常见的初三化学知识点1

　　一、怎样计算结晶水合物的相对分子质量?

　　在计算结晶水合物的相对分子质量时，要注意化学式的“·”不是数学上的“乘号”，而是表示结晶水合物里含有一定量的结晶水，其结晶水合物的相对分子质量是无水物的相对分子质量与结晶水的相对分子质量相加而不是相乘，如Na2CO3·10H2O的相对分子质量是Na2CO3的相对分子质量跟10H2O的'相对分子质量相加的和，即Na2CO3·10H2O的相对分子质量23×2+12+16×3+18×10＝286.

　　二、结晶水合物中通常含有两种或多种微粒，那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物?

　　判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成(或构成)是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数，硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，即该晶体中CuSO4微粒与H2O分子之间的个数比是固定的，为1∶5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的.由此可知硫酸铜晶体是纯净物，类似的碳酸钠晶体也是纯净物.

　　三、将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是物理变化还是化学变化?这一变化是否可称作风化?

　　将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是化学变化，该变化的化学方程式为：

　　CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O

　　这个变化是由一种物质(胆矾)生成两种或两种以上其它物质(无水硫酸铜和水)的反应，所以属于分解反应.

　　风化是指室温和干燥的空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象，将胆矾变成无水硫酸铜，是在加热的条件下发生的，所以不是风化.

　　四、碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性?

　　碳酸钠溶于水后电离产生Na+和CO32-，CO32-和水分子发生如下反应：

　　CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液中产生一定量的OH-离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的OH-，使溶液的碱性更强.

　　五、为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应?

　　物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀.硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐.但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐.其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，故硝酸钾一般不与其它物质发生复分解反应.同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应.

　　根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应.

常见的初三化学知识点扩展阅读

常见的初三化学知识点（扩展1）

——初三化学知识点3篇

初三化学知识点1

　　1、碳的单质

　　(1)金刚石：天然最硬的物质，不导电，无色透明、正八面体形状的固体。

　　(2)石墨：深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞状固体。导电性良好，是自然界最软的物质之一。

　　(3)木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力。

　　(4)C60：一个C60分子由60个碳原子构成。用于材料科学和超导体。

　　2、碳的化学性质

　　(1)常温下很稳定。

　　(2)可燃性：A 氧气充足：C+O2===CO2

　　B 氧气不足2C+O2===2CO

　　(3)还原性

　　例碳与氧化铜的反应。

　　现象：黑色粉未变成红色，生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊。

　　结论：C+2CuO===2Cu+CO2↑

　　例：与氧化铁反应：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑

　　3、制取二氧化碳

　　(1)原料：大理石和盐酸

　　(2)原理：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑

　　(3)操作步骤：A 检查气密** 加大理石C 连接装置D 加盐酸E 收集气体。

　　4、二氧化碳的性质

　　(1)物理性质：A 无色无味的气体B 密度比空气大得多。C 、标况下，1体积水溶解1体积CO2

　　(2)化学性质。A ：不**呼吸和燃烧

　　B:与水反应 H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2↑

　　C 、与澄清石灰水反应 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (中考必考的)

　　D 、与碳反应CO2+C===2CO

　　5、一氧化碳的性质

　　(1)物理性质：无色无味，密度比空气略小的气体。

　　(2)化学性质：A 毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧。

　　B .可燃性：燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。CO+O2== =CO2

　　C .还原性：CuO+CO====Cu+CO2 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑

初三化学知识点2

　　一、溶解性

　　口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。 【补充】

　　1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，**总价和为零。

　　2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

　　3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫

　　4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

　　●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。

　　5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”

　　+-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成气体↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O

　　③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

　　-3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓(蓝色)★Fe+OH→Fe(OH)3↓(红褐色)

　　--★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32→BaCO3↓(白色)

　　---★ Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42→BaSO4↓(白色)

　　6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存; 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;

　　“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3

　　二、离子共存及常见离子检验

　　1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：

　　2+ 2--2+3+2+ 2-2+

　　(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+; Ba与SO4; OH与Cu、Fe、Mg; CO3与Ca2+、Ba等

　　+ +2-(2)生成气体：OH-与NH4、H和CO3

　　(3)生成水

　　2、 此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色

　　3+2+2+

　　常见的有色离子：Fe黄色、Fe浅绿色、Cu蓝色、MnO4-紫色

常见的初三化学知识点（扩展2）

——初三化学常见的碱知识点3篇

初三化学常见的碱知识点1

　　常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。

　　1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较

　　2、酸、碱、盐溶液的导电性

　　(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可**移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。

　　(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。

　　(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。

　　碱的化学性质(具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

　　(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　(2)非金属氧化物+碱→盐+水

初三化学常见的碱知识点2

　　酸:

　　1.与指示剂,紫色石蕊变红

　　2.与金属置换出H2

　　3.与金属氧化物,生成金属盐与水

　　4.与碱发生中和,生成盐与水

　　5.与某些盐发生复分解,生成新盐新酸

　　碱:

　　1.与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红.

　　2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水

　　3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱

　　4.与酸发生中和,生成盐与水

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。

　　(2)酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、H2SO4)反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。

　　例如：①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

　　②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。

　　(3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O

　　(4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

　　(5)酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O

　　常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性(因为电离出的阳离子都是H+)。但又各具不同的物理化学性质。

　　①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质(Fe3+)带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。

　　②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：

　　a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4nH2O)，并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。

　　b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成(H：O=2：1)夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。

　　C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。

常见的初三化学知识点（扩展3）

——初三化学必考知识点3篇

初三化学必考知识点1

　　一、物质的学名、俗名及化学式

　　(1)金刚石、石墨：C

　　(2)水银、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化钙：CaO

　　(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

　　(5)盐酸、氢氯酸：HCl

　　(6)亚硫酸：H2SO3

　　(7)氢硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

　　(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

　　(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)

　　(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

　　(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、**

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

　　(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)

　　二、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

　　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

　　6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

　　(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

　　7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

　　三、物质的溶解性

　　1、盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、碱的溶解性

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

常见的初三化学知识点（扩展4）

——初三化学上册知识点归纳3篇

初三化学上册知识点归纳1

　　溶解性

　　口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。 【补充】

　　1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，**总价和为零。

　　2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫 4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

　　●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。

　　5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”

　　+-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成气体↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O

　　③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

　　-3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓(蓝色)★Fe+OH→Fe(OH)3↓(红褐色)

　　--★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32→BaCO3↓(白色)

　　---★ Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42→BaSO4↓(白色)

　　6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存; 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;

　　“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3

　　三、离子共存及常见离子检验

　　1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：

　　2+ 2--2+3+2+ 2-2+

　　(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+; Ba与SO4; OH与Cu、Fe、Mg; CO3与Ca2+、Ba等

　　+ +2-(2)生成气体：OH-与NH4、H和CO3

　　(3)生成水

　　2、 此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色

　　3+2+2+

　　常见的有色离子：Fe黄色、Fe浅绿色、Cu蓝色、MnO4-紫色

初三化学上册知识点归纳2

　　【重点难点解析】

　　一、怎样计算结晶水合物的相对分子质量?

　　在计算结晶水合物的相对分子质量时，要注意化学式的“·”不是数学上的“乘号”，而是表示结晶水合物里含有一定量的结晶水，其结晶水合物的相对分子质量是无水物的相对分子质量与结晶水的相对分子质量相加而不是相乘，如Na2CO3·10H2O的相对分子质量是Na2CO3的相对分子质量跟10H2O的相对分子质量相加的和，即Na2CO3·10H2O的相对分子质量23×2+12+16×3+18×10＝286.

　　二、结晶水合物中通常含有两种或多种微粒，那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物?

　　判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成(或构成)是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数，硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，即该晶体中CuSO4微粒与H2O分子之间的个数比是固定的，为1∶5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的.由此可知硫酸铜晶体是纯净物，类似的碳酸钠晶体也是纯净物.

　　三、将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是物理变化还是化学变化?这一变化是否可称作风化?

　　将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是化学变化，该变化的化学方程式为：

　　CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O

　　这个变化是由一种物质(胆矾)生成两种或两种以上其它物质(无水硫酸铜和水)的反应，所以属于分解反应.

　　风化是指室温和干燥的空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象，将胆矾变成无水硫酸铜，是在加热的条件下发生的，所以不是风化.

　　四、碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性?

　　碳酸钠溶于水后电离产生Na+和CO32-，CO32-和水分子发生如下反应：

　　CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液中产生一定量的OH-离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的OH-，使溶液的碱性更强.

　　五、为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应?

　　物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀.硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐.但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐.其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，故硝酸钾一般不与其它物质发生复分解反应.同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应.

　　根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应.

　　【命题趋势分析】

　　1.对常见盐的考察除物理性质用途外，逐步趋向于信息给予题的研讨.

　　2.对溶解性的考察趋向于物质的共存，离子的共存.

　　3.物质的推断趋向于答案的不唯一性，即符合题意答案的多样性，并对全章进行综合考察.

　　4.物质的鉴别趋向于叙述的准确性，合理性.

初三化学上册知识点归纳3

　　对于化学学习中盐酸的知识点，同学们认真学习下面的内容。

　　盐酸

　　1、酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）

　　2．用途：盐酸（HCl）重要化工产品。

　　用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

　　希望上面对化学中盐酸知识点的总结学习能很好的提供同学们的复习学习，同学们认真学习，相信一定在考试中取得好成绩的。

　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

　　化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

　　下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

　　化学会考知识点总结：三大化石燃料

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

　　化学会考知识点总结：两种绿色能源

　　下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）

　　（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

　　乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气

　　（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

　　上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　化学会考知识点总结：最理想的燃料

　　关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

　　上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。

常见的初三化学知识点（扩展5）

——初三化学中考知识点归纳3篇

初三化学中考知识点归纳1

　　我们周围的空气

　　1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天*进行定量分析)。

　　2、空气的成分和组成

空气成分

O₂

N₂

CO₂

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

　　(1)空气中氧气含量的测定

　　a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

　　b、装置要求：气密性良好

　　c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

　　d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可**燃烧;

　　N2约占4/5，不**燃烧，也不能燃烧，难溶于水

　　e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹。

　　②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

　　能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差

　　(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

　　(3)空气污染的危害、保护：

　　危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态*衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

　　保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

　　(4)目前环境污染问题:

　　臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)

　　酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

　　6.氧气

　　(1)氧气的.化学性质：特有的性质：**燃烧，供给呼吸

　　(2)氧气与下列物质反应现象

物质

现象

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷

放出热量，产生大量白烟

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体（要在集气瓶底部放少量水的目的：吸收生成的

SO₂

，防止污染空气）

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

(Fe_3O4)

石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

　　铁、铝在空气中不可燃烧。

　　(3)氧气的制备:

　　工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)

　　实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

　　2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑

　　(4)气体制取与收集装置的选择 △

　　发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性

初三化学中考知识点归纳2

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

　　(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

　　(3)农药化肥任意施放

　　8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

　　向上排空气法(密度比空气大的气体)，

　　向下排空气法(密度比空气小的气体)。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

常见的初三化学知识点（扩展6）

——初三化学重要知识点的3篇

初三化学重要知识点的1

　　一、固体药品的取用

　　工具：块状的用镊子;粉末状的用药匙或纸槽。

　　1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

　　步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

　　2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。(一横二送三直立)

　　步骤：先把试管横放，用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

　　注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

　　二、液体药品的取用：“多倒少滴”。

　　工具——量筒和滴管。

　　1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。(一倒二向三挨四靠)

　　步骤：

　　①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品);

　　②倾倒液体时，应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签)，

　　③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);

　　④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染)，标签向外放回原处。

　　2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。

　　3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水*。

　　步骤：选、慢注、滴加

　　注意事项：使用量筒时，要做倒 ：① 接近刻度时改用胶头滴管

　　② 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水*

　　③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积>读数

　　俯视则读数偏高，液体的实际体积<读数

初三化学重要知识点的2

　　一、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热;酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。

　　①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;

　　②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

　　⒈ 液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁， B、管口不能对着自己和旁人，

　　C、试管夹从管底套上和取下， D、试管与桌面成45-60度

　　⒉固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下(防止冷凝水倒流炸裂试管)，先预热后集中药品加热。

　　注意 A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;

　　B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

　　C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

　　二、仪器的装配： 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

　　1、连接方法

　　(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心!不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入.

　　(2) 连接玻璃管和胶皮管(左包右进)先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管.

　　(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口.切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器.

　　考点七、简易装置气密性检查：A、连接装置; B、将导管的一端浸入水中; C、用手紧握试管加热;D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

常见的初三化学知识点（扩展7）

——初三化学要点知识点归纳3篇

初三化学要点知识点归纳1

　　一、基本概念

　　1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　　2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

　　化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　　3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　　4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以**燃烧等。

　　5.纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。

　　6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

　　7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。

　　8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。

　　9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。

　　10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)

　　11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)

　　12.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

　　13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

　　14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

　　二、空气的成分

　　1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

　　2.空气的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有气体：0.94% ;CO2：0.03% ;其它气体和杂质：0.03%

　　3.氧气的用途：供给呼吸和**燃烧

　　4.氮气的用途

　　5.稀有气体的性质和用途

　　6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的'燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO 氮的氧化物等。

　　三、氧气的性质

　　1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　　2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　　(1)能**燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　　(2)氧气与一些物质的反应：硫 S +O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰) 铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

常见的初三化学知识点（扩展8）

——初三化学酸碱盐的知识点总结3篇

初三化学酸碱盐的知识点总结1

　　酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

　　8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的.溶液

　　酸与碱的通性

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

　　(4)酸能与碱反应生成盐和水

　　(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　2、碱的通性

　　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

　　(3)碱能与酸反应生成盐和水

　　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　盐的性质

　　(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

　　(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

　　(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

　　(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完)

初三化学酸碱盐的知识点总结2

　　一、酸、碱、盐的组成

　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 例：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

　　二、酸

　　1、（略）

　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）

　　（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　（2）金属 + 酸 → 盐

　　+ 氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应）

　　（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

　　（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）

　　（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀）

　　3、三种离子的检验

　　三、碱

　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

　　2、碱的通性（指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2）

　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水

　　（3）酸+碱 → 盐+水

　　（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

　　注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

　　如Cu(OH)2O

　　2Fe(OH)2O3+3H2O

　　②常见沉淀：白色沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

　　蓝色沉淀：Cu(OH)2↓红褐色沉淀 Fe(OH)3↓

　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

　　四、金属

　　一、金属材料

　　1、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

　　（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

　　（3）有良好的导热性、导电性、延展性

　　2、金属之最：

　　（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

　　（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

　　（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

　　（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属

　　（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属

　　（9）锂 ：密度最小的金属 （10）最早被人类广泛利用的金属

　　3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。因此可用来制造人造骨等。

　　优点：

　　（1）熔点高、密度小

　　（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

　　（3）抗腐蚀性能好

　　二、金属的化学性质

　　1、大多数金属可与氧气的反应

　　点燃 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 2O2 +3 Fe===Fe3O4

　　2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

　　3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前置后，盐可溶”）

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

　　三、常见金属活动性顺序：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

　　在金属活动性顺序里：

　　（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　　（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

　　（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

　　四、金属资源的保护和利用

　　1、炼铁

　　（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O2

　　（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

　　2、炼钢

　　（1）原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。

　　3、铁的锈蚀

　　（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·nH2O）

　　（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

　　（2）防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

　　③制成不锈钢

　　（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

　　因而铁锈应及时除去。

　　（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

　　4、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀

　　保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属

　　③合理开采矿物

　　④寻找金属的代用

　　意义：节约金属资源，减少环境污染

　　五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

　　1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

　　2、应用：

　　（1）改变土壤的酸碱性

　　（2）处理工厂的废水

　　（3）用于医药

　　3、溶液酸碱度的表示法——pH

　　（1）0７ 14

　　（2）pH值的测定：最简单的方法是使用pH试纸

　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

　　（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有 CO2CO2+H2O== H2CO3）

　　pH<5.6的雨水为酸雨

　　（4）人体体液的酸碱性：胃液含有HCl pH为0.9-1.5；正常的血液pH为7.35-7.45，尿液为4.7-8.4）

　　（5）饮用水的pH标准为6.5-8.5

　　（6）酸性、碱性溶液稀释后，溶液的pH值都发生变化，pH值向7靠拢

　　六．盐

　　盐可以看做酸和碱中和后的产物

　　（一） 各种各样的盐

　　氯化钠 -----可食用的盐硝酸银---做胶卷 硫酸钙---石膏 硫酸镁—泻药

　　硫酸锌—----收敛剂 硫酸钡----钡餐 硫酸铜---制农药波尔多液

　　石灰石、大理石主要成分碳酸钙---建筑材料 纯碱（碳酸钠）不是碱而是盐---可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂； 小苏打（碳酸氢钠）用于制作糕点，治疗胃酸过多

　　（二） 实验室制二氧化碳

　　1、 原理 石灰石与稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　2、 反应发生装置：反应物为固体与液体，并且在常温下发生反应，反应装置与分解双氧水制氧气

　　一样

　　3、 气体收集装置：二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，

　　二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法收集。

　　4、实验步骤：1、检查装置的气密性，2、装药品收集气体3、验满，用燃着的火柴或木条放在集气瓶口

　　(三)盐的溶解性

　　钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶

　　硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其余都可溶

　　盐酸盐除了氯化银不溶，其余都溶

　　碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外，其余如碳酸钙、碳酸钡等不溶。

　　（四）石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化

　　CaCO32↑

　　CaO +H2O=== Ca(OH)2

　　Ca(OH)2+ CO2 ====CaCO3↓+H2O

　　备注：常见物质的颜色

　　黑色固体： 四氧化三铁（Fe2O3）、 氧化铜(CuO)、 炭(C) 、铁粉(Fe)

　　红色物质： 铁锈、 铜

　　溶液颜色： 氯化铁——黄色 氯化亚铁——绿色 硫酸铜——蓝色

初三化学酸碱盐的知识点总结3

　　化学式

　　单质：

　　氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C 、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。

　　非金属氧化物：

　　水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢(双氧水)H2O2、 二氧化氮NO2。

　　金属氧化物：

　　氧化铁Fe2O3(赤铁矿，铁锈的主要成分)、

　　四氧化三铁 Fe3O4(磁铁矿的主要成分)、

　　氧化铝 Al2O3(铝土矿的主要成分)、

　　氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。

　　酸:

　　盐酸HCl(胃酸的主要成分)、硫酸H2SO4、

　　硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH(俗称醋酸)。

　　碱:

　　氢氧化钠NaOH(俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水)、

　　氢氧化钡Ba(OH)2(易溶于水)、

　　氢氧化钙 Ca(OH)2(俗称熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水)、

　　氢氧化镁Mg(OH)2(不溶于水，白色沉淀)、

　　氢氧化铁 Fe(OH)3(不溶于水，红褐色沉淀)、

　　氢氧化铜 Cu(OH)2(不溶于水，蓝色沉淀)、

　　一水合氨NH3H2O(水溶液俗称氨水)。

　　盐:

　　氯化钠NaCl(食盐的主要成分，易溶于水)、

　　氯化钾KCl(易溶于水)、

　　氯化钡BaCl2(易溶于水)、

　　氯化钙CaCl2(易溶于水)、

　　氯化亚铁FeCl2(易溶于水，形成浅绿色溶液)、

　　氯化铁FeCl3(易溶于水，形成黄色溶液)、

　　氯化银AgCl(不溶于水，不溶于酸，白色沉淀)、

　　硫酸钠Na2SO4(易溶于水)、

　　硫酸钙CaSO4(微溶于水)、

　　硫酸钡BaSO4(不溶于水，白色沉淀)、

　　硫酸锌ZnSO4(易溶于水)、

　　硫酸亚铁FeSO4(易溶于水，形成浅绿色溶液)、

常见的初三化学知识点（扩展9）

——初三化学知识点总结菁选

初三化学知识点总结

　　总结是事后对某一阶段的学习或工作情况作加以回顾检查并分析评价的书面材料，它是增长才干的一种好办法，让我们来为自己写一份总结吧。总结一般是怎么写的呢？下面是小编帮大家整理的初三化学知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。

初三化学知识点总结1

　　第五单元化学方程式

　　课题1质量守恒定律

　　一、质量守恒定律1、概念:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；．．．．．．．．②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；．．③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

　　2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

　　3、化学反应前后

　　（1）六不变宏观：元素种类、元素质量总和不变

　　微观：原子的种类、数目、质量不变

　　（2）两变宏观：物质的种类一定变

　　微观：分子种类一定变

　　（3）三个可能改变宏观：物质的状态可能变；元素的化合价可能变

　　微观：分子个数（化学计量数）可能变

　　二、化学方程式

　　1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：

　　⑴质的意义：表示反应物、生成物和反应条件

　　⑵量的意义：a表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）

　　b表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃例如：以2H2＋O22H2O为例

　　①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

　　②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36

　　③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2

　　点燃3、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例

　　①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

　　②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水

　　③从各物质的微粒个数比（化学计量数之比）角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

　　课题2如何正确书写化学方程式

　　一、书写原则：

　　1、以客观事实为基础，尊重客观事实

　　2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配*

　　1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配*了

　　2、配*的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：观察法、奇偶法、最小公倍数法三最小公倍数法配*化学方程式的步骤

　　⑴、确定配*的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

　　⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

　　⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。⑸、最后将各系数调整为最简整数比。

　　举例：配*化学方程式：FeS2＋O2点燃Fe2O33＋SO2

　　⑴确定起点元素：由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。

　　⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

　　⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe22O3的系数；

　　2FeS2＋O2点燃1Fe22O3＋SO2

　　⑷确定O2、SO2的系数：①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。

　　2FeS2＋O22点燃1Fe2O3＋4SO2

　　②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为

　　11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。

　　2FeS22＋11/2O点燃1Fe22O3＋4SO2

　　⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

　　点燃4FeS22＋11O222Fe2O3＋8SO2

　　四、化学方程式的'书写的步骤

　　1、写：写出反应物、生成物的化学式2、配：配*方程式

　　3、注：注明反应条件和生成物的状态4、等：将横线改为等号

　　五、化学反应类型

　　1、四种基本反应类型

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

　　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应课题3利用化学方程式的简单计算

　　一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。二、步骤：①设未知数；

　　②根据题意写出方程式；

　　③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答

　　注意：

　　①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须**，未知数不能带单位，只有实际已知质量带单位。附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:1、C＋O22、S＋O2点燃CO2现象：氧气中燃烧发白光，空气中红热，放热

　　生成能让澄清的石灰水变浑浊的气体SO2现象：先熔化，后燃烧；空气中是淡蓝色的火焰；

　　纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气的气体。

　　点燃3、4P＋5O2点燃2P2O5现象:：黄白色火焰，产生白烟，放热

　　Fe2O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放热

　　△

　　4、2Hg+O2====2HgO现象：银白色液体逐渐变成红色粉末

　　5、3Fe＋2O26、2Mg＋O27、2H2O2

　　点燃点燃2MgO现象：发出耀眼的白光，放热，产生白色固体

　　MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3

　　10、2H2O

　　△2H2O+O2↑

　　MnO2△2KCl+3O2↑

　　通电点燃2H2↑+O2↑现象：电极上产生气泡，一段时间后，

　　正极试管内与负极试管内产生的气体体积比为1:8

　　11、2H2+O22H2O现象：淡蓝色火焰△

　　12、H2+CuO====Cu+H2O现象：黑色粉末变红并减少，同时试管口有水珠

　　△

　　13、2HgO====2Hg+O2↑现象：红色粉末逐渐变成银白色液体

　　14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu现象：银白色固体表面附着紫红色固体；

　　溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

初三化学知识点总结2

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

　　（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：

　　（1）工业“三废”任意排放，

　　（2）生活污水任意排放。

　　（3）农药化肥任意施放。

　　8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的'三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的'三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

　　22、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

　　23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）

　　24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　25、物质的变化及性质

　　（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

　　①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

　　26、温度对固体溶解度的影响：

　　（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；

　　（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；

　　（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

　　化学的学习技巧

　　1、理解概念，把基本概念熟练掌握，这样才能在考试中拿到理想的成绩。

　　2、做好化学实验，理解化学反应原理，相关的化学反应式就能写出来了。

　　3、善于进行纠错练习，钻研好错题记录本，既可以复习全面也抓住了问题的关键，还节省了大量时间。

初三化学知识点总结3

　　一、药品的取用原则

　　1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

　　3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

　　4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

　　1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

　　2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

　　3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

　　二、液体药品(存放在细口瓶)的取用

　　1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

　　吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管*放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　　3、量筒的使用

　　a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

　　读数时量筒必须放*稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水*。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

　　b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

　　注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

　　c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

　　三、酒精灯的使用

　　1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

　　外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　　3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

　　4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺*，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

　　1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

　　2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　四、活动探究

　　1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9

　　2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

　　六、绿色化学的特点：p6

　　初三化学知识点总结 第二单元：我们周围的空气

　　一、基本概念

　　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　　2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

　　化学变化的本质特征：生成一、基本概念

　　新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以**燃烧等。

　　5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

　　6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

　　7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。

　　8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

　　9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

　　10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b ==ab

　　11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b

　　12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

　　13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

　　14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

　　二、空气的成分

　　1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23

　　问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)

　　(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

　　2、空气的成分：

　　n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

　　3、氧气的用途：供给呼吸和**燃烧

　　4、氮气的用途：p24

　　5、稀有气体的性质和用途：p25

　　6、空气的污染：(空气质量日报、预报)

　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

　　(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：so2 co 氮的氧化物等。

　　三、氧气的性质

　　1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　　(1)能**燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　　(2)氧气与一些物质的反应：

　　参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

　　硫 s + o2 ==so2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

　　铝箔 4al + 3o2 ==2al2o3

　　碳 c+o2==co2

　　铁3fe + 2o2 == fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

　　磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (产生白烟，生成白色固体p2o5)

　　四、氧气的实验室制法

　　1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

　　2、反应的原理：

　　(1)过氧化氢 水+氧气

　　(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)

　　(3)氯酸钾 氯化钾+氧气

　　3、实验装置p34、p35

　　4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

　　难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

　　5、操作步骤：

　　查：检查装置的气密性。如p37

　　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

　　定：将试管固定在铁架台上

　　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

　　收：用排水法收集氧气

　　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

　　熄：熄灭酒精灯。

　　6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

　　7、验满方法：

　　(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　　(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

　　8、注意事项：

　　(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

　　(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

　　(3)试管内的药品要*铺试管底部，均匀受热。

　　(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

　　(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

　　(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

　　(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

　　(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致**破裂)

　　(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

　　(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

　　五、氧气的工业制法——分离液态空气法

　　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

　　初三化学知识点总结 第三单元：自然界的水

　　一、水的组成

　　1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

　　2、一正氧、二负氢

　　实验 现象 表达式

　　电解水验 电极上有气泡，**极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气(分解反应)

　　2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

　　3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

　　4、水的性质

　　(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

　　(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

　　二、氢气

　　1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

　　2、化学性质——可燃性。

　　在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

　　注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

　　三、分子

　　1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　(1)分子很小，质量和体积都很小

　　(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

　　(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)

　　3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

　　a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?

　　b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?

　　c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?

　　d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?

　　e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

　　四、原子

　　1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

　　2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合，工作总结《初三化学知识点总结》。

　　3、分子与原子的比较：

　　原子 分子 备注

　　概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗?

　　相似性 小，轻，有间隔。

　　同种原子性质相同;

　　不同种原子性质不同; 小，轻，有间隔。同种分子性质相同;

　　不同种分子性质不同;

　　相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，**成原子，由原子重新组合成新的分子。

　　相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。

　　无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种?

　　五、物质的分类、组成、构成

　　1、物质由元素组成

　　2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

　　3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物

　　六、水的净化

　　1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

　　2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

　　3、硬水和软水

　　(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

　　(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

　　七、物质的分类方法

　　1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)

　　2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

　　八、爱护水资源

　　1、人类拥有的水资源p57—p59

　　2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

　　3、爱护水资源——节水标志

　　(1)节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，**工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

　　(2)防治水体污染的办法：a、减少污染物的产生b、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 c、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 d、生活污水集中处理后再排放。

　　初三化学知识点总结 第四单元 物质构成的奥妙

　　一、原子的构成：

　　质子：1个质子带1个单位正电荷

　　原子核(+)

　　中子：不带电

　　原子

　　不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷

　　1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

　　某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)

　　注意：

　　1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。

　　2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

　　三、元素：

　　1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

　　2、地壳中各元素含量顺序：o si al fe

　　含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素

　　3、元素、原子的区别和联系

　　元素 原子

　　概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。

　　区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。

　　使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。

　　举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

　　联系 元素的最小粒子

　　元素=================================原子

　　一类原子的总称

　　4、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的.一个原子

　　例如：o的意义： n的意义：

　　5、元素符号的书写：记住常见元素的符号

　　金属元素

　　6、元素的分类

　　非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素

　　7、元素周期表

　　四、离子

　　1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

　　2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

　　3、元素的性质与最外层电子数的关系

　　a、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。

　　b、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

　　c、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

　　4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

　　原子得电子—带负电—形成阴离子

　　原子失电子—带正电—形成阳离子

　　5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

　　五、化学式

　　1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

　　2、意义：

　　(1).表示一种物质;

　　(2).表示组成这种物质的元素;

　　(3).表示各种元素原子的个数比;

　　(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

　　例如：ho2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;

　　水是由水分子构成的;

　　水分子是由氢原子和氧原子构成;

　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

　　六、化合价

　　1、o通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

　　2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

　　3、书写化学式时注意根据化合价的**，按左正右负氨特殊来书写。

　　4、记住常见元素的化合价

　　七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2n

　　2、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o

　　3、离子符号前面的数字：表示离子个数

　　4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+

　　5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

　　6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o

　　八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　如: h2o的相对分子质量=1×2+16=18 co2的相对分子质量=12+16×2=44

　　nacl的相对分子质量=23+35.5=58.5 kclo3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5

　　根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.

　　如:在 h2o 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8

　　co2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8

　　如:计算化肥硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数

　　1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80

　　2.再计算氮元素的质量分数：

　　初三化学知识点总结 第六单元：碳和碳的氧化物

　　一、碳的几种单质

　　1.金刚石(色散性好，坚硬)

　　2.石墨(软，有滑感。具有导电性，耐高温)

　　3.c60(由分子构成)

　　性质：1.常温下不活泼

　　2.可燃性c+ o2==(点燃) co2 2c+ o2== 2co

　　3.还原性c+2cuo==2cu+ co2

　　4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

　　2.焦炭 炼钢

　　3.炭黑 颜料

　　二、co 2的实验室制法

　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

　　化学性质：一般情况下不能燃烧，也不**燃烧，不能供给呼吸

　　与水反应co2+ h2o== h2+ co3

　　与石灰水反应co2+ca(oh)2==caco3+ h2o

　　2.石灰石(或大理石)和稀盐酸

　　3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

　　4.实验装置：固液常温下

　　收集方法 向上排空气法

　　5.检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口

　　6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

　　三、co的性质

　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水

　　化学性质：可燃性2co+ o2== 2co2

　　还原性co+cuo==cu+ co2

　　毒性：使人由于缺氧而中毒

　　初三化学知识点总结 第七单元 燃料及其作用

　　一、 燃烧的条件

　　1. 可燃物

　　2. 氧气(或空气)

　　3. 达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)

　　二、 灭火的原理和方法

　　1. **可燃物或使可燃物与其他物品隔离

　　2. 隔绝氧气和空气

　　3. 是温度降到着火点一下

　　三、 化石燃料：煤，石油和天然气

　　化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染

　　四、 清洁燃料：乙醇和天然气

　　五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能

　　这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染

　　初三化学知识点总结 第八单元：金属和金属材料

　　一、 金属活动顺序表：

　　k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

　　金 属 活 动 性 依 次 减 弱

　　二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛

　　2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

　　3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

　　三、金属性质

　　1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

　　2.化学性质：金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

　　2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo

　　金属与酸反应mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑

　　mg+ h2so4==mgso4+h2↑

　　2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑

　　2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑

　　zn+2hcl==zncl2+h2↑

　　zn+2h2so4==znso4+h2↑

　　fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

　　金属与溶液反应2al+3cuso4==al(so4)+3cu

　　cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag

　　四、金属资源的利用

　　1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石

　　2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

　　3.设备：高炉

　　2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化

　　2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

　　3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品

初三化学知识点总结4

　　一、走进化学

　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

　　2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

　　3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

　　①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）

　　②核心：利用化学原理从源头消除污染

　　二、实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：

　　由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：

　　气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　三、影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的'性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　四、三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　五、两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质:可燃性CH42O2点燃CO22H2O（发出蓝色火焰）

　　（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

　　化学性质:可燃性C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

　　乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

　　（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

　　六、最理想的燃料

　　新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

初三化学知识点总结5

　　课题1空气

　　一、空气成分的研究史

　　1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

　　2、法国科学家拉瓦锡最早运用天*作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

　　二、空气中氧气成分的测定：

　　1、装置图（见书P27）

　　2、实验现象：

　　A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

　　B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

　　3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。点燃

　　4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、

　　5、注意事项：

　　A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

　　B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

　　C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

　　D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

　　6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；

　　D、没有预先在导管中装满水

　　三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气；

　　四、物质的分类：

　　纯净物和混合物

　　1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

　　2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

　　注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物；

　　五、空气是一种宝贵的资源

　　1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不**燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

　　2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

　　氧气氮气稀有气体

　　①动植物呼吸

　　②医疗急救

　　③金属切割

　　④炼钢

　　⑤宇宙航行等

　　①超导实验车

　　②化工原料

　　③作保护气

　　④食品充氮作防腐剂等

　　①作保护气

　　②制多种用途的电光源

　　③激光技术

　　④液氦冷冻机等

　　六、空气的污染及防治。

　　1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

　　2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

　　3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态*衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

　　5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

　　七、未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。

　　特点：

　　①充分利用资源和能源，原料无毒无害

　　②减少向环境排放废物

　　③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）

　　④生产出环境友好产品。见教材P32。

　　课题2氧气

　　一、氧气的物理性质

　　1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

　　2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

　　3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

　　4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

　　二、氧气的化学性质

　　（一）与非金属（碳、硫、磷）的.反应1、木炭（黑色固体）燃烧

　　实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　文字表达式：碳（C）+氧气（O2）

　　点燃点燃

　　二氧化碳（CO2）

　　化学方程式C+O2CO2

　　做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

　　2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

　　点燃二氧化硫（SO2）文字表达式硫（S）+氧气（O2）

　　点燃化学方程式S+O2SO2

　　实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

　　3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟．．

　　在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟．文字表达式：磷（P）+氧气（O2）点燃

　　五氧化二磷（P2O5）

　　点燃化学方程式：4P+5O22P2O5

　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应

　　1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

　　文字表达式：镁（Mg）+氧气（O2）点燃

　　氧化镁（MgO）

　　点燃化学方程式：2Mg+O22MgO2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

　　文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）化学方程式：3Fe+2O2

　　点燃点燃

　　四氧化三铁（Fe3O4）

　　Fe3O4

　　注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

　　（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水

　　实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的

　　无色无味气体产生。

　　点燃文字表达式：石蜡+氧气（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

　　空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

　　（四）其他物质与氧气的反应

　　某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结：

　　1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。

　　2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

　　3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

　　三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

　　（2）、**燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧**、火箭助燃剂四、反应类型：

　　①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：A＋B＋→E（简称“多合一”）

　　②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：AB→A＋B＋。（简称：“一变多”）

　　③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

　　课题3实验室制取氧气

　　一、工业制法（分离液态空气法）

　　原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）

　　（1）具体过程

　　降**压空气

　　液态空气液态氧沸点较高（183℃）

　　蒸发氮气沸点低（196℃），先蒸发出来

　　装入天蓝色钢瓶中

　　（2）注意：该过程是物理变化

　　二、氧气的实验室制法（化学变化）

　　1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

　　A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）

　　B实验原理：

　　表达式：过氧化氢（H2O2）

　　MnO2

　　水（H2O）+氧气（O2）

　　化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

　　C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

　　注意事项：

　　①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

　　②、导管只需略微伸入试管塞

　　③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

　　④、装药品时，先装固体后装液体

　　⑤、该装置的优点：可以**反应的开始与结束，可以随时添加液体。

　　D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

　　A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

　　B、原理：

　　①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO3）方程式：2KClO3

　　MnO2△MnO2△

　　氯化钾（KCl）+氧气（O2）

　　2KCl+3O2↑注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

　　②加热高锰酸钾：

　　表达式：高锰酸钾（KMnO4）

　　△△锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

　　方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

　　D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

　　①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

　　②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

　　③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

　　④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部。

　　⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

　　⑥收集气体：

　　a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）。

　　b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口。

　　⑦先将导管移出水面

　　⑧再停止加热E、易错事项：

　　a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应*铺在试管底部b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

　　c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

　　d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

　　e).实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

　　F、收集方法：

　　①排水法（不易溶于水）

　　②向上排空法（密度比空气大）

　　G、检验、验满

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

　　三、催化剂：

　　1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和

　　质量在反应前后没有发生变化的物质。

　　2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：

　　①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行。

　　②催化剂不是反应物、又不是生成物。

　　③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。

　　④某一反应的催化剂可能不只一种。

　　3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。四、分解反应：

　　1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应。

　　2、特点：一变多。

初三化学知识点总结6

　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的'。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

　　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

　　空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

初三化学知识点总结7

　　与氧有关的化学方程式：

　　2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

　　S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

　　C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

　　2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显

　　4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟

　　3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

　　2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

　　2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡

　　2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属

　　2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

　　2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上

　　跟氢有关的化学方程式：

　　2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

　　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

　　2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

　　H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成***.，同时有水珠生成

　　2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

　　跟碳有关的化学方程式：

　　C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

　　2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显

　　C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

　　CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少

　　3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

　　跟二氧化碳有关的化学方程式：

　　C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解

　　Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象：不明显

　　CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　CuO+COO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　跟盐酸有关的化学方程式：

　　NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

　　以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配*即可;硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

　　跟硫酸有关的化学方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

　　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

　　跟硝酸有关的化学方程式：

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解

　　CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

　　跟碱有关的化学方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显

　　CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热

　　NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

　　跟钡盐有关的化学方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

　　跟钙盐有关的化学方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀

　　跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

　　铜：

　　CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色

　　CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

　　H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

　　Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

　　CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

初三化学知识点总结8

　　一、基本概念

　　（一）物质的分类（要求：准确把握概念以及分类依据）

　　（二）物质的微观构成和宏观构成微观：

　　1、微观粒子有哪些

　　2、原子、分子的概念，表示方法，区别与联系3、离子概念

　　4、原子的构成（等式、相对原子质量、原子结构示意图、化学变化实质）宏观：

　　1、元素概念

　　2、地壳中元素含量次序（养闺女贴心）

　　3、元素符号意义

　　（三）、物质组成的表示（化学式）

　　1、化学式的概念及意义

　　2、化合价（O、H、Fe等；化合价法则）

　　3、数字的意义（微观）

　　（四）、化学变化的基本特征

　　1、化学变化与物理变化的本质区别

　　2、化学变化伴随能量变化

　　3、会区分化学变化和物理变化

　　4、催化剂

　　（五）、化学反应类型

　　1、化合反应

　　2、分解分应

　　3、氧化反应（缓慢、剧烈）

　　二、身边的化学物质

　　（一）空气（混合物）

　　1、组成

　　2、空气中氧气体积分数测定实验

　　3、气体用途

　　4、大气污染指数项目

　　（二）氧气

　　1、物理性质

　　2、化学性质（描述试验现象）

　　（三）水

　　1、电解水试验

　　2、纯水与天然水的区别，水的净化及过滤

　　3、硬水、软水的区别与检验方法

　　4、水污染主要原因及水资源保护

　　三、化学基xx年xx月xx**实验与科学探究

　　（一）常用仪器名称和用途

　　（二）基本实验操作

　　1、托盘天*的使用

　　2、仪器的连接顺序

　　3、装置气密性的检验

　　4、常见事故的处理

　　5、过滤基本操作

　　（三）物质的制备

　　氧气的实验室制法（原理、发生装置、收集装置、装置的连接顺序、仪器的名称、验满及检验的方法）

　　（四）物质的鉴别：氧气、空气、二氧化碳、氢气

　　（五）科学探究：蜡烛实验、呼出与吸入气体、催化剂、电解水、空气中成分测定实验、氧气的`制法、分子的扩散

　　会写实验报告：实验目的、实验设计（步骤）、现象、结论四、化学计算

　　1、相对原子质量

　　2、利用化学式计算：求相对分子质量、求某元素的质量分数、求某元素的质量、求元素的质量比、求原子的个数比

初三化学知识点总结9

　　一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

　　1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2、一些特殊物质的颜色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液态固态O2（淡蓝色）

　　红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

　　绿色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

　　有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

　　有臭鸡蛋气味：H2S

　　3、常见一些变化的判断：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

　　①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

　　（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

　　①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

　　②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

　　KOH溶液、碱石灰等

　　③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

　　（二）、实验注意的地方：

　　①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

　　②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

　　③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的'性质实验时，在

　　通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

　　④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。②沾到皮肤或衣物上：

　　Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

　　Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

　　1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

　　2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

　　3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

　　除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

　　（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

　　1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

　　2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

　　3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

　　（六）、自设计实验

　　1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一烧杯内壁有小水证明蜡烛个干燥洁净的烧杯珠生成有氢元素②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水变浑证明蜡烛澄清石灰水的烧杯浊有碳元素2、试设计一个实验来证明CO2具有不**燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有证明CO2具阶梯的架上，把此架放阶梯下层的有不**在烧杯里（如图），点蜡烛先灭，上燃烧和密燃蜡烛，再沿烧杯壁倾层的后灭。度比空气倒CO2大的性质

　　三、解计算题：

　　计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

　　②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算

　　（一）、溶液中溶质质量分数的计算

　　（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

　　某元素相对原子质量原子个数

　　某元素质量分数=100%溶质质量溶质质量分数=100%

　　溶液质量

　　化合物的相对分子质量

　　（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

　　化合物的质量分数=100%

　　元素质量

　　化合物质量混合物质量

　　（四）、混合物中某元素质量分数的计算

　　混合物质量

　　某元素质量分数=100%

　　或：某元素质量分数=化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数

　　（五）、解题技巧

　　1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

　　2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量

　　②书写出正确的化学方程式

　　③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

初三化学知识点总结10

　　对于化学学习中盐酸的知识点，同学们认真学习下面的内容。

　　盐酸

　　1、酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）

　　2．用途：盐酸（HCl）重要化工产品。

　　用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

　　希望上面对化学中盐酸知识点的总结学习能很好的提供同学们的复习学习，同学们认真学习，相信一定在考试中取得好成绩的。

　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

　　化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

　　下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

　　化学会考知识点总结：三大化石燃料

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的`污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

　　化学会考知识点总结：两种绿色能源

　　下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质:可燃性CH42O2点燃CO22H2O（发出蓝色火焰）

　　（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

　　化学性质:可燃性C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

　　乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

　　（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

　　上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　化学会考知识点总结：最理想的燃料

　　关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

　　上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。

初三化学知识点总结11

　　时间就像那无情的流水，一天一天的过去了，期末考试终于都结束了，初二的“称号”离我们而去，我们已从一个初二生变成一个初三生了。回忆起初二的学习生活，真是有点舍不得，因为到了初三后，我们的学习生活将会变得更紧张，就不会像初二这么自在了。

　　在初二的学习生活中，我学到了不少的知识，例如：压力与压强，浮力的实际运用。真是非常丰富。

　　而最令我高兴的是我终于学会了学习英语的方法，可是我不会骄傲，因为我的英语成绩还是不理想，但是，我会继续努力，直到满意为止！

　　当然，有得必有失，而令我不高兴的事就是我对物理越来越陌生，在第一学期的时候还好，可是一到了第二个学期，我和物理就好像成为了两个陌生人一样，互不相识。不知道为什么，凡是一到上物理课的时候，我就会变得无精打采，当我集中精神的听的时候，就不由自主地发起呆来。等我醒来时，老师要讲的内容都已经讲完了。就这样日复一日，我和物理怎么会不变得陌生呢？但是，我绝不会放弃物理，因为曾经有人说过：越搞不懂的地方就要越靠近它。

　　所以，我会继续努力，力求做的更好！

　　我要在初三的来临前，把所有不懂的地方弄懂，以最好的状态迎接初三的来临。

　　老师们都提过，初二是一个重要的学习阶段，也是一个转折点，能否升上好的`高中就要看你在这个阶段中学得好不好，知识掌握得牢不牢。所以我决定在正在到来的初三里发奋学习！

　　初二这一年也发生了**小小的很多事，刚开学的时候，觉得身边的一切都边了，自己也和初一截然不同了，整整一个初二的一年似乎是由挫折、改变、无助和迷茫所构成，总之很累。明白了很多，发现很多事情只能自己去努力只能自己去完成，别人谁也不能帮你。

　　那天在计算成绩时，顿时感受到了一种危机，一种紧迫的感受，自己的成绩和中考的分数线差之千里。回忆整整初二这一年只能用虚度这二字形容，想象人的一生又怎能像这样虚度几次呢？这一切太过可怕。回想起初一那时的欢笑打闹与无所事事，可现在呢？我敢说我绝对的善良，也从未伤害别人，也总是为别人着想，至少在班里没几个人可以和我比这些，可这又怎样呢？成绩不好但拥有这些良好品质你还是**为力的。

　　或许自己是最能帮助自己的，但自己必须要有那个实力帮助自己。不过还好因为初二这一年我虽然有些晚的明白了这些，但总算懂得了，努力吧！初三会更累因为这一年丢的东西太多，从现在起要补回来这些会很麻烦。

　　一切都是未知的，所以未来也有可能改变，可要是再不努力，后果仿佛已经可想而之......

　　我深知学习的重要性。面对二十一世纪这个知识的时代，面对知识就是力量，科学技术是第一生产力的科学论断，我明白离开了知识将是一个一无是处的废人。以资本为最重要生产力的"资本家"的时代将要过去，以知识为特征的"知本家"的时代已经到来。而中学时代是学习知识的黄金时代，而我国的本科教育又是世界一流的，我应该抓住这个有利的时机，用知识来武装自己的头脑，知识是无价的。首先，合理安排时间，调整好作息时间，分配好学习、娱乐的时间。时间是搞好学习的前提与基础，效率和方法更为重要。

　　其次，要保质保量的完成老师布置的作业，老师布置的作业一般是他多年教学经验的总结，具有很高的价值，应认真完成。认真对待考试，考前认真复习。另外，积极阅读有关书籍和资料，扩大自己的知识面；经常提出问题，与同学讨论，向老师请教；搞好师生关系，师生相处得融洽和睦；抓住点滴时间学习一些其它领域的知识，因为知识总是有用的。在这学期的期末考试中，尽管取得一些成绩，但离心中的目标还很远，仍需继续努力，抓紧自己的学习。知识无止境，探索无止境，人的发展亦无止境，我还有很多的知识需要学习。

　　作为一个学生，学习知识亦是最主要的，各何况是一个即将面临中考的初三生！也只有我们努力，奋发，才能获得成功！我相信我的明天在我的努力下将会变得更美好！

初三化学知识点总结12

　　一、金属材料

　　1、金属材料

　　2、金属的物理性质：

　　（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：

　　（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素

　　（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

　　（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：

　　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 ****：轻金属：如钠、镁、铝等；

　　****：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

　　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成

　　的具有金属特性的物质。

　　：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

　　合金

　　铁的合金

　　铜合金

　　焊锡

　　钛和钛合

　　金

　　形状记忆金

　　属

　　生铁 钢 黄铜 青铜: 成分

　　含碳量

　　2%~4.3% 含碳量

　　0.03%~2% 铜锌

　　合金 铜锡

　　合金

　　铅锡

　　合金

　　钛镍合金

　　备注

　　不锈钢：含铬、镍的

　　钢 具有抗腐蚀性能

　　紫铜为纯铜

　　熔点低

　　注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

　　（1）熔点高、密度小优点

　　（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

　　（3）抗腐蚀性能好

　　二、金属的化学性质

　　1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

　　3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

　　三、常见金属活动性顺序：

　　钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

　　金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：

　　（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　　（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

　　（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

　　四、金属资源的保护和利用

　　1、铁的冶炼

　　（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的.一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　6CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

　　（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分

　　是Fe2O3 ）

　　2、铁的锈蚀

　　（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

初三化学知识点总结13

　　一、概念：

　　1、化学变化和物理变化：定义关键字化学变化物理变化有新物质生成的变化没有新物质生成的变化。燃烧、发酵、生锈、腐三态的变化、形变烂（变质）、光合作用通电条件下发光、发热蜡烛燃烧、米饭变馊、玻璃破碎、木条折断、水铁生锈、碳和氧气反变成水蒸气、铁丝变弯、应、燃放爆竹气球炸裂、电灯发光有无新物质生成举例本质区别

　　2、化学性质和物理性质：定义化学性质需要在化学变化中才能．表现出来的性质物理性质不需要在化学变化中表现出来的性质颜色、状态、味道、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、光泽可燃性、助燃性、氧化举例性（关键字）

　　3、纯净物和混合物：混合物纯净物氧气、氮气、蒸馏水、冰水共存物定义由两种或者两种以上的物质组成由一种物质组成举例河水、自来水、空气、糖水区别混合物没有固定的组成和确定的性质；纯净物有固定的组成和确定的性质。4、化合反应和分解反应（属于四个基本反应类型）：定义化合反应由两种或者两种以上物质生成一种物质的反应分解反应由一种物质生成两种或者两种以上物质的反应“一”变“多”特点“多”变“一”

　　5、氧化反应（不是基本反应类型）：

　　物质与氧气发生的.化学反应。（有氧参与的反应）

　　6、催化剂的特性（一变两不变）：

　　催化剂可以改变化学反应的速率；催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变。注意：“改变”指的是既可以加快又可以减慢。空气知识点总结

　　二、空气的组成：

　　1、空气中氧气含量的测定

　　（1）药品：红磷（暗红色固体）

　　（2）现象：红磷燃烧时：黄色火焰、大量白烟；

　　打开止水夹后：水倒吸入集气瓶至1/5处。

　　（3）原理：4P+5O2

　　2P2O5[五氧化二磷：白色固体]

　　（4）结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。

　　（5）推论：空气中剩余的约4/5体积的气体为氮气，其不燃烧、不**燃烧、难溶于水。（6）实验成功的关键：

　　①红磷过量；②气密性良好；③冷却至室温后再打开止水夹。（7）结果（测量值）偏小的原因：

　　①红磷量不足；②气密性不好；③未等冷却至室温就打开止水夹。

　　2、空气的组成：（体积分数）

　　氮气（N2）78%、氧气（O2）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%

　　3、大气主要污染物：

　　二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物。★二氧化硫、二氧化氮两种气体是造成酸雨的主要原因。

　　4、空气是一种重要的自然资源：

　　氮气（N2）：化学性质很不活泼，做保护气、制冷剂；

　　稀有气体：化学性质稳定，做保护气、做电光源（通电发光）。

　　二氧化碳（CO2）：制碳酸饮料、灭火、人工降雨、舞台效果等

　　氧气（O2）：化学性质活泼，医疗、潜水、航天、炼钢炼铁等

　　三、氧气的性质：

　　1、氧气的物理性质：

　　无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。

　　2、氧气的化学性质：（化学性质活泼）

　　①红磷与氧气反应：4P+5O2

　　点燃

　　2P2O5

　　磷氧气五氧化二磷（白色固体）

　　现象：黄色火焰、大量白烟。②铁丝与氧气反应：3Fe+2O2

　　点燃

　　Fe3O4

　　铁氧气四氧化三铁（黑色固体）

　　现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。③木炭与氧气反应：C+O2

　　点燃

　　CO2

　　碳氧气二氧化碳

　　现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。

　　④氢气与氧气反应：2H2+O2点燃2H2O

　　四、氧气的用途：

　　医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属

　　五、氧气的制法：

　　1、氧气的工业制法：

　　分离液态空气法（利用沸点不同）物理变化。

　　2、高锰酸钾分解制氧气（实验室制法之一）：

　　（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）

　　（2）装置：

　　（3）原理：2KMnO4

　　K2MnO4+MnO2+O2↑

　　导管酒精灯试管铁架台集气瓶水槽高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气（紫黑色固体）（黑色固体）

　　（4）注意事项：

　　试管口略向下倾斜防止冷凝水回流使试管炸裂。试管口要塞棉花防止高锰酸钾受热进入导管。加热时要先均匀加热，后固定集中加热。

　　用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气体，否则收集到的氧气不纯。

　　实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂。

　　（5）操作过程：连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→从水槽中撤出导管→熄灭酒精灯

　　（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性？

　　塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。

　　（7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。

　　（8）氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。

　　3、过氧化氢分解制氧气（实验室制法之一）：

　　①药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体）②原理：2H2O2

　　2H2O+O2↑

　　过氧化氢水氧气

　　注意：

　　（1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂；

　　（2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂

　　（3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。③装置：

　　分液漏斗

　　六、其他

　　1、本章常见物质颜色：

　　黑色固体：碳、二氧化锰、四氧化三铁

　　白色固体：五氧化二磷紫黑色固体：高锰酸钾

　　锥形瓶

　　2、发生装置的选择：

　　根据反应物的性质、状态、反应条件。①固体加热制气体的装置：“加热高锰酸钾制氧气”的装置。②固体和液体混合制气体的装置：“过氧化氢溶液和二氧化锰制氧

　　气”的装置。

　　3、收集气体的方法的选择：

　　根据气体的密度（比空气大还是小）、溶解性。空气知识点总结不易溶于水或者难溶于水且不与水反应排水法向上排空气法密度比空气大向下排空气法密度比空气小“→”表示通入气体的方向。

初三化学知识点总结14

　　【知识梳理】

　　一、化肥

　　1.植物生长所需的主要营养素为、、、等。

　　2.根据所含植物营养元素的不同，化肥可分为_________、_________、_________等。

　　3.各种肥料的作用

　　化肥种类

　　主要作用

　　常见化肥

　　氮肥

　　磷肥

　　钾肥

　　4.常用的铵态氮肥有_________、_________、_________、_________。

　　5.复合肥料：含有氮、磷、钾中_______________以上营养元素的化肥。举例：

　　6、.检验某化肥是否为铵态氮肥：向肥料中加入___________会**出具有刺激性气味的_________,利用这一反应可检验化肥是否为铵态氮肥，或检验某一化合物中是否含有铵根离子。

　　二、农药

　　1.农药对提高作物产量具有非常重要的作用，但许多农药因毒性强、药效持久、残留时间长，在消灭病虫害的同时会_____________、______________。化学家正积极研制和开发新型_________、_________、_________的农药。

　　2.波尔多液是由____________、____________、____________混合而成的，有关的反应方程式是：______________________、______ ________。

　　能用铁桶来盛放吗?。原因：。

　　【知识导学】

　　本节知识点多，要在学习的`过程中注意总结。

　　1.对于化肥的作用进行强化记忆。

　　2.铵盐储存、运输、使用过程中都不能与碱性物质混合，防止生成氨气，降低肥效。

　　3.了解一些常用农药如波尔多液的名称、成分及配制方法。

　　【疑难突破】

　　1.为什么铵态氮肥不能与碱性物质混用?

　　反应的化学方程式：(硝酸铵、氯化铵、碳酸铵、硫酸铵)

　　2、化学式的相关计算：

　　基本计算

　　尿素的化学式CO(NH2)2

　　(1)、相对原子质量

　　(2)各元素的质量比

　　(3)氮元素的质量分数

　　(4)120克尿素中氮元素的质量?

　　(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?

　　(6)某尿素的产品中氮元素质量分数仅为28.0%，则该产品中尿素的质量分数是多少?

初三化学知识点总结15

　　一、空气成分的研究史

　　1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

　　2、法国科学家拉瓦锡最早运用天*作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

　　二、空气中氧气成分的测定：

　　1、装置图（见书P27）

　　2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

　　3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的'1/5。

　　点燃4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、注意事项：

　　A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

　　B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

　　C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

　　D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

　　6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是

　　A红磷量不足；

　　B装置气密性差；

　　C未冷却至室温就打开止水夹；

　　D、没有预先在导管中装满水

　　三、空气的主要成分

　　（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气

　　四、物质的分类：

　　纯净物和混合物

　　1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

　　2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

　　注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物。

　　五、空气是一种宝贵的资源

　　1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不**燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

　　2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

　　氧气氮气稀有气体①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等

　　六、空气的污染及防治。

　　1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

　　2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

　　3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态*衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

　　七、未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。

　　核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材P32。