有机化学基础知识点归纳总结

有机化学基础知识点归纳总结

  在学习中,说到知识点,大家是不是都习惯性的重视?知识点也不一定都是文字,数学的知识点除了定义,同样重要的公式也可以理解为知识点。哪些才是我们真正需要的知识点呢?以下是小编为大家整理的有机化学基础知识点归纳总结,供大家参考借鉴,希望可以帮助到有需要的朋友。

  有机化学基础知识点归纳总结 篇1

  1、常温常压下为气态的有机物:1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

  2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。

  3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

  4、能使溴水反应褪色的有机物有:烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

  5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

  6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

  7、无同分异构体的有机物是:烷烃:CH4、C2H6、C3H8;烯烃:C2H4;炔烃:C2H2;氯代烃:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇:CH4O;醛:CH2O、C2H4O;酸:CH2O2。

  8、属于取代反应范畴的有:卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等。

  9、能与氢气发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

  10、能发生水解的物质:金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐

  (CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)

  ((C6H10O5)n)、

  蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

  11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质:醇、酚、羧酸。

  12、能发生缩聚反应的物质:苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、

  二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

  13、需要水浴加热的实验:制硝基苯(—NO2,60℃)、制苯磺酸

  (—SO3H,80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

  14、

  光

  光照条件下能发生反应的:烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

  15、常用有机鉴别试剂:新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

  16、最简式为CH的有机物:乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物:甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

  17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的):醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

  18、常见的官能团及名称:—X(卤原子:氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、

  —NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)

  19、常见有机物的通式:烷烃:CnH2n+2;烯烃与环烷烃:CnH2n;炔烃与二烯烃:CnH2n-2;苯的同系物:CnH2n-6;饱和一元卤代

  烃:CnH2n+1X;饱和一元醇:CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物:CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛:CnH2nO或

  CnH2n+1CHO;酸:CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯:CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

  20、检验酒精中是否含水:用无水CuSO4——变蓝

  21、发生加聚反应的:含C=C双键的有机物(如烯)

  21、能发生消去反应的是:乙醇(浓硫酸,170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)

  醇发生消去反应的条件:C—C—OH、卤代烃发生消去的条件:C—C—X

  HH

  23、能发生酯化反应的是:醇和酸

  24、燃烧产生大量黑烟的是:C2H2、C6H6

  25、属于天然高分子的是:淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

  26、属于三大合成材料的是:塑料、合成橡胶、合成纤维

  27、常用来造纸的原料:纤维素

  28、常用来制葡萄糖的是:淀粉

  29、能发生皂化反应的是:油脂

  30、水解生成氨基酸的是:蛋白质

  31、水解的最终产物是葡萄糖的是:淀粉、纤维素、麦芽糖

  32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是:含有—COOH:如乙酸

  33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是:苯酚

  34、有毒的物质是:甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐)

  35、能与Na反应产生H2的是:含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)

  36、能还原成醇的是:醛或酮

  37、能氧化成醛的醇是:R—CH2OH

  38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是:乙烯

  39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是:乙烯的产量

  40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是:C6H5ONa溶液

  41、不能水解的糖:单糖(如葡萄糖)

  42、可用于环境消毒的:苯酚

  43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗:酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤

  44、医用酒精的浓度是:75%

  45、写出下列有机反应类型:(1)甲烷与氯气光照反应(2)从乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)从乙醇制乙烯(5)从乙醛制乙醇(6)从乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热

  (8)油脂的硬化(9)从乙烯制乙醇(10)从乙醛制乙酸

  46、加入浓溴水产生白色沉淀的是:苯酚

  47、加入FeCl3溶液显紫色的:苯酚

  48、能使蛋白质发生盐析的两种盐:Na2SO4、(NH4)2SO4

  49、写出下列通式:(1)烷;(2)烯;(3)炔

  俗名总结:

  序号物质俗名序号物质俗名

  1甲烷:沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打

  2乙炔:电石气12NaHCO3小苏打

  3乙醇:酒精13CuSO4?5H2O胆矾、蓝矾

  4丙三醇:甘油14SiO2石英、硅石

  5苯酚:石炭酸15CaO生石灰

  6甲醛:蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰

  7乙酸:醋酸17CaCO3石灰石、大理石

  8三氯甲烷:氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃

  9NaCl:食盐19KAl(SO4)2?12H2O明矾

  10NaOH:烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰

  实验部分:

  1.需水浴加热的反应有:

  (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

  (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

  凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。

  2.需用温度计的实验有:

  (1)、实验室制乙烯(170℃)

  (2)、蒸馏

  (3)、固体溶解度的测定

  (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

  (5)、中和热的测定

  (6)制硝基苯(50-60℃)

  〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

  3.能与Na反应的有机物有:

  醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

  4.能发生银镜反应的物质有:

  醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

  5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:

  (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

  (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

  (3)含有醛基的化合物

  (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

  6.能使溴水褪色的物质有:

  (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

  (2)苯酚等酚类物质(取代)

  (3)含醛基物质(氧化)

  (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

  (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

  (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)

  7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

  8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。

  9.能发生水解反应的物质有:

  卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

  10.不溶于水的有机物有:

  烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

  11.常温下为气体的有机物有:

  分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

  12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:

  苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

  13.能被氧化的物质有:

  含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

  大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。

  14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。

  15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

  16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

  17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:

  (1)酚:

  (2)羧酸:

  (3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)

  (4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)

  (5)蛋白质(水解)

  18、有明显颜色变化的有机反应:

  1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

  2.KMnO4酸性溶液的褪色;

  3.溴水的褪色;

  4.淀粉遇碘单质变蓝色。

  5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)

  有机化学基础知识点归纳总结 篇2

  一、有机化合物

  是否含有碳元素 无机化合物

  有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)

  1、生活中常见的有机物

  CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、

  CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等

  2、 有机物 有机小分子

  如:CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

  (根据相对分子质量大小) 有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等

  3、有机高分子材料

  (1)分类 天然有机高分子材料

  如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

  合成有机高分子材料 塑料

  (三大合成材料) 合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶

  合成橡胶

  二、有机合成材料

  (1高分子材料的结构和性质

  链状结构 热塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物)

  网状结构 热固性 如:电木

  (2)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):

  点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

  (3)鉴别羊毛线和合成纤维线:

  物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;

  化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线;无气味,且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。

  三、“白色污染”及环境保护

  (1)危害:

  ①破坏土壤,污染地下水

  ②危害海洋生物的生存;

  ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染

  (2)解决途径:

  ①减少使用不必要的塑料制品;

  ②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;

  ③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;

  ④回收各种废弃塑料

  (3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

  四、开发新型材料

  1、新型材料开发的方向:向环境友好方向发展

  2、新型材料:具有光、电、磁等特殊功能的合成材料;隐身材料、复合材料等

  有机化学基础知识点归纳总结 篇3

  一、物理性质

  甲烷:无色无味难溶

  乙烯:无色稍有气味难溶

  乙炔:无色无味微溶

  (电石生成:含H2S、PH3特殊难闻的臭味)

  苯:无色有特殊气味液体难溶有毒

  乙醇:无色有特殊香味混溶易挥发

  乙酸:无色刺激性气味易溶能挥发

  二、实验室制法

  甲烷:

  CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3

  注:无水醋酸钠:碱石灰=1:3

  固固加热(同O2、NH3)

  无水(不能用NaAc晶体)

  CaO:吸水、稀释NaOH、不是催化剂

  乙烯:

  C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

  注:V酒精:V浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)

  排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃:乙醚)

  碱石灰除杂SO2、CO2

  碎瓷片:防止暴沸

  乙炔:

  CaC2+ 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2

  注:排水收集无除杂

  不能用启普发生器

  饱和NaCl:降低反应速率

  导管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

  乙醇:

  CH2=CH2+ H2O→(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH

  注:无水CuSO4验水(白→蓝)

  提升浓度:加CaO再加热蒸馏

  三、燃烧现象

  烷:火焰呈淡蓝色不明亮

  烯:火焰明亮有黑烟

  炔:火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上:氧炔焰)

  苯:火焰明亮大量黑烟(同炔)

  醇:火焰呈淡蓝色放大量热

  含碳的质量分数越高,火焰越明亮,黑烟越多

  四、酸性KMnO4&溴水

  烷:都不褪色

  烯炔:都褪色(酸性KMnO4氧化溴水加成)

  苯:KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

  五、重要反应方程式

  烷:取代

  CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

  CH3Cl + Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

  CH2Cl + Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

  CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

  现象:颜色变浅装置壁上有油状液体

  注意:

  4种生成物里只有一氯甲烷是气体

  三氯甲烷=氯仿

  四氯化碳作灭火剂

  烯:

  1、加成

  CH2=CH2+ Br2→ CH2BrCH2Br

  CH2=CH2+ HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl

  CH2=CH2+ H2→(催化剂,加热) → CH3CH3乙烷

  CH2=CH2+ H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH乙醇

  2、聚合(加聚)

  nCH2=CH2→(一定条件) → [-CH2-CH2-]n(单体→高聚物)

  注:断双键→两个“半键”

  高聚物(高分子化合物)都是

  炔:

  基本同烯......

  苯:1.1、取代(溴)

  C6H6+ Br2→(Fe或FeBr3)→C6H6-Br+ HBr

  注:V苯:V溴=4:1

  长导管:冷凝回流导气、防倒吸NaOH除杂

  现象:导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4:褐色不溶于水的液体(溴苯)

  1.2、取代——硝化(硝酸)

  C6H6+ HNO3→(浓H2SO4,60℃)→C6H6-NO2+ H2O

  注:先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

  50℃-60℃温度计插入烧杯

  除混酸:NaOH

  硝基苯:无色油状液体难溶苦杏仁味毒

  1.3、取代——磺化(浓硫酸)

  C6H6+ H2SO4(浓) →(70-80度)→C6H6-SO3H + H2O

  2、加成

  C6H6+ 3H2→(Ni,加热)→C12H12(环己烷)

  醇:

  1、置换(活泼金属)

  2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑

  2、消去(分子内脱水)

  C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

  3、取代(分子间脱水)

  2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O

  (乙醚:无色无毒易挥发液体麻醉剂)

  4、催化氧化

  2CH3CH2OH + O2→(Cu,加热)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

  现象:铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味

  酸:取代(酯化)

  CH3COOH + C2H5OH →(浓H2SO4,加热)→ CH3COOC2H5+ H2O

  (乙酸乙酯:有香味的无色油状液体)

  注:(同位素示踪法)

  碎瓷片:防止暴沸浓硫酸:催化脱水吸水

  饱和Na2CO3:1、减小乙酸乙酯的溶解,利于分层

  2、除掉乙酸,避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味

  3、吸收挥发出的乙醇

  饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠,否则会造成酯的水解

  卤代烃:

  1、取代(水解)

  CH3CH2X + NaOH →(H2O,加热)→ CH3CH2OH + NaX

  注:NaOH作用:中和HBr加快反应速率

  检验X:加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀

  2、消去

  CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

  注:相邻C原子上有H才可消去

  加H加在H多处,脱H脱在H少处(马氏规律)

  醇溶液:抑制水解(抑制NaOH电离)

  六、通式

  CnH2n+2烷烃

  CnH2n烯烃/环烷烃

  CnH2n-2炔烃/二烯烃

  CnH2n-6苯及其同系物

  CnH2n+2O一元醇/烷基醚

  CnH2nO饱和一元醛/酮

  CnH2n-6O芳香醇/酚

  CnH2nO2羧酸/酯

  七、其他知识点

  1.天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

  2.燃烧公式:

  CxHy + (x+y/4)O2→(点燃)→ x CO2+ y/2 H2O

  CxHyOz+ (x+y/4-z/2)O2→(点燃)→ x CO2+ y/2 H2O

  3.耗氧量:

  等物质的.量(等V):C越多耗氧越多;等质量:C%越高耗氧越少

  4.不饱和度=(C原子数×2+2 – H原子数)/ 2;双键、环= 1,三键= 2,可叠加

  5.工业制烯烃:(不是裂化)

  6.医用酒精:75%;工业酒精:95%(含甲醇有毒);无水酒精:99%

  7.甘油:丙三醇

  8.乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间;食醋:3%~5%;冰醋酸:纯乙酸

  9.烷基不属于官能团

  八、有机物性质综合总结

  1.需水浴加热的反应有:(1)银镜反应

  (2)乙酸乙酯的水解

  (3)苯的硝化

  (4)糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。

  2.需用温度计的实验有:(1)实验室制乙烯(170℃)

  (2)蒸馏

  (3)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

  (4)制硝基苯(50-60℃)〔说明〕:

  (1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

  (2)注意温度计水银球的位置。

  3.能与Na反应的有机物有:

  醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

  4.能发生银镜反应的物质有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

  5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)

  不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有:烷烃、环烷烃、苯、乙酸等

  6.能使溴水褪色的物质有:

  遇溴水褪色

  含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物(加成)

  含醛基物质(氧化)

  苯酚等酚类物质(取代)

  碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

  较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等)

  只萃取不褪色:液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类(有机溶剂)

  7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

  8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。

  9.能发生水解反应的物质有:卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

  10.不溶于水的有机物有:烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

  11.常温下为气体的有机物有:

  分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

  12.浓硫酸(H2SO4)、加热条件下发生的反应有:苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。

  13.能被氧化的物质有:含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。

  醇(还原)(氧化)醛(氧化)羧酸。

  14.显酸性的有机物有:

  含有酚羟基和羧基的化合物。

  15.能与NaOH溶液发生反应的有机物:(1)酚:生成某酚纳(2)羧酸:(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)(5)蛋白质(水解)

  16.有明显颜色变化的有机反应:(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;(2)KMnO4酸性溶液的褪色;(3)溴水的褪色;

  (4)淀粉遇碘单质变蓝色。(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)

  17.有硫酸参与的有机反应:

  (1)浓硫酸做反应物(苯、苯酚的磺化反应)

  (2)浓硫酸做催化剂和吸水剂(乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应)

  (3)稀硫酸作催化剂(酯类的水解)

  九、解有机物的结构题一般有两种思维程序

  一、有机物的分子式—已知基团的化学式=剩余部分的化学式+其它已知条件=该有机物的结构简式程序

  二、有机物的分子量—已知基团的式量=剩余部分的式量=剩余部分的化学式推断该有机物的结构简式。

  各类化合物的鉴别方法

  1.烯烃、二烯、炔烃:

  (1)溴的四氯化碳溶液,红色腿去;

  (2)高锰酸钾溶液,紫色腿去。

  2.小环烃:三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色

  3.卤代烃:硝酸银的醇溶液,生成卤化银沉淀

  白色沉淀证明有Cl、浅黄色沉淀证明有Br、黄色沉淀证明有I;

  4.醇:与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);

  5.酚或烯醇类化合物:

  (1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。

  (2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

  有机物与NaoH反应:有苯酚羧基-COOH

  与Na反应有苯酚羧基-COOH羟基–OH

  钠与醇、苯酚、RCOOH发生置换反应,放出氢气;与醚(ROR′)、酯(RCOOR′)不发生反应。(羧酸与醇、酚可用NaHCO3溶液区别开,羧酸可与NaHCO3反应放出二氧化碳气体。)

  银氨溶液用于检验醛基的存在

  与新制氢氧化铜悬浊液的作用:

  1.羧酸的水溶液:沉淀消失呈蓝色溶液

  2.含醛基的有机物,加热后出现砖红色沉淀

  3.含羟基的有机物(多元醇)生成绛蓝色溶液

  用溴水鉴别时要注意:有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同,发生萃取造成的,而且根据萃取后的分层情况也可以鉴别不同物质。

  常温下,与苯环直接相连的碳原子上有氢原子(即α氢原子)时,苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化。

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