溶解度单位知识点

　　在日复一日的学习中，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。哪些知识点能够真正帮助到我们呢？以下是小编帮大家整理的溶解度单位知识点，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

　　学习总结一：

　　溶解度的单位是什么?

　　答案：单位是1（不是克）

　　正因溶解度＝溶质质量/溶剂质量×100，溶质和溶剂的单位一样，被约掉了，因此没有单位，国际规定了一个单位，是1。

　　mol/L是溶液的浓度单位，不是溶解度单位。

　　学习总结二：

　　溶解度的单位

　　答案：溶解度是确定条件下表征饱和溶液中溶质和溶剂总量的比值的（不是具体的一个）物理量。中学常用的固体溶解度是100g溶剂中的溶质质量，单位是g（如果不限定溶剂，单位能够是g/g即1）；气体是mg/L。另外，沉淀常用g/L。

　　溶解度知识点

　　(一)基本概念和基础理论

　　1.知道物理变化和化学变化的概念，和它们的本质区别。(例如：冰雪融化，钢铁生锈)

　　2.区分两种性质(物理性质和化学性质)

　　3.化学反应的基本类型(化合和分解)，根据反应做出类型的判断。

　　4.化学用语：

　　(1)元素符号识记元素符号，熟练书写常用的26种元素符号和名称。(H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Br、Ag、I、Ba、W、Hg)。

　　(2)各元素符号的意义。

　　5.化合价和化学式：

　　(1)知道化合价的概念，熟记常见元素的化合价。

　　(2)根据元素化合价，正确书写化学式。

　　(3)根据物质化学式求元素化合价。

　　(4)应用元素化合价判断化学式的正误。

　　6.物质的组成和构成：

　　(1)分子和原子的概念和性质及它们的区别和联系。

　　(2)知道原子的构成，质子数，电子数和核电荷数之间的关系。

　　(3)知道原子结构示意图的含义，根据最外层电子数来判断元素的性质和类别(NaMgOClNeHe)

　　(4)识记元素的概念，判断元素存在的形态(游离态和化合态)。知道地壳，人体中含量最多的几种元素(金属和非金属).

　　(5)能从宏观和微观的角度分析物质的组成和构成(以水，二氧化碳，氧气为分析对象).

　　7.物质的分类：

　　(1)识记纯净物和混合物的概念，能认识和判断纯净物和混合物。

　　(2)识记单质和化合物的概念，组成和分类(金属和非金属)，能判断单质和化合物。

　　8.溶液溶解度：

　　(1)识记溶液，溶质，溶剂的概念，以及相互联系。

　　(2)了解悬浊液，乳浊液与溶液的区别。

　　(3)识记饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握两者互相转化的方法。(增减溶质，溶剂，改变温度)。

　　(4)知道浓溶液，稀溶液跟饱和溶液与不饱和溶液的关系。

　　(5)识记固体溶解度的概念，理解几个要素的含义，理解影响固体溶解度的因素，能利用溶解度曲线查出不同温度下的溶解度随温度变化。比较不同物质在相同温度下溶解度的大小。

　　(6)知道影响气体溶解度的因素(跟压强成正比毛茛温度成反比)

　　(二)物质的知识

　　1.水

　　(1)知道电解水的实验现象(了解气体的体积比)，水的组成和电解水的反应表达式，两种气体的鉴别。

　　(2)知道水的物理性质，化学变化的实质。水的组成，构成。分子和原子的区别与联系。

　　(3)水的化学性质，实验现象以及反应表达式。

　　(4)水的污染和净化，其中污染的原因，和净化的方法。

　　(三)根据化学式的计算

　　1.物质的式量计算

　　2.化合物中各元素的质量比

　　3.根据化学式计算各原子的.个数比

　　4.化合物中各元素的百分含量(质量分数)。

　　(1)根据化合物质量，求它们所含元素的质量

　　(2)根据化合物中某元素的质量，求相应的化合物的质量)。

　　5.溶解度的计算

　　(1)已知饱和溶液的质量或溶剂质量，和溶液质量，求溶解度。

　　(2)已知溶解度，计算溶液，溶剂和饱和溶液的质量。

　　(四)实验

　　1.常用仪器的识别。

　　2.化学实验的基本操作。

　　(1)药品的取用固体液体)

　　(2)物质的加热，酒精灯的正确使用。

　　(3)量筒，胶头滴管的正确使用。

　　(4)托盘天平，砝码的使用。

　　(5)试管中(固体液体)加热的正确使用。

　　(6)溶液的配制，粗盐的提纯(过滤的操作)(蒸发的操作) 。