第1篇：初中化学结晶的方法知识点归纳

同学们对化学中结晶的方法知识还记得吧，下面我们一起来学习哦。

结晶的方法

（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如*化*。

（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如**钾。

上面对化学中结晶的方法知识的讲解学习，希望同学们都能很好的掌握上面的知识，相信同学们会从中学习的很好的哦。

化学会考知识点之溶解度曲线变化的规律

对于化学中溶解度曲线变化的规律知识，我们做下面的内容讲解学习，希望可以很好的帮助同学们对此知识的巩固学习。

溶解度曲线变化的规律

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如**钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如*化*；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。

通过上面对溶解度曲线变化的规律知识的巩固学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识讲解学习。

初中化学固体物质的溶解度知识点讲解

下面是对化学中固体物质的溶解度知识的内容讲解，同学们可以很好的参考下面的讲解知识学习哦。

固体物质的溶解度

固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

相信通过上面对固体物质的溶解度知识点的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

初中化学溶解度曲线表示知识点讲解

关于化学中溶解度曲线表示知识点的内容学习，希望同学们很好的掌握下面的内容。

溶解度曲线表示

1点

溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。

2线

溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

根据溶解度曲线，选择分离某些可溶*混合物的方法。

3交点

两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

大部分固体随温度升高溶解度增大，如**钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如*氧化钙。

希望上对化学中溶解度曲线表示知识点的讲解学习，同学们都能很好的掌握上面的知识，相信同学们会从中学习的更好的。

初中化学溶解度曲线的意义知识点讲解

同学们对化学中溶解度曲线的意义知识还熟悉吧，下面是老师对此知识点的讲解。

溶解度曲线的意义

①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。

③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。

⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。

相信上面对化学中溶解度曲线的意义知识点的讲学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学在考试中取得优异成绩。

初中化学金属与*的置换反应知识讲解

下面是对化学中金属与*的置换反应知识的内容讲解，希望同学们认真学习下面的知识。

金属与*的置换反应

（1）金属的活动顺序。只有排在*前面的金属才能置换出*里的*（不是*气）；这里的*常用稀盐*和稀硫*，不能用浓硫*和**（氧化*太强，得不到*气而是水，不属于置换反应）。注意金属铁与*反应得到的是亚铁盐（fe2+的颜*为浅绿*）。

（2）金属（多数含杂质）与*的有关计算。注意解题格式。

通过上面对化学中金属与*的置换反应知识的讲解学习，希望同学们对上面的内容都能很好的掌握，相信同学们会学习的很好的。

第2篇：初中化学知识点归纳

化学相对来说是比较难的科目之一，下面是应届毕业生小编为大家分享有关初中化学知识点归纳，欢迎大家阅读与学习!

01、第一部分

基本知识、理论

空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体与杂质占0.03%。

主要的空气污染物：no2、co、so2、h2s、no等物质。

其他常见气体的化学式：nh2(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(**)、so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、no2(二氧化氮)、h2s(硫化*)、hcl(*化*)。

常见的*根或离子

so42-(硫*根)、no3-(**根)、co32-(碳*根)、clo3-(**根)、mno4-(高锰*根)、mno42-(锰*根)、po43-(**根)、cl-(*离子)、hco3-(碳**根)、hso4-(硫**根)、hpo42-(***根)、h2po4-(**二*根)、oh-(*氧根)、hs-(硫*根)、s2-(硫离子)、nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(*离子)、mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)

化学式和化合价

1.化学式的意义

宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;

微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;

量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

2.单质化学式的读写

直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾k、铜cu、银ag等;b.固态非金属。如：碳c、硫s、*p等;c.稀有气体。如：氦气he、氖气ne、氩气ar等;

多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2。

3.双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气)、h2(*气)、f2(*气)、cl2(*气)、br2(液态溴)

4.多原子分子单质化学式：臭氧o3等。

书写化学方程式的原则

以客观事实为依据

遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”“配”“注”“等”

*碱度的表示方法——ph

说明：

(1)ph=7，溶液呈中*;ph?7，溶液呈**;ph?7，溶液呈碱*。

(2)ph越接近0，**越强;ph越接近14，碱*越强;ph越接近7，溶液的*、碱*就越弱，越接近中*。

金属活动*顺序表

(钾、钙、*、镁、铝、锌、铁、锡、铅、*、铜、*、银、铂、金)

说明：

越左金属活动*就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;

排在*左边的金属，可以从*中置换出*气;排在*右边的则不能。

02、第二部分

物质俗名及化学式/名

金刚石、石墨：c

水银、*：hg

生石灰、氧化钙：cao

干*(固体二氧化碳)：co2

盐*、***：hcl

亚硫*：h2so3

*硫*：h2s

熟石灰、消石灰：ca(oh)2

苛**、火碱、烧碱：naoh

纯碱：na2co3碳**晶体、

纯碱晶体：na2co3·10h2o

碳***、*式碳**：nahco3(也叫小苏打)

胆*、蓝*、硫*铜晶体：cuso4·5h2o

铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质)

*醇：ch2oh(有毒，失明、死亡)

酒精、乙醇：c2h5oh

氨气：nh2(碱*气体)

亚***：nano2(工业用盐、有毒)

03、第三部分

常见物质的颜*、状态

白*固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白*(*为银白*液态)

黑*固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4、kmno4为紫黑*。

红*固体：cu、fe2o3、hgo、红*

溶液的颜*：凡含cu2+的溶液呈蓝*;凡含fe2+的溶液呈浅绿*;凡含fe3+的溶液呈棕黄*，其余溶液一般为无*。(高锰*钾溶液为紫红*)

沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

①盐：白*↓：caco3、baco3(溶于*)、agcl、baso4(不溶于稀hno3)等

②碱：蓝*：cu(oh)2红褐*↓：fe(oh)3白*↓：mg(oh)2

具有刺激*气体的气体：nh2、so2、hcl(皆为无*)

无*无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)

注意：具有刺激*气味的液体：盐*、**、醋*。酒精为有特殊气体的液体。

04、第四部分

物质的溶解*

盐的溶解*

含有钾、*、**根、铵根的物质都溶于水;

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水;

含so42-的化合物只有baso4不溶于水，其他都溶于水。

含co32-的物质只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水

碱的溶解*

溶于水的碱有：*氧化钡、*氧化钾、*氧化钙、*氧化*和氨水，其他碱不溶于水。

难溶*碱中fe(oh)3是红褐*沉淀，cu(oh)2是蓝*沉淀，其他难溶*碱为白*。(包括fe(oh)2)注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀**，其他沉淀物能溶于*。如：mg(oh)2、caco3、baco3、ag2co3等。

注意：大部分*及**氧化物能溶于水，(**氧化物+水→*)大部分碱*氧化物不溶于水。能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化*(碱*氧化物+水→碱)。

第3篇：初中化学知识点归纳之化学式的写法

化学式的写法：

①单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，

下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：

*气h2氧气o2氮气n2*气cl2*气Ｆ2溴（br2)*（Ｉ2）臭氧o3

②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。

化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）

nh2、有机物如ch4等化学式是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化合价

**铵（nh4no3）中氮元素的化合价分别为前n－3价，后n＋5价。