《化学反应速率》教学反思1

　　本节课，主要目的是让学生通过探究影响化学反应速率的因素，了解影响化学反应速率的因素，并初步运用这些影响因素调控化学反应速率。这样的探究能充分发挥学生的动手、动脑的能力。教学中通过为学生的探究提供开放式的学习环境，培养学生的探究能力、实验能力、同学之间的协作能力。但是，如何调控探究课，怎样引导学生进行探究？对教师来说是一个严峻的考验。

　　在第一次上本课时，我采取了旧的教学方法，一问一答，课堂气氛表面看似非常活跃，学生都踊跃回答问题，但实际是学生在围着教师转，教师是中心，学生只是在被动的接受知识，实践证明，直到下课，有些学生还处于思维混乱中。

　　第二次的教学中，我改变了教学方式，充分发挥学生的能动性，让学生自己去探究，此时，学生们都表现的非常激动，人人都强着做实验，有抢试剂的、有跑去洗试管的、也有无所事事的等等，教室里乱成了一锅粥，在匆匆忙忙中，下课的铃声就响了，结果，学生、教师都一脸无奈的抱怨着时间太短，最终没有按时完成教学任务。

　　吸取上两节课的经验，在第三次时，我采用这样的教学方法：分组设计实验方案—组内讨论交流—全班交流实验方案—给每组布置一项探究任务——组内交流实验方法—组内分配任务—完成探究任务—全班交流探究结果—教师评价。这样在教师有序的引导中，不但顺利的完成了教学任务，而且，通过练习证明，教学效果非常好。

　　通过本节课的教学，使我深切地感受到：新课程将改变教师的角色和教学方式。教师要与新课程同行，就必须成为学生学习的**者、参与者、帮助者、引导者、促进者，成为课程的研究者、开发者、决策者；充分认识到，课堂不是对学生训练的场所，是引导学生发展的场所，不是教学模式、动作化的场所，是教师智慧展现的地方。学会关爱，学会理解，学会宽容，学会给予，学会分享，学会选择，学会激励，学会合作，学会创新，在课程**中不断实现自我更新的专业发展。

《化学反应速率》教学反思2

　　化学反应速率的概念及计算依然是重点内容，而影响化学反应速率的因素在新教材中只介绍了催化剂和温度的影响，对于浓度的影响则在习题中让学生自己得出结论。对于新课程标准和要求，只是让学生初步的理解这些事影响因素，而并不要求他们明白影响的原因，所以用实验引起学生的兴趣是让学生脑海中有初步印象的最佳方法。下面我就本节课的教学反思几点。

　　一、教学设计。这节课的内容主要了解化学反应速率的概念及影响因素。根据学生的知识水*与生活经验，结合教学内容特点及地位作用，我将教学内容分为两方面：一是知识内容，包括有概念教学，了解其影响因素等；二是学习方法，如对照实验，成果分享，感受研究化学问题的一般程序与方法等。以此为教学目标，使我在教学设计方面会更具有目的性。

　　二、教学内容的实施。（1）概念教学。概念教学要注重概念的形成/生成。结合学生已熟悉的描述物体运动快慢物理量——速度/速率，引出描述化学反应进程快慢的物理量——化学反应速率。再引导学生对照速度定义，归纳、形成化学反应的概念，然后通过一个简单练习加深巩固。通过常见的、反应快慢不同的几张图片引导发现——提出问题：如何定量地描述化学反应的快慢？引出课题。使学生明确一堂课的学习目标也很重要，因此，我在幻灯片**其展示了出来。对于

　　化学反应速率的概念形成，先对比速度的定义导出问题串：速度是指单位时间内物体通过的位移，是位移的变化；在化学反应中会是什么的变化？反应物的量与生成物的量如何变化？这个“量”会是什么等，实现概念形成。反思这部分教学，没有留给学生更多的时间与空间，学生的参与度不是很高。（2）探究教学。这部分主要对影响化学反应的因素进行实验探究。既然是实验探究，我认为应该注重学生的体验过程和方法养成，培养学生一定的科学素养和合作意识。理论来源于生活又应用于生活。所以我的思路这样设计：提出问题——生活生产实际应用中，化学反应速率有些需要加快，有些需减慢，如何有效**？引出课题——影响化学反应速率的因素。根据探究过程的一般程序与方法引导：提出假设（可能因素）——方案设计（明确目的与方法）——验证假设（实验探究）——得出结论（交流结果）。过程同时渗透方法教学。有些实验是让学生自己做，从中得出结论，但效果不是很好。反思有如下几点：①课堂**过程忽视了学生的个体差异，实验汇报时，学生不够集中，这样会造成成果不能及时共享。②应该充分策动学生积极发言，产生知识冲突或达成共识，形成互评的局面。若能做好相应调整，我想可能教学效果会更好一些。

　　三、总体反思。课堂教学是一项教育目的性很强的活动。在这堂课乃至今后的教学过程中我应该努力提高以下几点：（1）教学设计中每个问题、每个活动都要具有一定的目的性和价值性。（2）关注学生个体差异，发现与挖掘课堂教学资源。（3）课堂实施过程中学会倾听、欣赏、微笑、等待。（4）注意课堂**，自己的语言简练、艺术些，学生的表达机会多些，活动丰富些。

《化学反应速率》教学反思3

　　1、外界条件对化学反应速率影响的教学应首先明确内因与外因的关系，在此基础上，外因对化学反应速率的影响，关键在于突出改变反应条件，化学反应速率改变的根本所在——有效碰撞理论。碰撞和活化分子理论仍是本节内容教授的核心本质。我首先对章节知识的大结构进行粗框架、主线索的大扫描，定好大方向后，再侧重知识点之间的有机衔接和知识梯度的合理铺设，重难点知识要自然合理穿插引入，努力实现学生课堂和课后自我突破，使学生在表观抽象、散乱、灵活的化学理论知识面前轻松领略逻辑和本质在化学理论推证、分析应用中的魅力。真正实现课堂教学培养学生科学思维方法的教学目标。对于课上例题及课后练习都按照题型进行精心的筛选，使学生在练习时能够有的放矢，事半功倍，扎扎实实。

　　2、压强对速率的影响情况较复杂，关键是要分清引起压强改变的原因是什么，但在压强对速率影响的万变题型中要始终坚持引导学生把握一个基本不变原则：压强的影响归根结底是浓度对速率的影响。压强的变化如果没有引起浓度变化，对速率则没有影响。

　　3、化学*衡概念的引入建立于对同学门已经很熟悉的溶解结晶*衡的复习基础之上，类比于化学*衡，找出化学*衡状态的特征——动、等、逆、定、变，为避免部分同学将达*衡时“浓度不变”理解为“浓度相等”，课本上反应达*衡后co、h2o、co2、h2浓度示例数据可稍做改动，以免误导。

　　4、化学*衡部分知识的检测主要体现在三方面：*衡状态的判定、化学*衡的有关计算、等效*衡的判定。这三方面均为重难点。教师在处理这类知识应用时，应牢牢把握一个解题原则：万变不离其踪。

　　①*衡状态的判定标准各种资料上总结的是林林总总，但归根结底是看正逆速率是否相等或浓度是否不变，

　　②*衡计算的关键在于训练学生起始量、变化量、*衡量三种关系的规范应用，

　　③等效*衡的判定可编设习题引导学生通过自我练习先对概念产生感性认识，再由教师归纳总结判定依据：恒温恒容看数值，体积不变看比例；恒温恒压看比例。

《化学反应速率》教学反思4

　　三维目标的****，是每一位教师都应该努力实践和研究的教学主题。在本节教学过程中，教师通过问题串的巧妙设置，引导学生积极主动参与到知识构建过程中。使学生的被动学习变为主动参与，让学生真正成为学习的主人，提高学生的学习效率。

　　了解化学反应速率能帮助学生定量地了解化学反应的快慢，了解影响反应速率的因素，可以帮助学生更全面地了解反应物的本性和外界因素对化学反应的.影响。化学反应速率的知识也是学习化学*衡必要的知识准备。

　　课程标准要求学生提高学习能够分辨、识别化学反应速率，即要求学生知道如何判断反应的快与慢，了解与反应速率相关的观察与测量方法。同时，强调通过实验探究进行学习，提高科学探究能力。

　　温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响在初中化学已初步涉及。学生已经知道温度、催化剂是影响化学反应速率的因素。但要帮助学生深刻认识化学反应速率，还必须学习影响化学反应速率的因素。本节课一开始就给学生创造了一个轻松的环境，让学生对化学反应速率的理解，特别是与物理学中的速度、速率的对比，大家相互交流，课堂气氛马上变得很活跃。在之后的比较“温度的高低、是否加入催化剂、反应物浓度的大小、压强的变化等因素对反应速率的影响”，采取由学生**，学生回答的方式，让学生真正成为课堂的主角，激发学生主动获取知识的积极性。老师适时的对学生的表现予以肯定和鼓励，并做适当的总结，使他们对所学知识有了更深更全面的认识。反馈表明，这种师生互动、生生互动的教学场景，收到了很好的教学效果。

　　这是一种新的课堂教学模式，教师由知识的传播者转为学生知识体系的建构者，变为学生自主学习的引导者；由教学的管理者变为师生互动的协调者，成为学生学习的合作者。这要求教师准确地把握住自己在课堂教学的定位，提高自己的综合素质，更新教育观念，适应新课改要求。

《化学反应速率》教学反思5

　　探究影响化学反应速率的因素这节课我采用的形式是学生分组实验进行的，本次分组实验在高二文科班进行，最近我们高二化学文科班主要进行的是学业水*测试的复习，最近一段时间我们上课的形式主要是以讲解学业水*测试的题目为主，课堂形式单一教学效果比较差，为了调节一下学习气氛，调动学生学习的积极性，另外还有一个目的让学生自己动手动脑，学会使用胶头滴管滴加试剂、使用试管夹、用酒精灯加热、固体药品的取用等一些基本的操作，为学业水*测试实验操作做好准备。我利用星期天晚自习进行了探究影响化学反应速率的因素，实验的过程要让每一个同学都动手操作，实验小组分为两人一组进行，每一位学生都能实际操作；考虑到班额太大实验药品的用量也非常大，这次的24组实验按影响因素分为：探究温度对铝与盐酸反应的影响、不同浓度的酸与铝的反应、铝、铁、铜与盐酸的反应、固体石灰石粉末石灰石与盐酸的反应四组实验，每一排的八名同学做不同的影响因素，八名同学为一个小组讨论交流实验结果得出结论。我这样设计一方面想培养学生的团队合作精神、观察描述交流的能力，另一方面也节约了药品，使老师的准备实验的工作量**减少。探究影响因素还应该加上双氧水分解反应中催化剂对反应速率的影响，这一实验中氧气的检验现象非常明显，能**增加学生的兴趣，对氧气的检验印象深刻。

　　各组学生在实验的过程中能够认真完成自己面前的实验，一节课每组学生只做了一个实验，课堂上的大多数时间都处于无事可做的状态，每一排八个同学之间没有交流讨论，由于我这节课没有提前给同学印制实验报告表，同学们做完实验没有将实验现象描述的过程，也没有从其他角度分析认识影响化学反应速率的因素，从整个实验的教学过程来看，学生的合作能力，观察描述交流的能力这方面的教学效果没有达到。学生本次实验多数同学的只是看看热闹。在实验的过程中探究的因素不同，每组实验仪器不同，只有探究温度的那几组摆放有酒精灯和试管夹，有的同学好奇心比较强而且没有安全意识，用手直接拿试管进行加热，并不按要求完成自己探究的因素。所以在以后的实验课上每一小组的实验药品仪器一定要摆放齐全，让学生能对实验有一个全面的认识，学生的初次动手实验可设计参考实验，学生完成老师的参考实验后，可根据所学知识设计探究实验，比如这节影响因素的实验，可让学生完成浓度对化学反应速率的影响时，**相同浓度盐酸不同的量对化学反应速率如何影响，固体石灰石的量与相同浓度相同体积的盐酸反应的速率。

　　我本次教学设计参考实验是出于这样的考虑，在我们的生活中可以发现这样的现象，从药店中买来的那种袋装的药品，先前包装的上是没有剪刀剪的小口，后来发现都有了，这就是人们在生活实践中总结并灵活应用于实际的例子。学习也是如此只有有了大量的实践，我们才会有创新、有发明、有创造，让学生在老师的设计中找到灵感，来探索、来探究。也许我的参考设计限制了学生的思维，这个问题值得我们以后进行探讨。

《化学反应速率》教学反思5篇扩展阅读

《化学反应速率》教学反思5篇（扩展1）

——《影响化学反应速率的因素》教学反思3篇

《影响化学反应速率的因素》教学反思1

　　本节课，主要目的是让学生通过探究影响化学反应速率的因素，了解影响化学反应速率的因素，并初步运用这些影响因素调控化学反应速率。这样的探究能充分发挥学生的动手、动脑的能力。教学中通过为学生的探究

提供开放式的学习环境，培养学生的探究能力、实验能力、同学之间的协作能力。但是，如何调控探究课，怎样引导学生进行探究？对教师来说是一个严峻的考验。

　　在第一次上本课时，我采取了旧的教学方法，一问一答，课堂气氛表面看似非常活跃，学生都踊跃回答问题，但实际是学生在围着教师转，教师是中心，学生只是在被动的接受知识，实践证明，直到下课，有些学生还处于思维混乱中。

　　第二次的教学中，我改变了教学方式，充分发挥学生的能动性，让学生自己去探究，此时，学生们都表现的非常激动，人人都强着做实验，有抢试剂的、有跑去洗试管的、也有无所事事的等等，教室里乱成了一锅粥，在匆匆忙忙中，下课的铃声就响了，结果，学生、教师都一脸无奈的抱怨着时间太短，最终没有按时完成教学任务。

　　吸取上两节课的`经验，在第三次时，我采用这样的教学方法：分组设计实验

方案—组内讨论交流—全班交流实验

方案—给每组布置一项探究任务——组内交流实验方法—组内分配任务—完成探究任务—全班交流探究结果—教师

评价。这样在教师有序的引导中，不但顺利的完成了教学任务，而且，通过练习证明，教学效果非常好。

　　通过本节课的教学，使我深切地感受到：新课程将改变教师的角色和教学方式。教师要与新课程同行，就必须成为学生学习的**者、参与者、帮助者、引导者、促进者，成为课程的研究者、开发者、决策者；充分认识到，课堂不是对学生训练的场所，是引导学生发展的场所，不是教学模式、动作化的场所，是教师智慧展现的地方。学会关爱，学会理解，学会宽容，学会给予，学会分享，学会选择，学会激励，学会合作，学会创新，在课程**中不断实现自我更新的专业发展。

《化学反应速率》教学反思5篇（扩展2）

——化学反应速率教案3篇

化学反应速率教案1

　　探究问题框架：

　　1、总结影响化学反应速率的因素（自主发现）

　　2、了解化学速度原因。（启发给出）

　　【引入】上节课，我们已经知道了化学反应速率。请同学归纳都有哪些因素对化学反应速率能产生影响？

　　【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素

　　【板书】影响化学反应速率的因素

　　内因：反应物质的本性

　　外因：浓度、温度、压强、催化剂、其他

　　【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响

　　【指导实验】巡视

　　【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大

　　【分组实验】

　　浓度较大的盐酸与大理石反应的化学反应速率比浓度小的盐酸与大理石反应的化学反应的速率大

　　【过渡】这是为什么呢？化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合，并形成生成物分子。

　　如：Cl2+H2==2HCl

　　【引导讨论】化学键如何变化呢？

　　【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢？

　　要通过接触，通过碰撞来实现。因此反应物分子（或离子）间的碰撞是反应发生的先决条件。

　　【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢？

　　要发生反应的条件是什么呢？请大家阅读课本P33页。

　　【讲述】

　　1、以投篮作比喻

　　2、以具体的化学反应2HI=H2+I2为实例，让学生观看HI分子的几中可能的碰撞模式图

　　【设问】很明显，当单位体积的活化分子数越多，有效碰撞越多，反应速率也越大。

　　那么，浓度增大时，为什么反应速率就快呢？

　　【练习】对于在密闭容器中进行的反应：

　　C（s）+O2（g）=CO2（g）

　　当充入氧气，反应速率是否会加快？

　　当加入木炭的量是否会加快化学反应速率？

　　【探究】H—H、Cl—Cl键断裂，而H—Cl共价键生成。

　　【阅读讨论】

　　1、不是所有的碰撞都能发生反应，能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

　　2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量，还必须有合适的取向。

　　【理解】

　　【讨论】

　　1、在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的比例是一定的，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比

　　2、当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增大，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。

　　【探究】

　　1、充入氧气，单位体积内活化分子数增大，（接触面没有增大）有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。

　　2、加入木炭，与氧气的接触面没有增大，反应速率不加快

　　【设问】利用上述结论，对于反应N2+3H2=2NH3，增大压强，反应速率如何变化呢？

　　【设问】对于反应：Zn+2HCl=H2+ZnCl2，增大反应的压强，化学反应速率会增大吗？

　　【总结并板书】对于有气体参加的化学反应，增大压强化学反应速率增大

　　【探究】1、气体的压强增大，原来的气体的体积就缩小，单位体积内的分子数就增大，活化分子数变增大，有效碰撞次数也相应增大，化学反应速率就增大。

　　【回答】不会，因为参加反应的物质是固体、液体，改变压强对它们体积改变的影响很小

　　【设问】提高温度，对反应的速率会改变吗？

　　【总结并板书】升高温度化学反应速率增大

　　【讨论】升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从面增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。

　　【过渡】初中我们学过用氯酸钾制取氧气，MnO2的作用是什么？

　　【指导实验】巡视

　　【板书】催化剂可以加快化学反应速率

　　【讲解】催化剂的作用机理，催化剂的重要性。

　　【回答】作为催化剂，加快化学反应速率

　　【分组实验】课本实验2—3

　　【理解】

　　【小结】对于同一化学反应，条件不同时，反应会发生变化。除了浓度、温度、压强、催化剂能改变化学反应速率外，其他因素也会影响化学反应的速率。

　　【补充】化学反应速率的影响因素。重点在光、反应物颗粒大小。

　　【练习】练习册P32，二、2

　　把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率随时间的变化如图所示。试分析

　　（1）反应速率发生变化的主要原因是

　　（2）在T1~T2时间内，反应速率变化的原因是

　　（3）在T2~T3时间内，反应速率变化的原因是

　　【答案】

　　（1）镁与盐酸反应是放热反应，温度升高，使反应速率变大，随着反应进行，盐酸的浓度逐渐减小，导致反应速率变小；

　　（2）温度升高对反应速率的影响较大；

　　（3）盐酸浓度减小

化学反应速率教案2

　　第二章化学*衡

　　第一节化学反应速率

　　第一课时

　　了解化学反应速率的概念和表示方法，会用三步分析法简单计算化学反应速率。

　　计算化学反应速率

　　**飞行有速率，汽车行驶有速率，化学反应也有速率。有的反应进行的快，如氢、氧混合气的'爆炸瞬时完成，有的很慢，如石油、天然气的形成需百万年才能完成。不过，化学反应速率的概念和表示方法与**、汽车等速率的概念和表示方法是有区别的。

　　第一节化学反应速率

　　一、化学反应速率

　　【2—1】大理石+10ml1mol/L盐酸a反应迅速，有大量气泡

　　大理石+10ml1mol/L醋酸a反应缓慢，只有少量气泡

　　通过现象，比较快慢，然后阅读课本P31~32，一、化学反应速率，总结出化学反应速率的概念和表示方法。

　　1、定义

　　2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

　　3、公式：=

　　4、单位：mol/（L·s）、mol/（L·min）

　　例1、一密闭容器内装有N2和H2，反应开始时，N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L ，则两分钟内N2的*均反应速率是多少？H2和NH3的*均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？

　　解析：N2+3H2 2NH3

　　起始浓度（mol/L）250

　　浓度变化（mol/L）0.2 0.6 0.4

　　2min后浓度（mol/L）1·8 4·4 0.4 三步分析法

　　所以：v（N2）= =O·1mol/（L·min）

　　v（H2）=0.3mol/（L·min）

　　v（NH3）=0.2mol/（L·min）

　　例2、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

　　①v（A）=0.15mol/（L·s）②v（B）=0.6mol/（L·s）

　　③v（C）=0.4mol/（L·s）④v（D）=0.45mol/（L·s）

　　该反应进行的快慢顺序为④>③=②>①。

　　分析：应将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，再比较大小。

　　注意：

　　（1）这里所指的反应速率是*均反应速率

　　（2）同一反应的反应速率，可以用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。

　　（3）物质的量的变化量、浓度的变化量

　　1、向一个容积为2L的密闭容器中放入4molSO2和2molO2，2s钟末，测得容器内有1·6molSO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应速率。

　　分析：关键是求出各物质浓度的变化值。

　　2SO2+O2==2SO3

　　起始浓度（mol/L）210

　　浓度变化（mol/L）1·2 0.6 1·2

　　2s末浓度（mol/L）0.8

　　所以：v（SO2）=0.6mol/（L·s）

　　v（O2）=0.3mol/（L·s）

　　v（SO3）=0.6mol/（L·s）

　　2、某温度时，图中曲线X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2min，Z的*均反应速率为 。（容器的体积为2L）

　　解析：根据同一反应的反应速率，用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比原理计算。

　　3X+Y==2Z，v（Z）=0.05mol/（L·min）

　　化学反应速率的概念和表示方法

　　课本P36一、1、2、3

化学反应速率教案3

　　知识目标

　　使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；

　　使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　　能力目标

　　培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

　　情感目标

　　通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。

　　教学建议

　　化学反应速率知识是学习化学*衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学*衡的建立和化学*衡状态的特征，及外界条件的改变对化学*衡的影响。

　　浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。

　　关于浓度对化学反应速率的影响：

　　1、联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。

　　（1）能过**复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。

　　（2）通过**复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。

　　2、运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。

　　（1）以运动员的投篮作比喻。

　　（2）以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。

　　3、动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律———增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。

　　4、通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。

　　教材分析

　　遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。

　　教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率**加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明xx发生分解反应生成xx和xx的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。

　　教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。

　　本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。

　　本节重点是浓度对化学反应速率的影响。难点是浓度对化学反应速率影响的原因。

《化学反应速率》教学反思5篇（扩展3）

——化学反应速率说课稿3篇

化学反应速率说课稿1

　　一、教材分析

　　化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的*衡状态。

　　因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。

　　二、学习目标的确立

　　依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

　　知识与技能

　　1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。

　　2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学*衡状态。

　　过程与方法

　　1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

　　2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

　　情感、态度、价值观

　　有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

　　三、学习重、难点分析

　　基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素

　　在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。

　　【教学展开分析】

　　一、教法设计

　　本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其主要过程设计为：

　　创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→**探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。

　　二、说学法

　　化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。

　　在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

　　三、教学程序设计

　　本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素；再**学生进行实验探究，验证假设，得出结论；最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣。 密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围。让学生从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。

　　第一、化学反应的快慢的'教学

　　【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。以激发学生的学习兴趣。

　　【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。

　　【自学】学生阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。

　　【练习】解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。

　　【总结】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

　　1.上述化学反应速率是*均速率，而不是瞬时速率。

　　2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

　　第二、影响化学反应速率的因素的教学

　　可从化学反应的快慢主要取决什么？一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？来进行质疑。从几组实验比较得到结论：实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。

　　第三、化学*衡的教学

　　建立化学*衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶*衡认识*衡的特点，从教学的模式，采用直观的图示认识*衡，帮助学生建立化学*衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学。

　　板书设计

　　一、化学反应速率

　　1、概念：

　　2、表示方法：

　　3、表达式：v（B）=△c（B）/t

　　4、单位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)

　　二、影响化学反应速率的因素

　　1、内因：参加反应的物质本身的性质

　　2、外因：

　　〔1〕温度的影响

　　〔2〕浓度的影响

　　〔3〕压强的影响

　　〔4〕催化剂的影响

　　〔5〕接触面积的影响

　　三、化学*衡

　　1.化学*衡的概念

　　2.化学*衡的特征

　　3.化学*衡的标志

化学反应速率说课稿2

　　一、教材分析

　　1、地位与作用：

　　本节选自高中化学人教版选修4《化学反应原理》的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学*衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。

　　2、教材处理：

　　○1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。

　　○2为了使现象对比更明显，增加caco3和不同浓度盐酸反应的实验。

　　二、学情分析

　　1、已有的知识：

　　○1必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识;

　　○2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。

　　2、已具备的能力：

　　○1学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究;

　　○2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。

　　3、可能遇到困难：

　　○1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响;

　　○2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。

　　三、教学目标

　　1、知识与技能：

　　○1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;

　　○2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。

　　2、过程与方法：

　　○1通过“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法来学习化学反应速率;

　　○2通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、**变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。

　　3、情感态度与价值观：

　　○1让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性;

　　○2培养学生的团队协作精神及创新、求实的科学态度，激发学生的研究兴趣。

　　4、教学重点和难点：

　　教学重点：实验探究浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　　教学难点：实验方案的选择与评价;压强及催化剂对化学速率的影响。

　　四、教法学法

　　教学方法：任务驱动法、直观教具法、视频动画法

　　学习方法：探究发现法、讨论交流法、对比评价法。

　　五、教学过程

　　教学环节：

　　动画导入-讨论猜想-学生拼图-深入讲解-实验探究-自评互评-应用思考

　　在任务驱使下，经过讨论，学生拼图思维容量很大，能带给学生一次认知飞跃，而实验验证将迎来认知上的又一次飞跃，自评互评则把整堂课推向**，现实应用则使学生产生言犹未尽的感觉，把进一步探究留到了课后。整个过程重现了“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法。

　　【导入】通过动画演示，复习活化分子、有效碰撞等旧知识，思考讨论：

　　化学反应速率与单位体积反应物分子总数、活化分子百分数、单位体积内活化分子数、单位时间单位体积内有效碰撞次数之间的逻辑关系?

　　【任务一】碰撞理论。

　　请学生根据讨论结果完成拼图。

　　进而思考：影响速率的因素有哪些?它们(碰撞几率、内能、反应路径、搅拌、接触面积、浓度、压强、电弧、温度、超声波、放射线、光辐射、强磁场、催化剂)之间的逻辑关系?**讨论并通过完成拼图展示讨论成果。

　　教学中预先准备好一些因素(浓度、压强、温度、催化剂)的动画讲解，针对学生出现问题的因素，有选择地进行动画演示。例如上课时，我发现很多学生对催化剂的影响不是太清楚，就播放了动画。又针对压强影响的多样性，我播放了压强的的影响，并借助图例，采用循序渐进的方法启发学生得出压强对速率

　　影响的关键所在。

　　【任务二】实验探究

　　任务：用实验法探究浓度、温度、催化剂等因素如何影响反应速率。

　　试剂：大理石，1mol/L盐酸，0.01mol/LKmno4，热水，冰水，0.1mol/LH2c2o4，0.2mol/LH2c2o4，0.1mol/L盐酸，0.1mol/LNa2s2o3，5%H2o2，0.1mol/Lcuso4，0.1mol/Lfecl3溶液，mno2粉末

　　分组实验：**各小组“明确任务—了解试剂—设计方案—小组分工—进行探究—交流汇报(强调从所**的变量、方案、依据的现象、结论、微观解释五个方面进行汇报)-自评互评”。如此开放的实验设计，有利于学生发散思维的训练，往往能得到多种设计方案，教师再加以恰当引导，引发认知冲突，为实验方案的选择与评价提供了*台。

　　例如：探究浓度影响时，有小组提出用硫代硫酸钠和盐酸反应，先后用0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸，对比生成沉淀所需的时间。

　　立即就有学生提出不同看法，认为两组同时操作，更省时间，对比性也更强。

　　这时我对同时操作予以了肯定，并启发学生思考：两只试管现象差异大吗?对比真的很明显吗?从节约时间和现象对比考虑，还有没有其它更好的方案?

　　这时有人提出，他们小组选择用大理石和浓度不同的盐酸反应，**的变量也是盐酸的.浓度。

　　又有小组又提出质疑：变量唯一吗?如何**两组实验大理石颗粒大小一致?应该选用Kmno4和H2c2o4……

　　有小组反驳：Kmno4和H2c2o4反应速率太慢，浪费时间，现象对比也不如大理石和盐酸的明显……

　　这样，学生在争辩中，掌握了知识的同时，收获了对比法、**变量法和定性实验方案选择等科学方法。

　　【练习】设置目的：第一题针对实验结论，第二题针对碰撞理论，第三题节选自今年新课标高考题，检验学生对**变量法的理解。

　　【结课】请学生谈本节课的收获体会。

　　以当地景观本溪水洞结课，有关人士建议限制日游客数量的原因何在?速率的影响因素在生产生活中还有那些重要应用?作为课后作业。

　　六、板书设计

　　略

化学反应速率说课稿3

　　一、教学内容分析

　　1、教材地位分析：

　　本说课内容是高中一年级第二学期第五章第二节第一课时。本节内容是全新的知识，这节课通过对化学反应速率的学习，对影响化学反应速率因素作综合归纳和提升，为以后继续学习化学*衡的学习提供知识和方法的铺垫。本节内容以生活现象为背景，学习化学反应速率，使知识与背景相辅相成，促进学生对知识的理解与记忆，同时也强化了知识的应用。

　　2、教材处理的指导思想和方法

　　二期课改的化学学科提出，实验是化学学科的特点，在化学学科中以实验探究为突破口，

　　努力培养学生的探索习惯、创新意识和科学态度，注重科学过程和学习过程的**。培养学生学习化学的兴趣，注重促进学生科学精神和人文精神的协调发展。我在处理这一节教材时本着两个指导思想：第一是注意线索清晰使教师指导下的学生的探索活动更条理化、系统化；第二要符合研究性学力的培养要求，注意学生的思维能力、解决实际问题能力的培养。

　　具体的处理方法是：以生活常识及图片分析的方式引导学生认识化学反应速率，并以此为核心构建整个课堂教学的大背景。意在突出知识源于生活，又可应用于解决生活中的问题。为了体现这种意图，也为了培养学生的科学探索精神和解决实际问题的能力，我将教学分为三个阶段：对化学反应速率的定义、对影响化学反应速率因素的探讨、对具体题目作总结性回顾，培养学生的化学学习能力。

　　3、重、难点分析

　　本节的教学重点是对影响化学反应速率因素的分析，同时这也是本节的难点所在。化学

　　反应速率是典型的基本概念和基本理论，内容比较抽象，但又是学习化学*衡的基础，因此是本节的重点，但对学生来说抽象的知识在认知和理解上都存在着困难，故它也是本节的教学难点所在。

　　4、教学目标的确立

　　在上述的总体分析和二期课改思想的指导下确立本节课的教学目标为：

　　[认知性学习目标]：

　　（1）掌握化学反应速率的概念

　　（2）理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响及其原因

　　[技能性学习目标]：

　　（1）学会**某一变量进行对比实验

　　（2）培养学生实验技能，观察、思维能力和分析、解决问题的能力

　　[情感性学习目标]：

　　（1）通过小组讨论、小组实验，提高学生的参与度和协作精神

　　（2）通过从现象到本质的分析，培养学生科学的思维方式

　　二、教学方法分析：

　　1、总体的教学构想及构想依据

　　总的教学构想是：

　　第一，以激发学生的学习动机为序幕，培养学生研究性学力为暗线，充分运用多**等教学**通过**、思考、讨论等多种形式，激发学生的学习兴趣，调动学生的非智力因素，促进学生研究性学力的培养。

　　第二，以探索影响化学反应速率的因素为明线，将探索分为三个阶段，在教师的引导下学生自主探索，从而把教师的认知结构轻松转化为学生的认知结构。

　　2、具体的教学过程设计及分析

　　教学导入设计：利用日常生活的实例，让学生首先深切体会到化学反应速率的影响，从

　　而激发学生的学习兴趣，这样的安排也恰如其分的符合二期课改的精神。引导学生关注社会、关注生活、关注环境，同时也培养了学生的信息收集和处理的能力。

　　教学过程设计：针对化学是一门实验科学的现象，让学生通过一个个实验的探究，大胆得出结论，教师再加以点评，让教师的认知结构迅速转化为学生的认知结构。在整个过程中充分信任学生，激发学生的创造力和想象力，鼓励学生大胆实验，同时强调团队精神。

　　教学结束设计：利用一道综合讨论题，让学生充分应用现学知识进行解决问题，同时教师对这节课所学的知识进行总结和巩固，教育学生学以致用。

　　三、教学对象分析：

　　1、通过初中和高一的学习，学生已具备一定的化学反应知识和分析问题的能力。本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来说具有一定的难度，因此要充分利用学生已有的知识。教师运用多**、实验等来强化学生的理解合乎掌握。

　　2、青少年好动，***易分散，爱发表见解，希望得到老师的表扬，所以在教学中应抓住这一特点，一方面要运用直观生动的形象，引发学生的兴趣，使他们的***始终集中在课堂上；另一方面要创造条件和机会，让学生发表见解，发挥学生学习的主动性。

　　四、巩固训练

　　本节课的巩固训练采用两种方式，一是传统的短期作业选用课本及习题册上的一些具有**性的习题布置给学生完成。二是让学生做一项长期工作，即*时留意以下生活中那些现象与化学反应速率有关，如发现做好相应的记录，应该说学生乐于这种全新的自主学习活动。

《化学反应速率》教学反思5篇（扩展4）

——高中化学的教学反思5篇

高中化学的教学反思1

　　新课程**如火如荼地开展起来，它如同一股春风，给基础教育带来了春的气息，带来了勃勃的生机。同时新课程将改变学生的学习生活，也将改变教师的教学生活，面对新课程、新教材，教师应如何应对，以促使学生开展新的学法呢？作为新形势下的一名化学教师，我们必须作出深刻的思考。

　　一、全面、深入地理解课程**的新理念、新特点

　　旧的课程环境下，教师的工作任务是教书育人，定位于“传道、授业、解惑”，师生之间俨然一副师徒关系，从古至今信奉“师道尊严”，教师的作用被局限在教学计划、教学大纲、教材修筑的围城里，因此教师只要“照本宣科”就算完成了教学任务，被动的接受式的学习与单向的逻辑思维使学生更加脱离现实生活，也使学生很难有所创新，这种背景下教师既难“教好书”，更难“育好人”。

　　而新课程注入了新的教学理念，许多条件促使教师角色发生改变：一是教师评价体系的变化，旧课程中评价一节课是看教师教的怎么样，而忽视了学生学的怎么样，新课程更加强**与学的双边活动，评价的侧重点更趋向于教师怎样有效地引导学生，促进学生学习有所为，要求建立发展性教师评价体系。二是学习方式变化，学生由原来忠实的听众变为主动参与、乐于探究、交流合作者。三是课程资源由学校、书本扩大到社会、实践活动。四是关注学生的范围变化，过去重知识、轻能力、丢情感态度、只看分数，现在要求关注学生的知识与技能，学习的过程与方法、态度情感与价值观。这些都促成了新课改背景下教师的教学理念，也应该发生新的变化。

　　二、转换自身角色，优化课堂教学

　　每个学生都是复杂多元的个体，每个教师在学生面前、在教学中也扮演着多重角色。新课程实施中，教师是学生学习的引导者、合作者和参与者，教学过程是师生交往、共同发展的互动过程。但在实际教学过程中还有不如人意之处：其一是不清楚自己应扮演什么角色，比如高中化学第二册《工业合成氨》一节，本应由教师引导学生根据前面所学过的*衡理论知识去自学、讨论合成氨的适宜条件，有的教师也可能担心学生理解不了，还是用大量的时间去讲授，硬是把自己对知识的理解灌输给学生，学生听的累，他们失去了自己对理论感悟的思考时机，这时教师把自己还是定位于“传声筒”。其二是教师引导者的身份不到位，比如高一第一册《环境污染》一节，教师大多能引导学生说出自己所知道的环境污染，但没能深入引导：我们能不能把自己身边的一些对环境污染的现象及原因，介绍给大家呢？如果教师加上这样的引导，可以使学生强化他们观察生活、表达生活、感受生活的能力。其三是教师没有扮演好合作者、参与者的角色，课堂中大多有分小组讨论的环节，教师布置好讨论的内容之后自己在一旁“袖手旁观”，没有真正参与到学生的讨论活动中去。这些都表明教师在新课改中自己的角色还没有演变到位，那么要适应新的形势，要跟上时代的步伐，我们必须转换自身的角色，以积极的心态去迎接新课改。

　　三、引导创新思维，培养学生的创新能力

　　“创新教育”是当前*教育全面变革的主旋律，而创新能力的培养问题，最后还是要落实到教育工作中。因此，教师必须具有一定的培养创新能力的方法与艺术，根据教学内容与学生水*以及学生之间的差异来创造性地设计教学进程，并根据教学进程中的具体情况来激励学生的创新思维。

　　1、**、开放的教学氛围和尊重学生的个性是培养创新能力的前提，心理研究表明，学生在心理安全和心理**的条件下，才能有创造性的活动。因此，教师必须发扬**，在课堂上允许学生发表不同的见解，充分发挥学生在学习中的主体作用，尊重学生的人格，使学生获得心理安全。其次，教师还必须建立开放的教学环境，要在时间和空间上开放，给学生**探索的时空。

　　2、培养学生的想象能力和假设推理能力

　　想象能力和假设推理能力是创造能力的重要组成部分。化学是在分子和原子的层面研究物质的科学，因此，要把宏观和微观思维相结合，让学生充分发挥想象能力、假使推理能力。教师可通过“构—性—制—用”、“构—位—性”等关系，让学生展开想象。例如，学生知道氮分子的结构为氮氮叁键，性质不活泼，则可让学生想象，如果氮分子没有叁键，空气的成分将如何变化？又如，让学生根据氟原子的结构去推测氟气的性质。

　　3、加强实验教学，重视研究性学习

　　化学实验贯穿于化学教学的全过程，实验本身就是一种探究性活动，具有创造性。因此，化学实验对培养学生的创新思维的作用尤为突出。

　　首先，我们应该抓住实验现象的多变性，激发学生的好奇心。

　　例如，Cu和浓H2SO4反应制SO2的实验中，学生往往观察到生成黑色沉淀，教师可以马上追问：黑色沉淀是怎么产生的呢？问题的提出激发了学生的好奇心理，学生们各抒己见，查资料、上网、实验等，不知不觉中学生的创新意识**加强。

　　其二，让学生亲自设计实验，培养学生的创造性思维。再如，在讲第一册《氧族元素》时，讲到浓硫酸有一种重要的特性—吸水性，书上没有演示实验，教师可以引导学生在已有的知识基础上，要求学生设计既安全又能说明浓硫酸吸水性的实验。经过学生的思考，得出了许多可行的实验方案。如：在一只小试管里加入5ml饱和氯化纳溶液，在该溶液里加入2ml浓硫酸，立即析出氯化纳白色晶体。因此，在安全范围内大胆让学生自我设计、进行实验，自行探索，不但可以提高学生的思维空间，同时会有惊奇的发现，学生在不知不觉中进行着创新。

　　其三，通过对课本的实验改进，培养学生的创造思维。例如：我们在做浓度对化学反应速率的影响时，同学们对原实验的改进是：在两支试管中分别加入相同体积的浓HCl和稀HCl，同时放进大小相同的Zn粒，迅速塞好带玻璃管的橡

　　皮塞，（玻璃管上端系一塑料袋，袋内不留空气），2分钟后，盛有浓HCl的试管上的塑料袋可膨胀70—80ml，而盛稀HCl的试管上的塑料袋却膨胀不到10ml，经过改进，实验可见度大，对比性强，定量性好，需要说明的问题简单明了。

　　四、以变革课堂教学为重点，培养学生的科学探究能力

　　实施以科学探究为核心的教学，为学生提供科学探究的机会，增强学生参与科学探究的欲望，增进学生对科学探究的理解，提高学生探究所需要的能力。例如：我们学习物质燃烧的条件时，可以先让学生进行猜测：火柴点燃后是否一定能燃尽？实验试验：把火柴点燃后，摆放成各种姿势（竖直、斜放、*放等）进行燃烧实验。

　　发现问题：火柴点燃后竖直向上，火柴不能燃尽。

　　作出解释：竖直向上燃烧的火柴，火焰对其下部（接近燃烧处）有预热作用，这样会把其中的水分蒸发出来，水气上升使火焰温度降低，上升的水气又有隔绝空气的作用，最终使火焰熄灭。

　　验证解释：如把火柴烘干后点燃，都能烧尽。

　　得出结论：物质燃烧的条件是：温度要达到可燃物的着火点且要有充足的氧气。

　　探究式教学，重在探究，贵在引导。学生是探究的主体，要让学生积极投入到探究活动中去，为学生创造一个动手动脑、探索研究的*台，给生展示自我的机会，在探究过程中认识自我，发展自我。只有这样，才能让学生真正成为学习的主人，从而使化学教学充满活力。

　　五、造就良好心态，培养学生的非智力因素

　　学生不仅要有牢固的“双基”、较强的能力，而且还要有良好的心理素质。在教学中，要重视非智力因素的教育，要培养学生具备严谨的作风、良好的习惯、顽强的毅力和必胜的信心等科学品质。例如，要求学生解题时要格式规范、书写清晰、表达准确、思路严谨，单位和有效数字符合规定；测试时要施考正规；讲评时，要全面剖析学生心理因素、不良习惯等所造成得失分；组题时，设计一些有陷阱、干扰因素大的题目，给学生提供接受挫折的机会，锻炼他们坚韧不拔的信心。这样，可以使学生终生收益。

　　总之，新课程**给我们的化学教学带来了新的机遇，同时我们又面临着严峻的挑战，作为化学教师，我们更需要端正教育思想，提高自身的素质，并加强对学生的要求，更好地适应新课程**，培养出更多的、新型的、符合时代需要的人才。

高中化学的教学反思2

　　本学期担任高一（1）（2）（3）三个班的化学教学工作，其中（1）班是实验班，其它二个班是*行班，有两种不同的程度，因此给教学带来一定难度，自己除了精心准备每一节课，半学期下来也有许多值得反思的地方，现结合以往的一些经验及教训，反思如下：

　　一、立足课堂，提高质量：

　　学生答题中存在的问题，与他们*时对基础知识的掌握及基本技能的掌握有很大的关系，因此加强基础知识和基本技能的掌握，立足课堂，提高质量，仍然是重中之重。

　　抓基础知识，就是要狠抓化学课本知识，力求每章每节过关。由于三个班学生之间基础有一定差距，因此对化学基础知识的掌握有一定差别，我力求根据学生实际情况，因材施教，尽量降低落后面。那种为了后面有时间复习而拼命赶进度的做法，我是不采取的，实践证明效果也是好的。

　　抓基本技能，就是抓化学用语规范使用及化学实验的基本操作，*时的实验操作中，要让学生了解每一步实验操作所涉及的反应原理，装置原理，操作原理，多给学生实验机会，体验通过实验获得知识的成功和乐趣，切实提高学生的实验能力。

　　二、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养

　　为了提高学生的能力，在教学中加强学生科学素养，发现问题，解决问题的能力，*时教学与复习中，都不能“重结论，轻过程，重机械操练，轻问题情景和解答问题思路”，因此在半个学期的教学中，都非常重视学生获取知识的过程，让学生“养成学科思维的基本方式”。

　　三、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用

　　化学试题涉及环保等社会问题越来越多，从多角度对学生进行考察。而且这类试题的考察力度还将逐年加强，这就要求在教学中不能单纯灌输课本知识，减少机械操练的时间和精力，让学生尽可能的多阅读科技知识，接触和认识社会，用化学的视角去观察社会，培养兴趣，提高学习化学的兴趣

　　四、深化课堂教学意识，钻研新课程标准

　　新课程标准中有许多新的观点和方法，因此在教学中，要用新的教学理念，树立“教师的一切工作都是为了一切的学生”的思想意识，在新的教学理念中贯彻新的课程标准。

　　五、强化教学过程中的“互动意识”

　　在半个学期的教学活动中，自己意识到教学过程是一个双边过程，但学生的活动占主导地位，因此特别强调“师生互动，生生互动”，实践证明效果良好。

　　六、加强实验教学：

　　实验教学在考试中的比重越来越重，因此，半个学期来，格外重视实验的教学，使学生在实验中学到探究知识的乐趣。这样做可以大面积提高学生的分析，解决问题的能力，但如何提高考试成绩，则有待加强。

　　七、从实际出发，总结经验，反思失败：

　　面向全体学生，使每一个学生都有进步，首先要踏踏实实抓好每一阶段的知识漏洞，才能在最后的考试中取得好成绩，本学期的期中考试成绩来看，由于在最后的复习时，没有对一个实验仪器装置反复加强练习，而且该题分值较大，有10分，多数学生失分较多，因为自己的工作做的不细致，导致学生成绩受影响，以后一定要注意。

高中化学的教学反思3

　　本学期担任高一（1）（2）（3）三个班的化学教学工作，其中（1）班是实验班，其它二个班是*行班，有两种不同的程度，因此给教学带来一定难度，自己除了精心准备每一节课，半学期下来也有许多值得反思的地方，现结合以往的一些经验及教训，反思如下：

　　一．立足课堂，提高质量：

　　学生答题中存在的问题，与他们*时对基础知识的掌握及基本技能的掌握有很大的关系，因此加强基础知识和基本技能的掌握，立足课堂，提高质量，仍然是重中之重。

　　抓基础知识，就是要狠抓化学课本知识，力求每章每节过关。由于三个班学生之间基础有一定差距，因此对化学基础知识的掌握有一定差别，我力求根据学生实际情况，因材施教，尽量降低落后面。那种为了后面有时间复习而拼命赶进度的做法，我是不采取的，实践证明效果也是好的。

　　抓基本技能，就是抓化学用语规范使用及化学实验的基本操作，*时的实验操作中，要让学生了解每一步实验操作所涉及的反应原理，装置原理，操作原理，多给学生实验机会，体验通过实验获得知识的成功和乐趣，切实提高学生的实验能力。

　　二．重视获取知识的过程和科学探究能力的培养

　　为了提高学生的能力，在教学中加强学生科学素养，发现问题，解决问题的能力，*时教学与复习中，都不能“重结论，轻过程，重机械操练，轻问题情景和解答问题思路”，因此在半个学期的教学中，都非常重视学生获取知识的过程，让学生“养成学科思维的基本方式”。

　　三．密切联系社会生活实际，抓好知识的应用

　　化学试题涉及环保等社会问题越来越多，从多角度对学生进行考察。而且这类试题的考察力度还将逐年加强，这就要求在教学中不能单纯灌输课本知识，减少机械操练的时间和精力，让学生尽可能的多阅读科技知识，接触和认识社会，用化学的视角去观察社会，培养兴趣，提高学习化学的兴趣

　　四．深化课堂教学意识，钻研新课程标准

　　新课程标准中有许多新的观点和方法，因此在教学中，要用新的教学理念，树立“教师的一切工作都是为了一切的学生”的思想意识，在新的教学理念中贯彻新的课程标准。

　　五．强化教学过程中的“互动意识”

　　在半个学期的教学活动中，自己意识到教学过程是一个双边过程，但学生的活动占主导地位，因此特别强调“师生互动，生生互动”，实践证明效果良好。

　　六．加强实验教学：

　　实验教学在考试中的比重越来越重，因此，半个学期来，格外重视实验的教学，使学生在实验中学到探究知识的乐趣。这样做可以大面积提高学生的分析，解决问题的能力，但如何提高考试成绩，则有待加强。

　　七．从实际出发，总结经验，反思失败：

　　面向全体学生，使每一个学生都有进步，首先要踏踏实实抓好每一阶段的知识漏洞，才能在最后的考试中取得好成绩，本学期的期中考试成绩来看，由于在最后的复习时，没有对一个实验仪器装置反复加强练习，而且该题分值较大，有10分，多数学生失分较多，因为自己的工作做的不细致，导致学生成绩受影响，以后一定要注意。

高中化学的教学反思4

　　新课程**如火如荼的开展起来，它如同一股春风，给基础教育带来了春的气息，带来了勃勃的生机。同事课程将改变学生的学习生活，也将改变教师的教学生活，面对新课程，新教材，教师应如何应对贸易促使学生开展新的学法呢?

　　1、尊重和满足学生发展需要，指导学生自主选择课程模块

　　高中学生个体差异较大，具有不同的发展潜能。在教学中要依据课程标准的要求，改变教学内容、教学要求和教学方式过于**的倾向，要关注和尊重不同学生的发展需要，为他们提供适合于自己发展的化学课程。

　　高中化学课程为学生提供了多样化的课程模块，给学生的学习以较大的选择空间。教师一方面要鼓励学生根据自身的兴趣爱好，挖掘各自的潜能，制订各自的化学学习计划，自主选择化学课程模块;另一方面要深入了解学生的学习基础、已有的化学知识水*、能力发展水*以及兴趣、爱好和潜能，对学生选择学习课程模块和安排学习顺序给予指导。

　　2、把握不同课程模块的特点，合理选择教学策略和教学方式

　　转变学生的学习方式是课程**的基本要求。教师要更新教学观念，在教学中引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习，帮助学生形成终身学习的意识和能力

　　高中化学课程是由若干模块组合构建的，教师应注意领会每个课程模块在课程中的地位、作用和教育价值，把握课程模块的内容特点，考虑学生的学习情况和具体的教学条件，采取有针对性的教学方式，优化教学策略，提高教学质量。例如，化学1、化学2课程模块是在义务教育基础上为全体高中生开设的必修课程，旨在帮助学生形成基本的科学素养，提高学习化学的兴趣，同时也为学生学习其他化学课程模块打下基础。教师在教学中要注意与初中化学课程的衔接，在教学内容的处理上注重整体性，引导学生学习化学的核心概念、重要物质以及基本的技能和方法，加强化学与生活、社会的联系，创设能促使学生主动学习的教学情景，引导学生积极参与探究活动，激发学生学习化学的兴趣。在讲解时应力求通俗易懂、深入浅出，要紧密联系学生己有的有关物质及其变化的经验与知识，尽可能通过化学实验或引用实验事实帮助学生理解。同时还要利用各种模型、图表和现代信息技术，提高教学质量和效率。

　　3、创设情境，培养创新意识

　　作为一名教师要为学生创新意识的培养创设一个适宜的情境，在教学工作中竭力提倡创新，善于接受学生新的合理化的建议，让学生充分发挥自己的想象和能力，养成创新习惯与胆识。

　　"兴趣是的老师"，只有学生对化学科学有着强烈的探索欲望和对化学知识及规律的拥有欲以及将所知化学知识应用于日常生活造福人类的动机，才可能激发创新潜能，才可能产生创新欲望。教师可以集色、态、味、光、声于一体的化学实验给学生强烈的视觉刺激来吸引学生的兴趣，激发学生的求知欲，如钠与水反应、喷泉实验等。但这种好奇与兴趣是本能的、不稳定的认识倾向，还应激发社会性动机使之成为主导动机，方才起着持久、稳定、强有力的动力和维持、调控作用。如善于创设问题情境激思激趣;理论联系实际，讲解化学在尖端科技工农业生产、环境保护、日常生活中的巨大作用;讲述结晶牛胰岛素的合成,侯德榜制碱法等化学史激发学生为祖国富强而发奋学习的社会性动机等。另外,化学教师良好的教师形象;生动、准确的讲授;热情真诚的关心鼓励;幽默大方的举止等因素在培养和强化学生学习化学的兴趣和动机也起着不可忽视的情感作用。

　　4、突出化学学科特征，更好地发挥实验的教育功能

　　要培养学生的科学探究能力，我觉得利用学校现有的实验条件开展探究性实验教学尤为重要，以实验为基础是化学学科的重要特征之一。化学实验对全面提高学生的科学素养有着极为重要的作用。化学实验有助于激发学生学习化学的兴趣，创设生动活泼的教学情景，帮助学生理解和掌握化学知识和技能，启迪学生的科学思维，训练学生的科学方法，培养学生的科学态度和价值观。

　　实验教学要求培养学生发展性学力，兼顾创造性学力的培养，并发展学生喜欢化、赞赏化学的个性。所以，可利用新教材中的学生实验和研究性课题。多开展一些有趣的小实验，以及家庭小实验，化学实验的教学和活动形式必须更多样和多元化，化学实验有助于激发学生学习化学的兴趣，提高学生的动手能力，更好帮助学生理解和掌握化学知识。

高中化学的教学反思5

　　高中化学新课程**已有一年，在走入新课程的这段时间，我们是否对自己以往的教学思想和方法、行为进行了反思？教学反思，是指教师在先进的教育理论指导下，借助于行动研究，不断地对自己的教育实践进行思考，对自己教学中存在的问题不断回顾，运用教学标准要求不断检验自己，追求的是教学全过程的合理性。教学反思是学生发展、教师专业发展、新课程**的需要。对于化学教师而言，进行教学反思有助于教师建立科学的、现代的教学理念，并将自己新的理念自觉转化为教学行动；有助于提高教师自我教育意识，增强自我指导、****的能力；有助于充分激发教师的教学积极性和创造性，增强对教学实践的判断、思考和分析能力，从而进一步完善比较系统的教育教学理论；有助于解决理论与实践脱节的问题，试图构建理论与实践相结合的桥梁，促进教师由经验型教师向学者型教师转变。笔者认为应从以下三个方面进行教学反思：

　　一、教学观念的反思

　　教学方法的**，首先是教学思想的**。传统的化学课堂教学只关注知识的接受和技能的训练，现在仍有许多学校强调学生的任务就是要消化、理解教师讲授的内容，把学生当作灌输的对象、外部刺激的接受器，甚至连一些化学实验现象都只是教师的口述，而不给他们亲自动手或观看演示实验的机会。这就导致我国绝大多数学生逐渐养成一种不爱问、不想问“为什么”、也不知道要问“为什么”的麻木习惯。《纲要》中明确提出：“**课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学生学会学习和形成正确价值观的过程。”新课程的课堂教学十分注重追求知识、技能、过程、方法，情感、态度、价值观三个方面的有机整合，在知识教学的同时，关注过程方法和情感体验。教师教学观念的更新是课程**成败的关键。因此在新课程付诸实施中，教师的教学观念必须要新，决不能守旧。

　　二、教学方法的反思

　　在教学方法上，我们应抛弃原先那种“一张嘴、一本书、一支粉笔”的怪圈。实验是一个非常好的教学**，可以提高学生学化学的兴趣，培养动手能力。化学教师应想方设法多做演示实验，改进实验，有条件的话让学生自己多做实验。在现代化学教学中，学生喜爱的教学**是多**CAI动画、录像和化学实验，我们可选择教材中的一些典型章节，制作成多**课件、录像教学。有很多教师未曾使用过多**辅助教学，他们觉得制作课件比较麻烦，在课后花的时间较多，其实有时我们使用多**，可以增加教学内容和教学信息，使抽象的化学问题简单化、使静态的理论动态化，从而化难为易。

　　例如，在讲到原子结构时可以用不同颜色，不同大小的小球分别**原子核和核外的电子，然后制成动画，模拟原子核外电子的运动，通过闪烁的方式及叠加的**，展现电子云的特征。在比较取代反应和加成反应这两个概念时，动画模拟甲烷和氯气如何断键，氯原子与碳原子形成新键；乙烯中碳碳双键断裂，两个氯原子分别接到两个碳原子上，通过动画形象直观地展示了两个不同的反应机理。特别是有机化学部分，有机化学反应多，内容琐碎，每次讲新课之前利用多**回顾上次所讲内容，温故而知新。借助于录像教学，既保证学生的安全，又保护环境，还能达到良好的教学效果。例如，苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应，由于液溴取用过程中会有溴蒸汽挥发出来，可采用录像技术进行演示，同时对操作注意点进行局部放大，加上旁白介绍，使学生不仅能理解“为什么这样操作”，更能体验正确的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。

　　三、教学过程的反思

　　1.化学实验的反思

　　化学是一门以实验为基础的科学，实验教学未必要按部就班，例如在做浓度对化学反应速率的影响时，笔者见有教师作如下改进，在两支试管中分别加入相同体积的浓HCl和稀HCl，同时放进大小相同的Zn粒，迅速塞好带玻璃管的橡皮塞(玻璃管上端系一塑料袋，袋内不留空气)，2分钟后，盛有浓HCl的试管上的塑料袋可膨胀70～80mL，而盛稀HCl的试管上的塑料袋却膨胀不到10mL，经过改进，实验可见度大，对比性强，定量性好，需要说明的问题简单明了。关于“碳酸钠的性质与应用”一课中，碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳使气球变大，这个实验因为气体的压强太小或因为气密性不好，因而很难看到明显的现象，也可进行如下改进，在两个量筒中加入等体积、等物质的量的盐酸，再滴入几滴洗涤剂，用等物质量的NaHCO3、Na2CO3加入量筒中，产生的CO2使洗涤剂产生大量的泡沫，可以通过泡沫上升的快慢和高度来判断反应速率的快慢和产生CO2的量的多少。改进实验，变验证性实验为探究性实验，创设探究情景，激发学生探究情趣。

　　2.作业布置的反思

　　当地学校大都以江苏教育版为新课程版本。预习作业有课本中的“活动与探究”、“问题解决”、“交流与讨论”；复习巩固作业有课本中的“练习与实践”，一专题下来可以做“本专题作业”，这些书本习题作为教材的一部分是我们学习的精华，要充分重视，教师还要详细讲解。有些学校精心选编试题，**难度，提高练习的效率和准确性，课堂上使用的学案相当好，包括学习目标、已有知识、问题探究、课外习题等小模块。当然最配套的是教师自己精心设计的习题或试卷，题量不要太多，题目要精选，紧扣教材，切合学生实际，兼顾学生差距。

　　3.公开课的反思

　　经过教师的精心安排，公开课很“成功”，一节课表面上看来条理清楚、精彩圆满,师生配合默契、问答巧妙，学生似乎个个聪明机智，根本不需教师的启发诱导。公开课应该求真务实，多一点本色，少一些粉饰。化学公开课只有坚持以人为本，正确把握学科特点，遵循教学规律，选择合适教法，才能实现优质高效的目标，扎扎实实地推进课程**的深入实施。

　　四、教学反思的方法

　　教学反思要求教师保持**而好奇的心灵，要求教师经常地、反复地进行反思，要求教师选择多种教研方法进行反思。教学反思的基本方法，笔者试做些初步探讨：

　　1.教学后记反思法

　　***苏霍姆林斯基曾经建议每一位教师都来写教育日记、随笔和记录，这些记录是思考及创造的源泉，是无价之宝，是教学科研的丰富材料及实践基础。教师应依据教师职责和新课改的要求，坚持对自己的教育教学进行回顾与思考、反省与检点，并通过文字形式把它记录下来。对每堂课的整个过程回忆再现，思所得，发扬长处，发挥优势；思所失，汲取教训，弥补不足；思所疑，加深研究，解惑释疑；思所难，突破难点，化难为易；思创新，扬长避短，精益求精。一般思考容易淡忘，而能把实践经验积累下来，加深自己对教学典型事例的思考记忆，持之以恒，必能把经验“点”连成“线”，最后铺成“面”，形成自己的教学“体系”，这是教师专业化成长过程中的宝贵“财富”。

　　2.观摩公开课

　　通过观摩别人的公开课，分析别人成功和失败的原因来反观自己的教学行为，是教学反思的一条重要途径。教师可以通过听名教师或专家讲课，观看优质课例，对照自己的教学行为进行比较，找出自己与别人的差距，制定自己新的发展点。特别是同事之间互相听课、不含有考核或指导成分，**度较大，通过听课者对课堂中的教师和学生进行细致的观察，写下详细、具体的听课记录，在课后与授课教师及时进行交流和分析，推动教学策略的改进，这在无形中会促进化学教师教学反思能力的提升。

　　3.借鉴他人意见

　　“他山之石，可以攻玉”。教师应该通过与同事、同行交流，对教学设计的依据、基本教学过程、富有创意的素材或问题等进行交流，找出理念上的差距，解析**、方法上的差异，从而提升自己的教学水*。

　　4.案例研究法

　　“所谓案例，其实就是在真实的教育教学情境中发生的典型事析，是围绕事件而展开的故事，是对事件的描述”。案例研究就是把教学过程中发生的这样或那样的事件用案例的形式表现出来，并对此进行分析、探讨。在《金属钠的性质和应用》课堂教学中，笔者一开始做了“滴水生火”实验，这时学生十分惊奇，议论纷纷，水可以用来灭火，怎么生火？然后引入“这就是我们今天要来学习的金属钠”，学生很想知道钠是怎样的一种物质。接下来通过学生分组实验，使学生掌握了钠与氧气、水、盐溶液的反应。再通过投影进行问题讨论：为什么钠保存在煤油中？钠在自然界中以什么形式存在？实验时为什么钠不能用手直接拿？“滴水生火”的原因是什么？如果钠燃烧起来，能用水扑灭吗？多余的钠能否放回原试剂瓶？通过思考和讨论，不但能加深学生对知识的理解和掌握，还能激发学生进行思考，最后以学案上的习题巩固和拓展。

　　叶澜教授指出：“一个教师写一辈子教案不一定成为名师，如果一个教师写三年反思有可能成为名师”。新课改的路程还很漫长，唯有经过实践、积累、反思、总结，我们才能在新课改中站稳脚跟，立于不败之地。

《化学反应速率》教学反思5篇（扩展5）

——化学必修1《离子反应》教学设计3篇

化学必修1《离子反应》教学设计1

　　一、教材分析

　　“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。

　　在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。

　　《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学**述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。

　　二、学情分析

　　离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水*。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水*较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生需要建立一个新的认识视角，认识物质，认识反应，将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。

　　因此分析学生的障碍点：

　　1.认识停留在宏观层面：未建立电离、电解质等概念，难以准确理解电解质在溶液中形成离子的过程，也难以用符号表达。只能从宏观物质的角度认识酸、碱、盐之间的反应。

　　2.认识停留在孤立层面：不能从微观角度分析溶液中微粒间的相互作用，即离子反应。

　　3.认识停留在定性层面：只关注离子的种类，不关注离子的数量，不能理解离子数量与物质宏观组成之间的关系。

　　结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程，初步完成微粒观的建立。

　　三、教学目标

　　1.从微观角度认识电解质。通过实验分析氯化钠溶液及熔融氯化钠的存在形式，建立电离、电解质、非电解质等关键概念，能用微观示意图将思维外显，能用电离方程式进行表征。

　　2.从微观角度认识反应。基于证据从微观的角度对物质在水溶液中的反应（以氢氧化钡和硫酸为例）提出可能的假设，能认识离子数量与物质宏观组成之间的关系，能依据宏观现象分析离子间的相互作用，初步建立研究水溶液中物质反应的思路方法。

　　3.通过归纳复分解型离子反应发生的条件，认识离子反应的本质，理解离子间的反应存在定量关系，能依据离子反应的发生条件预测宏观现象。

　　4.能应用离子反应分析解决真实复杂问题，形成分析思路。

　　四、教学重点

　　1.准确理解电离、电解质、非电解质等关键概念，利用离子方程式和电离方程式等准确表征电解质在水溶液中电离和反应的微观过程。

　　2.能在宏观物质与微观粒子种类、数量和相互作用之间进行自主关联和转换，理解离子数量与物质宏观组成之间的关系，能从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互作用。

　　3.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，并能应用于分析和解决物质制备、分离提纯等相关实际问题。

　　五、教学难点

　　1.宏微结合，从定量层面分析离子的来源及相互作用。

　　2.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，建立微粒观。

　　六、教学过程

　　（一）环节一

　　1.创设情境，从实际问题出发，引发学生思考。

　　教师引导：[问题情境]夏天天热，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故。结合初中已学，解释原因。

　　学生活动：以小组形式进行讨论，请小组**总结回答。

　　设计意图：由生活情境引入，容易引起学生兴趣，应用所学解答生活中的问题，体现化学学科的价值。

　　（二）环节二

　　1.设计导电性实验，从微观角度探究物质导电原因。

　　教师引导：[任务1] 观察氯化钠固体、蒸馏水、氯化钠溶液、熔融氯化钠的导电实验，描述现象，得出结论；用化学用语表示电离的微观过程。

　　学生活动：

　　（1）讨论导电的条件。

　　（2）观察导电性实验，描述现象，得出结论。

　　（3）用微观示意图画出氯化钠固体、氯化钠溶液、熔融氯化钠的存在形式。

　　（4）得出电离、电解质等概念。

　　（5）书写电离方程式。

　　（6）以Na2CO3、MgCl2等类型物质进行拓展练习。

　　设计意图：通过分析实验现象培养学生“证据推理”的学科素养。将学生思维借用微观示意图外显，提升学生宏微结合的学科素养。训练学生用化学用语准确表达，设计针对性的练习，让学生注重定量角度的认识，同时对之前的学习进行反馈评价。

　　2.引入化学史，明确电离的条件。

　　教师引导：[问题1] 离子是通电后才产生的还是电解质溶于水自动解离形成的？

　　学生活动：

　　（1）提出假设并寻找证据。

　　（2）结合化学史理解阿伦尼乌斯电离模型，明确电解质溶于水会自动解离成离子。

　　设计意图：电离是否需要通电条件是学生容易混淆的问题，这里问题的突破有利于学生对电离概念本质的理解，借用化学史料解答，让学生感受科学的发展不是一蹴而就的，需经历不断演变及完善的过程。

　　3.基于电离产生的离子种类，从微观本质定义酸碱盐。

　　教师引导：[任务2]结合电离方程式从电离的角度概括出酸、碱的本质。

　　学生活动：

　　（1）书写HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的电离方程式。

　　（2）从电离的角度归纳概括出酸、碱的本质。

　　设计意图：拓展学生“物质分类”的微观角度，使学生认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近本质。

　　（三）环节三

　　1.从微观角度探究电解质溶液发生反应的本质。

　　教师引导：[任务3] 通过实验观察氢氧化钡与硫酸反应中小灯泡亮度的变化，分析水溶液中电解质的行为，建立离子反应的核心概念。

　　学生活动：

　　（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸过程中混合溶液的电导率的变化情况，并绘制滴定过程电导率变化图像。

　　（2）解释实验图像变化趋势和拐点意义。

　　（3）用化学用语表示滴定过程，即按照“写”、“拆”、“删”、“查”的步骤书写离子方程式。

　　拓展思考：若将硫酸换成硫酸氢钠，电导率又会如何变化？该过程的离子反应方程式如何书写？

　　设计意图：通过此任务，展开离子反应和离子方程式的概念教学。通过实验现象分析，提升宏微结合及科学探究素养。通过比较硫酸与硫酸氢钠的不同，从定性及定量角度深入认识溶液中微粒之间的相互作用。

　　2.认识离子反应发生的条件，并能用其判断离子反应发生与否。

　　教师引导：以复分解反应发生条件——水、气、沉淀为例，布置并评价各类型离子方程式的书写，从微粒观角度探讨离子反应发生的本质，并归纳复分解类型离子反应发生的条件。

　　学生活动：

　　（1）认识电解质在水溶液中的反应，理解离子反应的本质。

　　（2）认识同一离子方程式可**一类反应。

　　设计意图：建立离子反应的核心概念，为后续利用离子反应解决实际问题做铺垫。

　　（四）环节四

　　1.利用离子反应概念解决粗盐精制的实际问题。

　　教师引导：[任务4]设计实验方案，完成粗盐精制过程。

　　学生活动：

　　（1）从离子角度认识粗盐的成分。

　　（2）依据微粒间相互作用及离子反应发生条件选择合适的试剂完成实验设计。

　　（3）从定量层面分析试剂的用量，并调整设计方案。

　　（4）书写该过程中的离子方程式。

　　设计意图：让学生自主地从宏观和微观相结合的角度分析和解决与电解质溶液相关的实际问题，从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互反应。检测学生离子方程式的书写，对上一环节进行反馈评价。

　　2.形成解决真实复杂问题的思路。

　　教师引导：[小结]回顾粗盐精制的过程，提炼从微观离子角度解决实际问题的基本思路。

　　学生活动：建立分析电解质在水溶液中行为的基本思路：确定认识对象（溶质或溶剂）——分析微粒种类和数量——分析微粒间相互作用——分析作用结果（宏观现象等）。

　　设计意图：通过任务的完成，让学生经历宏观-微观-宏观的思维过程，从而提升“宏观辨识与微观探析”的学科素养。通过归纳总结分析电解质在水溶液中行为的基本思路，形成解决相关问题的思维模型。

化学必修1《离子反应》教学设计2

　　一、指导思想与理论依据

　　“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。

　　在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。

　　二、教材分析与处理

　　教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应，理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物**教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。

　　三、学情分析

　　学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。

　　四、本节课教学目标设计

　　知识与技能：

　　1、了解电离的过程，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；

　　2、理解电解质和非电解质的概念；会书写电离方程式；

　　3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　过程与方法：

　　1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。

　　2、引导学生自主学习，通过**思考探究酸、碱、盐的定义。

　　3、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

　　情感态度与价值观：

　　1、通过实验发展学生学习化学的兴趣和情感；体验科学探究的艰辛和喜悦；

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

　　3、通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。初步形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。

　　【重点】

　　1、电解质和非电解质概念。

　　2、电离的概念，电离方程式的书写。

　　【难点】电解质的电离过程的理解。

　　五、教学准备

　　1、实验仪器：学生电源、微型导电性实验装置、导线。

　　2、实验药品：氯化钠固体、氯化钠水溶液、硝酸钾溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

　　六、教学基本思路

　　本节课主要让学生分组做溶液导电性的实验，然后通过分析实验现象顺利地引出电解质和非电解质的概念。再思考电解质溶液为什么导电，以氯化钠在水中的溶解和电离为例，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排思考与交流活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

　　七、教学方法

　　实验探究、观察比较、分组讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等

化学必修1《离子反应》教学设计3

　　一、教材分析

　　本节教学内容是人教版高中化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》的第一课时。通过本课时的学习，建立电解质的基本概念，建立电解质电离的基本模型，在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因，为下一课时——离子反应的学习打下坚实的基础。

　　二、教学目标分析

　　1.知识与技能

　　（1）理解强弱电解质的定义并会判断；

　　（2）了解离子反应的定义和实质；

　　（3）能正解书写离子方程式

　　2.过程与方法

　　（1）通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；

　　（2）通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。

　　3.情感态度与价值观

　　（1）通过合作探究，培养学生团队协作的精神；

　　（2）通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。

　　三、教法分析

　　本节内容采用实验法、探究法、启发法、讲授法的方式来进行，教师提出问题让学生自主思考，适时地进行实验来探究以及观看实验视频来获得有效的知识信息。有效地调动了学生学习的热情和兴趣，注重学生自我思考和动手操作的能力，培养了学生科学的实验态度和科学精神以及团队合作能力等。

　　四、教学重点难点

　　重点：理解电解质的基本概念，建立电解质电离的模型。

　　难点：电离，用物质结构解释电离。

　　五、教学设计过程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　引入问题：教材结合生活常识，给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。

　　积极思考，探究，发言为什么会有触电现象。

　　创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。

　　回顾初中知识：水导电吗？什么是导电物质？什么不是？

　　根据所学内容，学生

　　通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）

　　解释：实际上纯水是不导电的。同学们初中做过电解水实验，当时老师应该告诉了同学们，电解的不是纯水，水中应该加入了硫酸。

　　学生听讲

　　引出下面的实验，激发学生学习兴趣。

　　实验探究：向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照课本中的图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。

　　讲解：严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。

　　观察实验中的现象小灯泡都不发光，总结硝酸钾固体、氯化钠固体、蒸馏水都不导电）

　　①认识物质的导电性，

　　②引出电解质的概念，

　　③为学习电离的概念提供实验证据。

　　增强学生的观察能力和推理能力。培养学生自主思考和探究的能力。

　　总结导电原因：电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能**移动的、带电荷的粒子。

　　引出：电解质非电解质概念

　　学生通过理解导电原因，更好记忆电解质和非电解质

　　在实验事实的基础上通过推理、假设、验证等探究过程,建立微观模型，从而对实验事实作出合理解释。通过电离概念建立过程中培养证据推理与模型认知的核心素养。

　　利用分类方法将电解质非电解质归纳物质中用图示表示，并举例说明哪些是电解质哪些是非电解质

　　学生进一步理解记忆

　　加深对电解质非电解质的理解

　　解决问题：回顾PPT第一页的问题，解释为什么会触电？（提示学生人的汗液组成分是氯化钠）

　　回答：人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故

　　引出为什么氯化钠溶液可以导电而固体不能

　　**：为什么氯化钠固体不导电而溶液和熔融氯化钠能导电

　　学生思考

　　讲解：氯化钠固体就是由钠离子和氯离子在空间上堆积形成的，是不能随意移动，一定受到某种作用相互束缚；而氯化钠的固体在溶于水的过程中，受到水分子的作用，逐渐解离为各自**的水合离子，使体系中存在可以移动的带电粒子，从而导电

　　学生理解记忆

　　通过微观机理图的观察，培养学生宏观辨识与微观辨析思维。

　　引出电离概念和电离方程式电解质在溶于水或受热熔化时，形成**移动的离子的过程。

　　学生根据老师讲解写出电离方程式，讨论氯化钠溶液和熔融氯化钠电离方程式是否一样

　　培养学生**思考问题解决问题的能力。

　　六、板书设计

　　离子反应——电解质的电离

　　概念：电解质

　　非电解质

　　电离

　　电离方程式

　　七、教学反思

　　本节课教学按照新课标的要求，以学生为课堂的主体，教师作为引导者来进行教学。通过引导法和实验探究以及运用多**，使得学生自主思考问题、解决问题，培养其严谨的科学态度和探究的科学精神。也进一步提高和巩固了学生动手操作实验的能力。同时让学生明白探索物质可以通过化学实验来进行，以提高学生对于实验的热情。

　　既可能有化学式又可能有离子符号

《化学反应速率》教学反思5篇（扩展6）

——中和反应教学反思3篇

中和反应教学反思1

　　本课从实验入手来介绍中和反应，并要求学生掌握中和反应的书写规律，了解中和反应的本质。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。

　　现对本节课分析如下：

　　一、 新颖的引导过程，突出了化学教学的特点：实验探究。

　　化学实验是化学课堂教学的重要**，对本課内容来说更是如此。通过观察溶液颜色的变化，学生可以归纳出盐酸和氢氧化钠会发生反应，并且生成物的溶液是呈中性的。层层深入，引出中和反应就是酸和碱反应生成盐和水的变化。

　　溶液颜色的变化，特别是溶液由红色变成无色是非常快的，学生会觉得很惊奇，很想知个究竟。从而提高了学生的积极性。

　　二、重视微观教学

　　通过离子在溶液中变化来了解中和反应的实质，为以后学习复分解反应的实质作好铺垫。

　　三、顺利并成功演示实验应注意事项

　　**好溶液的浓度是该实验的关键，酚酞溶液和盐酸的浓度要求比较浓一点，氢氧化钠溶液的浓度要稀一点，这样，颜色的变化很明显，而且溶液所时间可以缩短。

　　四、不足之处

　　学生的主体地位不明显，引导不足。另外，课堂时间**不够准确。

中和反应教学反思2

　　本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、合作探究、生生互动、师生互动的过程。

　　一、注重从学生的已有的知识和经验出发，努力创设生动活泼的问题情景。

　　提出问题：小明的妈妈不小心把面团发酸了，你能帮帮她吗？通过这样的导入，一下子将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。

　　二、通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学生对酸和碱能否发生反应存在疑问。

　　如：在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？请设计实验进行证明你的猜想。从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。本课题中化学方程式的书写是个难点，突破该难点时，通过引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交换成分，各元素的化合价不变。在此基础上，让学生完成感悟探究：氢氧化钙与浓盐酸的反应，并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。然后提出问题：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？这样既注重了前后知识的联系，又让学生搞清楚分析问题要全面--中和反应不仅要看生成物，还要看反应物。

　　三、注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的`思想。

　　如：中和反应的应用之一是用于医药。此时，教师出示治疗胃酸过多的药物--陈香胃片，并说明其成分中含有氢氧化铝和碳酸镁。让学生说出它能够治疗胃酸过多的原因，写出有关反应的化学方程式，并指出哪些是中和反应，这样既巩固了知识，又培养了能力。

　　四、学生自主参与整堂课的知识建构，从旧知识的回忆到新知识的学习，从参与并能提出问题到解决问题。

　　通过学生的设计、操作、观察、思考、讨论，在问题解决中深刻、系统地理解知识，学生逐步建构自己的知识体系。本节课的设计特点是强调以学生的探究学习为主，重视学生的体验，使学生的认知和体验达到最佳结合点，注重体现学生的主动性和发挥学生的主体性，创造一个合作学习探究的氛围，

　　五、本课题重点突出中和反应，而中和反应的应用以及溶液酸碱度的表示法--PH，可通过学生自学的办法自行解决。整个过程不仅注重

　　过程与方法教育，而且还将情感、态度、价值观贯穿其中。通过社会小实践：请你设计实验，测定自家土地中土壤的酸碱度，帮助父母分析适宜种植什么样的农作物？将化学知识从课内延伸到课外，不仅培养学生的知识应用能力，更重要的是培养学生的社会责任感。

中和反应教学反思3

　　本课题的第一部分从学生的观察实验进行分析和思考来介绍中和反应。并掌握中和反应的书写规律，了解中和反应的本质。教材通过阅读课本，分析说明了中和反应在日常生活和工农业生产中的作用：改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药等。现对本节课分析如下：

　　一、 精心设计，调动了学生自主学习的兴趣

　　老师在用广告引入，激发了学生学习的积极性。氢氧化钠溶液滴入盐酸无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？猜想以下用什么方法证明？让学生设计实验证明。在中和反应在实际中的应用，自学完成相关的题目通过这种方式，改变了传统的教师高高在上，学生呆板受教的状况，一开始就拉近了学生与教师、学生与书本的距离，学生带着渴求知识的状态自主学习。

　　二、 新颖的引导过程，突出了自主、探究的学习方式

　　传统课堂教学，是填鸭式的教学模式，使学生学得被动、枯燥，这正是过去我们在教学过程中过于强调接受学习，灌输知识，导致教学效率不高的主要原因。本节课突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。在氢氧化钠与盐酸是否反应，由学生说出实验方案后，由学生观察后对出现的现象进行分析解释；化学方程式的书写；盐和中和反应定义的得出中和反应的表达式都大胆放给学生，然后通过电脑动画的摸拟，是学生得出了中和反应的实质，然后通过事例让学生分析其原因，从而概括出中和反应的应用。这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，让他们在“过程”中学会了学习，学会了知识。

　　三、师生、生生互动，较好地处理了传授知识与培养能力的关系

　　教师的课堂教学不单是让学生学习知识，更为重要的是培养学生的能力。这节课问题的设计较好地体现出传授知识与培养能力的关系。如：在学完中和反应后，让学生讨论：被蚊虫叮咬后可以怎样解决。学生在回答这个问题的同时，自然地将中和反应知识迁移为解决相关问题的能力。在学完本节课内容后，让学生总结这节课学到的知识，这样同学们兴趣高涨，整堂课学生处于积极的思维活动中，组内相互合作，同学们从团结合作中学会了知识，学会了交流。教师不再是单纯的知识传授者了，而是学生学习活动的**者和引导者，学生的积极参与，教师的适时，适当的点拨和评价等师生互动、生生互动的形式，“授之以鱼不如授之以渔，”体现出重过程和方法教育。

　　我认为：这节课的重点是放在对中和反应的实质的关注上，通过对中和反应的学习，让学生意识到中和反应在实际生活中的重要性，使学生更关心生活。但是化学教学实施的是新理念是以探究、体验探究过程和培养探究能力为核心的。这其中需要学生亲自动手实验，通过自己的实验计划进行验证，才能充分调动起学生自主学习的积极性，让学生真正感受到自己是学习的主人，我由于担心时间有限，故未放手让学生亲自动手，阻碍了学生学习的积极性。这需要在以后的教学中克服。

《化学反应速率》教学反思5篇（扩展7）

——高一化学《化学反应与能量》最新教案 (菁选2篇)

高一化学《化学反应与能量》最新教案1

　　一、教学目标：

　　1、 通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。

　　2、 通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。

　　3、 通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学**惯。

　　二、重点难点：

　　吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。

　　三、教学过程：

　　创设问题情景

　　在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象?触摸试管外壁时有何感觉?说明什么问题?并要求学生写出反应方程式。

　　结论

　　生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。

　　设问

　　热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢?其表现形式又是怎样的?根据你已有的知识经验举例说明。

　　学生举例、说明

　　归纳小结

　　物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。

　　设疑

　　那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢?这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。

　　学生分组实验

　　见教材实验2-1。

　　思考与讨论

　　用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法

　　来了解反应中的热量变化?各有什么优缺点?

　　反思、交流与评价

　　1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么?最不满意的做法是什么?

　　2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示?你又给了他们哪些启示?

　　演示实验

　　见教材实验2-2

　　思考与讨论

　　1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论?写出反应方程式。

　　2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题?还可以做哪些改进?实验中对你最有

　　启发的是什么?

　　小结

　　化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。

　　设疑

　　通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢?下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。

　　学生分组实验

　　建议按教参P22页的三组对比实验进行。

　　讨论与交流

　　1、通过实验，你得出什么结论?如何解释?

　　2、通过这个实验，你学到了哪些知识?学会了哪些研究方法?

　　3、要明显的感知或测量反应中的热量变化，实验中应注意哪些问题?如何减小你与同组同学的实验结果的差异?

　　4、听完其他小组的汇报，发现他们的哪些做法比你们好?哪些不如你们的好?你现在是否又有了新的想法?假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学交流探讨共同确定。

　　教师讲解

　　1、中和反应都是放热反应。

　　2、三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的，都是氢离

　　子与氢氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。

　　3、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所**的热量称为中和热。

　　4、要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的`问题”，二是要最大限度地

　　减小实验误差。

　　总结

　　本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究**，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。相信通过学习，同学们会有许多收获。但是，随着学习的深入，也必然会有更深层次的问题涌现出来，比如：化学反应中为什么伴随有能量的变化?为什么有的反应放热，有的反应吸热?如何来合理地表达反应中的能量变化?等等。这些问题我们将在下一节课上进一步探讨。

高一化学《化学反应与能量》最新教案2

　　教学目标

　　使理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;

　　使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　　教学建议

　　化学反应速率知识是化学*衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学*衡的建立和化学*衡状态的特征，及外界条件的改变对化学*衡的影响。

　　浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在点拨下由学生阅读、讨论完成。

　　关于浓度对化学反应速率的影响：

　　1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。

　　(1)能过**知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。

　　(2)通过**复习所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　(3)明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子(或离子)的相互接触、碰撞来实现。

　　2.运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。

　　(1)以运动员的投篮作比喻。

　　(2)以具体的化学反应 为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图(如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果)，进一步说明化学反应得以发生的必要条件。

　　3.动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。

　　4.通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。

　　教材分析

　　遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。

　　教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率**加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子(或离子)的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以 分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明 发生分解反应生成 和 的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强(有气体存在的反应)、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。

　　教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好解本节教材的教学内容。

　　本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。

　　本节重点是浓度对化学反应速率的影响。难点是浓度对化学反应速率影响的原因。

《化学反应速率》教学反思5篇（扩展8）

——高二化学反应速率和化学*衡的知识点整理 (菁选2篇)

高二化学反应速率和化学*衡的知识点整理1

　　1、了解化学反应速率的定义及其定量表示方法。

　　2、了解温度对反应速率的影响与活化能有关。

　　3、知道焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。

　　4、了解化学反应的可逆性和化学*衡。

　　5、了解浓度，压强、温度和催化剂等对化学反应速率和*衡的影响规律化学反应速率和化学*衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。考查的知识点应主要是：

　　①有关反应速率的计算和比较；

　　②条件对反应速率影响的判断；

　　③确定某种情况是否是化学*衡状态的特征；

　　④*衡移动原理的应用；

　　⑤*衡常数（浓度*衡常数）的含义及其表达式

　　⑥利用化学*衡常数计算反应物转化率或比较。

　　从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：

　　⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率；

　　⑵根据给定条件，确定反应中各物质的*均速率；

　　⑶理解化学*衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到*衡状态；

　　⑷应用有关原理解决模拟的实际生产问题；

　　（5）*衡移动原理在各类*衡中的应用；

　　⑹根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、*衡常数、消耗量、气体体积变化等。

　　从考题难度分析，历年高考题中，本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现。因为高考中有几年出现了这方面的难题，所以各种复习资料中高难度的练习题较多。从新课标的要求来看，这部分内容试题应较基础，复习时应多关注生产实际，注重基础知识的掌握。

　　一、化学反应速率及其影响因素

　　1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，是一段时间内的*均速率。固体或纯液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，其数值可能不同（因此，必须指明具体物质）。但各种物质表示的速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

　　2、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的.主要因素，外界条件对化学反应速率也有影响。

　　（1）浓度对化学反应速率的影响只适用于气体反应或溶液中的反应；

　　（2）压强对化学反应速率的影响只适用于气体参加的反应；

　　（3）温度对化学反应速率的影响：实验测得，其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加原来的2—4倍，经验公式： ；

　　（4）使用催化剂，使原来难以进行的化学反应，分步进行（本身参与了反应，但反应前后化学性质不变），从而大幅度改变了化学反应速率。

　　（5）此外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。

　　3、浓度和压强的改变仅仅改变了单位体积内活化分子的数目，温度的改变和催化剂的存在却能改变单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。

高二化学反应速率和化学*衡的知识点整理2

　　1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

　　3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

　　第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3

　　第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

　　①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

　　③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

　　⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

　　4、浓硫酸的作用:

　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

　　⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性

　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

　　①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

　　6、既能与酸又能与碱反应的物质

　　①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

　　③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④氨基酸。

　　⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。