第1篇：高中化学重要的考点知识点总结

由于高中的化学内容比较复杂难掌握，所以部分学生在高中的化学考试中，经常会考不好，其实我们可以复习的时候多留意呢些重要的考点知识。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!

硫及其化合物

1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学*质较活泼，容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)

2、硫单质：

①物质*质：俗称硫磺，淡黄*固体，不溶于水，熔点低。

②化学*质：s+o2===点燃so2(空气中点燃淡蓝*火焰，纯氧中蓝紫*)

3、二氧化硫(so2)

(1)物理*质：无*、有刺激*气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

(2)so2的制备：s+o2===点燃so2或na2so3+h2so4=na2so4+so2↑+h2o

(3)化学*质：①so2能与水反应so2+h2oh2so3(亚硫*，中强*)此反应为可逆反应。

可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下)

②so2为**氧化物，是亚硫*(h2so3)的*酐，可与碱反应生成盐和水。

a、与naoh溶液反应：

so2(少量)+2naoh=na2so3+h2o(so2+2oh-=so32-+h2o)

so2(过量)+naoh=nahso3(so2+oh-=hso3-)

b、与ca(oh)2溶液反应：

so2(少量)+ca(oh)2=caso3↓(白*)+h2o

2so2(过量)+ca(oh)2=ca(hso3)2(可溶)

对比co2与碱反应：

co2(少量)+ca(oh)2=caco3↓(白*)+h2o

2co2(过量)+ca(oh)2=ca(hco3)2(可溶)

将so2逐渐通入ca(oh)2溶液中先有白*沉淀生成，后沉淀消失，与co2逐渐通入ca(oh)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别so2和co2。能使石灰水变浑浊的无*无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为so2是有刺激*气味的气体。

③so2具有强还原*，能与强氧化剂(如**高锰*钾溶液、*气、氧气等)反应。so2能使**kmno4溶液、新制*水褪*，显示了so2的强还原*(不是so2的漂白*)。

(催化剂：粉尘、五氧化二钒)

so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl(将so2气体和cl2气体混合后作用于有*溶液，漂白效果将大大减弱。)

④so2的弱氧化*：如2h2s+so2=3s↓+2h2o(有黄*沉淀生成)

⑤so2的漂白*：so2能使品红溶液褪*，加热会恢复原来的颜*。用此可以检验so2的存在。

so2

cl2

漂白的物质

漂白某些有*物质

使湿润有*物质褪*

原理

与有*物质化合生成不稳定的无*物质

与水生成hclo，hclo具有漂白*，将有*物质氧化成无*物质

加热

能恢复原*（无*物质分解）

不能复原

⑥so2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫*等。

4、硫*(h2so4)

(1)浓硫*的物理*质：纯的硫*为无*油状粘稠液体，能与水以任意比互溶(稀释浓硫*要规范*作：注*入水且不断搅拌)。质量分数为98%(或18.4mol/l)的硫*为浓硫*。不挥发，沸点高，密度比水大。

(2)浓硫*三大*质：吸水*、脱水*、强氧化*。

①吸水*：浓硫*可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥h2、o2、so2、co2等气体，但不可以用来干燥nh2、h2s、hbr、hi、c2h4五种气体。

②脱水*：能将有机物(蔗糖、棉花等)以水分子中h和o原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。

③强氧化*：浓硫*在加热条件下显示强氧化*(+6价硫体现了强氧化*)，能与大多数金属反应，也能与非金属反应。

a.与大多数金属反应(如铜)：2h2so4(浓)+cu===△cuso4+2h2o+so2↑

(此反应浓硫*表现出**和强氧化*)

b.与非金属反应(如c反应)：2h2so4(浓)+c===△co2↑+2h2o+so2↑

(此反应浓硫*表现出强氧化*)

注意：常温下，fe、al遇浓h2so4或浓hno3发生钝化。

浓硫*的强氧化*使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫*时，因表面被浓硫*氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了*与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓**钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫*和浓**。

(3)硫*的用途：干燥剂、化肥、炸*、蓄电池、农*、医*等。

化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量>e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

①所有的燃烧与缓慢氧化。

②*碱中和反应。

③金属与*反应制取*气。

④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

常见的吸热反应：

①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：

②铵盐和碱的反应如ba(oh)2·8h2o+nh4cl=bacl2+2nh2↑+10h2o

③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

3、能源的分类：

形成条件

利用历史

*质

?

一次能源

?

?

常规能源

可再生资源

水能、风能、生物质能

不可再生资源

煤、石油、天然气等化石能源

新能源

可再生资源

太阳能、风能、地热能、潮汐能、*能、沼气

不可再生资源

核能

二次能源

（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）

电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。

点拔：这种说法不对。如c+o2=co2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

1.摩尔是物质的量的单位

2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/l的使用条件：①标准状况下(0℃101kpa);②气体。注：水在标准状况下为液体。

4.n=m/m;n=v/22.4;n=cmol/l·v(aq)l

5.c(浓溶液)·v(浓溶液)=c(稀溶液)·v(稀溶液)

6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：xxml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

7.常见的电解质有：*、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

8.电离方程式如h2so4=2h++so42-、ba(oh)2=ba2++2oh-、na2co3=2na++co39.在离子反应中可以拆开的物质：强*(hcl、h2so4、hno3)、强碱[koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2]、可溶*盐(钾盐、*盐、铵盐、**盐、除agcl外的*化物，除baso4外的硫*盐。

10.离子方程式典型错误：

1)电荷、原子不守恒，如：fe+fe3+=2fe2+、

2)拆分错误，

如：碳*钙与稀盐*反应不能写成：co32-+2h+=co2↑+h2o，应写成：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o

3)化学原理错误，

如：fe和hcl反应不能写成2fe+6h+=2fe3++3h2↑，应写成fe+2h+=fe2++h2↑;

h2so4与ba(oh)2溶液反应不能写成h++oh-+so42-+ba2+=baso4↓+h2o，

应写成2h++2oh-+so42-+ba2+=baso4↓+2h2o

11.液*、液氨、*醋*属于纯净物。

12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，*水，氨水等溶液，胶体。

13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂

1.高中化学重要的考点知识点

2.高中化学重要的知识点归纳汇总

3.高中化学重要的基础知识点整理

4.高中化学必备的知识重点汇总

5.高二化学重要的知识点归纳

6.高中化学重要的入门知识点归纳

第2篇：高考化学重要的考点知识总结

理科生在准备化学高考的时候，复习中要注意抓基础知识，抓复习的针对*。对考试中以及平时出现的错题，应做好修正并记录下来。下面是百分网小编为大家整理的高考化学必背知识，希望对大家有用!

金属及其化合物

一、金属活动*

k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>(h>)cu>hg>ag>pt>au

二、金属一般比较活泼，容易与o2反应而生成氧化物，可以与*溶液反应而生成h2，特别活泼的如na等可以与h2o发生反应置换出h2，特殊金属如al可以与碱溶液反应而得到h2。

三、al2o3为两*氧化物，al(oh)3为两**氧化物，都既可以与强*反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四na2co3和nahco3比较

碳**碳***

俗名纯碱或苏打小苏打

*态白*晶体细小白*晶体

水溶*易溶于水，溶液呈碱*使*酞变红易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈碱*(*酞变浅红)

热稳定*较稳定，受热难分解受热易分解

2nahco3na2co3+co2↑+h2o

与*反应co32—+h+=hco3—

hco3—+h+=co2↑+h2o

相同条件下放出co2的速度nahco3比na2co3快

与碱反应na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh

反应实质：co32—与金属阳离子的复分解反应nahco3+naoh=na2co3+h2o

反应实质：hco3—+oh-=h2o+co32—

与h2o和co2的反应na2co3+co2+h2o=2nahco3

co32—+h2o+co2=hco3—

不反应

与盐反应cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

ca2++co32—=caco3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医*、灭火器

五、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特*的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元

素，以熔点很高的氧化物及硅*盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第Ⅳa族碳的下方。

si对比c

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无*透明的就是水晶，具有**环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学*质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无*透光*好

化学：化学稳定*好、除hf外一般不与其他*反应，可以与强碱(naoh)反应，是**氧化物，在一定的条件下能与碱*氧化物反应

sio2+4hf==sif4↑+2h2o

sio2+cao===(高温)casio3

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶装hf，装碱*溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅*(h2sio3)

**很弱(弱于碳*)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅*应用可溶*硅*盐和其他**比硅*强的*反应制得。

na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅*盐

硅*盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学*质稳定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅**na2sio3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅*盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑*固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学*质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

六、*元素：位于第三周期第Ⅶa族，原子结构：容易得到一个电子形成

*离子cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

七、*气

物理*质：黄绿*气体，有刺激*气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液*)和固态。

制法:mno2+4hcl(浓)=mncl2+2h2o+cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量*气进入鼻孔。

化学*质：很活泼，有毒，有氧化*，能与大多数金属化合生成金属*化物(盐)。也能与非金属反应：

2na+cl2===(点燃)2nacl2fe+3cl2===(点燃)2fecl3cu+cl2===(点燃)cucl2

cl2+h2===(点燃)2hcl现象：发出苍白*火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

cl2的用途：

①自来水杀菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑

1体积的水溶解2体积的*气形成的溶液为*水，为浅黄绿*。其中次**hclo有强氧化*和漂泊*，起主要的消毒漂白作用。次**有弱**，不稳定，光照或加热分解，因此久置*水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo稳定多,可长期存放制漂白粉(有效*35%)和漂粉精(充分反应有效*70%)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯si、ge、ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农*、染料和*品

一、混合液的ph值计算方法公式

1、强*与强*的混合：(先求[h+]混：将两种*中的h+离子物质的量相加除以总体积，再求其它)

[h+]混=([h+]1v1+[h+]2v2)/(v1+v2)

2、强碱与强碱的混合：(先求[oh-]混：将两种*中的oh离子物质的量相加除以总体积，再求其它)

[oh-]混=([oh-]1v1+[oh-]2v2)/(v1+v2)

(注意:不能直接计算[h+]混)

3、强*与强碱的混合：(先据h++oh-==h2o计算余下的h+或oh-，①h+有余，则用余下的h+数除以溶液总体积求[h+]混;oh-有余，则用余下的oh-数除以溶液总体积求[oh-]混，再求其它)

二、稀释过程溶液ph值的变化规律：

1、强*溶液：稀释10n倍时，ph稀=ph原+n(但始终不能大于或等于7)

2、弱*溶液：稀释10n倍时，ph稀〈ph原+n(但始终不能大于或等于7)

3、强碱溶液：稀释10n倍时，ph稀=ph原-n(但始终不能小于或等于7)

4、弱碱溶液：稀释10n倍时，ph稀〉ph原-n(但始终不能小于或等于7)

5、不论任何溶液，稀释时ph均是向7靠近(即向中*靠近);任何溶液无限稀释后ph均接近7

6、稀释时，弱*、弱碱和水解的盐溶液的ph变化得慢，强*、强碱变化得快。

三、强*(ph1)强碱(ph2)混和计算规律

1、若等体积混合

ph1+ph2=14，则溶液显中*ph=7

ph1+ph2≥15，则溶液显碱*ph=ph2-0.3

ph1+ph2≤13，则溶液显**ph=ph1+0.3

2、若混合后显中*

ph1+ph2=14，v*：v碱=1：1

ph1+ph2≠14，v*：v碱=1：10〔14-(ph1+ph2)〕

1.高考化学重要的基础知识大全

2.高考化学重要的知识点总结

3.高考化学考点知识点总结大全

4.高考化学必背知识重点总结

5.高考化学必考的重要知识点

6.高考化学必备的基础知识归纳

第3篇：高中化学常考重点知识点的总结

高中的化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点，我们在学习的过程中要注意归纳好这些常考的知识点。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用!

1.银氨溶液、*氧化铜悬浊液、*硫*等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确,银氨溶液久制易生成ag3n极为易爆

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

正确

3.品红试纸、醋*铅试纸、ph试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

错误,ph试纸不润湿

4.用标准盐*滴定未知naoh溶液时，所用锥形瓶不能用未知naoh溶液润洗

正确

5.为防止挥发，浓氨水、***、漂白粉、液溴、汽油、乙*乙酯等均需密封保存

错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存

6.浓h2so4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上nahco3溶液

错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上nahco3溶液

7.一支25ml的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00ml

正确

8.准确量取25.00ml的kmno4溶液，可用50ml碱式滴定管

错误,应用*式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

正确

10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

(测定溶解度、制乙烯、*基苯、苯磺*、*醛树脂、乙*乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、*基苯(水浴)、苯磺*(水浴)、*醛树脂(沸水浴)、乙*乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

错误,左物右码

13.试管中注入某无*溶液密封，加热试管，溶液变红*，冷却后又变无*。确定溶液成分

应为so2+品红溶液

14.只用一种试剂可以鉴别*苯、*仿、己烯、酒精、苯*水溶液、纯碱溶液

正确,浓溴水

15.*氧化*溶液滴定醋*时，通常选择*基橙作指示剂，终点颜*由橙变黄

错误,通常选择*酞作指示剂

16.除去蛋白质溶液中的可溶*盐可通过盐析的方法

错误,应该使用渗析

17.配制硫*亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

正确

18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

19.所谓硅胶，即硅*胶体。硅胶变*为物理变化错误,硅胶为nsio2?mh2o

硅胶变*是化学变化,由于其中cocl2的水合分子量不同而颜*不同[cocl2?h2o(蓝*)cocl2?6h2o(红*)]

20.饱和纯碱溶液可除去乙*乙酯中的乙*;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

错误,应当盐析

1、影像化学反应速率的因素

(1)内因(决定因素)

化学反应是由参加反应的物质的*质决定的。

(2)外因(影响因素)

①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。

注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率(不考虑表面积的影响)

②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。

注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。

③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。

一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。

④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大;使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。

2、外界条件同时对v正、v逆的影响

(1)增大反应物浓度时，v正急剧增加，v逆逐渐增大;减小反应物的浓度，v正急剧减小，v逆逐渐减小

(2)加压对有气体参加或生成的可逆反应，v正、v逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数;降压v正、v逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。

(3)升温，v正、v逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数;降温时，v正、v逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。

3、可逆反应达到平衡状态的标志

(1)v正=v逆，如对反应ma(g)+nb(g)======pc(g)

①生成a的速率与消耗a的速率相等。

②生成a的速率与消耗b的速率之比为m：n

(2)各组成成分的量量保持不变

这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。

(3)混合体系的某些总量保持不变

对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变

1、影像化学反应速率的因素

(1)内因(决定因素)

化学反应是由参加反应的物质的*质决定的。

(2)外因(影响因素)

①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。

注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率(不考虑表面积的影响)

②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。

注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。

③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。

一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。

④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大;使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。

2、外界条件同时对v正、v逆的影响

(1)增大反应物浓度时，v正急剧增加，v逆逐渐增大;减小反应物的浓度，v正急剧减小，v逆逐渐减小

(2)加压对有气体参加或生成的可逆反应，v正、v逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数;降压v正、v逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。

(3)升温，v正、v逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数;降温时，v正、v逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。

3、可逆反应达到平衡状态的标志

(1)v正=v逆，如对反应ma(g)+nb(g)======pc(g)

①生成a的速率与消耗a的速率相等。

②生成a的速率与消耗b的速率之比为m：n

(2)各组成成分的量量保持不变

这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。

(3)混合体系的某些总量保持不变

对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变

化学平衡

1、定义

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆(研究前提是可逆反应)

等(同一物质的正逆反应速率相等)

动(动态平衡)

定(各物质的浓度与质量分数恒定)

变(条件改变，平衡发生变化)

3、判断平衡的依据

判断可逆反应ma(g)+nb(g)?c(g)+qd(g)达到平衡状态的方法和依据

混合物体系中各成分的含量

①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定?平衡

②各物质的质量或各物质质量分数一定?平衡

③各气体的体积或体积分数一定?平衡

④总体积、总压力、总物质的量一定?不一定平衡

正、逆反应速率的关系

①在单位时间内消耗了mmola同时生成mmola，v(正)=v(逆)?平衡

②在单位时间内消耗了nmolb同时消耗了pmolc，v(正)=v(逆)?平衡

③v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)?不一定平衡

④在单位时间内生成nmolb，同时消耗了qmold，因均指v(逆)?不一定平衡

压强

①m+n≠p+q时，总压力一定(其他条件一定)?平衡

②m+n=p+q时，总压力一定(其他条件一定)?不一定平衡

混合气体平均相对分子质量mr

①mr一定时，只有当m+n≠p+q时?平衡

②mr一定时，但m+n=p+q时?不一定平衡

温度

任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变)?平衡

体系的密度

密度一定?不一定平衡

其他如体系颜*不再变化等?平衡

4、影响化学平衡移动的因素

(一)浓度对化学平衡移动的影响

(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正减小，v逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

(二)温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

(三)压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：

(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

(四)催化剂对化学平衡的影响：

由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：

如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

5、化学平衡常数

(一)定义：

在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：k

(二)使用化学平衡常数k应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、k只与温度(t)关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数k的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。k值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、可以利用k值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(q：浓度积)

q〈k：反应向正反应方向进行;

q=k：反应处于平衡状态;

q〉k：反应向逆反应方向进行。

3、利用k值可判断反应的热效应

若温度升高，k值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，k值减小，则正反应为放热反应。

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