土壤浸出液和蒸馏水的区别化学知识点

　　很多同学对土壤浸出液和蒸馏水的区别不是很清楚，其实二者之间有非常大的区别。下面小编为大家总结整理一下二者之间的区别，希望对大家有所帮助，下面是小编整理的土壤浸出液和蒸馏水的区别化学知识点，希望能帮助到大家！

　　一、土壤浸出液和蒸馏水的具体区别

　　土壤浸出液与蒸馏水在成份上有较大区别。

　　土壤浸出液的成分很复杂，除了含有少量的氮、磷、钾、钙、镁、硫、铁等矿物质元素之外，还含有一定量的有机质；而蒸馏水的成份很简单，主要是纯净的.水（H2O），几乎不含杂质。

　　土壤浸出液可以用来浇花种菜；而蒸馏水用来浇花，起到的作用就是抗旱（补充水分），不宜长期使用。

　　二、蒸馏水的用途是什么

　　1、在生活中，一般和机器、电器相关的时候，蒸馏水的作用主要是它不导电，保证机器运行稳定，延长电器使用寿命。

　　2、在医药行业，蒸馏水的作用是因为低渗作用。用蒸馏水冲洗手术伤口，使创面可能残留的肿瘤细胞吸水膨胀，破裂，坏死，失去活性，避免肿瘤在创面种植生长。

　　3、学校里的化学实验，有些需要用蒸馏水，利用的就是蒸馏水无电解质，没有游离离子，或是没有杂质。你需要具体问题具体分析，看看是利用它不导电的性质，还是低渗作用，还是没有其他离子，不会发生化学反应的作用。

土壤浸出液和蒸馏水的区别化学知识点扩展阅读

土壤浸出液和蒸馏水的区别化学知识点（扩展1）

——化学知识点总结之盐酸和硫酸的区别3篇

化学知识点总结之盐酸和硫酸的区别1

　　盐酸和硫酸的区别

　　盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：

　　最好用可溶性钡的化合物氯化钡 （硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸。

　　不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

　　上面对盐酸和硫酸的区别知识的.总结学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们认真的学习化学知识。

化学知识点总结之盐酸和硫酸的区别2

　　硫酸的性质及用途：

　　化学性质：

　　a、与酸碱指示剂作用；

　　b、与活泼金属发生置换反应；

　　c、与金属氧化物(碱性氧化物)反应；

　　d、与碱发生中和反应；

　　e、与BaCl2发生复分解反应。

　　用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。

　　盐酸的性质及用途：

　　化学性质：

　　a。与酸碱指示剂作用；

　　b。与活泼金属发生置换反应；

　　c。与金属氧化物(碱性氧化物)反应；

　　d。与碱发生中和反应；

　　e。与AgNO3发生复分解反应。

　　用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

土壤浸出液和蒸馏水的区别化学知识点（扩展2）

——报关知识点：退关货物和放弃货物的区别

报关知识点：退关货物和放弃货物的区别1

　　(一)含义

　　指出口货物在海关申报出口后海关放行，因故未能装上运输工具，发货单位申请将货物退运出海关监管区不再出口的货物称为退关货物。

　　(二)海关手续

　　1、得知出口货物未装上运输工具，并决定不在出口之日起3天内，向海关申请退关

　　2、经海关核准且撤销出口申报后方能将货物运出海关监管场所

　　3、已缴纳出口税的.退关货物，可以在缴纳税款之日起1年内，向海关申请退税

　　4、办理退关手续后，海关对所有单证予以注销，并删除有关报关电子数据。

　　单选题

　　申请出口货物退关的，应当在决定不在出口之日起( )内向海关申请。(2001年考题)

　　A.24小时 B、3天 C、14天 D、3个月

　　答案：B

　　多选题

　　下列关于申请退关货物的描述正确的是( )。

　　A、出口货物发货人应当在决定不再出口之日起3天内向海关申请退关

　　B、已缴纳出口税的，可以在缴纳税款之日起1年内，提出书面申请，申请退税

　　C、出口货物发货人决定不再出口后，即可将货物运出海关监管场所

　　D、办理退关手续后，海关对单证予以注销，并删除有关报关电子数据

　　答案：ABD

土壤浸出液和蒸馏水的区别化学知识点（扩展3）

——美容液和化妆水的区别

美容液和化妆水的区别1

　　美容液最早是日系产品使用这一称呼，现在很多日系产品上也标有美容液的字样，质地有点像精华一类的产品，其实就是高浓度的精华型爽肤水。

　　化妆水是爽肤水，柔肤水和紧肤水的统称。主要功效清洁肌肤，保湿补水，收缩毛孔，调节肌肤PH值，让后续护肤品更好吸收。质地轻薄，不粘腻。而美容液质地稍微厚稠些，可以称为高浓度精华型爽肤水，主要功效介于调理和护肤之间，一般用于化妆水之后。同时具有补水锁水的功效，促进皮肤对营养成分的吸收。全面护理肌肤，充分做好洁肤，爽肤和润肤，一年四季做好隔离防晒哦！

　　美容液的`与传统化妆水不同：化妆水质地轻薄，而美容液稍微黏稠。

土壤浸出液和蒸馏水的区别化学知识点（扩展4）

——初中化学的知识点3篇

初中化学的知识点1

　　一、基本概念

　　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　　2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以**燃烧等。

　　5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

　　6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的'成分各自保持原来的性质)

　　7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

　　8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

　　9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

　　10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

　　11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

　　12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

　　13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂。

　　14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

土壤浸出液和蒸馏水的区别化学知识点（扩展5）

——初中化学酸和碱知识点归纳3篇

初中化学酸和碱知识点归纳1

　　一、酸、碱、盐的组成

　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

　　盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成**移动的阴、阳离子)

　　二、酸

　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

?浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油

　　2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

　　(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

　　(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

　　(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

　　(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

　　3、三种离子的检验

?试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水

　　三、碱

　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

?氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶**热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：

　　2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

　　(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水

　　(3)酸+碱 → 盐+水

　　(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

　　注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

　　如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

　　2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

　　②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

初中化学酸和碱知识点归纳2

　　一、常见混合物的重要成分

　　1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

　　2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

　　3、煤气：一氧化碳(CO)

　　4、天然气：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生铁/钢：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8、铁锈：(Fe2O3)

　　二、常见的物质俗称

　　1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐

　　2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱,苏打,口碱

　　3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠

　　4、氧化钙(CaO)：生石灰

　　5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

　　6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

　　7、氢氯酸(HCl)：盐酸

　　8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

　　9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾,胆矾

　　10、甲烷 (CH4)：沼气

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

　　14、汞(Hg)：水银

　　15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

土壤浸出液和蒸馏水的区别化学知识点（扩展6）

——化学高考必考的知识点3篇

化学高考必考的知识点1

　　1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl

　　2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

　　3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl

　　4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

　　5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O

　　6、其单质是最轻的金属元素是Li

　　7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

　　8、熔点最小的金属是Hg

　　9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N

　　10、导电性最强的金属是Ag

　　11、相对原子质量最小的原子是H

　　12、人体中含量最多的元素是O

　　13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

　　14、组成化合物种类最多的元素是C

　　15、天然存在最硬的物质是金刚石

　　16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K

　　17、地壳中含量最多的金属元素是Al

　　18、地壳中含量最多的非金属元素是O

　　19、空气中含量最多的物质是氮气

　　20、最简单的`有机物是甲烷

化学高考必考的知识点2

　　1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

　　正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)

　　2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

　　错误,麦芽糖和纤维素都不符合

　　3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

　　正确

　　4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍

　　错误,应该是10-4

　　5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

　　错误,加上HCl一共5种

　　6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

　　错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

　　7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

　　正确,6种醚一种烯

　　8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种

　　正确

　　9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

　　正确

　　10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

　　正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多

　　11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

　　正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素

　　12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

　　错误,单体是四氟乙烯,不饱和

　　13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种

　　错误,酯的水解产物也可能是酸和酚

　　14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

　　错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O

　　15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

　　正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

　　16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物

　　正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法

土壤浸出液和蒸馏水的区别化学知识点（扩展7）

——化学高考知识点总结3篇

化学高考知识点总结1

　　化学物质及其变化

　　1、化学反应的两大基本特征：物质变化和能量变化。物质中的原子之间是通过化学键相结合的，当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　一个确定的化学反应完成后的结果究竟是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小：当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应**能量;当反应物的总能量 小于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。

　　2、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热能的变化：吸热或者放热，有些反应是吸热反应，指的是反应物的总热量小于生成物的总热量;有些反应是放热反应，指的是反应物的总热量大于生成物的总热量。

　　3、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应、C与CO2的反应、碳酸钙高温分解的反应为吸热反应;酸碱中和反应、燃烧、活泼金属与酸、生石灰与水的反应为放热反应。

　　判断：1)放热反应均不需加热，吸热反应均需加热。错误

　　2)需持续加热的化学反应，则一定是吸热反应。正确

　　4、直接从自然界取得的能源称为一次能源。如风能、水能、地热、石油等化石燃料;由一次能源经过加工，转换得到的能源称为二次能源，如电能等。

　　5、把化学能转化为电能的装置叫做原电池，其中电子流出的一极是负极，为较活泼的金属电极，发生氧化反应，电子流入的一极是正极，发生还原反应，原电池的反应本质是氧化还原反应。Zn片，Cu片和稀-H2SO2+4组成的原电池装置中：负极为Zn，-电极反应式Zn-2e=Zn，正极为Cu，电极反应式+为2H+2e=H2↑，电子由负极经外电路流向正极，溶液中的阳离子移向 正 极，随着反应的进行溶液的pH值将逐渐增大。

　　6、 提高燃料的燃烧效率的措施可归纳为两个方面：尽可能使燃料充分的燃烧，提高能量的转化率;尽可能充分的利用燃料燃烧所**的热能，提高热能的利用率。提高燃料的燃烧效率实质上从多方面**燃烧反应的条件。

　　7、 一个具体的化学反应应用于实际时，要考虑两个方面的问题：反应的快慢即化学反应的速率问题和反应进行的程度即化学反应的限度问题。

　　影响化学反应速率的因素：内因：由反应物的本身性质决定;外因有：当其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越大;使用催化剂一般能提高化学反应速率;反应体系中物质的浓度越大，化学反应速率越大，固体的表面积越大，反应物的颗粒越小，接触越充分，化学反应速率越大 。

　　8、任何可逆反应在给定条件下的进行都有一定的限度，只是不同反应的限度不同。

　　9、在生产和生活中，人们希望利用有利的化学反应，**有害的化学反应如：工业上合成氨，采用高温、高压、催化剂的条件以加快生成氨气的速率。食品在低温下的保存，以减缓食物**的速率。

化学高考知识点总结2

　　有机化合物

　　1、煤、石油、天然气不仅是能源，也是重要的化工原料。

　　2、甲烷的分子式为CH4。甲烷是一种无色无味气体，密度比空气小，不溶于水。

　　3、甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。在通常情况下，甲烷性质比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但在特定条件下也能发生某些反应。

　　(1)氧化反应(燃烧)：甲烷是一种优良的气体燃料，燃烧时能放出大量的热，化学方程式为：CH4+2O2→CO2+2H2O ;现象：淡蓝色火焰。

　　(2)取代反应：甲烷与氯气、溴蒸气在光照条件下发生取代反应;其中甲烷中的氢原子能被氯原子逐个取代分别生成：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，它们都不溶于水。 甲烷主要用途：是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料。

　　4、乙烯的分子结构：C2H4，结构简式为CH2=CH2 ，含有碳碳双键。

　　5、工业上通过石油裂解以制得乙烯，乙烯 的年产量可以作为衡量一个国家的石油化工发展水*的标志。 通常情况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，不溶于水，密度比空气略小。 乙烯的化学性质：

　　(1)氧化反应：a：在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量热。b：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用这个反应可以鉴别甲烷和乙烯。

　　(2)加成反应：乙烯能使溴的四氯化碳溶液或溴水褪色，是因为乙烯与溴发生了加成反应，乙烯还能与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应。乙烯还能发生加聚反应生成聚乙烯。

　　乙烯的主要用途：是一种重要的化工原料，可以用于合成聚

　　铅蓄电池属于充电电池，又称为二次电池;笔记本电脑，

　　移动电话等主流电池为锂离子电池;

　　氢氧燃料电池优点：1)可以持续供电;2)产物无污染;3)能量转化率高。

　　乙烯等化工产品，也是一种植物生长调节剂。

　　6、苯的分子式为C6H6 ，苯分子中六个碳碳键完全相同，且是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。

　　7、苯的来源：可以从煤中提取或从石油加工得到，通常情况下，苯是无色、带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小。

　　苯的化学性质：(1)燃烧：在空气中燃烧时发出明亮的火焰并伴有浓烟。但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

　　(2)易发生取代反应：在铁或溴化铁的'催化下与液溴发生取代反应生成不溶于水的液体溴苯。也能在浓硫酸作用下，与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯;(3)能发生加成反应：在催化剂条件下与氢气反应生成环已烷。 苯的化学性质(概括)：易取代、能加成、难氧化。

土壤浸出液和蒸馏水的区别化学知识点（扩展8）

——必修一化学知识点总结

必修一化学知识点总结1

　　元素周期律

　　1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的'关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

　　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

　　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

　　最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

　　二、化学键

　　含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

　　用电子式表示出下列物质：

　　CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

土壤浸出液和蒸馏水的区别化学知识点（扩展9）

——粉底液和遮瑕膏的区别

粉底液和遮瑕膏的区别1

　　先遮瑕后粉底,优点:肤色更均匀,暗沉部位得到提亮。 缺点:遮盖力弱,对于严重的痘印和痘坑难以遮盖。

　　粉底颜色最好与自己肤色接近为准。很多人美白心切,但是切忌选择比自己肤色白,多的粉底色,这样反而弄巧成拙,显得不自然。大多数亚洲女性肤色都偏黄,所以比较适合选择一些偏黄的粉底,而尽量避免那些发红、发白的粉底。

　　试粉底时最好在下巴或下颚处,这样既可以清晰地看到与脸部及颈部的色差,还可以比较粉底颜色与原有肤色之间的融合度。不要涂在手背上试色,因为通常手背的肤色没有脸部的白皙容易造成偏差。

　　先粉底后遮瑕,优点:遮盖力强,痘印痘坑不明显。缺点:容易浮妆;遮瑕部位可能不太*滑,且色块过渡不够自然。

土壤浸出液和蒸馏水的区别化学知识点（扩展10）

——高考化学知识点 (荟萃20篇)

高考化学知识点1

　　（1）接触法制硫酸

　　反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

　　②氧化：2SO2+O2=2SO3

　　③吸收：SO3+H2O=H2SO4

　　分别对应的设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔

　　具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2

　　SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2)。

　　（2）浓硫酸（98.3％）的特性

　　①吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。

　　②脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O11

　　12C+11H2O(浓H2SO4脱水性)

　　③强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：

　　Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O

　　2NaI+2H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

　　与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。

　　常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。

高考化学知识点2

　　一、氯气的化学性质

　　氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达

　　到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如

　　Cl2能氧化：

　　①金属(Na、Al、Fe、Cu等);

　　②非金属(H2、P等);

　　③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

　　(1)跟金属反应

　　2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)

　　2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)

　　(2)跟非金属反应

　　H2+Cl2点燃或光照2HCl

　　点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸

　　2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足)

　　(3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)

　　【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂

　　瓶中)。

　　b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

　　(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

　　Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　(5)与某些还原性物质的反应：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

　　二、氯气的实验室制法

　　1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。

　　4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

　　必修三化学学习方法

　　1.基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。

　　2.基础理论“块”。这块包括结构理论(原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论)和元素周期律，同期表线，电解质溶液(含氧化-还原理论)线，化学反应速度和化学*衡理论线。理论块是化学的灵魂。

　　3.元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，**在周期系中。

　　4.有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。

　　5.计算“块”。这一块纵贯化学各部分，要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。

　　6.基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实

　　必修三化学学习技巧

　　1、最重要的还是要上课听讲。听课的重要性不用多介绍，道理大家都懂，只不过学霸做到了，而学渣只看到了，听讲的时候除了要集中精力，而且一定要多积极思考，随时准备向老师**。

　　2、有问题要**思考。一直提倡不懂就问，在学习的时候，肯定会遇到很多问题，但千万不要一遇到问题马上就请教别人，先**思考一下，真正解决不了再去问，养成**思考的好习惯。

　　3、课前预习和课后复习。又是老生常谈的学习方法，其实最简单的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要承认，高中的学业任务很重，课前预习时间可能不是太多，哪怕粗略看一下课本也是很有必要，预习目的就是找到自己没有理解的问题，然后上课的时候重点听讲。课后一定要复习，对于化学这个科目复习的建议是：学习结束***小时、一周后、一月后、以及考前***小时效果最好。

高考化学知识点3

　　一、整合教材、科学安排

　　复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。

　　二、注重基础、落实细节

　　高考要求的化学主干知识有25条：

　　1、原子结构

　　2、元素周期律、周期表

　　3、分子结构、晶体类型

　　4、化学反应与能量(热化学方程式)

　　5、反应速率与化学*衡

　　6、电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)

　　7、氧化还原原理的应用

　　8、典型的非金属卤素

　　9、氧族元素

　　10、氮族元素

　　11、碳族元素

　　12、碱金属

　　13、镁铝铁

　　14、同分异构

　　15、烃及其衍生物

　　16、糖类、蛋白质、油酯

　　17、有机合成材料

　　18、物质的量及计算

　　19、化学式和结构式计算

　　20、方程式计算

　　22、化学实验常用仪器及操作

　　23、实验室制法

　　24、物质的检验、分离、推断

　　25、化学实验设计

　　因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配*;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。

　　三、训练思维，注重能力的培养

　　第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。

　　复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加大练习力度，严格按照要求答题，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。

　　第一轮复习应根据掌握知识的情况，多穿插一些小专题，侧重训练、提高某种单项能力，如：离子方程式书写、离子共存、离子浓度大小判断、热化学方程式书写、无机元素化合物性质推导、化学计算基本方法(一、二、三、四)、化学实验中的实验原理设计、仪器设计、操作方法设计、有机同分异构体推导(限制条件与不限制条件)、有机分子式确定、有机官能团推导等等。对于多种能力的综合训练，第一轮复习不可涉及过多，以免要求太高，一时达不到，会挫伤学习积极性。

高考化学知识点4

　　在高三复习的各个阶段，课堂内容与高一、高二课堂内容似同实异。学生不认真听会认为这些内容已经讲过，会听课的同学知道，老师在必要的铺垫之后会导出新的内容，或者在似曾相识的知识当中已包含了新的要求。高一、高二老师会关心学生“懂不懂”，高三老师会问学生“会不会”。况且“会”是不够的，要“掌握”、“熟练掌握”和“综合运用”。高三学生的任何不踏实行为都是自己的损失，要集中***听课，在新旧联系、吐故纳新中提高自己的能力。

　　有关化学式的计算是我们第四单元遇到的难点之一，要想在解题过程中迅速准确，必须针对题目的特点选择最有效的解题方法，甚至是多种方法的综合运用，以达到减少运算量、增强运算准确率的效果。下面为同学们介绍几种化学计算中常用到的解题方法和技巧，把它们运用到解题过程中可以达到事半功倍的效果。

　　例1：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( )

　　(A)FeO Fe2O3 Fe3O4

　　(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO

　　(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO

　　(D)FeO Fe3O4 Fe2O3

　　解析：本题可以利用元素质量分数的公式(某元素的质量分数=化合物中某元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量×100%)分别求出三种物质中铁元素的质量分数，然后比较大小，但运算麻烦。也可以将三种物质中铁元素的原子个数配成相等的关系，使公式中的分子相同，然后比较分母的大小判断。

　　先把化学式变形为：FeO FeO3/2 FeO4/3

　　比较氧原子的个数：1 3/2 4/3

　　铁原子的个数相同，氧原子的个数越少则铁元素的质量分数越大。

　　答案：(D)

　　例2：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是( )

　　(A)Na2CO3 (B)MgCO3

　　(C)KHCO3 (D) K2CO3

　　解析：本题可以利用*均值法，首先计算出纯净的碳酸钙中的含碳量等于12%，根据题意混合物中的含碳量应大于12%，则所含的另一物质含碳量必大于12%。在选项中物质含碳量为Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。

　　答案：(B)

　　例3：36g水通电分解可以产生氧气的质量为 。

　　解析：本题可以采用元素守恒的思想。水通电分解中产生氢气和氧气，氧气由氧元素组成，而这些氧元素全部来自水，那么氧气的质量等于水中氧元素的质量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。

　　答案：32g

　　例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为 。

　　解析：本题可以采用等量变换的方法，从相 对原子质量的等量关系入手“Na+H=Mg”。则原混合物中的NaHSO4可以变形为MgSO4。可以建立如下的关系式：

　　原混合物中 Mg～S

　　质量关系 24～32

　　根据硫元素的质量分数为48%，利用质量关系求出镁元素的质量分数为36%。

　　则O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%

　　答案：16%

　　例5：在X2Y中Y的质量分数为40%，在YZ2中Y的质量分数为50%,则在X2YZ3中Y的质量分数为( )

　　(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%

　　解析：本题可以采用为元素赋值的方法，假设某元素的相对原子质量为一定值，再由已知条件计算其他元素的相对原子质量来求解。

　　本题根据X2Y中Y的质量分数为40%这一条件，假设Y的相对原子质量为40，则X的相对原子质量为30;根据YZ2中Y的质量分数为50%，求出Z的相对原子质量为20。再将X、Y、Z的相对原子质量带入X2YZ3中，可求出Y的质量分数为25%。

　　答案：(B)

　　盘点高考化学易错知识点

　　1.羟基就是氢氧根

　　看上去都是OH组成的一个整体 高中英语，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

　　2.Fe3+离子是黄色的

　　众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

　　3.AgOH遇水分解

　　我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。1 2 3 4 下一页 尾页

　　高三化学教案 化学反应中的能量变化

　　教案 反应中的能量变化

　　目标

　　1. 了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理;

　　2. 掌握热化学方程式的书写及其注意事项。

　　学习过程

　　一、自学探究

　　1. 请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应?

　　2.从微观(化学键的断裂和形成)的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的?

　　3. 叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。

　　在化学中，一般研究的是在 下，在 中发生的反应所放出或吸收的热量。

　　4.对放热反应，△H为 数，即△H 0;对吸热反应，△H为 数，

　　即△H 0 。

　　5.什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?

　　6.举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?

　　二、总结与评价

　　【总结】

　　在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△H表示，单位一般为kJ/mol。 当△H<0 h="">0 时，为吸热反应。 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应注意：

　　(1)注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”; (2)要注明反应物和生成物的聚集状态 高考。 (3)方程式要配*，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol 物质或生成1mol H2O(l)为标准。

　　(4)注明反应的温度和压强(无注明通常指101kPa和25℃)

　　【评价】

　　1.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

　　1. 4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：

　　3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2

　　4.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

　　2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H =-566kJ

　　CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H =-890kJ

　　由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，**的热量为( )。

　　A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ

　　理科生如何赚取化学高分

　　1、重视课本，多思多问。

　　许多对课本不屑一顾，说课本内容简单，喜欢狂买参考书，甚至也跟风似地买竞赛书、课本 高中历史，实际我们课本中未明代指出但需要思考的问题就不少。

　　比如必修2，甲烷和氯气的取代反应，学生觉得简单，可是有几个学生会去想：溴、碘单质会不会与之发生取代反应呢？反应的条件是什么？

　　再比如说，学生都知道乙醇与钠反应可以产生氢气，可有几个学生想过：这能不能叫置换反应？为什么用无水乙醇不用酒精？反应后还生成乙醇钠，它有什么性质（实际上不用酒精的另一个原因就是乙醇钠引起的）？乙醇和钠反应类似酸、水与钠的反应，这对我们有什么启示呢（参加竞赛的学生应该去研究一下这个问题：乙醇电离，是广义的酸）？

　　乙烯能使紫色的酸性高锰酸钾褪色，那产物什么（这个明白了，也就知道为什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高锰酸钾了）？乙烯的同系物与之反应产物也一样吗？为什么用酸性高锰酸钾，而不是中性、碱性？

　　2、重视基本的原理和规律。

　　先说句题外话，、化学都是自然科学，它们一定是遵从自然规律的，而规律前人早已总结，比如道家学说。表象千变万化，但规律是一般性地、相对简单和易于掌握的。举个最典型的也是让学生最头痛的例子——化学*衡，*衡影响因素、*衡移动原理等方面的单一、综合考察是化学一大难点，再加上学化学反应原理，还有水的电离*衡、盐类水解*衡及计算等，几者综合起来，许多学生望而生畏。实际上所有知识点、问题的关键因素就是老子的一句话“损有余而补不足”。如果不学着积极深入地思考，只能是舍本逐末，成为各种表象和海量题目的**。

　　3、注重实验。

　　从原理到操作再到改进，要逐渐发挥自己的创造力。不论明年新课改怎么考，这几年的主旨思想一定不会变——由知识立意向立意转变！你会背书我也会，思考创造才可贵！

　　4、重视反应过程和实质。

　　在此分为两点（但不是说二者相互**）：

　　一是反应过程，涉及到一些半定量的反应，比如铝离子与NaOH的反应，包括北大自主招生考的大苏打的相关反应，均是量变引起质变，量的关系可能就是解决问题的关键，因此找出临界点就至关重要。

　　再一个是反应实质，结构决定性质。在见到一个反应方程式时，不要急着去背诵，而是观察产物和反应物，在自己的知识范围内（各元素原子结构、金属或非金属性、化合价、化学键等总是会的）去思考。我特别倾向于在学生氧化还原、周期律及电化学时写出反应物，让学生自己应用已知概念、规律去推产物，不会不对不要紧，关键是自己要思考。PS：比较遗憾的是**高中化学选修没选《物质结构与性质》这本书，学生与本质擦肩而过。

　　5、重视自学和总结。

　　到了高二，优秀学生往往能在知识层次甚至方式上超过，的教学对于学生来说更多的是经验性的引导。所以，学生自己要学会上网、到图书馆查，在*时学习过程中，通过题目主动一些反应、现象、科普等，这比专门买本书背要简单得多。

　　从应试层面来说，*时做题，一定要注重自己总结“母题”，把题目“模型化、公式化”，也即行话里的“培养学生的化学意识”。各科均适用，包括、语代，均有规律可循。就得原来听一位老说，其实就是不到二十个母题，把这若干个母题掌握了，剩下的只是灵活应对它们的变式与综合。

　　6、学会调整心态。

　　给自己合理定位，切忌好高骛远和妄自菲薄。顶尖的学生都是在夯实基础之后拓展拔高的，而学习中上的学生往往心仪一题多解、难题、怪题和偏题，喜欢技巧性强的题目，认为自己可以通过做难题来居高临下，弥补基础的不足，同时也能在中胜过顶尖的学生，结果总是大错不犯小错不断，总比人家差点儿。

　　7、学会交流。

　　暑期这半个多月以来，我发现不论是准高一的学生还是已经历了一年高习生活的学生，仍然有相当数量的学生不主动发问，不与人交流，就喜欢自己或和关系好的同学低头思考，这是的学习方式，在高中乃至以后都是致命的隐患！我在这儿希望看到这里的、教师们一定要鼓励孩子们多交流讨论，过于强调竞争而不重视合作，会让孩子们很容易以自我为中心地思考和处理事情。多交流，你会发现自己的思维更加开阔，也会发现原来身边的同学也很有才。

高考化学知识点5

　　原子结构是我们从微观角度认识世界的基础，掌握了原子结构才能理解元素的性质。为此整理了原子结构专项知识点，希望考生可以及时了解详情学习。

　　主要知识有：原子的结构、构成原子后离子粒子间的数量关系、元素与同位素、核外电子排布的一般规律、核外电子的运动特征、核外电子的构造原理、有关相对原子质量的计算等知识，知识的特点是抽象。在学习时要注意理解。

　　1、原子结构与元素在周期表中的位置关系(元素在周期表中的位置由原子结构决定)原子核外电子层数决定元素所在的周期：周期序数=原子核外电子层数;原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有关。

　　2、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

　　3、在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：

　　(1)核外电子是分层排布的，并且电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里及外排布在能量稍高的电子层里。即排满层再排L层，排满L层再排M层。

　　(2)每一电子层里最多容纳电子数为2n2。即第一电子层最多容纳2个，第二电子层最多容纳8个，第三电子层最多容纳18个……

　　(3)最外层电子数不超过8个(为最外层时不超过2个)。

　　(4)次外层电子数不超过18个，倒数第3层电子数不超过32个。

　　常见考法

　　本知识单独考查的很少，主要结合元素周期律来考查，考查的形式有选择、填空、推断等，该类题目的难度较大，在学习时一定要结合元素周期表来学习原子结构，理解原子结构与元素性质的关系。

　　误区提醒

　　1、核外电子排列规律;

　　2、原子的内部结构与关系;

　　3、原子结构与周期表的联系。

高考化学知识点6

　　1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的'半径一定大于对应原子的半径。

　　25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

　　26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

　　28单质分子中一定不含有极性键。

　　29共价化合物中一定不含有离子键。

　　30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

　　31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

　　32.单质晶体一定不会是离子晶体。

　　33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

　　34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

　　35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

　　36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

　　37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

　　39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　　41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

　　42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

　　43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

　　44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

　　45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

　　46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

　　47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

　　48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

　　49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

高考化学知识点7

　　在高三复习的各个阶段，课堂内容与高一、高二课堂内容似同实异。学生不认真听会认为这些内容已经讲过，会听课的同学知道，老师在必要的铺垫之后会导出新的内容，或者在似曾相识的知识当中已包含了新的要求。高一、高二老师会关心学生“懂不懂”，高三老师会问学生“会不会”。况且“会”是不够的，要“掌握”、“熟练掌握”和“综合运用”。高三学生的任何不踏实行为都是自己的损失，要集中***听课，在新旧联系、吐故纳新中提高自己的.能力。

　　有关化学式的计算是我们第四单元遇到的难点之一，要想在解题过程中迅速准确，必须针对题目的特点选择最有效的解题方法，甚至是多种方法的综合运用，以达到减少运算量、增强运算准确率的效果。下面为同学们介绍几种化学计算中常用到的解题方法和技巧，把它们运用到解题过程中可以达到事半功倍的效果。

　　例1：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( )

　　(A)FeO Fe2O3 Fe3O4

　　(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO

　　(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO

　　(D)FeO Fe3O4 Fe2O3

　　解析：本题可以利用元素质量分数的公式(某元素的质量分数=化合物中某元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量×100%)分别求出三种物质中铁元素的质量分数，然后比较大小，但运算麻烦。也可以将三种物质中铁元素的原子个数配成相等的关系，使公式中的分子相同，然后比较分母的大小判断。

　　先把化学式变形为：FeO FeO3/2 FeO4/3

　　比较氧原子的个数：1 3/2 4/3

　　铁原子的个数相同，氧原子的个数越少则铁元素的质量分数越大。

　　答案：(D)

　　例2：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是( )

　　(A)Na2CO3 (B)MgCO3

　　(C)KHCO3 (D) K2CO3

　　解析：本题可以利用*均值法，首先计算出纯净的碳酸钙中的含碳量等于12%，根据题意混合物中的含碳量应大于12%，则所含的另一物质含碳量必大于12%。在选项中物质含碳量为Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。

　　答案：(B)

　　例3：36g水通电分解可以产生氧气的质量为 。

　　解析：本题可以采用元素守恒的思想。水通电分解中产生氢气和氧气，氧气由氧元素组成，而这些氧元素全部来自水，那么氧气的质量等于水中氧元素的质量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。

　　答案：32g

　　例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为 。

　　解析：本题可以采用等量变换的方法，从相 对原子质量的等量关系入手“Na+H=Mg”。则原混合物中的NaHSO4可以变形为MgSO4。可以建立如下的关系式：

　　原混合物中 Mg～S

　　质量关系 24～32

　　根据硫元素的质量分数为48%，利用质量关系求出镁元素的质量分数为36%。

　　则O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%

　　答案：16%

　　例5：在X2Y中Y的质量分数为40%，在YZ2中Y的质量分数为50%,则在X2YZ3中Y的质量分数为( )

　　(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%

　　解析：本题可以采用为元素赋值的方法，假设某元素的相对原子质量为一定值，再由已知条件计算其他元素的相对原子质量来求解。

　　本题根据X2Y中Y的质量分数为40%这一条件，假设Y的相对原子质量为40，则X的相对原子质量为30;根据YZ2中Y的质量分数为50%，求出Z的相对原子质量为20。再将X、Y、Z的相对原子质量带入X2YZ3中，可求出Y的质量分数为25%。

　　答案：(B)

　　盘点高考化学易错知识点

　　1.羟基就是氢氧根

　　看上去都是OH组成的一个整体 高中英语，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

　　2.Fe3+离子是黄色的

　　众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

　　3.AgOH遇水分解

　　我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。1 2 3 4 下一页 尾页

　　高三化学教案 化学反应中的能量变化

　　教案 反应中的能量变化

　　目标

　　1. 了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理;

　　2. 掌握热化学方程式的书写及其注意事项。

　　学习过程

　　一、自学探究

　　1. 请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应?

　　2.从微观(化学键的断裂和形成)的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的?

　　3. 叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。

　　在化学中，一般研究的是在 下，在 中发生的反应所放出或吸收的热量。

　　4.对放热反应，△H为 数，即△H 0;对吸热反应，△H为 数，

　　即△H 0 。

　　5.什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?

　　6.举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?

　　二、总结与评价

　　【总结】

　　在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△H表示，单位一般为kJ/mol。 当△H<0 h="">0 时，为吸热反应。 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应注意：

　　(1)注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”; (2)要注明反应物和生成物的聚集状态 高考。 (3)方程式要配*，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol 物质或生成1mol H2O(l)为标准。

　　(4)注明反应的温度和压强(无注明通常指101kPa和25℃)

　　【评价】

　　1.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

　　1. 4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：

　　3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2

　　4.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

　　2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H =-566kJ

　　CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H =-890kJ

　　由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，**的热量为( )。

　　A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ

　　理科生如何赚取化学高分

　　1、重视课本，多思多问。

　　许多对课本不屑一顾，说课本内容简单，喜欢狂买参考书，甚至也跟风似地买竞赛书、课本 高中历史，实际我们课本中未明代指出但需要思考的问题就不少。

　　比如必修2，甲烷和氯气的取代反应，学生觉得简单，可是有几个学生会去想：溴、碘单质会不会与之发生取代反应呢？反应的条件是什么？

　　再比如说，学生都知道乙醇与钠反应可以产生氢气，可有几个学生想过：这能不能叫置换反应？为什么用无水乙醇不用酒精？反应后还生成乙醇钠，它有什么性质（实际上不用酒精的另一个原因就是乙醇钠引起的）？乙醇和钠反应类似酸、水与钠的反应，这对我们有什么启示呢（参加竞赛的学生应该去研究一下这个问题：乙醇电离，是广义的酸）？

　　乙烯能使紫色的酸性高锰酸钾褪色，那产物什么（这个明白了，也就知道为什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高锰酸钾了）？乙烯的同系物与之反应产物也一样吗？为什么用酸性高锰酸钾，而不是中性、碱性？

　　2、重视基本的原理和规律。

　　先说句题外话，、化学都是自然科学，它们一定是遵从自然规律的，而规律前人早已总结，比如道家学说。表象千变万化，但规律是一般性地、相对简单和易于掌握的。举个最典型的也是让学生最头痛的例子——化学*衡，*衡影响因素、*衡移动原理等方面的单一、综合考察是化学一大难点，再加上学化学反应原理，还有水的电离*衡、盐类水解*衡及计算等，几者综合起来，许多学生望而生畏。实际上所有知识点、问题的关键因素就是老子的一句话“损有余而补不足”。如果不学着积极深入地思考，只能是舍本逐末，成为各种表象和海量题目的**。

　　3、注重实验。

　　从原理到操作再到改进，要逐渐发挥自己的创造力。不论明年新课改怎么考，这几年的主旨思想一定不会变——由知识立意向立意转变！你会背书我也会，思考创造才可贵！

　　4、重视反应过程和实质。

　　在此分为两点（但不是说二者相互**）：

　　一是反应过程，涉及到一些半定量的反应，比如铝离子与NaOH的反应，包括北大自主招生考的大苏打的相关反应，均是量变引起质变，量的关系可能就是解决问题的关键，因此找出临界点就至关重要。

　　再一个是反应实质，结构决定性质。在见到一个反应方程式时，不要急着去背诵，而是观察产物和反应物，在自己的知识范围内（各元素原子结构、金属或非金属性、化合价、化学键等总是会的）去思考。我特别倾向于在学生氧化还原、周期律及电化学时写出反应物，让学生自己应用已知概念、规律去推产物，不会不对不要紧，关键是自己要思考。PS：比较遗憾的是**高中化学选修没选《物质结构与性质》这本书，学生与本质擦肩而过。

　　5、重视自学和总结。

　　到了高二，优秀学生往往能在知识层次甚至方式上超过，的教学对于学生来说更多的是经验性的引导。所以，学生自己要学会上网、到图书馆查，在*时学习过程中，通过题目主动一些反应、现象、科普等，这比专门买本书背要简单得多。

　　从应试层面来说，*时做题，一定要注重自己总结“母题”，把题目“模型化、公式化”，也即行话里的“培养学生的化学意识”。各科均适用，包括、语代，均有规律可循。就得原来听一位老说，其实就是不到二十个母题，把这若干个母题掌握了，剩下的只是灵活应对它们的变式与综合。

　　6、学会调整心态。

　　给自己合理定位，切忌好高骛远和妄自菲薄。顶尖的学生都是在夯实基础之后拓展拔高的，而学习中上的学生往往心仪一题多解、难题、怪题和偏题，喜欢技巧性强的题目，认为自己可以通过做难题来居高临下，弥补基础的不足，同时也能在中胜过顶尖的学生，结果总是大错不犯小错不断，总比人家差点儿。

　　7、学会交流。

　　暑期这半个多月以来，我发现不论是准高一的学生还是已经历了一年高习生活的学生，仍然有相当数量的学生不主动发问，不与人交流，就喜欢自己或和关系好的同学低头思考，这是的学习方式，在高中乃至以后都是致命的隐患！我在这儿希望看到这里的、教师们一定要鼓励孩子们多交流讨论，过于强调竞争而不重视合作，会让孩子们很容易以自我为中心地思考和处理事情。多交流，你会发现自己的思维更加开阔，也会发现原来身边的同学也很有才。

高考化学知识点8

　　1.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　2.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　3.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　4.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。

　　5.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

　　6.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

　　7.称量药品时，先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

　　8.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。

　　9.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。

　　10.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。

　　11.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的'混和酸等)。

　　12.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。

　　13.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如Na等)、*等失火宜用沙土盖灭。

　　14液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。

　　15.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。

　　16.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。

　　17.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。

　　18.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸;盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液;盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸;做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸;做过碘升华实验的试管→有机溶剂;做过银镜反应实验的试管→稀硝酸;熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液;有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。

　　19.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾?钠等应立即放回原瓶?

　　20.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

高考化学知识点9

　　1、 氧化还原相关概念和应用

　　(1) 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

　　(2) 氧化性、还原性的相互比较

　　(3) 氧化还原方程式的书写及配*

　　(4) 同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

　　(5) 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应

　　(6) 电化学中的氧化还原反应

　　2、 物质结构、元素周期表的认识

　　(1) 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

　　(2) 同周期、同主族原子的半径大小比较

　　(3) 电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

　　(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”

　　3、 熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

　　4、 热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

　　5、 离子的鉴别、离子共存

　　(1) 离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存

　　(2) 因相互发生氧化还原而不能大量共存

　　(3) 因双水解、生成络合物而不能大量共存

　　(4) 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

　　(5) 题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等

　　6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算

　　(1) 善用微粒的守恒判断 (电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

　　(2) 电荷守恒中的多价态离子处理

　　7、 pH值的计算

　　(1) 遵循定义(公式)规范自己的计算过程

　　(2) 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

　　(3) 酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算)。

　　8、 化学反应速度、化学*衡

　　(1) 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

　　(2) 理顺“反应速率”的“改变”与“*衡移动”的“辩证关系”

　　(3) 遵循反应方程式规范自己的“化学*衡”相关计算过程

　　(4) 利用“等效*衡”观点来解题

　　9、 电化学

　　(1) 能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

　　(2) 能写出各电极的电极反应方程式

　　(3) 了解常见离子的电化学放电顺序

　　(4) 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

　　10、 盐类的水解

　　(1) 盐类能发生水解的原因

　　(2) 不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)

　　(3) 盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)

　　(4) 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果

　　(5) 能发生完全双水解的离子反应方程式

　　11、 C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

　　(1) 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

　　(2) 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

　　(3) 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)

　　(4) 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性

　　(5) 物质间三角转化关系

　　12、有机物的聚合及单体的推断

　　(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

　　(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

　　(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)之间的缩聚反应

　　13、同分异构体的书写

　　(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

　　(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

　　14、有机物的燃烧

　　(1)能写出有机物燃烧的通式

　　(2)燃烧最可能获得的是C和H关系

　　15、完成有机反应的化学方程式

　　(1)有机**物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

　　(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配*方程式

　　16、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

　　(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)

　　(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据

　　(3)从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构

　　17.化学实验装置与基本操作

　　(1)常见物质的分离、提纯和鉴别

　　(2)常见气体的制备方法

　　(3)实验设计和实验评价

　　18、化学计算

　　(1)**来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范

　　(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势

　　化学计算中的巧妙方法小结：

　　得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等

高考化学知识点10

　　(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)

　　1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

　　2.硫与氢气加热反应

　　3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)

　　4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)

　　5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)

　　7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以

　　用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)

　　1.氧化硫化氢

　　2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

　　氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。)

　　3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　4.与水反应

　　5.与碱性氧化物反应

　　6.与碱反应

　　7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)

　　(三)硫酸性质用途小结

　　1.强酸性

　　(1)、与碱反应

　　(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)

　　(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)

　　(4)、与活泼金属反应(制氢气)

　　2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)

　　3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

　　4.浓硫酸的强氧化性

　　(1)、使铁、铝等金属钝化;

　　(2)、与不活泼金属铜反应(加热)

　　(3)、与木炭反应(加热)

　　(4)、制乙烯时使反应混合液变黑

　　5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

　　(1)、制氯化氢气体

　　(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)

　　实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度

　　小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

　　6.有机反应中常用作催化剂

　　(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)

　　(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)

　　(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)

　　(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)

　　(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)

　　7.硫酸的工业制备

　　“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?

高考化学知识点11

　　活泼非金属单质：X2、O2、S

　　活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe

　　某些非金属单质： C、H2、S

　　高价金属离子：Fe3+、Sn4+

　　不活泼金属离子：Cu2+、Ag+

　　其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2

　　低价金属离子：Fe2+、Sn2+、非金属的阴离子及其化合物：

　　S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr

　　含氧化合物：

　　NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、

　　HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、

　　KMnO4、王水、O3、

　　低价含氧化合物：

　　CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

　　H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

　　既可作氧化剂又可作还原剂的有：

　　S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物(还原性为主)

高考化学知识点12

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　现象：石灰水由澄清变浑浊。

　　相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

　　不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

　　2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

　　2Mg+O2=2MgO

　　现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相关知识点：

　　(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;

　　(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

　　(3)镁可做照明弹;

　　(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;

　　(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

　　3.水通电分解(分解反应)

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

　　相关知识点：

　　(1)正极产生氧气，负极产生氢气;

　　(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;

　　(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;

　　(4)电源为直流电。

　　4.生石灰和水反应(化合反应)

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　现象：白色粉末溶解

　　相关知识点：

　　(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;

　　(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;

　　(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;

　　(4)发出大量的热。

　　5.实验室制取氧气

　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

　　2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

　　相关知识点：

　　(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

　　(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

　　(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：**、干燥、称量。

　　②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

　　共同知识点：

　　(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

　　(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;

　　(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;

　　(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;

　　(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

　　6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

　　充分燃烧：C+O2=CO2

　　不充分燃烧：2C+O2=2CO

　　现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

　　相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

　　7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

　　S+O2=SO2

　　现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

　　相关知识点：

　　(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);

　　(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

　　8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

　　相关知识点：

　　(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;

　　(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;

　　(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;

　　(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

　　9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

　　4P+5O2=2P2O5

　　现象：产生大量白烟并放热。

　　相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

　　10.氢气在空气中燃烧(化合反应)

　　2H2+O2=2H2O

　　现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

　　相关知识点：

　　(1)氢气是一种常见的还原剂;

　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　11.木炭还原氧化铜(置换反应)

　　C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。

　　相关知识点：

　　(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;

　　(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;

　　(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;

　　(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;

　　(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;

　　(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。

　　12.氢气还原氧化铜(置换反应)

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。

　　相关知识点：

　　(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;

　　(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

　　13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

　　大理石(石灰石)和稀盐酸反应

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

　　相关知识点：

　　(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;

　　(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;

　　(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;

　　(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

　　14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

　　高温煅烧石灰石

　　CaCO3=CaO+CO2↑

　　相关知识点：CaO俗名为生石灰。

　　15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

　　2CO+O2=2CO2

　　现象：产生蓝色火焰。

　　相关知识点：

　　(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;

　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　16.一氧化碳还原氧化铜

　　CO+CuO=Cu+CO2

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。

　　相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。

　　17.甲烷在空气中燃烧

　　CH4+2O2=CO2+2H2O

　　现象：火焰明亮呈浅蓝色

　　相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。

　　18.工业制造盐酸(化合反应)

　　H2+Cl2=2HCl

　　相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

　　19.实验室制取氢气(置换反应)

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　相关知识点：

　　(1)氢气是一种常见的还原剂;

　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

　　C+CO2=2CO

　　相关知识点：

　　(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;

　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　化学复习方法及复习误区

　　科学的复习方法可以帮助同学们巩固基础、提高能力。同学们应注意以下三个方面：

　　1、教材是中考命题的依据，任何复习资料都代替不了教材。要注意教材上的一句话可能就是一个选项，一个实验可能就是一道探究题。因此复习时要先通读课本，加深对课本基础知识的理解，梳理出清晰的知识结构，形成完整的知识体系。

　　2、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。

　　3、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。

　　概括地说：一是要仔细看书，二是要利用课本知识解决实际问题，三是将学过的知识向纵深延伸。

　　而且，在复习过程中，同学们还要注意题型及出题者意图：

　　比如：化学非选择第一题，重点考查能源、材料、营养和化肥等知识，不难想到，这些知识主要分布在八年级教材第4、7单元和九年级教材的1、4、5单元，这里很多记忆性的知识必须熟记，差一点都不行;再比如实验设计题，很多同学画图经常扣分，实际上你只要把用高锰酸钾制取氧气和实验室制取二氧化碳的装置图按中考评分标准画上几遍，中考便不会丢分了。

　　不仅如此，在复习过程中，同学们还要注意以下两大误区：

　　误区一：只重做题不重基础

　　有些同学认为，复习就应该大量做题，恨不得练习册、模拟卷一本接一本，认为这样考试就可以立于不败之地，其实这样的想法根本不现实。复习时的大容量，不等于完全掌握了知识，同学们还是要从基础抓起，培养解决问题的能力，而不是一味地陷入题海战术中，浪费很多不必要的时间。

　　误区二：只重结果不重过程

　　在解答问题时，有的学生将答案直接写出来，忽略了解题过程的详细描述。实际上，考查一个知识点，就是要考查考生解决问题的能力，而不仅仅是要结果，必要的语言叙述和重要的解题步骤，在考试阅卷中占有很大分值。

　　除此之外，从以往的多次考试不难发现，很多学生在审题和文字叙述方面存在很大问题，因此：

　　1、我们要加强审题训练。

　　不在审题上下功夫，就难以做到既快又准。我们常听老师说：审题要慢，解题适当加快，一气呵成。通过审题训练，提高分析、判断、推理、联想的能力。特别是一些分步解决的问题，需要依次作答，才可取得较好成绩。审题是解好题的前奏，俗话说：“磨刀不误砍柴工”。

　　2、要提高表达能力。

　　不少学生知道解题思路，就是说不清，逻辑混乱;书写潦草、丢三漏四。要改变这些坏习惯，必须从解题规范和书写格式抓起。要求做到：字迹清晰，书写整齐，语言简练、准确、严密;计算准确，文字、符号、表达符合课本规范，养成严谨治学的好学风。

　　希望同学们能够掌握正确的复习方法，在未来的考试中取得优异的成绩!

高考化学知识点13

　　吴xx老师发现，随着高考越来越近，有的考生出现了焦虑的情况，成绩好的学生担心成绩下滑，成绩不好的学生缺乏自信。吴老师表示，高考的结果虽然无法预测，但复习备考的过程却是考生可以自己把握的，因此在剩下的时间内，考生一定要调整好自己的心态，积极备考，把***放在如何提高复习效率上。化学的复习既需要像数学、物理那样拿出整块的时间来进行答题训练，又需要像英语那样利用好一切琐碎的时间来进行阅读、记忆，吴老师提醒考生，如果每天都能利用好零碎的时间背背方程式等内容，经过一定时间的积累肯定会有不小的提高。

　　备考 找规律抓核心巧记知识点

　　吴xx老师介绍，今年化学的考纲与去年相比基本相同，没有大的变化，考题依然以低、中、高三个难度区分档次。在复习时，吴老师建议考生要重点掌握基础题和中档题，这一部分的题目如果能答好，分数是十分可观的。她说。目前，第一轮的复习已经基本结束，在接下来的第二轮复习中，考生需要对知识点进行再梳理，通过专题训练查漏补缺。化学需要记很多的方程式、物质性状等，对于一些不爱背书的理科生来说，这也是一大难题。对此，吴老师强调，不论是在复习还是答题当中，关键是要抓住核心，比如结构决定性质，在记忆物质的性状时，可以从该物质的结构出发，看它的分子结构、原子结构等，又比如在做有关化学方程式的题时，只要抓住得失电子总数相等或元素守恒等规律，就能梳理出一条比较明确的解题思路。

　　习题 做习题时要动手写写算算

　　吴老师在*时的教学过程中，虽然不希望学生搞题海战术，但是她也认为在复习化学时，有一定量的训练是十分必要的。考生在复习时必须通过一定量的练习来发现自己存在的问题，如果考生能经常做一些限时的答题训练，将会有助于提高解题速度，同时也是对知识的再巩固。比如化学反应方程式，*时写的多了，练的多了，考试的时候不用太多思考，也可以顺手写出来。

　　吴老师在*时的教学中发现，一些考生在学习化学时，喜欢拿着书看，却很少动手，对于这种方式，她并不赞同。她建议考生还是要多动手写一写，算一算，在动手写的时候，往往***会更加集中，而且能让手脑更协调。考生最好能够进行一些状态训练，每周可以按照考试的状态做1到2套习题。

　　难题 答题的关键是寻找突破口

　　吴老师在近几年的考试当中发现，考生反映在有机化学的题目中找不到基本的解题思路，对此，吴老师认为，这类题往往会给考生提供一些信息量，考查考生对这些信息现学现用的能力。在解答这类题型时，应主要注意有机反应物和反应物相应结构上的差异。此外，物质推断题也有很多考生做不出来，吴老师分析，在答题时，关键要寻找突破口，题目往往会给出一些物质性状，而这些性状通常为某一种物质所独有，只要考生能根据*时所学判断出这种物质，就可以顺藤摸瓜了。此外，考生反映比较难的题目还有设计实验题，吴老师说，在拿到题目时，首先要考虑该试验的目的是什么，是要合成某种物质？还是通过实验证明这个物质是什么？其次就要判断要用那个反应原理来进行实验，目的有了，原理有了，就可以设计实验了。

　　失分 答题不规范及粗心是主因

　　吴老师在往年的评卷过程中发现，答题不规范、粗心往往是造成考生丢分的原因。此外，吴老师发现对于第二卷的简答题，考生往往容易答题不完整，她建议考生在审题过后，要认真**答题，归纳出自己的几个论点，这些论点就是该题目的得分点。还有就是考生在答题中对实验现象描述不准确也会造成失分。吴老师说，如果对自己的判断很有把握，在描述现象的时候就一定要具体、准确，但如果自己实在不会的话，可以写得模棱两可一点，可能会争取一点分数，这也算是个答题技巧。

　　技巧 第一卷尽量40分钟内答完

　　吴老师表示，做选考题的时候，有些考生拿到题就做，直到做不下去了，就换一道做，这种做法要不得，在试卷刚发下来填写完名字、学号之后，有几分钟的时间是不能答题的，在这个时候就可以先翻到后面的选考题，把几道题都看一下，提前确认好自己要做哪道，做到心里有数，尽量避免做不下去再换题。在答题时间上，吴老师建议第一卷的12道题要尽量在30到40分钟内答完，如果前面花的时间太多，会影响到后面的答题，答题卡最好做一道涂一道，如果不确定的可以在试卷上做个记号，有时间了可以返过头再看。吴老师建议考生在做第一道题的时候，尽量放慢一点解题速度，第一题往往是让考生建立信心的题目，一般情况下不会太难，考生最好能有完全的把握做对这道题，这样对于自信心的树立是有帮助的，如果第一题做得太草率，做下一题的时候很可能还惦记着前一道题，从而影响当前题目的发挥，进而形成恶性循环。

高考化学知识点14

　　1.多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

　　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

　　2.酸式盐溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

　　3.H2SO4有强氧化性

　　就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

　　4.王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性

　　旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。

　　5.易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

　　从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

　　这五个高考化学知识点是很多高中生都会经常遇到的，同时也会很容易把题目做错。通过我们详细的介绍，相比大家对这个知识点肯定会有很清楚的了解。

高考化学知识点15

　　1常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3

　　2常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO

　　3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

　　4红褐色的沉淀Fe(OH)3

　　5红棕色的固体Fe2O3

　　6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

高考化学知识点16

　　一、化学实验安全

　　1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　(2)烫伤宜找医生处理。

　　(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水**后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　二.混合物的分离和提纯

　　分离和提纯的方法

　　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

　　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

　　萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

　　三、离子检验

　　离子所加试剂现象离子方程式

　　Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四.除杂

　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　五、物质的量的单位摩尔

　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

　　六、气体摩尔体积

　　1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

　　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

　　七、物质的量在化学实验中的应用

　　1.物质的量浓度.

　　(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

　　2.一定物质的量浓度的配制

　　(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

　　(2)主要操作

　　a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

　　注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1?2cm时改用滴管，以*视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

　　3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

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　　▲高考化学知识点小结

　　高中化学主要考以下知识点：

　　1、盐的水解的本质及表示方法。

　　2、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。

　　3、关于氧化还原反应的分析、简单的配*与基本计算。

　　4、关于电化学的分析。

　　5、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用。

　　6、同分异构体的分析与判断。

　　7、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。

　　8、有机反应类型及典型例证。

　　9、有机物的合成与推断。

　　10、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素。

　　11.以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素。

　　12.以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素。

　　13.以硅及其氧化物为线索的碳族元素。

　　14.以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素。

　　15.铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐。

　　16.二价铁和三价铁的相互转化及应用。

高考化学知识点17

　　1有毒的气体：H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO

　　2有刺激性气味的气体：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

　　3在空气中产生白雾的气体：HCl

　　4不溶于水(能用排水法收集)的气体：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　　5不能用排气法收集的气体NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似)

　　6溶于水显酸性的气体：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色)

　　7溶于水显碱性的气体：NH3

　　8不能用浓硫酸干燥的气体：NH3(HI、HBr)

　　9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体：NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)

高考化学知识点18

　　1、硫酸(化学式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

　　硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、**、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

　　2、化学性质腐蚀性

　　纯硫酸加热至290℃分**出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

　　在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：

　　NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)

　　KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3

　　HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

　　CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

　　HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更强)

　　上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。

　　3、接触法制硫酸

　　反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

　　②氧化：2SO2+O2=2SO3

　　③吸收：SO3+H2O=H2SO4

　　分别对应的设备：①沸腾炉②接触室③吸收塔

　　具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2)。

　　4、浓硫酸(98.3%)的特性

　　①吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。

　　②脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O1112C+11H2O(浓H2SO4脱水性)

　　③强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：

　　Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O

　　2NaI+2H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

　　与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。

　　常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。

　　5、储存方法

　　储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅伤及人员。

高考化学知识点19

　　常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

　　辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

　　碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

　　常错点2错误地认为胶体带有电荷。

　　辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

　　常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

　　辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

　　常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

　　辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

　　常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4 L·mol-1

　　辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L

　　常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

　　辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用224 L·mol-1

　　常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

　　辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

　　常错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。

　　辨析溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。

　　常错点9由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。

　　辨析

　　(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

　　(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。

　　常错点10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。

　　辨析电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。

　　常错点11错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。

　　辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。

　　常错点12错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。

　　辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。

　　常错点13错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。

　　辨析所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。

　　常错点14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。

　　辨析

　　(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。

　　(2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。

　　常错点15错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。

　　辨析最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。

　　常错点16错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。

　　辨析离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(*衡)结果。

　　常错点17错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。

　　辨析

　　(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;

　　(2)离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。

　　常错点18错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。

　　辨析

　　(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。

　　(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。

　　(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。

　　常错点19错误地认为*衡正向移动，*衡常数就会增大。

　　辨析*衡常数K只与温度有关，只有改变温度使*衡正向移动时，*衡常数才会增大，改变浓度和压强使*衡正向移动时，*衡常数不变。

　　常错点20错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。

　　辨析反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。

　　常错点21错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。

　　辨析KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。

　　常错点22错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

　　辨析由水的电离方程式H2O??OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。

　　常错点23酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。

　　辨析

　　(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;

　　碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。

　　(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液;

　　若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。

　　常错点24错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。

　　辨析Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。

　　常错点25错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。

　　辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。

　　如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。

　　常错点26在电解食盐水的'装置中，错误地认为阳极区显碱性。

　　辨析电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离*衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。

　　常错点27错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O

　　辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2

　　常错点28错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。

　　辨析钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。

　　常错点29错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。

　　辨析在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。

　　常错点30错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

　　辨析乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。

　　常错点31错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。

　　辨析虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

　　常错点32错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

　　辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

　　常错点33错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

　　辨析苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

　　常错点34错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。

　　辨析苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

　　常错点35错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。

　　辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。

　　常错点36错误地认为油脂是高分子化合物。

　　辨析高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。

　　常错点37使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。

　　辨析用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的1/2。

　　常错点38使用托盘天*称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH固体时，误将药品放在纸上。

　　辨析用托盘天*称量药品时，应是左物右码。称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。

　　常错点39混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。

　　辨析量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。

　　常错点40混淆试纸的使用要求，测pH时误将pH试纸用蒸馏水润湿。

　　辨析使用石蕊试纸、淀粉KI试纸时要先用蒸馏水润湿，使用pH试纸时，不能将试纸润湿，否则等于将溶液稀释。

高考化学知识点20

　　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。