初中化学必背的重点知识点1

　　1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

　　二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

　　2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

　　3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

　　SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

　　NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

　　4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

　　HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

　　H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

　　NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

　　Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

　　Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)

　　(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

　　5、化学式和化合价：

　　(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;

　　b.表示该物质的元素组成;

　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子;

　　b.表示该物质的分子构成;

　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

　　(2)单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;

　　b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)

　　F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等

　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

　　MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中**化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

　　排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

　　②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

　　③先排满内层再排外层

　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素 原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

　　非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素 原子的.最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

　　7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

初中化学必背的重点知识点2

　　常见物质的颜色

　　(一)、固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　(二)、液体的颜色

　　11、无色液体：水，双氧水

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、气体的颜色

　　17、红棕色气体：二氧化氮

　　18、黄绿色气体：氯气

　　19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

初中化学必背的重点知识点3篇扩展阅读

初中化学必背的重点知识点3篇（扩展1）

——初中化学必背重点知识归纳3篇

初中化学必背重点知识归纳1

　　1、化学变化：生成了其它物质的变

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物

　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,***一种元素是氧元素

　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16、离子：带有电荷的原子或原子团

　　17、原子的结构：

　　原子、离子的关系：

　　注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

　　18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：A+B=AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：AB=A+B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB

　　19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)

　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

　　碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

　　27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

　　能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

　　燃烧的条件：

　　①可燃物;

　　②氧气(或空气);

　　③可燃物的温度要达到着火点。

初中化学必背重点知识归纳2

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

　　(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：

　　(1)工业“三废”任意排放

　　(2)生活污水任意排放

　　(3)农药化肥任意施放

　　8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比)

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

　　27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

初中化学必背重点知识归纳3

　　1、化学计算

　　化学式子要配*，必须纯量代方程，单位上下要**，左右倍数要相等。

　　质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

　　含量损失与产量，乘除多少应分清。

　　2、气体制备

　　气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；

　　集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

　　有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现***，相对位置仔细求。

　　3、氢气还原氧化铜

　　试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢

　　先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

　　4、化合价口诀

　　一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

　　5、溶解性口诀

　　钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。

　　6、120号元素顺序口诀

　　氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

　　7、金属活动性口诀

　　钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

　　8、制氧气口诀

　　二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

　　7、集气口诀

　　与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。

　　10、电解水口诀

　　正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

　　11、化合价口诀

　　常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。

　　12、常见根价口诀

　　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

　　13、化合价口诀二

　　一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

　　14、盐的溶解性

　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

初中化学必背的重点知识点3篇（扩展2）

——初中化学必背知识点3篇

初中化学必背知识点1

　　物质的加热

　　(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

　　(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

　　过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”

　　“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

　　“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

　　“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

　　(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

　　(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

　　①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

　　蒸发 注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

　　(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)

　　(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸

　　发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

　　(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

　　仪器的洗涤：

　　(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

　　(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

　　(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

　　(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

　　(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

初中化学必背知识点2

　　金属资源的利用和保护

　　1、矿石：工业上用来提炼金属的矿物叫做矿石

　　2、常见的矿石：赤铁矿(Fe2O3) 黄铁矿(FeS2) 菱铁矿(FeCO3)

　　铝土矿(AI2O3) 黄铜矿(CuFeS2) 辉铜矿(Cu2S)

　　3、生铁的冶炼：

　　①原理;在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳，把铁从铁矿石中还原出来。

　　化学反应方程式： Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe +3CO2

　　②这样炼出的铁含有2%∽4.3%的碳,叫生铁。所以还要把生铁放在炼钢炉里，吹进氧气冶炼，

　　4、几种常见的金属矿物：

　　金属矿物 主要成分

　　赤铁矿 Fe2O3

　　黄铁矿 FeS2

　　菱铁矿 FeCO3

　　铝土矿 Al2O3

　　辉铜矿 Cu2S

　　磁铁矿 Fe3O4

　　赤铜矿 Cu2O

　　方铅矿 PbS

　　孔雀石 Cu2(OH)2CO3

　　黄铜矿 CuFeS2

　　5、冶炼金属的方法：

　　①热还原法(如铁、铜、锌、铅、锡、钨的冶炼);

　　如：CuO + H2 △ Cu + H2O

　　②电解法(当金属的矿物很稳定时用电解法冶炼，如钠、钾、镁、铝等金属矿物的冶炼)，如： 2Al2O3 + 通电 4Al + 3O2↑

　　③直接加热法(对少数金属化合物不稳定，加热直接分解成金属，如银、汞的化合物)。2HgO △ 2Hg + O2↑

　　④CO、H2、C都具有还原性，可用来冶炼金属。

初中化学必背知识点3

　　溶液的形成

　　1、溶解现象

　　(1)溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解

　　(2)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

　　(1)均一：指各部分性质一样(物理性质、化学性质)

　　(2)稳定：指外界条件不变时，不会出现分层或析出沉淀现象

　　(3)溶液的基本特征：均一、稳定

　　2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散在水中形成的混合物

　　3、乳浊液：物质以小液滴分散在水中形成的混合物

　　4、乳化现象

　　(1)乳化概念：油脂难溶于水，在它于水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液，这种现象叫乳化

　　(2)乳化剂;象洗洁精这样能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂

　　(3)乳化剂所起的作用叫乳化作用

　　5、溶解与温度的变化：

　　(1)不同物质溶于水时，溶液的温度有的会升高即溶解时放热(例NaOH 浓H2SO4等溶于水)，有的会变低即溶解时吸热(例NH4NO3溶于水)，有的温度不变(例NaCl)

　　(2)溶解过程：

　　①扩散：分散成更小的微粒进入溶液，吸热。

　　②水合：在水中形成能**移动的水合分子(或水合离子)，放热。

　　③溶液能量的变化：扩散吸收的热量大于水合放出的热量，溶液降温，否则，溶液升温。

　　6、水溶液的某些性质

　　(1)溶液是混合物，由两种或两种以上的物质组成

　　(2)少量固体物质溶于水，使水溶液的沸点升高，凝固点降低，如白酒

　　(3)纯净的水不导电，某些溶液可以导电

初中化学必背的重点知识点3篇（扩展3）

——初中化学必背的知识点3篇

初中化学必背的知识点1

　　空气

　　1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。

　　2. 空气中氧气的测定(原理：压强差)

　　(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

　　(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

　　(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

　　(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。

　　(5) 探究：

　　① 液面上升小于1/5原因：

　　装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

　　② 能否用铁、镁代替红磷?

　　不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

　　③ 能否用碳、硫代替红磷?

　　不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

　　3. 氧气的性质和制备

　　(1)氧气的化学性质：**燃烧，供给呼吸。

　　铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

　　硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。

　　(2)氧气的制备：

　　① 工业制氧气——分离液态空气法(原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化)

　　② 实验室制氧气原理：

　　a. 气体制取与收集装置的选择

　　发生装置：固固加热型、固液不加热型 (根据反应物的状态和反应条件)

　　收集装置：根据气体的密度、溶解性。

　　b. 制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

　　查—装—定—点—收—离—熄。

　　c. 催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。

　　4. 常见气体的用途：

　　(1)氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)。

　　**燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

　　(2)氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

　　(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

　　5. 常见气体的检验方法

　　(1)氧气：带火星的木条。

　　(2)二氧化碳：澄清的`石灰水。

　　(3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

初中化学必背的知识点2

　　物质构成的奥秘

　　1. 分子

　　(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

　　(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

　　(3)影响因素(温度、压强)。

　　2. 原子

　　(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。

　　(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

　　(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

　　核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　相对原子质量≈质子数+中子数

　　3. 离子

　　(1)概念：带电的原子或原子团。

　　(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

　　4. 元素

　　(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

　　(2)质子数决定元素种类。

　　(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

　　注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

　　5. 化合价和化学式

　　(1)化合价

　　a. 写法及意义：

　　MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

　　b. 几种数字的含义：

　　Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。

　　3 Fe2+：3个亚铁离子。

　　c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

　　(2)化学式

　　① 写法：

　　a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

　　b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

　　② 意义：

　　如化学式H2O的意义：4点;

　　化学式 Fe的意义：3点。

　　③ 计算：

　　a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

　　b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

　　c. 计算物质中某元素的质量分数。

初中化学必背的重点知识点3篇（扩展4）

——八年级**必背重点知识点3篇

八年级**必背重点知识点1

　　1、什么是人格权?(25页)人格权就是做人的**。

　　2、人格权包含哪些内容?(25页)

　　人格权包括:(1)物质性人格权 (生命健康权);(2)精神性人格权 (**权.姓名权.肖像权. 名誉权.隐私权 )

　　3、什么是首要的人格权?(25页第2段)在公民人格权中，生命健康权居于首要地位

　　4、人格权的特点(24、25页)

　　答：

　　①人格权是人把自己与社会联结在一起并与他人发生各种联系与交往的前提。如果不享有人格权，人就不可能具有**的人格，人的尊严和价值也就不复存在，现代社会生活也就无法正常进行。

　　②人格权与生命相伴，从出生起就伴随着我们;

　　③它由每个人单独享有，不得转让、抛弃、继承，也不受他人的非法限制，更不可与我们的人身分离。

　　5、人身**权包括哪些内容?(P26页)

　　答：

　　①在法律允许的范围内，公民的人身和意志完全由自己支配;

　　②公民的身体不受非法搜查;

　　③公民的身体不受非法禁闭;

　　④公民的身体不受非法拘禁。

　　人身**权的重要性：人身**权是我们参加各种活动，充分享受其他各种**的基本保障。没有人身**，其他的**也难以享受。

　　6、我国法律对未成年人有何特殊保护?(26页第2段)

　　答：

　　①我国法律禁止虐待、遗弃未成年人，禁止溺婴、弃婴。

　　②禁止用工单位非法招用未满16周岁的未成年人。

　　③禁止安排未成年工(已满16周岁未满18周岁的劳动者)从事矿山井下、有毒有害、劳动强度大的劳动。

　　7、我**护公民生命健康权的法律有哪些?

　　答：《**》《刑法》《民法通则》《治安管理处罚法》

　　8、专门保护未成年人的法律有哪些?《未成年人保护法》《预防未成年人**法》

　　9、公民行使健康权有哪些方式?(28页)

　　答：

　　①我们有权珍爱生命,维护健康,积极锻炼身体,提**康水*;

　　②有权在患病时及时医治,恢复健康,增强体质;

　　③当自身生命健康受到他人非法侵害时，有权**自卫和请求法律保护

　　④注意自身生命安全和健康，不得轻生或自残等。

　　10、怎样关爱他人的生命与健康?

　　(1)我们在享有生命健康权的同时，负有不得侵害他人生命健康权的道德义务和法定义务。“一个生命比地球还重”。任何人不得非法剥夺他人生命，即使大义灭亲也不允许，因为这是侵害生命权的行为;任何人不得故意或者过失造成他人受伤、生病，因为这是侵害健康权的行为。

　　(2)“己所不欲，勿施于人。”伤害他人就是伤害自己，尊重他人就是保护自己。在人生旅途中，让我们记住这样一句话：“利人就是利己，亏人就是亏己，让人就是让己，害人就是害己，君子以让人为荣。”

　　结合身边生活实际，从尊重他人生命健康权的一些事例来体会“己所不欲，勿施于人”的内在含义。

　　(3)我们要关爱生灵，关爱他人的生命与健康，远离暴力，做一个既遵守法律又乐于助人的人。

　　注意不要观看含有暴力的电影、电视、电子游戏、书报等，尊重生命，敬畏生命。

八年级**必背重点知识点2

　　1、我国的国家性质：

　　答：我国是工人阶级**的、以工农联盟为基础的人民***的****国家。

　　在我国现阶段，包括工人、农民、知识分子和其他****劳动者、****事业的建设者、拥护****的爱国者、拥护祖国**的*在内的全体人民，都是国家和社会的主人。

　　2、公民基本**的含义(P5页第二段)

　　答：指的是由**和法律确认并赋予公民享有的某种权益。

　　由于**规定的公民**，是公民最主要、最根本的**，所以称之为公民的基本**

　　3、人民和公民的区别

　　答：人民是**概念，在不同的国家和同一个国家的不同历史时期，有着不同的阶级内容。

　　公民则是法律概念，是指具有某国国籍并依据该国**和法律规定，享有**和承担义务的人。

　　*公民：必须要有*的国籍才能算是*公民。

　　*人民：工人、农民、知识分子和其他****劳动者，****事业的建设者，拥护****的*，拥护祖国**的*。

　　所以，属于*的公民但不属于*的人民的有：① 被剥夺****的**分子②拥有*国籍的外国人③**国家的人④敌视和破坏******的****和敌对分子。

　　4、我国的`**保障体制(P7页)

　　答：我国以**为核心、以立法保障和司法保障为主要内容的**保障体制，保障公民的**。

　　立法保障：就是将公民的**以法律的形式确认下来，运用国家**力加以维护。

　　司法保障：是指通过法律制裁各种侵权行为，保障公民的**。

　　5、我国公民享有的基本**(P9页第一段)

　　答：公民的基本**涉及**、经济、文化等各个领域，涵盖家庭生活、学校生活、社会生活等诸多方面。

　　①*等权②****和**③宗教信仰**④人身****⑤对国家机关及其工作人员的批评、建议、申诉、**、检举权，取得赔偿权;⑥社会经济**;⑦教育、科学、文化**和**;⑧妇女的**，婚姻、家庭、儿童和老人受国家保护;⑨华侨、归侨和侨眷的合法权益受法律保护。

　　**是公民基本**的确认书和保证书。

　　6、如何正确行使公民**?(P10—11)

　　答：

　　①公民在行使**时要尊重他***。

　　②公民在行使**时，不得损害国家的、社会的、集体的利益。

　　③要在法律允许的范围内行使**。

　　④要以合法方式行使**。

　　7、如何行使****的**(P11页)

　　答：第一，公民不得利用****来侮辱、诽谤他人。第二，公民不得利用****教唆、煽动他人实施危害国家安全、破坏民族团结、破坏社会公德、扰乱社会秩序的行为。

八年级**必背重点知识点3

　　我与父母交朋友

　　1.产生烦恼的原因：(或两代人产生隔阂的原因)

　　①小时候，我们对父母依附、崇拜。进入青春期后，我们有了自己的.思想，开始**行事，渴望从家长那里拿到“**证书”，渴望父母像对待大人那样对待我们，甚至挑战父母的权威。我们与父母之间产生了矛盾。

　　②父母对我们的关爱没变，只是要求更加严格，免不了多叮嘱几句，在我们听不进时，就觉得家长唠叨、啰嗦。于是，我们与父母之间就产生了矛盾。

　　③我们与父母的人生经历、生活经验、社会地位不同，对社会规范的熟悉程度也不同，在生活态度、价值观念、兴趣爱好、行为方式等方式难免产生较大差异。

　　2.逆反心理有危害

　　(1)逆反心理产生的表现

　　具体表现为：要我这样、我偏要那样;你说这个好，我非说那个好;让我相信这个，我非相信那个不可。

　　(2)辨证看待逆反心理 P21、P22

　　⑶逆反心理的危害

　　在多数情况下，逆反心理导致的与父母的对抗，其结果都是既惩罚了自己又伤害了父母。

　　3.架起理解的桥梁(怎样与父母沟通?)

　　(1)在家中，父母与子女之间容易产生矛盾积极的做法是从现实中架起理解的桥梁。我们做子女的，要走进父母，亲近父母、努力化解矛盾，与父母携手同行。

　　(2)程序：冷静—商量—找出分歧----解决方法 (P24正文前三句)

　　(3)我们与父母进行沟通，彼此了解是前提，尊重理解是关键。理解父母的有效方法是换位思考，沟通结果要求同存异。

　　(4)与父母交往的艺术：

　　①赞赏父母，赞赏中增进亲情。

　　②认真聆听，聆听中获得教益。

　　③帮助父母，用行动感动亲人。

　　④在家庭交往中，与父母不必太计较。即使父母错了，也要多原谅，不要非与父母争个高低上下。

初中化学必背的重点知识点3篇（扩展5）

——初中化学上册必背知识点归纳3篇

初中化学上册必背知识点归纳1

　　一、空气

　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。

　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

　　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶

　　1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。

　　SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

　　二、氧气的性质

　　1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的

　　2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

　　②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

　　③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体(P2O5)，放出热量(用于发令枪)

　　④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。(用于照明弹等)

　　⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的.现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量 ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量

　　⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。

初中化学上册必背知识点归纳2

　　分子和原子、元素

　　1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。

　　分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

　　物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，

　　2、原子是化学变化中的最小粒子

　　原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

　　3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。

　　同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

　　核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

初中化学必背的重点知识点3篇（扩展6）

——初中化学重点知识点速查手册3篇

初中化学重点知识点速查手册1

　　物质俗名

　　⑴金刚石、石墨：C

　　⑵水银、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化钙：CaO

　　(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

　　(5)盐酸、氢氯酸：HCl

　　(6)亚硫酸：H2SO3

　　(7)氢硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

　　(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

　　(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)

　　(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

　　(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、**

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的.通性

　　(17)氨气：NH3 (碱性气体)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

　　(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)

初中化学必背的重点知识点3篇（扩展7）

——初中化学的重点知识归纳3篇

初中化学的重点知识归纳1

　　几种特殊药品的存放：固体药品保存在广口瓶，液体药品保存在细口瓶中

　　1. *放在盛水的广口瓶中。

　　*是固体，着火点低，易发生自燃保存于水中。(有人说因有水，应放在细口瓶中，这是错误的)

　　2. 浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。------密封保存

　　浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解保存在棕色瓶中。

　　3. 硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。(硝酸银溶液见光易分解。)

　　4、 固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。

　　固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解，能与空气中二氧化碳反应，且与玻璃(含二氧化硅)反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。(SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O)

　　5、金属钾、钠、钙存放在煤油中。(金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气、水反应)

　　意外事故的`处理

　　1. 失火：用湿抹布或沙子盖灭。

　　2. 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用布擦拭，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。

　　3. 如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸(H3BO3)溶液。

　　4. 生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。

　　实验基本操作中的数据：

　　1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的　2/3

　　2、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的　1/3　。加热时试管宜倾斜，约与台面成　　450角。

　　3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的　1/3　处。

　　4、托盘天*只能用于粗略的称量，能称准到　0.1　　克。

　　5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的　1/3　。

　　6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

　　7、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。

　　8、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的　1/3　处

初中化学必背的重点知识点3篇（扩展8）

——初中化学的重点知识点3篇

初中化学的重点知识点1

　　1.空气的成分

　　氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

　　2.主要的空气污染物

　　NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。

　　3.其他常见气体的化学式

　　NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。

　　4.常见的酸根或离子

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)

　　(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

　　5.化学式和化合价

　　(1)化学式的意义

　　①宏观意义

　　a.表示一种物质;

　　b.表示该物质的元素组成;

　　②微观意义

　　a.表示该物质的'一个分子;

　　b.表示该物质的分子构成;

　　③量的意义

　　a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

　　(2)单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：

　　a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;

　　b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等

　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中**化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

初中化学必背的重点知识点3篇（扩展9）

——初中化学必背知识总结归纳3篇

初中化学必背知识总结归纳1

　　1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

　　2.金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

　　3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);

　　酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)

　　4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

　　5.原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

　　6.原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

　　分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。

　　7.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

　　8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

　　9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

　　10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

　　(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

　　11.溶液中不一定：

　　(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)

　　(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)

　　(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

　　(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

初中化学必背知识总结归纳2

　　1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2. 一些特殊物质的颜色： 见四

　　3. 常见一些变化的判断：

　　① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

　　② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀;

　　④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐;

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。

　　4. 酸和对应的酸性氧化物的`联系：

　　① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

　　CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

　　SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：

　　① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

　　K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

　　BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

　　2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

初中化学必背的重点知识点3篇（扩展10）

——江苏高考化学必背知识点

江苏高考化学必背知识点1

　　氮及其化合物

　　1、氮的氧化物：NO2和NO

　　N2+O2 ========高温或放电 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO+O2 == 2NO2

　　一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同)，不溶于水。是空气中的污染物。

　　二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。

　　2、硝酸(HNO3)：

　　(1)硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点(83℃)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。

　　(2)硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：

　　①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。

　　常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，(说成不反应是不妥的)，加热时能发生反应：

　　当溶液中有H+和NO3-时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。)

　　3、氨气(NH3)

　　(1)氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。浓氨水易挥发出氨气。

　　(2)氨气的化学性质：

　　a. 溶于水溶液呈弱碱性：

　　生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：

　　氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。

　　氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(极少量，水微弱电离出来)。

　　喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。