第1篇：高考化学知识点:乙醇的消去反应

乙醇的消去反应

①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式

②分析此反应的类型

讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水

在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的*原子结合成了水分子，

结果是生成不饱和的碳碳双键

注意：

①放入几片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。

②浓硫*的作用是什么?催化剂和脱水剂

③酒精与浓硫*体积比为何要为1∶3?

因为浓硫*是催化剂和脱水剂，为了保*有足够的脱水*，硫*要用98%

的浓硫*，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫*体积比以1∶3为宜。

④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?

因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的*位置。因为无水酒精和浓硫*混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。

[补充]③如果此反应只加热到140℃又会怎样?[回答]生成另一种物质——乙醚。

消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如h2o、hbr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。

第2篇：乙醇的化学*质知识点汇总

乙醇的化学*质

1.乙醇与*的反应

①无水乙醇与na的反应比起水跟na的反应要缓和得多;

②反应过程中有气体放出，经检验确认为h2。

在乙醇与na反应的过程中，羟基处的o—h键断裂，na原子替换了h原子，生成乙醇*ch2ch2ona和h2。

化学方程式：2ch2ch2oh+2na→2ch2ch2ona+h2↑，取代反应。

为什么乙醇跟na的反应没有水跟na的反应剧烈?

乙醇分子可以看成水分子里的一个h原子被乙基所取代后的产物。由于乙基ch2ch2—的影响，使o—h键的极*减弱，即：使羟基—oh上的h原子的活*减弱，没有h2o分子里的h原子活泼。

2.乙醇的氧化反应

a.燃烧

b.催化氧化

乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：

3.乙醇的消去反应

①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式

②分析此反应的类型

讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水

在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的*原子结合成了水分子，

结果是生成不饱和的碳碳双键

注意：

①放入几片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。

②浓硫*的作用是什么?催化剂和脱水剂

③酒精与浓硫*体积比为何要为1∶3?

因为浓硫*是催化剂和脱水剂，为了保*有足够的脱水*，硫*要用98%

的浓硫*，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫*体积比以1∶3为宜。

④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?

因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的*位置。因为无水酒精和浓硫*混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。

[补充]③如果此反应只加热到140℃又会怎样?[回答]生成另一种物质——乙醚。

消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如h2o、hbr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。

第3篇：关于初中三年级化学乙醇知识点总结

初中三年级化学乙醇知识点总结

关于乙醇知识点的学习，我们做了以下的知识点的总结工作。

乙醇：

分子式c2h5oh。俗称酒精，它是无*透明、具有特殊气味的液体。

乙醇易挥发，能与水以任意比率互溶，并能够溶解多种有机化合物。

乙醇常用作酒精灯和内燃机中的燃料。

乙醇是一种重要的化工原料，可用乙醇来制造醋*、饮料、香精、染料等。医疗上也常用体积分数为70％～75％的乙醇作消毒剂。工业酒精约含乙醇96％。

希望老师的总结能够给同学们的复习工作很好的帮助，希望同学们顺利通过中考，加油！

化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

实验室制取气体的思路

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰*钾制o2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解*决定：

难溶于水用排水法收集co只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。