第1篇：关于中考数学的重点知识点归纳及重要题型

知识点1：一元二次方程的基本概念

1．一元二次方程3x2+5x-2=0的常数项是-2.

2．一元二次方程3x2+4x-2=0的一次项系数为4，常数项是-2.

3．一元二次方程3x2-5x-7=0的二次项系数为3，常数项是-7.

4．把方程3x(x-1)-2=-4x化为一般式为3x2-x-2=0.

知识点2：直角坐标系与点的位置

1．直角坐标系中，点a（3，0）在y轴上。

2．直角坐标系中，x轴上的任意点的横坐标为0.

3．直角坐标系中，点a（1，1）在第一象限.

4．直角坐标系中，点a（-2，3）在第四象限.

5．直角坐标系中，点a（-2，1）在第二象限.

知识点3：已知自变量的值求函数值

1．当x=2时,函数y=的值为1.

2．当x=3时,函数y=的值为1.

3．当x=-1时,函数y=的值为1.

知识点4：基本函数的概念及*质

1．函数y=-8x是一次函数.

2．函数y=4x+1是正比例函数.

3．函数是反比例函数.

4．抛物线y=-3(x-2)2-5的开口向下.

5．抛物线y=4(x-3)2-10的对称轴是x=3.

6．抛物线的顶点坐标是(1,2).

7．反比例函数的图象在第一、三象限.

知识点5：数据的平均数中位数与众数

1．数据13,10,12,8,7的平均数是10.

2．数据3,4,2,4,4的众数是4.

3．数据1，2，3，4，5的中位数是3.

第2篇：关于初一数学重要知识点总结归纳

初一数学(上)知识点

第一章有理数

一、知识框架

二.知识概念

1.有理数：

(1)凡能写成形式的数，都是有理数.正整数、0、负整数统称整数;正分数、负分数统称分数;整数和分数统称有理数.注意：0即不是正数，也不是负数;a不一定是负数，+a也不一定是正数;p不是有理数;

(2)有理数的分类:①②2.数轴：数轴是规定了原点、正方向、单位长度的一条直线.

3.相反数：

(1)只有符号不同的两个数，我们说其中一个是另一个的相反数;0的相反数还是0;

(2)相反数的和为0?a+b=0?a、b互为相反数.

4.绝对值：

(1)正数的绝对值是其本身，0的绝对值是0，负数的绝对值是它的相反数;注意：绝对值的意义是数轴上表示某数的点离开原点的距离;

(2)绝对值可表示为：或;绝对值的问题经常分类讨论;

5.有理数比大小：(1)正数的绝对值越大，这个数越大;(2)正数永远比0大，负数永远比0小;(3)正数大于一切负数;(4)两个负数比大小，绝对值大的反而小;(5)数轴上的两个数，右边的数总比左边的数大;(6)大数小数>0，小数大数<0.

6.互为倒数：乘积为1的两个数互为倒数;注意：0没有倒数;若a≠0，那么的倒数是;若ab=1?a、b互为倒数;若ab=1?a、b互为负倒数.

7.有理数加法法则：

(1)同号两数相加，取相同的符号，并把绝对值相加;

(2)异号两数相加，取绝对值较大的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值;

(3)一个数与0相加，仍得这个数.

8.有理数加法的运算律：

(1)加法的交换律：a+b=b+a;(2)加法的结合律：(a+b)+c=a+(b+c).

9.有理数减法法则：减去一个数，等于加上这个数的相反数;即ab=a+(b).

10有理数乘法法则：

(1)两数相乘，同号为正，异号为负，并把绝对值相乘;

(2)任何数同零相乘都得零;

(3)几个数相乘，有一个因式为零，积为零;各个因式都不为零，积的符号由负因式的个数决定.

11有理数乘法的运算律：

(1)乘法的交换律：ab=ba;(2)乘法的结合律：(ab)c=a(bc);

(3)乘法的分配律：a(b+c)=ab+ac.

12.有理数除法法则：除以一个数等于乘以这个数的倒数;注意：零不能做除数，.

13.有理数乘方的法则：

(1)正数的任何次幂都是正数;

(2)负数的奇次幂是负数;负数的偶次幂是正数;注意：当n为正奇数时:(a)n=an或(ab)n=(ba)n,当n为正偶数时:(a)n=an或(ab)n=(ba)n.

14.乘方的定义：

(1)求相同因式积的运算，叫做乘方;

(2)乘方中，相同的因式叫做底数，相同因式的个数叫做指数，乘方的结果叫做幂;

15.科学记数法：把一个大于10的数记成a×10n的形式，其中a是整数数位只有一位的数，这种记数法叫科学记数法.

16.近似数的精确位：一个近似数，四舍五入到那一位，就说这个近似数的精确到那一位.

17.有效数字：从左边第一个不为零的数字起，到精确的位数止，所有数字，都叫这个近似数的有效数字.

18.混合运算法则：先乘方，后乘除，最后加减.

本章内容要求学生正确认识有理数的概念，在实际生活和学习数轴的基础上，理解正负数、相反数、绝对值的意义所在。重点利用有理数的运算法则解决实际问题.

体验数学发展的一个重要原因是生活实际的需要.激发学生学习数学的兴趣，教师培养学生的观察、归纳与概括的能力，使学生建立正确的数感和解决实际问题的能力。教师在讲授本章内容时，应该多创设情境，充分体现学生学习的主体*地位。

第二章整式的加减

一.知识框架二.知识概念

1.单项式：在代数式中，若只含有乘法(包括乘方)运算。或虽含有除法运算，但除式中不含字母的一类代数式叫单项式.

2.单项式的系数与次数：单项式中不为零的数字因数，叫单项式的数字系数，简称单项式的系数;系数不为零时，单项式中所有字母指数的和，叫单项式的次数.

3.多项式：几个单项式的和叫多项式.

4.多项式的项数与次数：多项式中所含单项式的个数就是多项式的项数，每个单项式叫多项式的项;多项式里，次数最高项的次数叫多项式的次数。

通过本章学习，应使学生达到以下学习目标：

1.理解并掌握单项式、多项式、整式等概念，弄清它们之间的区别与联系。

2.理解同类项概念，掌握合并同类项的方法，掌握去括号时符号的变化规律，能正确地进行同类项的合并和去括号。在准确判断、正确合并同类项的基础上，进行整式的加减运算。

3.理解整式中的字母表示数，整式的加减运算建立在数的运算基础上;理解合并同类项、去括号的依据是分配律;理解数的运算律和运算*质在整式的加减运算中仍然成立。

4.能够分析实际问题中的数量关系，并用还有字母的式子表示出来。

在本章学习中，教师可以通过让学生小组讨论、合作学习等方式，经历概念的形成过程，初步培养学生观察、分析、抽象、概括等思维能力和应用意识。

第三章一元一次方程

本章内容是代数学的核心，也是所有代数方程的基础。丰富多*的问题情境和解决问题的快乐很容易激起学生对数学的乐趣，所以要注意引导学生从身边的问题研究起，进行有效的数学活动和合作交流，让学生在主动学习、探究学习的过程中获得知识，提升能力，体会数学思想方法。

一.知识框架

二.知识概念

1.一元一次方程：只含有一个未知数，并且未知数的次数是1，并且含未知数项的系数不是零的整式方程是一元一次方程.

2.一元一次方程的标准形式：ax+b=0(x是未知数，a、b是已知数，且a≠0).

3.一元一次方程解法的一般步骤：整理方程……去分母……去括号……移项……合并同类项……系数化为1……(检验方程的解).

4.列一元一次方程解应用题：

(1)读题分析法:…………多用于“和，差，倍，分问题”

仔细读题，找出表示相等关系的关键字，例如：“大，小，多，少，是，共，合，为，完成，增加，减少，配套”，利用这些关键字列出文字等式，并且据题意设出未知数，最后利用题目中的量与量的关系填入代数式，得到方程.

(2)画图分析法:…………多用于“行程问题”

利用图形分析数学问题是数形结合思想在数学中的体现，仔细读题，依照题意画出有关图形，使图形各部分具有特定的含义，通过图形找相等关系是解决问题的关键，从而取得布列方程的依据，最后利用量与量之间的关系(可把未知数看做已知量)，填入有关的代数式是获得方程的基础.

11.列方程解应用题的常用公式：

(1)行程问题：距离=速度·时间;

(2)工程问题：工作量=工效·工时;

(3)比率问题：部分=全体·比率;

(4)顺逆流问题：顺流速度=静水速度+水流速度，逆流速度=静水速度水流速度;

(5)商品价格问题：售价=定价·折·，利润=售价成本，;

(6)周长、面积、体积问题：c圆=2πr，s圆=πr2，c长方形=2(a+b)，s长方形=ab，c正方形=4a，

s正方形=a2，s环形=π(r2r2),v长方体=abc，v正方体=a3，v圆柱=πr2h，v圆锥=πr2h.

第3篇：中考化学必备的重点知识点归纳

在中考来临时期，复习是要讲究效率的，那么化学这门科目要如何复习才更有效率呢?我们想考取高分，需要掌握哪些知识点呢?下面是百分网小编为大家整理的中考化学知识总结，希望对大家有用!

1、相对分子质量(mr)

1)“aabbcc…”的相对分子质量=(a的相对原子质量×a)+(b的相对原子质量×b)+(c的相对原子质量×c)+……

2)相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

2、化学式的读法

1)单质

a)气体：元素名称+气

例：he(氦气)、n2(氮气)、o2(氧气)、cl2(*气)

b)非气体：元素名称

例：ca(钙)、c(碳)、s(硫)、p(*)

c)特殊读法：o3(臭氧)、c60(碳60)

2)化合物(总原则：倒着读)

a)形如“axby”的化合物读作：“b化a”，是否读出数字，视具体情况而定

例：nacl(*化*)、mgo(氧化镁)、co(一氧化碳)、fe3o4(四氧化三铁)、fe2o3(三氧化二铁)

b)形如“aoh”的化合物读作：“*氧化a”，一般不读数字

例：naoh(*氧化*)、ca(oh)2(*氧化钙)

c)形如“nh4a”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字

例：nh4cl(*化铵)

d)形如“abox”的化合物读作：“b*a”，一般不读数字

例：na2so4(硫**)、ca(no3)2(**钙)、(nh4)2so4(硫*铵)

e)特殊读法：nh2(氨气)、h2o(水)、有机物【ch4(**)、乙醇(c2h5oh)等】

3、化学式的书写规则

1)单质

a)由原子构成的物质(稀有气体、金属、固态非金属)：元素符号例：he、ne、ar、fe、mg、c、s、p等

b)由分子构成的物质(气态非金属、液态非金属)：元素符号+右下角数字(数字通常是“2”)例：h2、o2、o3、br2等

2)化合物(总原则：正前负后)

a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后

例：nacl、mgo、co2等

b)两种非金属(或原子团)组成的化合物：正前负后

例：h2s、naoh、nh4no3、

c)特殊写法：氨气(nh2)、有机物【**(ch4)、乙醇(c2h5oh)等】

4、化学式的意义(本模块重点!!!)

1)宏观意义

a)表示一种物质

b)表示一种物质的元素组成

2)微观意义

a)表示一个分子

b)表示一个分子的原子构成

3)如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子(只有微观意义)

一、跟碳有关的化学方程式：

c+o2点燃====co2(氧气充足的情况下)

现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2c+o2点燃====2co(氧气不充足的情况下)现象：不明显

c+2cuo=====2cu+co2↑

现象：固体由黑*变成红*并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

3c+2fe2o3=====4fe+3co2↑

现象：固体由红*逐渐变成银白*，同时黑*的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

co2+c高温====2co

现象：黑*固体逐渐减少

3c+2h2o=ch4+2co

现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

二、跟二氧化碳有关化学方程式：

c+o2点燃====co2

现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o

现象：生成白*的沉淀，用于检验二氧化碳

caco3+co2+h2o===ca(hco3)2

现象：白*固体逐渐溶解

ca(hco3)△====caco3↓+co2↑+h2o

现象：生成白*的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

cu2(oh)2co3△====2cuo+h2o+co2↑

现象：固体由绿*逐渐变成黑*，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2naoh+co2===na2co3+h2o(也可为koh)

现象：不明显

caco3高温====cao+co2↑

现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4

3.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo

4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3

5.*气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o

6.红*在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o5

7.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2

8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2

11.**在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o

12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o

二.几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑

14.加热碱式碳*铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑

15.加热**钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3====2kcl+3o2↑

16.加热高锰*钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑

17.碳*不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑

18.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑

三.几个氧化还原反应：

19.*气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o

20.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑

21.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4高温3fe+2co2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co2

24.一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4co+fe3o4高温3fe+4co2

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