初中化学知识点通用15篇

　　在平凡的学习生活中，看到知识点，都是先收藏再说吧！知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有时候也叫“考点”。那么，都有哪些知识点呢？以下是小编为大家收集的初中化学知识点，欢迎阅读与收藏。

初中化学知识点1

　　一、初中化学常见物质的颜色

　　（一）、固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　（二）、液体的颜色

　　11、无色液体：水，双氧水

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　（三）、气体的颜色

　　17、红棕色气体：二氧化氮

　　18、黄绿色气体：氯气

　　19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

　　二、初中化学中的“三”

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

　　（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：

　　（1）工业“三废”任意排放，

　　（2）生活污水任意排放，

　　（3）农药化肥任意施放。

　　8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

　　12、三大化学肥料：n、p、k

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

　　26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

　　27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

　　30、液体过滤操作中的三靠：

　　（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，

　　（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，

　　（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

　　31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

　　32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

　　33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

　　35、过滤两次滤液仍浑浊的`原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

　　36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　37、金属活动顺序的三含义：

　　（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；

　　（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；

　　（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

　　38、温度对固体溶解度的影响：

　　（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

　　（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，

　　（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

　　39、影响溶解速度的因素：

　　（1）温度，

　　（2）是否搅拌

　　（3）固体颗粒的大小

　　40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

　　41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

　　42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

　　三、初中化学常见混合物的重要成分

　　1、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

　　2、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

　　3、煤气：一氧化碳（co）

　　4、天然气：甲烷（ch4）

　　5、石灰石/大理石：（caco3）

　　6、生铁/钢：（fe）

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

　　8、铁锈：（fe2o3）

　　四、初中化学常见物质俗称

　　1、氯化钠（nacl）：食盐

　　2、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

　　3、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

　　4、氧化钙（cao）：生石灰

　　5、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固体（co2）：干冰

　　7、氢氯酸（hcl）：盐酸

　　8、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

　　9、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

　　10、甲烷（ch4）：沼气

　　11、乙醇（c2h5oh）：酒精

　　12、乙酸（ch2cooh）：醋酸

　　13、过氧化氢（h2o2）：双氧水

　　14、汞（hg）：水银

　　15、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打

初中化学知识点2

　　(1)溶液的组成：溶质和溶剂。

　　(2)浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的'“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

　　溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度。

　　希望同学们能够认真阅读最新初中化学知识点溶液组成的表示方法，努力提高自己的学习成绩

初中化学知识点3

　　一.使用仪器的使用和识别

　　主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒

　　二.化学实验简单操作

　　固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用

　　三.气体的制备、收集和检验

　　(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);

　　(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);

　　(3)根据气体各自的.性质进行检验;

　　(4)实验装置合理连接，实验合理操作。

　　四.物质的分离

　　物理方法(1)溶解(2)过滤(3)蒸发

　　(4)冷却结晶

　　化学方法(1)沉淀法(2)气体法

　　五.物质的鉴别

　　(1)盐酸、硫酸的鉴别

　　(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别

　　(3)碳酸根的鉴别

　　(4)酸、碱的鉴别

　　六.溶液

　　该重要考点分值为(2-4)分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。

　　七.元素及其和化合物

　　元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考(微博)的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运用。例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红;借助化学方程式，牢记物质的化学性质及现象等，这样有助于在该考点上获取高分。

　　八.化学计算

　　化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、化学实验计算。近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计算题都比较容易。同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识。通常情况下，决不会因为计算而难倒大家的。计算是容易得分的。

初中化学知识点4

　　我们知道食盐的主要成分就是氯化钠, 这是人们生活中最常用的一种调味品。

　　食盐 碘化合物

　　但是它的作用绝不仅仅是增加食物的味道,它是人体组织的一种基本成分,对保证体内正常的生理、生化活动和功能,起着重要作用。Na+和Cl-在体内的作用是与K+等元素相互联系在一起的,错综复杂。其最主要的作用是控制细胞、组织液和血液内的电解质平衡,以保持体液的正常流通和控制体内的酸碱平衡。Na+与K+、Ca2+、Mg2+还有助于保持神经和肌肉的适当应激水平；NaCl和KCl对调节血液的适当粘度或稠度起作用；胃里开始消化某些食物的酸和其他胃液、胰液及胆汁里的助消化的化合物,也是由血液里的钠盐和钾盐形成的。此外,适当浓度的Na+、K+和Cl-对于视网膜对光反应的生理过程也起着重要作用。此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。

　　碘化钾、碘化钠、碘酸盐等含碘化合物,在实验室中是重要试剂;在食品和医疗上,它们又是重要的养分和药剂,对于维护人体健康起着重要的作用。正常人体内共含碘15 mg～20 mg,其中70%～80%浓集在甲状腺内。人体内的碘以化合物的形式存在,其主要生理作用通过形成甲状腺激素而发生。因此,甲状腺素所具有的生理作用和重要机能,均与碘有直接关系。人体缺乏碘可导致一系列生化紊乱及生理功能异常,如引起地方性甲状腺肿,导致婴、幼儿生长发育停滞、智力低下等。我国是世界上严重缺碘的地区,全国约有四亿人缺碘。政府也采取了一些措施,如:提供含碘(碘的化合物)食盐和其他食品(如高碘蛋),井水加碘,食用含碘丰富的海产品等,其中以含碘食盐最为方便有效。1991年3月我国政府向国际社会做出庄严承诺：20xx年在中国大陆消除碘缺乏病。

　　碘是人体内的一种必需微量元素,是甲状腺激素的重要组成成分，希望上面对食盐的知识同学们很好的掌握。

　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

　　化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

　　下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

　　化学会考知识点总结：三大化石燃料

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　 （2）石油：“工业的'血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

　　化学会考知识点总结：两种绿色能源

　　下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）

　　（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

　　乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气

　　（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

　　上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　化学会考知识点总结：最理想的燃料

　　关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

　　上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。

初中化学知识点5

　　1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

　　2、化学变化和物理变化的根本区别是：是否新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如吸热、放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

　　3、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

　　4、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。包括：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

　　5、物理变化和化学变化的联系：在物理变化中不一定发生化学变化，但是在化学变化中一定同时发生物理变化。

　　空气

　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟（p2o5的固体小颗粒）②冷却后，打开弹簧夹水沿导管进入集气瓶，进水体积约为集气瓶体积的1/5（21%）。

　　进水体积小于1/5的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气成分的1/5（21%）的结论。

　　3、空气的成分按体积计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0。94%、二氧化碳为0。03%、其它气体和杂质为0。03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为有害气体和烟尘两类，气体污染物较多是so2、co、no2，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气和汽车尾气。

　　水

　　1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的'2。53%，而且分布很不均匀。

　　2、水体污染的主要来源①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业"三废"要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

　　4、电解水实验可证明两点：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

　　5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，质量比为8：1，在实验中常加稀h2so4或naoh来增强水的导电性。通的是直流电。

初中化学知识点6

　　1、化合价实质之歌

　　化合价实质要记准， 金正非负单质零；

　　氢一氧二应记住， 正负总价和为零；

　　许多元素有变价， 条件不同价不同。

　　注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

　　2、化合价之歌

　　氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

　　二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

　　三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

　　氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

　　3、书写化学式之歌

　　先念后写再标价，约分之后相交叉。

　　4、书写化学方程式之歌

　　左写反应物，右写生成物；中间连等号，条件要注清；

　　写对化学式，式子要配平；气体和沉淀，箭号标分明。

　　5、金属活动性顺序表

　　钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

　　6、物质溶解性之歌

　　钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞；

　　硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶；

　　溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

　　7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆

　　氢、氦、锂、铍、硼；碳、氮、氧、氟、氖。

　　钠、镁、铝、硅、磷；硫、氯、氩、钾、钙。

　　8、化学、物理变化

　　物理变化不难辨，没有新物质出现；

　　化学变化则不然，物质本身已改变；

　　两种变化有区别，有无新物作判断；

　　两种变化有关联，化变中间有物变；

　　变化都由性质定，物性化性是关键。

　　9、短周期元素化合价与原子序数的关系

　　价奇序奇，价偶序偶。

　　10、化学式

　　一排顺序二标价，价数交叉写右下；

　　约简价数作角码，化合价规则去检查。

　　11、化学方程式

　　左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；

　　中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。

　　一找元素见面多，二将奇数变成偶；

　　三按连锁先配平，四用观察配其它；

　　有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双；

　　出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

　　12、离子方程式

　　客观事实要遵从，书写形式分异同；

　　生成符号要写对，质量电荷要守恒。

　　13、干燥气体

　　酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

　　中性干燥剂，使用较普遍，

　　只有不反应，干燥就能成。

　　14、空气组成

　　空气组成别忘记，主要成分氮氧气；

　　氮七八氧二一，零点九四是稀气；

　　还有两个零点三， 二氧化碳和杂气；

　　体积分数要记清，莫要当成质量比；

　　还要注意防污染，环保意识要树立。

　　15、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

　　红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；

　　燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

　　16、氧中燃烧的`特点

　　氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

　　铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

　　17、氯中燃烧的特点

　　磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

　　氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

　　18、防止铁生锈

　　铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分；

　　铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；

　　隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

　　19、硫的物理性质

　　黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。

　　20、硫化氢的性质

　　无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。

　　21、苯的化学性质

　　取卤硝，磺加烧。

　　22、卤代烃的化学性质

　　碱水取，醇碱消。

　　23、托盘天平的使用

　　左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。

　　24、容量瓶的使用

　　精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，

　　转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。

　　25、固体药品的取用与溶解

　　粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立。

　　26、过滤

　　过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。

　　27、仪器装配

　　下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。

　　28、加热

　　用前检查灯芯平，烧焦过长都不行；酒精可加三分二，燃着不能加酒精。

　　点灯要用火柴点，不能用灯去点灯；熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯货易生。

初中化学知识点7

　　——下面是老师介绍的初中化学与氧有关反应的方程式大全以及方程式反应现象。

　　与氧有关的化学方程式：

　　2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

　　S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的.火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

　　C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

　　2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显

　　4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟

　　3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

　　2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

　　2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

　　2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属

　　2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

　　2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，

初中化学知识点8

　　本实验成功的关键：

　　①装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。

　　②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。

　　③应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。

　　红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。

　　空气的主要成分是氮气和氧气。

　　该数值是体积分数，不是质量分数。

　　空气中各成分体积分数一般是比较固定的。

　　物质可以分为纯净物和混合物。

　　纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。

　　混合物中各成分保持各自的性质。

　　根据氮气的性质得知其用途广泛，有：

　　a、制硝酸和化肥的重要原料；

　　b、用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐；

　　c、医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

　　d、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。

　　稀有气体的`用途有：

　　a、保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。

　　b、电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光。

　　c、用于激光技术。

　　d、氦气可作冷却剂。

　　e、氙气可作麻醉剂。

　　当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，根据活塞移动的体积测出氧气的体积。

初中化学知识点9

　　——下面是关于初三化学元素的，同学们认真学习。

　　元素的概念

　　元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。学习元素概念请注意如下几点：

　　（1）元素只讲种类，不讲个数；

　　（2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同 中考，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同；

　　（3）原子和元素的比较

　　原子

　　概念：化学变化中的最小粒子

　　特征：表示具体的粒子，也表示种类。既有微观和数量含义，也有宏观含义表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义

　　元素

　　概念：具有相同核电荷数的一类原子的`总称

　　特征：表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义。

　　通过上面的学习，希望同学们对元素的知识点能很好的掌握，并能在考试中取得好成绩。

初中化学知识点10

　　一、溶液

　　1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

　　溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态

　　溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，

　　2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

　　均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致

　　稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

　　3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成

　　注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

　　b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的`溶剂

　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

　　溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　4、、溶质和溶剂的判断：

　　⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质

　　⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质

　　⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后

　　⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质

　　二、乳浊液与乳化

　　1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

　　2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)

　　三、物质溶解时的热效应(考点二)

　　①溶解吸热：如NH4NO3溶解

　　②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

　　③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解

初中化学知识点11

　　本知识是元素化合物知识的较简单内容，主要内容包括常见的碳的单质、碳单质的性质比较与应用、碳单质的反应现象和方程式等内容，需要识记的内容较多。

　　1、金刚石 、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同，即结构不同，导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的`差异。

　　2、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此它们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。据此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。

　　3、碳的化学性质

　　(1)稳定性：常温下碳单质很稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。

　　(2)可燃性：

　　(3)还原性：高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取某些氧化物中的氧元素，使这些氧化物失去氧而发生还原反应。

　　实验现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生。

　　常见考法

　　碳及其化合物知识与生活，生产，科技和自然息息相关，决定了它在中考中能以时事，健康，生活或环保等材料为背景的题型出现，题目类型经常涉及选择、填空。

初中化学知识点12

　　离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水,气体或沉淀,若能生成上述物质则离子不能共存.常见的有:

　　1:H+和OH-反应会生成H2O

　　2:H+和CO3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成H2CO3,分解后生成H2O和CO2气体

　　3:NH4+和OH-反应会生成H2O和NH3

　　4:Ca2+和CO3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成CaCO3沉淀,Cu2+,Fe3+与OH-反应会生成Cu(OH)2,Fe(OH)3沉淀,Ag+与Cl-反应以及Ba2+和SO4(2-在数字4上面,打不起..),生成AgCl和BaSO4,不溶于硝酸.

初中化学知识点13

　　原子：

　　原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）

　　原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数

　　注意：

　　原子不是构成物质的.最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子。

　　普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

　　分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。

　　物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

　　在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

初中化学知识点14

　　一、金属材料

　　1、金属材料

　　纯金属(90多种)，合金 (几千种)

　　2、金属的物理性质：

　　(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

　　(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

　　(3)有良好的导热性、导电性、延展性

　　3、金属之最：

　　(1)铝：地壳中含量最多的金属元素

　　(2)钙：人体中含量最多的金属元素

　　(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

　　(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

　　(5)铬：硬度最高的金属

　　(6)钨：熔点最高的金属

　　(7)汞：熔点最低的金属

　　(8)锇：密度最大的金属

　　(9)锂 ：密度最小的金属

　　4、金属分类：

　　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

　　重金属：如铜、锌、铅等

　　有色金属

　　轻金属：如钠、镁、铝等;

　　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

　　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

　　：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

　　注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

　　优点

　　(1)熔点高、密度小

　　(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

　　(3)抗腐蚀性能好

　　二、金属的化学性质

　　1、大多数金属可与氧气的反应

　　2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

　　3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

　　三、常见金属活动性顺序

　　K>Ca >Na >Mg >Al >Zn> Fe >Sn >Pb>(H)>Cu >Hg >Ag> Pt >Au

　　金属活动性由强逐渐减弱

　　在金属活动性顺序里：

　　(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　　(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

　　四、金属资源的保护和利用

　　1、铁的.冶炼

　　(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

　　(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

　　2、铁的锈蚀

　　(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

　　③制成不锈钢

　　(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

　　(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

　　3、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属

　　③合理开采矿物

　　④寻找金属的代用

　　意义：节约金属资源，减少环境污染

　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

　　化学会考知识点总结：三大化石燃料

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

　　化学会考知识点总结：两种绿色能源

　　下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）

　　（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

　　乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气

　　（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

　　上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　化学会考知识点总结：最理想的燃料

　　新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

初中化学知识点15

　　物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，

　　有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。

　　干燥气体

　　酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

　　中性干燥剂，使用较普遍，

　　只有不反应，干燥就能成。

　　空气组成

　　空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，

　　二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。

　　碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

　　红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；

　　燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

　　氧中燃烧的特点

　　氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

　　铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

　　氯中燃烧的特点

　　磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

　　氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

　　实验室制氧气（氯酸钾分解）

　　七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)

　　十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。

　　排水法收集气体

　　满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯．

　　托盘天平的使用

　　左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中．

　　容量瓶的'使用

　　精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，

　　转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动．

　　固体药品的取用与溶解

　　粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立．

　　过滤

　　过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效．

　　仪器装配

　　下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行．

　　加热

　　用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，

　　点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生．

　　化合价

　　钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，

　　正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；

　　其它元素有变价，先死后活来计算。

　　化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷；

　　谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；

　　原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

　　一价氟氯溴碘氢还有金属钾钠银二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定

　　氯氮变价要注意一二铜汞一三金二四碳铅二三铁二四六硫三五磷

　　氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

　　正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。

　　锰正二四与六七；碳二四要牢记。非金属负主正不齐；氯负一正一五七。

　　氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。

　　常见根价口诀

　　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

　　二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

　　一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价,二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞,氟氯溴碘常显一,有时还显三五七,氢一价,氧二价,铁三铝三记住它,硫有二四和六价,氮磷三五是常规．

　　一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律:

　　金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有具体情况具体分析了,比如锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背.

　　短周期元素化合价与原子序数的关系

　　价奇序奇，价偶序偶。

　　化学式

　　一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。

　　化学方程式

　　左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；

　　中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。

　　一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；

　　有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

　　离子方程式

　　客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒．

　　盐的溶解性

　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

　　氢硫溶四位，钾钠和镁钡。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

　　防止铁生锈

　　铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分；

　　铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；

　　隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

　　硫的物理性质

　　黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。（密度是水的两倍）。

　　硫化氢的性质

　　无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。（1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。

　　苯的化学性质

　　取卤硝，磺加烧。

　　卤代烃的化学性质

　　碱水取，醇碱消。