初中化学知识要点1

　　溶解度

　　1、固体的溶解度

　　(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

　　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

　　(2)溶解度的含义：

　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

　　(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)

　　②温度

　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

　　(4)溶解度曲线

　　2、气体的溶解度

　　(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

　　(2)影响因素：①气体性质 ②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)

　　3、混合物的分离

　　(1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物

　　(2)结晶法：分离几种可溶性物质

　　结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)

初中化学知识要点2

　　(一)药品的取用

　　1、药品的存放：

　　一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的.液体药品可放在滴瓶中)，金属钠存放在煤油中，*存放在水中

　　2、药品取用的总原则

　　①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

　　多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

　　②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)

　　3、固体药品的取用

　　①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取

　　4、液体药品的取用

　　①液体试剂的倾注法：

　　取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

　　②液体试剂的滴加法：

　　滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

　　b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

　　c、使用过程中，始终保持橡胶**在上，以免被试剂腐蚀

　　d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)

　　e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

初中化学知识要点3

　　1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　　6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　　7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　8.溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

　　9.化学方程式有三个意义：

　　(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;

　　(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;

　　(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

　　10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

　　13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

　　14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

　　16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的'农药、化肥随雨水流入河中。

　　18.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

初中化学知识要点3篇扩展阅读

初中化学知识要点3篇（扩展1）

——初中化学实验知识要点归纳3篇

初中化学实验知识要点归纳1

　　1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

　　① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等；

　　② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等；

　　③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液；

　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

　　2.实验注意的地方：

　　①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

　　②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

　　③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。

　　④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

　　3.常见意外事故的处理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

　　② 沾到皮肤或衣物上：

　　Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗；

　　Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸；

　　Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

　　(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)

　　(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

　　(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

　　除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等；

　　除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)；[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

　　5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

　　(1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

　　(2)有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

　　(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

初中化学实验知识要点归纳2

　　1、基本反应类型：

　　化合反应：多变一 分解反应：一变多

　　置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子

　　2、常见元素的化合价(正价)：

　　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；

　　一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

　　一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

　　3、实验室制取氧气的步骤：

　　“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

　　“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置

　　“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热

　　“收”收集气体 “离”导管移离水面

　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”

　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

　　“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

　　5、电解水的实验现象：

　　“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

　　6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

　　“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。

　　8、化学实验基本操作口诀：

　　固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面*，仰视偏低俯视高。

　　滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不*不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

　　托盘天*须放*，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小。

　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

　　9、金属活动性顺序：

　　金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

初中化学实验知识要点归纳3

　　1：常用的仪器

　　A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

　　B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

　　C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

　　(1)试管 常用做

　　①少量试剂的反应容器

　　②也可用做收集少量气体的容器

　　③或用于装置成小型气体的发生器

　　(2)烧杯 主要用于

　　①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

　　②也可用做较大量的物质间的反应

　　(3)烧瓶----有圆底烧瓶，*底烧瓶

　　①常用做较大量的液体间的反应

　　②也可用做装置气体发生器

　　(4)锥形瓶 常用于

　　①加热液体，

　　②也可用于装置气体发生器和洗瓶器

　　③也可用于滴定中的受滴容器。

　　(5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。

　　(6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。

　　注意：

　　①使用时胶头在上，管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液

　　②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)

　　③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂

　　④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

　　(7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。

　　不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。

　　也不能②在量筒里进行化学反应

　　注意： 在量液体时，要根据所量的`体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差)，读数时应将量筒垂直*稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水*面。

　　(8)托盘天* 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天*不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如：氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。

　　(9)集 气 瓶

　　①用于收集或贮存少量的气体

　　②也可用于进行某些物质和气体的反应。

　　(瓶口是磨毛的)

　　(10)广 口 瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

　　(11)细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

　　(12)漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

　　(13)长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止气体从长颈斗中逸出)

　　(14)分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可**液体的用量

　　(15)试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。

初中化学知识要点3篇（扩展2）

——初中化学必考知识要点总结3篇

初中化学必考知识要点总结1

　　盐的性质：(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。

　　(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。

　　(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱

　　(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐

　　1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

　　2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

　　6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

　　7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

　　8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

　　9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

初中化学必考知识要点总结2

　　一、溶解性表：

　　(1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)

　　(2) 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。

　　(3) 盐的溶解性：

　　钾、钠、铵、硝四盐溶。

　　氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

　　硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

　　碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

　　二、反应条件：

　　1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

　　2、 金属跟酸反应的条件——

　　(1)在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 (2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

　　(3)铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。

　　3、 金属跟盐反应的条件——

　　(1)在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

　　(2)反应物中的盐要可溶。

　　(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

　　4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

　　5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

　　三、熟记常见物质的俗称和化学式：

　　生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3

　　食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3

　　小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4

　　金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

　　天然气(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH

初中化学知识要点3篇（扩展3）

——**初中化学知识要点总结3篇

**初中化学知识要点总结1

　　化学反应现象

　　1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟

　　2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟

　　3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体

　　4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

　　5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体

　　6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)

　　7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)

　　8、*燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓

　　9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

　　10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。

　　11、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

　　12、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

　　13、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。

　　15、C和CuO高**热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　16、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红

　　17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。

　　18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。

　　19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　20、 Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

**初中化学知识要点总结2

　　物质的除杂

　　1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜

　　2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

　　3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

　　4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

　　5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

　　8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸，加热蒸发(或者加入适量盐酸)

　　9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液

　　10、NaCl(NaOH):加入适量的盐酸

　　11、NaOH(Na2CO3)：加入适量的氢氧化钙溶液

　　12、NaCl(CuSO4)：加入适量的氢氧化钡溶液

　　13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液

　　14、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸

初中化学知识要点3篇（扩展4）

——初中化学知识点归纳3篇

初中化学知识点归纳1

　　1.构成物质的三大微粒(分子、原子、离子)

　　2.铝具有很好抗腐蚀性能的原因(铝在空气中与氧气反应，其表面生成一种致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化)所以铝锈不需要打磨，但铁锈Fe2O3(红棕色粉末)表面却很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。

　　3.CO2和CO性质有很大差异的原因(一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子)

　　4.能使紫色石蕊试液变色的不是CO2本身，而是CO2和H2O反应生成的H2CO3

　　能使紫色石蕊试液变成红色;H2CO3不稳定，受热分解，实验现象描述为(无色—红色—紫色)

　　5.酸具有相似化学性质的原因(酸溶液中含有共同的氢离子);碱具有相似化学性质的原因(碱溶液中含有共同的氢氧根离子)

　　6.铁的合金包括(钢和生铁)区别钢和生铁的方法(含碳量不同)钢的含碳量0.03%-2%，生铁的含碳量2%-4.3%。

　　7.金刚石、石墨、C60物理性质存在很大差异性的原因(碳原子的排列方式不相同)但它们的化学性质相似的原因(它们的组成元素都为碳元素)。其金刚石、石墨的化学式为(C)。

　　8.同种元素可以组成单质、纯净物、混合物，但一定不能组成化合物。

　　9.初中化学三大还原性的物质是(H2、CO、C)

　　10.(O2)能使带火星的木条复燃;(CO2)能使澄清的石灰水变浑浊;(SO2)是形成酸雨的主要气体;煤气中毒的主要气体是(CO);沼气、天然气、瓦斯的主要成分是(CH4)，“西气东输”中气是指天然气。用作食物调味品的是(NaCl ) ; 充入食品包装袋中可防腐的单质(N2);改良酸性土壤的碱是Ca(OH)2;人体胃液中含有的酸是HCl;侯氏联合制碱法中的“碱”是Na2 CO3;空气中含量最多的气体是N2;作建筑材料的盐是CaCO3;

初中化学知识点归纳2

　　气体的实验室制取

　　1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。

　　2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法， 难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的.物质反应可用向下排空气法。 CO2只能用向上排空气法 ;O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集; CO、N2、(NO)只能用排水法收集。

　　3、①实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物

　　化学方程式：

　　①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

　　②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑

　　③2H2O2====2H2O+O2↑

　　注意事项

　　用第一种药品制取时要注意

　　②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

　　④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂) 用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管) 用第二种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下

　　工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)初三化学上册知识点

　　原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

初中化学知识点归纳3

　　(一)药品的取用

　　1、药品的存放：

　　一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，

　　金属钠存放在煤油中，*存放在水中

　　2、药品取用的总原则

　　①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

　　液体以1~2mL为宜。

　　多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

　　②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶

　　口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)

　　3、固体药品的取用

　　①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取

　　4、液体药品的取用

　　①液体试剂的倾注法：

　　取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿

　　起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

　　②液体试剂的滴加法：

　　滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

　　b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

　　c、使用过程中，始终保持橡胶**在上，以免被试剂腐蚀

　　d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)

　　e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

初中化学知识要点3篇（扩展5）

——初中化学必背知识点3篇

初中化学必背知识点1

　　物质的加热

　　(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

　　(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

　　过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”

　　“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

　　“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

　　“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

　　(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

　　(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

　　①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

　　蒸发 注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

　　(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)

　　(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸

　　发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

　　(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

　　仪器的洗涤：

　　(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

　　(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

　　(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

　　(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

　　(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

初中化学必背知识点2

　　金属资源的利用和保护

　　1、矿石：工业上用来提炼金属的矿物叫做矿石

　　2、常见的矿石：赤铁矿(Fe2O3) 黄铁矿(FeS2) 菱铁矿(FeCO3)

　　铝土矿(AI2O3) 黄铜矿(CuFeS2) 辉铜矿(Cu2S)

　　3、生铁的冶炼：

　　①原理;在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳，把铁从铁矿石中还原出来。

　　化学反应方程式： Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe +3CO2

　　②这样炼出的铁含有2%∽4.3%的碳,叫生铁。所以还要把生铁放在炼钢炉里，吹进氧气冶炼，

　　4、几种常见的金属矿物：

　　金属矿物 主要成分

　　赤铁矿 Fe2O3

　　黄铁矿 FeS2

　　菱铁矿 FeCO3

　　铝土矿 Al2O3

　　辉铜矿 Cu2S

　　磁铁矿 Fe3O4

　　赤铜矿 Cu2O

　　方铅矿 PbS

　　孔雀石 Cu2(OH)2CO3

　　黄铜矿 CuFeS2

　　5、冶炼金属的方法：

　　①热还原法(如铁、铜、锌、铅、锡、钨的冶炼);

　　如：CuO + H2 △ Cu + H2O

　　②电解法(当金属的矿物很稳定时用电解法冶炼，如钠、钾、镁、铝等金属矿物的冶炼)，如： 2Al2O3 + 通电 4Al + 3O2↑

　　③直接加热法(对少数金属化合物不稳定，加热直接分解成金属，如银、汞的化合物)。2HgO △ 2Hg + O2↑

　　④CO、H2、C都具有还原性，可用来冶炼金属。

初中化学必背知识点3

　　溶液的形成

　　1、溶解现象

　　(1)溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解

　　(2)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

　　(1)均一：指各部分性质一样(物理性质、化学性质)

　　(2)稳定：指外界条件不变时，不会出现分层或析出沉淀现象

　　(3)溶液的基本特征：均一、稳定

　　2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散在水中形成的混合物

　　3、乳浊液：物质以小液滴分散在水中形成的混合物

　　4、乳化现象

　　(1)乳化概念：油脂难溶于水，在它于水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液，这种现象叫乳化

　　(2)乳化剂;象洗洁精这样能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂

　　(3)乳化剂所起的作用叫乳化作用

　　5、溶解与温度的变化：

　　(1)不同物质溶于水时，溶液的温度有的会升高即溶解时放热(例NaOH 浓H2SO4等溶于水)，有的会变低即溶解时吸热(例NH4NO3溶于水)，有的温度不变(例NaCl)

　　(2)溶解过程：

　　①扩散：分散成更小的微粒进入溶液，吸热。

　　②水合：在水中形成能**移动的水合分子(或水合离子)，放热。

　　③溶液能量的变化：扩散吸收的热量大于水合放出的热量，溶液降温，否则，溶液升温。

　　6、水溶液的某些性质

　　(1)溶液是混合物，由两种或两种以上的物质组成

　　(2)少量固体物质溶于水，使水溶液的沸点升高，凝固点降低，如白酒

　　(3)纯净的水不导电，某些溶液可以导电

初中化学知识要点3篇（扩展6）

——初中化学第一单元知识要点归纳3篇

初中化学第一单元知识要点归纳1

　　走进化学世界

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

　　一、药品的取用原则

　　1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

　　3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

　　4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

　　二、固体药品的取用

　　1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

　　2、粉末状或小颗粒状的药品用药匙(或纸槽)。

　　3、使用过的镊子或药匙应立即用干净的纸擦干净。

　　三、液体药品(存放在细口瓶)的取用

　　1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的.仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管*放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　　3、量筒的使用

　　A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

　　读数时量筒必须放*稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水*。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

　　B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

　　注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

　　C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

　　四、酒精灯的使用

　　1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

　　外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　　3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

　　4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺*，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

　　五、洗涤仪器：

　　1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

　　2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　六、活动探究

　　1、对蜡烛及其燃烧的探究 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究

初中化学第一单元知识要点归纳2

　　一、 生活中常见的盐

　　氯化钠(NaCl)：白色晶体、易潮解、易溶于水

　　1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料(制盐酸、氯气、氢氧化钠等)。

　　2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。

　　3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体--粗盐。

　　4、粗盐提纯

　　(1)方法与步骤：

　　①溶解(用天*称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌)

　　②过滤(注意一贴、二低、三紧靠)

　　③蒸发、结晶(用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出)

　　④计算产率(将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率)

　　(2)玻璃棒在提纯过程中的作用：

　　①溶解时：搅拌，加速食盐溶解;

　　②过滤时：引流，防止液体溅出;

　　③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅; ④计算产率时：把固体转移到纸上。

　　碳酸钠(Na2CO3)

　　1、 俗名：纯碱、苏打(纯碱不是碱，而属于盐类);

　　2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等

　　碳酸氢钠(NaHCO3)

　　1、俗名：小苏打;

　　2、用途：焙制糕点、治疗胃酸;

　　碳酸钙(CaCO3)

　　1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分;

　　2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。

　　二、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)

　　1、盐+酸=新盐+新酸

　　①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理)

　　② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

　　③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理)

　　2、盐+碱=新盐+新碱

　　①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

　　②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

　　3、盐+盐=新盐+新盐

　　①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

　　三、复分解反应

　　1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

　　2、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成(三者之一)

　　3、碳酸盐的检验：(含CO32-或HCO3-)

　　向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。

初中化学知识要点3篇（扩展7）

——初中化学第一章知识要点总结3篇

初中化学第一章知识要点总结1

　　一、 托盘天*的使用

　　1. 托盘天*的精确度是0.1g，即用天*测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

　　2. 托盘天*由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和*衡螺母组成。

　　3. 物理使用方法(给物体测质量)：

　　a) 将天*水*放置，游码放在标尺的零刻度处，调节*衡螺母，使天**衡。

　　b) 将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取(防止砝码生锈造成称量的误差)，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天**衡为止。

　　c) 记录所加砝码和游码的质量。

　　d) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。

　　4. 化学使用方法(给质量取物体)：

　　a) 将天*水*放置，游码放在标尺的零刻度处，调节*衡螺母，使天**衡。

　　b) 如果药品是粉末，在天*左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天*上放玻璃器皿。(可以先放后调*衡，这样就不用记录它们的质量)

　　c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天*的读数等于要称量的药品的质量。

　　d) 在左盘上添加药品，使天**衡。如果天*不*衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。

　　e) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。

　　5. “左物右码”时，物质的质量=砝码的质量+游码的示数;“左码右物”，物质的质量=砝码的质量-游码的示数。“左码右物”的.做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

　　6. 称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

　　二、 仪器的连接

　　1. 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。

　　2. 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

　　3. 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

　　4. 需要用力的事情都要由右手来做。

　　5. 连接一套装置顺序：先左后右，先下再上

初中化学第一章知识要点总结2

　　常见混合物的重要成分

　　1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

　　2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

　　3、煤气：一氧化碳(CO)

　　4、天然气：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生铁/钢：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8、铁锈：(Fe2O3)

　　常见物质俗称

　　1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐

　　2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

　　3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

　　4、氧化钙(CaO)：生石灰

　　5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

　　7、氢氯酸(HCl)：盐酸

初中化学知识要点3篇（扩展8）

——初中化学知识记忆口诀3篇

初中化学知识记忆口诀1

　　化学是文科性质非常浓的理科，记忆力在化学上的作用最明显。不去记，注定考试不及格！在我的公益课上，对于学生化学成绩差的原因进行了总结，也分享了有效的学习方法、

　　要重视课本知识，多思多问；重视基本的化学原理和规律；注重实验；重视反应过程和实质。当然，掌握化学基础知识的口诀是必不可少的，大家不妨看看这些实用的口诀。

　　大家都知道，化学需要大量的记背，无论是反映方程式、化学实验、化学特性等，相似相类，有难于区分，所以导致记背困难，应用时容易产生混乱的感觉，于是化学学不好，这是根本原因。

　　今天的内容就介绍到这里了。

初中化学知识记忆口诀2

　　1、电离口诀：

　　“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

　　2、酸碱盐溶液导电原因口诀：

　　“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，**移动是关键”。说明：“光有离子还不行，**移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能**移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在**移动的离子时，溶液才能导电。

　　3、浓盐酸的特性口诀：

　　“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

　　4、浓硫酸的特性口诀：

　　“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。

　　5、指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：

　　“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

　　6、稀释浓硫酸的方法口诀：

　　“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

　　7、硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：

　　“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

　　8、金属活动性顺序的意义及应用口诀：

　　（1）意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。”

　　（2）应用：

　　①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”

　　②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”

　　说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的'水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。

　　9、氢氧化钠的特性及俗名口诀：

　　“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。

　　10、盐和碱的溶解性规律口诀：

　　“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。

初中化学知识记忆口诀3

　　1、电离口诀：

　　“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

　　2、酸碱盐溶液导电原因口诀：

　　“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，**移动是关键”。说明：“光有离子还不行，**移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能**移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在**移动的离子时，溶液才能导电。

　　3、浓盐酸的特性口诀：

　　“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

　　4、浓硫酸的特性口诀：

　　“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。

　　5、指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：

　　“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

　　6、稀释浓硫酸的方法口诀：

　　“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

　　7、硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：

　　“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

　　8、金属活动性顺序的意义及应用口诀：

　　（1）意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。”

　　（2）应用：

　　①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”

　　②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”

　　说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。

　　9、氢氧化钠的特性及俗名口诀：

　　“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。

　　10、盐和碱的溶解性规律口诀：

　　“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。

初中化学知识要点3篇（扩展9）

——初中化学酸碱盐知识要点总结3篇

初中化学酸碱盐知识要点总结1

　　一、酸、碱、盐的组成

　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

　　盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成**移动的阴、阳离子)

　　二、酸

　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

?

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性

用途

①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油

　　2、酸的.通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

　　(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

　　(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

　　(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

　　(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

　　3、三种离子的检验

?

试剂

Cl-

AgNO3 及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-

HCl 及石灰水

　　三、碱

　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

?

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶**热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

CaO +H2O== Ca(OH)2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：

　　2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

　　(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水

　　(3)酸+碱 → 盐+水

　　(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

　　注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

　　如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

　　2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

　　②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

初中化学酸碱盐知识要点总结2

　　1、镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质

　　2、木条在氧气中燃烧 放出白光，放出热量

　　3、硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

　　4、铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

　　5、加热试管中碳酸氢铵 有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成

　　6、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成

　　7、在试管中用氢气还原氧化铜 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成

　　8、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

　　9、一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝色的火焰，放出热量

　　10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气体生成

　　11、加热试管中硫酸铜晶体 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成

　　12、钠在氯气中燃烧 剧烈燃烧，生成白色固体

　　13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成

　　14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液 有白色沉淀生成

　　15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成

　　16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热 铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成

　　17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色絮状沉淀生成

　　18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成

　　19、在生石灰上加少量水 反应剧烈，发出大量热

　　20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅

　　21、将铜片插入硝酸汞溶液中 铜片表面有银白色物质附

初中化学知识要点3篇（扩展10）

——初中化学的基础知识3篇

初中化学的基础知识1

　　氧气的制取

　　2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或

　　2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　1、实验操作步骤：

　　①连：按要求把仪器连接好

　　②检：检查装置的气密性。

　　③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。

　　④定：把试管固定在铁架台上。

　　⑤点：点燃酒精灯给试管加热。(先预热)

　　⑥收：收集氧气。

　　⑦移：实验完毕把导管从水中移出。

　　⑧熄：熄灭酒精灯

　　(1)实验时注意的问题：

　　A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。

　　B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。

　　C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。

　　D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。

　　(2)实验室用排水法收集氧气时

　　导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。

　　(3)催化剂：

　　化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。

初中化学的基础知识2

　　1. 物质的变化及性质

　　(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

　　① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

　　2. 物质的组成

　　原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

　　离子：带电荷的原子或原子团。

　　元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的'总称。

　　3. 物质的分类

　　(1)混合物和纯净物

　　混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

　　纯净物：组成中只有一种物质。

　　① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

　　② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;

　　③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

　　(2)单质和化合物

　　单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

　　化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

　　(3)氧化物、酸、碱和盐

　　氧化物：由两种元素组成的，***一种元素为氧元素的化合物。

　　氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

　　酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

　　碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

　　盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。