初中化学必背的知识点归纳1

　　1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

　　2.金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

　　3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);

　　酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)

　　4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

　　5.原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

　　6.原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

　　分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。

　　7.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

　　8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

　　9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

　　10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

　　(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

　　11.溶液中不一定：

　　(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)

　　(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)

　　(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

　　(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

　　13.有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

　　14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的`改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

　　15.单质一定不会发生分解反应。

　　16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)

　　17.盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

　　18.阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

　　19.在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。

　　20.盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

初中化学必背的知识点归纳3篇扩展阅读

初中化学必背的知识点归纳3篇（扩展1）

——初中化学必背知识点3篇

初中化学必背知识点1

　　物质的加热

　　(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

　　(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

　　过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”

　　“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

　　“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

　　“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

　　(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

　　(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

　　①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

　　蒸发 注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

　　(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)

　　(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸

　　发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

　　(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

　　仪器的洗涤：

　　(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

　　(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

　　(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

　　(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

　　(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

初中化学必背知识点2

　　金属资源的利用和保护

　　1、矿石：工业上用来提炼金属的矿物叫做矿石

　　2、常见的矿石：赤铁矿(Fe2O3) 黄铁矿(FeS2) 菱铁矿(FeCO3)

　　铝土矿(AI2O3) 黄铜矿(CuFeS2) 辉铜矿(Cu2S)

　　3、生铁的冶炼：

　　①原理;在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳，把铁从铁矿石中还原出来。

　　化学反应方程式： Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe +3CO2

　　②这样炼出的铁含有2%∽4.3%的碳,叫生铁。所以还要把生铁放在炼钢炉里，吹进氧气冶炼，

　　4、几种常见的金属矿物：

　　金属矿物 主要成分

　　赤铁矿 Fe2O3

　　黄铁矿 FeS2

　　菱铁矿 FeCO3

　　铝土矿 Al2O3

　　辉铜矿 Cu2S

　　磁铁矿 Fe3O4

　　赤铜矿 Cu2O

　　方铅矿 PbS

　　孔雀石 Cu2(OH)2CO3

　　黄铜矿 CuFeS2

　　5、冶炼金属的方法：

　　①热还原法(如铁、铜、锌、铅、锡、钨的冶炼);

　　如：CuO + H2 △ Cu + H2O

　　②电解法(当金属的矿物很稳定时用电解法冶炼，如钠、钾、镁、铝等金属矿物的冶炼)，如： 2Al2O3 + 通电 4Al + 3O2↑

　　③直接加热法(对少数金属化合物不稳定，加热直接分解成金属，如银、汞的化合物)。2HgO △ 2Hg + O2↑

　　④CO、H2、C都具有还原性，可用来冶炼金属。

初中化学必背知识点3

　　溶液的形成

　　1、溶解现象

　　(1)溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解

　　(2)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

　　(1)均一：指各部分性质一样(物理性质、化学性质)

　　(2)稳定：指外界条件不变时，不会出现分层或析出沉淀现象

　　(3)溶液的基本特征：均一、稳定

　　2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散在水中形成的混合物

　　3、乳浊液：物质以小液滴分散在水中形成的混合物

　　4、乳化现象

　　(1)乳化概念：油脂难溶于水，在它于水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液，这种现象叫乳化

　　(2)乳化剂;象洗洁精这样能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂

　　(3)乳化剂所起的作用叫乳化作用

　　5、溶解与温度的变化：

　　(1)不同物质溶于水时，溶液的温度有的会升高即溶解时放热(例NaOH 浓H2SO4等溶于水)，有的会变低即溶解时吸热(例NH4NO3溶于水)，有的温度不变(例NaCl)

　　(2)溶解过程：

　　①扩散：分散成更小的微粒进入溶液，吸热。

　　②水合：在水中形成能**移动的水合分子(或水合离子)，放热。

　　③溶液能量的变化：扩散吸收的热量大于水合放出的热量，溶液降温，否则，溶液升温。

　　6、水溶液的某些性质

　　(1)溶液是混合物，由两种或两种以上的物质组成

　　(2)少量固体物质溶于水，使水溶液的沸点升高，凝固点降低，如白酒

　　(3)纯净的水不导电，某些溶液可以导电

初中化学必背的知识点归纳3篇（扩展2）

——初中化学中考必背知识点归纳3篇

初中化学中考必背知识点归纳1

　　化学用语

　　(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

　　(2)元素符号的意义

　　① 某一种元素.

　　② 这种元素的一个原子.

　　③ 若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如： 、S、P等.

　　(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价.

　　化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里,元素**化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价.

　　(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.

　　(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的.式子.注意书写原则、步骤、配*、反应条件、箭头的正确使用.

初中化学中考必背知识点归纳2

　　一、制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

　　a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

　　b、注意点

　　①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

　　②药品*铺在试管的底部：均匀受热

　　③铁夹夹在离管口约1/3处

　　④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

　　⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

　　⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

　　⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

　　⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

　　二、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

初中化学必背的知识点归纳3篇（扩展3）

——初中化学上册必背知识点归纳3篇

初中化学上册必背知识点归纳1

　　一、空气

　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。

　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

　　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶

　　1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。

　　SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

　　二、氧气的性质

　　1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的

　　2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

　　②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

　　③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体(P2O5)，放出热量(用于发令枪)

　　④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。(用于照明弹等)

　　⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的.现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量 ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量

　　⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。

初中化学上册必背知识点归纳2

　　分子和原子、元素

　　1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。

　　分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

　　物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，

　　2、原子是化学变化中的最小粒子

　　原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

　　3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。

　　同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

　　核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

初中化学必背的知识点归纳3篇（扩展4）

——初中化学上册重要知识点归纳3篇

初中化学上册重要知识点归纳1

　　一、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)

　　催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

　　二、常见气体的用途：

　　①氧气： 供呼吸 (如潜水、医疗急救)

　　**燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)

　　②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻

　　③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：

　　保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

　　三、常见气体的检验方法

　　①氧气：带火星的木条

　　②二氧化碳：澄清的石灰水

　　③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;

　　或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

　　四、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。

　　剧烈氧化：燃烧

　　缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

　　共同点：①都是氧化反应 ②都放热

初中化学上册重要知识点归纳2

　　一、水

　　1、水的组成：

　　(1)电解水的实验

　　A.装置―――水电解器

　　B.电源种类---直流电

　　C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

　　D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

　　产生位置 负极 正极

　　体积比 2 ： 1

　　质量比 1 ： 8

　　F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

　　H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

　　(2)结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

　　②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

　　③化学变化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根据水的化学式H2O，你能读到的.信息

　　化学式的含义 H2O

　　①表示一种物质 水这种物质

　　②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子

　　④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

　　2、水的化学性质

　　(1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

　　(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

　　(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

初中化学必背的知识点归纳3篇（扩展5）

——初中化学的反应知识点归纳3篇

初中化学的反应知识点归纳1

　　1. 2Mg+O2点燃或Δ2MgO

　　剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

　　2. 2Hg+O2点燃或Δ2HgO

　　银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

　　3. 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3

　　银白金属变为白色固体

　　4. 3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热

　　5. C+O2 点燃CO2

　　剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

　　6. S+O2 点燃SO2

　　剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

　　7. 2H2+O2 点燃2H2O

　　淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

　　8. 4P+5O2 点燃2P2O5

　　剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

　　9. CH4+2O2点燃2H2O+CO2

　　蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

　　10. 2KClO3 + MnO2 Δ 2KCl +3O2↑

　　生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

　　11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑

　　紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

　　12. 2HgOΔ2Hg+O2↑

　　红色变为银白、生成使带火星木条复燃的`气体 拉瓦锡实验

　　13. 2H2O通电 2H2↑+O2↑

　　水通电分解为氢气和氧气 电解水

　　14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑

　　绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

　　15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑

　　白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

　　16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

　　17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑

　　有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　20. Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O

　　红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

　　21. 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl

　　剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成

初中化学必背的知识点归纳3篇（扩展6）

——初中**必背知识点归纳 (菁选3篇)

初中**必背知识点归纳1

　　1.不良**/自我保护/防微杜渐

　　(1)正确对待**，要学会分辨并自觉抵制不良**。否则可能会走上违法**道路，付出沉重的代价。

　　(2)许多违法**行为都是从沾染不良习气开始，我们要树立法律意识，自觉**自律;我们要加强道德修养，自觉践行道德;从小事做起，自觉防微杜渐，远离违法**。

　　(3)我们应该积极争取社会保护、家庭保护、学校保护等多方面的保护，以促进自己的健康成长。与此同时，我们也要防范侵害，增强自我保护意识，提高自我保护能力，学会应用法律和智慧保护自己，维护自己的合法权益。

　　2.法制观念/法律意识

　　(1)守法：法律有规范作用和保护作用。我们要树立法制观念和法律意识，自觉遵守法律;正确行使合法**，自觉履行法律规定的义务。

　　(2)用法：增强自我保护意识，**维护自身法律权益。

　　1当我们的合法**受到侵害的时候，我们不能忍气吞声，这样会纵容违法**行为。

　　2我们也不能以牙还牙，采用不法**，否则不仅不能维护自身权益，而且将受到法律制裁。

　　3当自身合法权益受到不法侵害时，我们应该应用法律武器，**维护自身法律权益。

　　(3)护法：同违法**行为作**是公民应尽责任和义务，这样既能保护自己的健康成长，又能维护法律的尊严和社会的稳定。青少年要敢于和善于同违法行为作**。

　　3.**

　　(1)行使**：在行使**的时候，要尊重他***;不得损害国家的、社会的、集体的权益;要在法律允许的范围内行使**;要以合法的方式行使**。

　　(2)维护**：我们要学会**维护自己的**，应用法律武器维护我们的合法**，通过诉讼和非诉讼的**维护自己的合法**。

　　4.**和义务

　　(1)公民的**和义务具有一致性。我们既是**的主体，也是义务的主体。正确行使**，自觉履行义务。我们不仅要增强**观念，**行使**，而且要增强义务观念，**履行义务，以主人翁的责任感，自觉履行应尽的义务。

　　(2)积极运用法律武器同违法**行为作**，是公民的义务和责任。

　　(3)公民有维护****、保守国家秘密、维护国家稳定和民族团结的义务责任。

　　5.受教育

　　(1)受教育既是我们的**又是我们的义务。我国普及义务教育不容易，父母提供子女读书不容易;为了自己的发展、为了国家的富强、社会的进步。

　　(2)中学生要维护(珍惜)受教育的**，自觉履行受教育的义务。

　　6.建议权/**权

　　(1)我们要关心****，积极参与**生活，**行使建议权和**权。

　　(2)我们要在法律允许的范围内正确行使建议权、**权;应当实事求是，以事实为依据，如实反映情况;不得损害国家的、社会的、集体和他人的权益;要在法律允许的范围内行使**;要以合法的方式行使建议权和**权。

初中**必背知识点归纳2

　　1、青春期心理矛盾

　　(1)青春期心理充满着矛盾，这是我们成长过程中正常的心理现象。

　　(2)学会调控青春期心理矛盾。处理好这些矛盾，促进自身成长。

　　2、情绪

　　(1)人的情绪是复杂多样的。

　　(2)情绪影响着人们的行为，影响着人们的生活。情绪犹如双刃剑，既可能对人产生积极影响，又可能对人产生消极影响。

　　(3)学会调节和**情绪，保持乐观心态。

　　3、挫折

　　(1)人生难免有挫折。

　　(2)挫折具有两重性：一方面会使我们前进步伐受到阻碍，产生消极心理;另一方面有利于磨练意志，增长才干和智慧。

　　(3)学会勇敢地面对挫折和困难，向困难发起挑战，战胜挫折。

　　4、自强不息、自尊

　　(1)自强是进取的动力，是我们走向成功的阶梯;自强不息是我们的民族精神;青少年要自强。

　　(2)自尊和尊重别人是获得尊重的前提：一个没有自尊的人，也很难得到别人的尊重。

　　(3)我们要做到尊重别人，我们要做到自尊。

　　5、正确认识自己

　　(1)要正确认识自己，用全面、发展的眼光看待自己。

　　(2)全面地认识自己，既要认识自己的外在形象，又要认识自己的内在素质;既要看到自己的.优点，也要看到自己的缺点，客观地认识、评价自己的优缺点。

　　(3)发展地认识自己，通过不断改正缺点来完善自己。

　　6、与父母交往

　　(1)要继承和弘扬**民族孝亲敬长的优良传统;孝敬父母是子女对父母应尽的道德义务和法律义务;孝敬父母最重要的是敬重和爱戴父母。

　　(2)父母对我们的高期待、严要求，反映出父母对我们的爱。我们要理解、体谅父母。要正确对待父母的关爱和教育。

初中**必背知识点归纳3

　　1、青春期心理矛盾

　　(1)青春期心理充满着矛盾，这是我们成长过程中正常的心理现象。

　　(2)学会调控青春期心理矛盾。处理好这些矛盾，促进自身成长。

　　2、情绪

　　(1)人的情绪是复杂多样的。

　　(2)情绪影响着人们的行为，影响着人们的生活。情绪犹如双刃剑，既可能对人产生积极影响，又可能对人产生消极影响。

　　(3)学会调节和**情绪，保持乐观心态。

　　3、挫折

　　(1)人生难免有挫折。

　　(2)挫折具有两重性：一方面会使我们前进步伐受到阻碍，产生消极心理;另一方面有利于磨练意志，增长才干和智慧。

　　(3)学会勇敢地面对挫折和困难，向困难发起挑战，战胜挫折。

　　4、自强不息、自尊

　　(1)自强是进取的动力，是我们走向成功的阶梯;自强不息是我们的民族精神;青少年要自强。

　　(2)自尊和尊重别人是获得尊重的前提：一个没有自尊的人，也很难得到别人的尊重。

　　(3)我们要做到尊重别人，我们要做到自尊。

　　5、正确认识自己

　　(1)要正确认识自己，用全面、发展的眼光看待自己。

　　(2)全面地认识自己，既要认识自己的外在形象，又要认识自己的内在素质;既要看到自己的优点，也要看到自己的缺点，客观地认识、评价自己的优缺点。

　　(3)发展地认识自己，通过不断改正缺点来完善自己。

　　6、与父母交往

　　(1)要继承和弘扬**民族孝亲敬长的优良传统;孝敬父母是子女对父母应尽的道德义务和法律义务;孝敬父母最重要的是敬重和爱戴父母。

　　(2)父母对我们的高期待、严要求，反映出父母对我们的爱。我们要理解、体谅父母。要正确对待父母的关爱和教育。

初中化学必背的知识点归纳3篇（扩展7）

——高二化学必背知识点总结归纳 (菁选3篇)

高二化学必背知识点总结归纳1

　　1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。

　　2、合成功能高分子材料研究的问题

　　⑴高分子结构与功能之间有什么关系?

　　⑵高分子应具有什么样的主链?应该带有哪种功能基?

　　⑶是带功能基的单体合成?还是先合成高分子链，后引入功能基?

　　如高吸水性材料的合成研究启示：人们从棉花、纸张等纤维素产品具有吸水性中得到启示：它是一类分子链上带有许多亲水原子团——羟基的高聚物。

　　合成方法：

　　⑴天然吸水材料淀粉、纤维素进行改性，在它们的高分子链上再接上含强吸水性原子团的支链，提高它们的吸水能力。如将淀粉与丙烯酸钠一定条件下共聚并与交联剂反应，生成具有网状结构的淀粉——聚丙烯酸钠接枝共聚物高吸水性树脂。

　　⑵带有强吸水性原子团的化合物为单体进行合成。如丙烯酸钠加少量交联剂聚合，得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂。

　　3、问题：学与问中的问题汇报：橡胶工业硫化交联是为增加橡胶的强度;高吸水性树脂交联是为了使它既吸水又不溶于水。小结：高吸水性树脂可以在干旱地区用于农业、林业、植树造林时抗

　　旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，婴儿用的“尿不湿”可吸入其自身重量几百倍的尿液而不滴不漏，可使婴儿经常保持干爽。可与学生共同做科学探究实验。

　　3、应用广泛的功能高分子材料

　　⑴高分子分离膜：①组成：具有特殊分离功能的高分子材料制成的薄膜。②特点：能够让某些物质有选择地通过，而把另外一些物质分离掉。③应用：物质分离

　　⑵医用高分子材料：①性能：优异的生物相溶性、亲和性;很高的机械性能。②应用：

　　人造心脏硅橡胶、聚氨酯橡胶人造血管聚对苯二甲酸乙二酯人造气管聚乙烯、有机硅橡胶人造肾醋酸纤维、聚酯纤维人造鼻聚乙烯有机硅橡胶人造骨、关节聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡胶和绦纶织物人造皮肤硅橡胶、聚多肽人造角膜、肝脏，人工红血球、人工血浆、食道、尿道、腹膜。

高二化学必背知识点总结归纳2

　　1.烯醛中碳碳双键的检验

　　(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

　　(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀_酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

　　若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

　　2.二糖或多糖水解产物的检验

　　若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。

　　3.如何检验溶解在苯中的苯酚?

　　取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。

　　若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

　　若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的'一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

　　4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

　　将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水)(检验SO2)(除去SO2)(确认SO2已除尽)(检验CO2)

　　溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。

高二化学必背知识点总结归纳3

　　一、硫及其化合物的性质

　　1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

　　2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

　　10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

　　二、镁及其化合物的性质

　　1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

　　2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

　　3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

　　4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

　　5.海水中提取镁涉及反应：

　　①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

　　②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

　　三、Cl-、Br-、I-离子鉴别：

　　1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-

　　2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙***为Br-;下层溶液为紫***为I-。

　　四、常见物质俗名

　　①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2O

　　五、铝及其化合物的性质

　　1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　六、硅及及其化合物性质

　　1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2.硅与*反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4.二氧化硅与*反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

　　烷烃CnH2n+2饱和链烃

　　烃烯烃CnH2n(n≥2)存在C=C

　　炔烃CnH2n-2(n≥2)存在C≡C

　　芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)

　　(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象

　　(2)有机物:多数含碳的化合物

　　(3)烃:只含C、H元素的化合物