第1篇：高考化学硫单质及其化合物必背知识点

硫单质及其化合物是高考重点考察的知识点，它有哪些关键的地方需要考生们记住呢?下面是小编为大家精心推荐的硫单质及其化合物的一些必背知识点，希望能够对您有所帮助。

(一)硫单质的反应(非金属*弱于卤素、氧和氮)

1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

2.硫与*气加热反应

3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)

4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)

5.硫与*常温反应，生成hgs(撒落后无法收集的*珠应撒上硫粉，防止*蒸气中毒)

7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫*盐(试管上粘附的硫除了可用cs2洗涤以外，还可以

用naoh溶液来洗)3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o

(二)二氧化硫或亚硫*的反应(弱氧化*,强还原*,**氧化物)

1.氧化硫化*

2.被氧气氧化(工业制硫*时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为**降水。)

3被卤素氧化so2+cl2+2h2o==h2so4+2hcl

4.与水反应

5.与碱*氧化物反应

6.与碱反应

7.有漂白*(与有机*质化合成无*物质，生成的无*物质不太稳定，受热或时日一久便返*)

(三)硫**质用途小结

1.强**

(1)、与碱反应

(2)、与碱*氧化物反应(除锈;制硫*铜等盐)

(3)、与弱*盐反应(制某些弱*或*式盐)

(4)、与活泼金属反应(制*气)

2.浓硫*的吸水*(作气体干燥剂;)

3.浓硫*的脱水*(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

4.浓硫*的强氧化*

(1)、使铁、铝等金属钝化;

(2)、与不活泼金属铜反应(加热)

(3)、与木炭反应(加热)

(4)、制乙烯时使反应混合液变黑

5.高沸点(不挥发*)(制挥发**)

(1)、制*化*气体

(2)、制**(hno3易溶，用浓硫*)

实验室制二氧化碳一般不用硫*，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫*钙溶解度

小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

6.有机反应中常用作催化剂

(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫*，乙醇浓硫*体积比1∶3)

(2)、苯的*化反应(硫*作催化剂也起吸水作用，用浓硫*)

(3)、酯化反应(硫*作催化剂和吸水剂，用浓硫*)

(4)、酯水解(硫*作催化剂，用稀硫*)

(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫*)

7.硫*的工业制备

“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫*的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼*越大

错误,熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与白*皆易溶于二硫化碳、四*化碳等有机溶剂，有机*则较难溶于水

错误,低级有机*易溶于水

3.在硫*铜饱和溶液中加入足量浓硫*产生蓝*固体

正确,浓硫*吸水后有胆*析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

错误,比如2na2o22h2o=o2↑4naoh

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误,n2的沸点低于o2,会先得到n2,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除fe以外各种元素，把生铁提纯

错误,是降低生铁中c的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅*盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良**土壤时，都要用到熟石灰

正确,制取漂白粉为熟石灰和cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫*铜的混合物

9.二氧化硅是**氧化物，它不溶于*溶液

错误,sio2能溶于***

10.铁屑溶于过量盐*，再加入*水或溴水或*水或**锌，皆会产生fe3

错误,加入*水会得到fei2,因为fe3的氧化*虽然不如cl2,br2,但是强于i2,在溶液中fei3是不存在的，共有3mol电子发生转移?

11.常温下，浓**可以用铝罐贮存，说明铝与浓**不反应

错误,钝化是化学*质,实质上是生成了致密的al2o3氧化膜保护着铝罐

12.naalo2、na2sio3、na2co3、ca(clo)2、naoh、c17h25coona、c6h5ona等饱和溶液中通入co2出现白*沉淀，继续通入co2至过量，白*沉淀仍不消失

错误,ca(clo)2中继续通入co2至过量，白*沉淀消失,最后得到的是ca(hco3)2

正确

14.某澄清溶液由nh4cl、agno3、naoh三种物质混合而成，若加入足量**必产生白*沉淀

正确,nh4cl、agno3、naoh混合后发生反应生成[ag(nh2)2]加入足量**后生成agcl和nh4no3

15.为了充分利用原料，硫*工业中的尾气必须经净化、回收处理

错误,是为了防止大气污染

16.用1molal与足量naoh溶液反应

正确

17.硫化*既不能与烧碱溶液反应，也不能与*硫*反应

错误,硫化*可以和*硫*反应:?na2sh2s====2nahs

18.在含有较高浓度的fe3+的溶液中，s-、i-、alo2-、s2-、co32-、hco3-等不能大量共存

正确,fe3可以于s-配合,与i-和s2-发生氧化还原反应,与co32-,hco3-和alo2-发生双水解反应

19.活*炭、二氧化硫、*水等都能使品红褪*，但反应本质有所不同

正确,活*炭是吸附品红,为物理变化,so2是生成不稳定的化合物且可逆,*水是发生氧化还原反应且不可逆

20.乙*乙酯、三溴苯*、乙**、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

错误,重晶石(主要成分baso4)不与烧碱反应

21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2、br2

错误,fe2和br2不共存

22.由于fe3和s2-可以发生氧化还原反应,所以fe2s3不存在

错误,在ph=4左右的fe3溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度积极小

23.在次***溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫**与次**

错误,次**可以氧化亚硫**,会得到nacl和h2so4

24.有5.6g铁与足量*反应转移电子数目为0.2na

错误,如果和**等强氧化**反应转移0.3na

25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化*

正确,如较稀的hclo4,h2so4等

26.单质的还原*越弱，则其阳离子的氧化*越强

错误,比如cu的还原*弱于铁的,而cu2的氧化*同样弱于fe3

27.cuco3可由cu2溶液中加入co32-制得

错误,无法制的纯净的cuco3,cu2溶液中加入co32会马上有cu2(oh)2co3生成

28.单质x能从盐的溶液中置换出单质y，则单质x与y的物质属*可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

29.h2s、hi、fecl2、浓h2so4、na2so3、苯*等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

错误,h2so4是因为吸水且放出so3而变质

30.浓**、浓硫*在常温下都能与铜、铁等发生反应

错误,浓硫*常温与铜不反应

1.高中化学重要的基础知识点整理

2.高一上学期化学重要的知识点

3.20*四川阆中市高考化学模拟试卷及*

4.高考化学必背的知识重点归纳

5.上海高一下册化学必备知识点

第2篇：化学硫单质及其化合物知识集锦

(一)硫单质的反应(非金属*弱于卤素、氧和氮)

1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

2.硫与*气加热反应

3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)

4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)

5.硫与*常温反应，生成hgs(撒落后无法收集的*珠应撒上硫粉，防止*蒸气中毒)

7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫*盐(试管上粘附的硫除了可用cs2洗涤以外，还可以

用naoh溶液来洗)3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o

(二)二氧化硫或亚硫*的反应(弱氧化*,强还原*,**氧化物)

1.氧化硫化*

2.被氧气氧化(工业制硫*时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为**降水。)

3被卤素氧化so2+cl2+2h2o==h2so4+2hcl

4.与水反应

5.与碱*氧化物反应

6.与碱反应

7.有漂白*(与有机*质化合成无*物质，生成的无*物质不太稳定，受热或时日一久便返*)

(三)硫**质用途小结

1.强**

(1)、与碱反应

(2)、与碱*氧化物反应(除锈;制硫*铜等盐)

(3)、与弱*盐反应(制某些弱*或*式盐)

(4)、与活泼金属反应(制*气)

2.浓硫*的吸水*(作气体干燥剂;)

3.浓硫*的脱水*(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

4.浓硫*的强氧化*

(1)、使铁、铝等金属钝化;

(2)、与不活泼金属铜反应(加热)

(3)、与木炭反应(加热)

(4)、制乙烯时使反应混合液变黑

5.高沸点(不挥发*)(制挥发**)

(1)、制*化*气体

(2)、制**(hno3易溶，用浓硫*)

实验室制二氧化碳一般不用硫*，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫*钙溶解度

小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

6.有机反应中常用作催化剂

(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫*，乙醇浓硫*体积比1∶3)

(2)、苯的*化反应(硫*作催化剂也起吸水作用，用浓硫*)

(3)、酯化反应(硫*作催化剂和吸水剂，用浓硫*)

(4)、酯水解(硫*作催化剂，用稀硫*)

(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫*)

7.硫*的工业制备

“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫*的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?

第3篇：高考化学必背知识点

你的笔记有哪些化学需要背需要记忆的知识点的呢?为了你的学习效率，下面由小编为整理有关高考化学必背知识点的资料，供参考!

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼*越大

错误,熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与白*皆易溶于二硫化碳、四*化碳等有机溶剂，有机*则较难溶于水

错误,低级有机*易溶于水

3.在硫*铜饱和溶液中加入足量浓硫*产生蓝*固体

正确,浓硫*吸水后有胆*析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

错误,比如2na2o2+2h2o=o2↑+4naoh

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误,n2的沸点低于o2,会先得到n2,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除fe以外各种元素，把生铁提纯

错误,是降低生铁中c的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅*盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良**土壤时，都要用到熟石灰

正确,制取漂白粉为熟石灰和cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫*铜的混合物

9.二氧化硅是**氧化物，它不溶于*溶液

错误,sio2能溶于***

10.铁屑溶于过量盐*，再加入*水或溴水或*水或**锌，皆会产生fe3+

错误,加入*水会得到fei2,因为fe3+的氧化*虽然不如cl2,br2,但是强于i2,在溶液中fei3是不存在的，共有3mol电子发生转移?

11.常温下，浓**可以用铝罐贮存，说明铝与浓**不反应

错误,钝化是化学*质,实质上是生成了致密的al2o3氧化膜保护着铝罐

12.naalo2、na2sio3、na2co3、ca(clo)2、naoh、c17h25coona、c6h5ona等饱和溶液中通入co2出现白*沉淀，继续通入co2至过量，白*沉淀仍不消失

错误,ca(clo)2中继续通入co2至过量，白*沉淀消失,最后得到的是ca(hco3)2

正确

14.某澄清溶液由nh4cl、agno3、naoh三种物质混合而成，若加入足量**必产生白*沉淀

正确,nh4cl、agno3、naoh混合后发生反应生成[ag(nh2)2]+加入足量**后生成agcl和nh4no3

15.为了充分利用原料，硫*工业中的尾气必须经净化、回收处理

错误,是为了防止大气污染

16.用1molal与足量naoh溶液反应

正确

17.硫化*既不能与烧碱溶液反应，也不能与*硫*反应?

错误,硫化*可以和*硫*反应:?na2s+h2s====2nahs?

18.在含有较高浓度的fe3+的溶液中，s-、i-、alo2-、s2-、co32-、hco3-等不能大量共存?

正确,fe3+可以于s-配合,与i-和s2-发生氧化还原反应,与co32-,hco3-和alo2-发生双水解反应?

19.活*炭、二氧化硫、*水等都能使品红褪*，但反应本质有所不同?

正确,活*炭是吸附品红,为物理变化,so2是生成不稳定的化合物且可逆,*水是发生氧化还原反应且不可逆?

20.乙*乙酯、三溴苯*、乙**、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

错误,重晶石(主要成分baso4)不与烧碱反应?

21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2、br2?

错误,fe2+和br2不共存?

22.由于fe3+和s2-可以发生氧化还原反应,所以fe2s3不存在?

错误,在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度积极小?

23.在次***溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫**与次**?

错误,次**可以氧化亚硫**,会得到nacl和h2so4?

24.有5.6g铁与足量*反应转移电子数目为0.2na?

错误,如果和**等强氧化**反应转移0.3na?

25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化*?

正确,如较稀的hclo4,h2so4等?

26.单质的还原*越弱，则其阳离子的氧化*越强?

错误,比如cu的还原*弱于铁的,而cu2+的氧化*同样弱于fe3+?

27.cuco3可由cu2+溶液中加入co32-制得?

错误,无法制的纯净的cuco3,cu2+溶液中加入co32会马上有cu2(oh)2co3生成?

28.单质x能从盐的溶液中置换出单质y，则单质x与y的物质属*可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?

错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

29.h2s、hi、fecl2、浓h2so4、na2so3、苯*等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

错误,h2so4是因为吸水且放出so3而变质

30.浓**、浓硫*在常温下都能与铜、铁等发生反应

错误,浓硫*常温与铜不反应

(1)根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化*;物质中元素具有最低价，该元素只有还原*;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化*又有还原*。对于同一种元素，价态越高，其氧化*就越强;价态越低，其还原*就越强。

(2)根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化*：氧化剂>氧化产物

还原*：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化*越强，则其对应的还原产物的还原*就越弱;还原剂的还原*越强，则其对应的氧化产物的氧化*就越弱。

(3)根据反应的难易程度

注意：①氧化还原*的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化*就越强;失电子能力越强，其还原*就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

①活泼的非金属，如cl2、br2、o2等;

②元素(如mn等)处于高化合价的氧化物，如mno2、kmno4等;

③元素(如s、n等)处于高化合价时的含氧*，如浓h2so4、hno3等;

④元素(如mn、cl、fe等)处于高化合价时的盐，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7;

⑤过氧化物，如na2o2、h2o2等。

1、多元含氧*具体是几元*看*中h的个数

多元*究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的*是不能电离出来的。如亚**(h2po3)，看上去它有三个h，好像是三元*，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h2po3是二元*。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯*h2bo3就不能由此来解释。

2、*式盐溶液呈**

表面上看，“*”式盐溶液当然呈**啦，其实不然。到底*式盐呈什么*，要分情况讨论。如果这是强*的*式盐，因为它电离出了大量的h+，而且*离子不水解，所以强*的*式盐溶液一定呈**。而弱*的*式盐，则要比较它电离出h+的能力和*离子水解的程度了。如果*离子的水解程度较大(如nahco3)，则溶液呈碱*;反过来，如果*离子电离出h+的能力较强(如nah2po4)，则溶液呈**。

3、h2so4有强氧化*

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化*体现在整体的分子上，h2so4中的s+6易得到电子，所以它有强氧化*。而稀h2so4(或so42-)的氧化*几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化*还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧*根的氧化*比高价态的强，和hclo与hclo4的**强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化*时必须严谨，前面加上“浓”字。

4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应

从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、*氧化物和盐)与**反应;铁单质与**反应;+3铁的化合物与还原**如*化*溶液的反应等。

5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

6、计算反应热时忽视晶体的结构

计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙*分子含有6mol碳*键和1mol碳碳键。

7、对物质的溶解度规律把握不准

物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如*化钾、**钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如*化*;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、*氧化*等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。