元旦重点资料1

　　*的元旦，据传说起于三皇五帝之一的颛顼，距今已有3000多年的历史。“元旦”一词最早出现于《晋书》：“颛帝以孟夏正月为元，其实正朔元旦之春”的诗中。南北朝时，南朝萧子云的《介雅》诗中也有“四季新元旦，万寿初春朝”的记载。

　　*最早称农历正月初一为“元旦”，元是“初”、“始”的意思，旦指“日子”，元旦合称即是“初始的日子”，也就是一年的第一天。正月初一从哪日算起，在汉武帝以前也是很不**的。因此，历代的元旦月、日也并不一致。夏朝的夏历以孟喜月(元月)为正月，商朝的殷历以腊月(十二月)为正月，周朝的`周历以冬月(十一月)为正月。秦始皇***后，又以阳春月(十月)为正月，即十月初一为元旦。从汉武帝起，才规定孟喜月(元月)为正月，把孟喜月的第一天(夏历的正月初一)称为元旦，一直沿用到清朝末年。但这是夏历，亦即农历或阴历，还不是我们今天所说的元旦。

　　公元19XX年，孙中山**的辛亥**，**了清朝的**，建立了*。为了“行夏正，所以顺农时，从西历，所以便统计”，****决定使用公历(实际使用是1912年)，并规定阳历(公历)1月1日为“新年”，但并不叫“元旦”。

　　今天所说的“元旦”，是公元1949年9月27日，*人民**协商会议第一次全体会议，在决定建立*******的同时，也决定采用*用的公元纪年法，并将公历1月1日正式定为“元旦”，农历正月初一改为“春节”。

　　“元”有开始之意，“旦”指天明的意思。元旦便是一年开始的第一天，也被称为“新历年”“阳历年”。辛亥**成功后，孙中山为了“行夏正，所以顺农时，从西历”，定农历正月初一为春节，而以西历的1月1日为新年。1949年9月27日，*人民**协商会议第一届全体会议决定：“*******纪年采用公**法”，确认新年(元旦)为我国的法定节日。元旦也是世界上很多国家或地区的法定假日。

元旦重点资料2

　　*的元旦，据传说起于三皇五帝之一的颛顼，距今已有3000多年的历史。“元旦”一词最早出现于《晋书》：“颛帝以孟夏正月为元，其实正朔元旦之春”的诗中。南北朝时，南朝萧子云的《介雅》诗中也有“四季新元旦，万寿初春朝”的记载。

　　*最早称农历正月初一为“元旦”，元是“初”、“始”的意思，旦指“日子”，元旦合称即是“初始的日子”，也就是一年的第一天。正月初一从哪日算起，在汉武帝以前也是很不**的。因此，历代的元旦月、日也并不一致。夏朝的夏历以孟喜月(元月)为正月，商朝的殷历以腊月(十二月)为正月，周朝的`周历以冬月(十一月)为正月。秦始皇***后，又以阳春月(十月)为正月，即十月初一为元旦。从汉武帝起，才规定孟喜月(元月)为正月，把孟喜月的第一天(夏历的正月初一)称为元旦，一直沿用到清朝末年。但这是夏历，亦即农历或阴历，还不是我们今天所说的元旦。

　　公元19XX年，孙中山**的辛亥**，**了清朝的**，建立了*。为了“行夏正，所以顺农时，从西历，所以便统计”，****决定使用公历(实际使用是1912年)，并规定阳历(公历)1月1日为“新年”，但并不叫“元旦”。

　　今天所说的“元旦”，是公元1949年9月27日，*人民**协商会议第一次全体会议，在决定建立*******的同时，也决定采用*用的公元纪年法，并将公历1月1日正式定为“元旦”，农历正月初一改为“春节”。

　　“元”有开始之意，“旦”指天明的意思。元旦便是一年开始的第一天，也被称为“新历年”“阳历年”。辛亥**成功后，孙中山为了“行夏正，所以顺农时，从西历”，定农历正月初一为春节，而以西历的1月1日为新年。1949年9月27日，*人民**协商会议第一届全体会议决定：“*******纪年采用公**法”，确认新年(元旦)为我国的法定节日。元旦也是世界上很多国家或地区的法定假日。

元旦重点资料3篇扩展阅读

元旦重点资料3篇（扩展1）

——中考化学重点知识复习资料3篇

中考化学重点知识复习资料1

　　一.物质与氧气的反应：

　　(1)单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

　　二.几个分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

　　三.几个氧化还原反应：

　　19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

　　21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2

　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2

　　四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

　　26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　(2)金属单质+盐(溶液) -------另一种金属+另一种盐

　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　(3)碱性氧化物+酸--------盐+水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物+碱--------盐+水

　　43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　(5)酸+碱--------盐+水

　　48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

　　65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　(8)盐+盐-----两种新盐

　　70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　五.其它反应：

　　72.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　　76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O

　　77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

　　25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

　　26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

　　28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

　　29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

　　30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　(四)复分解反应

　　31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　33、碳酸钠和盐酸(***原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　34、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

　　35、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

　　37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

　　39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

　　40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

　　41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

　　43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

　　45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

　　46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

　　47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　(五)其他：

　　49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

　　51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2

　　53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

　　54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

　　55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

　　56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

　　Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au—→金属活动性由强逐渐减弱小结：

　　1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢

　　2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

　　二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—酚酞试液无无红中性→

　　六、金属(1)金属与氧气反应：

　　40.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO

　　41.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

　　42.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO

　　43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

　　44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

　　48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

　　51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

　　(3)金属单质+盐(溶液) -------新金属+新盐

　　52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　　54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　　(3)金属铁的治炼原理：55.3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

　　七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物--------盐+水

　　56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

　　59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)

　　60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

　　2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水

　　68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

　　69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

　　70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

　　71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

　　72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

　　(2)碱+酸--------盐+水(中和反应，方程式见上)

　　(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

　　73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　3、盐的化学性质

　　(1)盐(溶液) +金属单质-------另一种金属+另一种盐

　　74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐

　　75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

中考化学重点知识复习资料2

　　一、初中化学常见物质的分类

　　1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2

　　2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

　　3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

　　二、初中化学常见物质的颜色

　　(一)、固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　(二)、液体的颜色

　　11、无色液体：水，双氧水

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、气体的颜色

　　17、红棕色气体：二氧化氮

　　18、黄绿色气体：氯气

　　19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

　　三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

　　(一)质量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

　　2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

　　(二)质量减少的

　　1、由于挥发而减少的.：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

　　2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

　　四、初中化学物质的检验

　　(一)、气体的检验

　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

　　(二)、离子的检验.

　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　(三)、相关例题

　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　五、初中化学常见混合物的重要成分

　　1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

　　2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

　　3、煤气：一氧化碳(CO)

　　4、天然气：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生铁/钢：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8、铁锈：(Fe2O3)

中考化学重点知识复习资料3

　　酸的五条通性

　　1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红

　　2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气

　　3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

　　4.酸与碱反应生成盐和水

　　5.酸与盐反应生成新盐和新酸

　　碱的四条通性

　　1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红

　　2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

　　3.碱与酸反应，生成盐和水

　　4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

　　如何区别氢氧化钠和氢氧化钙：

　　可用碳酸钠或二氧化碳

　　碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性

　　钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。

　　如何检验溶液中的氯离子：

　　用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子

　　如何检验溶液中是否有硫酸根离子：

　　用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子

　　区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子

　　如何证明氢氧化钠是否变质：

　　1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

　　2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

　　3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

　　如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?

　　〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

　　用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。

　　如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠：

　　加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单……产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

　　如何只用一种物质鉴别其他物质：

　　1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

　　2.指示剂(可鉴别酸碱)

　　3.酸(可鉴别金属等)

　　4.碱(可鉴别非金属氧化物等)

　　5.碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)

　　金属的化学性质：

　　1.金属与酸反应生成盐和氢气

　　2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)

　　3.金属与氧气反应生成金属氧化物

　　四大基本反应类型(不包括一切化学反应)：分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物)

　　碳酸根离子的检验：

　　取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子

　　复分解反应的条件：

　　生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸

　　金属与酸反应的条件：

　　金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物

　　金属与【可溶性】盐反应的条件：

　　金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应

　　常见的颜色与状态：

　　铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末

　　检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等

　　除气体杂质：用固体或液体

　　例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除

　　除固体杂质：用气体或液体

　　例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C变为CO2)

　　除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀

　　例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)

　　酸的五条通性

　　1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红

　　2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气

　　3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

　　4.酸与碱反应生成盐和水

　　5.酸与盐反应生成新盐和新酸

　　碱的四条通性

　　1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红

　　2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

　　3.碱与酸反应，生成盐和水

　　4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

　　如何区别氢氧化钠和氢氧化钙：

　　可用碳酸钠或二氧化碳

　　碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性

　　钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。

　　如何检验溶液中的氯离子：

　　用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子

　　如何检验溶液中是否有硫酸根离子：

　　用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子

　　区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子

　　如何证明氢氧化钠是否变质：

　　1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

　　2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

　　3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

　　如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?

　　〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

　　用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。

　　如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠：

　　加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单……产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

　　如何只用一种物质鉴别其他物质：

　　1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

　　2.指示剂(可鉴别酸碱)

　　3.酸(可鉴别金属等)

　　4.碱(可鉴别非金属氧化物等)

　　5.碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)

　　金属的化学性质：

　　1.金属与酸反应生成盐和氢气

　　2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)

　　3.金属与氧气反应生成金属氧化物

　　四大基本反应类型(不包括一切化学反应)：分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物)

　　碳酸根离子的检验：

　　取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子

　　复分解反应的条件：

　　生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸

　　金属与酸反应的条件：

　　金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物

　　金属与【可溶性】盐反应的条件：

　　金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应

　　常见的颜色与状态：

　　铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末

　　检验物质时，常用的.物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等

　　除气体杂质：用固体或液体

　　例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除

　　除固体杂质：用气体或液体

　　例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C变为CO2)

　　除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀

　　例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)

元旦重点资料3篇（扩展2）

——元旦资料-元旦资料3篇

元旦资料-元旦资料1

　　名称释义

　　元旦，即世界多数国家通称的“新年”，是公历新一年的第一天。

　　元，谓“首”;旦，谓“日”;“元旦”意即“首日”。“元旦”一词最早出现于《晋书》，但其含义已经沿用4000多年。*古代曾以腊月、十月等的月首为元旦，汉武帝起为农历1月1日，*起为公历1月1日，1949年*******亦以公历1月1日为元旦，因此元旦在*也被称为“阳历年”。

　　起源变化

　　元旦，据说起于三皇五帝之一的颛顼，距今已有5000多年的历史。 “元旦”一词最早出现于《晋书》：“颛帝以孟夏正月为元，其实正朔元旦之春。 ”

　　南北朝时，南朝文史学家萧子云的《介雅》诗中有“四季新元旦，万寿初春朝”的记载。宋代吴自牧《梦粱录》中有关于：“正月朔日，谓之元旦，俗呼为新年。一岁节序，此为之首。 ” 的记载。

　　汉代崔瑗《三子钗铭》中叫“元正”、晋代庾阐《扬都赋》一赋中称作“元辰”、北齐时的《元会大享歌皇夏辞》一辞中呼为“元春”、唐德宗-李适《元日退朝观军仗归营》一诗中谓之“元朔”。

　　*元旦历来指的是夏历(农历、阴历)正月初一。正月初一的计算方法，在汉武帝时期以前也是很不**的。因此，历代的元旦月、日也并不一致。夏朝的夏历以孟喜月(元月)为正月，商朝的殷历以腊月(十二月)为正月，周朝的周历以冬月(十一月)为正月。秦始皇***后，又以阳春月(十月)为正月，即十月初一为元旦。

　　从汉武帝起，规定孟喜月(元月)为正月，把孟喜月的第一天(夏历的正月初一)称为元旦，一直沿用到清朝末年。

　　公元1911年，孙中山**的辛亥****了满清的**，建立了*。各省都督**在南京开会决定使用公历，把农历的1月1日叫做“春节”，把公历的1月1日称为“元旦”，不过当时并没有正式公布。

　　为了“行夏正，所以顺农时，从西历，所以便统计”，****决定使用公历(实际使用是1912年)，并规定阳历1月1日为“新年”，但不称为“元旦”。

　　1949年9月27日，第一届*人民**协商会议，在决定建立*******的同时，也决定采用*用的公元纪年法，即我们所说的阳历。元旦，指西元纪年的岁首第一天。

　　为区别农历和阳历两个新年，又鉴于农历***节气中的 “立春”恰在农历新年的前后，因此便把农历一月一日改称为“春节”，阳历1月1日定为新年的开始――“元旦”，并列入法定假日，成为全国人民的节日。

　　专家：“元旦”一词系*“土产” 已经沿用4000多年。每年1月1日，标志着新一年的到来，人们习惯将这一天称为“元旦”，俗称“阳历年”。

　　天文专家表示，“元旦”一词系*“土产”，在*农历中已沿用4000多年，但现行公历“元旦”为1949年所定，随着2016年的到来，它只有“67岁”。

　　相关传说

　　传说在4000多年前远古的尧舜盛世之时，尧天子在位时勤政于民为百姓办了很多好事，很受广大百姓爱戴，但因其子无才不太成器，他没把“天子”的`皇位传给自己的儿子，而是传给了品德才能兼备的舜。尧对舜说：“你今后一定要把帝位传交好，待我死后也可安心瞑目了。”后来舜把帝位传给了治洪水有功的禹，禹亦像舜那样亲民爱民为百姓做了很多好事，都十分受人爱戴。后来人们把尧死后，舜帝祭祀天地和**尧的那一天，当作一年的开始之日，把正月初一称为“元旦”，或“元正”，这就是古代的元旦。历代皇朝都在元旦举行庆贺典仪祈祀等活动，如祭诸神祭先祖，写门对挂春联，书写福字、舞龙灯，民间也逐渐形成祭神佛、祭祖先、贴春联、放鞭炮、守岁、吃团圆饭以及众多的“社火”等娱乐欢庆活动。晋代诗人辛兰曾有《元正》诗：“元正启令节，**肇自兹。咸奏万年觞，小大同悦熙。”记述元旦庆贺情景。

元旦资料-元旦资料2

　　元旦的由来

　　“元”有开始之意，“旦”指天明的意思。元旦(New Year's Day，New Year )便是一年开始的第一天，也被称为“新历年”“阳历年”。元旦又称“三元”，即岁之元、月之元、时之元。

　　公元1911年，孙中山**的辛亥**，**了清朝的**，建立了*。为了“行夏正，所以顺农时，从西历，所以便统计”，****决定使用公历(实际使用是1912年)，并规定阳历(公历)1月1日为“新年”，但并不叫“元旦”。

　　今天所说的“元旦”，是公元1949年9月27日，*人民**协商会议第一次全体会议，在决定建立*******的同时，也决定采用*用的公元纪年法，并将公历1月1日正式定为“元旦”，农历正月初一改为“春节”。

　　*元旦习俗

　　新*成立后，我国规定元旦为法定节日放假一天。到如今，演变成三天。

　　由团体**活动，如元旦联欢会、挂庆祝元旦的标语、或举行集体活动等，反正元旦这天并没有太多的传统，在这一天假期了就任人发挥了。甚至，元旦对我们年轻一代来说意味着难得的小长假。

　　在民间，特别是在农村，每到元旦，家家户户都会燃放炮竹，杀鸡宰鹅的，拜祭过各方神灵后就是一家人团聚一餐。

　　外国元旦习俗

　　巴基斯坦

　　人们个个手拿红粉跑出门，见了亲友，道过新喜，便互相将红粉涂在额上，以示庆祝新年吉祥如意。

　　古巴

　　元旦前一夜，每人准备一碗水，听到新年钟响，大家都很快地将水泼向街，意为“除岁”。

　　新加坡

　　农历除夕时，孩子们有守岁的习惯，直到午夜待家长祭祀神灵和祖先的活动结束后方能就寝，第二天清晨则起个大早，高高兴兴的从长辈那里拿“红包”(压岁钱)去看舞龙、舞狮队的沿街表演，男女老少穿着节日的盛装，带上礼品走访亲友。

　　巴西

　　巴西人在元旦这天，高举火把，蜂拥登山。人们争先恐后地寻找那象征幸福的金桦果。只有不畏艰险的人，才能找到这种罕见的果子。他们称之为“寻福”。巴西农村有一个独特的风俗习惯——便是互相揪耳，人们在元旦见面时，一定要相互使劲揪住对方的耳朵，表示祝福。

元旦重点资料3篇（扩展3）

——小学英语期末重点复习资料

小学英语期末重点复习资料1

　　Unit 1

　　do morning exercises做早锻炼 eat breakfast吃早餐 play sports做运动have English class上英语课 eat dinner吃晚饭 get up起床 climb mountains爬山 go shopping 购物 play the piano 弹钢琴visit grandparents看望祖父母 go hiking去远足 usually 通常often经常 sometimes 有时候

　　When do you eat dinner? I eat dinner at 7:00 in the evening.

　　When do you get up? I usually get up at 12:00 at noon.

　　What do you do on the weekend?

　　Usually I watch TV and go shopping.

　　Sometimes I visit my grandparents. What about you?

　　I often play football. Sometimes I go hiking.

　　Unit 2

　　Spring春天 summer夏天 fall秋天 winter冬天season季节which哪个 best的 swim游泳 fly kites 放风筝 sleep 睡觉 skate滑冰 make a snowman堆雪人 plant trees植树 why为什么because 因为

　　Which season do you like best? I like winter best.

　　Summer is good, but fall is my favourite season.

　　Why do you like summer? Because I can swim in the lake.

　　Why do you like winter? Because I can sleep a long time.

　　Unit 3

　　January(Jan.)一月 February(Feb.)二月 March(Mar.) 三月 April(Apr.) 四月 May五月June六月 July七月 August (Aug.)八月 September (Sept.)九月 October (Oct.)十月November (Nov.)十一月 December (Dec.) 十二月 birthday生日 uncle叔叔 her她的 date日期

　　When is your birthday? It’s in May.

　　My birthday is in June. Uncle Bill’s birthday is in June, too.

　　Is her birthday in June? Yes.

　　What’s the date? June 9th .

　　Unit 4

　　draw pictures画画 cook dinner 做饭 read a book 看书

　　answer the phone接电话 listen to music 听音乐 clean the room 打扫房间write a letter写信 write an e-mail 写电子邮件 mom 妈妈 grandpa 奶奶 study书房

　　Hi, John. This is Zhang Peng.

　　What are you doing? I’m doing the dishes.

　　I’m reading a book.

　　Grandpa is writing a letter.

　　Brother is doing homework.

　　Mom is cooking dinner in the kitchen.

　　He’s writing an e-mail in the study.

　　Unit 5

　　fly 飞 jump 跳 walk 走 run跑 swim 游kangaroo袋鼠sleep睡觉climb爬 fight打架 swing荡秋千 drink water 喝水

　　What is it doing? It’s eating bananas.

　　What is she doing? She’s jumping.

　　What are they doing? They’re swimming.

　　They’re climbing trees.

　　Unit 6

　　take pictures照相 watch insects观察昆虫 pick up leaves摘树叶do an experiment做实验 catch butterflies抓蝴蝶 count insects 数昆虫 collect leaves采集树叶 write a report写报告 play chess下围棋 have a picnic举行野餐 honey蜂蜜

　　Are you eating lunch? No, we aren’t.

　　Are they eating the honey? Yes, they are.

　　Is he playing chess? Yes, he is.

　　Is she counting insects? No, she isn’t.

元旦重点资料3篇（扩展4）

——元旦手抄报内容资料3篇

元旦手抄报内容资料1

　　*古代元旦饮食丰富多彩，《荆楚岁时记》的记述就是集中体现。南朝时荆楚元旦拜贺毕，接着是进椒柏酒，饮桃汤，进屠苏酒、胶牙饧(táng)、五辛盘.进敷于散，服却鬼丸，各吃一个鸡蛋。***饮料、食品，还有药物，一应俱全，各有其特殊含义。 椒柏酒。在东汉《四民月令》中已经出现。椒是花椒，古人说椒是玉衡星之精，气味芬香，服之令人身轻耐老;柏是柏树叶，古人视为仙药，可免百病。椒、柏可分别浸制酒，也可一起放入酒中饮用。饮椒柏酒可去病长寿。南朝庾信《正旦蒙赉酒》：“正旦辟恶酒，新年长命杯。柏叶随铭至，椒花逐颂来。”描绘了元旦朝贺受到赏赐椒柏酒的喜悦心情。而唐代武*一《奉和元日赐群臣柏叶》一诗，以“愿持柏叶寿，长奉万年欢”之句，表达以健康长寿之身服务万年天子的愿望。饮椒柏酒在民间一直流传下来，明代山东历城、浙江嘉兴均有此俗。

元旦手抄报内容资料2

　　由于元旦是在**年间才诞生的，并是由春节演化而来，所以，在*刚刚开始庆祝元旦时，其庆祝的风俗习惯当然大都是类似于春节，或者说是春节的缩小版。毕竟元旦不是我国的传统节日，虽然沿用了部分传统的庆祝方式：如燃放炮竹。杀三生、敬鬼神、拜祭先人等，但在人们的心目中却并不见的会占用多么重要的地位。到了现代，元旦的庆祝习俗就更简单了。

　　元旦的庆祝方式一：

　　全*甚至是全世界都知道的，很多国家都把元旦顶为法顶节日，在元旦这天放假。新*成立后，也规定元旦为法定节日放假一天。

　　元旦的庆祝方式二：

　　现在比较普遍的就是由团体**的活动，如元旦联欢会、挂庆祝元旦的标语、或举行集体活动等，以前就有**敲锣打鼓、集体跳民族舞的，现在在电视记录片上还能看到，到科技发展的今天，就演变为联欢晚会什么的了。**更是有旅游、聚会等节目，反正元旦这天并没有太多的传统，在这一天假期了就任人发挥了。甚至，元旦这天对年轻一代来说只意味着一天的假期。元旦祝福短信

　　元旦的庆祝方式三：

　　保留着*传统的庆祝方式就是在以民间了，尤其是在农村。每到元旦，家家户户都会燃放炮竹，杀鸡宰鹅的，拜祭过各方神灵后就是一家人团聚一餐。至于更为浓重的庆祝方式暂时还没见过。

　　****有他们独特的习俗，各国的习俗也不一样。

元旦手抄报内容资料3

　　在当代，元旦指公元纪年的岁首第一天。自西历传入我国以后，元旦一词便专用于新年，传统的旧历年则称春节。

　　而在此之前，元旦一直是指农历岁首第一天的。元是“初”“始”的意思，旦指“日子”，元旦合称即是“初始的日子”，也就是一年的第一天。

　　1949年9月27日，*人民**协商会议第一界全体会议决议：“*******纪年采用公元纪年法”，即是我们所说的阳历，为了区别农历和阳历两个新年，又鉴于农历***节气中的“立春”恰在农历新年的前后，因此便把农历正月初一改称为“春节”，阳历一月一日定为“元旦”，至此，元旦才成为全国人民的欢乐节日。

元旦重点资料3篇（扩展5）

——元旦小报内容资料整洁又美观3篇

元旦小报内容资料整洁又美观1

　　元旦钟声(打一常言俗语)

　　谜底：新起点

　　元旦出门除夕回(打一成语)

　　谜底：满载而归

　　元旦春节传捷报(打一成语)

　　谜底：节节胜利

　　元旦**一日游(打一字谜)

　　谜底： 园

　　元旦休假(金融词语)

　　谜底：年息

　　元旦结婚(鲁迅篇目二)

　　谜底：过年，偶成

　　元旦离家除夕还(三字天文名词)

　　谜底：回归年

　　元旦赐爵 (邮政集邮词语)

　　谜底：首日封

　　一九八三年元旦 (打一字谜)

　　谜底：腊

　　元旦放假，明天上班(打一成语)

　　谜底：一不做，二不休

　　元旦(古文句)

　　谜底：是清明前一日

元旦重点资料3篇（扩展6）

——初三上册化学重点难点复习资料3篇

初三上册化学重点难点复习资料1

　　第一单元走进化学世界

　　一、物质的变化和性质：

　　1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。

　　2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

　　二、基本实验操作：

　　1.药品的取用：

　　(1)取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL 。

　　(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

　　(3)取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放*，视线与液体凹液面的最低处保持水*。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

　　2.物质的加热：

　　(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度。

　　(2)使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用

　　灯帽盖熄。

　　(3)给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

　　3.仪器的洗涤：

　　玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

　　第二单元我们周围的空气

　　一、空气的成分和组成

　　1.空气的成分：

　　空气成分N2 O2稀有气体CO2其它气体和杂质

　　体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

　　2.空气中氧气含量的测定：(如右图)

　　观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，

　　反应的化学方程式：

　　4P + 5O2点燃4P2O5;

　　结论：空气是混合物; O2约占空气体积的1/5，

　　氮气约占空气体积的4/5 。

　　思考：(1)液面小于五分之一原因：

　　装置漏气，红磷量不足，未冷却完全;

　　(2)能否用铁、碳代替红磷?不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

　　3.空气的污染及防治

　　(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。

　　二、氧气的化学性质

　　1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水

　　2.氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。

　　3.氧气的制取

　　(1)工业制氧气―――分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于

　　物理变化。

　　(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　固液不加热：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

　　(3)发生装置

　　收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;

　　向上排空气法，因为氧气密度比空气大。

　　(4)操作步骤和注意点：

　　①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂

　　②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管

　　③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集;

　　④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂

　　(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。

　　氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。

　　4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质

　　在反应前后都没有改变的物质

　　三、反应类型

　　1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

　　2.氧化反应：物质与氧发生的反应

　　(1)剧烈氧化：如燃烧

　　(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等

　　他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热。

　　四、物质的分类：

　　1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等;

　　2.纯净物：只含有一种物质

　　①单质：只含有一种元素的纯净物。如N2 、 Fe等;

　　②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O 、 KMnO4等

　　氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。

　　第三单元自然界的水

　　一、水的组成实验

　　如右图：两极产生气泡，正极产生的气体

　　能使带火星的木条复燃，是氧气;负

　　极产生的气体能燃烧，是氢气;**两

　　极气体的体积比为1：2，反应的化学方程式：

　　2H2O=== 2H2↑+ O2↑。说法明水是由氢元素和氧元素组成。

　　二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

　　1.分子、原子的性质：

　　①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”)，不同种分子性质不相同

　　2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;

　　分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。

　　三、净化水的`方法：

　　1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。

　　2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;

　　明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果的是蒸馏。

　　四、硬水和软水

　　1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

　　2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。

　　3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。

　　五、爱护水资源

　　措施：(1)节约用水：一**用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

　　(2)防治水体污染：

　　①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。

　　②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

　　第四单元物质构成的奥秘

　　一、原子的构成

　　1.原子的结构：

　　2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。

　　3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数) ;

　　②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;

　　二、元素

　　1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

　　2.表示的意义：

　　(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子。

　　注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如Fe 、 S 、 He 。

　　3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同

　　4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是Al 。

　　5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

　　(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4，在反应中容易失去电子，形成阳离子;

　　(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4，在反应中容易得到电子，形成阴离子;

　　(3)稀有气体元素：最外层电子数为8 (He为2 )，在反应中不易得失电子，性质稳定。

　　三.元素周期表规律：

　　1.横行(周期)：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同，

　　最外层电子数逐渐增加;

　　2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似。

　　注：原子序数=核电荷数(质子数)

　　四.离子：

　　1.带电的原子或原子团。

　　2.表示方法及意义：如Fe3+表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子

　　3.原子和离子：

初三上册化学重点难点复习资料2

　　【性质活泼的氧气】

　　1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　　(1)能**燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　　(2)氧气与一些物质的反应：

　　参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式

　　硫S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

　　铝箔4Al+3O2==2Al2O3

　　碳C+O2==CO2

　　铁3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

　　磷4P+5O2==2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

　　【奇妙的二氧化碳】

　　1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

　　用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　2.二氧化碳的化学性质

　　①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

　　二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色

　　②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)

　　二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)

　　二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)

　　③通常情况下，CO2不**燃烧，也不能燃烧。

　　【空气】

　　一、空气的组成及各成分的用途

　　空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

　　二、空气中氧气百分含量测定实验

　　1.实验原理——燃烧法：

　　利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

　　2.实验装置：

　　3.实验步骤：

　　(1)检查装置的气密性;

　　(2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号;

　　(3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧;

　　(4)红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。

　　4.实验现象及结论：

　　现象：(1)红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。

　　结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不**燃烧;难溶于水的性质。

　　三、空气污染及其防治

　　1.空气的污染源：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。

　　2.危害：

　　①严重损害人体的健康;

　　②影响作物的生长;

　　③破坏生态*衡;

　　④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

　　3.防治措施：

　　①加强大气质量监测;

　　②改善环境状况;

　　③使用清洁能源;

　　④积极植树、造林、种草等。

　　4.空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。

　　【氧气的制法】

　　一、分解过氧化氢制取氧气

　　(1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)

　　(2)特点：“一变二不变”

　　一变：改变化学反应速率(加快或减慢)

　　二不变：本身的质量和化学性质不变

　　(3)反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰-→水+氧气

　　二、加热氯酸钾制取氧气

　　(1)反应原理氯酸钾--(加入)二氧化锰(并加热)-→氯化钾+氧气(二氧化锰在上，加热在下)

　　三、加热高锰酸钾制取氧气

　　(1)反应原理高锰酸钾--(加热)-→锰酸钾+二氧化锰+氧气

　　四、分解反应

　　(1)是基本反应类型

　　(2)含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应

　　(3)特点：“一”变“多”

　　五、加热高锰酸钾制取氧气实验

　　1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾

　　2、操作步骤

　　(1)查：检查装置的气密性

　　(2)装：装药品

　　(3)定：固定试管

　　(4)点：点燃酒精灯

　　(5)收：收集氧气(利用排水法)

　　(6)离：将导管从水槽中撤离

　　(7)熄：熄灭酒精灯

　　3、注意事项

　　(1)一定要检查装置的气密性

　　(2)固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】

　　(3)加热时要先预热再集中加热

　　(4)试管内的导管刚露出橡皮塞即可。【便于气体排出】

　　(5)用排水法收集气体时，导管口刚产生气泡不能立即收集。【这时产生的气泡是试管和导管内排出的空气。如果收集，则收集的气体(氧气)不纯】

　　(6)加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花【防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管，使水槽中的水变红】

　　(7)实验完毕后，要先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。【防止水槽中的水倒流，炸裂试管】

　　六、氧气工业制法

　　实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。

　　空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

　　第一种制法(分离液态空气法)：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

　　第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。

元旦重点资料3篇（扩展7）

——初三中考英语重点复习资料3篇

初三中考英语重点复习资料1

　　【一般现在时】

　　常与always,often,sometimes, every day连用，表示习惯或经常反复发生的动作或存在的状态。提醒你当第三人称单数做主语时，别忘了动词的变化。注意：象"地球大，月亮小"等客观真理、事实一定用一般现在时。

　　【现在进行时】

　　要注意其构成：由be+动词+ing,表示说话时正在进行的动作。如：We're studying now.我们现在正在学习。

　　【一般过去时】

　　表示过去某个时间发生的动作或存在的状态，常与yesterday,last year,in 1949,two years ago,等表示过去时间的状语连用。注意：We often went to dance last summer.有的同学一见到often就想到用一般现在时，其实因为后面有表示过去时间的last summer,所以要用过去式，千万别误用了，切记，切记。

　　【过去进行时】

　　显然过去进行时表示过去某一时刻正在做什么，常和特定的时间状语如at that time，at six yesterday，at that moment，when he came in等连用。如：When he knocked at the door,his mother was cooking.

　　【一般将来时】

　　表示将要发生的动作或存在的状态，常与表示将来时间状语如next year,tomorrow等连用。注意：在Will you …?问句中，回答必须是Yes,I will.或No,I won't而不能用Yes,I shall. No, I shan't.来回答过去将来时：过去将来时不可以单独使用，它一般在宾语从句中作间接引语，表示从过去某一时间看来将要发生的动作或存在的状态。如：They told me that they would go to work in Guangdong.

　　【现在完成时】

　　顾名思义，现在完成时表示的是已经完成的动作，但动作造成的影响还在，常被just,already,yet等副词修饰。如：He has already gone to Tianjin.对现在造成的影响是他已经不在这儿了。现在完成时还可用来表示过去发生的动作一直延续到现在，常带有for或since等表示一段时间的状语。如：Mr Wang has lived here since 1983.表示说话前发生过一次或多次的动作，我们常用"过"来表示，常带有twice, once, ever, never等时间状语。如：I've never seen that film.

　　【过去完成时】

　　我们可以用"过去的过去"来概括过去完成时，表示过去某一时刻或某一动作之前已经完成了的动作，通常与by,before等构成的短语或when, before, after引导的从句连用。也可表示过去某一时间开始，一直延续到过去另一时间的动作，常和for或since构成的时间状语连用。用法和现在完成时大致相同，只不过又向前推了一个时态。

初三中考英语重点复习资料2

　　疑问词是疑问代词“who, whom, what, which, whose”和疑问副词“when, where, how, why ”。此外，连接词“whether”也适用。

　　“疑问词+不定式动词”结构有何功用呢?其主要功用有下列五种：

　　⑴当主语，如：

　　When to hold the meeting has not yet been decided.

　　Where to live is a problem.

　　How to cope with the rising cost of living becomes a daily discussion topic.

　　⑵当宾语，如：

　　We must know what to say at a meeting.

　　He could not tell whom to trust.

　　Do you know how to play bridge?

　　⑶当补足语，如：

　　The problem is where to find the financial aid.

　　The question is who to elect.

　　⑷当名词同位语，如：

　　Tom had no idea which book to read first.

　　Do you have a rough impression how to do it?

　　⑸当宾语补足语，如：

　　Jim is not sure whose to choose.

　　Mary and John are not certain whether to get married or not.

　　适用于“疑问词+不定式动词”的动词包括：“know, see, decide, tell, ask, consider, discover, explain, forget, guess, hear, imagine, inquire, learn, remember, think, wonder, understand”等。

　　有点值得特别注意的是：当这结构当宾语时，它的作用等于名词分句，例如：

　　I could not decide which dictonary to buy. / I could not decide which dictionary I should buy.

　　Jack did not know where to find such a good teacher./ Jack did not know where he could find such a good teacher.

　　有些动词，如“ask, show, tell, advise, inform, teach”等，可以先有个宾语，然后才接着加上适当的“疑问词+不定式动词”结构。例如：

　　The chief technician showed the apprentice how to repair the machine.

　　Have you told him where to get the application form?

　　综上所述，可见“疑问词+不定式动词”结构是个形象清新，既容易用又不容易出错的特别结构，可以多多运用。

元旦重点资料3篇（扩展8）

——**高考民法学重点复习资料 (菁选2篇)

**高考民法学重点复习资料1

　　1、按约定及时出资。

　　2、对合伙债务承担无限连带责任。

　　(1)合伙财产：《民法通则》第32条规定："合伙人投入的财产，由合伙人**管理和使用。合伙经营积累的财产，归合伙人共有。"《合伙企业法》第19条第1款规定："合伙企业存续期间，合伙人的出资和所有以合伙企业名义取得的收益均为合伙企业的财产。：第20条第1款规定："合伙企业进行清算前，合伙人不得请求侵害合伙企业的财产，但本法另有规定的除外。"

　　(2)合伙债务的承担：合伙的债务，由合伙人按照出资比例或者协议的约定，以各自的财产承担清偿责任。合伙人对合伙的债务承担连带责任，法律另有规定的除外。偿还合伙债务超过自己应当承担数额的合伙人，有权向其他合伙人追偿。合伙企业对其债务，应先以其全部财产进行清偿。合伙企业财产不足清偿到期债务的，各合伙人应当承担无限连带清偿责任。

　　(3)入伙：新合伙人入伙时，应当经全体合伙人同意，并**订立书面入伙协议。

　　(4)退伙：根据退伙的原因不同，退伙分为声明退伙、法定退伙和**退伙。

　　(5)合伙的解散：又称合伙的终止，是指合伙事业终结，合伙人之间结束合伙关系。的概念

　　(6)法人是具有民事**能力和民事行为能力，****享有**和承担民事义务的**。

　　(7)法人的成立条件：①**成立。②有必要的财产和经费。③有自己的名称、**机构和场所。④能够**承担民事责任。

**高考民法学重点复习资料2

　　(1)被宣告人下落不明;

　　(2)一般情况下下落不明持续时间达到四年;因意外事故下落不明的，自事故发生之日起满2年;

　　(3)由利害关系人申请;

　　(4)人民****宣告。

　　人民**判决宣告之日为被宣告**人的**日期。

　　(二)宣告失踪与宣告**的法律后果

　　1、宣告失踪的法律后果：

　　宣告失踪的主要意义在于对失踪人的财产进行代管和**处理。

　　失踪人重新出现或确知其下落，经本人或其利害关系人申请，人民**应当撤销对他的失踪宣告。

　　2、宣告**的法律后果：

　　被宣告**的人，其民事**能力消灭，并且产生以下法律后果：

　　(1)被宣告**的人与其配偶，自**宣告之日**婚姻关系;

　　(2)被宣告**的人的继承人，开始继承其遗产;

　　(3)被宣告**和自然**的时间不一致的，被宣告**引起的法律后果仍然有效。

　　被宣告**的人重新出现或确知其没有**，经本人或利害关系人申请，人民**应当撤销对他的**宣告。

　　**宣告撤销后：

　　配偶：未再婚的自撤销宣告之日起婚姻关系自行恢复;已经再婚原婚姻关系仍然**，不得自行恢复。

　　财产：已经被他人取得的，可以要求返还;第三人**取得的，可以不返还原物，但应由受益人给予适当补偿;**继承的应当返还原物，或给予必要补偿。

　　子女：已经被他人**收养的，收养关系受法律保护。