第1篇：高中化学必背的基础知识汇总

化学是高中的理科科目之一，也是理科生高考的时候需要考试的，对于化学这门科目的学习，有大量的知识点是需要学生去理解和记忆的。下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要的知识，希望对大家有用!

一、有机代表物质的物理*质

1.状态

固态：饱和高级脂肪*、脂肪、tnt、萘、苯*、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋*(16.6℃以下)

气态：c4以下的*烃、烯烃、炔烃、*醛、一***

液态：油状:*基苯、溴乙*、乙*乙酯、油*

粘稠状:石油、乙二醇、*三醇

2.气味

无味：**、乙炔(常因混有ph2、h2s和ash2而带有臭味)

稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯*

刺激*：*醛、**、乙*、乙醛

甜味：乙二醇、*三醇、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：*基苯

3.颜*

白*：葡萄糖、多糖淡黄*：tnt、不纯的*基苯黑*或深棕*：石油

4.密度

比水轻的：苯及苯的同系物、一*代烃、乙醇、低级酯、汽油

比水重的：*基苯、溴苯、乙二醇、*三醇、ccl4、*仿、溴代烃、*代烃

5.挥发*：乙醇、乙醛、乙*

6.升华*：萘、蒽

7.水溶*：不溶：高级脂肪*、酯、*基苯、溴苯、*烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、tnt、*仿、ccl4能溶：苯*(0℃时是微溶)微溶：乙炔、苯**

易溶：*醛、乙*、乙二醇、苯磺*

与水混溶：乙醇、苯*(70℃以上)、乙醛、**、*三醇

二、有机物之间的类别异构关系

1.分子组成符合h2n(n≥3)的类别异构体:烯烃和环*烃;

2.分子组成符合h2n-2(n≥4)的类别异构体:炔烃和二烯烃;

3.分子组成符合h2n+2o(n≥3)的类别异构体:饱和一元醇和饱和醚;

4.分子组成符合h2no(n≥3)的类别异构体:饱和一元醛和饱和一元*;

5.分子组成符合h2no2(n≥2)的类别异构体:饱和一元羧*和饱和一元酯;

6.分子组成符合h2n-6o(n≥7)的类别异构体:苯*的同系物,芳香醇及芳香醚;

如n=7,有以下五种:邻*苯*,间*苯*,对*苯*;苯*醇;苯*醚.

7.分子组成符合h2n+2o2n(n≥2)的类别异构体:氨基*和*基化合物.

*及其化合物

*原子结构示意图为，*元素位于元素周期表中第三周期第Ⅶa族，*原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成

cl-，化学*质活泼，在自然界中没游离态的*，*只以化合态存在(主要以*化物和**盐)。

1、*气(cl2)：

(1)物理*质：黄绿*有刺激*气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液*，易溶于水。(*气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液*为纯净物)

(2)化学*质：*气化学*质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

①与金属反应(将金属氧化成最高正价)

na+cl2===点燃2nacl

cu+cl2===点燃cucl2

2fe+3cl2===点燃2fecl3(*气与金属铁反应只生成fecl3，而不生成fecl2。)

(思考：怎样制备fecl2?fe+2hcl=fecl2+h2↑，铁跟盐*反应生成fecl2，而铁跟*气反应生成fecl3，这说明cl2的氧化*强于盐*，是强氧化剂。)

②与非金属反应

cl2+h2===点燃2hcl(*气在*气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白*火焰)

将h2和cl2混合后在点燃或光照条件下发生*。

燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。

③cl2与水反应

cl2+h2o=hcl+hclo

离子方程式：cl2+h2o=h++cl—+hclo

将*气溶于水得到*水(浅黄绿*)，*水含多种微粒，其中有h2o、cl2、hclo、cl-、h+、oh-(极少量，水微弱电离出来的)。

*水的*质取决于其组成的微粒：

(1)强氧化*：cl2是新制*水的主要成分，实验室常用*水代替*气，如*水中的*气能与ki，kbr、fecl2、so2、na2so3等物质反应。

(2)漂白、消毒*：*水中的cl2和hclo均有强氧化*，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑hclo，hclo的强氧化*将有*物质氧化成无*物质，不可逆。

(3)**：*水中含有hcl和hclo，故可被naoh中和，盐*还可与nahco3，caco3等反应。

(4)不稳定*：hclo不稳定光照易分解。，因此久置*水(浅黄绿*)会变成稀盐*(无*)失去漂白*。

(5)沉淀反应：加入agno3溶液有白*沉淀生成(*水中有cl-)。自来水也用*水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如ki、kbr、fecl2、na2so3、na2co3、nahco3、agno3、naoh等溶液会变质。

④cl2与碱液反应：

与naoh反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o(cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o)

与ca(oh)2溶液反应：2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o

此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为ca(clo)2和cacl2，有效成分为ca(clo)2。

漂白粉之所以具有漂白*，原因是：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo生成的hclo具有漂白*;同样，*水也具有漂白*，因为*水含hclo;naclo同样具有漂白*，发生反应2naclo+co2+h2o==na2co3+2hclo;

干燥的*气不能使红纸褪*，因为不能生成hclo，湿的*气能使红纸褪*，因为*气发生下列反应cl2+h2o=hcl+hclo。

漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应)：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo，，漂白粉变质会有caco3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐*会有co2气体生成，含co2和hcl杂质气体。

⑤*气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农*和某些有机物的原料等。

2、cl-的检验：

原理：根据cl-与ag+反应生成不溶于*的agcl沉淀来检验cl-存在。

方法：先加稀***化溶液(排除co32-干扰)再滴加agno3溶液，如有白*沉淀生成，则说明有cl-存在。

化学反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系：

q>0时，反应为吸热反应;q<0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

q=-c(t2-t1)

式中c表示体系的热容，t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的*质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为h，单位为kj·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用Δh表示。

(2)反应焓变Δh与反应热q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：qp=Δh=h(反应产物)-h(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

Δh>0，反应吸收能量，为吸热反应。

Δh<0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：h2(g)+o2(g)=h2o(l);Δh(298k)=

书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

②化学方程式后面写上反应焓变Δh，Δh的单位是j·mol-1或kj·mol-1，且Δh后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，Δh的数值也相应加倍。

3、反应焓变的计算

(1)盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的Δh为上述各热化学方程式的Δh的代数和。

(3)根据标准摩尔生成焓，Δfhmθ计算反应焓变Δh。

对任意反应：aa+bb=cc+dd

Δh=[cΔfhmθ(c)+dΔfhmθ(d)]-[aΔfhmθ(a)+bΔfhmθ(b)]

1.高中化学必背基础知识点归纳

2.高一化学必背的基础知识总结

3.高考化学必背基础知识点归纳

4.高中化学必备的基础知识汇总

5.高中化学必背的重点知识归纳

6.高中化学基础知识点归纳汇总

第2篇：高中化学必备的基础知识点汇总

化学以实验为依据的理论和应用相结合的科学，高中的化学比初中的要难很多，所以学生们在学习的时候要勤奋一点。下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识要点归纳，希望对大家有用!

1、*气(cl2)：

(1)物理*质：黄绿*有刺激*气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液*，易溶于水。(*气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液*为纯净物)

(2)化学*质：*气化学*质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

①与金属反应(将金属氧化成最高正价)

na+cl2===点燃2nacl

cu+cl2===点燃cucl2

2fe+3cl2===点燃2fecl3(*气与金属铁反应只生成fecl3，而不生成fecl2。)

(思考：怎样制备fecl2?fe+2hcl=fecl2+h2↑，铁跟盐*反应生成fecl2，而铁跟*气反应生成fecl3，这说明cl2的氧化*强于盐*，是强氧化剂。)

②与非金属反应

cl2+h2===点燃2hcl(*气在*气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白*火焰)

将h2和cl2混合后在点燃或光照条件下发生*。

燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。

③cl2与水反应

cl2+h2o=hcl+hclo

离子方程式：cl2+h2o=h++cl—+hclo

将*气溶于水得到*水(浅黄绿*)，*水含多种微粒，其中有h2o、cl2、hclo、cl-、h+、oh-(极少量，水微弱电离出来的)。

*水的*质取决于其组成的微粒：

(1)强氧化*：cl2是新制*水的主要成分，实验室常用*水代替*气，如*水中的*气能与ki，kbr、fecl2、so2、na2so3等物质反应。

(2)漂白、消毒*：*水中的cl2和hclo均有强氧化*，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑hclo，hclo的强氧化*将有*物质氧化成无*物质，不可逆。

(3)**：*水中含有hcl和hclo，故可被naoh中和，盐*还可与nahco3，caco3等反应。

(4)不稳定*：hclo不稳定光照易分解。因此久置*水(浅黄绿*)会变成稀盐*(无*)失去漂白*。

(5)沉淀反应：加入agno3溶液有白*沉淀生成(*水中有cl-)。自来水也用*水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如ki、kbr、fecl2、na2so3、na2co3、nahco3、agno3、naoh等溶液会变质。

④cl2与碱液反应：

与naoh反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o(cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o)

与ca(oh)2溶液反应：2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o

此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为ca(clo)2和cacl2，有效成分为ca(clo)2。

漂白粉之所以具有漂白*，原因是：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo生成的hclo具有漂白*;同样，*水也具有漂白*，因为*水含hclo;naclo同样具有漂白*，发生反应2naclo+co2+h2o==na2co3+2hclo;

干燥的*气不能使红纸褪*，因为不能生成hclo，湿的*气能使红纸褪*，因为*气发生下列反应cl2+h2o=hcl+hclo。

漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应)：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo，漂白粉变质会有caco3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐*会有co2气体生成，含co2和hcl杂质气体。

⑤*气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农*和某些有机物的原料等。

一、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无*透明的就是水晶，具有**环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学*质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无*透光*好

化学：化学稳定*好、除hf外一般不与其他*反应，可以与强碱(naoh)反应，是**氧化物，在一定的条件下能与碱*氧化物反应

sio2+4hf==sif4↑+2h2o

sio2+cao===(高温)casio3

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶装hf，装碱*溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

二、硅*(h2sio3)

**很弱(弱于碳*)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅*应用可溶*硅*盐和其他**比硅*强的*反应制得。

na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅*盐

硅*盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学*质稳定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅**na2sio3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅*盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

三、、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑*固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学*质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

四、*元素：位于第三周期第Ⅶa族，原子结构：容易得到一个电子形成

*离子cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动*序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。(离子)

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小

2、海水资源的利用：

(1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。

(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿*化学

绿*化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从环境观点看：强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生)

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。(尽可能提高原子利用率)

热点：原子经济*——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

1.高中化学必备基础知识点手册

2.高中化学必备知识要点总结

3.高中化学必备的全部知识点

4.高中化学基础知识点总结

5.高中化学有机物基础知识点

6.高中化学必备的知识点汇总

第3篇：高中生物必背的基础知识汇总

新课程标准对高中生物教学提出了许多新的目标和要求，规定的教学内容繁多，学生需要认真对待这门科目，平时也要做复习学过的内容。下面是百分网小编为大家整理的高中生物重要知识，希望对大家有用!

1植物细胞的储能物质主要是淀粉、脂肪，动物细胞的储能物质主要是糖原和脂肪。区分直接能源、主要能源、储备能源、根本能源。

2蛋白质的基本元素是c、h、o、n，s是其特征元素;核*的基本元素是c、h、o、n、p，p是其特征元;血红蛋白的元素是c、h、o、n、fe，叶绿素的元素是c、h、o、n、mg;不含矿质元素的是糖类和脂肪。

3原核细胞的特点有①无核膜、核仁②无染*体③仅有核糖体④细胞壁成分是肽聚糖⑤遗传不遵循三大规律⑥仅有的可遗传变异是基因突变⑦无生物膜系统⑧基因结构编码区连续

4内质网是生物膜系统的中心，外与细胞膜相连，内与外层核膜相连，还与线粒体外膜相连。对蛋白质进行折叠、组装、加糖基等加工，再形成具膜小泡运输到高尔基体，进一步加工和分泌。

5分泌蛋白有抗体、干扰素(糖蛋白)、消化酶原、胰岛素、生长激素。经过的膜*

细胞结构有内质网、高尔基体和细胞膜。

6三种细胞*中核基因都要先复制再平分，而质基因都是随机、不均等分配。只有真核生物才分成细胞核遗传和细胞质遗传两种方式。细胞的生命历程是未分化、分化、衰老、死亡。*次数越多的细胞表明其寿命越长。细胞衰老是外因和内因共同作用的结果。

7细胞分化的实质是基因的选择*表达，是在转录水平调控的。

8细胞全能*是指已分化的的细胞具有发育成顽症个体的潜能。根据动物细胞全能*大小，可分为全能*细胞(如动物早期胚胎细胞)，多能*(如原肠胚细胞)，专能*(如造血干细胞);根据植物细胞表达全能*大小排列是：受精卵、生殖细胞、体细胞;全能*的物质基础是细胞内含有本物种全套遗传物质。

9影响酶促反应速度的因素有酶浓度、底物浓度、温度、*碱度等。使酶变*的因素是强*、强碱、高温。恒温动物体内酶的活*不受外界温度影响。α-淀粉酶的最适温度是60度左右。

10基因工程的工具酶是限制*内切酶、dna连接酶(作用于**二酯键);细胞工程的工具酶是纤维素酶和果胶酶(获得原生质体时需配制适宜浓度的葡萄糖溶液，保*等渗，保护原生质体)，胰蛋白酶(动物细胞工程)。

11atp是细胞内直接能源物质，在细胞内含量少，与adp相互转化。需耗能的生理活动有主动运输、外排和分泌、暗反应、肌肉收缩、神经传导和生物电、大分子有机物合成等;不需耗能的有渗透作用、蒸腾作用;形成atp的生理活动是呼吸作用和光反应。

12蛋白质在人体内不能储存，是细胞的结构物质和功能物质，不是能源物质。但脱氨基后能分解放能。蛋白质脱氨基发生是由于：蛋白质摄入过多、空腹摄入蛋白质、自身蛋白质分解、过度饥饿等。

13人体每天必须摄入一定量的蛋白质原因是蛋白质是细胞的结构物质和功能物质;蛋白质、氨基*在人体内不能储存;转氨基作用不能形成所有种类的氨基*;蛋白质在人体内每天都降解更新。

14同质量的脂肪的体积比同质量的糖原小，氧化分解所释放的能量高一倍多。因此脂肪是更好的储备能源物质。(但耗氧量高，呼吸商低)

15哺乳动物成熟红细胞无细胞核和线粒体，不*，进行无氧呼吸。可作为提取细胞膜的好材料。

16糖尿病的原因是胰岛b细胞受损，胰岛素分泌减少，导致血糖不能进入细胞和氧化分解，肝脏释放和非糖物质转化的葡萄糖增多，引起高血糖。细胞缺能，总感饥饿而多食，使血糖浓度高于肾糖域(160—180mg/dl)，最终尿糖。(注意三多一少的解释)

18有氧呼吸的特征产物是水。场所是细胞质基质和线粒体。影响因素是o2浓度、温度、水。

19无氧呼吸的两种方式是由细胞内的酶种类决定的。产酒精的生物有大多数植物、酵母菌;产乳*的生物有动物、乳*菌、玉米胚、马铃薯块茎、甜菜块根(缺氧时)。

20酵母菌的代谢类型是异养兼*厌氧;*化细菌(生产者)的代谢类型是化能自养需氧;根瘤菌(消费者)和圆褐固氮菌(分解者)是异养需氧型;红螺菌是兼*营养厌氧型。蛔虫、乳*菌、破伤风杆菌是异养厌氧型。

1.基因重组只发生在减数*过程和基因工程中。(三倍体、病毒、细菌等不能基因重组)

2.细胞生物的遗传物质就是dna，有dna就有rna，有5种碱基，8种核苷*。

3.双缩脲试剂不能检测蛋白酶活*，因为蛋白酶本身也是蛋白质。

4.高血糖症≠糖尿病。

高血糖症尿液中不含葡萄糖，只能验血，不能用本尼迪特试剂检验。因血液是红*。

5.洋葱表皮细胞不能进行有丝*，必须是连续*的细胞才有细胞周期。

6.细胞克隆就是细胞培养，利用细胞增殖的原理。

7.细胞板≠赤道板。

细胞板是植物细胞*后期由高尔基体形成，赤道板不是细胞结构。

8.激素调节是体液调节的主要部分。

co2刺激呼吸中枢使呼吸加快属于体液调节。

9.注*血清治疗患者不属于二次免疫(抗原+记忆细胞才是)，血清中的抗体是多种抗体的混合物。

10.刺激肌肉会收缩，不属于反*，反*必须经过完整的反*弧，判断兴奋传导方向有突触或神经节。

11.递质分兴奋*递质和抑制*递质，抑制*递质能引起下一个神经元电位变化，但电*不变，所以不会引起效应器反应。

12.dna是主要的遗传物质中“主要”如何理解?

每种生物只有一种遗传物质，细胞生物就是dna，rna也不是次要的遗传物质，而是针对“整个”生物界而言的。只有少数rna病毒的遗传物质是rna。

13.隐*基因在哪些情况下*状能表达?

①单倍体，

②纯合子(如bb或xby)，

③位于y染*体上。

14.染*体组≠染*体组型≠基因组三者概念的区别。

染*体组是一组非同源染*体，如人类为2个染*体组，为二倍体生物。基因组为22+x+y，而染*体组型为44+xx或xy。

1、蛋白质的基本单位——氨基*,其基本组成元素是c、h、o、n

2、人和动物细胞的染*体上本来就存在着与癌有关的基因：抑癌基因和原癌基因。

3、肽键数=脱去的水分子数=_氨基*数—肽链数

4、多肽分子量=氨基*分子量x氨基*数—x水分子数18

5、核*种类：dna和rna;基本组成元素：c、h、o、n、p

6、dna的基本组成单位：脱氧核苷*;rna的基本组成单位：核糖核苷*

7、核苷*的组成包括：1分子**、1分子五碳糖、1分子含氮碱基。

8、dna主要存在于中细胞核，含有的碱基为a、g、c、t;

rna主要存在于中细胞质，含有的碱基为a、g、c、u;

9、细胞的主要能源物质是糖类，直接能源物质是atp。

10、葡萄糖、果糖、核糖属于单糖;

蔗糖、麦芽糖、乳糖属于二糖;

淀粉、纤维素、糖原属于多糖。

11、脂质包括：脂肪、*脂和固醇。

12、大量元素：c、h、o、n、p、s、k、ca、mg(9种)

微量元素：fe、mn、b、zn、cu、mo(6种)

基本元素：c、h、o、n(4种)

最基本元素：c(1种)

主要元素：c、h、o、n、p、s(6种)

13、水在细胞中存在形式：自由水、结合水。

14、细胞中含有最多的化合物：水。

15、血红蛋白中的无机盐是：fe2+，叶绿素中的无机盐是：mg2+

16、被多数学者接受的细胞膜模型叫流动镶嵌模型

17、细胞膜的成分：蛋白质、脂质和少量糖类。细胞膜的基本骨架是*脂双分子层。

18、细胞膜的结构特点是：具有流动*;功能特点是：具有选择透过*。

19、具有双层膜的细胞器：线粒体、叶绿体;

不具膜结构的细胞器：核糖体、中心体;

有“动力车间”之称的细胞器是线粒体;

有“养料制造车间”和“能量转换站”之称的是叶绿体;

有“生产蛋白质的机器”之称的是核糖体;

有“消化车间”之称的是溶酶体;

存在于动物和某些低等植物体内、与动物细胞有丝*有关的细胞器是中心体。

与植物细胞细胞壁形成有关、与动物细胞分泌蛋白质有关的细胞器是高尔基体。

20、细胞核的结构包括：核膜、染*质和核仁。

细胞核的功能：是遗传物质贮存和复制的场所，是细胞代谢和遗传的控制中心。

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