第1篇：鲁科版高一化学必修二知识点总结

想掌握好必修二的化学内容，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修二重要的知识点，希望对大家有用!

物质的溶解*

1、盐的溶解*

含有钾、*、**根、铵根的物质都溶于水

含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水，其他都溶于水;

含so42-的化合物只有baso4，pbso4不溶于水，agso4微溶于水，其他都溶于水。

含co32-的物质只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解*

溶于水的碱有：*氧化钡、*氧化钾、*氧化钙、*氧化*和氨水，其他碱不溶于水。难溶*碱中fe(oh)3是红褐*沉淀，cu(oh)2是蓝*沉淀，其他难溶*碱为白*。(包括fe(oh)2)

注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀**，其他沉淀物能溶于*。如：mg(oh)2caco3baco3.等。

3、大部分*及**氧化物能溶于水，(**氧化物+水→*)大部分碱*氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化*(碱*氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾*铵*皆可溶、盐*盐不溶银亚*;硫*盐不溶钡和铅、碳**盐多不溶;多数*溶碱少溶、只有钾*铵钡溶。

化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是**。

6、金属活动顺序表中活动*最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、最简单的有机化合物ch4。

9、相同条件下密度最小的气体是*气。

10、导电*最强的金属是银。

11、相对原子质量最小的原子是*。

12、熔点最小的金属是*。

13、人体中含量最多的元素是氧。

14、组成化合物种类最多的元素是碳。

15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体(如hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是*根(如nh4+、oh-);*根也不一定是原子团(如cl-叫***根).

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。*不一定是化学变化。(例如高压锅*是物理变化。)

5、原子核中不一定都会有中子(如h原子就无中子)。

6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或*离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。(第一层为最外层2个电子)。

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

1.高中必修2化学知识点归纳

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第2篇：鲁科版高一化学必修一知识点总结

进入高中，化学的知识点比较零碎、繁琐。但是值得注意的是，必修一的化学知识是整个高中化学的重难点。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一必备的知识点，希望对大家有用!

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂*气、一氧化碳、碳。

3、*气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑*金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三个(1)均一*;(2)稳定*;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生

成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：*氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。

化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体(如hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是*根(如nh4+、oh-);*根也不一定是原子团(如cl-叫***根).

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。*不一定是化学变化。(例如高压锅*是物理变化。)

5、原子核中不一定都会有中子(如h原子就无中子)。

6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或*离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。(第一层为最外层2个电子)。

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

铁及其化合物*质

1.fe2+及fe3+离子的检验：

①fe2+的检验：(浅绿*溶液)

a)加*氧化*溶液，产生白*沉淀，继而变灰绿*，最后变红褐*。

b)加ks溶液，不显红*，再滴加*水，溶液显红*。

②fe3+的检验：(黄*溶液)

a)加*氧化*溶液，产生红褐*沉淀。

b)加ks溶液，溶液显红*。

2.主要反应的化学方程式：

①铁与盐*的反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑

②铁与硫*铜反应(湿法炼铜)：fe+cuso4=feso4+cu

③在*化亚铁溶液中滴加*水：(除去*化铁中的*化亚铁杂质)3fecl2+cl2=2fecl3④*氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3

⑤在*化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2

⑥铜与*化铁反应(用*化铁腐蚀铜电路板)：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2

⑦少量锌与*化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2

⑧足量锌与*化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2

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5.高一必修一历史知识点总结

第3篇：人教版高一化学必修二知识点总结

高中化学的特点是跨度大，知识点多，想要学好必修二的化学，平时要勤看书，将知识点弄懂，熟记好。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修二知识归纳，希望对大家有用!

一、硅及及其化合物*质

1.硅与*氧化*反应：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑

2.硅与***反应：si+4hf=sif4+h2↑

3.二氧化硅与*氧化*反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o

4.二氧化硅与***反应：sio2+4hf=sif4↑+2h2o

5.制造玻璃主要反应：sio2+caco3高温===casio3+co2↑sio2+na2co3高温===na2sio3+co2↑

二、镁及其化合物的*质

1.在空气中点燃镁条：2mg+o2点燃===2mgo

2.在氮气中点燃镁条：3mg+n2点燃===mg3n2

3.在二氧化碳中点燃镁条：2mg+co2点燃===2mgo+c

4.在*气中点燃镁条：mg+cl2点燃===mgcl2

5.海水中提取镁涉及反应：

①贝壳煅烧制取熟石灰：caco3高温===cao+co2↑cao+h2o=ca(oh)2②产生*氧化镁沉淀：mg2++2oh-=mg(oh)2↓

③*氧化镁转化为*化镁：mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o

④电解熔融*化镁：mgcl2通电===mg+cl2↑

化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体(如hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是*根(如nh4+、oh-);*根也不一定是原子团(如cl-叫***根).

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。*不一定是化学变化。(例如高压锅*是物理变化。)

5、原子核中不一定都会有中子(如h原子就无中子)。

6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或*离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。(第一层为最外层2个电子)。

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂*气、一氧化碳、碳。

3、*气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑*金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三个(1)均一*;(2)稳定*;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生

成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

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