高二化学选修4重要知识点归纳

　　高中的化学分为必修和选修两个部分，对于理科的学生来说，选修课本的知识点也要求必须要掌握，想知道选修四的化学知识有哪些吗？下面是小编为大家整理的高二化学选修四必备的知识，希望对大家有用！

　　选修四化学知识　　一、焓变、反应热

　　1、反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。

　　2、焓变（ΔH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。

　　（1）符号：△H

　　（2）单位：kJ/mol

　　3、产生原因：

　　化学键断裂——吸热

　　化学键形成——放热

　　放出热量的化学反应。（放热>吸热）△H为“—”或△H<0

　　吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧反应

　　②酸碱中和反应

　　③大多数的化合反应

　　④金属与酸的反应

　　⑤生石灰和水反应

　　⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

　　常见的吸热反应：

　　①晶体Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl

　　②大多数的分解反应

　　③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

　　④铵盐溶解等

　　二、热化学方程式

　　书写化学方程式注意要点：

　　①热化学方程式必须标出能量变化。

　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

　　③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

　　④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

　　⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

　　三、燃烧热

　　1、概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

　　注意以下几点：

　　①研究条件：101kPa

　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的`氧化物

　　③燃烧物的物质的量：1mol

　　④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

　　四、中和热

　　1、概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

　　2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

　　H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）

　　ΔH=—57、3kJ/mol

　　3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。

　　4、中和热的测定实验

　　选修四化学考点知识

　　化学反应速率和化学平衡

　　一、化学反应速率

　　1、化学反应速率（v）

　　⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

　　⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

　　⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）

　　⑷影响因素：

　　①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）

　　②条件因素（外因）：反应所处的条件

　　2、注意：

　　（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

　　（2）惰性气体对于速率的影响

　　①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

　　②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

　　二、化学平衡

　　（一）

　　1、定义：

　　化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

　　2、化学平衡的特征

　　逆（研究前提是可逆反应）

　　等（同一物质的正逆反应速率相等）

　　动（动态平衡）

　　定（各物质的浓度与质量分数恒定）

　　变（条件改变，平衡发生变化）

　　3、判断平衡的依据

　　判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据：

　　（二）影响化学平衡移动的因素

　　1、浓度对化学平衡移动的影响

　　（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

　　（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

　　（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

　　2、温度对化学平衡移动的影响

　　影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

　　3、压强对化学平衡移动的影响

　　影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

　　注意：

　　（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

　　（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

　　4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

　　5、勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

　　拓展：　　高考化学学习方法

　　1、抓主干

　　研究下高中化学书的目录就会发现，其实化学教材的内容说起来也很简单：元素周期表中的5个纵行〔Ⅰ，Ⅳ，Ⅴ，Ⅵ，Ⅶ〕，反应类型，平衡，有机。还是我前面多次提过的那个思想，得对化学到底学了些什么有个大体的概念，才能在现在已经算很较短的时间内有个更快更大的进步。还有前面在讲数学时说的玩数学的方法，也可用在化学上的。

　　这样的目的，是要抓住主干。只有主干知识过硬才不怕考题有多灵活，这同样在数学和物理中也很重要，再罗嗦下，完全空中楼阁式靠大量练题而产生对各种题做法的认知，试图借以弥补或代替夯实基础的作用，是很难有质的进步的，也很容易出问题。但并不否定练题的必要和重要作用，练题也是提高应试能里的最重要途径。用一个数学语言来解释，基础和练题都是提高成绩的必要非充分条件

　　2、记零散

　　我当时是遇到一个零散的知识点就抄下来，有点记点，记忆也讲方法把有颜色的沉淀溶液什么的归纳到一起记，其实说起来真的大家都知道，但是却只有真的在坚持的人才能看到效果。

　　3、针对应试

　　分析试卷考点安排，提炼常考考点。由于各地试卷考点安排和常考考点不同，我就拿四川卷为例，8个选择题，一般考点分别为：化学在前沿科学的应用，实验，离子共存或反应，热化学方程式，周期表与周期率，化学计算，平衡，溶液中离子浓度关系。每年的题都是如此安排的〔除地震那年特殊〕。发现了这个就可以在第二轮复习中找到重点了，后面的4个大题也一样相当的有规律。

　　化学备考加分技巧

　　1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑

　　化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

　　2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清

　　特殊元素就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素（酸根）等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。

　　3、运用比较，同中求异

　　在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。