提高思想道德水*和境界。

　　7、怎样发展先进文化，建设****精神文明：

　　(1)坚持****、*思想、*理论和“*”重要思想，落实科学发展观。

　　(2)批判地继承我国优秀传统文化，并结合时代特征加以创新和发展。

　　(3)坚持以我为主、为我所用的原则，大胆吸收和利用适合我国国情的世界优秀文明成果。

　　(4)加强思想道德建设，大力弘扬爱国**精神，倡导“爱国守法、明礼诚信、团结友爱、勤俭自强、敬业奉献”的基本道德规范，加强社会公德和职业道德教育等。

　　(5)积极参与丰富多彩的精神文明创建活动，反迷信、反“三俗”，自觉抵制腐朽文化。

　　8、开展精神文明创建活动的作用和意义：

　　(1)作用：丰富多彩的精神文明创建活动，推动了经济与社会的协调发展，对整个**民族的精神面貌产生了巨大的影响。

　　(2)意义：开展精神文明创建活动是我国人民移风易俗、改造社会的伟大创造，也是加强*先进文化建没的有效形式。

　　(3)青少年应怎样做：

　　①要保持精神肌体的健康，就要善于辨别各种消极文化并自觉加以抵制。

　　②积极参与丰富多彩的精神文明创建活动，反迷信、反“三俗”，自觉抵制腐朽文化。

九年级**基础知识点总结2

　　实现我们的理想

　　一、 走进我们的理想

　　1、我们的最高理想：实现*

　　2、目前的共同理想： 把我国建设成为富强**文明**的****现代化国家

　　3、两个理想的关系：

　　实现共同理想，是实现*理想的 必要准备 和 必经阶段。只有实现共同理想，******的优越性才能充分显出来，从而为实现*准备好物质条件和打好思想基础。

　　实现最高理想，是实现共同理想的 必然趋势 和 最终目的。现阶段，我们为发展*特色****、实现****现代化而奋斗，也就是为实现*远大理想而奋斗。

　　4、实现共同理想是当代青少年的历史使命，我们青少年应该怎样做?

　　①学会自立、自强，勇敢面对挫折，培育坚强意志

　　②树立远大理想，立志成为祖国需要的人才

　　③发扬艰苦奋斗精神，努力学习，不断提高创新能力，掌握建设祖国的本领

　　④增强社会责任感，为振兴**而努力拼搏

　　二、共建小康蓝图

　　1. 建国以来我们的生活实现了由 贫困到温饱，再由温饱到小康 的历史性跨越。

　　现在的小康：低水*的 不全面的 发展很不*稳的

　　2. 2020年全面建设小康社会目标的实现，我们国家将呈现什么样的景象?

　　①综合国力显著提高，我们的祖国更加繁荣富强

　　②人民富裕程度普遍提高

　　③人民享有更加充分的民*利

　　④各方面**更加完善

　　⑤对外更加开放

　　⑥*特色****将进一步显示出巨大的优越性

　　三 、共创**社会

　　1、**社会的特征：

　　**法治

　　公*正义

　　诚信友善

　　充满活力

　　安定有序

　　人与自然**相处的社会

　　2、青少年为创建**社会怎么做?

　　①努力学习，加强自身修养，使德智体美全面发展，促使自身**

　　②孝敬父母，尊老爱幼，勤俭持家，团结邻里，促进家庭**

　　③尊敬师长，团结同学，助人为乐，促进学校**

　　④文明礼貌，保护环境，遵纪守法，促进社会**

　　3、构建**校园(社区)的建议：

　　①开展形式多样的校园文化创建活动，如“文明班级的评选”、“三号学生”评选、“红歌赛”等

　　②发挥壁报、板报、校园网络、橱窗等宣传阵地的作用

　　③加大校园文化基础设施的建设，如图书室、语音室等

　　④加强对学生的纪律法制教育

　　⑤利用升旗仪式进行爱国**教育，利用社团进行人生观、价值观教育等

　　4、共建**校园的标语：

　　建设**校园，从你我做起!

　　校园是我家，**靠大家!

　　手拉手，心连心，共建**校园!

九年级**基础知识点总结3

　　国策、战略篇：

　　1.在****现代化建设中，我们必须坚持计划生育、保护环境和节约资源、对外开放等基本国策，实施科教兴国和人才强国、可持续发展等基本战略。

　　2.*的发展离不开世界，实行对外开放符合当今时代特征和世界技术发展规律，是我国必须长期坚持的一项基本国策，是加快现代化建设的必然选择

　　3.我国对外开放是对所有国家的开放,是**、经济、文化等全方位的开放。对外开放的方式: “引进来”和“走出去”相结合。

　　对外开放必须把**自主、自立更生作为自己发展的根本基点。任何时候都要坚持我们自己选择的社会**和发展道路。既要敞开国门,又要维护自身安全﹔既要吸收借鉴一切先进的东西,又要抵制一切腐朽的东西。

　　4.人口、资题、环境问题是我国现阶段的重要国情。我国基本国情是****初级阶段。人口、资源、环境问题的本质都是发展问题。

　　5.我国人口现状的基本特点是：人口基数大、增长快和人口素质偏低。其它特点：老龄化、男女比例失衡、农村人口多;分布不*衡。

　　实行计划生育基本国策的目的就是要**人口数量、提高人口素质。计划生育的具体要求是提倡晚婚、晚育、少生、优生

　　6.我国的资源国情是：自然资源总量大、种类多(大)，但人均占有量少(小)，开发难度大。另外，我国资源开发利用不合理，不够科学(利用率低)，由此造成的浪费，损失十分严重。

　　7.我国的环境国情是：长期以来，我国经济增长过度依赖资源消耗，一些地区的发展以**环境为代价，造成了严重的环境污染和生态破坏。毫无疑问，我们应该增强节约资源和保护环境的意识，形成节约资源和保护环境的生活方式和生产方式，坚持节约资源和保护环境的基本国策，共同建设美丽*。

　　8.可持续发展就是既能满足当代人的需求，又不损害后代人满足其需求能力的发展。

　　9.我国的科技国情是：在某些重要领域已走在世界前列，但从整体上看，我国科技的总体水*同世界先进水*比仍有相当差距，同经济社会发展要求还有许多不适应地方。

　　10.科学技术是第一生产力。当今世界，各国之间激烈的经济竞争和科技竞争，归根到底是教育的竞争、人才的竞争。教育放在优先发展的战略地位必须始终坚持。

　　11.从一定意义上来说，教育决定一个国家和民族的未来，是一个民族民族振兴和社会进步的基石。

　　12.要实现****现代化的宏伟目标，具有决定性意义的一条，就是要把经济建设转移到依靠科技进步和劳动者素质提高的轨道上来，

　　13.科技创新能力，已越来越成为综合国力竞争的决定性因素。要进一步推进科教兴国和人才强国战略的实施，就必须加强科技创新和教育创新。

　　发展科技和教育，是实现经济振兴和****现代化的根本大计，是建设创新型国家的必然要求。提高科技创新能力,首要的是要提高教育创新能力。

　　14.科学发展观的含义：(以人为本的全面、协调、可持续发展)的科学发展观。

九年级化学基础知识点的归纳3篇（扩展6）

——九年级化学重点知识点归纳3篇

九年级化学重点知识点归纳1

　　一、物质的分类

　　(1)混合物和纯净物

　　混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

　　纯净物：组成中只有一种物质。

　　① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

　　② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;

　　③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

　　(2)单质和化合物

　　单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

　　化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

　　(3)氧化物、酸、碱和盐

　　氧化物：由两种元素组成的，***一种元素为氧元素的化合物。

　　氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

　　酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

　　碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

　　盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

　　二、化学用语

　　(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的'排布规律

　　(2)元素符号的意义

　　① 某一种元素。

　　② 这种元素的一个原子。

　　③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。

　　(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

　　化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素**化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

　　(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

　　(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配*、反应条件、箭头的正确使用。

　　(6)化学反应类型

　　(7)质量守恒定律

九年级化学基础知识点的归纳3篇（扩展7）

——初三化学基础知识点归纳3篇

初三化学基础知识点归纳1

　　一、药品的取用原则

　　1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

　　3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

　　4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

　　二、固体药品的取用

　　1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

　　2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

　　3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

　　三、液体药品(存放在细口瓶)的取用

　　1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管*放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

　　2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　　3.量筒的使用

　　A:取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放*稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水*。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

　　B:量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的.容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

　　C:读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

　　四、酒精灯的使用

　　1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2.酒精灯使用注意事项：A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　　3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

　　4.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺*，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

　　五、洗涤仪器

　　1.用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏

　　2.仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

初三化学基础知识点归纳2

　　一、水的污染：

　　(1)水资源

　　A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

　　B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

　　C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。

　　(2)水污染

　　A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放

　　B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

　　(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染

　　二、水的净化

　　(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

　　(2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

　　软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

　　B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

　　C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

　　D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

　　三、其他

　　(1) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

　　(2) 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

　　水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

九年级化学基础知识点的归纳3篇（扩展8）

——初中**的基础知识点归纳3篇

初中**的基础知识点归纳1

　　在承担责任中成长

　　1、集体和个体的关系：

　　①集体的存在离不开个体;②个体只有紧紧地依靠集体，才能有无穷的力量。

　　2、集体利益与个人利益的关系：

　　①集体利益与个人利益是相互依存的。②只有维护集体利益，个人利益才有保障;保障个人利益是集体的责任，而集体利益是集体中每个成员努力的结果;③集体应充分尊重和保护个人利益，个人应该积极关心和维护集体利益。

　　3、我们应该树立把国家和人民利益放在首位而又充分尊重公民个人合法利益的****义利观。

　　4、要把集体**精神渗入社会生产和生活的各个层面，提倡集体**价值观。

　　5、关爱集体的表现是什么?

　　①自觉维护集体的荣誉和利益，服从集体的安排，为集体建设贡献才智。

　　②发扬集体的好作风，通过自己的努力解决集体遇到的困难。

　　③在集体中求大同存小异，善于团结他人，让集体发挥出更大的力量。

　　④总之，人人都主动关心、爱护集体，为集体建设出力。

　　6、怎样承担对社会的责任?

　　① 作为公民，在做好自己本职工作的同时，要胸怀天下，承担起关爱社会的责任，共同营 造“我为人人，人人为我”的社会氛围。

　　② 维护国家的尊严是每个公民应尽的责任。当国家的尊严受到侵犯时，我们应挺身而出， 坚决维护国家的荣誉和利益。

　　③ 国家处于困难时刻，最能考验公民的责任意识。主动为国分忧、勇担重任、与国家共渡难关，是我们义不容辞的责任。

　　④我们青少年肩负着实现**民族伟大复兴的重任，积极投身*特色****伟大事业，焕发青春光彩。

　　⑤热心公益，服务社会。

　　7、在承担责任中成长

　　①首先是对自己负责。我对自己负责，说到底，也就是对他人负责、对社会负责。我们每个人都应该具有责任感。用合理、合法的方法，及时纠正自己的过失，也是负责任的表现。

　　②对他人负责。我对他人负责、他人也对我负责。

　　③对集体负责。只有维护集体利益，个人利益才会有保障。关爱集体，人人有责。

　　④对社会负责。作为公民，在做好自己本职工作的同时，要胸怀社会，承担起关爱社会的责任，营造“我为人人，人人为我”的社会氛围.

　　⑤对国家负责。维护国家尊严是每个公民应尽的责任;坚决维护国家的荣誉和利益;为国分忧是我们义不容辞的责任。

　　⑥只有人人认识到自己扮演的角色，尽到自己的责任，才能共同建设**美好的社会，共享美好的幸福生活。

　　8、列举你参加的公益活动

　　例如：参加义务植树;向居民宣传防火知识;清理乱贴的小广告;清明到烈士陵园扫墓等。

　　9、参与公益活动的意义?

　　①有助于创建一个互帮互助的社会、一个人人相互关爱的社会。

　　②在参与社会公益活动中，我们既承担着社会责任，又在帮助他人，并使自身价值在奉献中得以提升。

　　③我们的每一次行动会吸引众多关注的'目光，会得到众多人的积极响应，会带动更多的人与你同行。

　　④参与公益活动也是履行社会责任，使我们的生活更安全更温暖，这种不言代价与回报的奉献精神是社会责任感的集中体现。

初中**的基础知识点归纳2

　　一、人民当家作主的法**家。

　　1、*******的一切**属于人民 。

　　2、人民行使当家作*力的机关：全国*大会 地方各级*大会

　　3、我国的根本****：*大会制

　　4、我国最高国家**机关：全国*大会(地位最高 **最大)，其职权有：****;****的实施;立法权;任免权，*、**、**等都由它来选举或决定;重大事项决定权;**权。

　　5.****民治理国家基本方略：****

　　(1)****，就是依照**和法律的规定管理国家，这是建设****现代化国家、实现国家长治久安的要求。

　　(2)****的根本要求：

　　有法可依(前提) 有法必依(中心环节)

　　执法必严(关键) 违法必究(必要保证)

　　(3)****的重要环节： **行政

　　(4)****的核心： 依宪**

　　(5)****的根本依据： 《**》

　　二、**是国家的根本大法

　　1、现行的**是1982年**，它由序言和总纲、公民的基本**和义务、国家机构、******首都四章构成。

　　2、为什么说**是国家的根本大法?

　　①从内容上看，**规定了国家生活中的根本问题

　　②从效力上看，**具有最高的法律效力

　　③从制定和修改的程序上看，**比普通法律更为严格。

　　所有说，**是国家的根本大法，是**安邦的总章程。

　　3、**规定了国家生活中的根本问题：

　　国家性质、根本**和根本任务

　　(1)国家性质：

　　*******是工人阶级**的、以工农联盟为基础的人民***的****国家

　　(2)根本**：******

　　(3)根本任务：沿着建设有*特色的****道路，集中力量进行****现代化建设。

　　(4)此外，**还对我国*大会**、国家的基本经济**、公民的**和义务、国家机关的**与职权、国家标志等国家生活中的根本问题。

　　4、**具有最高的法律地位和法律效力：

　　原因：**所规定的内容是国家生活中带有全局性、根本性的问题，是国家立法活动的基础。

　　表现：

　　①**是其他法律的立法基础和立法依据。普通法律是根据**制定的，是**的具体化。**与普通法律的关系是“母法”与“子法”的关系，**是母法，普通法律是子法。

　　②**与普通法律相比，具有最高的法律效力。**在法律体系中具有最高权威，法律、行政法规的内容和精神都不得与**的原则和规定相违背，**无效。

　　③**是一切**和个人根本的行动准则。

　　5、如何维护**的尊严?

　　①我们要认真学习**，了解**的性质和基本内容

　　②在日常生活中养成遵守**的习惯，树立**意识，自觉维护**的尊严

九年级化学基础知识点的归纳3篇（扩展9）

——高考化学重要基础知识点归纳 (菁选2篇)

高考化学重要基础知识点归纳1

　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　　2.硫与**皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　　错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　　错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　错误,SiO2能溶于***

　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　正确

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　　正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染

　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

　　正确

　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

　　错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS

　　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

　　正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

　　错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　错误,Fe2+和Br2不共存

高考化学重要基础知识点归纳2

　　化学*衡常数

　　(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学*衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

　　(二)使用化学*衡常数K应注意的问题：

　　1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

　　2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。

　　3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。

　　(三)化学*衡常数K的应用：

　　1、化学*衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明*衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。

　　2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否*衡及不*衡时向何方进行建立*衡。(Q：浓度积)

　　Q〈K:反应向正反应方向进行;

　　Q=K:反应处于*衡状态 ;

　　Q〉K:反应向逆反应方向进行

　　3、利用K值可判断反应的热效应

　　若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应

　　若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

　　等效*衡

　　1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。

　　2、分类

　　(1)定温，定容条件下的等效*衡

　　第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证*衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

　　第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

　　(2)定温，定压的等效*衡

　　只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效*衡。

　　化学反应进行的方向

　　1、反应熵变与反应方向：

　　(1)熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J?mol-1?K-1

　　(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。

　　(3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即

　　S(g)〉S(l)〉S(s)

　　2、反应方向判断依据

　　在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

　　ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行

　　ΔH-TΔS=0 反应达到*衡状态

　　ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行

　　注意：

　　(1)ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

　　(2)ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行