flash常用快捷键1

　　新建FLASH文件【Ctrl】+【N】

　　打开FLA文件【Ctrl】+【O】

　　作为库打开【Ctrl】+【Shift】+【O】

　　关闭【Ctrl】+【W】

　　保存【Ctrl】+【S】

　　另存为【Ctrl】+【Shift】+【S】

　　导入【Ctrl】+【R】

　　导出影片【Ctrl】+【Shift】+【Alt】+【S】

　　发布设置【Ctrl】+【Shift】+【F12】

　　发布预览【Ctrl】+【F12】

flash常用快捷键2

　　删除贴【Shift】+【F5】

　　删除关键帧【Shift】+【F6】

　　显示隐藏场景工具栏【Shift】+【F2】

　　修改文档属性【Ctrl】+【J】

　　优化【Ctrl】+【Shift】+【Alt】+【C】

　　添加形状提示【Ctrl】+【Shift】+【H】

　　缩放与旋转【Ctrl】+【Alt】+【S】

　　顺时针旋转90度【Ctrl】+【Shift】+【9】

　　逆时针旋转90度【Ctrl】+【Shift】+【7】

　　取消变形【Ctrl】+【Shift】+【Z】

flash常用快捷键3

　　取消组合【Ctrl】+【Shift】+【G】

　　打散分离对象【Ctrl】+【B】

　　分散到图层【Ctrl】+【Shift】+【D】

　　字体样式设置为正常【Ctrl】+【Shift】+【P】

　　字体样式设置为粗体【Ctrl】+【Shift】+【B】

　　字体样式设置为斜体【Ctrl】+【Shift】+【I】

　　文本左对齐【Ctrl】+【Shift】+【L】

　　文本居中对齐【Ctrl】+【Shift】+【C】

　　文本右对齐【Ctrl】+【Shift】+【R】

　　文本两端对齐【Ctrl】+【Shift】+【J】

flash常用快捷键4

　　增加文本间距【Ctrl】+【Alt】+【→】

　　减小文本间距【Ctrl】+【Alt】+【←】

　　重置文本间距【Ctrl】+【Alt】+【↑】

　　播放停止动画【回车】

　　后退【Ctrl】+【Alt】+【R】

　　单步向前【>】单步向后【<】

　　测试影片【Ctrl】+【回车】

　　调试影片【Ctrl】+【Shift】+【回车】

　　测试场景【Ctrl】+【Alt】+【回车】

　　启用简单按钮【Ctrl】+【Alt】+【B】

flash常用快捷键5

　　新建窗口【Ctrl】+【Alt】+【N】

　　显示隐藏工具面板【Ctrl】+【F2】

　　显示隐藏时间轴【Ctrl】+【Alt】+【T】

　　显示隐藏属性面板【Ctrl】+【F3】

　　显示隐藏解答面板【Ctrl】+【F1】

　　显示隐藏对齐面板【Ctrl】+【K】

　　显示隐藏混色器面板【Shift】+【F9】

　　显示隐藏颜色样本面板【Ctrl】+【F9】

　　显示隐藏信息面板【Ctrl】+【I】

　　显示隐藏场景面板【Shift】+【F2】

flash常用快捷键5篇扩展阅读

flash常用快捷键5篇（扩展1）

——Excel常用快捷键3篇

Excel常用快捷键1

　　一.用于选择数据和单元格

　　1) CTRL+SHIFT+*(星号)选定当前单元格周围的区域(选定区域是封闭在空白行和空白列中的数区域)

　　2)SHIFT+ 箭头键将选定区域扩展一个单元格宽度

　　3)CTRL+SHIFT+ 箭头键将选定区域扩展到与活动单元格同一行或同一列的最后一个非空白单元格

　　4)SHIFT+HOME 将选定区域扩展到行首

　　5)CTRL+SHIFT+HOME 将选定区域扩展到工作表的开始

　　6)CTRL+SHIFT+END 将选定区域扩展到工作表的最后一个使用的单元格(右下角)

　　7)SHIFT+SPACEBAR 选定整行

　　8)SHIFT+BACKSPACE 如果已经选定了多个单元格，则只选定其中的活动单元格

　　9)SHIFT+PAGE DOWN 将选定区域向下扩展一屏

　　10)SHIFT+PAGE UP 将选定区域向上扩展一屏

　　11)CTRL+SHIFT+SPACEBAR 在选定了一个对象的情况下，选定工作表上的所有对象

　　12)SHIFT+F8 将其他区域中的单元格添加到选中区域中

　　13)SCROLL LOCK, SHIFT+HOME 将选定区域扩展到窗口左上角的单元格

　　14)SCROLL LOCK, SHIFT+END 将选定区域扩展到窗口右下角的单元格

　　二.用于工作表

　　1)SHIFT+F11 或 ALT+SHIFT+F1 插入新工作表

　　2)SHIFT+CTRL+PAGE DOWN 选择工作簿中当前和下一个工作表

　　3)SHIFT+CTRL+PAGE UP 选择工作簿中的当前工作簿或上一个工作簿

　　4) SHIFT + DELETE 永久删除所选项，而不将它放到“回收站”中

　　三.用于输入数据

　　1) SHIFT+ENTER 完成单元格输入并在选定区域中上移

　　2)SHIFT+TAB 完成单元格输入并在选定区域中左移

　　3)SHIFT+F2 编辑单元格批注

　　4)CTRL+SHIFT+F3 由行或列标志创建名称

　　四.用于单元格或编辑栏中

　　1) CTRL+SHIFT+ENTER 以数组公式形式输入公式

　　2)CTRL+SHIFT+A 在公式中键入函数名之后，为该函数插入变量名和括号

　　3)SHIFT+F3 将函数粘贴到公式中

　　4) SHIFT+F9 计算活动工作表

　　5) CTRL+SHIFT+: (冒号)输入时间

　　6)CTRL+SHIFT+" (双引号)将当前单元格上方单元格中数值复制到当前单元格或编辑栏

　　五.用于设置数据格式

　　1) CTRL+SHIFT+~ 应用“常规”数字格式

　　2)CTRL+SHIFT+$ 应用带两个小数位的“贷币”格式(负数出现在括号中)

　　3)CTRL+SHIFT+% 应用不带小数位的“百分比”格式

　　4)CTRL+SHIFT+^ 应用带两个小数位的“科学记数”数字格式

　　5)CTRL+SHIFT+# 应用年月日“日期”格式

　　6)CTRL+SHIFT+@ 应用小时和分钟“时间”格式，并标明上午或下午

　　7)CTRL+SHIFT+! 应用这样的数字格式：具有千位分隔符且负数用负号 (-) 表示

　　8)CTRL+SHIFT+& 应用外边框

　　9)CTRL+SHIFT+_ 删除外边框

　　10)CTRL+SHIFT+( (左括号)取消隐藏行

　　11)CTRL+SHIFT+)(右括号)取消隐藏列

　　六.用于编辑数据和插入选中区域

　　1) CTRL+SHIFT+ENTER 将公式作为数组公式输入

　　2)CTRL+SHIFT+A 在公式中键入函数名之后，为该函数插入变量名和括号

　　3) CTRL+SHIFT+ 加号插入空白单元格

　　七.用于选中区域内移动

　　1)SHIFT+ENTER 在选定区域内由下往上移动

　　2)SHIFT+TAB 在选定区域内由右往左移动。如果选定区域只有一列，则向上移动一个单元格

　　八..用于工作表或工作簿中移动和滚动

　　1)CTRL+SHIFT+F6 或 CTRL+SHIFT+TAB 移动到前一工作簿或窗口

　　2)SHIFT+F6 移动到被拆分的工作簿中的上一个窗格

　　3)SHIFT+F5 显示“查找”对话框

　　4)SHIFT+F4 重复上一次“查找”操作(等同于“查找下一个”)

　　九.用于选择含有特殊字符单元格

　　1) CTRL+SHIFT+*(星号)选中活动单元格周围的当前区域(当前区域是包含在空行和空列中的数据区域)

　　2)CTRL+SHIFT+O (字母 O) 选定所有带批注的单元格

　　3)CTRL+SHIFT+| 选中列中不与该列内活动单元格的值相匹配的单元格。必须选择起始于活动单元格的列。

　　4)CTRL+SHIFT+{ (左大括号)选定当前选定区域中公式直接或间接引用的所有单元格

　　5)CTRL+SHIFT+} (右大括号)选定所有带有公式的单元格，这些公式直接或间接引用当前单元格

　　十.用于数据库和数据清单

　　1) SHIFT+TAB 移动到记录中可编辑的上一字段

　　2)SHIFT+ENTER 移动到上一记录的首字段

　　3)SHIFT+END 将选定区域扩展到字段的末尾

　　4)SHIFT+HOME 将选定区域扩展到字段的开头

　　左箭头键或右箭头键在字段内左移或右移一个字符

　　5)SHIFT+左箭头键选定左边的字符

　　6)SHIFT+右箭头键选定右边的字符

Excel常用快捷键2

　　一、处理工作表的快捷键总结

　　1、插入新工作表 Shift+F11或Alt+Shift+F1

　　2、移动到工作簿中的下一**作表 Ctrl+PageDown

　　3、移动到工作簿中的上一**作表 Ctrl+PageUp

　　4、选定当前工作表和下一**作表 Shift+Ctrl+PageDown

　　5、取消选定多**作表 Ctrl+ PageDown

　　6、选定其他的工作表 Ctrl+PageUp

　　7、选定当前工作表和上一**作表 Shift+Ctrl+PageUp

　　8、对当前工作表重命名 Alt+O H R

　　9、移动或复制当前工作表 Alt+E M

　　10、删除当前工作表 Alt+E L

　　二、工作表内移动和滚动的快捷键总结

　　1、向上、下、左或右移动一个单元格 箭头键

　　2、移动到当前数据区域的边缘 Ctrl+箭头键

　　3、移动到行首 Home

　　4、移动到工作表的开头 Ctrl+Home

　　5、移动到工作表的最后一个单元格，位于数据中的最右列的最下行 Ctrl+End

　　6、向下移动一屏 PageDown

　　7、向上移动一屏 PageUp

　　8、向右移动一屏 Alt+PageDown

　　9、向左移动一屏 Alt+PageUp

　　10、切换到被拆分的工作表中的下一个窗格 Ctrl+F6

　　11、切换到被拆分的工作表中的上一个窗格 Shift+F6

　　12、滚动以显示活动单元格 Ctrl+Backspace

　　13、弹出“定位”对话框 F5

　　14、弹出“查找”对话框 Shift+F5

　　15、查找下一个 Shift+F4

　　16、在受保护的工作表上的非锁定单元格之间移动 Tab

　　三、在选定区域内移动

　　1、在选定区域内从上往下移动 Enter

　　2、在选定区域内从下往上移动 Shift+Enter

　　3、在选定区域中从左向右移动。如果选定单列中的单元格，则向下移动 Tab

　　4、在选定区域中从右向左移动。如果选定单列中的单元格，则向上移动 Shift+Tab

　　5、按顺时针方向移动到选定区域的下一个角 Ctrl+句号

　　6、在不相邻的选定区域中，向右切换到下一个选定区域 Ctrl+Alt+向右键

　　7、向左切换到下一个不相邻的选定区域 Ctrl+Alt+向左键

　　四、以“结束”模式移动或滚动

　　1、打开或关闭“结束”模式 End

　　2、在一行或一列内以数据块为单位移动 End+箭头键

　　3、移动到工作表的最后一个单元格，在数据中所占用的最右列的最下一行中 End+Home

　　4、移动到当前行中最右边的非空单元格 End+Enter

　　五、在ScrollLock打开的状态下移动和滚动

　　1、打开或关闭ScrollLock ScrollLock

　　2、移动到窗口左上角的单元格 Home

　　3、移动到窗口右下角的单元格 End

　　4、向上或向下滚动一行 向上键或向下键

　　5、向左或向右滚动一列 向左键或向右键

　　六、选定单元格、行和列以及对象

　　1、选定整列 Ctrl+空格键

　　2、选定整行 Shift+空格键

　　3、选定整**作表 Ctrl+A

　　4、在选定了多个单元格的情况下，只选定活动单元格 Shift+Backspace

　　5、在选定了一个对象的情况下，选定工作表上的所有对象 Ctrl+Shift+空格键

　　6、在隐藏对象、显示对象和显示对象占位符之间切换 Ctrl+6

　　七、选定具有特定特征的单元格

　　1、选定活动单元格周围的当前区域 Ctrl+Shift+*（星号）

　　2、选定包含活动单元格的数组 Ctrl+/

　　3、选定含有批注的所有单元格 Ctrl+Shift+O（字母O）

　　4、在选定的行中，选取与活动单元格中的值不匹配的单元格 Ctrl+

　　5、在选定的列中，选取与活动单元格中的值不匹配的单元格 Ctrl+Shift+|

　　6、选取由选定区域中的公式直接引用的所有单元格 Ctrl+[（左方括号）

　　7、选取由选定区域中的公式直接或间接引用的所有单元格 Ctrl+Shift+{（左大括号）

　　8、选取包含直接引用活动单元格的公式的单元格 Ctrl+]（右方括号）

　　9、选取包含直接或间接引用活动单元格的公式的单元格 Ctrl+Shift+}（右大括号）

　　10、选取当前选定区域中的可见单元格 Alt+;（分号）

　　八、扩展选定区域

　　1、打开或关闭扩展模式 F8

　　2、将其他区域的单元格添加到选定区域中，或使用箭头键移动到所要添加的区域的起始处，然后按“F8”和箭头键以选定下一个区域 Shift+F8

　　3、将选定区域扩展一个单元格 Shift+箭头键

　　4、将选定区域扩展到与活动单元格在同一列或同一行的最后一个非空单元格 Ctrl+Shift+箭头键

　　5、将选定区域扩展到行首 Shift+Home

　　6、将选定区域扩展到工作表的开始处 Ctrl+Shift+Home

　　7、将选定区域扩展到工作表上最后一个使用的单元格（右下角） Ctrl+Shift+End

　　8、将选定区域向下扩展一屏 Shift+PageDown

　　9、将选定区域向上扩展一屏 Shift+PageUp

　　10、将选定区域扩展到与活动单元格在同一列或同一行的最后一个非空单元格 End+Shift+箭头键

　　11、将选定区域扩展到工作表的最后一个使用的单元格（右下角） End+Shift+Home

　　12、将选定区域扩展到当前行中的最后一个单元格 End+Shift+Enter

　　13、将选定区域扩展到窗口左上角的单元格 ScrollLock+Shift+Home

　　14、将选定区域扩展到窗口右下角的单元格 ScrollLock+Shift+End

　　九、用于输入、编辑、设置格式和计算数据的按键

　　1、完成单元格输入并选取下一个单元 Enter

　　2、在单元格中换行 Alt+Enter

　　3、用当前输入项填充选定的单元格区域 Ctrl+Enter

　　4、完成单元格输入并向上选取上一个单元格 Shift+Enter

　　5、完成单元格输入并向右选取下一个单元格 Tab

　　6、完成单元格输入并向左选取上一个单元格 Shift+Tab

　　7、取消单元格输入 Esc

　　8、向上、下、左或右移动一个字符 箭头键

　　9、移到行首 Home

　　10、重复上一次操作 F4或Ctrl+Y

　　11、由行列标志创建名称 Ctrl+Shift+F3

　　12、向下填充 Ctrl+D

　　13、向右填充 Ctrl+R

　　14、定义名称 Ctrl+F3

　　15、插入超链接 Ctrl+K

　　16、激活超链接 Enter（在具有超链接的单元格中）

　　17、输入日期 Ctrl+;（分号）

　　18、输入时间 Ctrl+Shift+:（冒号）

　　19、显示清单的当前列中的数值下拉列表 Alt+向下键

　　20、显示清单的当前列中的数值下拉列表 Alt+向下键

　　21、撤销上一次操作 Ctrl+Z

　　十、输入特殊字符

　　1、输入分币字符￠ Alt+0162

　　2、输入英镑字符￡ Alt+0163

　　3、输入日圆符号￥ Alt+0165

　　4、输入欧元符号 Alt+0128

　　十一、输入并计算公式

　　1、键入公式 =（等号）

　　2、关闭单元格的编辑状态后，将插入点移动到编辑栏内 F2

　　3、在编辑栏内，向左删除一个字符 Backspace

　　4、在单元格或编辑栏中完成单元格输入 Enter

　　5、将公式作为数组公式输入 Ctrl+Shift+Enter

　　6、取消单元格或编辑栏中的输入 Esc

　　7、在公式中，显示“插入函数”对话框 Shift+F3

　　8、当插入点位于公式中公式名称的右侧时，弹出“函数参数”对话框 Ctrl+A

　　9、当插入点位于公式中函数名称的右侧时，插入参数名和括号 Ctrl+Shift+A

　　10、将定义的名称粘贴到公式中 F3

　　11、用SUM函数插入“自动求和”公式 Alt+=（等号）

　　12、将活动单元格上方单元格中的数值复制到当前单元格或编辑栏 Ctrl+Shift+"（双引号）

　　13、将活动单元格上方单元格中的公式复制到当前单元格或编辑栏 Ctrl+'（撇号）

　　14、在显示单元格值和显示公式之间切换 Ctrl+`（左单引号）

　　15、计算所有打开的工作簿中的所有工作表 F9

　　16、计算活动工作表 Shift+F9

　　17、计算打开的工作簿中的所有工作表，无论其在上次计算后是否进行了更改 Ctrl+Alt+F9

　　18、重新检查公式，计算打开的工作簿中的所有单元格，包括未标记而需要计算的单元格Ctrl+Alt+Shift+F9

　　十二、编辑数据

　　1、编辑活动单元格，并将插入点放置到单元格内容末尾 F2

　　2、在单元格中换行 Alt+Enter

　　3、编辑活动单元格，然***该单元格，或在编辑单元格内容时删除活动单元格中的前一字符 Backspace

　　4、 删除插入点右侧的字符或删除选定区域 Del

　　5、删除插入点到行末的文本 Ctrl+Del

　　6、弹出“拼写检查”对话框 F7

　　7、编辑单元格批注 Shift+F2

　　8、完成单元格输入，并向下选取下一个单元格 Enter

　　9、撤销上一次操作 Ctrl+Z

　　10、取消单元格输入 Esc

　　11、弹出“自动更正”智能标记时，撤销或恢复上一次的自动更正 Ctrl+Shift+Z

　　十三、插入、删除和复制单元格

　　1、复制选定的单元格 Ctrl+C

　　2、显示Microsoft Office剪贴板（多项复制与粘贴） Ctrl+C，再次按Ctrl+C

　　3、剪切选定的单元格 Ctrl+X

　　4、粘贴复制的单元格 Ctrl+V

　　5、**选定单元格的内容 Del

　　6、删除选定的单元格 Ctrl+连字符

　　7、插入空白单元格 Ctrl+Shift+加号

　　十四、设置数据的格式

　　1、弹出“样式”对话框 Alt+'（撇号）

　　2、弹出“单元格格式”对话框 Ctrl+1

　　3、应用“常规”数字格式 Ctrl+Shift+~

　　4、应用带两个小数位的“贷币”格式（负数在括号中） Ctrl+Shift+$

　　5、应用不带小数位的“百分比”格式 Ctrl+Shift+%

　　6、应用带两位小数位的“科学记数”数字格式 Ctrl+Shift+

　　7、应用含年、月、日的“日期”格式 Ctrl+Shift+#

　　8、应用含小时和分钟并标明上午或下午的“时间”格式 Ctrl+Shift+@

　　9、应用带两位小数位、使用千位分隔符且负数用负号(-)表示的“数字”格式 Ctrl+Shift+!

　　10、应用或取消加粗格式 Ctrl+B

　　11、应用或取消字体倾斜格式 Ctrl+I

　　12、应用或取消下画线 Ctrl+U

　　13、应用或取消删除线 Ctrl+5

　　14、隐藏选定行 Ctrl+9

　　15、取消选定区域内的所有隐藏行的隐藏状态 Ctrl+Shift+(（左括号）

　　16、隐藏选定列 Ctrl+（零）

　　17、取消选定区域内的.所有隐藏列的隐藏状态 Ctrl+Shift+)（右括号）

　　18、对选定单元格应用外边框 Ctrl+Shift+&

　　19、取消选定单元格的外边框 Ctrl+Shift+_

　　十五、使用“单元格格式”对话框中的“边框”选项卡

　　1、应用或取消上框线 Alt+T

　　2、应用或取消下框线 Alt+B

　　3、应用或取消左框线 Alt+L

　　4、应用或取消右框线 Alt+R

　　5、如果选定了多行中的单元格，则应用或取消水*分隔线 Alt+H

　　6、如果选定了多列中的单元格，则应用或取消垂直分隔线 Alt+V

　　7、应用或取消下对角框线 Alt+D

　　8、应用或取消上对角框线 Alt+U

　　十六、创建图表和选定图表元素

　　1、创建当前区域中数据的图表 F11 或 Alt+F1

　　2、选定图表工作表：选定工作簿中的下一**作表，直到选中所需的图表工作表 Ctrl+Page Down

　　3、选定图表工作表：选定工作簿中的上一**作表，直到选中所需的图表工作表为止 Ctrl+Page Up

　　4、选定图表中的上一组元素 向下键

　　5、选择图表中的下一组元素 向上键

　　6、选择分组中的下一个元素 向右键

　　7、选择分组中的上一个元素 向左键

　　十七、使用数据表单（“数据”菜单上的“记录单”命令）

　　1、移动到下一条记录中的同一字段 向下键

　　2、移动到上一条记录中的同一字段 向上键

　　3、移动到记录中的每个字段，然后移动到每个命令按钮 Tab和Shift+Tab

　　4、移动到下一条记录的首字段 Enter

　　5、移动到上一条记录的首字段 Shift+Enter

　　6、移动到前10条记录的同一字段 Page Down

　　7、开始一条新的空白记录 Ctrl+Page Down

　　8、移动到后10条记录的同一字段 Page Up

　　9、移动到首记录 Ctrl+Page Up

　　10、移动到字段的开头或末尾 Home或End

　　11、将选定区域扩展到字段的末尾 Shift+End

　　12、将选定区域扩展到字段的开头 Shift+Home

　　13、在字段内向左或向右移动一个字符 向左键或向右键

　　14、在字段内选定左边的一个字符 Shift+向左键

　　15、在字段内选定右边的一个字符 Shift+向右键

　　十八、筛选区域（“数据”菜单上的“自动筛选”命令）

　　1、在包含下拉箭头的单元格中，显示当前列的“自动筛选”列表 Alt+向下键

　　2、选择“自动筛选”列表中的下一项 向下键

　　3、选择“自动筛选”列表中的上一项 向上键

　　4、关闭当前列的“自动筛选”列表 Alt+向上键

　　5、选择“自动筛选”列表中的第一项（“全部”） Home

　　6、选择“自动筛选”列表中的最后一项 End

　　7、根据“自动筛选”列表中的选项筛选区域 Enter

　　十九、显示、隐藏和分级显示数据

　　1、对行或列分组 Alt+Shift+向右键

　　2、取消行或列分组 Alt+Shift+向左键

　　3、显示或隐藏分级显示符号 Ctrl+8

　　4、隐藏选定的行 Ctrl+9

　　5、取消选定区域内的所有隐藏行的隐藏状态 Ctrl+Shift+(（左括号）

　　6、隐藏选定的列 Ctrl+0（零）

　　7、取消选定区域内的所有隐藏列的隐藏状态 Ctrl+Shift+)（右括号）

flash常用快捷键5篇（扩展2）

——PPT制作的快捷键3篇

PPT制作的快捷键1

　　◆Ctrl+T：在句子.小写或大写之间更改字符格式

　　◆Shift+F3：更改字母大小写

　　◆Ctrl+B：应用粗体格式

　　◆Ctrl+U：应用下划线

　　◆Ctrl+l：应用斜体格式

　　◆Ctrl+等号：应用下标格式(自动调整间距)

　　◆Ctrl+Shift+加号：应用上标格式(自动调整间距)

　　◆Ctrl+空格键：删除手动字符格式，如下标和上标

　　◆Ctrl+Shift+C：复制文本格式

　　◆Ctrl+Shift+V：粘贴文本格式

　　◆Ctrl+E：居中对齐段落

　　◆Ctrl+J：使段落两端对齐

　　◆Ctrl+L：使段落左对齐

　　◆Ctrl+R：使段落右对齐

PPT制作的快捷键2

　　◆PowerPoint在全屏方式下进行演示时，用户可以操作的只有右键菜单和放映按钮.大家还可以使用以下专门**幻灯片放映的快捷键，非常方便!

　　◆N、Enter、Page Down、右箭头(→)、下箭头(↓)或空格键：执行下一个动画或换页到下一张幻灯片

　　◆P、Page Up、左箭头(←)，上箭头(↑)或Backspace：执行上一个动画或返回到上一个幻灯片

　　◆+Enter：超级链接到幻灯片上

　　◆B或句号：黑屏或从黑屏返回幻灯片放映

　　◆W或逗号：白屏或从白屏返回幻灯片放映

　　◆s或加号：停止或重新启动自动幻灯片放映

　　◆Esc、Ctrl+Break或连字符(-)：退出幻灯片放映

　　◆E：擦除屏幕上的注释

　　◆H：到下一张隐藏幻灯片

　　◆T：排练时设置新的时间

　　◆O：排练时使用原设置时间

　　◆M：排练时使用鼠标单击切换到下一张幻灯片

　　◆同时按下两个鼠标按钮几秒钟：返回第一张幻灯片

　　◆Ctrl+P：重新显示隐藏的指针或将指针改变成绘图笔

　　◆Ctrl+A：重新显示隐藏的指针和将指针改变成箭头

　　◆Ctrl+H：立即隐藏指针和按钮

　　◆Ctrl+U：在15秒内隐藏指针和按钮

　　◆Shift+F10(相当于单击鼠标右键)：显示右键快捷菜单

　　◆Tab：转到幻灯片上的第一个或下一个超级链接

　　◆Shift+Tab：转到幻灯片上的最后一个或上一个超级链接

PPT制作的快捷键3

　　以下快捷键用于在网络(包括局域网、互联网等)上查看Web演示文稿。

　　◆Tab：在Web演示文稿的超级链接、“地址”栏和“链接”栏之间进行切换

　　◆Shift+Tab：在Web演示文稿的超级链接、“地址”栏和”链接”栏之间反方向进行切换

　　◆Enter：执行选定超级链接的“鼠标单击”操作

　　◆空格键：转到下一张幻灯片

　　◆Backspace：转到上一张幻灯片

flash常用快捷键5篇（扩展3）

——java常用快捷键3篇

java常用快捷键1

　　Eclipse中有如下一些和编辑相关的快捷键。

　　编辑快捷键

　　1. 【ALT+/】

　　此快捷键为用户编辑的好帮手，能为用户提供内容的辅助，不要为记不全方法和属性名称犯愁，当记不全类、方法和属性的名字时，多体验一下【ALT+/】快捷键带来的好处吧。

　　2. 【Ctrl+O】

　　显示类中方法和属性的大纲，能快速定位类的方法和属性，在查找Bug时非常有用。

　　3. 【Ctrl+/】

　　快速添加注释，能为光标所在行或所选定行快速添加注释或取消注释，在调试的时候可能总会需要注释一些东西或取消注释，现在好了，不需要每行进行重复的注释。

　　4. 【Ctrl+D】

　　删除当前行，这也是笔者的最爱之一，不用为删除一行而按那么多次的删除键。

　　5. 【Ctrl+M】

　　窗口最大化和还原，用户在窗口中进行操作时，总会觉得当前窗口小(尤其在编写代码时)，现在好了，试试【Ctrl+M】快捷键。

　　查看和定位快捷键

　　在程序中，迅速定位代码的位置，快速找到Bug的所在，是非常不容易的事，Eclipse提供了强大的查找功能，可以利用如下的快捷键帮助完成查找定位的工作。

　　1. 【Ctrl+K】、【Ctrl++Shift+K】

　　快速向下和向上查找选定的内容，从此不再需要用鼠标单击查找对话框了。

　　2. 【Ctrl+Shift+T】

　　查找工作空间(Workspace)构建路径中的可找到Java类文件，不要为找不到类而痛苦，而且可以使用“*”、“?”等通配符。

　　3. 【Ctrl+Shift+R】

　　和【Ctrl+Shift+T】对应，查找工作空间(Workspace)中的所有文件(包括Java文件)，也可以使用通配符。

　　4. 【Ctrl+Shift+G】

　　查找类、方法和属性的引用。这是一个非常实用的快捷键，例如要修改引用某个方法的代码，可以通过【Ctrl+Shift+G】快捷键迅速定位所有引用此方法的位置。

　　5. 【Ctrl+Shift+O】

　　快速生成import，当从网上拷贝一段程序后，不知道如何import进所调用的类，试试【Ctrl+Shift+O】快捷键，一定会有惊喜。

　　6. 【Ctrl+Shift+F】

　　格式化代码，书写格式规范的代码是每一个程序员的必修之课，当看见某段代码极不顺眼时，选定后按【Ctrl+Shift+F】快捷键可以格式化这段代码，如果不选定代码则默认格式化当前文件(Java文件)。

　　7. 【ALT+Shift+W】

　　查找当前文件所在项目中的路径，可以快速定位浏览器视图的位置，如果想查找某个文件所在的包时，此快捷键非常有用(特别在比较大的项目中)。

　　8. 【Ctrl+L】

　　定位到当前编辑器的某一行，对非Java文件也有效。

　　9. 【Alt+←】、【Alt+→】

　　后退历史记录和前进历史记录，在跟踪代码时非常有用，用户可能查找了几个有关联的地方，但可能记不清楚了，可以通过这两个快捷键定位查找的顺序。

　　10. 【F3】

　　快速定位光标位置的某个类、方法和属性。

　　11. 【F4】

　　显示类的继承关系，并打开类继承视图。

　　调试快捷键

　　Eclipse中有如下一些和运行调试相关的快捷键。

　　1. 【Ctrl+Shift+B】：在当前行设置断点或取消设置的断点。

　　2. 【F11】：调试最后一次执行的程序。

　　3. 【Ctrl+F11】：运行最后一次执行的程序。

　　4. 【F5】：跟踪到方法中，当程序执行到某方法时，可以按【F5】键跟踪到方法中。

　　5. 【F6】：单步执行程序。

　　6. 【F7】：执行完方法，返回到调用此方法的后一条语句。

　　7. 【F8】：继续执行，到下一个断点或程序结束。

　　常用编辑器快捷键

　　通常文本编辑器都提供了一些和编辑相关的快捷键，在Eclipse中也可以通过这些快捷键进行文本编辑。

　　1. 【Ctrl+C】：复制。

　　2. 【Ctrl+X】：剪切。

　　3. 【Ctrl+V】：粘贴。

　　4. 【Ctrl+S】：保存文件。

　　5. 【Ctrl+Z】：撤销。

　　6. 【Ctrl+Y】：重复。

　　7. 【Ctrl+F】：查找。

flash常用快捷键5篇（扩展4）

——化学键教学设计3篇

化学键教学设计1

　　教学目标：

　　知识目标：

　　1． 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成，化学键。

　　2． 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

　　能力目标：

　　通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

　　教学重点：离子键、共价键

　　教学难点：化学键的概念，化学反应的本质

　　(第一课时)

　　教学过程：

　　[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。

　　[板书]第四节 化学键

　　[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。

　　人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形**的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？

　　实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol

　　所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。

　　[板书]一、化学键：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键

　　化学键主要有离子键、共价键、金属键

　　我们先学习离子键。

　　[板书]二、离子键

　　[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。

　　金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。

　　讨论

　　1．离子键的形成

　　原子结构

　　示意图

　　通过什么途径

　　达到稳定结构

　　用原子结构示意图表示

　　氯化钠的形成过程

　　Na

　　Cl

　　2．离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键，化学教案《化学键》。

　　注意:此静电作用不要理解成吸引作用.

　　3．电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

　　4.用电子式表示离子化合物的形成过程:

　　注意:电荷数; 离子符号; 阴离子要加括号; 不写”=”; 不合写.

　　练习: 请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程

　　5.离子键的影响因素：

　　离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。

　　作业：复习离子化合物和共价化合物

　　第二课时

　　复习：离子键和共价化合物的概念

　　共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。

　　[板书]三、共价键

　　讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？

　　[板书]1。共价键的形成

　　[讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

　　[板书]2。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

　　[练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。

　　[介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

　　（建议补充共价键的参数）

　　共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：

　　[板书]3。共价键的参数

　　① 键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。

　　共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。

　　1。已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。

　　2．已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。

　　讨论

　　③键角：分子中键和键的夹角。

　　O H 1800

　　104.50 109028’ H O C O

　　H H C

　　H H

　　作业：P116 、一、二、三

　　化学键

化学键教学设计2

　　基本说明

　　1.教学内容所属模块：《化学2》

　　2.年级：高一

　　3.所用教材出版单位：人民教育出版社

　　4.所属的章节：第一章第三节第1课时

　　5.教学时间：

　　教学目标

　　（一）知识与技能目标

　　1、通过了解化学键、离子键、共价键的形成，增强学生对物质构成的认识。

　　2、理解离子键、共价键及化学反应的本质。

　　（二）过程与方法目标

　　1、初步理解化学键的内容。

　　2、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微粒——阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用，当吸引与排斥达到*衡时形成离子键。

　　3、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。

　　（三）情感态度与价值观目的

　　在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。

　　教学重点、难点

　　（一）知识上重点、难点

　　教学重点：

　　离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。 教学难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。

　　（二）方法上突破点

　　针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。

　　〈三〉教学准备

　　（一）学生准备：预习“离子键、共价键的内容及化学反应实质性问题”

　　（二）教师准备：教学多**设备和多**课件；

　　〈四〉教学方法：问题推进法、总结归纳法

　　教学过程

　　第1课时

　　【引入】

　　前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元

　　素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。下面以电解水为例：

　　【投影】

　　水在直流电的作用下分解

　　2H2O==2H2↑+ O2↑

　　【思考质疑】

　　水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？

　　【归纳】

　　水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。

　　【分析归纳】

　　水在通电时分解成H2和O2 ，在这个过程中首先水分子中

　　氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。所以可以得出结论：化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　【投影】

　　化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　【过渡】

　　而我们目前元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素的原子一般容易失电子，非金属元素的原子一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样？下面我们以氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧为例。

　　【联想质疑】

　　氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？

　　【点评归纳】

　　在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，

　　氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。

　　而氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，氯和氢都没有完全得失电子，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键，这样的化学键叫共价键。

　　【**展示——板书】

　　离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的'化学键。一般存在于活泼金属和活泼非金属之间。

　　共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。

　　【归纳比较】

　　键的类型 离子键 共价键

　　定 义

　　成键原因

　　成键微粒

　　成键方式

　　成键元素

　　判断依据

　　【课堂练习】

　　请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？

　　⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

　　⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

　　【过渡】

　　我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。

　　【**展示——板书】

　　离子化合物：含有离子键的化合物。

　　共价化合物：只含有共价键的化合物。

　　【设问】

　　如何判断一种物质是否属于离子化合物或共价化合物？

　　【讨论回答】

　　关键在于化合物中是否存在离子键？若有离子键时，该化合物一定是离子化合物。

　　【练习】请判断下列物质中哪些分别属于离子化合物或共价化合物？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

　　⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

　　【归纳强调】

　　（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 （2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物。

　　（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。 （4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素； 共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）

　　【课堂练习】

　　指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）

　　化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4

　　内部的键型

　　分类（离子化合物、共价化合物）

化学键教学设计3

　　基本说明

　　1.教学内容所属模块：《化学2》

　　2.年级：高一

　　3.所用教材出版单位：人民教育出版社

　　4.所属的章节：第一章第三节第1课时

　　5.教学时间：

　　教学目标

　　（一）知识与技能目标

　　1、通过了解化学键、离子键、共价键的形成，增强学生对物质构成的认识。

　　2、理解离子键、共价键及化学反应的本质。

　　（二）过程与方法目标

　　1、初步理解化学键的内容。

　　2、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微粒——阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用，当吸引与排斥达到*衡时形成离子键。

　　3、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。

　　（三）情感态度与价值观目的

　　在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。

　　教学重点、难点

　　（一）知识上重点、难点

　　教学重点：

　　离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。 教学难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。

　　（二）方法上突破点

　　针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。

　　〈三〉教学准备

　　（一）学生准备：预习“离子键、共价键的内容及化学反应实质性问题”

　　（二）教师准备：教学多**设备和多**课件；

　　〈四〉教学方法：问题推进法、总结归纳法

　　教学过程

　　第1课时

　　【引入】

　　前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元

　　素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。下面以电解水为例：

　　【投影】

　　水在直流电的作用下分解

　　2H2O==2H2↑+ O2↑

　　【思考质疑】

　　水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？

　　【归纳】

　　水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。

　　【分析归纳】

　　水在通电时分解成H2和O2 ，在这个过程中首先水分子中

　　氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。所以可以得出结论：化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　【投影】

　　化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　【过渡】

　　而我们目前元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素的原子一般容易失电子，非金属元素的原子一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样？下面我们以氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧为例。

　　【联想质疑】

　　氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？

　　【点评归纳】

　　在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，

　　氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。

　　而氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，氯和氢都没有完全得失电子，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键，这样的化学键叫共价键。

　　【**展示——板书】

　　离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于活泼金属和活泼非金属之间。

　　共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。

　　【归纳比较】

　　键的类型 离子键 共价键

　　定 义

　　成键原因

　　成键微粒

　　成键方式

　　成键元素

　　判断依据

　　【课堂练习】

　　请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？

　　⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

　　⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

　　【过渡】

　　我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。

　　【**展示——板书】

　　离子化合物：含有离子键的化合物。

　　共价化合物：只含有共价键的化合物。

　　【设问】

　　如何判断一种物质是否属于离子化合物或共价化合物？

　　【讨论回答】

　　关键在于化合物中是否存在离子键？若有离子键时，该化合物一定是离子化合物。

　　【练习】请判断下列物质中哪些分别属于离子化合物或共价化合物？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

　　⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

　　【归纳强调】

　　（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 （2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物。

　　（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。 （4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素； 共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）

　　【课堂练习】

　　指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）

　　化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4

　　内部的键型

　　分类（离子化合物、共价化合物）

flash常用快捷键5篇（扩展5）

——coreldraw快捷键有哪些3篇

coreldraw快捷键有哪些1

　　为方便使用者的操作，设置了许多快捷键，对提高操作速度，灵活运用各种功能大有益处。将经常使用的快捷键列表如下：

　　菜单 快捷键 文字说明

　　复原 Ctrl+Z 恢复到上一个动作

　　重作 Ctrl+Shift+Z 恢复到上一个复原动作

　　重复 Ctrl+R 重复上一个动作

　　剪下 Ctrl+X 剪下选取的物件并置于“剪切簿”中

　　复制 Ctrl+C 复制选取的物件并置于“剪切簿”中

　　贴上 Ctrl+V 将“剪切簿”的内容贴于绘图文件内

　　删除 Delete 将选取的物件删除

　　全部选取 Ctrl+A 选取整个绘图文件

　　再制 Ctrl+D 再制选取的物件并按指定的距离偏移

　　复制属性自 Ctrl+Shift+A 将指定的属性从另一物件复制到选取的物件

　　全屏幕预览 F9 以全屏幕预览方式显示图文件

　　贴齐网格 Ctrl+Y 将物件贴齐网格

　　到最前面 Shift+PgUp 将选取的物件放置最前面

　　到最后面 Shift+PgDn 将选取的物件放置最后面

　　向前一个 Ctrl+PgUp 将选取的物件在物件的堆叠顺序中向前移动一个位置

　　向后一个 Ctrl+PgDn 将选取的物件在物件的堆叠顺序中向后移动一个位置

　　群组 Ctrl+G 将选取的.物件组成群组

　　解散群组 Ctrl+U 解散群组物件

　　组合 Ctrl+L 组合选取的物件

　　打散 Ctrl+K 打散选取的物件

coreldraw快捷键有哪些2

　　为方便使用者的操作，设置了许多快捷键，对提高操作速度，灵活运用各种功能大有益处。将经常使用的快捷键列表如下：

　　菜单 快捷键 文字说明

　　复原 Ctrl+Z 恢复到上一个动作

　　重作 Ctrl+Shift+Z 恢复到上一个复原动作

　　重复 Ctrl+R 重复上一个动作

　　剪下 Ctrl+X 剪下选取的物件并置于“剪切簿”中

　　复制 Ctrl+C 复制选取的物件并置于“剪切簿”中

　　贴上 Ctrl+V 将“剪切簿”的内容贴于绘图文件内

　　删除 Delete 将选取的物件删除

　　全部选取 Ctrl+A 选取整个绘图文件

　　再制 Ctrl+D 再制选取的物件并按指定的距离偏移

　　复制属性自 Ctrl+Shift+A 将指定的属性从另一物件复制到选取的物件

　　全屏幕预览 F9 以全屏幕预览方式显示图文件

　　贴齐网格 Ctrl+Y 将物件贴齐网格

　　到最前面 Shift+PgUp 将选取的物件放置最前面

　　到最后面 Shift+PgDn 将选取的物件放置最后面

　　向前一个 Ctrl+PgUp 将选取的物件在物件的堆叠顺序中向前移动一个位置

　　向后一个 Ctrl+PgDn 将选取的物件在物件的堆叠顺序中向后移动一个位置

　　群组 Ctrl+G 将选取的物件组成群组

　　解散群组 Ctrl+U 解散群组物件

　　组合 Ctrl+L 组合选取的物件

　　打散 Ctrl+K 打散选取的物件

flash常用快捷键5篇（扩展6）

——flas***个人简历3篇

flas***个人简历1

　　yjbys

　　男 23岁 广东人

　　**： 中专/技校

　　工作年限： 3-5年

　　期望薪资： 3000-5000元

　　工作地点： 广州 - 不限

　　求职意向：美术编辑/设计 | 多**/动画设计

　　工作经验

　　(工作了2年3个月，做了1份工作)

　　广州牧云社文化发展有限公司

　　工作时间：2014年4月 至 2016年7月[2年3个月]

　　职位名称：flash原画

　　工作内容：flash元件动画，原画制作。协助游戏角色动态设计。

　　教育经历

　　2013年9月毕业 广东民政职业技术学校 动漫设计

　　项目/培训经验

　　2015年2月-2016年4月飞天少年

　　项目/培训内容：按分镜剧情，制作整集动画，最后合成输出。

　　2014年9月-2015年3月琪琪的秘密日记

　　项目/培训内容：按分镜剧情，制作整集动画，最后合成输出。

　　专业技能

　　Flash：精通 经验：2年

　　Photoshop：熟练 经验：3年

　　自我描述

　　比较熟悉flash元件动画制作，熟悉运动规律。逐帧绘制少。有待加强!绘画基础修炼中。

flash常用快捷键5篇（扩展7）

——空格键现代诗歌 (菁选5篇)

空格键现代诗歌1

　　每次去屋后

　　都能看到那堆枯草

　　是几个月前拔的

　　当时是绿的

　　被我连根拔出

　　还带着褐色的泥

　　当时没想到现在

　　我用一根火柴就能让它们

　　呼地一下窜高

　　转眼又变成了一些灰

　　一层分布均匀的灰

　　像是谁精心撒下的

　　有小石块的地方

　　微微凸起

　　起风了

　　我忽然想拦住这阵风

　　我怕这些灰不见了

　　而夕阳照着一片空地

空格键现代诗歌2

　　“而我们房子墙边的树，

　　靠我们的叹息而生活。”

　　布洛克这样写道。

　　我猜想他在写完后，一定望了望窗外。

　　窗外是树。

　　树上有鸟。

　　但他看不见它们。

　　它们，藏在茂密的枝叶间。

　　他只看到树叶在晃动，像细浪

　　在阴天里无声腾跃。

　　“而我们，靠根深蒂固的沉默而生活。”

空格键现代诗歌3

　　只有在飞的时候，你才看见

　　白鸟。不同于白云，白鸟的白

　　和深秋的风声更接近。

　　枯草瑟缩，那寒意来自哪里？

　　这冤魂欲去何方？

　　你从未听过白鸟的鸣叫。你从未

　　看见过白鸟在岩石上，

　　单足而立，与潭里的另一只

　　对称。**。暮色亦是幕布，

　　炊烟将它缝死。一个人缓缓下山，

　　另一个人伤愈在深林：白鸟似痂，

　　冲天揭起，淋漓的月光拍打着

　　欲坠的黑巢——白鸟，

　　不再归来。它留在天上俯瞰你。

空格键现代诗歌4

　　女性。美丽的。——晚风中

　　女人都是美丽的。我还希望她手里拿着的伞，

　　正在滴水；尽管雨

　　早已经停了。我希望她裙子上有着

　　几十个泥点，颜色暗淡而声势猛烈，像旌旗布满弹孔。

　　她面向我走来，不紧不慢，高跟鞋有着

　　白日梦的节奏……我大胆地

　　观察她——我们互不相识，正好庄严地

　　错过。卷发多么好，暮色多么好，

　　听着她的脚步声在我身后渐渐消失，我知道

　　就算我站着不动，就算我死在这里，其实，我也已经走得很远了。

空格键现代诗歌5

　　天黑时落雪了。

　　我忽然想去阳台上看看雪飘。

　　我想看看这些上不着天

　　下不着地的游魂，是怎样让**的***

　　握手言和。

　　仿佛一切都是安排好了的！

　　——只有风朝幽深的墙缝一次次地伸进手去，

　　仿佛，里面有着无人发现的

　　亲切与温暖。

　　但我宁愿相信这是真的，

　　或者相信雪，这些无声的火焰或颂歌。

flash常用快捷键5篇（扩展8）

——电脑ps软件快捷键 (菁选2篇)

电脑ps软件快捷键1

　　Photoshop快捷键 ?工具箱(多种工具共用一个快捷键的可同时按【Shift】加此快捷键选取)

　　矩形、椭圆选框工具 【M】

　　裁剪工具 【C】

　　移动工具 【V】

　　套索、多边形套索、磁性套索 【L】

　　棒工具 【W】

　　喷枪工具 【J】

　　画笔工具 【B】

　　像皮图章、图案图章 【S】

　　历史记录画笔工具 【Y】

　　像皮擦工具 【E】

　　铅笔、直线工具 【N】 ? ?模糊、锐化、涂抹工具 【R】

　　减淡、加深、海棉工具 【O】

　　钢笔、**钢笔、磁性钢笔 【P】

　　添加锚点工具 【+】

　　删除锚点工具 【-】

　　直接选取工具 【A】

　　文字、文字蒙板、直排文字、直排文字蒙板 【T】

　　度量工具 【U】

　　直线渐变、径向渐变、对称渐变、角度渐变、菱形渐变 【G】

　　油漆桶工具 【K】

　　吸管、颜色取样器 【I】

　　抓手工具 【H】

　　缩放工具 【Z】

　　默认前景色和背景色 【D】

　　切换前景色和背景色 【X】

　　切换标准模式和快速蒙板模式 【Q】

　　标准屏幕模式、带有菜单栏的全屏模式、全屏模式 【F】

　　临时使用移动工具 【Ctrl】

　　临时使用吸色工具 【Alt】

　　临时使用抓手工具 【空格】

　　打开工具选项面板 【Enter】

　　快速输入工具选项(当前工具选项面板中至少有一个可调节数字) 【0】至【9】

　　循环选择画笔 【[】或【]】

　　选择第一个画笔 【Shift】+【[】

　　选择最后一个画笔 【Shift】+【]】

　　建立新渐变(在”渐变编辑器”中) 【Ctrl】+【N】

　　文件操作

　　新建图形文件 【Ctrl】+【N】

　　用默认设置创建新文件 【Ctrl】+【Alt】+【N】

　　打开已有的图像 【Ctrl】+【O】

　　打开为... 【Ctrl】+【Alt】+【O】

　　关闭当前图像 【Ctrl】+【W】

　　保存当前图像 【Ctrl】+【S】

　　另存为... 【Ctrl】+【Shift】+【S】

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　　打开“预置”对话框 【Ctrl】+【K】

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　　设置“存储文件”(在预置对话框中) 【Ctrl】+【2】

　　设置“显示和光标”(在预置对话框中) 【Ctrl】+【3】

　　设置“透明区域与色域”(在预置对话框中) 【Ctrl】+【4】 设置“单位与标尺”(在预置对话框中) 【Ctrl】+【5】

　　设置“参考线与网格”(在预置对话框中) 【Ctrl】+【6】

　　设置“增效工具与暂存盘”(在预置对话框中) 【Ctrl】+【7】

　　设置“内存与图像高速缓存”(在预置对话框中) 【Ctrl】+【8】

　　编辑操作

　　还原/重做前一步操作 ?【Ctrl】+【Z】

　　还原两步以上操作 【Ctrl】+【Alt】+【Z】

　　重做两步以上操作 【Ctrl】+【Shift】+【Z】

　　剪切选取的图像或路径 【Ctrl】+【X】或【F2】

　　拷贝选取的图像或路径 【Ctrl】+【C】

　　合并拷贝 【Ctrl】+【Shift】+【C】

　　将剪贴板的内容粘到当前图形中 【Ctrl】+【V】或【F 4】

　　将剪贴板的内容粘到选框中 【Ctrl】+【Shift】+【V】 **变换 【Ctrl】+【T】

　　应用**变换(在**变换模式下) 【Enter】

　　从中心或对称点开始变换 (在**变换模式下) 【 Alt】

　　限制(在**变换模式下) 【Shift】

　　扭曲(在**变换模式下) 【Ctrl】

　　取消变形(在**变换模式下) 【Esc】

　　**变换复制的象素数据 【Ctrl】+【Shift】 +【T】

　　再次变换复制的象素数据并建立一个副本 【Ctrl】+【Shift】+【Alt】+【T】

　　删除选框中的.图案或选取的路径 【DEL】

　　用背景色填充所选区域或整个图层 【Ctrl】+【BackSpace】或【Ctrl】+【Del】

　　用前景色填充所选区域或整个图层 【Alt】+【BackSpace】或【Alt】+【Del】

　　弹出“填充”对话框 【Shift】+【BackSpace】

　　从历史记录中填充 【Alt】+【Ctrl】+【Backspace】

　　图像调整

　　调整色阶 【Ctrl】+【L】 ? ?自动调整色阶 【Ctrl】+【Shift】+【L】

　　打开曲线调整对话框 【Ctrl】+【M】

　　在所选通道的曲线上添加新的点(‘曲线’对话框中) 在图象中【Ctrl】

　　移动所选点(‘曲线’对话框中) 【↑】/【↓】/【←】/【→】

　　以10点为增幅移动所选点以10点为增幅(‘曲线’对话框中) 【Shift】+【箭头】

　　选择多个**点(‘曲线’对话框中) 【Shift】加点按

　　前移**点(‘曲线’对话框中) 【Ctrl】+【Tab】

　　后移**点(‘曲线’对话框中) 【Ctrl】+【Shift】+【Tab】

　　添加新的点(‘曲线’对话框中) 点按网格

　　删除点(‘曲线’对话框中) 【Ctrl】加点按点

　　取消选择所选通道上的所有点(‘曲线’对话框中) 【Ctrl】+【D】

　　使曲线网格更精细或更粗糙(‘曲线’对话框中) 【Alt 】加点按网格

　　选择彩色通道(‘曲线’对话框中) 【Ctrl】+【~】

　　选择单色通道(‘曲线’对话框中) 【Ctrl】+【数字】

　　打开“色彩*衡”对话框 【Ctrl】+【B】

　　打开“色相/饱和度”对话框 【Ctrl】+【U】

　　全图调整(在色相/饱和度”对话框中) 【Ctrl】+【~】

　　只调整红色(在色相/饱和度”对话框中) 【Ctrl】+【 1】

　　只调整黄色(在色相/饱和度”对话框中) 【Ctrl】+【2】

　　只调整绿色(在色相/饱和度”对话框中) 【Ctrl】+【3】

　　只调整青色(在色相/饱和度”对话框中) 【Ctrl】+【4】

　　只调整蓝色(在色相/饱和度”对话框中) 【Ctrl】+【5】

　　只调整洋红(在色相/饱和度”对话框中) 【Ctrl】+【6】

　　去色 【Ctrl】+【Shift】+【U】

　　反相 【Ctrl】+【I】

　　图层操作

　　从对话框新建一个图层 【Ctrl】+【Shift】+【N】

　　以默认选项建立一个新的图层 【Ctrl】+【Alt】+【Shift】+【N】

　　通过拷贝建立一个图层 【Ctrl】+【J】

　　通过剪切建立一个图层 【Ctrl】+【Shift】+【J】

　　与前一图层编组 【Ctrl】+【G】

　　取消编组 【Ctrl】+【Shift】+【G】

　　向下合并或合并联接图层 【Ctrl】+【E】

　　合并可见图层 【Ctrl】+【Shift】+【E】

　　盖印或盖印联接图层 【Ctrl】+【Alt】+【E】

　　盖印可见图层 【Ctrl】+【Alt】+【Shift】+【E】

　　将当前层下移一层 【Ctrl】+【[】

　　将当前层上移一层 【Ctrl】+【]】

　　将当前层移到最下面 【Ctrl】+【Shift】+【[】

　　将当前层移到最上面 【Ctrl】+【Shift】+【]】

　　激活下一个图层 【Alt】+【[】

　　激活上一个图层 【Alt】+【]】

　　激活底部图层 【Shift】+【Alt】+【[】

　　激活顶部图层 【Shift】+【Alt】+【]】

　　调整当前图层的透明度(当前工具为无数字参数的,如移动工 具) 【0】至【9】

　　保留当前图层的透明区域(开关) 【/】

　　投影效果(在”效果”对话框中) 【Ctrl】+【1】

　　内阴影效果(在”效果”对话框中) 【Ctrl】+【2】

　　外发光效果(在”效果”对话框中) 【Ctrl】+【3】

　　内发光效果(在”效果”对话框中) 【Ctrl】+【4】

　　斜面和浮雕效果(在”效果”对话框中) 【Ctrl】+【5】

　　应用当前所选效果并使参数可调(在”效果”对话框中) 【A 】

　　图层混合模式

　　循环选择混合模式 【Alt】+【-】或【+】

　　正常 【Ctrl】+【Alt】+【N】

　　阈值（位图模式） 【Ctrl】+【Alt】+【L】

　　溶解 【Ctrl】+【Alt】+【I】

　　背后 【Ctrl】+【Alt】+【Q】

　　** 【Ctrl】+【Alt】+【R】

　　正片叠底 【Ctrl】+【Alt】+【M】

　　屏幕 【Ctrl】+【Alt】+【S】

电脑ps软件快捷键2

　　叠加 【Ctrl】+【Alt】+【O】

　　柔光 【Ctrl】+【Alt】+【F】

　　强光 【Ctrl】+【Alt】+【H】

　　颜色减淡 【Ctrl】+【Alt】+【D】

　　颜色加深 【Ctrl】+【Alt】+【B】

　　变暗 【Ctrl】+【Alt】+【K】

　　变亮 【Ctrl】+【Alt】+【G】

　　差值 【Ctrl】+【Alt】+【E】

　　排除 【Ctrl】+【Alt】+【X】

　　色相 【Ctrl】+【Alt】+【U】

　　饱和度 【Ctrl】+【Alt】+【T】

　　颜色 【Ctrl】+【Alt】+【C】

　　光度 【Ctrl】+【Alt】+【Y】

　　去色 海棉工具+【Ctrl】+【Alt】+【J】

　　加色 海棉工具+【Ctrl】+【Alt】+【A】

　　暗调 减淡/加深工具+【Ctrl】+【Alt】+【W】

　　中间调 减淡/加深工具+【Ctrl】+【Alt】+【V】

　　高光 减淡/加深工具+【Ctrl】+【Alt】+【Z】 选择功能

　　全部选取 【Ctrl】+【A】

　　取消选择 【Ctrl】+【D】

　　重新选择 【Ctrl】+【Shift】+【D

　　羽化选择 【Ctrl】+【Alt】+【D】

　　反向选择 【Ctrl】+【Shift】+【I】

　　路径变选区 数字键盘的【Enter】

　　载入选区 【Ctrl】+点按图层、路径、通道面板中的缩约图

　　滤镜

　　按上次的参数再做一次上次的滤镜 【Ctrl】+【F】

　　退去上次所做滤镜的效果 【Ctrl】+【Shift】+【F】

　　重复上次所做的滤镜(可调参数) 【Ctrl】+【Alt】+【F】

　　选择工具(在“3D变化”滤镜中) 【V】

　　立方体工具(在“3D变化”滤镜中) 【M】

　　球体工具(在“3D变化”滤镜中) 【N】

　　柱体工具(在“3D变化”滤镜中) 【C】

　　轨迹球(在“3D变化”滤镜中) 【R】

　　全景相机工具(在“3D变化”滤镜中) 【E】

　　视图操作

　　显示彩色通道 【Ctrl】+【~】

　　显示单色通道 【Ctrl】+【数字】

　　显示复合通道 【~】

　　以CMYK方式预览(开关) 【Ctrl】+【Y】

　　打开/关闭色域警告 【Ctrl】+【Shift】+【Y】

　　放大视图 【Ctrl】+【+】

　　缩小视图 【Ctrl】+【-】

　　满画布显示 【Ctrl】+【0】

　　实际象素显示 【Ctrl】+【Alt】+【0】

　　向上卷动一屏 【PageUp】

　　向下卷动一屏 【PageDown】

　　向左卷动一屏 【Ctrl】+【PageUp】

　　向右卷动一屏 【Ctrl】+【PageDown】

　　向上卷动10 个单位 【Shift】+【PageUp】

　　向下卷动10 个单位 【Shift】+【PageDown】

　　向左卷动10 个单位 【Shift】+【Ctrl】+【PageUp】 向右卷动10 个单位 【Shift】+【Ctrl】+【PageDown 】

　　将视图移到左上角 【Home】 将视图移到右下角 【End】

　　显示/隐藏选择区域 【Ctrl】+【H】

　　显示/隐藏路径 【Ctrl】+【Shift】+【H】

　　显示/隐藏标尺 【Ctrl】+【R】

　　显示/隐藏参考线 【Ctrl】+【;】

　　显示/隐藏网格 【Ctrl】+【”】

　　贴紧参考线 【Ctrl】+【Shift】+【;】

　　锁定参考线 【Ctrl】+【Alt】+【;】

　　贴紧网格 【Ctrl】+【Shift】+【”】

　　显示/隐藏“画笔”面板 【F5】

　　显示/隐藏“颜色”面板 【F6】

　　显示/隐藏“图层”面板 【F7】

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　　显示/隐藏“动作”面板 【F9】

　　显示/隐藏所有命令面板 【TAB】

　　显示或隐藏工具箱以外的所有调板 【Shift】+【TAB】

flash常用快捷键5篇（扩展9）

——苹果手机怎么快捷截图

苹果手机怎么快捷截图1

　　方法一、用硬件快捷键截图

　　1用这种方式来截图的话，最快捷，只要我们同时按一下手机的“电源键+主屏Home”键，即可实现截图。注意，是同时按一下，并不是按住不放。以往的 iPhone 手机电源键是在手机的顶部。

　　2由于今年推出的 iPhone6 手机屏幕大的'缘故，电源键被设置在了机身正面右侧，所以大家从此以后截图的手势按法有所改变。

　　方法二、用虚拟按钮来截图

　　1上面的方法非常直接，可以快速把当前屏幕上的内容保存下来，但它有一个不好的地方就是需要二只手才能完成操作。这里介绍另外一种可以用单手实现的操作，请先在主屏上打开“设置”应用。

　　2在设置列表中找到“通用”一栏，点击进入。

　　3接下来请在通用列表中找到“辅助功能”一栏，点击进入。

　　4随后请在辅助功能列表中找到 AssistiveTouch 一栏，点击进入。

　　5接下来请点击打开 AssistiveTouch 开关。

　　6当我们打开以后，接下来就可以在主屏看到一个小圆点，点击它。

　　7紧接着再点击虚拟按钮窗口里的“设备”图标。

　　8然后再点击“更多”选项。

　　9最后请点击“屏幕快照”图标，即可实现屏幕截图了。截图以后，去照片应用里，即可看到屏幕截图。

　　10虽然这个方法的操作要繁琐一些，如果你经常需要在手机上截图，也或是当你有一支手不方便的时候，此时用这个方法来截图就排上用场了。

flash常用快捷键5篇（扩展10）

——化学键教案菁选

化学键教案10篇

　　在教学工作者开展教学活动前，很有必要精心设计一份教案，教案是教学蓝图，可以有效提高教学效率。教案应该怎么写才好呢？以下是小编整理的化学键教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

化学键教案1

　　【新大纲要求】

　　化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子

　　【知识讲解】

　　一、化学键

　　定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

　　说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：

　　离子键

　　化学键 极性共价键

　　共价键

　　非极性共价键

　　二、离子键

　　定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

　　说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。

　　三、电子式的几种表示形式

　　1．离子

　　单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：

　　H

　　H

　　H

　　[H N H]+、 [H O H]+，单核阴离子：[H ]－、[ O ]2－、[ Cl ]－、；原子团的阴离子：

　　[ O H]－、[ S S ]2－、[ C C ]2－、[ O O ]2－。

　　2．化合物

　　K2S： K+[ S ]2－K+、 CaO： Ca2+[ O ]2－、 CaF2： [ F ]－Ca2+[ F ]－；

　　Na2O2： Na+[ O O ]2－Na+、 CaC2： Ca2+[ C C ]2－、 NaOH： Na+[ O H]－

　　H

　　H

　　NH4Cl： [H N ]＋[ Cl ]－

　　四、共价键

　　定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

　　说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的.。③共价键可以形成单质也可化合物。

　　同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。

　　五、极性分子和非级性分子

　　六、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。

　　项 目

　　概 念

　　对分子的影响

　　键 能

　　拆开1摩共价键所吸收的能量或生成1摩共价键所放出的能量

　　键能大、键牢固、分子稳定

　　键 长

　　成键的两个原子的核间的*均距离

　　键越短、键能越大，键越牢固，分子越稳定

　　键 角

　　分子中相邻键之间的夹角

　　决定分子空间构型和分子的极性

　　六、电子式（结构式）表示共价键的几种形式

　　分子

　　H

　　H

　　H

　　H

　　N2： N N （N=N） Cl2： Cl Cl （Cl—Cl） H2O： H O （H—O）

　　CO2： O C O （O=C=O） CH4： H C H （H—C—H）

　　七、几点说明

　　1．共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。

　　2．共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。如H2O（共价化合物）

　　H O O H （由共价键形成），NaOH（离子化合物），Na+[ O H]－（由共价键和离子键形成）。

　　3．单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中

　　可存在极性键和非极性键。如N砃（N N叁键为非极键）H—O—O—H（H—O键为极性键，O—O键为非极性键），Na+[ O O]2－Na （O—O键为非极性键，Na+与O2－间为离子键）

　　4．非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。

　　5．离子半径的比较。同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大（F－

　　例1、A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

　　①写出两种元素的名称A__________，B___________

　　②用结构示意图表示A、B两元素的常见离子。A__________、B________

　　解析：红棕色液体为溴单质，则B为溴元素。由An+ + ne = A，可知n=2 ，A的化合价为+2价。

　　A=40

　　答案：①A 钙 B 溴 ②Ca2+ Br－

　　例2、A、B二种短周期的元素可以形成两种不同的共价化合物C与D。A在化合物C中显－1价，在化合物D中显－2价。化合物C在一定条件下反应产生A的单质。化合物D较为稳定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的电子式______，化合物D的化学式____________。

　　解析：短周期元素中，显－2价为第ⅥA的元素，只能是氧和硫。在中学化学知识中硫通常无－1价。而氧在过氧化物中显－1价，因此A为氧元素。但C、D均为共价化合物，故C为H2O2，B元素为氢。

　　答案：第二周期，第ⅥA族，H O O H、H2O

　　例3、现有原子序数之和为51的五种短周元素A、B、C、D、E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。

　　①试写出它们的元素符号。

　　②写出B的氢化物的电子式。

　　③B的气态氢化物与D的气态氢化物互相作用生成的物质，其电子式为_________或___________.

　　解析：B原子的次外层只能为K层，所以B为氮，C为磷，最高正价和负价的代数和为4时，只有最高正价为+6价，负价为－2价，即ⅥA元素符合，因其含氧酸性为本周期元素的含氧酸中之最强，所以D元素为硫，E为镁，再由原子序数之和为51，而B、C、D、E原子序数均已知，肯定A为氢。

　　H

　　答案：① H、N、P、S、Mg ② H N H

　　③ [H N H ]+[ S ]2－[H N H]+ 或 [H N H]+[H S ]－

化学键教案2

　　知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。由个别到一般的研究问题的方法

　　情感态度与价值观：培养学生用对立**规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

　　重点、难点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计

　　【引入】通过对元素周期表的学习我们知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，然而由这一百多种元素的原子却能形成数以万计的物质。那么，为什么这一百多种元素的原子能够形成如此多的物质呢？要回答这个问题，我们就必须要弄清楚分子、原子、离子是怎么形成物质的。在回答这个问题之前，我们先来看一个演示实验：钠与氯气的反应。请大家仔细观察实验现象。 [演示实验]钠在氯气中燃烧

　　【问】现在，请一个同学回答一下，你观察到那些实验现象呢？

　　【答】现象:钠在加热时融化成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失。 【问】那瓶中出现的白烟是什么呢？【答】是氯化钠固体小颗粒。

　　【师】现在请大家在课本的相应地方写出其化学方程式。 【学生活动】 【副板书】

　　【师】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。如果从微观的角度来看，又该怎样理解这个反应呢？

　　【生】2个钠原子与一个氯气分子发生反应生成了2个氯化钠分子。

　　【师】对。我们知道化学变化中最小微粒是原子。如果我们更进一步分析，应该是钠原子与氯原子结合成了氯化钠分子。那么，钠原子与氯原子是怎么结合形成氯化钠分子的呢？要想1知道为什么，我们必须从钠原子和氯原子的原子结构上着手分析。请大家回忆一下我们以前学过的知识回答：原子在参加化学反应时都怎么样的趋势？【生】都有使自己结构变成稳定结构的趋势。 【追问】那什么是稳定结构呢？

　　【生】最外层电子数是8的结构，如果K为最外层时是2个电子。 【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？【生】通过电子的转移或得失。

　　【师】现在，我们就从原子结构来分析一下，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的。 【投影展示】氯化钠的形成

　　【师】钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。

　　【板书】

　　一、离子键

　　定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键【问】相互作用到底是什么作用呢？【答】静电作用

　　【师】我们要正确理解静电作用。静电作用他不仅仅包括阴阳离子之间的静电引力，还包括电子和电子、原子核和原子核之间的排斥作用。只有当引力与斥力达到*衡时，才能形成稳定的离子键。而我们把由离子键构成的化合物叫离子化合物。 【问】那么，哪些元素之间可以形成离子化合物呢？【答】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。

　　【师】活泼的金属元素包括IA，IIA，活泼的非金属元素VIA，VIIA。其实，除了活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间能形成离子化合物之外，我们常见的含铵离子的化合物他也是离子化合物。还有课本上给我们列举出来的。那么我们如何能够迅速的判断某种化合物他是否属于离子化合物呢？可以给大家提供一个简单的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有铵离子，那么一定是离子化合物。

　　从刚才的讲解中，我们知道原子成键是和其最外层电子有关，为了形象地表示原子的最外层电子，为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

　　2 【板书】

　　二、电子式

　　1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：【板书】

　　2、电子式的书写

　　①原子

　　【师】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。 【板书】

　　【讲述】上述式子中的“+”表示“相遇”；弯箭头表示电子转移的方向，一般情况书写时可以省略；在箭头的左边是原子的电子式右边是氯化钠的电子式。由氯化钠的电子式，我们可以知道阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的'电子式分别为：【板书】②、阳离子Na＋Mg2＋

　　【问】那么阴离子的电子式如何书写呢？请大家根据氯化钠的电子式总结出书写阴离子电子式的方法。 【学生活动】

　　【总结】阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：【板书】③、阴离子

　　方括号表示的意思是这8个电子现在都归这种元素所有。

　　【师】现在，请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。同时，请三个同学上板书。 【学生活动，教师巡视】 【师】指出学生中出现的错误：可能的错误有这些; 1是MgCl2的电子式中，两个氯离子合并或者是没有写在镁离子的两边。 2是出现了“====”用电子式表示化合物的形成过程。 3是离子未标明所带电荷数。

　　【总结】综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如

　　1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：【板书】

　　【师】请大家用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程。

　　3 【学生活动，教师巡视，并及时指正错误】 【把正确的答案写于黑板上】 【板书】

　　【师】请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。 【学生总结，教师板书】

　　【板书】

　　3、用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题①离子须标明电荷数；

　　②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“====”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)；

　　【练习】用电子式表示离子化合物MgBr2 K2O

　　【学生活动，教师巡视；多数学生会写成MgBr2和K2O的形成过程】

　　【师】用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。

　　【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？【学生讨论回答，教师总结】 【板书】略

　　4

　　【附】【实验1-2】钠和氯气反应实验的改进建议及说明：

　　1.教材中演示实验的缺点：（1）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；（2）预先收集的氯气在课堂演示时可能不够；（3）实验过程中会产生少量污染。 2.改进的装置（如图1-2）。

　　3.实验步骤：（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。

　　4.实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。

　　5.改进实验的优点：（1）整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应。（2）安全可靠，污染少。

　　6.实验条件**：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%～34%。

化学键教案3

　　【基础知识导引】

　　一、学习目标要求

　　1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。

　　2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。

　　3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。

　　二、重点难点

　　1．重点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成。

　　2．难点：离子键和共价键本质的理解。

　　【重点难点解析】

　　(一)离子键

　　1．氯化钠的形成

　　[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠

　　实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。

　　实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。 实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。 实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl

　　注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。

　　讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。

　　钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。

　　2.想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物?

　　2．离子键的定义与实质

　　(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。

　　(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。

　　3．离子键的形成和存在

　　(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。由元素的金属性、非金属性涵义可知，活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。

　　(2)存在：在由阴、阳离子构成的离子化合物里一定存在离子键，同时含有离子键的化合物也一定是离子化合物。

　　4．离子键的表示方法

　　(1)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

　　(2)用电子式表示原子、离子

　　原子：如铝原子?、氟原子： 离子：如钠离子Na、硫离子

　　注意：写电子式，首先要弄清原子、离子的最外层电子数。写离子的'电子式，要正确地标出离子的电荷，对阴离子还要加一个“[]，以表示原子得到的电子全归已有而不是共用。简单阳离子，其最外层电子已全部失去，其电子式就用离子符号表示即可。

　　(3)用电子式表示离子化合物 NaCl:

　　CaO：、Na2S： 、的电子式都是错误的。 注意：像、(4)用电子式表示离子化合物的形成过程

　　NaCl的形成过程：

　　CaF2的形成过程：

　　或

　　(二)共价键

　　1．氯化氢的生成

　　前面我们在[实验4—2]已经做了H2可在Cl2中燃烧生成氯化氢的实验，初中我们也学习了在生成氯化氢分子的过程中，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是形成共用电子对，为Cl原子和H原子所共用。通过共用电子H原子最外层形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层形成8个电子的稳定结构，从而就形成了稳定结构共价化合物氯化氢。

　　2．共价键的定义和实质

　　(1)定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。

　　(2)实质：共用电子对(负电荷)与原子核(正电荷)之间的电性作用。

　　3．共价键的形成和存在

　　(1)共价键的形成。对于元素原子得、失电子的能力差别较小时，一般以形成共用电子对的方式相互结合，即形成共价键。从元素种类上来说，一般是：a. 同种或不同种非金属元素的原子结合时，原子之间能形成共价键。例如H2、HCl、HClO、CO2、H2O等。分子内原子之间是以共价键相结合的。b．部分金属元素原子非金属元素原子结合时，也可形

　　?AlClAlO32成共价键。例如分子内原子之间是以共价键结合的，离子内原子之间是以共价

　　键结合的。

　　(2)共价键的存在。在什么样的物质里存在共价键，一般是：a．共价化合物中存在共价键。例如H2O、NH3、SiO2、CO2等。b.非金属单质中存在共价键。例如Cl2、N2、

　　??HCO3、NHOH4金刚石等。c. 原子团离子内原子之间存在共价键。例如、、O2、

　　?MnO4等。 2??

　　4．共价键的表示方法

　　(1)电子式法

　　a．表示共价型单质和化合物

　　注意：原子的最外层电子均要写出。

　　b．表示原子团离子

　　注意：不能漏掉中括号和电荷。

　　c．表示共价型单质和化合物的形成过程

　　(2)结构式法

　　一般用于表示共价型分子或原子团里的共价键，只需把每对共用电子改为“—”即可。例如H—H、Cl-Cl、H—O—H、 H—F、 [O?H]、、[O?O]。

　　(三)化学键

　　通过以上离子键和共价键的讨论，我们看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相连接形成分子的主要因素。

　　化学键的定义：物质内相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

化学键教案4

　　[教学目标]：

　　1、知识目标：通过对比回忆说出化学键的类型，识别离子键与共价键的基本特征，理解共

　　价键的极性，能判断物质中具有的化学键类型，正确书写离子、原子、离子化合物、共价分子的电子式以及其形成过程。

　　2、能力目标：通过对离子键、共价键的本质的理解，寻找化学键的形成规律，发展学生对

　　微观粒子的想象能力，加深对物质结构的系统认识。通过分析、讨论深入理解离子键与共价键的'本质以及两者的关系，提高分析、演绎、归纳的能力。通过阅读信息和背景资料的方法，开阔视野，与所学内容结合起来，提高解决问题的能力。

　　3、情感目标：通过生生互动、师生互动让学生在交流过程中发现自己认识的深化和发展，

　　感受到成功的喜悦。对化学结构理论能预测新物质来体验化学带来的惊奇和美妙。

　　[教学重点]

　　离子键、共价键的概念和成键规律，电子式表示的离子化合物和共价化合物的形成。

　　[设计思路]

　　本节课设计以问题情景发生和解决而产生首尾呼应为框架，以基础知识复习为

　　主线，导入信息促进知识和能力发展为特点，着力体现高三复习“退半步重基础，跨半步促提高”的复习策略。

　　[教学方法]

　　多**辅助教学法、讨论式教学法、启发式教学法等[教学过程]

　　[课的导入]

　　投影：化学史上重大发现——C60彩图展示，（提出问题：你知道它具有什么化学键吗？）。（话题一转）鲜为人知的是，100多年来科学家对纯氮物种的研究和发现，第一次是1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8，你能预测该物质具有什么化学键吗？（停顿，大多数学生回答为非极性共价键）为了进一步了解其成键情况，我们一起来回顾关于化学键的知识。

　　[设计意图]

　　用C60引发学生对过去知识的回忆，而N8看似一个延续，实则为学生创设一个新奇的问题情景，为学生通过复习提高最终尝试解决新问题制造一个悬念，激发学生的兴趣。 [过渡]原子结构的知识告诉我们，绝大多数原子核外电子未达到饱和结构，这就决定了绝大多数的原子要以化学键的形式来成就自己的稳定结构，元素原子的多样性决定了化学键的多样性。

　　[学生]

　　回忆化学键的定义：原子间强烈的相互作用叫做化学键。并说出键的类型

　　[投影]

　　离子键一、化学键的类型

　　（配位键）共价键化学键教案极性键非极性键[过渡]这些不同的化学键究竟是怎样形成的？它们有哪些特点？[投影]按照以下线索，一起回忆、讨论并回答问题。

　　1、离子键与共价键的实质是什么？成键双方的微粒各是什么？

　　2、从两种元素结合的角度看，你认为哪些元素之间易形成离子键？哪些元素之间易形成离子键？

　　3、从化合物类型角度看，你认为哪些物质中含有离子键？哪些物质只含有共价键？4、如何判断共价键有无极性？

　　5、离子键的强弱是由金属性或非金属性的强弱决定吗？共价键的强弱又由什么因素决定？

化学键教案5

　　一、教材分析

　　1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物**世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

　　2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键（在选修3中再介绍金属键），共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。

　　3.课标要求

　　化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

　　也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的`投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学**的科学使用，充分发挥多**的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。

　　二、教学目标

　　1．知识与技能

　　（1）理解离子键的概念，要知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律；

　　（2）知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程；

　　（3）了解键的极性；

　　（4）了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。

　　2．过程与方法

　　（1）通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。

　　（2）通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解；

　　（3）通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件；

　　（4）通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程；

　　（5）通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化合物的区别；并且建立化学键的概念；

　　（6）通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。

　　3．情感态度与价值观：

　　（1）培养学生用对立**规律认识问题；

　　（2）培养学生对微观粒子运动的想像力；

　　（3）培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

　　三、教学重难点

　　教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解；电子式的书写。

　　教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解；物质变化中被破坏的化学键类型判断。

　　四、课时建议

　　第1课时：离子键

　　第2课时：共价键

　　五、教学流程

　　1.离子键

　　提出问题（分子、原子、离子是怎么构成物质的；物质种类多于元素种类原因）→实验（钠与氯气的反应）→表征性抽象（通过钠与氯气反应的结果得出结论）→原理性抽象（动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念）→得出结论（离子键定义）→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价

　　2.共价键

　　复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因）→原理性抽象→得出结论（共价键定义）→用电子式表示共价键的方法→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性键与非极性键）→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价

化学键教案6

　　教学目标：

　　知识目标：

　　1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

　　2.使学生了解的概念和化学反应的本质。

　　能力目标：

　　通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

　　教学重点：

　　离子键、共价键

　　教学难点：

　　__的概念，化学反应的本质

　　(第一课时)

　　教学过程：

　　[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。

　　[板书]第四节

　　[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。

　　人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形**的物质?原子是怎样结合的?为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢?

　　实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol

　　所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。

　　[板书]一、：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫

　　主要有离子键、共价键、金属键

　　我们先学习离子键。

　　[板书]二、离子键

　　[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。

　　金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。

　　讨论

　　1.离子键的形成

　　2.离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

　　注意:此静电作用不要理解成吸引作用.

　　3.电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

　　4.用电子式表示离子化合物的形成过程:

　　注意:电荷数;离子符号;阴离子要加括号;不写”=”;不合写.

　　练习:请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程

　　5.离子键的影响因素：

　　离子所带的`电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。

　　作业：复习离子化合物和共价化合物

　　第二课时

　　复习：离子键和共价化合物的概念

　　共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。

　　[板书]三、共价键

　　讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的?

　　[板书]1.共价键的形成

　　[讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

　　[板书]2.共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

　　[练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。

　　[介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

　　(建议补充共价键的参数)

　　共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：

　　[板书]3.共价键的参数

　　①键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。

　　共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。

　　②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。

　　③键角：分子中键和键的夹角。

　　1.已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。

　　2.已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。

　　讨论

　　布置作业

化学键教案7

　　学科： 主备教师： 备课组长签字： 课题：化学键

　　[考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。

　　一、课前准备区

　　知识点一：化学键

　　1．化学键

　　(1)概念：________________________，叫做化学键。

　　(2)类型

　　根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。

　　(3)化学键与化学反应

　　旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

　　[问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗？

　　(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？

　　2．离子键

　　(1)定义：

　　________________________________________________________________________。

　　(2)形成条件

　　活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

　　(3)离子化合物：____________________的化合物。

　　[问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？

　　(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？

　　3．共价键

　　(1)共价键

　　①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。

　　②形成条件

　　a．一般________的原子间可形成共价键。

　　b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物：_______________________________________________________的化合物。

　　(2)共价键的种类

　　①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。

　　②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显______________________，一方略显__________，简称________。

　　[问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗？

　　知识点二：分子间作用力和氢键

　　1．分子间作用力

　　(1)定义：______________________的作用力，又称__________。

　　(2)特点

　　①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键

　　主要影响物质的化学性质。

　　②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。

　　(3)变化规律

　　一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。

　　2．氢键

　　(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。

　　(2)形成条件

　　除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。

　　(3)存在

　　氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。

　　[问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗？

　　水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？

　　知识点三：电子式与结构式

　　1．电子式

　　在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式_____________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[ ]”。

　　[问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗？

　　2．结构式

　　(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。

　　(2)特点：仅表示成键情况，不**空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。

　　二、课堂活动设计

　　（一）、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响

　　1．化学键与物质类别的关系

　　(1)只含共价键的`物质

　　①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

　　②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

　　(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

　　(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

　　(4)无化学键的物质：__________。

　　2．离子化合物和共价化合物的判断方法

　　(1)根据化学键的类型判断

　　凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。

　　(2)根据化合物的类型来判断

　　大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

　　(3)根据化合物的性质来判断

　　熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

　　3．化学键对物质性质的影响

　　(1)对物理性质的影响

　　金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度 、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。

　　NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

　　(2)对化学性质的影响

　　N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

　　[典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( )

　　A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键

　　B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

　　C．构成单质分子的微粒一定含有化学键

　　D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

　　[变式演1]

　　是( )

　　△下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

　　C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

　　（二）、8电子结构的判断

　　判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：

　　1．经验规律法

　　凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

　　2．试写结构法

　　判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

　　[典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(

　　A．CH4 B．CH2===CH2C．CO2D．N2

　　A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(

　　三、课堂训练：

　　题组一 离子键与共价键

　　－1．(20xx·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2

　　＋与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

　　A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

　　2．(20xx·全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )。

　　A．离子化合物中一定含有离子键

　　B．单质分子中均不存在化学键

　　C．含有极性键的分子一定是极性分子

　　D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

　　题组二 离子化合物与共价化合物、电子式

　　3．判断下列说法是否正确

　　(1) (20xx·课标全国卷－7A)Na2O2的电子式为 ( )

　　(2) (20xx·天津理综－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )

　　(3) (20xx·上海－6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )

　　(4) (20xx·上海－2C)四氯化碳的电子式为( )

　　(5) (20xx·江苏－2B)NH4Cl的电子式为

　　4．(20xx·海南，1)HBr分子的电子式为( ) ()

　　四、课后作业

　　题组一 电子式的书写及8e稳定结构的判断

　　1．下列有关化学用语的说法中不正确的是( )

　　A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基 －

　　C．氯化铵的电子式： D．乙酸的分子比例模型为

　　2．(20xx·威海联考)下列有关表述错误的是( )

　　A．IBr的电子式为·B．H2O2的结构式为H—O—O—H ·

　　C．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为

　　3．下列各图中的大黑点**原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点**未用于形成共价键的最外层电子，短线**共价键。下列各图表示的结构与化

　　4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )

　　A．氢键、极性键、非极性键 B．氢键、氢键、极性键

　　C．氢键、氢键、非极性键 D．氢键、非极性键、极性键

　　5．由***总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

　　( )

　　A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短

　　C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变

　　6．下列事实与氢键有关的是( )

　　A．水加热到很高的温度都难以分解

　　B．水结成冰，体系膨胀，密度变小

　　C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

　　D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

　　题组三 化学键与物质类别的关系

　　7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( )

　　A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2

　　C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH

　　8．(20xx·新乡调研)下列叙述不正确的是( )

　　A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

　　B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

　　C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

　　D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

　　9．下列说法正确的是( )

　　A．由分子组成的物质中一定存在共价键

　　B．由非金属组成的化合物一定是共价化合物

　　C．非极性键只存在于双原子单质分子里

　　D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键

　　10

　　A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

　　B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

　　C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

　　D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

　　11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

　　A．将SO2通入水中

　　B．烧碱溶于水

　　C．将HCl通入水中

　　D．硫酸氢钠溶于水

　　12．(20xx·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是( )

　　A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

　　B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物

　　C．NH5的熔沸点高于NH3

　　D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

　　题组四 创新探究

　　13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 .A. ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

　　(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：

　　A________，B________，C________，D________。

　　(2)D元素在周期表中属第________周期________族。

　　(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：

　　________________________________________________________________________。

　　(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________ ________________________________________________________________________。

　　(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？

化学键教案8

　　专题五 原子结构与化学键

　　【课前自主复习与思考】

　　1．阅读并思考《创新设计》相关内容；

　　2．了解元素、核素和同位素的含义；

　　3. 了解原子序数、核电荷数、质子数、种子数、核外电子数以及它们自己的数量关系；

　　4．了解化学键的含义，了解离子键和共价键的形成过程。

　　【结合自主复习内容思考如下问题】

　　下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）

　　A．D3O+ B．Li+ C．OD D．OH

　　【考纲点拨】

　　认识物质的组成、结构和性质的关系。理解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。

　　【自主研究例题】

　　例1. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )

　　A. 光气(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. (CF3)3C-

　　例2：参考（《创新设计》例2

　　例3：下列化合物分子内只有共价键的.是（ ）

　　A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4

　　例4：下列叙述不正确的是 （ ）

　　A．构成分子的微粒一定含有共价键

　　B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

　　C．只有在化合物中才能存在离子键和极性键。

　　D．非金属原子间不可能形成离子化合物。

　　E．活泼金属与活泼非金属化合时，不一定能形成离子键

　　F．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

　　H．非极性键只存在于双原子单质分子里

　　G．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

　　教师点评：

　　我思我疑：

　　【例1】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是

　　A. 与 互为同位素 B. 与 的质量数相同

　　C. 与 是同一种核素 D. 与 的核外电子数和中子数均为62

化学键教案9

　　教学目标：

　　1．初步了解共价键的三个主要参数：键能、键长、键角；

　　2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系；

　　3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。

　　教学重点： 共价键的三个主要参数；

　　教学过程：

　　[复习 ]

　　1．关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）

　　（A）离子化合物可以含共价键

　　（B）共价化合物可能含离子键

　　（C）离子化合物中只含离子键

　　（D）共价化合物中不含离子键

　　2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此

　　结合形成非极性共价键（ ）

　　（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O

　　3．写出下列物质的电子式和结构式

　　[板书]1、表明共价键性质的参数

　　（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

　　[讲述]键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—I。

　　[板书]（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

　　[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。

　　[板书]（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

　　[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如： ；凡键角为

　　109°28′的为正四面体，如： 。

　　[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？

　　[板]2、非极性分子和极性分子

　　化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

　　[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如： 。由极性键结合成的分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：

　　（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、 。

　　（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。

　　如： 为非极性分子，易溶于非极性分子 溶剂中。

　　[板书] 3、分子间作用力?

　　[设问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。

　　[讲解] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响

　　分子间作用力存在于：分子与分子之间

　　化学键存在于：分子内相邻的原子之间。

　　[问题]根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？

　　[阅读]科学视野 分子间作用力和氢键

　　[板书] 氢键：

　　[讲述]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。

　　[讲述]氢键的形成对化合物的

　　物理和化学性质具有重要影响。

　　[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的.趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。

　　[小结] 略

　　[板书计划]

　　1．表明共价键性质的参数

　　（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

　　（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

　　（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

　　2．非极性分子和极性分子

　　化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

　　3．分子间作用力? 氢键：

　　[课堂练习]

　　1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）

　　A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?

　　2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（ ）

　　A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?

　　3．下列关于极性键的叙述不正确的是（ ）

　　A．由不同种元素原子形成的共价键?

　　B．由同种元素的两个原子形成的共价键?

　　C．极性分子中必定含有极性键?

　　D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?

　　4．下列化学键一定属于非极性键的是（ ）

　　A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键?

　　C．非极性分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键?

化学键教案10

　　化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。

　　（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键

　　（3）化学键的类型共价键

　　金属键

　　一．离子键

　　【实验1—2】

　　【图1—10】

　　解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定

　　定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带

　　正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

　　【图1—11】NaCl离子键的形成

　　1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

　　实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）

　　2.离子键的判断：

　　（1）第 元素

　　离子键[Na2O、MgCl2等]

　　第ⅥA、ⅦA（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键

　　—离子键。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 ；②离子半 径：离子半径越小，离子键越强 。

　　4.电子式：

　　（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫

　　电子式。

　　N F H O Mg A.原子：元素符号→标最外层电子数，如：

　　＋＋＋B.简单阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na 、 Mg2、 Al3

　　C.简单阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数

　　2–如： N3 – Cl F S

　　D.原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数

　　E.离子化合物：把阳离子和阴离子的电子式按比例组合。如：

　　（2）用电子式表示离子键的形成：

　　如氯化镁的形成：在左边写上镁离子、氯离子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的

　　电子式，中间用 ，而不用=

　　MgBr2离子键的形成：

　　二．共价键

　　1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。

　　2.共价键的判断：

　　（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。

　　（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）

　　（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：

　　①非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等

　　②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。

　　3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越。

　　4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成

　　（1）Cl2 的形成： Cl +

　　（2）HCl的形成Cl+ HHCl

　　5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）： 电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。

　　结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物

　　质 H2

　　N2 CO2 H2O CH4 H H C H电子式H H N NOC O H O H H

　　结构式 H—H 、 N 、 O 、 H—O—H、H C—H

　　共价化合物：只含共价键的化合物 Cl Cl Cl

　　※共价化合物与离子化合物

　　离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）

　　大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S

　　离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

　　判断强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4

　　共价化合物 酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH

　　5．共价键的类型：

　　非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。

　　共价键 （在同种 元素的原子间形成的共价键，如：H—H） ．．

　　极 性 共价键（简 称 极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。

　　（在不同种 元素的原子间形成的共价键, 如：H—Cl ） ．．

　　【随堂练习】

　　1.下列说法中正确的'是--------------------------------------------------------()

　　A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物

　　C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中不可能含有共价键

　　2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------()

　　A.Ba(OH)2B.CaCl2 C.H2O D.H2

　　3.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------()

　　4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------

　　A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2D. Na2O2

　　5．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------

　　A. NaOHB. CO2 C. NaClD. HCl

　　6. 下列过程**价键被破坏的是------------------------------------------------------------------

　　A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水

　　7. 下列电子式书写错误的是------------------------------------------------（ ）

　　8.下列各组物质中，化学键类型都相同的是--------------------------------------------------------（ ）

　　A.HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3

　　9.下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2

　　⑨Na2O2 ⑩HClO

　　（1）只含离子键的是 ；

　　（2）只含共价键的是；

　　（3）既含离子键又含共价键的是；

　　（3）属于离子化合物的是 ；

　　（4）属于共价化合物的是；

　　（5）含有非极性键的离子化合物是 。

　　10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：

　　（1）Na2S的形成过程：

　　（2）CaBr2的形成过程：

　　11.（1）氮 气，(2)过氧化钠

　　（3）氯化铵 ， (4)氯化镁 。

　　1-8： AACDCDCC

　　9：1 3457810269 1269 4578109

　　10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：