第1篇：初中化学第二章知识要点归纳

初中的学生刚接触一门新的学科，,大多数同学都抱有极大的兴趣。化学这门课程对于初中生来说，学习难度并不大。下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识，希望对大家有用!

一、拉瓦锡测定空气成分的实验

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2hg+o2△2hgo和2hgo△2hg+o2↑。

二、测定空气中氧气含量的实验

1、【实验原理】4p+5o2点燃2p2o5(因为红*燃烧后，消耗了氧气，使内部气压减小，小于外部大气压，使水被外部大气压压入集气瓶内。)

2、【实验装置】*簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。

3、【实验步骤】

①连接装置，并检查装置的气密*。

②点燃燃烧匙内的红*，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红*熄灭并冷却后，打开*簧夹。

4、【实验现象】①红*燃烧，产生大量白*;②放热;③冷却后打开*簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

5、【实验结论】①红*燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二*固体;②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

6、【注意事项】液面上升小于1/5原因

①红*必须过量。如果红*的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

②装置气密*要好。如果装置的气密*不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

③冷却后再打开*簧夹，否则测量结果偏小。

④导管中要注满水。否则当红*燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

水面上升大于1/5的原因：

①没夹紧*簧夹，红*燃烧时瓶内部分空气受热从导管溢出。

②*入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热溢出。

⑤在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二*。

⑥不要用木炭或硫代替红*!原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变(或说不能产生压强差)，水面不会有变化。(若想用碳或硫代替红*，则实验前应在广口瓶内放少量的*氧化*溶液，用来吸收产生的气体。)

不要用镁代替红*!原因：因为镁活泼，在空气中燃烧时不但能与氧气反应，还能与少量的氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大

三、空气的成分

气体

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

四、混合物和纯净物

混合物

纯净物

定义

两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。

只由一种物质组成的物质叫纯净物。

特点

组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的*质。

纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。

常见实例

空气、溶液、合金、铁锈、加*盐、天然气、自来水、矿泉水等

能用化学式表示的所有物质

*水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物

五、空气是一种宝贵的资源

1.氮气

【物理*质】无*无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

【化学*质】化学*质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。

【用途】①制**和化肥的重要原料(利用氮气的化学*质);

②用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐);

③医疗上在液氮冷冻*条件下做手术;

④超导材料在液氮的低温条件下显示超导*能。

2.稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称)

【物理*质】没有颜*，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜*的光。

【化学*质】化学*质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰*气体。

【用途】①用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用);

②用作光源(如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等);

③用于激光技术;④氦气可作冷却剂;⑤氙气可作*剂。

六、空气污染和防治

1.空气污染的污染物是有害气体和*尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳(三大有害气体)，还包括工业废气等方面。

2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题(温室效应、臭氧层破坏、*雨)、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

4.防治空气污染：加强大气质量监测;改善环境状况;减少使用化石燃料;使用清洁能源;积极植树、造林、种草;禁止露天焚烧垃圾等。

七、绿*化学

绿*化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。

绿*化学的主要特点是：

①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料;

②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物;

③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”(化合反应)

④生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、*气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：物质由××分子(或原子)构成。例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。

二、分子

1、基本*质：⑴质量、体积都很小;

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散;

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的*质相同，不同物质间分子的*质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由*原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个*原子构成

3、含义：分子是保持物质化学*质的最小微粒。

例：*分子是保持*气化学*质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子

1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：*原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较

分子

原子

定义

分子是保持物质化学*质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

*质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系

分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

常见物质的颜*

(一)固体的颜*

1、红*固体：铜，氧化铁

2、绿*固体：碱式碳*铜

3、蓝*固体：*氧化铜，硫*铜晶体

4、紫黑*固体：高锰*钾

5、淡黄*固体：硫磺

6、无*固体：*，干*，金刚石

7、银白*固体：银，铁，镁，铝，*等金属

8、黑*固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活*炭)9、红褐*固体：*氧化铁

10、白*固体：*化*，碳**，*氧化*，*氧化钙，碳*钙，氧化钙，硫*铜，五氧化二*，氧化镁

(二)液体的颜*

11、无*液体：水，双氧水

12、蓝*溶液：硫*铜溶液，*化铜溶液，**铜溶液

13、浅绿*溶液：硫*亚铁溶液，*化亚铁溶液，**亚铁溶液

14、黄*溶液：硫*铁溶液，*化铁溶液，**铁溶液

15、紫红*溶液：高锰*钾溶液16、紫*溶液：石蕊溶液

(三)气体的颜*

17、红棕*气体：二氧化氮

18、黄绿*气体：*气

19、无*气体：氧气，氮气，*气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，*化*气体等大多数气体。

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第2篇：高中化学必修2第二章知识点归纳

在高中化学学习过程中，必修二的内容很重要，其中第二章的知识比较复杂，部分学生在学习这个知识点的时候都感到吃力。下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要的知识点，希望对大家有用!

化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

电能

(电力)

火电（火力发电）

化学能→热能→机械能→电能

缺点：环境污染、低效

原电池

将化学能直接转化为电能

优点：清洁、高效

2、原电池原理

(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：

①电极为导体且活泼*不同;

②两个电极接触(导线连接或直接接触);

③两个相互连接的电极*入电解质溶液构成闭合回路。

(4)电极名称及发生的反应：

负极：

较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应

电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少

正极：

较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加

(5)原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(k、ca、na太活泼，不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，*离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。

(6)原电池电极反应的书写方法：

①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

写出总反应方程式;

把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;

氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意*碱介质和水等参与反应。

②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

(7)原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制*气速率比纯锌制*气快。

②比较金属活动*强弱。

③设计原电池。

④金属的腐蚀。

3、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：cu-zn原电池、锌锰电池。

②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰*电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如h2、ch4燃料电池，其电解质溶液常为碱*试剂(koh等)。

1、共价键的分类和判断：σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩碰肩”重叠)、极*键和非极*键，还有一类特殊的共价键-配位键。

共价键三参数：

概念

对分子的影响

键能

拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kj/mol）

键能越大，键越牢固，分子越稳定

键长

成键的两个原子核间的平均距离（单位：

10

米）

键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定

键角

分子中相邻键之间的夹角(单位：度）

键角决定了分子的空间构型

共价键的键能与化学反应热的关系:反应热=所有反应物键能总和-所有生成物键能总和

2、共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键

3、键的极*：

极*键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移

非极*键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移

4、分子的极*：

(1)极*分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子

(2)非极*分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子

分子极*的判断：分子的极*由共价键的极*及分子的空间构型两个方面共同决定

非极*分子和极*分子的比较：

非极*分子

极*分子

形成原因

整个分子的电荷分布均匀，对称

整个分子的电荷分布不均匀、不对称

存在的共价键

非极*键或极*键

极*键

分子内原子排列

对称

不对称

5、分子的空间立体结构

常见分子的类型与形状比较：

分子类型

分子形状

键角

键的极*

分子极*

代表物

a

球形

非极*

he

、

a

直线形

非极*

非极*

h

、

o

ab

直线形

极*

极*

hcl

、

aba

直线形

180°

极*

非极*

co

、

cs

aba

v

形

≠180°

极*

极*

h

o

、

so

a

正四面体形

60°

非极*

非极*

p

ab

平面三角形

120°

极*

非极*

bf

、

so

ab

三角锥形

≠120°

极*

极*

nh

、

ncl

ab

正四面体形

109°28′

极*

非极*

ch

、

ccl

ab

c

四面体形

≠109°28′

极*

极*

ch

cl

、

chcl

ab

c

四面体形

≠109°28′

极*

极*

ch

cl

直线

三角形

v

形

四面体

三角锥

v

形

o

6、原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体

7、典型的原子晶体有金刚石(c)、晶体硅(si)、二氧化硅(sio2)

金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键;晶体硅的结构与金刚石相似;二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键。

18、共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。

化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：

①单位：mol/(l·s)或mol/(l·min)

②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：

速率比=方程式系数比

变化量比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和*质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(*线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：

①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜*不变判断(有一种物质是有颜*的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)

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第3篇：初中化学第一单元知识要点归纳

由于化学是我们初中才开始接触的学科，学习第一单元的知识时，很多同学都感到非常有兴趣，觉得化学的世界很奇妙有趣。下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备知识，希望对大家有用!

走进化学世界

化学是一门研究物质的组成、结构、*质及其变化规律的科学。

一、*品的取用原则

1、使用*品要做到“三不”：不能用手直接接触*品，不能把鼻孔凑到容器口去闻*品的气味，不得尝任何*品的味道。

2、取用*品注意节约：取用*品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的*品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了*液，要立即用水冲洗。

二、固体*品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的*品用*匙(或纸槽)。

3、使用过的镊子或*匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体*品(存放在细口瓶)的取用

1、少量液体*品的取用——用胶头滴管吸有*液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将*液滴入接受*液的仪器中，不要让吸有*液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的*液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

a、取用一定体积的液体*品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

b、量取液体体积*作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放*品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

四、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给*品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在*品的下方加热;加热固体*品，*品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体*品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

五、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

六、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究

一、生活中常见的盐

*化*(nacl)：白*晶体、易潮解、易溶于水

1、用途：调味品、生理盐水、nacl溶液选种、作化工原料(制盐*、*气、*氧化*等)。

2、*化*的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。

3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出nacl晶体--粗盐。

4、粗盐提纯

(1)方法与步骤：

①溶解(用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌)

②过滤(注意一贴、二低、三紧靠)

③蒸发、结晶(用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出)

④计算产率(将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率)

(2)玻璃棒在提纯过程中的作用：

①溶解时：搅拌，加速食盐溶解;

②过滤时：引流，防止液体溅出;

③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;④计算产率时：把固体转移到纸上。

碳**(na2co3)

1、俗名：纯碱、苏打(纯碱不是碱，而属于盐类);

2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等

碳***(nahco3)

1、俗名：小苏打;

2、用途：焙制糕点、治疗胃*;

碳*钙(caco3)

1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分;

2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。

二、盐的化学*质(*碱盐之间的化学反应)

1、盐+*=新盐+新*

①caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑(制取co2的原理)

②na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

③nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑(灭火的原理)

2、盐+碱=新盐+新碱

①na2co3+ca(oh)2==caco3↓+2naoh

②na2so4+ba(oh)2==baso4↓+2naoh

3、盐+盐=新盐+新盐

①na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl

②agno3+nacl==agcl↓+nano3

三、复分解反应

1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成(三者之一)

3、碳*盐的检验：(含co32-或hco3-)

向样品中加入稀盐*，若有能使澄清石灰水变浑浊的co2生成，则样品是碳*盐。

初中化学常见物质俗称

1、*化*(nacl)：食盐

2、碳**(na2co3)：纯碱，苏打，口碱

3、*氧化*(naoh)：火碱，烧碱，苛**

4、氧化钙(cao)：生石灰

5、*氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(co2)：干*

7、***(hcl)：盐*

8、碱式碳*铜(cu2(oh)2co3)：铜绿

9、硫*铜晶体(cuso4.5h2o)：蓝*，胆*

10、**(ch4)：沼气

11、乙醇(c2h5oh)：酒精

12、乙*(ch2cooh)：醋*

13、过氧化*(h2o2)：双氧水

14、*(hg)：水银

15、碳***(nahco3)：小苏打

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