化学物质及其变化知识点总结归纳

　　一、物质的分类 金属：na、mg、al

　　单质

　　非金属：s、o、n

　　酸性氧化物：so3、so2、p2o5等

　　氧化物 碱性氧化物：na2o、cao、fe2o3

　　氧化物：al2o3等

　　纯 盐氧化物：co、no等

　　净 含氧酸：hno3、h2so4等

　　物 按酸根分

　　无氧酸：hcl

　　强酸：hno3、h2so4 、hcl

　　酸 按强弱分

　　弱酸：h2co3、hclo、ch2cooh

　　化 一元酸：hcl、hno3

　　合 按电离出的h+数分 二元酸：h2so4、h2so3

　　物 多元酸：h2po4

　　强碱：naoh、ba（oh）2

　　物 按强弱分

　　质 弱碱：nh2h2o、fe（oh）3

　　碱

　　一元碱：naoh、

　　按电离出的ho—数分 二元碱：ba（oh）2

　　多元碱：fe（oh）3

　　正盐：na2co3

　　盐 酸式盐：nahco3

　　碱式盐：cu2（oh）2co3

　　溶液：nacl溶液、稀h2so4等

　　混 悬浊液：泥水混合物等

　　合 乳浊液：油水混合物

　　物 胶体：fe（oh）3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

　　二、分散系相关概念

　　1。 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

　　2。 分散质：分散系中分散成粒子的物质。

　　3。 分散剂：分散质分散在其中的物质。

　　4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的'分散系叫溶液，在1nm—100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

　　下面比较几种分散系的不同：

　　分散系 溶 液 胶 体 浊 液

　　分散质的直径<1nm（粒子直径小于10—9m） 9="">100nm（粒子直径大于10—7m）

　　分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体

　　实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等

　　性质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明

　　稳定性 稳定 较稳定 不稳定

　　能否透过滤纸 能 能 不能

　　能否透过半透膜 能 不能 不能

　　鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层

　　注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

　　三、胶体

　　1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10—9~10—7m之间的分散系。

　　2、胶体的分类：

　　①。 根据分散质微粒组成的状况分类：

　　如： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

　　②。 根据分散剂的状态划分：

　　如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;agi溶胶、 溶胶、 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

　　3、胶体的制备

　　a。 物理方法

　　① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

　　② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

　　b。 化学方法

　　① 水解促进法：fecl3+3h2o（沸）= （胶体）+3hcl