第1篇：初中化学知识点归纳

化学相对来说是比较难的科目之一，下面是应届毕业生小编为大家分享有关初中化学知识点归纳，欢迎大家阅读与学习!

01、第一部分

基本知识、理论

空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体与杂质占0.03%。

主要的空气污染物：no2、co、so2、h2s、no等物质。

其他常见气体的化学式：nh2(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(**)、so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、no2(二氧化氮)、h2s(硫化*)、hcl(*化*)。

常见的*根或离子

so42-(硫*根)、no3-(**根)、co32-(碳*根)、clo3-(**根)、mno4-(高锰*根)、mno42-(锰*根)、po43-(**根)、cl-(*离子)、hco3-(碳**根)、hso4-(硫**根)、hpo42-(***根)、h2po4-(**二*根)、oh-(*氧根)、hs-(硫*根)、s2-(硫离子)、nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(*离子)、mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)

化学式和化合价

1.化学式的意义

宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;

微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;

量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

2.单质化学式的读写

直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾k、铜cu、银ag等;b.固态非金属。如：碳c、硫s、*p等;c.稀有气体。如：氦气he、氖气ne、氩气ar等;

多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2。

3.双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气)、h2(*气)、f2(*气)、cl2(*气)、br2(液态溴)

4.多原子分子单质化学式：臭氧o3等。

书写化学方程式的原则

以客观事实为依据

遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”“配”“注”“等”

*碱度的表示方法——ph

说明：

(1)ph=7，溶液呈中*;ph?7，溶液呈**;ph?7，溶液呈碱*。

(2)ph越接近0，**越强;ph越接近14，碱*越强;ph越接近7，溶液的*、碱*就越弱，越接近中*。

金属活动*顺序表

(钾、钙、*、镁、铝、锌、铁、锡、铅、*、铜、*、银、铂、金)

说明：

越左金属活动*就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;

排在*左边的金属，可以从*中置换出*气;排在*右边的则不能。

02、第二部分

物质俗名及化学式/名

金刚石、石墨：c

水银、*：hg

生石灰、氧化钙：cao

干*(固体二氧化碳)：co2

盐*、***：hcl

亚硫*：h2so3

*硫*：h2s

熟石灰、消石灰：ca(oh)2

苛**、火碱、烧碱：naoh

纯碱：na2co3碳**晶体、

纯碱晶体：na2co3·10h2o

碳***、*式碳**：nahco3(也叫小苏打)

胆*、蓝*、硫*铜晶体：cuso4·5h2o

铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质)

*醇：ch2oh(有毒，失明、死亡)

酒精、乙醇：c2h5oh

氨气：nh2(碱*气体)

亚***：nano2(工业用盐、有毒)

03、第三部分

常见物质的颜*、状态

白*固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白*(*为银白*液态)

黑*固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4、kmno4为紫黑*。

红*固体：cu、fe2o3、hgo、红*

溶液的颜*：凡含cu2+的溶液呈蓝*;凡含fe2+的溶液呈浅绿*;凡含fe3+的溶液呈棕黄*，其余溶液一般为无*。(高锰*钾溶液为紫红*)

沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

①盐：白*↓：caco3、baco3(溶于*)、agcl、baso4(不溶于稀hno3)等

②碱：蓝*：cu(oh)2红褐*↓：fe(oh)3白*↓：mg(oh)2

具有刺激*气体的气体：nh2、so2、hcl(皆为无*)

无*无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)

注意：具有刺激*气味的液体：盐*、**、醋*。酒精为有特殊气体的液体。

04、第四部分

物质的溶解*

盐的溶解*

含有钾、*、**根、铵根的物质都溶于水;

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水;

含so42-的化合物只有baso4不溶于水，其他都溶于水。

含co32-的物质只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水

碱的溶解*

溶于水的碱有：*氧化钡、*氧化钾、*氧化钙、*氧化*和氨水，其他碱不溶于水。

难溶*碱中fe(oh)3是红褐*沉淀，cu(oh)2是蓝*沉淀，其他难溶*碱为白*。(包括fe(oh)2)注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀**，其他沉淀物能溶于*。如：mg(oh)2、caco3、baco3、ag2co3等。

注意：大部分*及**氧化物能溶于水，(**氧化物+水→*)大部分碱*氧化物不溶于水。能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化*(碱*氧化物+水→碱)。

第2篇：初中化学知识点归纳：原子

原子：

原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）

原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。在不显电*的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数

注意：

原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子。

普通*原子核中只有质子无中子，*原子的原子核就是一个质子。

分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

第3篇：初三化学知识点归纳

一、初中化学常见物质的分类

1、单质：非惰*气体一般由两个原子组成：f2，o2，h2，cl2

2、惰*气体：一般由一个原子组成：he，ne,ar,kr,xe

3、化合物：*化物居多：h2s，hcl，h2p,hf，hbr，hi

二、初中化学常见物质的颜*

(一)、固体的颜*

1、红*固体：铜，氧化铁

2、绿*固体：碱式碳*铜

3、蓝*固体：*氧化铜，硫*铜晶体

4、紫黑*固体：高锰*钾

5、淡黄*固体：硫磺

6、无*固体：*，干*，金刚石

7、银白*固体：银，铁，镁，铝，*等金属

8、黑*固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活*炭)

9、红褐*固体：*氧化铁

10、白*固体：*化*，碳**，*氧化*，*氧化钙，碳*钙，氧化钙，硫*铜，

五氧化二*，氧化镁

(二)、液体的颜*

11、无*液体：水，双氧水

12、蓝*溶液：硫*铜溶液，*化铜溶液，**铜溶液

13、浅绿*溶液：硫*亚铁溶液，*化亚铁溶液，**亚铁溶液

14、黄*溶液：硫*铁溶液，*化铁溶液，**铁溶液

15、紫红*溶液：高锰*钾溶液

16、紫*溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜*

17、红棕*气体：二氧化氮

18、黄绿*气体：*气

19、无*气体：氧气，氮气，*气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，*化*等气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的：*氧化*固体，*化钙，*化镁，浓硫*;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化*，硫*铜;

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：*氧化*，*氧化钾，*氧化钡，*氧化钙;

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐*，浓**，酒精，汽油，浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳**晶体。

四、初中化学物质的检验

(一)、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、*气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是*气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红*石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫*铜，若白*固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、*离子：滴加紫*石蕊试液/加入锌粒

7、*氧根离子：*酞试液/硫*铜溶液

8、碳*根离子：稀盐*和澄清的石灰水

9、*离子：**银溶液和稀**，若产生白*沉淀，则是*离子

10、硫*根离子：**钡溶液和稀**/先滴加稀盐*再滴入*化钡

11、铵根离子：*氧化*溶液并加热，把湿润的红*石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加*氧化*溶液,若产生蓝*沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加*氧化*溶液，若产生红褐*沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐*，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐*，若产生气泡则含有石灰石

16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀**，再滴加agno3溶液，若产生白*沉淀，则含有nacl。

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火*，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：*，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

(3)农*化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

向上排空气法(密度比空气大的气体)，

向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：n、p、k

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃*，还原*的物质：*气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃*的三种气体是：*气(理想)，一氧化碳(有毒)，**(常用)。

17、co的三种化学*质：可燃*，还原*，毒*。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

19、三种黑*金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强*：盐*，硫*，**。

23、浓硫*的三个特*：吸水*，脱水*，强氧化*。

24、*氧化*的三个俗称：火碱，烧碱，苛**。

25、碱式碳*铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化*)，二氧化碳。

26、实验室制取co2不能用的三种物质：**，浓硫*，碳**。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤*作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫*，*氧化*，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、*品取用的三不原则：不能用手接触*品，不要把鼻孔凑到容器口闻*品的气味，

不得尝任何*品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：

(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动*就越强;(2)排在*前面的金属能置换出*里的*，排在*后面的金属不能置换出*里的*;

(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：

(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的*质，溶剂的*质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(n2)和氧气(o2)

2、水煤气：一氧化碳(co)和*气(h2)

3、煤气：一氧化碳(co)

4、天然气：**(ch4)

5、石灰石/大理石：(caco3)

6、生铁/钢：(fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活*炭：(c)

8、铁锈：(fe2o3)

七、初中化学常见物质俗称

1、*化*(nacl)：食盐

2、碳**(na2co3)：纯碱，苏打，口碱

3、*氧化*(naoh)：火碱，烧碱，苛**

4、氧化钙(cao)：生石灰

5、*氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(co2)：干*

7、***(hcl)：盐*

8、碱式碳*铜(cu2(oh)2co3)：铜绿

9、硫*铜晶体(cuso4.5h2o)：蓝*，胆*

10、**(ch4)：沼气

11、乙醇(c2h5oh)：酒精

12、乙*(ch2cooh)：醋*

13、过氧化*(h2o2)：双氧水

14、*(hg)：水银

15、碳***(nahco3)：小苏打