溶解度的概念是什么意思1

　　1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

　　2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。

　　通常把在室温(20度)下：

　　溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;

　　溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;

　　溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;

　　溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.

　　可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。

溶解度的概念是什么意思2

　　固体溶解度

　　固体物质的能容溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

　　气体溶解度

　　在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL水等。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家W.亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。

　　【提示】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解的溶质质量也增加，但溶解度不会改变。

　　实例

　　大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾。

　　少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐(氯化钠)。

　　极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)?·2H?O和Ca(OH)?·12H?O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。除了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂。

溶解度的概念是什么意思 (菁选2篇)扩展阅读

溶解度的概念是什么意思 (菁选2篇)（扩展1）

——固体溶解度的概念是什么3篇

固体溶解度的概念是什么1

　　在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。

固体溶解度的概念是什么2

　　每份(通常是每份质量)溶剂(有时可能是溶液)所能溶解的溶质的量的最大值就是溶质在这种溶剂的溶解度。如果不指明溶剂，通常意味着溶剂为水，比如“氯化钠的`溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。溶解度并不是一个恒定的值。一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少，有时还与气压或气体溶质的分压有关。因此，一种物质的溶解度最好能够表述成：“在某温度，某气压下，某物质在某物质中的溶解度为xxxx。”，如无指明，则温度及气压通常指的是标准状况(STP)。

　　实际上，溶解度往往取决于溶质在水中的溶解*衡常数。这是*衡常数的一种，反映溶质的溶解-沉淀*衡关系，当然它也可以用于沉淀过程(那时它叫溶度积)。因此，溶解度与温度关系很大，也就不难解释了。达到化学*衡的溶液便不能容纳更多的溶质(当然，其他溶质仍能溶解)，我们称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。在一定温度和压力下，物质在一定量溶剂中溶解的最大量。

　　固体或液体溶质的溶解度，常用100克溶剂中所溶解的溶质克数表示。例如在20℃和常压下，硝酸钾在水中的溶解度是31.5克/100克水，或简称31.5克。气体溶质的溶解度，常用每毫升溶剂中所溶解的气体毫升数表示。例如在20℃和常压下，氨的溶解度是700毫升/1毫升水。物质的溶解度除与溶质和溶剂的性质有关外，还与温度、压力等条件有关。随着温度的升高，大多数固体和液体的溶解度增大，气体的则减小。随着压力的增大，气体的溶解度增大。

溶解度的概念是什么意思 (菁选2篇)（扩展2）

——空腹的概念是什么意思 (菁选2篇)

空腹的概念是什么意思1

　　禁食6-8小时后才叫空腹。一般来说，人类进食后，食物进入胃内，经过胃的蠕动、消化，使食物变成食糜，再排入肠内，时间约为3-5小时，胃排空时间受食物性质、进食量及胃酸、消化酶分泌情况等因素影响。通常病人在进行肝脏、肾功能、血生化、血脂等抽血化验，肝胆、胰、脾、肾等腹部器官B超及胃镜检查时都要空腹，空腹时间要比胃排空时间长，一般在6-8小时左右。

　　空腹的定义是几个小时

　　通常理解

　　“空腹”是指胃内食物全部排到十二指肠内，即胃排空状态，一般饭后4-5小时即可达到，午、晚餐前均为胃排空状态下的“空腹”。

　　正确解释

　　“空腹”是指前一天20点后不再进食，直到第二天早餐前的人体状态，期间经历10小时以上。

　　螃蟹可以空腹吃吗

　　最好不要空腹吃螃蟹。

　　因为螃蟹富含蛋白质，在空腹状态下吸收利用率低，营养价值被降低，螃蟹都要白吃啦。这些蛋白质会被转化成热量白白浪费。不但不能补身体,反而会加重身体的负担。而且，螃蟹性凉，空腹吃容易刺激肠胃，出现腹泻、腹痛等肠胃不适反应。

　　空腹不能吃冷饮

　　冷饮对孩子的**力真的是无与伦比!可是，你知道吗?即便是在炎炎夏天，孩子空腹吃冷饮，都会对胃黏膜产生刺激，导致血管收缩，长期空腹吃会使胃黏膜缺血而导致胃炎。所以，无论是什么季节，孩子空腹时最好不要吃冷饮。同理，除了冷饮外，冰镇的水果和饮料也不能给孩子空腹吃。有些老人宠爱孩子，纵容孩子空腹吃生冷的食物，其实是害了孩子!

　　山楂、橘子空腹能吃吗

　　患有胃病(如胃炎、胃溃疡)的`人，胃酸分泌过多，空腹时确实不太适合吃山楂、橘子等过酸的水果。但对一般人来说，空腹适量食用不会有问题。

空腹的概念是什么意思2

　　空腹千万别吃14种食物

　　一、牛奶、豆浆

　　这两种食物中含有大量的蛋白质，空腹饮用，蛋白质将“被迫”转化为热能消耗掉，起不到营养滋补作用。正确的饮用方法是与点心、面饼等含面粉的食品同食，或餐后两小时再喝，或睡前喝均可。

　　二、酸奶

　　空腹饮用酸奶，会使酸奶的保健作用减弱，而饭后两小时饮用，或睡前喝，既有滋补保健、促进消化作用，又有排气通便作用。

　　三、白酒

　　空腹饮酒会刺激胃黏膜，久之易引起胃炎、胃溃疡等疾病。另外，人空腹时，本身血糖就低，此时饮酒，人体很快出现低血糖，脑**会因缺乏葡萄糖的供应而发生功能性障碍，出现头晕、心悸、出冷汗及饥饿感，严重者会发生低血糖昏迷。

　　四、茶

　　空腹饮茶能稀释胃液，降低消化功能，还会引起“茶醉”，表现为心慌、头晕、头痛、乏力、站立不稳等。

　　五、糖

　　糖是一种极易消化吸收的食品，空腹大量吃糖，人体短时间内不能分泌足够的胰岛素来维持血糖的正常值，使血液中的血糖骤然升高容易导致眼疾。而且糖属酸性食品，空腹吃糖还会影响胃内的酸碱*衡和各种微生物的*衡，对健康不利。

　　六、柿子

　　含有柿胶酚、果胶、鞣酸和鞣红素等物质，具有很强的收敛作用。在胃空时遇到较强的胃酸，容易和胃酸结合凝成难以溶解的硬块。小硬块可以随粪便排泄，若结成大的硬块，就易引起“胃柿结石症”，中医称为“柿石症”。

　　七、***

　　含有大量的果胶、柿胶酚、可溶性收敛剂等成分，容易与胃酸发生化学作用，凝结成不易溶解的块状物。这些硬块可将胃的出口——幽门堵塞，使胃里的压力升高，造成胃扩张而使人感到胃胀痛。

　　八、香蕉

　　香蕉中有较多的镁元素，空腹吃香蕉会使人体中的镁骤然升高而破坏人体血液中的镁钙*衡，对心血管产生抑制作用，不利于身体健康。

　　九、山楂、桔子

　　含有大量的有机酸、果酸、山楂酸、枸橼酸等，空腹食用，会使胃酸猛增，对胃黏膜造成不良刺激，使胃胀满、嗳气、吐酸水。

　　十一、甘蔗、鲜荔枝

　　空腹时吃甘蔗或鲜荔枝切勿过量，否则会因体内突然渗入过量高糖分而发生“高渗性昏迷”。

　　十二、大蒜

　　大蒜含有强烈辛辣味的大蒜素，空腹食蒜，会对胃黏膜、肠壁造成强烈的刺激，引起胃肠痉挛、绞痛。

　　十三、白薯

　　白薯中含有单宁和胶质，会刺激胃壁分泌更多胃酸，引起烧心等不适感。

　　十四、冷饮

　　空腹状态下暴饮各种冷冻食品，会刺激胃肠发生挛缩，久之将导致各种酶促化学反应失调，诱发肠胃疾病。在女性月经期间还会使月经发生紊乱。

溶解度的概念是什么意思 (菁选2篇)（扩展3）

——《溶解度》说课稿

《溶解度》说课稿

　　作为一名老师，时常要开展说课稿准备工作，说课稿有助于顺利而有效地开展教学活动。说课稿应该怎么写才好呢？以下是小编为大家整理的《溶解度》说课稿，欢迎阅读与收藏。

《溶解度》说课稿1

　　各位评委、各位老师大家好!

　　我叫张锋旺，来自尉氏县南曹乡中心学校。我说课的题目是新课程标准沪教版九年级化学教材第六章第三节第二课时的内容：溶解度。下面我从以下五个方面谈谈我对这节的设计。

　　一、教材内容：

　　溶解度在整个第六章知识系统中的地位和作用是很重要的。它是在学习影响物质溶解性的因素之后，来探讨固体物质在一定量溶剂里溶解性的大小，起到呈上，又为下节学习结晶做好铺垫。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。学生学起来不会感到吃力，还是易于理解和接受的。同时，在利用数据研究问题的同时，使学生从中能体会到学习化学的重要性，养成学以致用的习惯，用科学严谨的态度去学习和研究问题。

　　结合新课标、本节课的特点，学生的认知能力。我确立了以下三维目标：

　　知识与技能：

　　1、理解溶解度的概念及其影响因素;

　　2、学会绘制并使用溶解度曲线图;

　　3、知道温度、压强对气体溶解度的影响。

　　过程与方法：

　　1、通过对溶解度概念的探究使学生进一步学习科学探究的方法;

　　2、对溶解度曲线图绘制，培养学生动手能力达到学以致用。

　　情感态度与价值观：

　　通过本节的学习使学生学习用数形结合的方法处理实验数据，进一步提高在实验探究中**实验变量的能力。

　　教学重点、难点：

　　固体溶解度曲线图的应用;影响气体物质溶解度的因素;溶解度的概念。

　　二、学情与学法分析：

　　经过前面知识的学习，学生已掌握饱和溶液、影响物质溶解性的因素，学习溶解度知识难度不大。但是初中生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中仍需要教师的管理和引导。据本节课的特点，结合教法与学生的实际，在多**辅助教学的基础上，采用交流讨论、归纳应用的方法进行学习，在教师的引导下学生进行有目的的思维，进行分析得出结论，使学生逐步形成良好的学**惯和学习方法。因此做好调动学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手练习的机会让学生参与到学习中来是上好本节课的关键。

　　三、教法分析：

　　教学方法的选择，既要考虑教师的教，也要考虑学生的学;即注重学生知识的获得，也注重学生智力和能力的发展。根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征，我采用目标导学法、引导启示法、归纳总结法进行教学。

　　1、目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索问题的欲望，并使学生达到整体感知的目的。

　　2、引导启发法：层层展开，步步深入，引导学生逐步探究，发现归纳，使学生领会从特殊到一般的探究过程。

　　3、归纳总结法：对于溶解度的概念和溶解度曲线图应用，可以通过阅读、学生间交流讨论，总结。此过程有助于学生的自我学习能力的提高。

　　四、教学过程：

　　(一)、引入新课

　　上课时我首先**：“上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液，谁能说出二者的转换方法?”学生七嘴八舌的抢着回答。问：“实验证明影响物质溶解性的因素有那些?”学生会说与溶质、溶剂有关，还跟温度有关(打开课件)问：“怎样来描述物质溶解性的强弱呢?大家不妨讨论一下。”引导学生：物质溶解性是难于直接测定的，能否用一个可测的物理量来表示一种很难测定的物质的性质?用溶解“最大量”来表示物质溶解性的大小，就是一个可供选择的办法。这个溶解“最大量”就是这节我们学习的溶解度。接着展示出本节课的学习目标，探讨何为溶解度。

　　(二)、讲授新课

　　1、固体物质溶解度：

　　播放课件：展示三张图片，图片1质量相同的溶剂，一个温度为10℃，一个温度为40℃，分别加入相同质量的NaCl和KNO3。问：能不能比较它们的溶解性大小?学生：不能。问：为什么呢?引导学生得出：应该在同一温度下。图片2温度相同，质量不同的溶剂分别加入相同质量的NaCl和KNO3。问：能不能比较它们的溶解性大小?学生：不能。问：为什么呢?引导学生得出：应该在一定溶剂中。图片3溶剂质量相同，分别加入相同质量的NaCl和KNO3。问：能不能比较它们的溶解性大小?学生：不能。问：为什么呢?引导学生得出：应该达到饱和状态。得出物质溶解性的大小应定温度、定溶剂的量，定状态。学生阅读教材168页内容，(播放课件打出溶解度的定义)注重指出“三个条件”。问：你能理解这样规定的意义吗?学生思考讨论会得出：只有做出以上规定用溶解度来表示物质的溶解性才有意义。

　　学生讨论：20℃时KNO3溶解度为31、6g，这句话的含义?学生分组讨论得出：在20C时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为31、6克。或说：在20C时，该物质在100克水中最多能溶解31、6克。

　　(播放课件)让学生简单了解溶解度与溶解性的关系。为了加深学生对溶解度的理解，我设计了下面的练习。

　　反馈练习：

　　1、某物质在20℃时溶解度为21、5g，其含义是什么?

　　2、我来当法官：

　　(1)、在20℃时100g水中溶解了23gNaCl则NaCl在20℃时的溶解度为23g;

　　(2)、在20℃100溶液中含有溶质23g则该物质的溶解度为23g;

　　(3)、在100g水中最多能溶解NaCl36、5g则NaCl的溶解度为36、5g;

　　(4)、在20℃时在100g水中最多能溶解NaCl36、5g则NaCl在20℃时的溶解度为36、5g。

　　分小组讨论，**发言总结(1)(2)(3)句的错误之处。对表现好的小组大家鼓

　　掌激励。

　　问：“同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，怎样表示这种变化关系，最直观、形象，又便于应用呢?”学生思考引出溶解度曲线图。

　　2、固体物质溶解度曲线图：

　　我们用纵坐标表溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

　　请同学们认真观看：通过绘制观察NaCl溶解度曲线，你能得到什么信息?(播放课件)学生自己领悟绘制的方法。“学生自己阅读教材169页6——10表格KNO3的溶解度并将图6——15完成，看谁做得又对又好，小组内展评。”

　　让学生阅读教材169页图16、17几种固体物质的溶解度曲线，由学生相互交流总结出曲线所表示的信息。

　　固体物质溶解度曲线及意义：

　　(播放课件)请同学们看图a 、b点表示的含义，学生讨论得出：曲线上的点即a点表示物质在该温度下的溶解度，溶液为饱和溶液;b点(交点)表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。

　　为了增强对溶解度曲线的应用，达到学以致用。然后播放课件中的两题学生交流讨论当堂完成。教师巡视点评。

　　3、气体物质溶解度：

　　介绍气体溶解度的概念，(播放课件)在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。着重指出它们是体积关系没有单位。然后说：大家想一想0℃时，氧气的溶解度为0、049的含义是什么?学生会立即回答：在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0、 049体积氧气。追问：生活中有这些现象，打开可乐饮料瓶盖会冒泡;喝过可乐后会打嗝。谁能解释是什么原因?学生思考讨论引导学生得出气体溶解度的特点：当温度一定时气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强的减少而减少;当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减少，随温度降低而增大。然后学生小组抢答：1:打开健力宝瓶盖时我们为何会看到有气体冒出?

　　2:给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡?

　　4、留下问题：

　　能否将溶解的溶质从溶液中取出来?怎样将溶质从溶液中取出来?这是下节课我们要学习的内容——结晶。

　　(三)、(由学生自己总结)通过本节课的学习：你学会了什么?还有那些疑惑?

　　为检测学生的学习效果我又设计了三个达标测试。目的检测学生对溶解度曲线图的应用。由学生同时动手完成，教师巡视指导，而后**答案。

　　(四)、达标测试：

　　1、(20xx)右图是A、B两种固体物质中的溶解度曲线。请回答下列

　　问题：

　　(1)t1℃时，B物质的溶解度为______________________g。

　　(2)将t2℃时,A、B的饱和溶液分别升温到t3℃，A溶液的溶质

　　质量分数________________(填“大于”、“小于”或“等于”)B溶液的溶质质量分数(假设升温过程中水的质量没有变化)。

　　2、(20xx)右图是某固体物质的溶解度曲线。

　　(1)30℃时，该物质的溶解度为g。

　　(2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的

　　是(填“饱和"或“不饱和”)溶液。

　　3、目前市场上销售的汽水，饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与有关。

　　(五)、作业：教材170页观察与思考，173页4题、5题。

　　五、板书设计：

　　溶解度

　　1、固体物质溶解度：

　　在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

　　注意：条件：一定温度。

　　标准：100克溶剂

　　状态：饱和状态

　　2、固体物质溶解度曲线：(1)、绘制方法;(2)、曲线图表示的意义。

　　3、气体物质溶解度：

　　影响因素：当温度一定时、气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。当压强一定时、气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。

　　这是我设计的板书，这样设计条理清晰，简单明了，能突出要点，便于学生记忆。这是我对这节课的设计，请大家多提宝贵意见。谢谢!

《溶解度》说课稿2

　　一、教材分析

　　本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索**教学过程。第一个活动后通过讨论引入溶解度的概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论引出气体溶解度的概念。

　　学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。

　　基于以上分析我认为本课第一课时的重点、难点为以下三点：

　　【重点、难点】

　　1、饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

　　2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

　　3、固体物质溶解度的涵义及应用

　　二、学情分析

　　学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣;再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。

　　三、教学目标

　　基于以上分析，本节课要达到以下“三维目标”：

　　【知识和技能】

　　1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，并讨论分析溶解度的概念。

　　2、了解固体物质溶解度的涵义。并会运用知识解释生活中现象

　　【过程与方法】

　　初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

　　【情感态度与价值观】

　　通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

　　四、教学方法

　　为了达成以上教学目标，我准备采用“启发——再现，引导——探究，归纳——总结”的教学方法。

　　五、教学过程

　　下面谈谈授课过程的设计，授课过程分为五个环节：

　　<引入课题>

　　我先设计了课堂小实验“蔗糖和食盐在水中溶解能力的比较”，根据实验的现象和结果，由同学总结以下几点：

　　(1)在一定条件下，溶质在一定量溶剂中(能、不能)无限制的溶解。

　　(2)在同一条件下蔗糖比食盐的溶解能力(大、小)。

　　(3)在不同的水温下，蔗糖和食盐的溶解能力(能、不能)比较。然后**“食盐从能溶到不能继续溶解，溶液体现了几种状态?什么样的状态?”“如果要比较多种物质的溶解能力(如还有味精、淀粉等物质)仅用“大”或“小”能否分得清?”

　　创设这些情境与问题是为了把同学们引入角色，通过思考及回答形成一个良好的学习氛围，尤其对两个联系生活实际似简单又一下说不清的问题，激发了同学产生对知识要求了解的心理需求，这时引入课题《溶解度》以及饱和溶液与不饱和溶液的概念自然是水到渠成。

　　<步入重点>

　　在老师讲述饱和溶液和不饱和溶液的涵义后，我设计了两个问题：

　　1、“饱和溶液就是在一定条件下不能再溶解任何物质的溶液吗?”解决第一个问题我设计的是在饱和的食盐溶液中加kmno4晶体。(投影)当同学们看到紫色的kmn04在溶液中扩散的现象时受到启发，领悟到定义中“在一定条件下不能再溶解溶质的溶液(是指原溶质，不是指其它溶质)叫做这种溶质的饱和溶液(不是指任何溶质)”，对书本上的定义有了完整、精确的理解。

　　2、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗?”解决这个问题我设计了在两个培养皿中盛相同体积的水，一个里面加食盐(用药匙大头取)，一个里面加熟石灰(用药匙小头取)。(投影)很明显此时溶质取用量不同。搅拌后可见食盐全溶，熟石灰部分溶(饱和)。为了证明食盐溶液未饱和再加食盐少许，搅拌后仍全溶。观察了这组实验，同学们展开了讨论，从实验现象的启迪中逐步对“饱和”和“浓”、“不饱和”与“稀”这两个容易混淆的概念有了严格的区分，并且进一步认识到，如果这组关系相互成立，必须满足前提与条件。用实验辅助教学后，使这个过去一直用数据来解释的问题变得让人更容易理解与接受。

　　这一教学过程是以探索性实验为主要线索，以教师的设疑、演示、点拔和学生的观察、分析、释疑关联互动为主要教学**。因为通过直观的实验增加了同学的兴趣，为启发式教学创设了成功的前提，加上具有坡度的思考性题目与之相结合，诱导和激发了同学思维的积极性。

　　<突破难点>

　　教师提出问题引发学生思考：“饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗?”为了突破这个难点，我设计了学生分组实验：

　　1.饱和食盐水加入一定量的水后,再加少量食盐;

　　2.饱和硝酸钾溶液加热后,再加少量的硝酸钾,再冷却到室温。通过学生自己动手实验，很快得出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。实验可以激发学生很大的学习兴趣，而自己总结出的规律比老师讲很多边学生只是机械记忆要强得多。

　　在分析溶解度概念时，我展示了一些数据表：

　　在20℃时，100克水中达到饱和状态时，所溶解的质量(克)

　　nacl kno3 kclo3 caco3

　　36 20.9 7.4 0.013

　　请同学们从这张表中比较出四种物质溶解能力的大小。

　　<得出结论>

　　教师引导设问：得出这个结论的前提是什么?由于同学们通过对“蔗糖与食盐在水中溶解能力的比较”这一实验的观察与讨论，具备了对这个问题的初步认识，立即感悟到是“20℃、100克水、达到饱和”，并且清楚地认识到这些条件缺一项都使数据没有比较的意义。有了这一层知识铺垫，我让同学们自己归纳总结。在老师的点拔下，他们将零散的、孤立的知识点加以梳理，并用较少的文字归纳出要比较精确地讨论溶质的数量问题一定要满足两点：其一是条件：一定温度，100克溶剂;其二是状态：饱和溶液。这时所研究的溶质克数恰好与书本上溶解度概念相吻合，一个不需要生搬硬套的概念在同学们的观察、分析、整理中轻松地建立了。

　　<巩固应用>

　　按照教育心理学规律，新知识概念建立以后，需要巩固与强化。如何将已经获得的知识在具体间题中加以运用，不仅能培养和提高学生的综合能力，也是对教学效果的检查。在本课的最后阶段我设置了这样几个问题：1)在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是××

　　a.很浓的溶液b.不能再溶解该物质的溶液c.稀溶液d.不能继续溶解任何其他物质的溶液;2)为何汗水带有咸味?被汗水浸湿的衣服凉干后，常出现白色的斑迹，为什么?

　　3.判断下列说法是否正确，并加以说明：25℃时将10克氯化钠溶解在100克水中，故25℃时氯化钠的溶解度是10克。通过对这些问题的讨论，我及时获得了来自学生的反馈信息，同学们也学会了从新信息的转换中分析解决新问题，使溶解度章节中重要的知识点落到实处。

　　六、教学反思

　　通过本节课教学设计，我体会到启发—研究教学模式的实施是当前形势下素质教育对课堂教学的要求，它打破了传统教育中“***”的被动局面，倡导一种以人为本、注重身心与智力全面发展的素质教育观。本课中启发—研究教学模式在实施策略方面始终围绕如何引导学生主动参与，从培养学生观察实验、分析问题到学会从一个现象概括出对一类问题的认识与理解，无不体现了培养人的思维素质和追求新知识的科学精神。

《溶解度》说课稿3

　　一、说教材

　　本节课是九年级下册第七章溶液第2节《物质溶解的量》的第二课时，包括固体溶解度、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素。

　　1、教材的地位和作用

　　作为不可缺少的身边的化学物质，溶液是同学们经常接触的一类成分比较复杂的化学物质，也是同学们比较熟悉的一类分散体系。在上册化学就经常遇到澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸等。学生虽然熟悉溶液和溶解现象，但缺乏深入的了解，也没有从化学角度去研究。本节课的教学将引领学生对物质溶解的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为下一章酸、碱、盐的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本章的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

　　2、教学目标

　　义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素质为主旨，激发学生学习化学的兴趣、培养学生分析问题、解决问题的能力。本节课是学生进行讨论交流的很好素材，用讨论交流的方法去认识溶解度，享受互助的乐趣，来达到培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于实践的精神。

　　3、本节课的重、难点

　　教学重点：固体溶解度的涵义、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素

　　教学难点：固体溶解度概念的建立、理解;固体溶解度曲线的含义及应用;气体溶解度的影响因素。

　　二、说教法

　　授课采用设疑、分组讨论、启发、讲授、归纳、多**等教学方法。在“老师为主导，学生为主体”的前提下，在教学的过程中，采用学生分组讨论的教学方法，培养了学生分析问题、解决问题的能力，增强感性认识，把教与学**起来。同时在教学中不断地设疑，**，锻炼学生的思维逻辑能力，创设有利于学生学习的情景。以讨论交流的方法来理解溶解度，提高学生分析推理能力。此外，其他各种教法在教学过程中将得到充分的体现。

　　三、学法指导

　　在“老师为主导，学生为主体”的思想指导下，引导学生学习，要让学生明白：

　　1、在理解溶解度时，只有在一定的温度下、100g溶剂、达到饱和状态才能确定溶解度。

　　2、某些物质溶解度受温度影响的情况

　　3、溶解度曲线所表示的关系

　　4、影响气体溶解度的因素

　　四、教学设计

　　依照教材的安排和特点，根据以“溶解度的涵义→溶解度与溶解性的关系→溶解度曲线及其应用→气体溶解度及其影响因素”为知识线索，我安排了以下几个教学环节。

　　1、复习引入

　　复习：饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化关系

　　引入：在日常生活中，我们经常会冲一些溶液，例如糖水、盐水、葡萄糖等，那大家有没有想过，到底是糖溶得多点?还是盐溶得多点?如何进行比较?这样设置问题让学生感觉惊愕、意想不到，就会积极的思考由此产生了学习动机。

　　2、分组讨论

　　学生分组讨论、交流，根据各自经验和知识不同，得出比较条件。

　　3、练习巩固

　　通过练习巩固新知识，有利于学生理解溶解度的概念。

　　4、分析比较

　　通过阅读课文，了解溶解度与溶解性的关系，再通过比较两种物质的溶解度得出，同一温度下，不同物质的溶解度不同，由此引出不同温度下，同一物质的溶解度不同。

　　5、读图分析

　　通过溶解度曲线图使学生更加直观的认识温度对溶解度的影响，再对溶解度曲线进行分

　　析了解溶解度曲线所表示的关系

　　6、迁移与应用

　　通过设计一些练习使学生真正会利用溶解度曲线

　　7、自学

　　列出自学提纲，让学生自学，再利用分析一些生活中的常见现象加以巩固所学知识，以此培养学生的自学能力。

　　课堂小结

　　师生共同小结本节课的内容，交流收获，体验成功，学生通过本节内容的学习，总结自己的收获。

　　8、布置作业

　　让学生通过作业，把所学知识应用于解决问题中，也是加深对知识的理解。使本节课的知识能得到延续、提高，进一步培养学生运用所学知识解决问题的能力，使新课内容真正被学生所接受。

《溶解度》说课稿4

　　本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。

　　第一部分通过“活动与探究”引出饱和溶液的概念，并由学生分析讨论理解了饱和溶液的两个前提条件，会判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。

　　第二部分通过讨论与探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以一个活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念。最后又讨论引出了气体溶解度的概念。

　　教学目标

　　1.知识与技能

　　(1)理解饱和溶液的涵义。

　　(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

　　2．过程与方法

　　(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

　　(2)学习通过实验解决问题。

　　3．情感态度与价值观

　　(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物**思想。

　　(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。

　　教学重点

　　理解饱和溶液和溶解度的概念。

　　教学难点

　　1．理解饱和溶液和溶解度的概念。

　　2．正确理解固体物质溶解度的概念。

　　教学方法

　　实验、对比、归纳、练习、联系实际。

　　教具准备

　　教师用具：投影仪。

　　学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天*、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。

　　药品：氯化钠、硝酸钾。

　　课时安排

　　2课时

　　第一课时：饱和溶液。

　　第二课时：溶解度。

　　教学过程

　　第一课时

　　[复习**]什么叫溶液?溶液由什么组成?

　　[学生活动]

　　[引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?

　　[学生发言]1．能2．不能

　　[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。

　　[投影]活动与探究

　　1．取装有20mL水的烧杯

　　操作加入5g的氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加5mL水，搅拌

　　现象　　　

　　结论　　　

　　2．用硝酸钾代替氯化钠

　　操作现象结论

　　加入5g硝酸钾，搅拌　　

　　再加5g硝酸钾，搅拌　

　　加热　

　　再加5g硝酸钾，搅拌　

　　冷却　

　　[学生活动，教师巡视]

　　[互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)

　　[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

　　2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

　　[**]上述活动的“一定条件”是什么?

　　[学生讨论、总结]1．一定温度

　　2．一定量的溶剂

　　[追问]如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?

　　[学生讨论、回答]不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。

　　[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

　　[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。

　　[学生发言]

　　[投影板书]

　　一、饱和溶液

　　1.饱和溶液和不饱和溶液

　　①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)(这种溶质的)饱和溶液。

　　②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)(这种溶质的)不饱和溶液。

　　[思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?

　　[讨论]

　　[学生发言]

　　[小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱，和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)

　　[**]

　　1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?

　　2．如何判断某一溶液是否饱和?

　　[讨论、总结]

　　[投影板书]2．判断某溶液是否饱和的方法；

　　在一定条件下，溶质是否继续溶解。

　　[课堂练习](投影展示)

　　1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?

　　2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?

　　3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?

　　[学生**思考，积极回答]

　　[上述练习答案]

　　1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。

　　2．此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。

　　3．不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。

　　[**]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。

　　[分析、讨论]

　　[结论]饱和溶液不饱和溶液

　　[引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?

　　[讨论]

　　[结论]不饱和溶液饱和溶液

　　(学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解)

　　[**]“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?

　　[活动与探究](投影展示以下内容)

　　取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。

　　[学生活动]

　　[互相交流](交流实验现象，并分析出现不同现象的原因)

　　[教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。

　　“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。

　　[升华]其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”，生活就会更美好。

　　[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。

　　[板书]一般情况下：

　　饱和溶液不饱和溶液

　　[投影练习]某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确?

　　[答案]温度升高后溶液转化为不饱和溶液。

　　[小结]本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。

　　[作业]习题1

　　板书设计

　　课题2溶解度

　　一、饱和溶液

　　1．饱和溶液与不饱和溶液

　　①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)(这种溶质的)饱和溶液。

　　②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)溶液叫做(这

　　种溶质的)不饱和溶液。

　　2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。

　　3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：

　　一般情况下：

　　饱和溶液不饱和溶液

《溶解度》说课稿5

　　3、2溶液中教参注明是3课时，我们基本上是这样来分配这几块内容的：1、物质的溶解性及饱和溶液、不饱和溶液;2、物质的溶解度;3、物质从溶液中析出及溶液的组成和溶质质量分数。而第二课时物质的溶解度也是这一节的重点和难点，并且课堂教学的容量比较大，无论是老教材还是新教材上的流程都很清晰，我的教学方法也不是最灵活。所以借此机会和各位老师交流一下，来突破自己的瓶颈问题。

　　首先我谈谈自己对教材的一些认识和看法。

　　一、教材分析

　　本节教材有三个主要内容：溶解度的含义，溶解度与易溶、可溶、微溶、难溶的关系，溶解度的影响因素即溶解度曲线的知识。后面还有一部分关于利用溶解度计算的内容我们是放在下一课时讲的。这三部分的主体都是溶解度，是学生对溶解认识的一个跨越，是从能溶不能溶到能溶多少的一个由性到量的跨越，我们授课时由浅及深，从溶解度的引入到剖析理解溶解度的含义，而溶解度与易溶、可溶、微溶、难溶的关系，其实是对溶解度引入的意义的一个巩固，让同学们更清楚“度”的重要性。溶解度的影响因素是我沿用以前的说法，教材中只是提到固体溶解度受温度影响的`情况，2句话。气体溶解度受温度影响，还通过一个曲线显示气体溶解度受压强影响的情况。以教材的思路看，它提供了简洁的内容和流程，是想我们引导学生通过学生的主动探索得出一些规律。然而我们知道有些重要的概念性的知识不是我们说一遍或是学生写一遍就能理解的。为了加深学生对溶解度的理解我们还要加入一些内容来辅助教学主体内容。

　　二、教学目标分析

　　1、知识与技能

　　(1)理解溶解度含义。

　　(2)知道并能使用溶解度曲线。

　　(3)掌握固体、气体的溶解度变化规律。

　　2、过程与方法

　　(1)在区分物质易溶、可溶、微溶、难溶于水的过程中，体验比较的方法。

　　(2)在总结物质溶解度的变化过程中，运用图表的方法。

　　(3)培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力

　　3、情感态度与价值观感悟绝对和相对的辨证关系。

　　其实，这一课时给我们的感觉就是都是重点，对学生来说都是难点，而对考试来说没有什么太难的，基本上就是关于溶解度曲线的运用的题目。然而就教学的延续性来说，这一课时在培养学生的一些能力上有比较大的帮助。如过程与方法的目标(2)在总结物质溶解度的变化的过程中运用图表的方法，其实岂止是溶解度的变化，以后的质量及质量分数的变化、pH的变化等等都可以用图表的方法，所以我们更重在一些分析过程而非结果的运用。而情感态度与价值观上感悟绝对与相对的辩证关系这一条只能说是拉上来的，我觉得理科的教学也就是**的科学的教学中有太多的点都能够让学生深刻的感悟到绝对与相对的辩证关系。其实我个人觉得影响事物变化的因素包括内因和外因，而内因是不能或不易改变的，能够改变是外因这一点也是渗透在这一目标中的，但是我不知道如何正确表达所以没有写出来。

　　三、教学过程与教学方法

　　1、新课导入

　　复习**什么是物质的溶解性，如何比较几种物质的溶解性。同学们利用上节课内容回答，并举例说明。然后请同学找出方法的不足之处，加以完善，由此引出溶解度这样一个概念来表示物质的溶解性。充分调动学生的积极性，让学生体会举一反三的过程，完成旧知到新知的过渡。

　　2、新课讲解

　　不同物质在相同条件下溶解性不同，同种物质在不同条件下溶解能力也不同。介绍溶解度是衡量溶解能力的尺子。即把大家讨论的各个因素溶入溶解度的概念中。然后剖析各个要点，一定温度、100g溶剂、饱和溶液(是一个点，**物质在溶剂中溶解的最大量)、溶解度实质是一定条件下溶质的质量(此处与溶解度本身的含义有一定出入，但是有助于学生理解和运用溶解度)、单位、符号。告诉学生溶解度就是某温度下，某物质在100g溶剂(通常是水)里最多能溶解的克数。然后用两个例子来说明一下，如20℃，食盐的溶解度是36g/100g水的含义。**反之，20℃时，硝酸钾在100g水里溶解了31、6g就达到饱和状态意味着告诉我们20℃硝酸钾的溶解度。巩固练习，将课本77页表格中各种物质的溶解度的含义说出来，有些同学会漏说温度或是水的质量，或是遗漏单位，同学间加以纠正以巩固溶解度的各个因素。反复练习以加深学生对这一概念的理解和记忆。增加练习简单的计算物质某温度时的溶解度，如20℃时某物质在50g水中溶解了20g就不能再溶解了，它的溶解度是多少。通过不断的递进的小练习将难点溶解。

　　**：我们之前经常提到的某物质可溶于水等，如果两种物质都是可溶于水的，它们的

　　溶解度是否是一样的呢?通过阅读课本77页最后一段，回答老师的问题。然后请同学们把易溶、可溶、微溶、难溶用数轴表示，以加深理解。并根据表中数据判断它们各属于什么情况。向学生介绍溶解的绝对性和不溶解的相对性。通过让学生感悟辩证关系的同时纠正我们日常的一些不够规范的说法。

　　一定温度下，一种物质有一个溶解度的值，那么某种物质在各个温度下的溶解度该如何测得呢?学生讨论发言。化学上也常用一些坐标图表的方法把实验测得的数据显示出来，介绍溶解度曲线，由学生完成78页思考与练习。比较氢氧化钙和硝酸钾的溶解度。比较时指出不同物质比较溶解度应在同温下。通过观察硝酸钾和氢氧化钙的溶解度曲线，得出硝酸钾和氢氧化钙的溶解度受温度影响的情况。结合79页图观察一些固体物质的溶解度曲线完成思考与讨论，并得出固体物质的溶解度受温度影响的规律。再请学生通过看79页图完成一些小练习来体会溶解度曲线的用途：如在溶解度曲线上找到10℃时硝酸钾的溶解度、找到硝酸钾溶解度为110g/100g水时的温度、说出两条曲线交点的含义或是从曲线图上能够读到的信息等。引导学生学会运用图表坐标的方法来处理数据，并运用运用图表获取有用信息。

　　介绍气体溶解度的影响因素除了温度还有压强。如何影响用大家熟悉的刚从冰箱里拿出来的雪碧汽水为例讲解。对于气体而言，饱和溶液的判断是有些抽象的，例如河水中氧气的溶解情况，有时我会运用夏天雷雨前鱼儿会跳出水面的例子。这个例子能够让学生将自己的生**验和化学知识很好的结合起来，当然应该还是有个别学生不容易理解，那需要我们额外的讲解。

　　3、归纳小结

　　让学生自己说出本节课学到的溶解度的知识的一些要点。

　　4、巩固练习

　　通过一些小的题目加强学生对这一概念的理解和运用。

溶解度的概念是什么意思 (菁选2篇)（扩展4）

——have a nice time是什么意思 (菁选2篇)

have a nice time是什么意思1

　　玩的愉快

have a nice time是什么意思2

　　玩得痛快

　　高一知识讲解-英语论坛学生版-人教论坛-人教网 ... have a good/nice trip (旅行愉快) have a nice time (玩得痛快) take a taxi (乘出租车) ...

　　祝你玩得高兴

　　玩得高兴

　　假期生活英语作文

溶解度的概念是什么意思 (菁选2篇)（扩展5）

——小雪是什么意思？ (菁选2篇)

小雪是什么意思？1

　　小雪，是***节气中的第20个。11月22或23日，太阳到达黄经240°，此时称为小雪节气。此时，太阳位于赤纬-20°16'，这天**地区白昼时间仅9小时49分钟，正午太阳高度仅29°50‘。

　　“小雪”节气间，夜晚北斗七星的斗柄指向北偏西(相当钟面上的10点钟)。每晚20：00以后，您若到户外观星，可见北斗星西沉，而“W”形的仙后座升入高空，她代替北斗星担当起寻找北极星的坐标任务，为观星的人们导航。四边形的飞马座正临空，冬季星空的标识——猎户座已在东方地*线探头儿了。

　　进入该节气，*广大地区西北风开始成为常客，气温下降，逐渐降到0℃以下，但大地尚未过于寒冷，虽开始降雪，但雪量不大，故称小雪。此时阴气下降，阳气上升，而致天地不通，阴阳不交，万物失去生机，天地闭塞而转入严冬。黄河以北地区会出现初雪，提醒人们该御寒保暖了。

　　“小雪”是反映天气现象的节令。雪小，地面上又无积雪，这正是“小雪”这个节气的原本之意。古籍《群芳谱》中说：“小雪气寒而将雪矣，地寒未甚而雪未大也。”这就是说，到“小雪”节由于天气寒冷，降水形式由雨变为雪，但此时由于“地寒未甚”故雪下得次数少，雪量还不大，所以称为小雪。因此，小雪表示降雪的起始时间和程度，小雪和雨水、谷雨等节气一样，都是直接反映降水的节气。

　　北方地区小雪节以后，果农开始为果树修枝，以草秸编箔包扎株杆，以防果树受冻。且冬日蔬菜多采用土法贮存，或用地窖，或用土埋，以利食用。俗话说“小雪铲白菜，大雪铲菠菜“。白菜深沟土埋储藏时，收获前十天左右即停止浇水，做好防冻工作，以利贮藏，尽量择晴天收获。收获后将白菜根部向阳晾晒3～4天，待白菜外叶发软后再进行储藏。沟深以白菜高度为准，储藏时白菜根部全部向下，依次并排沟中，天冷时多覆盖白菜叶和玉米杆防冻。而半成熟的白菜储藏时沟内放部分水，边放水边放土，放水土之深度以埋住根部为宜，待到食用时即生长成熟了。

小雪是什么意思？2

　　我国古代将小雪分为三候：“一候虹藏不见;二候天气上升地气下降;三候闭塞而成冬。”由于天空中的阳气上升，地中的阴气下降，导致天地不通，阴阳不交，所以万物失去生机，天地闭塞而转入严寒的冬天。

　　小雪节气，东亚地区已建立起比较稳定的经向环流，西伯利亚地区常有低压或低槽，东移时会有大规模的冷空气南下，我国东部会出现大范围大风降温天气。小雪节气是寒潮和强冷空气活动频数较高的节气。强冷空气影响时，常伴有入冬第一次降雪。

　　小雪节气，南方地区北部开始进入冬季。“荷尽已无擎雨盖，菊残犹有霜枝”，已呈初冬景象。因为北面有秦岭、大巴山屏障，**冷空气入侵，刹减了寒潮的严威，致使华南“冬暖”显著。全年降雪日数多在5天以下，比同纬度的长江中、下游地区少得多。大雪以前降雪的机会极少，即使隆冬时节，也难得观赏到“千树万树梨花开”的.迷人景色。由于华南冬季近地面层气温常保持在0℃以上，所以积雪比降雪更不容易。偶尔虽见天空“纷纷扬扬”，却不见地上“碎琼乱玉”。然而，在寒冷的西北高原，常年10月一般就开始降雪了。高原西北部全年降雪日数可达60天以上，一些高寒地区全年都有降雪的可能。

　　节气小雪与小雪天气

　　节气的小雪与天气的小雪无必然联系，小雪节气中说的“小雪”与日常天气预报所说的“小雪”意义不同，小雪节气是一个气候概念，它**的是小雪节气期间的气候特征;而天气预报中的小雪是指降雪强度较小的雪。雪是寒冷天气的产物。气象学上把下雪时水*能见距离等于或大于1000米，地面积雪深度在3厘米以下，24小时降雪量在0.1-2.4毫米之间的降雪称为“小雪”。

溶解度的概念是什么意思 (菁选2篇)（扩展6）

——欲盖弥彰是什么意思 (菁选2篇)

欲盖弥彰是什么意思1

　　【成语】欲盖弥彰

　　【拼音】yù gài mí zhāng

　　【语法】紧缩式;作谓语、宾语、定语;含贬义

　　【近义词】 此地无银，适得其反，欲盖而彰

　　【反义词】相得益彰

　　【基本解释】

　　盖：遮掩;弥：更加;彰：明显。

　　想要掩盖坏事的**，结果暴露得更加明显。

欲盖弥彰是什么意思2

　　出 处

　　先秦·左丘明《左传·昭三十一年》：“或求名而不得，或欲盖而名章。”(章，同“彰”。)

　　典 故

　　春秋时，鲁昭公三十一年的冬天，邾国大夫黑肱，背离邾国而投靠鲁国，他的封地滥(今山东滕州东南)随之而并入鲁国的版图。(鲁国在今山东南部，曲阜是当时的首都;邾国是与鲁国接壤的一个小国，故城在今山东邹城东南。)

　　孔子所著的《春秋》，在《昭公三十一年》中，记下了这段历史：“冬，黑肱以滥来奔。” 《春秋》的文笔，过去一般文人都认为它是最简练的，叙事和评论、贬责和褒扬，措词用句，都很严谨而恰合分寸。《左传》阐述《春秋》说：黑肱并非高贵人物，按《春秋》的编写原则，本可不必记载，更不必写出名字。但是因为国土有变动，那就是重大的事件，不能不记上一笔了。(“贱而书名，重地故也。”)《左传》还发表议论道：“这样看来，一个以封地叛国的人，即使他不是***，也会因此而出名，而且会因此而使他的叛国罪名永远无法掩盖，是故君子动则礼，行则思义，不为利回，不为义疚，或求名而不得，或欲盖而名彰(有的人要想得个美名而无法得到，有的人得了恶名要想掩盖也掩盖不了)，惩不义也。”

　　清代学者顾炎武对于上述《左传》的议论加以补充道：“或欲盖而名彰，如赵盾伪出奔，崔杼杀太史，将以盖弑君之恶，而其恶益著焉。”(参看“董狐之笔”。崔杼，齐国大夫，他谋杀了齐庄公，却叫负责记载历史的“太史”，把齐庄公之死写成是病死的。太史不同意，因此被崔杼处死了。但是继任的史官仍然只记“崔杼弑君”的事实。崔杼一连杀了三个史官，他的弑君之罪不但隐瞒不了，反而愈闹愈大，罪行愈显著了)顾炎武举了赵盾和崔杼杀害了国君而不承认的人为例，说是“盖弑君之恶，而其恶益著”，和上述“欲盖而名彰”意思一样。

　　《申鉴·时事》也有与此类似说法：“或欲显而不得，或欲隐而名彰”。

　　“欲盖而名彰”后来一般都作“欲盖弥彰”。弥，更加;彰，显著。企图掩盖事实**，结果反而更加暴露得清楚。

溶解度的概念是什么意思 (菁选2篇)（扩展7）

——空腹是什么意思 (菁选2篇)

空腹是什么意思1

　　空腹是指空着肚子没有吃东西。有几种情况下会遇到空腹方面的问题，如化验所要求空腹、服药时有“空腹”和“饱腹”的要求、空腹时不适宜吃的食物。

　　分类

　　1、一般情况下的化验所要求空腹的具体要求是：抽血的前一天晚上，欲体检者保持*时的生活习惯，维持正常的饮食结构，并做到饭菜要清淡，不饮酒、咖啡、浓茶，休息好。待第二天早晨起来后，不吃早餐，少喝或不喝水，不做早锻炼运动，心绪*稳地到医院静候采血。这样的血标本才是准确反映病情的好标本。

　　2、众所周知，服药有“空腹”、“饱腹”之分。许多药品说明书上都标明“饭前服用”或“饭后服用”。怎样才算“饭前”，怎样才算“饭后”呢？

　　“饭前服用”是指此药需要空腹，餐前1小时或餐后2小时服用以利于吸收。如果你在吃饭前刚吃进一大堆零食，那此时的“饭前”就不是“空腹”，也不能算真正的“饭前”。而“饭后服用”是指饱腹餐后半小时时服药，利用食物减少药物对胃肠的刺激或促进胃肠对药物的吸收。同样，如果你在饭前刚吃进不少零食，也不必教条，非要等到饭后才服药，因为此时你已经是“饱腹”了。

　　3、*时说的空腹不能吃***、香蕉等是指每顿饭前，也就是饭后四、五个小时。当然，如果在饭前吃了很多零食，就不算空腹了。

空腹是什么意思2

　　多久不进食算空腹

　　我们腹部有较多的器官，空腹一般是针对胃来说的。

　　胃是我们人体消化道中最为膨大的部分。成年人空腹时的胃容量只有大约50ml，而进食后的胃容量可以达到1500~2000ml。

　　从食物角度来看，影响胃排空速度的.除了食物的物理性质（如颗粒大小、粘稠度等）外，还和食物的化学组成有关。

　　比如，液体食物比固体食物排空更快，小颗粒比大块食物排空快，糖类排空最快，蛋白质其次，脂肪最慢。

　　一般来说，像我们日常膳食那样的混合型食物，胃完全排空大约需要4~6个小时。但是，由于进食种类不同以及个体存在差异，有些人的胃完全排空甚至可能长达10多个小时。

　　我国卫生行业静脉血液标本采集指南里规定，空腹应至少禁食8个小时，以12~14个小时为宜。

　　所以，多长时间不吃东西才算空腹很难一概而论。

　　哪些活动在空腹下才能进行

　　通常在做一些医学检查前需要保持空腹。

　　一方面，某些通过采血的检查要求在空腹下进行。比如血糖、血脂、肝功能等。

　　由于我们血液中成分比较复杂，而且会随着机体的新陈代谢不断发生着变化。当我们摄入的食物经过消化系统处理后，会影响某些成分在血液里的浓度，而这一般需要经过较长的时间（如6~8个小时）才能恢复到进食前的水*。

　　另一方面，某些消化内镜或腹部超声的检查也需要空腹。比如胃镜、肠镜、B超等。

　　而且，有些药物也需要空腹时吃。主要是避免食物对药物吸收和生物利用度的影响，有些还可能受到胃酸的影响等。