化学必会知识点总结：酸、碱、盐

　　一、酸、碱、盐的组成

　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

　　盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

　　二、酸

　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

　　2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

　　(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

　　(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

　　(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

　　(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

　　3、三种离子的检验

　　三、碱

　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

　　2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

　　(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水

　　(3)酸+碱 → 盐+水

　　(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

　　注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

　　如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

　　2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

　　②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

　　四、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH

　　1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

　　2、应用：

　　(1)改变土壤的酸碱性

　　(2)处理工厂的废水

　　(3)用于医药

　　3、溶液酸碱度的表示法--pH

　　(1)

　　(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

　　用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)

　　(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)

　　pH<5.6的雨水为酸雨

　　酸碱盐性质之酸的通性

　　酸的组成——氢离子+酸根离子

　　(1)跟指示剂反应

　　紫色石蕊试液遇酸变红色

　　无色酚酞试液遇酸不变色

　　(2)酸的PH<7

　　(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应

　　酸 + 金属==盐 + 氢气

　　例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

　　(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

　　酸 + 碱性(金属)氧化物—→盐+水

　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

　　(5)跟某些盐反应

　　酸+碳酸盐==盐+水

　　酸+盐—→新酸+新盐

　　例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

　　(6)跟碱起中和反应

　　酸+碱—→盐+水

　　例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

　　初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析

　　在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。

　　五、酸性氧化物与碱性氧化物

　　一、熟练记忆规律是应用的前提

　　酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。

　　通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。

　　如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好(图表记忆法)

　　在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆(变式记忆法)。如：

　　(1)生成盐和水的规律，一定是中和反应吗?

　　(2)在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。

　　通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。

　　二、掌握“规矩”，可成“方圆”

　　记忆住以上规律就可以熟练应用了吗?当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：

　　例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。

　　铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳

　　思路点拨：

　　此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。

　　三、抓重点题型，学会以点带面

　　在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。

　　例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：

　　A NaOH、NaCl溶液、稀HCl

　　B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液

　　C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )

　　D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )

　　E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )

　　思路点拨：

　　鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别;能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。

　　解析：

　　A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。

　　B、 通过观察发现：Na2CO3遇酸(H+)产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。

　　C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。

　　D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。

　　E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba(OH)2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。

　　在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。

　　例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

　　(1)除去生石灰中的碳酸钙

　　(2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾

　　(3)除去碳酸钙固体中的碳酸钠

　　(4)除去一氧化碳中的二氧化碳

　　(5)除去氯化钠溶液中的硫酸铜

　　(6)除去Cu粉中的Fe粉

　　思路点拨：

　　除杂的原则是：不增(不增加新杂质)、不减(不减少原物质的量)、不变(不改变原物质状态)、易分(除杂后易于分离)、先物后化(物理方法优先，其次化学方法)。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。

　　解析：(1)通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。

　　(2)可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。

　　(3)可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。

　　(4)可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。

　　(5)由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。

　　(6)由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。

　　例三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

　　思路点拨：

　　推断题所用到的知识储备有如下几点：(1)物质的特殊色态、溶解性(包括物质在水或酸中的溶解性)。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。(2)会判断物质之间能否发生反应。(3)三种离子(硫酸根、碳酸根、氯离子)鉴定的正逆推理。(4)对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。

　　解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4(蓝色溶液)一定不存在;同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。

　　此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样?若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样?……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。

　　初三化学：有关酸碱盐的化学方程式

　　单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　(1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)

　　锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

　　(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

　　(2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐

　　2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

　　(3)碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水

　　4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水

　　6.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　7.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

　　(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)

　　8.盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

　　9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

　　10.氢氧(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　11.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)

　　12.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

　　(7)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐

　　14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

　　15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓(8)盐 + 盐 --- 两种新盐

　　16.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

　　17.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

　　复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

　　+1价:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.

　　+5价:HClO3 ;KClO3.

　　+7价:HClO4 ;KClO4.

　　化学酸碱盐辅导：果相同，因有异

　　初中化学第八章中，存在着一些结果(结论)相同、原因有异的问题，现围绕酸、碱的有关知识，选取几例加以分析。

　　1.酸、碱溶液和金属都能导电。

　　分析：酸、碱溶液导电的原因是，酸、碱溶液中含有自由移动的离子(其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子;碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子);金属导电的原因是，金属中含有自由移动的电子。

　　2.浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中，溶液中溶质质量分数都变小。

　　分析：浓硫酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加;浓盐酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的减少。

　　3.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的热。

　　分析：浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，属于溶解过程中的放热现象;生石灰与水接触放热，属于化学变化(生石灰与水发生化学反应，生成氢氧化钙)中的放热现象。

　　4.金属钠和镁放入稀盐酸中，都有氢气放出。

　　分析：金属钠放入稀盐酸中所放出的氢气，主要是由钠与水发生置换反应产生的(在金属活动顺序表中名列第三的金属钠，其化学性质非常活泼，能在常温下与水发生剧烈反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑);镁放入稀盐酸中所产生的氢气，是镁和稀盐酸发生置换反应产生的。

　　5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应(假设两个反应都恰好完全发生)后，溶液的总质量都减少。

　　分析：根据上述变化的化学方程式以及质量守恒定律可以得出，前一个反应后所得溶液的质量==氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量;后一个反应后所得溶液的质量==稀盐酸的质量+碳酸钠溶液的质量-放出的二氧化碳的质量。虽然两个反应中溶液的总质量都减少，但原因不同，一个是因为反应中产生沉淀，一个是因为反应中放出气体.