第1篇：高中化学氮的知识点归纳

化学这一科目之中知识极为零散，这样，记忆的重要*就不言自明了。下面是小编为大家整理的高中化学氮的知识点，欢迎翻阅。

高中化学氮的知识点(一)

[氮族元素]包括氮(7n)、*、(15p)、砷(33as)、锑(51sb)、铋(83bi)五种元素.氮族元素位于元素周期表中第va族，其代表元素为氮和*.[氮族元素的原子结构]

(1)相似*：

①最外层电子数均为5个;

②主要化合价：氮有-3、+1、+2、+3、+4、+5价;*和砷有-3、+3、+5价;锑、铋有+3、+5价.

(2)递变规律：按氮、*、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属*减弱，金属*增强.在氮族元素的单质中，氮、*具有较明显的非金属*;砷虽然是非金属，但有一些金属*;锑、铋为金属.

高中化学氮的知识点(二)

一氧化氮和二氧化氮

1、一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：n2+o2========(高温或放电)2no，生成的一氧化氮很不稳定。

2、常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2no+o2==2no2一氧化氮的介绍：无*气体，是空气中的污染物，少量no可以治疗心血管疾病。

3、二氧化氮的介绍：红棕*气体、刺激*气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应3no2+h2o==2hno3+no

高中化学氮的知识点(三)

(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态.空气中含n278%(体积分数)或75%(质量分数);化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核*不可缺少的元素.

(2)氮气的物理*质：纯净的氮气是无*气体，密度比空气略小.氮气在水中的溶解度很小.在常压下，经降温后，氮气变成无*液体，再变成雪花状固体.(3)氮气的分子结构：氮分子(n2)的电子式为高中化学知识点大全，结构式为n≡n.由于n2分子中的n≡

n键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学*质稳定、不活泼.(4)氮气的化学*质：

①n2与h2化合生成nh2n2+3h2

2nh2

说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理.②n2与o2化合生成no：n2+o22no

说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。

第2篇：高中化学的知识点归纳

“有机”点简单归纳

1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

正确,取代（醇、*、羧*）;消去（醇）;酯化（醇、羧*）;氧化（醇、*）;缩聚（醇、*、羧*）;中和反应（羧*、*）高中物理

2.最简式为ch2o的有机物：***酯、麦芽糖、纤维素

错误,麦芽糖和纤维素都不符合

3.分子式为c5h12o2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

正确

4.常温下，ph=11的溶液中水电离产生的c(h+)是纯水电离产生的c(h+)的10^4倍

错误,应该是10^(-4)

5.**与*气在紫外线照*下的反应产物有４种

错误,加上hcl一共5种

6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧*

错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧*

7.ch4o与c3h8o在浓硫*作用下脱水，最多可得到7种有机产物

正确,6种醚一种烯

8.分子组成为c5h10的烯烃，其可能结构有5种

正确

9.分子式为c8h14o2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

正确

10.等质量**、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

正确,同质量的烃类,h的比例越大燃烧耗氧越多

11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素

12.聚四*乙烯的化学稳定*较好，其单体是不饱和烃，*质比较活泼

错误,单体是四*乙烯,不饱和

13.酯的水解产物只可能是*和醇；四苯**的一*基取代物有3种

错误,酯的水解产物也可能是*和*

14.**脱水可得co，co在一定条件下与naoh反应得hcoona，故co是**的*酐

错误,**的*酐为:(hco)2o

15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到*也是引入-oh)

16.由天然橡胶单体(2-*基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物

正确,1,21,43,4三种加成

17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去

错误,苯和1,2-二溴乙*可以互溶

18.由2－*醇与溴化*、硫*混合加热，可制得*烯

错误,会得到2-溴**

19.混在溴乙*中的乙醇可加入适量*溴*除去

正确,取代后分液

20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

错误,应当是分馏

21.甘氨*与谷氨*、苯与萘、*烯*与油*、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

错误,*烯*与油*为同系物

22.裂化汽油、裂解气、活*炭、粗氨水、石炭*、ccl4、焦炉气等都能使溴水褪*

正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活*炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭*（取代）、ccl4（萃取）

23.苯*既能与烧碱反应，也能与**反应

正确

24.常温下，乙醇、乙二醇、*三醇、苯*都能以任意比例与水互溶

错误,苯*常温难溶于水

25.利用**发生*化反应的*质，可制得*基苯、油、**纤维

错误,油和**纤维是用酯化反应制得的

26.分子式c8h16o2的有机物x，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的x有7种

正确,*+醇的碳数等于酯的碳数

27.1,2-二*乙*、1,1-二***、一*苯在naoh醇溶液中加热分别生成乙炔、*炔、苯炔

错误,没有苯炔这种东西

28.*醛加聚生成聚*醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，*基*烯**酯缩聚生成有机玻璃

错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，*基*烯**酯加聚生成有机玻璃

29.*醛、乙醛、**、**酯、**盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

错误,蔗糖不是还原*糖,不发生银镜反应

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、*苯、乙醛、**、乙*都能使kmno4(h+)(aq)褪*

错误,聚乙烯、乙*不能使**高锰*钾溶液褪*

书写错误

不符合客观事实

如：

fe与hcl反应写成“2fe+6h+=2fe3++3h2↑”

稀h2so4与ba(oh)2反应写成“ba2++oh-+h++so42-=baso4↓+h2o”

配平有误

质量不守恒，如：zn+2fe3+=fe+3zn2+

电荷不守恒，如：al+2h+=al3++h2↑

电子不守恒，如：2mno4-+3h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o

③拆分有误：如醋*与碳*钙反应写成“co32-+2h+=co2↑+h2o”

分析量的关系

如把过量的nahco3溶液与ca(oh)2溶液混合：hco3-+ca2++oh-====caco3↓+h2o，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2hco3-+ca2++2oh-====caco3↓+2h2o+co32-。

查看是否有忽略隐含反应

如将少量so2通入漂溶液中：h2o+so2+ca2++2clo-====caso3↓+2hclo，错在忽略了hclo可以将+4价的硫氧化。应为：ca2++2clo-+so2+h2o====caso4↓+h++cl-+hclo。

易错分析

概述

①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化*、氧化*等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

②还有像碳***，属于可溶的强电解质，但是有时(例如向饱和碳**中通二氧化碳)也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

③强*的*式盐如硫***要拆成*离子、*离子和硫*根离子(高中只有硫**盐属此类);弱**式盐如碳***则拆成*离子和碳**根离子(碳*、**、亚硫*等的*式盐皆属此类)。

④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

33种易误拆而不能拆的物质

baco3,caco3,mgco3,ag2co3

fes,cus

fe(oh)3,cu(oh)2,al(oh)3,mg(oh)2nh2·h2o

agcl,agbr,agi

ch2cooh,hf,hclo,h2co3,h2s,h2so3

mno2,cuo,fe2o3,al2o3,na2o,na2o2

hco3-,hs-,hso3-,h2po4-,hpo42-

98%浓硫*，石灰乳(ca(oh)2)

小编为大家整理的高中化学必修：离子方程式常犯错误分析就到这里了，希望同学们认真阅读，祝大家学业有成。

1、还原*:

4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2↑+2h2o

4h++2cl–+mno2mn2++cl2↑+2h2o

4hcl(浓)+pbo2pbcl2+cl2↑+2h2o

4h++2cl–+pbo2pb2++cl2↑+2h2o

4hcl(g)+o22cl2+2h2o

16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o

16h++10cl-+2mno4–=2mn2++5cl2↑+8h2o

6hcl+kclo3==kcl+3cl2↑+3h2o

6h++5cl–+clo3–=3cl2↑+3h2o

14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2↑+7h2o

14h++6cl–+cr2o72–=2cr3++5cl2↑+7h2o

2h2o+2f2===4hf+o2

2hcl+f2=2hf+cl2(f2气与hcl、hbr、hi、h2s、nh2气体不能共存)

2hbr+cl2=2hcl+br2(cl2气与hbr、hi、h2s、nh2气体不能共存)

2h2s+3o2(足量)2so2+2h2o2h2s+o2(少量)2s↓+2h2o

2h2s+so2===3s↓+2h2oh2s+h2so4(浓)===s↓+so2↑+2h2o

3h2s+2hno3(稀)===3s↓+2no↑+4h2o

3h2s+2h++2no3–=3s↓+2no↑+4h2o

5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s↓+8h2o

5h2s+2mno4–+6h+=2mn2++5s↓+8h2o

3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s↓+7h2o

3h2s+cr2o72–+8h+===2cr3++3s↓+7h2oh2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh

h2s+4na2o2+2h2o=8na+++

2nh2+3cuo3cu+n2+3h2o

2nh2+3cl2===n2+6hcl8nh2+3cl2===n2+6nh4cl

nh2+nano2+hcl==nacl+n2↑+2h2o

nh2+no2–+h+=n2&uarr高中地理;+2h2o

4nh2+3o2(纯氧)2n2+6h2o4nh2+5o24no+6h2o

4nh2+6no===5n2+6h2o(用氨清除no)

nah+h2o===naoh+h2↑(生*剂)

nah+h2o=na++oh–+h2↑

4nah+ticl4ti+4nacl+2h2↑cah2+2h2o=ca(oh)2↓+2h2↑

2、**:

4hf+sio2===sif4+2h2o(可测定矿样或钢样中sio2的含量，玻璃雕刻)

4hf+si===sif4+2h2↑

2hf+cacl2===caf2+2hclh2s+fe===fes↓+h2↑

h2s+cucl2===cus↓+2hcl(弱*制强*的典型反应)

h2s+cu2+=cus↓+2h+

h2s+2agno3===ag2s↓+2hno3

h2s+2ag+=ag2s↓+2h+

h2s+hgcl2===hgs↓+2hcl

h2s+hg2+=hgs↓+2h+

h2s+pb(no3)2===pbs↓+2hno3(铅试纸检验空气中h2s)

h2s+pb2+=pbs↓+2h+

h2s+2ag===ag2s+h2↑(银器在空气中变黑的原因)

2nh2(液)+2na==2nanh2+h2↑(nanh2+h2o===naoh+nh2↑)

3、nh2的碱*：

nh2+hx===nh4x(x：f、cl、br、i、s)

nh2+hno3===nh4no3nh2+h+=nh4+

2nh2+h2so4===(nh4)2so4nh2+h+=nh4+

nh2+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)

nh2+h2s==nh4hsnh2+h2s=nh4++hs-

4、不稳定*：

2hfh2+f22hclh2+cl22h2o2h2+o2

2h2o2===2h2o+o2h2sh2+s2nh2n2+3h2

2hih2+i2

第3篇：高中必备的化学要点知识点归纳

很多同学一上高中跟不上化学课，多数学生是觉得高中的化学内容比较复杂，在学习的过程中总感觉自己学不会，那么高中会涉及哪些化学知识呢?下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识点总结，希望对大家有用!

常错点1错误地认为**氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是**氧化物，金属氧化物一定是碱*氧化物。

辨析：**氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，**氧化物不一定是非金属氧化物，如cro3、mn2o7是**氧化物;非金属氧化物不一定是**氧化物，如co、no和no2等。

碱*氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱*氧化物，如al2o3是两*氧化物，cro3是**氧化物。

常错点2错误地认为胶体带有电荷。

辨析：胶体是电中*的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如*化*固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析：同种元素的不同单质(如o2和o3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4l·mol-1

辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4l，在非标准状况下可能是22.4l，也可能不是22.4l

常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4l·mol-1

常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

辨析：物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

常错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。

辨析：溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·l-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。

常错点9由于so2、co2、nh2、cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为so2、co2、nh2、cl2等属于电解质。

辨析：

(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质必须是化合物本身电离出*、阳离子，否则不能用其水溶液的导电*作为判断其是否是电解质的依据。如so2、co2、nh2等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。

常错点10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。

辨析：电解质的强弱与溶液的导电*强弱没有必然的联系，导电*的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。

常错点11错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。

辨析：氧化*的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化*越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原*强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。

常错点12错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。

辨析：同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如na2so3+h2so4=na2so4+so2↑+h2o，此反应中h2so4表现强**。

常错点13错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。

辨析：所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子。

常错点14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。

辨析：

(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。

(2)但是也有的元素只有一种核素，如na、f等。

常错点15错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。

辨析：最外层电子数少于2的主族元素有h，属于非金属元素。

常错点16错误地认为离子键的实质是*阳离子的静电吸引作用。

辨析：离子键的实质是*阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。

常错点17错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。

辨析：

(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;

(2)离子化合物中也可以含有共价键，如na2o2中含有非极*共价键，naoh中含有极*共价键。

常错点18错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。

辨析：

(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。

(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰*气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。

(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。

常错点19错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。

辨析：平衡常数k只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。

常错点20错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。

辨析：反应能否自发进行的判据是Δg=Δh-tΔs，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烃和环*烃③ch2o：*醛、乙*、***酯④h2no：饱和一元醛(或饱和一元*)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧*或酯;举一例：乙醛(c2h4o)与丁*及其异构体(c4h8o2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1h)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从*元素开始。

5、Ⅲb所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且Ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18o与18f、40k与40ca

7.Ⅳa~Ⅶa族中只有Ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素*质越活泼，其单质的*质也活泼，但n和p相反，因为n2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如nacl。

12、含有非极*键的化合物不一定都是共价化合物，如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极*分子，如o3是极*分子。

14、一般*化物中*为+1价，但在金属*化物中*为-1价，如nah、cah2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为**氧化物，但co、no等不是**氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、**氧化物不一定与水反应：如sio2。

18、金属氧化物一般为碱*氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是**氧化物，如：mn2o7、cro3等反而属于**氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但*无正价，氧在of2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有*离子，如金属晶体中有金属阳离子而无*离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如naoh、na2o2、nh4cl、ch2coona等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，*离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如fe3+<>

26.同种原子间的共价键一定是非极*键，不同原子间的共价键一定是极*键。

27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28单质分子中一定不含有极*键。

29共价化合物中一定不含有离子键。

30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32.单质晶体一定不会是离子晶体。

33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白*同时生成一种白*物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫*火焰，放出热量，生成一种有刺激*气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四*，放出热量，生成黑*固体物质。

5.加热试管中碳**铵：有刺激*气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.*气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝*。

7.*气在*气中燃烧：发出苍白*火焰，产生大量的热。

8.在试管中用*气还原氧化铜：黑*氧化铜变为红*物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑*氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝*的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳*钾固体的试管中滴加盐*：有气体生成。

12.加热试管中的硫*铜晶体：蓝*晶体逐渐变为白*粉末，且试管口有液滴生成。

13.*在*气中燃烧：剧烈燃烧，生成白*固体。

14.点燃纯净的*气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝*火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有c1-的溶液中滴加用***化的**银溶液，有白*沉淀生成。

16.向含有so42-的溶液中滴加用***化的*化钡溶液，有白*沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫*的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄*，并有气体生成。

18.在硫*铜溶液中滴加*氧化*溶液：有蓝*絮状沉淀生成。

19.将cl2通入无*ki溶液中，溶液中有褐*的物质产生。

20.在三*化铁溶液中滴加*氧化*溶液：有红褐*沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫*铜溶液中：铁钉表面有红*物质附着，溶液颜*逐渐变浅。

23.将铜片*入***溶液中：铜片表面有银白*物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳**溶液：有白*沉淀生成。

25.细铜丝在*气中燃烧后加入水：有棕*的*生成，加水后生成绿*的溶液。

26.强光照**气、*气的混合气体：迅速反应发生*。

27.红*在*气中燃烧：有白**雾生成。

28.*气遇到湿的有*布条：有*布条的颜*退去。

29.加热浓盐*与二氧化锰的混合物：有黄绿*刺激*气味气体生成。

30.给*化*(固)与硫*(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激*的气味生成。

31.在溴化*溶液中滴加**银溶液后再加稀**：有浅黄*沉淀生成。

32.*化钾溶液中滴加**银溶液再加稀**：有黄*沉淀生成

1.高中必备的化学基础知识点归纳

2.高中必备的化学知识点归纳总结

3.高中生必备的化学重点知识点

4.高中化学必备的重点知识点总结

5.高一化学必备的重点知识点归纳

6.高中化学必备的重要知识点