初三化学水的性质知识点

　　漫长的学习生涯中，是不是经常追着老师要知识点？知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。想要一份整理好的知识点吗？以下是小编帮大家整理的初三化学水的性质知识点，仅供参考，大家一起来看看吧。

　　一、天然水与自来水

　　1、自然界中的水：四分之三，淡水资源占总量的26%，每1kg水含盐不过1g

　　2、水体污染

　　工业废水：印刷业

　　农业废水：农药

　　生活污水

　　3、水体的自净：蒸发、挥发、过滤、氧化

　　4、人工净水（自来水加工）

　　物理变化

　　（1）挥发（曝气）：除去挥发性杂质

　　（2）沉降：除去大颗粒杂质

　　（3）吸附：加入明矾，起凝聚作用（KAl（SO4）210H2O）

　　（4）过滤

　　（3）（4）去除悬浮小颗粒

　　化学变化

　　（5）杀菌消毒：通入Cl2（液氯，挥发性极强）Cl2+H2O→HCl+HClO（次氯酸）

　　3.22世界水日

　　3.22——3.28全国水法宣传周

　　二、水的组成

　　1、实验：2H2O（通电→）2H2↑+O2↑

　　现象：正负极都产生大量气泡

　　V+：V-=1：2正极：氧气负极：氢气（不助燃，可燃）

　　结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物

　　V-：V+=2：1（氧气微溶，氢气难溶）

　　加快水的电解：加少许酸/碱

　　点燃可燃物前要验纯（爆鸣实验）：纯度高，发出轻微爆鸣声；纯度低，发出尖锐爆鸣声

　　三、水的性质　　1、物理性质：无色无味液体，标准大气压下沸点100摄氏度，熔点0摄氏度。4摄氏度时，密度最大为1g/cm3。纯水的导电性很差。

　　2、水的特性（物理性质）

　　缔合性

　　熔点、沸点较高

　　反常膨胀

　　比热容较大

　　分散性：水有极高的溶解、分散物质的能力

　　分散体系

　　浊液

　　悬浊液：固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会沉降

　　乳浊液：液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会分层

　　溶液：均一、稳定

　　3、水的化学性质

　　CO2与水反应：化学方程式

　　CaO与水反应：化学方程式

　　Ca（OH）2水溶液：澄清石灰水

　　Ca（OH）2悬浊液：石灰乳、石灰浆

　　硫酸铜粉末与水反应：化学方程式（用来检验有无水）

　　结晶水合物：含有结晶水的晶体（纯净物）

　　CuSO4·5H2O：蓝矾

　　Na2CO3·10H2O：石碱

　　CaSO4·2H2O：石膏

　　2CaSO4·H2O：熟石膏

　　FeSO4·7H2O：绿矾

　　Na2CO3·10H2O（风化→）Na2CO3+10H2O（干燥环境）

　　晶体：具有空间点阵结构的固体

　　水的化学性质

　　（1）水具有稳定性

　　水在2000℃以上才开始分解。

　　（2）水具有氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。

　　2Na+2HO=2NaOH+H↑

　　3Fe+4HO（水蒸气）=FeO+4H（加热）

　　（3）水具有还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气

　　2F+2HO=4HF+O↑。

　　（4）水可以被电解

　　水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2HO=2H↑+O↑。

　　（5）水解反应

　　碳化钙水解： CaC（电石）+2HO（饱和氯化钠）=Ca（OH）+CH↑

　　一、水的组成

　　1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

　　2、一正氧、二负氢

　　实验现象表达式

　　电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水氧气+氢气(分解反应)

　　2H2O通电2H2↑+O2↑

　　3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的`，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

　　4、水的性质

　　(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

　　(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

　　二、氢气

　　1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

　　2、化学性质——可燃性。

　　在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

　　注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。)

　　三、分子

　　1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　(1)分子很小，质量和体积都很小

　　(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

　　(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)

　　3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：：

　　a：路过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的香味？

　　b：在烟厂工作，虽不会吸烟，身上却有一身烟味？

　　c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干.那么，水到那里去了？

　　d：糖放在水中，渐渐消失，但水却有了甜味.为什么？

　　e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯.怎么回事？

　　四、原子

　　1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

　　2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

　　3、分子与原子的比较：

　　原子分子备注

　　概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？

　　相似性小，轻，有间隔。

　　同种原子性质相同；

　　不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同；

　　不同种分子性质不同；

　　相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。

　　相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。

　　无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种？

　　五、物质的分类、组成、构成

　　1、物质由元素组成

　　2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

　　3、物质的分类单质纯净物化合物混合物

　　六、水的净化

　　1、水的净化

　　(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)

　　(2)、过滤

　　(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

　　2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

　　3、硬水和软水

　　(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

　　(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

　　七、物质的分类方法

　　1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴”“二低”“三靠”)

　　2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

　　八、爱护水资源

　　1、人类拥有的水资源

　　2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

　　3、爱护水资源——节水标志

　　(1)节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

　　(2)防治水体污染的办法：

　　A、减少污染物的产生

　　B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准

　　C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药

　　D、生活污水集中处理后再排放。