第1篇：平方根相关练习题

(一)基础测试：

填空题：(每题3分，共30分)

(1)121的算术平方根是;0.25的算术平方根是.

(2)100的算术平方根是;0.81的算术平方根是;

0.0081的算术平方根是.

(3)的相反数是____________，绝对值是_________________.

(4)若有意义,则___________.

(5)若4a+1的算术平方根是5，则a的算术平方根是______.

(6)小明房间的面积为10.8平方米，房间地面恰由120块相同的正方形地砖铺成，则每块地砖的边长是______米.

(7)已知和|y-|互为相反数，则x=____,y=__.(8)的算术平方根的相反数是_____.

(9)一个自然数的算术平方根是a，则下一个自然数的算术平方根是______.

(10)一个自然数的平方是b,那么比这个自然数大1的数是______.

选择题：(每题3分，共9分)

(1)下列各式计算正确的是()

a.=6b.=-5c.=-8d.=10

(2)下列各式无意义的是()

a.-b.c.d.

(3)数2、、3的大小关系是()

a.32b.2c.23d.3

(二)能力测试：(每小题6分，共24分)

1.比较大小：(1);(2).

2.写出所有符合下列条件的数：

(1)大于小于的所有整数;(2)绝对值小于的所有整数.

(三)拓展测试：(6分)

观察：

猜想等于什么，并通过计算验*你的猜想。

*：

(一)基础测试：

填空题

(1)11，0.5(2)10，0.9，0.09(3)，

(4)1(5)6(6)0.3

(7)，(8)(9)

(10)

选择题

(1)d(2)b(3)c

(二)能力测试：

1.(1)(2)

2.(1)(2)

(三)拓展测试：

即

第2篇：精选平方根练习题

平方根是数学中一个很重要的考点，学好这部分内容，有助于提升数学的成绩，下面是小编为大家精选的平方根练习题，欢迎参考阅读。

1.判断题

(1)-0.01是0.1的平方根.()

(2)-52的平方根为-5.()

(3)0和负数没有平方根.()

(4)因为的平方根是,所以=.()

(5)正数的平方根有两个，它们是互为相反数.()

(6)(-2)-3的立方根是-.

(7)一定是a的三次算术根.

(8)若一个数的立方根是这个数本身，那么这个数一定是零.

(9).

2.选择题

(1)下列各数中没有平方根的数是()

a.-(-2)3b.3-3c.a0d.-(a2+1)

(2)等于()

a.ab.-ac.ad.以上*都不对

(3)如果a(a0)的平方根是m，那么()

a.a2=mb.a=m2c.=md.=m

(4)若正方形的边长是a,面积为s，那么()

a.s的平方根是ab.a是s的算术平方根

c.a=d.s=

3.填空题

(1)若9x2-49=0,则x=________.

(2)若有意义，则x范围是________.

(3)已知|x-4|+=0,那么x=________,y=________.

(4)如果a0,那么=________,()2=________.

(5)若a0，则()-3=_________.

(6)若a2=1，则=_________.

(7)的5次方根是_________.

(8)若，则a_________.

(9)-0.008的立方根的平方等于_________.

4.求下列各式中的x.

(1)8x3+27=0;

(2)x4-5=;

(3)(x+2)3+1=;

(4)(x-1)3=-.

5.已知一个正方形abcd的面积是4a2cm2,点e、f、g、h分别为正方形abcd各边的中点，依次连结e、f、g、h得一个正方形.

(1)求这个正方形的边长.

(2)求当a=2cm时，正方形efgh的边长大约是多少厘米?(精确到0.1cm)

第3篇：化学平衡状态的相关练习题

一、选择题

1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律()

a.可逆反应b.任何反应c部分反应d.气体反应

2．co2与碳在高温条件下发生反应：co2＋c2co，达到化学平衡后，平衡混合物中含c的微粒有()

a．co2b．co2，coc．co2，co，cd．co

3．在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是()

a．反应的化学方程式为：2mnb．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

c．t3时，正反应速率大于逆反应速率d．t1时，n的浓度是m浓度的2倍

4.可逆反应达到平衡的重要特征是()

a.反应停止了b.正逆反应的速率均为零

c.正逆反应都还在继续进行d.正逆反应的速率相等

5.下列哪种说法可以*反应.n2＋3h22nh2已达到平衡状态是()

a.1个n≡n键断裂的同时，有3个h—h键形成b.1个n≡n键断裂的同时，有3个h—h键断裂

c.1个n≡n键断裂的同时，有6个n—h键断裂d.1个n≡n键断裂的同时，有6个n—h键形成

6.能够充分说明

在恒温下的密闭容器中反应：2so2＋o22so3，已经达到平衡的标志是()

a.容器中so2、o2、so3共存b.容器中so2和so3的浓度相同

c.容器中so2、o2、so3的物质的量为2：1：2d.容器中压强不随时间的变化而改变

7.在一定条件下，可逆反应2ab＋3c在下列4种状态中，处于平衡状态的是()

a.正反应速度va=2mol/（l·min）逆反应速度vb=2mol/（l·min）

b.正反应速度va=2mol/（l·min）逆反应速度vc=2mol/（l·min）

c.正反应速度va=1mol/（l·min）逆反应速度vb=1.5mol/（l·min）

d.正反应速度va=1mol/（l·min）逆反应速度vc=1.5mol/（l·min）

8．在密闭容器中进行如下反应:x2(气)+y2(气)2z(气),已知x2.y2.z的起始浓度分别为0.1mol/l,

0.3mol/l,0.2mol/l,在一定的条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()

a.z为0.3mol/lb.y2为0.35mol/lc.x2为0.2mol/ld.z为0.4mol/l9．在一定温度下，向al密闭容器中加入1molx气体和2moly气体，发生如下反应：x(g)+2y(g)2z(g)此反应达到平衡的标志是()

a．容器内压强不随时间变化b．容器内各物质的浓度不随时间变化

c.容器内x、y、z的浓度之比为l:2:2d．单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz

10．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：a(s)+2b(g)c(g)+d(g)已达平衡的是()

a．混合气体的压强b．混合气体的密度c．b的物质的量浓度d．气体的总物质的量

11．可逆反应2no22no+o2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是

①单位时问内生成nmo1o2的同时生成2nmolno2②单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno

③混合气体的颜*不再改变④混合气体的密度不再改变的状态

a．①③b．②④c．①③④d．①②③④

12．在2l密闭容器中充有2molso2和一定量的o2，发生下列反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)。当反应进行到4min时，测得此时so2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中so2的物质的量是（）

a．1．6molb．1．2molc．大于1．6mold．小于1．2mol

13．现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：co2(g)＋h2(g)h2o(g)＋co(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中*：co2=h2=amol；乙：co2=amol，h2=2amol；*：co2=h2=h2o(g)=amol。达到平衡时，co2的物质的量由大到小的顺序是（）

a．*>乙>*b．*>*>乙c．乙>*>*d．乙>*>*

14．在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，a(g)+2b(g)nc(g)的反应体系中，c的百分含量与时间t的曲线如图所示，下列结论正确的是（）

a．p1>p2，n<3

b．p13

c．p1>p2，n>3

d．p1<p2，n<3

15.已知反应3a(g)+2b(g)c(g)+4d(g)；△h<0，下图中a、b表示一定条件下，d的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）

①增大b的浓度

②升高反应温度

③缩小反应容器的体积加压

④加入催化剂

a．①②b．①③c．②③d．③④

16.在一密闭容器里进行下列反应a(g)+b(g)2c+d(g)，此反应符合下列两个图像，则此反应符合（）

a．正反应为吸热反应，c是固态

b．正反应为吸热反应，c是气态

c．正反应为放热反应，c是气态

d．正反应为放热反应，c是固态或液态

17．如图所示，烧杯*中盛放100ml6mol·l的hcl溶液，烧杯乙中盛放100ml冷水，现向烧杯*的溶液中放入25gnaoh固体，同时向烧杯乙中放人25gnh4no3固体，搅拌使之溶解。

（1）a瓶中气体颜*；简述理由。

（2）b瓶中气体颜*；简述理由。

18.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）＋h2（g）co（g）＋h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：

回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为

（2）k＝。

（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。

（4）若830℃时，向容器中充入1molco、5molh2o，反应达到平衡后，其化学平衡常数k1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

-1（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中co2、h2、co、h2o的浓度分别为2mol·l、

-1-1-12mol·l、4mol·l、4mol·l，则此时上述反应的平衡移动方向为。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

19．某温度时，将1molno2分解：2no22no+o2，并达到平衡，此时no?的体积分数为40%，求：(1)平衡时no的物质的量；(2)平衡时no2、o2的体积分数。

参考*]１．d２．d３．b４．d５．c６．b７．b８．d９．d10．a11．d12．a13．a

14．（1）加深，naoh溶于水以及与hcl的反应都是放热反应，使2no2(g)n2o4(g)，△h<0平衡逆向移动，no2浓度增大，颜*加深。

（2）变浅，nh4no3溶于水是吸热的，使体系温度降低，上述平衡正向移动，no2浓度减小，颜*变浅。