初中**易错易混知识点总结1

　　一、人民当家作主

　　1. 在我国，一切**属于公民。×【人民】

　　2. 在我国，一切**属于*。×【人民】

　　3. ***有立法权、人事任免权和重大事项决定权。×【全国*大会】

　　4. *大会是我国最高**机关。×【全国*大会】

　　5. *大会是我国的根本****。×【*大会**】

　　6. *大会**是我国的**机关。×【各级*大会】

　　7. *大会**是我国的根本**。×【根本****】

　　8. 我国公民有直接参加国家管理的民*利。×【“直接”删去】

　　9. ****本质是人民当家作主。×【******本质】

　　(****本质是**生产力、发展生产力，消灭剥削、消除两极分化，最终实现共同富裕。)

　　二、我国的经济成分

　　1. 国有经济是我国经济的主体。×【公有制经济】

　　2. 公有制经济是我国经济的主导。×【国有经济】

　　3. 非公有制经济是我国****经济**的基础。×【公有制经济】

　　4. 非公有制经济是****经济的重要组成部分。×【****市场经济】

　　5. 非公有制经济**着我国国民经济的命脉。×【国有经济】

　　三、*走向世界

　　1. **开放 是我国长期坚持的一项基本国策。×【对处开放】

　　2. *是维护世界和*与稳定的决定力量(**力量、主宰力量、**力量)。×【重要力量(坚定力量、中坚力量)】

　　3. *在国际事务中发挥着决定力量(**力量、主宰力量、**力量)。×【重要力量(坚定力量、中坚力量)】

　　四、****初级阶段

　　1. 人口多、底子薄是我国的基本国情。×【处于并将长期处于****初级阶段】

　　2. “*”重要思想是我国的立国之本。 ×【四项基本原则】

　　3. 对外开放是强国之路，是****建设的活力源泉、不竭动力。×【**开放】

　　4. *和国家始终把民生问题、人民的切身利益放在一切工作的首位(首要工作、中心工作、工作中心、工作重心、工作重点)。×【以经济建设为中心，大力发展生产力】

　　5. 我国的根本任务是实现共同富裕。×【集中力量进行****现代化建设(以经济建设为中心，大力发展生产力)】

　　(共同富裕是****的根本目的和根本原则，不是根本任务)

　　6. 解决我国所有问题的关键(最重要、最根本的)是共同富裕。×【发展(以经济建设为中心，大力发展生产力)】

　　五、共同富裕、公*正义、科技成就、人与自然

　　1. *和国家的各种措施有利于实现各族人民的同步富裕(同等富裕、同时富裕)。×【共同富裕】

　　2. *和国家致力于维护社会的绝对公*与正义。×【“绝对”删去( 公*是相对的，没有绝对的公*)】

　　3. 我国的科技实力不断增强，已经跻身于世界先进行列。×【 部分(某些)领域已经跻身世界先进行列。】

　　4. 我们要战胜自然、改造自然，走可持续发展道路。×【人与自然**相处】

初中**易错易混知识点总结2

　　1.人的基本情形有四种：喜怒哀惧。

　　2.我们在竞争中必须遵守的基本准则：道德和法律。

　　3.诚信的基本要求：对人守信，对事负责。

　　4.我国的基本国策：对外开放、计划生育、保护环境、节约资源。

　　5.****民治理国家的基本方略：****。

　　6.我国的基本经济**：以公有制为主体、多种所有制经济共同发展。

　　7.公民基本道德规范：爱国守法、明礼诚信、团结友善、勤俭自强、敬业奉献。

　　8.*在****初级阶段的基本路线：**和团结全国各族人民，以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持**开放，自力更生，艰苦创业，为把我国建设成为富强、**、文明、**的****现代化国家而奋斗。

　　9.我国人口现状的基本特点：人口基数大，新增人口多，人口素质偏低。

　　10.我国环境的基本状况：从总体上看，我国生态环境恶化的趋势已初步得到遏制，部分地区有所改善，但目前我国环境形势依然相当严峻，不容乐观。

　　11.我国资源的基本国情：自然资源总量大、种类多;但人均资源占有量少、开发难度大;开发利用不尽合理、不够科学，由此造成的浪费、损失十分严重。

　　12.实现****的基本要求：有法可依(立法)、有法必依(守法)、执法必严、违法必究(执法)。

初中**易错易混知识点总结3篇扩展阅读

初中**易错易混知识点总结3篇（扩展1）

——高中**生活易错易混知识点 (菁选3篇)

高中**生活易错易混知识点1

　　(1)国际**是国际社会最基本的成员，是国际关系最主要的参加者。(注意：应该是**国家。)

　　(2)一国可以******、变更**、确定经济体制、缔结条约、进行自卫战争等是**国家享有*等权的表现。任何国家都不得以任何方式强迫他国接受自己的意志，在外交文件上有使用本国文字的**等是**国家享有**权的表现。(注意：前者是**权的表现，后者是*等权的表现。)

　　(3)解决国际摩擦与纠纷只能依靠国际**。(注意：国际**是国际社会的主要成员，是国际事务的重要参加者，在国际社会发挥着重要作用，可以促进国家之间的**、经济、文化、科学技术的交流与合作;协调国际**、经济关系;调节国际争端，缓解国际矛盾，维护世界和*等。但是国际**内部成员利益关系复杂，当内部矛盾激化时起作用受到不同程度的限制，具有局限性。**国家是国际社会最基本的成员，是国际关系最主要的参加者，面对国际摩擦和纠纷，应该求同存异，相互尊重和理解，解决国际摩擦与纠纷，共同维护世界和*，促进共发展。)

　　(4)**作为***的创始会员国和安理会常任理事国，一贯*****的各项工作，参加***的各项活动。(注意：一贯**按*****精神所进行的各项工作，参加***及其专门机构有利于世界和*与发展的各项活动。)

　　(5)国家间的共同利益是各国制定外交**的依据、出发点。(注意：国家利益是国家生存和发展的权益，维护国际利益是**国家对外活动的出发点和落脚点，国家间的共同利益是国家合作的基础。)国家利益和国家力量是国际关系的决定要素(国家利益是决定因素)

　　(6)实现世界和*与发展的主要途径是建立以和*共处五项原则为基础的国际**、经济新秩序。(√)

　　(7)当今国际形势的一个突出特点是世界多极化趋势不可逆转。(√)

　　(8)****是解决和*与发展问题的主要障碍。(注意：霸权**和强权**)

　　(9)当前国际竞争的实质是以军事和科技实力为基础的综合国力的较量。(注意：应该是经济和科技实力。)

　　(10)**越发展给世界带来的机遇越多，贡献也越大，是因为**是***的创始会员国和安理会常任理事国。(注意：是因为**坚定不移地走和*发展道路，坚持**自主的和*外交**。)

　　(11)维护我国的**和**，就是维护我们国家和民族的最高利益。促进世界的和*与发展，符合**人民和世界人民的共同愿望和根本利益。(√)

　　(12)维护我国的**和**，促进世界的和*和发展，是我**交**的基本立场。×)(是基本目标，基本立场是**自主，基本准则是和*共处五项原则，宗旨是维护是基本目标，基本立场是**自主，基本准则是和*共处五项原则，宗旨是维护世界和*，促进共同发展。)

　　(13)***交**的实践充分说明：**是维护世界和*与稳定的积极因素和坚定力量，是促进世界经济发展的重要力量，对国际事务发挥着主导作用。×)(是基本目标，基本立场是**自主，基本准则是和*共处五项原则，宗旨是维护应该是重要的建设性作用。

高中**生活易错易混知识点2

　　(1)国际**是国际社会最基本的成员，是国际关系最主要的参加者。(注意：应该是*国家。)

　　(2)一国可以******、变更**、确定经济体制、缔结条约、进行自卫战争等是*国家享有*等权的表现。任何国家都不得以任何方式强迫他国接受自己的意志，在外交文件上有使用本国文字的**等是*国家享有**权的表现。(注意：前者是**权的表现，后者是*等权的表现。)

　　(3)解决国际摩擦与纠纷只能依靠国际**。(注意：国际**是国际社会的主要成员，是国际事务的重要参加者，在国际社会发挥着重要作用，可以促进国家之间的**、经济、文化、科学技术的交流与合作;协调国际**、经济关系;调节国际争端，缓解国际矛盾，维护世界和*等。但是国际**内部成员利益关系复杂，当内部矛盾激化时起作用受到不同程度的限制，具有局限性。*国家是国际社会最基本的成员，是国际关系最主要的参加者，面对国际摩擦和纠纷，应该求同存异，相互尊重和理解，解决国际摩擦与纠纷，共同维护世界和*，促进共发展。)

　　(4)*作为***的创始会员国和安理会常任理事国，一贯*****的各项工作，参加***的各项活动。(注意：一贯**按*****精神所进行的各项工作，参加***及其专门机构有利于世界和*与发展的各项活动。)

　　(5)国家间的共同利益是各国制定外交**的依据、出发点。(注意：国家利益是国家生存和发展的权益，维护国际利益是*国家对外活动的出发点和落脚点，国家间的共同利益是国家合作的基础。)国家利益和国家力量是国际关系的决定要素(国家利益是决定因素)

　　(6)实现世界和*与发展的主要途径是建立以和*共处五项原则为基础的国际**、经济新秩序。(√)

　　(7)当今国际形势的一个突出特点是世界多极化趋势不可逆转。(√)

　　(8)*是解决和*与发展问题的主要障碍。(注意：霸权**和强权**)

　　(9)当前国际竞争的实质是以军事和科技实力为基础的综合国力的较量。(注意：应该是经济和科技实力。)

　　(10)*越发展给世界带来的机遇越多，贡献也越大，是因为*是***的创始会员国和安理会常任理事国。(注意：是因为*坚定不移地走和*发展道路，坚持**自主的和*外交**。)

　　(11)维护我国的**和*，就是维护我们国家和民族的最高利益。促进世界的和*与发展，符合*人民和世界人民的共同愿望和根本利益。(√)

　　(12)维护我国的**和*，促进世界的和*和发展，是我**交**的基本立场。×)(是基本目标，基本立场是**自主，基本准则是和*共处五项原则，宗旨是维护是基本目标，基本立场是**自主，基本准则是和*共处五项原则，宗旨是维护世界和*，促进共同发展。)

　　(13)*外交**的实践充分说明：*是维护世界和*与稳定的积极因素和坚定力量，是促进世界经济发展的重要力量，对国际事务发挥着主导作用。×)(是基本目标，基本立场是**自主，基本准则是和*共处五项原则，宗旨是维护应该是重要的建设性作用。

高中**生活易错易混知识点3

　　1、国家是经济上占**地位的阶级进行阶级**的工具，阶级性是国家的根本属性。国家性质又叫国体，它是由占**地位的阶级性质决定。我国的国家性质是工人阶级**的、以工农联盟为基础的人民***的****国家。

　　我国人民***的本质是人民当家作主。

　　2、人民**的特点?人民**的广泛性。不仅表现在人民享有广泛的民*利，而且还表现在**主体的广泛性。真实性。表现在人民当家作主的**有**、法律、物质的保障，人民能够自己管理国家;而且还表现在广大人民的`利益得到日益充分的实现。

　　3、**与*的关系?(1)相互区别、相互对立，**只适用于人民内部，*适用于敌对分了和****。(2)相辅相成、互为前提，**是*的基础，*是**的保障。

　　4、为什么要坚持人民***?(是正义的事情)

　　(1)四项基本原则是立国之本，是国家生存发展的**基石，坚持人民***是我国的四项基本原则之一，已经写入**。(2)是****现代化建设的**保证。(3)在**开放的历史条件下被赋予了新的时代内容。

　　5、我们的**生活是以**行使****、履行**性义务为基础和准则的，是我们参与**生活的基本内容。

　　我国公民的****和**：(1)选举权和被选举权，它是公民的基本民*利，是公民参与管理国家和社会的基础和标志(2)****，是人民行使当家作*利的重要方式，是******的具体表现(3)**权(批评权、建议权、申诉权、**权和检举权)

　　我国公民的**性义务是：(1)维护国家**和民族团结(2)遵守**和法律(3)维护国家安全、荣誉和利益(4)服兵役和参加民兵**

　　6、我国公民在参与**生活时，要遵循的基本原则是：

　　(1)坚持公民在法律面前一律*等的原则(2)坚持**和义务**的原则(3)坚持个人利益与国家利益相结合的原则。

　　7.在我国，公民的**与义务的关系?**的，不可分割的。(1)**与义务在法律关系上是相对应而存在的(2)都是实现人民利益的**和途径(3)公民在法律上既是**的主体，又是义务的主体。(4)**的实现需要义务的履行，义务的履行确保**的实现。公民要树立**意识，既要**行使自己的**，又要尊重他人的**，要树立义务意识，自觉履行公民义务。

　　8、个人利益和国家利益为何能结合?怎样结合? 原因：在根本利益上是一致的。要求：国家尊重和保障公民个人的合法权益。公民在行使**与履行义务时，要把国家利益与个人利益结合起来，当两者出现矛盾时，公民的个人利益必须服从国家利益。

　　9、**选举的方式有：直接选举(优点：它能直接反映选民意愿，有助选民与当选者的联系。缺点：在选民人数众多时，选举的成本比较高。)、间接选举(优点：选举的成本比较低。局限性：影响了选民意愿的表达)、

　　等额选举(优点：可以比较充分地考虑当选者结构的合理性。局限性：在一定程度上限制选民的**选择，影响选民的积极性。)、差额选举(优点：为选民行使选举权提供了选择的余地，在被选举人之间也形成了相应的竞争。局限性：如果竞争不加以规范，容易发生虚假宣传、贿赂选民等情况。)。

　　10、公民应如何珍惜自己的选举**?(1)选民参加选举的态度和能力，是影响选举效果的重要因素。(2)是否积极参加选举，是衡量公民参与感、责任感的重要尺度。那种“选举与我无关”、“选谁都可以”的想法，是公民意识不强、主人翁意识不强的表现。(3)怎样行使选举权，如何投出自己的神圣一票，是公民**参与能力和**素养高低的体现。公民行使选举权应出于公心，以人民利益为重;要了解候选人的品德和能力表现，在理性思考、判断的基础上，审慎投票。

　　11.公民参与**决策有哪些方式?

　　社情民意**(信息是决策的基础，民意是正确决策重要的信息资源。拓宽民意反映渠道，是科学决策的重要前提)、专家咨询**(重要性：有利于提高决策的科学性)、重大事项社会公示**(公民享有对涉及公共利益的决策***，是公民参与**决策的前提和基础)、社会听证**(听证于民是为了决策利民)。

　　12、公民为什么要参与**决策?地位：公民采用不同方式参与决策过程，是推进决策科学化、**化的重要环节。

　　意义：(1)有利于决策充分反映民意，体现决策的**性。(2)有助于决策广泛集中民智，增强决策的科学性。(3)有利于促进公民对决策的理解，推动决策的实施。(4)有利于提高公民参与公共事务的热情和信心，增强公民的社会责任感。

初中**易错易混知识点总结3篇（扩展2）

——高中化学易混易错知识点总结 (菁选2篇)

高中化学易混易错知识点总结1

　　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 (X)

　　原因：是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。(√)

　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 (X)

　　原因：Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 (X)

　　原因：如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7(X)

　　原因：原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

　　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 (√)

　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 (X)

　　原因：这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水(X)

　　原因:比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 (X)

　　原因:比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 (X)

　　原因:难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

　　11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 (X)

　　原因:比如水

　　12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH- (X)

　　原因:首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-

高中化学易混易错知识点总结2

　　1. 羟基就是氢氧根

　　看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

　　2. Fe3+离子是黄色的

　　众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?

　　不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

　　3. AgOH遇水分解

　　我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。

　　而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

　　4. 多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

　　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。

　　构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

　　5. 酸式盐溶液呈酸性吗?

　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时, 则成碱性。

　　如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+ 的能力和阴离子水解的程度了。

　　如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3，NaHS，Na2HPO4)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的.能力较强(如NaH2PO4，NaHSO3)，则溶液呈酸性。

初中**易错易混知识点总结3篇（扩展3）

——高考历史易错易混知识点 (菁选2篇)

高考历史易错易混知识点1

　　1.老子是道家学派的创始人，但不是道教的创始人，道教兴起于东汉。

　　2.孟子的“仁政”不是对孔子“仁”的简单继承，从纵向来说，孟子的**思想是对孔子“为政以德”思想的继承与发展。孔子的“仁”是一种含义极广的伦理道德观念，其最基本的精神即是“爱人”。孟子从孔子的“仁学”思想出发，把它扩充发展成包括思想、**、经济、文化等各个方面的施政纲领，即是“仁政”。

　　3.注意墨家学派不为**者所重视，因为它**的是小生产者的利益。

　　4.兵家学派的孙膑著有兵书《孙膑兵法》，但孙膑并不主张穷兵黩武。

　　5.“罢黜百家，独尊儒术”并不意味着仅仅是儒家思想得到继承与发扬，因为在这一时期还吸取了法家、道家、阴阳家等各家思想。

　　6.不能说甲骨文是我国最早的文字，只能说是目前已知的最早的汉字。

　　7.对秦朝“书同文”而言，**上的**既是其原因，也是其结果。

　　8.**“文人画”的突出特点不是画景而是写意。

　　9.**古代小说的发展不只是长篇小说，也有唐代的传奇小说、宋代的话本小说，还有短篇小说。

　　10.明清时期我国科技继续发展，而**文艺复兴后科技也在迅速发展，但二者并不等同，我国明清时期的科技属于传统科技，而**的是近代科技。

　　11.**古代的四大发明在我国古代并没有发挥太大的作用，不能说明其作用不大，只能说明任何重大科技发明创造，只有在它适应社会发展需要的时候，才发挥着改造社会的巨大作用。

高考历史易错易混知识点2

　　1.老子是道家学派的创始人，但不是道教的创始人，道教兴起于东汉。

　　2.孟子的“仁政”不是对孔子“仁”的简单继承，从纵向来说，孟子的**思想是对孔子“为政以德”思想的继承与发展。孔子的“仁”是一种含义极广的伦理道德观念，其最基本的精神即是“爱人”。孟子从孔子的“仁学”思想出发，把它扩充发展成包括思想、**、经济、文化等各个方面的施政纲领，即是“仁政”。

　　3.注意墨家学派不为**者所重视，因为它**的是小生产者的利益。

　　4.兵家学派的孙膑著有兵书《孙膑兵法》，但孙膑并不主张穷兵黩武。

　　5.“罢黜百家，独尊儒术”并不意味着仅仅是儒家思想得到继承与发扬，因为在这一时期还吸取了法家、道家、阴阳家等各家思想。

　　6.不能说甲骨文是我国最早的文字，只能说是目前已知的最早的汉字。

　　7.对秦朝“书同文”而言，**上的**既是其原因，也是其结果。

　　8.*“文人画”的突出特点不是画景而是写意。

　　9.*古代小说的发展不只是长篇小说，也有唐代的传奇小说、宋代的话本小说，还有短篇小说。

　　10.明清时期我国科技继续发展，而**文艺复兴后科技也在迅速发展，但二者并不等同，我国明清时期的科技属于传统科技，而**的是近代科技。

　　11.*古代的四大发明在我国古代并没有发挥太大的作用，不能说明其作用不大，只能说明任何重大科技发明创造，只有在它适应社会发展需要的时候，才发挥着改造社会的巨大作用。

初中**易错易混知识点总结3篇（扩展4）

——高中物理有哪些易错易忘的知识点?5篇

高中物理有哪些易错易忘的知识点?1

　　1、受力分析，往往漏“力”百出

　　对物体受力分析，是物理学中最重要、最基本的知识，分析方法有“整体法”与“隔离法”两种。

　　对物体的受力分析可以说贯穿着整个高中物理始终，如力学中的重力、弹力(推、拉、提、压)与摩擦力(静摩擦力与滑动摩擦力)，电场中的电场力(库仑力)、磁场中的洛伦兹力(安培力)等。在受力分析中，最难的是受力方向的判别，最容易错的是受力分析往往漏掉某一个力。在受力分析过程中，特别是在“力、电、磁”综合问题中，第一步就是受力分析，虽然解题思路正确，但考生往往就是因为分析漏掉一个力(甚至重力)，就少了一个力做功，从而得出的答案与正确结果大相径庭，痛失整题分数。

　　还要说明的是在分析某个力发生变化时，运用的方法是数学计算法、动态矢量三角形法(注意只有满足一个力大小方向都不变、第二个力的大小可变而方向不变、第三个力大小方向都改变的情形)和极限法(注意要满足力的单调变化情形)。

　　2、对摩擦力认识模糊

　　摩擦力包括静摩擦力，因为它具有“隐敝性”、“不定性”特点和“相对运动或相对趋势”知识的介入而成为所有力中最难认识、最难把握的一个力，任何一个题目一旦有了摩擦力，其难度与复杂程度将会随之加大。

　　最典型的就是“传送带问题”，这问题可以将摩擦力各种可能情况全部包括进去，建议高三*们从下面四个方面好好认识摩擦力：

　　(1)物体所受的滑动摩擦力永远与其相对运动方向相反。这里难就难在相对运动的认识;说明一下，滑动摩擦力的大小略小于最大静摩擦力，但往往在计算时又等于最大静摩擦力。还有，计算滑动摩擦力时，那个正压力不一定等于重力。

　　(2)物体所受的静摩擦力永远与物体的相对运动趋势相反。显然，最难认识的就是“相对运动趋势方”的判断。可以利用假设法判断，即：假如没有摩擦，那么物体将向哪运动，这个假设下的运动方向就是相对运动趋势方向;还得说明一下，静摩擦力大小是可变的，可以通过物体*衡条件来求解。

　　(3)摩擦力总是成对出现的。但它们做功却不一定成对出现。其中一个最大的误区是，摩擦力就是阻力，摩擦力做功总是负的。无论是静摩擦力还是滑动摩擦力，都可能是动力。

　　(4)关于一对同时出现的摩擦力在做功问题上要特别注意以下情况：

　　可能两个都不做功。(静摩擦力情形)

　　可能两个都做负功。(如**打击迎面过来的木块)

　　可能一个做正功一个做负功但其做功的数值不一定相等，两功之和可能等于零(静摩擦可不做功)、可能小于零(滑动摩擦)也可能大于零(静摩擦成为动力)。

　　可能一个做负功一个不做功。(如，**打固定的木块)

　　可能一个做正功一个不做功。(如传送带带动物体情形)

　　(建议结合讨论“一对相互作用力的做功”情形)

　　3、对弹簧中的弹力要有一个清醒的认识

　　弹簧或弹性绳，由于会发生形变，就会出现其弹力随之发生有规律的变化，但要注意的是，这种形变不能发生突变(细绳或**面的作用力可以突变)，所以在利用牛顿定律求解物体瞬间加速度时要特别注意。

　　还有，在弹性势能与其他机械能转化时严格遵守能量守恒定律以及物体落到竖直的弹簧上时，其动态过程的分析，即有最大速度的情形。

　　4、对“细绳、轻杆”要有一个清醒的认识

　　在受力分析时，细绳与轻杆是两个重要物理模型，要注意的是，细绳受力永远是沿着绳子指向它的收缩方向，而轻杆出现的情况很复杂，可以沿杆方向“拉”、“支”也可不沿杆方向，要根据具体情况具体分析。

　　5、关于小球“系”在细绳、轻杆上做圆周运动与在圆环内、圆管内做圆周运动的情形比较

　　这类问题往往是讨论小球在最高点情形。其实，用绳子系着的小球与在光滑圆环内运动情形相似，刚刚通过最高点就意味着绳子的拉力为零，圆环内壁对小球的压力为零，只有重力作为向心力;而用杆子“系”着的小球则与在圆管中的运动情形相似，刚刚通过最高点就意味着速度为零。因为杆子与管内外壁对小球的作用力可以向上、可能向下、也可能为零。还可以结合汽车驶过“凸”型桥与“凹”型桥情形进行讨论。

　　6、对物理图像要有一个清醒的认识

　　物理图像可以说是物理考试必考的内容。可能从图像中读取相关信息，可以用图像来快捷解题。随着试题进一步创新，现在除常规的速度(或速率)-时间、位移(或路程)-时间等图像外，又出现了各种物理量之间图像，认识图像的最好方法就是两步：一是一定要认清坐标轴的意义;二是一定要将图像所描述的情形与实际情况结合起来。(关于图像各种情况我们已经做了专项训练。)

　　7、对牛顿第二定律F=ma要有一个清醒的认识

　　第一、这是一个矢量式，也就意味着a的方向永远与产生它的那个力的方向一致。(F可以是合力也可以是某一个分力)

　　第二、F与a是关于“m”一一对应的，千万不能张冠李戴，这在解题中经常出错。主要表现在求解连接体加速度情形。

　　第三、将“F=ma”变形成F=m△v/△t，其中，a=△v/△t得出△v=a△t这在“力、电、磁”综合题的“微元法”有着广泛的应用(近几年连续考到)。

　　第四、验证牛顿第二定律实验，是必须掌握的重点实验，特别要注意：

　　(1)注意实验方法用的是**变量法;

　　(2)注意实验装置和改进后的装置(光电门)，*衡摩擦力，沙桶或小盘与小车质量的关系等;

　　(4)注意数据处理时，对纸带匀加速运动的判断，利用“逐差法”求加速度。(用“*均速度法”求速度)

　　(5)会从“a-F”“a-1/m”图像中出现的误差进行正确的误差原因分析。

　　8、对“机车启动的两种情形”要有一个清醒的认识

　　机车以恒定功率启动与恒定牵引力启动，是动力学中的一个典型问题。这里要注意两点：

　　(1)以恒定功率启动，机车总是做的变加速运动(加速度越来越小，速度越来越大);以恒定牵引力启动，机车先做的匀加速运动，当达到额定功率时，再做变加速运动。最终最大速度即“收尾速度”就是vm=P额/f。

　　(2)要认清这两种情况下的速度-时间图像。曲线的“渐近线”对应的最大速度。

　　还要说明的，当物体变力作用下做变加运动时，有一个重要情形就是：当物体所受的合外力*衡时，速度有一个最值。即有一个“收尾速度”，这在电学中经常出现，如：“串”在绝缘杆子上的带电小球在电场和磁场的共同作用下作变加速运动，就会出现这一情形，在电磁感应中，这一现象就更为典型了，即导体棒在重力与随速度变化的安培力的作用下，会有一个*衡时刻，这一时刻就是加速度为零速度达到极值的时刻。凡有“力、电、磁”综合题目都会有这样的情形。

　　9、对物理的“变化量”、“增量”、“改变量”和“减少量”、“损失量”等要有一个清醒的认识

　　研究物理问题时，经常遇到一个物理量随时间的变化，最典型的是动能定理的表达(所有外力做的功总等于物体动能的增量)。这时就会出现两个物理量前后时刻相减问题，小伙伴们往往会随意性地将数值大的减去数值小的，而出现严重错误。其实物理学规定，任何一个物理量(无论是标量还是矢量)的变化量、增量还是改变量都是将后来的减去前面的。(矢量满足矢量三角形法则，标量可以直接用数值相减)结果正的就是正的，负的就是负的。而不是错误地将“增量”理解增加的量。显然，减少量与损失量(如能量)就是后来的减去前面的值。

　　10、两物体运动过程中的“追遇”问题

　　两物体运动过程中出现的追击类问题，在高考(微博)中很常见，但考生在这类问题则经常失分。常见的“追遇类”无非分为这样的九种组合：一个做匀速、匀加速或匀减速运动的物体去追击另一个可能也做匀速、匀加速或匀减速运动的物体。显然，两个变速运动特别是其中一个做减速运动的情形比较复杂。

　　虽然，“追遇”存在临界条件即距离等值的或速度等值关系，但一定要考虑到做减速运动的物体在“追遇”前停止的情形。另外解决这类问题的方法除利用数学方法外，往往通过相对运动(即以一个物体作参照物)和作“V-t”图能就得到快捷、明了地解决，从而既赢得考试时间也拓展了思维。

　　值得说明的是，最难的传送带问题也可列为“追遇类”。还有在处理物体在做圆周运动追击问题时，用相对运动方法最好。如，两处于不同轨道上的人造卫星，某一时刻相距最近，当问到何时它们第一次相距最远时，最好的方法就将一个高轨道的卫星认为静止，则低轨道卫星就以它们两角速度之差的那个角速度运动。第一次相距最远时间就等于低轨道卫星以两角速度之差的那个角速度做半个周运动的时间。

　　11、万有引力中公式的使用最会出现张冠李戴的错误

　　万有引力部分是高考必考内容，这部分内容的特点是公式繁杂，主要以比例的形式出现。其实，只要掌握其中的规律与特点，就会迎刃而解的。最主要的是在解决问题时公式的选择。最好的方法是，首先将相关公式一一列来，即：mg=GMm/R2=mv2/R=mω2R=m4π2/T2，再由此对照题目的要求正确的选择公式。其中要注意的是：

　　(1)地球上的物体所受的万有引力就认为是其重力(不考虑地球自转)。

　　(2)卫星的轨道高度要考虑到地球的半径。

　　(3)地球的同步卫星一定有固定轨道*面(与赤道共面且距离地面高度为3.6×107m)、固定周期(24小时)。

　　(4)要注意卫星变轨问题。要知道，所有绕地球运行的卫星，随着轨道高度的增加，只有其运行的周期随之增加，其它的如速度、向心加速度、角速度等都减小。

　　12、有关“小船过河”的两种情形

　　“小船过河”类问题是一个典型的运动学问题，一般过河有两种情形：即最短时间(船头对准对岸行驶)与最短位移问题(船头斜向上游，合速度与岸边垂直)。这里特别的是，过河位移最短情形中有一种船速小于水速情况，这时船头航向不可能与岸边垂直，须要利用速度矢量三角形进行讨论。

　　另外，还有在岸边以恒定速度拉小船情形，要注意速度的正确分解。

　　13、有关“功与功率”的易错点

　　功与功率，贯穿着力学、电磁学始终。特别是变力做功，慎用力的*均值处理，往往利用动能定理。某一个力做功的功率，要正确认清P=F?v的含意，这个公式可能是即时功率也可能是*均功率，这完全取决于速度。但不管怎样，公式只是适用力的方向与速度一致情形。如果力与速度垂直则该力做功的功率一定为零(如单摆在最低点小球重力的功率，物体沿斜面下滑时斜面**力的功率都等于零)，如果力与速度成一角度，那么就要进一步进行修正。

　　在计算电路**率问题时，要注意电路中的总功率、输出功率与电源内阻上的发热功率之间的关系。特别是电源的最大输出功率的情形(即外电路的电阻小于等效内阻情形)。还有必要掌握会利用图像来描述各功率变化规律。

　　14、有关“机械能守恒定律运用”的注意点

　　机械能守恒定律成立的条件是只有重力或弹簧的弹力做功。题目中能否用机械能守恒定律最显著的标志是“光滑”二字。

　　机械能守恒定律的表达式有多种，要认真区别**。如果用E表示总的机械能，用EK表示动能，EP表示势能，在字母前面加上“△”表示各种能量的增量，则机械能守恒定律的数学表达式除一般表达式外，还有如下几种：E1=E2;EP1+EK1=EP2+EK2;△E=0;△E1+△E2=0;△EP=-△EK;△EP+△EK=0等。需要注意的，凡能利用机械能守恒解决的问题，动能定理一定也能解决，而且动能定理不需要设定零势能，更表现其简明、快捷的优越性。

　　15、关于各种“转弯”情形

　　在实际生活中，人沿圆形跑道转弯、骑自行车转弯、汽车转弯、火车转弯还有飞机转弯等等各种“转弯”情形都不尽相同。唯一共同的地方就是必须有力提供它们“转弯”时做圆周运动的向心力。显然，不同“转弯”情形所提供向心力的不一定是相同的：

　　(1)人沿圆形轨道转弯所需的向心力由人的身体倾斜使自身重力产生分力以及地面对脚的静摩擦力提供;

　　(2)人骑自行车转弯情形与人转弯情形相似;

　　(3)汽车转弯情形靠的是地面对轮胎提供的静摩擦力得以实现的;

　　(4)火车转弯则主要靠的是内、外轨道的高度差产生的合力(火车自身重力与轨道**力，注意不是火车重力的分力)来实施转弯的;

　　(5)飞机在空中转弯，则完全靠改变机翼方向，在飞机上下表面产生压力差来提供向心力而实施转弯的。

　　16、要认清和掌握电场、电势(电势差)、电势能等基本概念

　　首先可以将“电场”与“重力场”相类比(还可以将磁场一同来类比，更容易区别与掌握)，电场力做功与重力做功相似，都与路径无关，重力做正功重力势能一定减少，同样电场力做正功那么电势能一定减少，反之亦然。

　　由此便可以容易认清引入电势的概念。电势具有相对意义，理论上可以任意选取零势能点，因此电势与场强是没有直接关系的;电场强度是矢量，空间同时有几个点电荷，则某点的场强由这几个点电荷单独在该点产生的场强矢量叠加;电荷在电场中某点具有的电势能，由该点的电势与电荷的电荷量(包括电性)的乘积决定，负电荷在电势越高的点具有的电势能反而越小;带电粒子在电场中的运动有多种运动形式，若粒子做匀速圆周运动，则电势能不变。(另外，还要注意库仑扭秤与万有定律中卡文迪许扭秤装置进行比较。)

　　17、要熟悉电场线和等势面与电场特性的关系

　　在熟悉静电场线和等势面的分布特征与电场特性的关系，特别注意下面几点：⑴电场线总是垂直于等势面;⑵电场线总是由电势高的等势面指向电势低的等势面。同时，一定要清楚在匀强电场(非匀强电场公式不成立)中，可以用U=Ed公式来进行定量计算，其中d是沿场强方向两点间距离。另外还要的是，两个等量异种电荷的中垂线与两个同种电荷的中垂线的电场分布及电势分布的特点。

　　18、要认清匀强电场与电势差的关系、电场力做功与电势能变化的关系

　　在由电荷电势能变化和电场力做功判断电场中电势、电势差和场强方向的问题中，先由电势能的变化和电场力做功判断电荷移动的各点间的电势差，再由电势差的比较判断各点电势高低，从而确定一个等势面，最后由电场线总是垂直于等势面确定电场线的方向。由此可见，电场力做功与电荷电势能的变化关系具有非常重要的意义。注意在计算时，要注意物理量的**号。

　　19、要认清带电粒子经加速电场加速后进入偏转电场的运动情形

　　带电粒子在极板间的偏转可分解为匀速直线运动和匀加速直线运动，我们处理此类问题时要注意*行板间距离的变化时，若电压不变，则极板间场强发生变化，加速度发生变化，这时不能盲目地套用公式，而应具体问题具体分析。但可以凭着悟性与感觉：当加速电场的电压增大，加速出来的粒子速度就会增大，当进入偏转电场后，就很快“飞”出电场而来不及偏转，加上如果偏转电场强越小，即进入偏转电场后的侧移显然就越小，反之则变大。

　　20、要对*行板电容器的电容、电压、电量、场强、电势等物理量进行准确的动态分析。

　　这里特别提出两种典型情况：

　　一是电容器一直与电源保持连接着，则说明改变两极板之间的距离，电容器上的电压始终不变，抓住这一特点，那么一切便迎刃而解了;

　　二是电容器充电后与电源断开，则说明电容器的电量始终不变，那么改变极板间的距离，首先不变的场强，(这可以用公式来推导，E=U/d=Q/Cd，又C=εs/4πkd，代入，即得出E与极板间的距离无关，还可以从电量不变角度来快速判断，因为极板上的电荷量不变则说明电荷的疏密程度不变即电场强度显然也不变。)

　　21、要对闭合电路中的电流强度、电压、电功率等物理随着某一电阻变化进行准确的动态分析

　　闭合电路中的电流强度、电压、电功率等物理量随着某一电阻变化进行准确的动态分析(有的题目还会介入变压器、电感、电容、二极管甚至逻辑电路等装置或元件)是高考必考的问题，必须引起足够重视进行必要的训练。

　　闭合电路的动态分析方法一定要严格按“局部→整体→局部”的程序进行。对局部，要判断电阻如何变化，从而判断总电阻如何变化。对整体，首先判断干路电流回路随总电阻增大而减小，然后由闭合电路欧姆定律得路端电压随总电阻增大而增大。

　　第二个局部是重点，也是难点。需要根据串、并联电路的特点和规律及欧姆定律交替判断。另外，还可用“极限思维方式”来分析。如某一电阻增大或减小，我们完全可以认为它增大到无穷大造成电路断路或减小为零造成短路，这样分析简洁、快速，但要在其它物理随这变化的电阻作单调性变化才行。

　　22、要正确理解伏安特性曲线

　　电压随电流变化的U-I图线与“伏安特性”曲线I-U图线，历来一直高考重点要考的内容(其中电学实验测电源的电动势、内阻，测小灯泡的功率，测金属丝的电阻率等等都是必考内容)。这里特别的是有两点：

　　(1)首先要认识图线的两个坐标轴所表示的意义、图线的斜率所表示的意义等，特别注意的是纵坐标的起始点有可能不是从零开始的。

　　(2)线路产的连接无非为四种：电流表内接分压、电流表外接分压、电流表内接限流、电流表外接限流。一般来说，采用分压接法用的比较多。至于电流表内外接法则取决于与之相连的电阻，显然电阻越大，内接误差越小，反之亦然。

　　(3)另外，对仪表的选择首先要注意量程，再考虑读数的精确。

　　23、要准确把握“游标卡尺与螺旋测微器”读数规律

　　电学实验中关于相关的游标卡尺与螺旋测微器计数问题，这是高考经常随着实验考查的。但大家总是读错，主要原因是没有掌握读数的最基本要领。

　　只要记住，中学要求，只有螺旋测微器需要估读，游标卡尺不需要估读。所以应有下列规律：在用螺旋测微器计数时，只要以毫米(mm)为单位的，小数点后面一定是三小数，遇到整数就加零。在用游标卡尺计数时，有十分度、二十分度和五十分度三种，只要以毫米(mm)为单位的，那么十分度的尺，小数点后面一定得保留一位数，如果是二十分度和五十分度的，则以毫米为单位的，小数点后面一定保留二位数。记住这样的规律，那么读起数来，就不会容易出错。

　　这里还有必要提示一下，关于伏特表、安培表、欧姆表等各种仪表的读数要留心一下。

　　24、在电磁场中所涉及到的带电粒子何时考虑重力何时不考虑重力

　　一般情况下：微观粒子如，电子(β粒子)、质子、α粒子及各种离子都不考虑自身的重力;如果题目中告知是带电小球、尘埃、油滴或液滴等带电颗粒都应考虑重力。如无特殊说明，题目中附有具体相关数据，可通过比较来确定是否考虑重力。

　　25、要特别注意题目中的临界状态的关键词

　　无论在力学还是在电学中，物理问题总会涉及到一些特殊状态，其中临界状态就是常见的特殊状态。对于比较难的题目，这种状态往往就隐含的各种条件里面，需要认真审题挖掘，建议特别注意下列关键词语：“恰好“、”刚好”、“至少”等。找到了这临界状态的关键词也就找到了解题的“突破口”了。

　　26、电磁感应中的安培定则、左手定则、右手定则以及楞次定律、电磁感应定律一定牢固掌握熟练运用

　　安培定则——判别运动电荷或电流产生的磁场方向(因电而生磁);

　　左手定则——判别磁场对运动电荷或电流的作用力方向(因电而生动);

　　右手定则——判别切割磁力线感应电流的方向(因动而生电);

　　楞次定律——是解决闭合电路的磁通量变化产生感应电流方向判别的主要依据。要真正准确、熟练地运用“楞次定律”一定要明白：“谁”阻碍“谁”;“阻碍”的是什么;如何“阻碍”;“阻碍”后结果如何。(注意：“阻碍”与“阻止”有本质的区别)

　　电磁感应定律——就是法拉弟解决“切割磁力线的导体或闭合回路产生感应电动势”定量方法。其表达式多种多样：

　　对于闭合线圈：E=n△Φ/△t=nS△B/△t=nB△S/△t;(注意：求某一段时间内通过某一电阻上的电量，往往利用此公式求解)

　　对于导体棒：E=BLv，E=BL2ω/2，

　　交流电：E=nBSωsinωt

　　27、解“力、电、磁”综合题最重要的两步骤和最主要的得分点

　　电磁感应与力电知识综合运用，应该是高考重点考又是考生得分最低的问题之一。失分主要原因就是审题不清、对象不明、思路混乱。

　　其实，解决这类问题有一个“万变不离其宗”的方法步骤：

　　第一步：就是首先必须从读题审题目中找出两个研究对象，一是电学对象。即电源(电磁感应产生的电动势)及其回路(包括各电阻的串、并联方式);二是力学对象：这个对象不是导体就是线圈，其运动状态一般是做有一定变化规律变速运动;

　　第二步：选择好研究对象后，一定要按下列程序进行分析：画导体受力(千万不能漏力)——→运动变化分析——→感应电动势变化——→感应电流变化——→合外力变化——→加速度变化——→速度变化——→感应电动势变化，这种变化总是相互联系相互影响的。***一重要临界状态就是加速度a=0时，速度一定达到某个极值。

　　采分点：这类题目必定会用到：牛顿第二定律、法拉弟电磁感应定律、闭合电路欧姆定律、动能定理、能量转化与守恒定律(功能原理)，摩擦力做功就是使机械能转化为热能，电流做功就是使机械能转化为电能(电阻上的热能)。

　　28、交变电流中的线圈所处的两个位置的几个特殊的最值要记牢

　　闭合线圈在磁场中转动就会产生按正弦或余弦规律变化的交流电。在这一过程中，当线圈转动到两个特殊位置时，其相应的电流、电动势、磁通量大小、磁通量的变化率、电流方向都会有所不同：

　　第一特殊位置：线圈*面与磁场方向垂直的位置即中性面，则一定有如下情况，磁通量最大——→磁通量的变化率最小(0)——→感应电动势最小(为0)——→感应电流最小(为0)——→此位置电流方向将发生改变(线圈转动一周，两次经过中性面，电流方向改变两次)。

　　第二个特殊位置：线圈*面与磁场方向*行的位置，所得的结果与上述相反。

　　有一个规律显然看出来：磁通量的变化率、感应电动势与感应电流变化总是一致的。

　　29、要正确区别交变电流中的几个特殊的最值

　　在正、余弦交变电流中电流、电压(电动势)、功率经常涉及的几个值：瞬时值、最大值(峰值)、有效值、*均值：

　　瞬时值：就是交流电某一时刻的值，即i=Imsinωt;e=Emsinωt;

　　峰值(最值)：Em=nBSω(注意电容器的击穿电压);Im=Em/(R+r);

　　有效值：特别注意有效值的定义，只能对于正弦或余弦交流而言，各物理量才有的关系。如果其它类型的交流电唯一方法就利用电流的热效应在相同时间内所对直流电发热相等来计算得出。

　　*均值：就是交变电流图像中的图线与时间所围成的面积与所对应的时间比值。特别用在计算通过电路中某一电阻的电量：q=△Φ/R。

　　30、要正确理解变压器工作原理

　　会推导变压器的电流、电压比，会画出电能输送的原理图变压器改变电压原理就是利用电磁感应定律设计的。通过该定律可以直接得到理想变压器的原、副线圈

　　上的电压比U1/U2=n1/n2;利用输出功率等于输入功率的关系也很快得出原、副线圈上的电流比：I1/I2=n1/n2。这里只指只有一个副线圈情形，如果有两个以上的副线圈，那么必须还是按照电磁感应定律去推导。

　　这里特别说明的要注意“电压互感器”与“电流互感器”的原理与接法。

　　31、要正确理解振动图像与波形图像(横波)

　　应该从研究对象进行比较(一个质点与无数个质点);

　　应该从图像的意义进行比较(一个质点的某时刻的位置与无数质点在某一时刻位置);

　　应该从图像的特点进行比较(虽然都是正弦曲线，但坐标轴不同);

　　应该从图像提供的信息进行比较(相似的是质点的振幅，回复力，但不同的是周期、质点运动方向、波长等);

　　应试从图像随时间变化进行比较(一个是随时间推移图像延续而形状不变，一个是随时间推移，图像沿传播方向*移);

　　[注]：一个完整的曲线对于振动图来说是一个周期，而对于波形图来说却是一个波长。

　　判断波形图像中质点在某一时刻的振动方向，可以用“*移法”、“太阳照射法”、“上下坡法”、“三角形法”等。

　　32、要认清“机械波与电磁波(包括光波)”、“泊松亮斑”与“牛顿环”的区别

　　机械波与电磁波(包括光波)，虽然都是波，都是能量传播的一种形式，都具有干涉、衍射(横波还有偏振)特性，但它们也还有本质上的区别，如：

　　(1)机械波由做机械振动的质点相互联系引起的，所以它传播必须依赖介质，而电磁波(包括光波)是由振荡的电场与振荡的磁场(注意，是非均匀变化的)引起的，所以它的传播不需要依靠质点，可以在真空中传播;

　　(2)机械波从空气进入水等其它介质时，速度将增大，而电磁波(包括光波)刚好相反，它在真空中传播速度最大，机械波不能在真空中传播;

　　(3)机械波有纵波与横纵，而电磁波就是横波，具有偏振性;

　　[注]：两列波发生干涉时，必要有一点条件(即频率相同)，产生干涉后，振动加强的点永远加强，反之振动减弱的点永远减弱。

　　“泊松亮斑”与“牛顿环”的区别这两个重要光学现象，非常相似，都是圆开图像，但本质有区别。

　　泊松亮斑：当光照到不透光的小圆板上时，在圆板的阴影中心出现的亮斑(在阴影外还有不等间距的明暗相间的圆环)。这是光的衍射现象;

　　牛顿环：是用一个曲率半径很大的凸透镜的凸面和一*面玻璃接触，在日光下或用白光照射时，可以看到接触点为一暗点，其周围为一些明暗相间的彩色圆环;而用单色光照射时，则表现为一些明暗相间的单色圆圈。这些圆圈的距离不等，随离中心点的距离的增加而逐渐变窄。这是光的干涉现象。

　　33、关于“多普勒效应”、“电流的磁效应”、“霍尔效应”、“光电效应”、“康普顿效应”的比较

　　这几种重要物理效应，分散在课本中，我们可以集结到一起进行综合比较：

　　多普勒效应：这是声学中的一种现象，即声源向观察靠近时，观察者将听到声源发出的频率变高，反之背离观察者频率将变低。

　　电流的磁效应：就是通电导线或导电螺旋管周围产生磁场的现象。

　　霍尔效应：就是将载流导体放在一匀强磁场中，当磁场方向与电流方向垂直时，导体将在与磁场、电流的垂直方向上形成电势差(也叫霍尔电压)，这个现象就称之为霍尔效应。

　　光电效应：就是将一束光(由一定频率的光子组成的)照射到某金属板上，金属板表面立即会有电子逸出的现象(这种电子称之为光电子)。这一效应不仅说明光具有粒子性还说明光子具有能量。

　　康普顿效应：就是当光在介质中与物质微粒相互作用而向不同方向传播，这种散射现象中，人们发现光的波长发生了变化。这一现象叫康普顿效应，它不仅说明光具有粒子性有能量外还说明光具有动量。

　　34、掌握人类对“原子、原子核”认识的发展史

　　谈到原子与原子核首先要记住两个重要人物：一个因为阴极射线而发现电子说明原子内有复杂结构的英国物理学家汤姆孙;一个是因为发现天然放射现象而说明原子核内有复杂结构的法国科学家贝克勒尔。

高中物理有哪些易错易忘的知识点?2

　　高中物理知识点总结

　　1质点的运动(1)------直线运动

　　1)匀变速直线运动

　　1.*均速度V*=s/t(定义式) 2.有用推论Vt2-Vo2=2as

　　3.中间时刻速度Vt/2=V*=(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt=Vo+at

　　5.中间位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s=V*t=Vot+at2/2=Vt/2t

　　7.加速度a=(Vt-Vo)/t {以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0;反向则a<0｝

　　8.实验用推论Δs=aT2 {Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝

　　9.主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s;加速度(a):m/s2;末速度(Vt):m/s;时间(t)秒(s);位移(s):米(m);路程:米;速度单位换算：1m/s=3.6km/h。

　　注：

　　(1)*均速度是矢量;

　　(2)物体速度大,加速度不一定大;

　　(3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是决定式;

　　(4)其它相关内容：质点、位移和路程、参考系、时间与时刻〔见第一册P19〕/s--t图、v--t图/速度与速率、瞬时速度〔见第一册P24〕。

　　2)**落体运动

　　1.初速度Vo=0

　　2.末速度Vt=gt

　　3.下落高度h=gt2/2(从Vo位置向下计算)

　　4.推论Vt2=2gh

　　注:

　　(1)**落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律;

　　(2)a=g=9.8m/s2≈10m/s2(重力加速度在赤道附近较小,在高山处比*地小，方向竖直向下)。

　　(3)竖直上抛运动

　　1.位移s=Vot-gt2/2 2.末速度Vt=Vo-gt (g=9.8m/s2≈10m/s2)

　　3.有用推论Vt2-Vo2=-2gs 4.上升最大高度Hm=Vo2/2g(抛出点算起)

　　5.往返时间t=2Vo/g (从抛出落回原位置的时间)

　　注:

　　(1)全过程处理:是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值;

　　(2)分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为**落体运动，具有对称性;

　　(3)上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。

　　2质点的运动(2)----曲线运动、万有引力

　　1)*抛运动

　　1.水*方向速度：Vx=Vo 2.竖直方向速度：Vy=gt

　　3.水*方向位移：x=Vot 4.竖直方向位移：y=gt2/2

　　5.运动时间t=(2y/g)1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)

　　6.合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2

　　合速度方向与水*夹角β:tgβ=Vy/Vx=gt/V0

　　7.合位移：s=(x2+y2)1/2,

　　位移方向与水*夹角α:tgα=y/x=gt/2Vo

　　8.水*方向加速度：ax=0;竖直方向加速度：ay=g

　　注：

　　(1)*抛运动是匀变速曲线运动，加速度为g，通常可看作是水*方向的匀速直线运与竖直方向的**落体运动的合成;

　　(2)运动时间由下落高度h(y)决定与水*抛出速度无关;

　　(3)θ与β的关系为tgβ=2tgα;

　　(4)在*抛运动中时间t是解题关键;(5)做曲线运动的物体必有加速度，当速度方向与所受合力(加速度)方向不在同一直线上时，物体做曲线运动。

　　2)匀速圆周运动

　　1.线速度V=s/t=2πr/T 2.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf

　　3.向心加速度a=V2/r=ω2r=(2π/T)2r 4.向心力F心=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=mωv=F合

　　5.周期与频率：T=1/f 6.角速度与线速度的关系：V=ωr

　　7.角速度与转速的关系ω=2πn(此处频率与转速意义相同)

　　8.主要物理量及单位：弧长(s):米(m);角度(Φ)：弧度(rad);频率(f)：赫(Hz);周期(T)：秒(s);转速(n)：r/s;半径(r):米(m);线速度(V)：m/s;角速度(ω)：rad/s;向心加速度：m/s2。

　　注：

　　(1)向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直，指向圆心;

　　(2)做匀速圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，因此物体的动能保持不变，向心力不做功，但动量不断改变。

　　3)万有引力

　　1.开普勒第三定律：T2/R3=K(=4π2/GM){R:轨道半径，T:周期，K:常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝

　　2.万有引力定律：F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11N?m2/kg2，方向在它们的连线上)

　　3.天体上的重力和重力加速度：GMm/R2=mg;g=GM/R2 {R:天体半径(m)，M：天体质量(kg)｝

　　4.卫星绕行速度、角速度、周期：V=(GM/r)1/2;ω=(GM/r3)1/2;T=2π(r3/GM)1/2{M：中心天体质量｝

　　5.第一(二、三)宇宙速度V1=(g地r地)1/2=(GM/r地)1/2=7.9km/s;V2=11.2km/s;V3=16.7km/s

　　6.地球同步卫星GMm/(r地+h)2=m4π2(r地+h)/T2{h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半径｝

　　注:

　　(1)天体运动所需的向心力由万有引力提供,F向=F万;

　　(2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等;

　　(3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同;

　　(4)卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小(一同三反);

　　(5)地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9km/s。

　　3力(常见的力、力的合成与分解)

　　1)常见的力

　　1.重力G=mg (方向竖直向下，g=9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近)

　　2.胡克定律F=kx {方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝

　　3.滑动摩擦力F=μFN {与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝

　　4.静摩擦力0≤f静≤fm (与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力)

　　5.万有引力F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它们的连线上)

　　6.静电力F=kQ1Q2/r2 (k=9.0×109N?m2/C2,方向在它们的连线上)

　　7.电场力F=Eq (E：场强N/C，q：电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同)

　　8.安培力F=BILsinθ (θ为B与L的夹角，当L⊥B时:F=BIL，B//L时:F=0)

　　9.洛仑兹力f=qVBsinθ (θ为B与V的夹角，当V⊥B时：f=qVB，V//B时:f=0)

　　注:

　　(1)劲度系数k由弹簧自身决定;

　　(2)摩擦因数μ与压力大小及接触面积大小无关，由接触面材料特性与表面状况等决定;

　　(3)fm略大于μFN，一般视为fm≈μFN;

　　(4)其它相关内容：静摩擦力(大小、方向)〔见第一册P8〕;

　　(5)物理量符号及单位B：磁感强度(T)，L：有效长度(m)，I:电流强度(A)，V：带电粒子速度(m/s),q:带电粒子(带电体)电量(C);

　　(6)安培力与洛仑兹力方向均用左手定则判定。

　　2)力的合成与分解

　　1.同一直线上力的合成同向:F=F1+F2，反向：F=F1-F2 (F1>F2)

　　2.互成角度力的合成：

　　F=(F12+F22+2F1F2cosα)1/2(余弦定理) F1⊥F2时:F=(F12+F22)1/2

　　3.合力大小范围：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|

　　4.力的正交分解：Fx=Fcosβ，Fy=Fsinβ(β为合力与x轴之间的夹角tgβ=Fy/Fx)

　　注：

　　(1)力(矢量)的合成与分解遵循*行四边形定则;

　　(2)合力与分力的关系是等效替代关系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立;

　　(3)除公式法外，也可用作图法求解,此时要选择标度,严格作图;

　　(4)F1与F2的值一定时,F1与F2的夹角(α角)越大，合力越小;

　　(5)同一直线上力的合成，可沿直线取正方向，用**号表示力的`方向，化简为代数运算。

　　4动力学(运动和力)

　　1.牛顿第一运动定律(惯性定律)：物体具有惯性，总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止

　　2.牛顿第二运动定律：F合=ma或a=F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致}

　　3.牛顿第三运动定律：F=-F?{负号表示方向相反,F、F?各自作用在对方，*衡力与作用力反作用力区别，实际应用：反冲运动}

　　4.共点力的*衡F合=0，推广{正交分解法、三力汇交原理｝

　　5.超重：FN>G，失重：FN

　　6.牛顿运动定律的适用条件：适用于解决低速运动问题，适用于宏观物体，不适用于处理高速问题，不适用于微观粒子〔见第一册P67〕

　　注:*衡状态是指物体处于静止或匀速直线状态,或者是匀速转动。

　　5振动和波(机械振动与机械振动的传播)

　　1.简谐振动F=-kx {F:回复力，k:比例系数，x:位移，负号表示F的方向与x始终反向}

　　2.单摆周期T=2π(l/g)1/2 {l:摆长(m)，g:当地重力加速度值，成立条件:摆角θ<100;l>>r｝

　　3.受迫振动频率特点：f=f驱动力

　　4.发生共振条件:f驱动力=f固，A=max，共振的防止和应用〔见第一册P175〕

　　5.机械波、横波、纵波〔见第二册P2〕

　　6.波速v=s/t=λf=λ/T{波传播过程中，一个周期向前传播一个波长;波速大小由介质本身所决定}

　　7.声波的波速(在空气中)0℃：332m/s;20℃:344m/s;30℃:349m/s;(声波是纵波)

　　8.波发生明显衍射(波绕过障碍物或孔继续传播)条件：障碍物或孔的尺寸比波长小，或者相差不大

　　9.波的干涉条件：两列波频率相同(相差恒定、振幅相近、振动方向相同)

　　10.多普勒效应:由于波源与观测者间的相互运动，导致波源发射频率与接收频率不同{相互接近，接收频率增大，反之，减小〔见第二册P21〕｝

　　注：

　　(1)物体的固有频率与振幅、驱动力频率无关，取决于振动系统本身;

　　(2)加强区是波峰与波峰或波谷与波谷相遇处，减弱区则是波峰与波谷相遇处;

　　(3)波只是传播了振动，介质本身不随波发生迁移,是传递能量的一种方式;

　　(4)干涉与衍射是波特有的;

　　(5)振动图象与波动图象;

　　(6)其它相关内容：超声波及其应用〔见第二册P22〕/振动中的能量转化〔见第一册P173〕。

　　6冲量与动量(物体的受力与动量的变化)

　　1.动量：p=mv {p:动量(kg/s)，m:质量(kg)，v:速度(m/s)，方向与速度方向相同｝

　　3.冲量：I=Ft {I:冲量(N?s)，F:恒力(N)，t:力的作用时间(s)，方向由F决定｝

　　4.动量定理：I=Δp或Ft=mvt–mvo {Δp:动量变化Δp=mvt–mvo，是矢量式}

　　5.动量守恒定律：p前总=p后总或p=p’?也可以是m1v1+m2v2=m1v1?+m2v2?

　　6.弹性碰撞：Δp=0;ΔEk=0 {即系统的动量和动能均守恒}

　　7.非弹性碰撞Δp=0;0<ΔEK<ΔEKm {ΔEK：损失的动能，EKm：损失的最大动能}

　　8.完全非弹性碰撞Δp=0;ΔEK=ΔEKm {碰后连在一起成一整体}

　　9.物体m1以v1初速度与静止的物体m2发生弹性正碰:

　　v1?=(m1-m2)v1/(m1+m2) v2?=2m1v1/(m1+m2)

　　10.由9得的推论-----等质量弹性正碰时二者交换速度(动能守恒、动量守恒)

　　11.**m水*速度vo射入静止置于水*光滑地面的长木块M，并嵌入其中一起运动时的机械能损失

　　E损=mvo2/2-(M+m)vt2/2=fs相对{vt:共同速度，f:阻力，s相对**相对长木块的位移}

　　注：

　　(1)正碰又叫对心碰撞，速度方向在它们“中心”的连线上;

　　(2)以上表达式除动能外均为矢量运算,在一维情况下可取正方向化为代数运算;

　　(3)系统动量守恒的条件:合外力为零或系统不受外力，则系统动量守恒(碰撞问题、爆炸问题、反冲问题等);

　　(4)碰撞过程(时间极短，发生碰撞的物体构成的系统)视为动量守恒,原子核衰变时动量守恒;

　　(5)爆炸过程视为动量守恒，这时化学能转化为动能，动能增加;

　　(6)其它相关内容：反冲运动、火箭、航天技术的发展和宇宙航行〔见第一册P128〕。

　　7功和能(功是能量转化的量度)

　　1.功：W=Fscosα(定义式){W:功(J)，F:恒力(N)，s:位移(m)，α:F、s间的夹角｝

　　2.重力做功：Wab=mghab {m:物体的质量，g=9.8m/s2≈10m/s2，hab：a与b高度差(hab=ha-hb)}

　　3.电场力做功：Wab=qUab {q:电量(C)，Uab:a与b之间电势差(V)即Uab=φa-φb｝

　　4.电功：W=UIt(普适式) {U：电压(V)，I:电流(A)，t:通电时间(s)｝

　　5.功率：P=W/t(定义式) {P:功率[瓦(W)]，W:t时间内所做的功(J)，t:做功所用时间(s)｝

　　6.汽车牵引力的功率：P=Fv;P*=Fv*{P:瞬时功率，P*:*均功率}

　　7.汽车以恒定功率启动、以恒定加速度启动、汽车最大行驶速度(vmax=P额/f)

　　8.电功率：P=UI(普适式) {U：电路电压(V)，I：电路电流(A)｝

　　9.焦耳定律：Q=I2Rt {Q:电热(J)，I:电流强度(A)，R:电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝

　　10.纯电阻电路中I=U/R;P=UI=U2/R=I2R;Q=W=UIt=U2t/R=I2Rt

　　11.动能：Ek=mv2/2 {Ek:动能(J)，m：物体质量(kg)，v:物体瞬时速度(m/s)｝

　　12.重力势能：EP=mgh {EP :重力势能(J)，g:重力加速度，h:竖直高度(m)(从零势能面起)｝

　　13.电势能：EA=qφA {EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)(从零势能面起)｝

　　14.动能定理(对物体做正功,物体的动能增加)：

　　W合=mvt2/2-mvo2/2或W合=ΔEK

　　{W合:外力对物体做的总功，ΔEK:动能变化ΔEK=(mvt2/2-mvo2/2)｝

　　15.机械能守恒定律：ΔE=0或EK1+EP1=EK2+EP2也可以是mv12/2+mgh1=mv22/2+mgh2

　　16.重力做功与重力势能的变化(重力做功等于物体重力势能增量的负值)WG=-ΔEP

　　注:

　　(1)功率大小表示做功快慢,做功多少表示能量转化多少;

　　(2)O0≤α<90O做正功;90O<α≤180O做负功;α=90o不做功(力的方向与位移(速度)方向垂直时该力不做功);

　　(3)重力(弹力、电场力、分子力)做正功，则重力(弹性、电、分子)势能减少

　　(4)重力做功和电场力做功均与路径无关(见2、3两式);

　　(5)机械能守恒成立条件：除重力(弹力)外其它力不做功，只是动能和势能之间的转化;

　　(6)能的其它单位换算:1kWh(度)=3.6×106J，1eV=1.60×10-19J;

　　(7)弹簧弹性势能E=kx2/2，与劲度系数和形变量有关。

　　8分子动理论、能量守恒定律

　　1.阿伏加德罗常数NA=6.02×1023/mol;分子直径数量级10-10米

　　2.油**测分子直径d=V/s {V:单分子油膜的体积(m3)，S:油膜表面积(m)2｝

　　3.分子动理论内容：物质是由大量分子组成的;大量分子做无规则的热运动;分子间存在相互作用力。

　　4.分子间的引力和斥力

　　(1)r

　　(2)r=r0，f引=f斥，F分子力=0，E分子势能=Emin(最小值)

　　(3)r>r0，f引>f斥，F分子力表现为引力

　　(4)r>10r0，f引=f斥≈0，F分子力≈0，E分子势能≈0

　　5.热力学第一定律W+Q=ΔU{(做功和热传递，这两种改变物体内能的方式，在效果上是等效的)，

　　W:外界对物体做的正功(J)，Q:物体吸收的热量(J)，ΔU:增加的内能(J)，涉及到第一类永动机不可造出〔见第二册P40〕｝

　　6.热力学第二定律

　　克氏表述：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其它变化(热传导的方向性);

　　开氏表述：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其它变化(机械能与内能转化的方向性){涉及到第二类永动机不可造出〔见第二册P44〕｝

　　7.热力学第三定律：热力学零度不可达到{宇宙温度下限：-273.15摄氏度(热力学零度)｝

　　注:

　　(1)布朗粒子不是分子,布朗颗粒越小，布朗运动越明显,温度越高越剧烈;

　　(2)温度是分子*均动能的标志;

　　3)分子间的引力和斥力同时存在,随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快;

　　(4)分子力做正功，分子势能减小,在r0处F引=F斥且分子势能最小;

　　(5)气体膨胀,外界对气体做负功W<0;温度升高，内能增大δu>0;吸收热量，Q>0

　　(6)物体的内能是指物体所有的分子动能和分子势能的总和，对于理想气体分子间作用力为零，分子势能为零;

　　(7)r0为分子处于*衡状态时，分子间的距离;

　　(8)其它相关内容：能的转化和定恒定律〔见第二册P41〕/能源的开发与利用、环保〔见第二册P47〕/物体的内能、分子的动能、分子势能〔见第二册P47〕。

　　9气体的性质

　　1.气体的状态参量：

　　温度：宏观上，物体的冷热程度;微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，

　　热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273 {T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝

　　体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3=103L=106mL

　　压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：1atm=1.013×105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2)

　　2.气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱;分子运动速率很大

　　3.理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2 {PV/T=恒量，T为热力学温度(K)｝

　　注:

　　(1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质的量有关;

　　(2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。

　　10电场

　　1.两种电荷、电荷守恒定律、元电荷：(e=1.60×10-19C);带电体电荷量等于元电荷的整数倍

　　2.库仑定律：F=kQ1Q2/r2(在真空中){F:点电荷间的作用力(N)，k:静电力常量k=9.0×109N?m2/C2，Q1、Q2:两点电荷的电量(C)，r:两点电荷间的距离(m)，方向在它们的连线上，作用力与反作用力，同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引｝

　　3.电场强度：E=F/q(定义式、计算式){E:电场强度(N/C)，是矢量(电场的叠加原理)，q：检验电荷的电量(C)｝

　　4.真空点(源)电荷形成的电场E=kQ/r2 {r：源电荷到该位置的距离(m)，Q：源电荷的电量｝

　　5.匀强电场的场强E=UAB/d {UAB:AB两点间的电压(V)，d:AB两点在场强方向的距离(m)｝

　　6.电场力：F=qE {F:电场力(N)，q:受到电场力的电荷的电量(C)，E:电场强度(N/C)｝

　　7.电势与电势差：UAB=φA-φB，UAB=WAB/q=-ΔEAB/q

　　8.电场力做功：WAB=qUAB=Eqd{WAB:带电体由A到B时电场力所做的功(J)，q:带电量(C)，UAB:电场中A、B两点间的电势差(V)(电场力做功与路径无关),E:匀强电场强度,d:两点沿场强方向的距离(m)｝

　　9.电势能：EA=qφA {EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)｝

　　10.电势能的变化ΔEAB=EB-EA {带电体在电场中从A位置到B位置时电势能的差值｝

　　11.电场力做功与电势能变化ΔEAB=-WAB=-qUAB (电势能的增量等于电场力做功的负值)

　　12.电容C=Q/U(定义式,计算式) {C:电容(F)，Q:电量(C)，U:电压(两极板电势差)(V)｝

　　13.*行板电容器的电容C=εS/4πkd(S:两极板正对面积，d:两极板间的垂直距离，ω：介电常数)

　　常见电容器〔见第二册P111〕

　　14.带电粒子在电场中的加速(Vo=0)：W=ΔEK或qU=mVt2/2，Vt=(2qU/m)1/2

　　15.带电粒子沿垂直电场方向以速度Vo进入匀强电场时的偏转(不考虑重力作用的情况下)

　　类*垂直电场方向:匀速直线运动L=Vot(在带等量异种电荷的*行极板中：E=U/d)

　　抛运动*行电场方向:初速度为零的匀加速直线运动d=at2/2，a=F/m=qE/m

　　注:

　　(1)两个完全相同的带电金属小球接触时,电量分配规律:原带异种电荷的先中和后*分,原带同种电荷的总量*分;

　　(2)电场线从正电荷出发终止于负电荷,电场线不相交,切线方向为场强方向,电场线密处场强大,顺着电场线电势越来越低,电场线与等势线垂直;

　　(3)常见电场的电场线分布要求熟记〔见图[第二册P98];

　　(4)电场强度(矢量)与电势(标量)均由电场本身决定,而电场力与电势能还与带电体带的电量多少和电荷**有关;

　　(5)处于静电*衡导体是个等势体,表面是个等势面,导体外表面附近的电场线垂直于导体表面，导体内部合场强为零,导体内部没有净电荷,净电荷只分布于导体外表面;

　　(6)电容单位换算：1F=106μF=1012PF;

　　(7)电子伏(eV)是能量的单位,1eV=1.60×10-19J;

　　(8)其它相关内容：静电屏蔽〔见第二册P101〕/示波管、示波器及其应用〔见第二册P114〕等势面〔见第二册P105〕。

　　11恒定电流

　　1.电流强度：I=q/t{I:电流强度(A)，q:在时间t内通过导体横载面的电量(C)，t:时间(s)｝

　　2.欧姆定律：I=U/R {I:导体电流强度(A)，U:导体两端电压(V)，R:导体阻值(Ω)｝

　　3.电阻、电阻定律：R=ρL/S{ρ:电阻率(Ω?m)，L:导体的长度(m)，S:导体横截面积(m2)｝

　　4.闭合电路欧姆定律：I=E/(r+R)或E=Ir+IR也可以是E=U内+U外

　　{I:电路中的总电流(A)，E:电源电动势(V)，R:外电路电阻(Ω)，r:电源内阻(Ω)｝

　　5.电功与电功率：W=UIt，P=UI{W:电功(J)，U:电压(V)，I:电流(A)，t:时间(s)，P:电功率(W)｝

　　6.焦耳定律：Q=I2Rt{Q:电热(J)，I:通过导体的电流(A)，R:导体的电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝

　　7.纯电阻电路中:由于I=U/R,W=Q，因此W=Q=UIt=I2Rt=U2t/R

　　8.电源总动率、电源输出功率、电源效率：P总=IE，P出=IU，η=P出/P总{I:电路总电流(A)，E:电源电动势(V)，U:路端电压(V)，η：电源效率｝

　　9.电路的串/并联串联电路(P、U与R成正比)并联电路(P、I与R成反比)

　　电阻关系(串同并反) R串=R1+R2+R3+ 1/R并=1/R1+1/R2+1/R3+

　　电流关系I总=I1=I2=I3 I并=I1+I2+I3+

　　电压关系U总=U1+U2+U3+ U总=U1=U2=U3

　　功率分配P总=P1+P2+P3+ P总=P1+P2+P3+

　　10.欧姆表测电阻

　　(1)电路组成(2)测量原理

　　两表笔短接后,调节Ro使电表指针满偏，得

　　Ig=E/(r+Rg+Ro)

　　接入被测电阻Rx后通过电表的电流为

　　Ix=E/(r+Rg+Ro+Rx)=E/(R中+Rx)

　　由于Ix与Rx对应，因此可指示被测电阻大小

　　(3)使用方法:机械调零、选择量程、欧姆调零、测量读数{注意挡位(倍率)｝、拨off挡。

　　(4)注意:测量电阻时，要与原电路断开,选择量程使指针在**附近,每次换挡要重新短接欧姆调零。

　　11.伏安法测电阻

　　电流表内接法：

　　电压表示数：U=UR+UA

　　电流表外接法：

　　电流表示数：I=IR+IV

　　Rx的测量值=U/I=UR/(IR+IV)=RVRx/(RV+R)

　　选用电路条件Rx>>RA [或Rx>(RARV)1/2]

　　选用电路条件Rx<

　　12.滑动变阻器在电路中的限流接法与分压接法

　　限流接法

　　电压调节范围小,电路简单,功耗小

　　便于调节电压的选择条件Rp>Rx

　　电压调节范围大,电路复杂,功耗较大

　　便于调节电压的选择条件Rp

　　注：

　　(1)单位换算：1A=103mA=106μA;1kV=103V=106mA;1MΩ=103kΩ=106Ω

　　(2)各种材料的电阻率都随温度的变化而变化,金属电阻率随温度升高而增大;

　　(3)串*电阻大于任何一个分电阻,并*电阻小于任何一个分电阻;

　　(4)当电源有内阻时,外电路电阻增大时,总电流减小,路端电压增大;

　　(5)当外电路电阻等于电源电阻时,电源输出功率最大,此时的输出功率为E2/(2r);

　　(6)其它相关内容：电阻率与温度的关系半导体及其应用超导及其应用〔见第二册P127〕。

　　12磁场

　　1.磁感应强度是用来表示磁场的强弱和方向的物理量,是矢量，单位T),1T=1N/A?m

　　2.安培力F=BIL;(注：L⊥B) {B:磁感应强度(T),F:安培力(F),I:电流强度(A),L:导线长度(m)}

　　3.洛仑兹力f=qVB(注V⊥B);质谱仪〔见第二册P155〕 {f:洛仑兹力(N)，q:带电粒子电量(C)，V:带电粒子速度(m/s)｝

　　4.在重力忽略不计(不考虑重力)的情况下,带电粒子进入磁场的运动情况(掌握两种)：

　　(1)带电粒子沿*行磁场方向进入磁场:不受洛仑兹力的作用,做匀速直线运动V=V0

　　(2)带电粒子沿垂直磁场方向进入磁场:做匀速圆周运动,规律如下a)F向=f洛=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=qVB;r=mV/qB;T=2πm/qB;(b)运动周期与圆周运动的半径和线速度无关,洛仑兹力对带电粒子不做功(任何情况下);(c)解题关键:画轨迹、找圆心、定半径、圆心角(=二倍弦切角)。

　　注：

　　(1)安培力和洛仑兹力的方向均可由左手定则判定，只是洛仑兹力要注意带电粒子的**;

　　(2)磁感线的特点及其常见磁场的磁感线分布要掌握〔见图及第二册P144〕;

　　(3)其它相关内容：地磁场/磁电式电表原理〔见第二册P150〕/回旋加速器〔见第二册P156〕/磁性材料

　　13电磁感应

　　1.[感应电动势的大小计算公式]

　　1)E=nΔΦ/Δt(普适公式){法拉第电磁感应定律，E：感应电动势(V)，n：感应线圈匝数，ΔΦ/Δt:磁通量的变化率｝

　　2)E=BLV垂(切割磁感线运动) {L:有效长度(m)｝

　　3)Em=nBSω(交流发电机最大的感应电动势) {Em:感应电动势峰值｝

　　4)E=BL2ω/2(导体一端固定以ω旋转切割) {ω:角速度(rad/s)，V:速度(m/s)｝

　　2.磁通量Φ=BS {Φ:磁通量(Wb),B:匀强磁场的磁感应强度(T),S:正对面积(m2)}

　　3.感应电动势的**极可利用感应电流方向判定{电源内部的电流方向：由负极流向正极｝

　　4.自感电动势E自=nΔΦ/Δt=LΔI/Δt{L:自感系数(H)(线圈L有铁芯比无铁芯时要大)，ΔI:变化电流，?t:所用时间，ΔI/Δt:自感电流变化率(变化的快慢)｝

　　注：

　　(1)感应电流的方向可用楞次定律或右手定则判定，楞次定律应用要点〔见第二册P173〕;

　　(2)自感电流总是阻碍引起自感电动势的电流的变化;

　　(3)单位换算：1H=103mH=106μH;

　　(4)其它相关内容：自感〔见第二册P178〕/日光灯〔见第二册P180〕。

　　14交变电流(正弦式交变电流)

　　1.电压瞬时值e=Emsinωt电流瞬时值i=Imsinωt;(ω=2πf)

　　2.电动势峰值Em=nBSω=2BLv电流峰值(纯电阻电路中)Im=Em/R总

　　3.正(余)弦式交变电流有效值：E=Em/(2)1/2;U=Um/(2)1/2 ;I=Im/(2)1/2

　　4.理想变压器原副线圈中的电压与电流及功率关系

　　U1/U2=n1/n2; I1/I2=n2/n2; P入=P出

　　5.在远距离输电中,采用高压输送电能可以减少电能在输电线上的损失损?=(P/U)2R;(P损?:输电线上损失的功率，P:输送电能的总功率，U:输送电压，R:输电线电阻)〔见第二册P198〕;

　　6.公式1、2、3、4中物理量及单位：ω:角频率(rad/s);t:时间(s);n:线圈匝数;B:磁感强度(T);

　　S:线圈的面积(m2);U输出)电压(V);I:电流强度(A);P:功率(W)。

高中物理有哪些易错易忘的知识点?3

　　力是物体间的相互作用

　　1.力的国际单位是牛顿，用N表示;

　　2.力的图示：用一条带箭头的有向线段表示力的大小、方向、作用点;

　　3.力的示意图：用一个带箭头的线段表示力的方向;

　　4.力按照性质可分为：重力、弹力、摩擦力、分子力、电场力、磁场力、核力等等;

　　重力：由于地球对物体的吸引而使物体受到的力;

　　a.重力不是万有引力而是万有引力的一个分力;

　　b.重力的方向总是竖直向下的(垂直于水*面向下)

　　c.测量重力的仪器是弹簧秤;

　　d.重心是物体各部分受到重力的等效作用点，只有具有规则几何外形、质量分布均匀的物体其重心才是其几何中心;

　　弹力：发生形变的物体为了恢复形变而对跟它接触的物体产生的作用力;

　　a.产生弹力的条件：二物体接触、且有形变;施力物体发生形变产生弹力;

　　b.弹力包括：**力、压力、推力、拉力等等;

　　c.**力(压力)的方向总是垂直于接触面并指向被**或被压的物体;拉力的方向总是沿着绳子的收缩方向;

　　d.在弹性限度内弹力跟形变量成正比;F=Kx

　　摩擦力：两个相互接触的物体发生相对运动或相对运动趋势时，受到阻碍物体相对运动的力，叫摩擦力;

　　a.产生磨擦力的条件：物体接触、表面粗糙、有挤压、有相对运动或相对运动趋势;有弹力不一定有摩擦力，但有摩擦力二物间就一定有弹力;

　　b.摩擦力的方向和物体相对运动(或相对运动趋势)方向相反;

　　c.滑动摩擦力的大小F滑=μFN压力的大小不一定等于物体的重力;

　　d.静摩擦力的大小等于使物体发生相对运动趋势的外力;

　　合力、分力：如果物体受到几个力的作用效果和一个力的作用效果相同，则这个力叫那几个力的合力，那几个力叫这个力的分力;

　　a.合力与分力的作用效果相同;

　　b.合力与分力之间遵守*行四边形定则：用两条表示力的线段为临边作*行四边形，则这两边所夹的对角线就表示二力的合力;

　　c.合力大于或等于二分力之差，小于或等于二分力之和;

　　d.分解力时，通常把力按其作用效果进行分解;或把力沿物体运动(或运动趋势)方向、及其垂直方向进行分解;(力的正交分解法);

　　矢量

　　矢量：既有大小又有方向的物理量(如：力、位移、速度、加速度、动量、冲量)

　　标量：只有大小没有方向的物力量(如：时间、速率、功、功率、路程、电流、磁通量、能量)

　　直线运动

　　物体处于*衡状态(静止、匀速直线运动状态)的条件：物体所受合外力等于零;

　　(1)在三个共点力作用下的物体处于*衡状态者任意两个力的合力与第三个力等大反向;

　　(2)在N个共点力作用下物体处于`*衡状态，则任意第N个力与(N-1)个力的合力等大反向;

　　(3)处于*衡状态的物体在任意两个相互垂直方向的合力为零;

　　机械运动

　　机械运动：一物体相对其它物体的位置变化。

　　1.参考系：为研究物体运动假定不动的物体;又名参照物(参照物不一定静止);

　　2.质点：只考虑物体的质量、不考虑其大小、形状的物体;

　　(1)质点是一理想化模型;

　　(2)把物体视为质点的条件：物体的形状、大小相对所研究对象小的可忽略不计时;

　　如：研究地球绕太阳运动，火车从**到上海;

　　3.时刻、时间间隔：在表示时间的数轴上，时刻是一点、时间间隔是一线段;

　　例：5点正、9点、7点30是时刻，45分钟、3小时是时间间隔;

　　4.位移：从起点到终点的有相线段，位移是矢量，用有相线段表示;路程：描述质点运动轨迹的曲线;

　　(1)位移为零、路程不一定为零;路程为零，位移一定为零;

　　(2)只有当质点作单向直线运动时，质点的位移才等于路程;

　　(3)位移的国际单位是米，用m表示

　　5.位移时间图象：建立一直角坐标系，横轴表示时间，纵轴表示位移;

　　(1)匀速直线运动的位移图像是一条与横轴*行的直线;

　　(2)匀变速直线运动的位移图像是一条倾斜直线;

　　(3)位移图像与横轴夹角的正切值表示速度;夹角越大，速度越大;

　　6.速度是表示质点运动快慢的物理量

　　(1)物体在某一瞬间的速度较瞬时速度;物体在某一段时间的速度叫*均速度;

　　(2)速率只表示速度的大小，是标量;

　　7.加速度：是描述物体速度变化快慢的物理量;

　　(1)加速度的定义式：a=vt-v0/t

　　(2)加速度的大小与物体速度大小无关;

　　(3)速度大加速度不一定大;速度为零加速度不一定为零;加速度为零速度不一定为零;

　　(4)速度改变等于末速减初速。加速度等于速度改变与所用时间的比值(速度的变化率)加速度大小与速度改变量的大小无关;

　　(5)加速度是矢量，加速度的方向和速度变化方向相同;

　　(6)加速度的国际单位是m/s2

　　匀变速直线运动

　　1.速度：匀变速直线运动中速度和时间的关系：vt=v0+at

　　注：一般我们以初速度的方向为正方向，则物体作加速运动时，a取正值，物体作减速运动时，a取负值;

　　(1)作匀变速直线运动的物体中间时刻的瞬时速度等于初速度和末速度的*均;

　　(2)作匀变速运动的物体中间时刻的瞬时速度等于*均速度，等于初速度和末速度的*均;

　　2.位移：匀变速直线运动位移和时间的关系：s=v0t+1/2at2

　　注意：当物体作加速运动时a取正值，当物体作减速运动时a取负值;

　　3.推论：2as=vt2-v02

　　4.作匀变速直线运动的物体在两个连续相等时间间隔内位移之差等于定植：s2-s1=aT2

　　5.初速度为零的匀加速直线运动：前1秒，前2秒，……位移和时间的关系是：位移之比等于时间的*方比;第1秒、第2秒……的位移与时间的关系是：位移之比等于奇数比;

　　**落体运动

　　只在重力作用下从高处静止下落的物体所作的运动。

　　1.位移公式：h=1/2gt2

　　2.速度公式：vt=gt

　　3.推论：2gh=vt2

　　牛顿定律

　　1.牛顿第一定律(惯性定律)：一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外力迫使它改变这种做状态为止。

　　a.只有当物体所受合外力为零时，物体才能处于静止或匀速直线运动状态;

　　b.力是该变物体速度的原因;

　　c.力是改变物体运动状态的原因(物体的速度不变，其运动状态就不变)

　　d力是产生加速度的原因;

　　2.惯性：物体保持匀速直线运动或静止状态的性质叫惯性。

　　a.一切物体都有惯性;

　　b.惯性的大小由物体的质量决定;

　　c.惯性是描述物体运动状态改变难易的物理量;

　　3.牛顿第二定律：物体的加速度跟所受的合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟物体所受合外力的方向相同。

　　a.数学表达式：a=F合/m;

　　b.加速度随力的产生而产生、变化而变化、消失而消失;

　　c.当物体所受力的方向和运动方向一致时，物体加速;当物体所受力的方向和运动方向相反时，物体减速。

　　d.力的单位牛顿的定义：使质量为1kg的物体产生1m/s2加速度的力，叫1N;

　　4.牛顿第三定律：物体间的作用力和反作用总是等大、反向、作用在同一条直线上的;

　　a.作用力和反作用力同时产生、同时变化、同时消失;

　　b.作用力和反作用力与*衡力的根本区别是作用力和反作用力作用在两个相互作用的物体上，*衡力作用在同一物体上;

　　曲线运动

　　质点的运动轨迹是曲线的运动

　　1.曲线运动中速度的方向在时刻改变，质点在某一点(或某一时刻)的速度方向是曲线在这一点的切线方向

　　2.质点作曲线运动的条件：质点所受合外力的方向与其运动方向不在同一条直线上;且轨迹向其受力方向偏折;

　　3.曲线运动的特点

　　曲线运动一定是变速运动;

　　曲线运动的加速度(合外力)与其速度方向不在同一条直线上;

　　4.力的作用

　　力的方向与运动方向一致时，力改变速度的大小;

　　力的方向与运动方向垂直时，力改变速度的方向;

　　力的方向与速度方向既不垂直，又不*行时，力既搞变速度大小又改变速度的方向;

　　运动的合成与分解

　　1.判断和运动的方法：物体实际所作的运动是合运动

　　2.合运动与分运动的等时性：合运动与各分运动所用时间始终相等;

　　3.合位移和分位移，合速度和分速度，和加速度与分加速度均遵守*行四边形定则;

　　*抛运动

　　被水*抛出的物体在在重力作用下所作的运动叫*抛运动。

　　1.*抛运动的实质：物体在水*方向上作匀速直线运动，在竖直方向上作**落体运动的合运动;

　　2.水*方向上的匀速直线运动和竖直方向上的**落体运动具有等时性;

　　3.求解方法：分别研究水*方向和竖直方向上的二分运动，在用*行四边形定则求和运动;

　　匀速圆周运动

　　质点沿圆周运动，如果在任何相等的时间里通过的圆弧相等，这种运动就叫做匀速圆周运动。

　　1.线速度的大小等于弧长除以时间：v=s/t，线速度方向就是该点的切线方向;

　　2.角速度的大小等于质点转过的角度除以所用时间：ω=Φ/t

　　3.角速度、线速度、周期、频率间的关系：

　　(1)v=2πr/T;

　　(2)ω=2π/T;

　　(3)V=ωr;

　　(4)f=1/T;

　　4.向心力：

　　(1)定义：做匀速圆周运动的物体受到的沿半径指向圆心的力，这个力叫向心力。

　　(2)方向：总是指向圆心，与速度方向垂直。

　　(3)特点：①只改变速度方向，不改变速度大小

　　②是根据作用效果命名的。

　　(4)计算公式：F向=mv2/r=mω2r

　　5.向心加速度：a向=v2/r=ω2r

　　开普勒三定律

　　1.开普勒第一定律：所有的行星围绕太阳运动的轨道都是椭圆，太阳处在所有椭圆的一个焦点上;

　　说明：在中学间段，若无特殊说明，一般都把行星的运动轨迹认为是圆;

　　2.开普勒第三定律：所有行星与太阳的连线在相同的时间内扫过的面积相等;

　　3.开普勒第三定律：所有行星的轨道的半长轴的三次方跟公转周期的二次方的比值都相等;

　　公式：R3/T2=K;

　　说明：

　　(1)R表示轨道的半长轴，T表示公转周期，K是常数，其大小之与太阳有关;

　　(2)当把行星的轨迹视为圆时，R表示愿的半径;

　　(3)该公式亦适用与其它天体，如绕地球运动的卫星;

　　万有引力定律

　　自然界中任何两个物体都是互相吸引的,引力的大小跟这两个物体的质量成正比,跟它们的距离的二次方成反比。

　　1.计算公式

　　F:两个物体之间的引力

　　G:万有引力常量

　　M1:物体1的质量

　　M2:物体2的质量

　　R:两个物体之间的距离

　　依照国际单位制，F的单位为牛顿(N)，m1和m2的单位为千克(kg)，r的单位为米(m)，常数G近似地等于

　　6.67×10^-11N·m^2/kg^2(牛顿*方米每二次方千克)。

　　2.解决天体运动问题的思路：

　　(1)应用万有引力等于向心力;应用匀速圆周运动的线速度、周期公式;

　　(2)应用在地球表面的物体万有引力等于重力;

　　(3)如果要求密度，则用：m=ρV,V=4πR3/3

　　机械能

　　功

　　功等于力和物体沿力的方向的位移的乘积;

　　1.计算公式：w=Fs;

　　2.推论：w=Fscosθ,θ为力和位移间的夹角;

　　3.功是标量，但有正、负之分，力和位移间的夹角为锐角时，力作正功，力与位移间的夹角是钝角时，力作负功;

　　功率

　　功率是表示物体做功快慢的物理量。

　　1.求*均功率：P=W/t;

　　2.求瞬时功率：p=Fv,当v是*均速度时，可求*均功率;

　　3.功、功率是标量;

　　功和能之间的关系

　　功是能的转换量度;做功的过程就是能量转换的过程，做了多少功，就有多少能发生了转化;

　　动能定理

　　合外力做的功等于物体动能的变化。

　　1.数学表达式：w合=mvt2/2-mv02/2

　　2.适用范围：既可求恒力的功亦可求变力的功;

　　3.应用动能定理解题的优点：只考虑物体的初、末态，不管其中间的运动过程;

　　4.应用动能定理解题的步骤：

　　(1)对物体进行正确的受力分析，求出合外力及其做的功;

　　(2)确定物体的初态和末态，表示出初、末态的动能;

　　(3)应用动能定理建立方程、求解

　　重力势能

　　物体的重力势能等于物体的重量和它的速度的乘积。

　　1.重力势能用EP来表示;

　　2.重力势能的数学表达式：EP=mgh;

　　3.重力势能是标量，其国际单位是焦耳;

　　4.重力势能具有相对性：其大小和所选参考系有关;

　　5.重力做功与重力势能间的关系

　　(1)物体被举高，重力做负功，重力势能增加;

　　(2)物体下落，重力做正功，重力势能减小;

　　(3)重力做的功只与物体初、末为置的高度有关，与物体运动的路径无关

　　机械能守恒定律

　　在只有重力(或弹簧弹力做功)的情形下，物体的动能和势能(重力势能、弹簧的弹性势能)发生相互转化，但机械能的总量保持不变。

　　1.机械能守恒定律的适用条件：只有重力或弹簧弹力做功。

　　2.机械能守恒定律的数学表达式：

　　3.在只有重力或弹簧弹力做功时，物体的机械能处处相等;

　　4.应用机械能守恒定律的解题思路

　　(1)确定研究对象，和研究过程;

　　(2)分析研究对象在研究过程中的受力，判断是否遵受机械能守恒定律;

　　(3)恰当选择参考*面，表示出初、末状态的机械能;

　　(4)应用机械能守恒定律，立方程、求解;

高中物理有哪些易错易忘的知识点?4

　　高中物理的确难，实用口诀能帮忙。物理公式、规律主要通过理解和运用来记忆，本口诀也要通过理解，发挥韵调特点，能对高中物理重要知识记忆起辅助作用。

　　一、运动的描述

　　1.物体模型用质点，忽略形状和大小;地球公转当质点，地球自转要大小。物**置的变化，准确描述用位移，运动快慢s比t，a用δv与t比。

　　2.运用一般公式法，*均速度是简法，中间时刻速度法，初速度零比例法，再加几何图像法，求解运动好方法。**落体是实例，初速为零a等g.竖直上抛知初速，上升最高心有数，飞行时间上下回，整个过程匀减速。中心时刻的速度，*均速度相等数;求加速度有好方，δs等at*方。

　　3.速度决定物体动，速度加速度方向中，同向加速反向减，垂直拐弯莫前冲。

　　二、力

　　1.解力学题堡垒坚，受力分析是关键;分析受力性质力，根据效果来处理。

　　2.分析受力要仔细，定量计算七种力;重力有无看

　　提示，根据状态定弹力;先有弹力后摩擦，相对运动是依据;万有引力在万物，电场力存在定无疑;洛仑兹力安培力，二者实质是**;相互垂直力最大，*行无力要切记。

　　3.同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明;两力合力小和大，两个力成q角夹，*行四边形定法;合力大小随q变，只在最大最小间，多力合力合另边。

　　多力问题状态揭，正交分解来解决，三角函数能化解。

　　4.力学问题方法多，整体隔离和假设;整体只需看外力，求解内力隔离做;状态相同用整体，否则隔离用得多;即使状态不相同，整体牛二也可做;假设某力有或无，根据计算来定夺;极限法抓临界态，程序法按顺序做;正交分解选坐标，轴上矢量尽量多。

　　三、牛顿运动定律

　　1.f等ma，牛顿二定律，产生加速度，原因就是力。

　　合力与a同方向，速度变量定a向，a变小则u可大，只要a与u同向。

　　2.n、t等力是视重，mg乘积是实重;超重失重视视重，其中不变是实重;加速上升是超重，减速下降也超重;失重由加降减升定，完全失重视重零

　　四、曲线运动、万有引力

　　1.运动轨迹为曲线，向心力存在是条件，曲线运动速度变，方向就是该点切线。

　　2.圆周运动向心力，供需关系在心里，径向合力提供足，需mu*方比r，mrw*方也需，供求*衡不心离。

　　3.万有引力因质量生，存在于世界万物中，皆因天体质量大，万有引力显神通。卫星绕着天体行，快慢运动的卫星，均由距离来决定，距离越近它越快，距离越远越慢行，同步卫星速度定，定点赤道上空行。

　　五、机械能与能量

　　1.确定状态找动能，分析过程找力功，正功负功加一起，动能增量与它同。

　　2.明确两态机械能，再看过程力做功，“重力”之外功为零，初态末态能量同。

　　3.确定状态找量能，再看过程力做功。有功就有能转变，初态末态能量同。

　　六、电场

　　1.库仑定律电荷力，万有引力引场力，好像是孪生兄弟，kqq与r*方比。

　　2.电荷周围有电场，f比q定义场强。kq比r2点电荷，u比d是匀强电场。

　　电场强度是矢量，正电荷受力定方向。描绘电场用场线，疏密表示弱和强。

　　场能性质是电势，场线方向电势降。场力做功是qu，动能定理不能忘。

　　4.电场中有等势面，与它垂直画场线。方向由高指向低，面密线密是特点。

　　七、恒定电流

　　1.电荷定向移动时，电流等于q比t。**电荷是内因，两端电压是条件。

　　正荷流向定方向，串电流表来计量。电源外部正流负，从负到正经内部。

　　2.电阻定律三因素，温度不变才得出，**变量来论述，rl比s等电阻。

　　电流做功uit，电热i*方rt。电功率，w比t，电压乘电流也是。

　　3.基本电路联串并，分压分流要分明。复杂电路动脑筋，等效电路是关键。

　　4.闭合电路部分路，外电路和内电路，遵循定律属欧姆。

　　路端电压内压降，和就等电动势，除于总阻电流是。

　　八、磁场

　　1.磁体周围有磁场，n极受力定方向;电流周围有磁场，安培定则定方向。

　　2.f比il是场强，φ等bs磁通量，磁通密度φ比s，磁场强度之名异。

　　3.bil安培力，相互垂直要注意。

　　4.洛仑兹力安培力，力往左甩别忘记。

　　九、电磁感应

　　1.电磁感应磁生电，磁通变化是条件。回路闭合有电流，回路断开是电源。

　　感应电动势大小，磁通变化率知晓。

　　2.楞次定律定方向，阻碍变化是关键。导体切割磁感线，右手定则更方便。

　　3.楞次定律是抽象，真正理解从三方，阻碍磁通增和减，相对运动受反抗，自感电流想**，能量守恒理应当。楞次先看原磁场，感生磁场将何向，全看磁通增或减，安培定则知i向。

　　必修和选修物理知识点汇总

　　十、交流电

　　1.匀强磁场有线圈，旋转产生交流电。电流电压电动势，变化规律是弦线。

　　中性面计时是正弦，*行面计时是余弦。

　　2.nbsω是最大值，有效值用热量来计算。

　　3.变压器供交流用，恒定电流不能用。

　　理想变压器，初级ui值，次级ui值，相等是原理。

　　电压之比值，正比匝数比;电流之比值，反比匝数比。

　　运用变压比，若求某匝数，化为匝伏比，方便地算出。

　　远距输电用，升压降流送，否则耗损大，用户后降压。

　　十一、气态方程

　　研究气体定质量，确定状态找参量。绝对温度用大t，体积就是容积量。

　　压强分析封闭物，牛顿定律帮你忙。状态参量要找准，pv比t是恒量。

　　十二、热力学定律

　　1.第一定律热力学，能量守恒好感觉。内能变化等多少，热量做功不能少。

　　**符号要准确，收入支出来理解。**做功和吸热，内能增加皆正值;对外做功和放热，内能减少皆负值。

　　2.热力学第二定律，热传递是不可逆，功转热和热转功，具有方向性不逆。

　　十三、机械振动

　　1.简谐振动要牢记，o为起点算位移，回复力的方向指，始终向*衡位置，

　　大小正比于位移，*衡位置u大极。

　　2.o点对称别忘记，振动强弱是振幅，振动快慢是周期，一周期走4a路，单摆周期l比g，再开方根乘2p，秒摆周期为2秒，摆长约等长1米。

　　到质心摆长行，单摆具有等时性。

　　3.振动图像描方向，从底往顶是向上，从顶往底是下向;振动图像描位移，顶点底点大位移，**符号方向指。

　　十四、机械波

　　1.左行左坡上，右行右坡上。峰点谷点无方向。

　　2.顺着传播方向吧，从谷往峰想上爬，脚底总得往下蹬，上下振动迁不动。

　　3.不同时刻的图像，δt四分一或三，质点动向疑惑散，s等vt派用场。

　　十五、光学

　　1.自行发光是光源，同种均匀直线传。若是遇见障碍物，传播路径要改变。

　　反射折射两定律，折射定律是重点。光介质有折射率，(它的)定义是正弦比值，还可运用速度比，波长比值也使然。

　　2.全反射，要牢记，入射光线在光密。入射角大于临界角，折射光线无处觅。

　　十六、物理光学

　　1.光是一种电磁波，能产生干涉和衍射。衍射有单缝和小孔，干涉有双缝和薄膜。单缝衍射中间宽，干涉(条纹)间距差不多。小孔衍射明暗环，薄膜干涉用处多。它可用来测工件，还可制成增透膜。泊松亮斑是衍射，干涉公式要把握。〖选修3-4〗

　　2.光照金属能生电，入射光线有极限。光电子动能大和小，与光子频率有关联。光电子数目多和少，与光线强弱紧相连。光电效应瞬间能发生，极限频率取决逸出功。

　　十七、动量

　　1.确定状态找动量，分析过程找冲量，同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明。

　　2.确定状态找动量，分析过程找冲量，外力冲量若为零，初态末态动量同。

　　十八、原子原子核

　　1.原子核，**站，电子分层围它转;向外跃迁为激发，辐射光子向内迁;光子能量hn，能级差值来计算。

　　2.原子核，能改变，αβ两衰变。α粒是氦核，电子流是β射线。

　　γ光子不单有，伴随衰变而出现。铀核分开是裂变，中子撞击是条件。

　　裂变可造***，还可用它来发电。轻核聚合是聚变，温度极高是条件。

　　变可以造*，还是太阳能量源;和*利用前景好，可惜至今未实现。

高中物理有哪些易错易忘的知识点?5

　　一、直线运动

　　1、质点：用来代替物体的有质量的点。

　　2、说明：（1）质点是一个理想化模型，实际上并不存在。

　　（2）物体可以简化成质点的情况：①物体各部分的运动情况都相同时（如*动）。②物体的大小和形状对所研究问题的影响可以忽略不计的情况下（如研究地球的公转）。

　　二、参考系和坐标系

　　1、参考系：在描述一个物体的运动时，用来作为标准的另外的物体。

　　说明：（1）同一个物体，如果以不同的物体为参考系，观察结果可能不同。

　　（2）参考系的选取是任意的，原则是以使研究物体的运动情况简单为原则；一般情况下如无说明，则以地面或相对地面静止的物体为参考系。

　　2、坐标系：为定量研究质点的位置及变化，在参考系上建立坐标系，如质点沿直线运动，以该直线为x轴；研究*面上的运动可建立直角坐标系。

　　三、时刻和时间

　　1、时刻：指的是某一瞬间，在时间轴上用—个确定的点表示。如“3s末”；和“4s初”。

　　2、时间：是两个时刻间的一段间隔，在时间轴上用一段线段表示。

　　四、位置、位移和路程

　　1、位置：质点所在空间对应的点。建立坐标系后用坐标来描述。

　　2、位移：描述质点位置改变的物理量，是矢量，方向由初位置指向末位置，大小是从初位置到末位置的线段的长度。

　　3、路程：物体运动轨迹的长度，是标量。

　　五、速度与速率

　　1、速度：位移与发生这个位移所用时间的比值（v= ），是矢量，方向与Δx的方向相同。

　　2、瞬时速度与瞬时速率：瞬时速度指物体在某一时刻（或某一位置）的速度，方向沿轨迹的切线方向，其大小叫瞬时速率，前者是矢量，后者是标量。

　　3、*均速度与*均速率：在变速直线运动中，物体在某段时间的位移跟发生这段位移所用时间的比值叫*均速度（v= ），是矢量，方向与位移方向相同；而物体在某段时间内运动的路程与所用时间的比值叫*均速率，是标量。

　　说明：速度都是矢量，速率都是标量；速度描述物体运动的快慢及方向，而速率只能描述物体运动的快慢；瞬时速率就是瞬时速度的大小，但*均速率不一定等于*均速度的大小，只有在单方向直线运动中，*均速率才等于*均速度的大小，即位移大小等于路程时才相等。

　　六、加速度

　　1、物理意义：描述速度改变快慢及方向的物理量，是矢量。

　　2、定义：速度的改变量跟发生这一改变所用时间的比值。

　　3、大小：等于单位时间内速度的改变量。

　　4、方向：与速度改变量的方向相同。

　　5、理解：要注意区别速度（v）、速度的改变（Δv）、速度的变化率（ ）。加速度的大小即，而加速度的方向即Δv的方向

　　七。速度、速度变化量及加速度有哪些区别？

　　速度等于位移跟时间的比值。它是位移对时间的变化率，描述物体运动的快慢和运动方向。也可以说是描述物**置变化的快慢和位置变化的方向。

　　速度的变化量是描述速度改变多少的，它等于物体的末速度和初速度的矢量差。它表示速度变化的大小和变化的方向，在匀加速直线运动中，速度变化的方向与初速度的方向相同；在匀减速直线运动中，速度的变化的方向与速度的方向相反。速度的变化与速度大小无必然联系。

　　加速度是速度的变化与发生这一变化所用时间的比值。也就是速度对时间的变化率，在数值上等于单位时间内速度的变化。它描述的是速度变化的快慢和变化的方向。加速度的大小由速度变化的大小和发生这一变化所用时间的多少共同决定，与速度本身的大小以及速度变化的大小无必然联系。

初中**易错易混知识点总结3篇（扩展5）

——高中化学的易错知识点归纳 (菁选3篇)

高中化学的易错知识点归纳1

　　高中化学易错知识

　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　　错误，熔点随着原子半径增大而递减

　　2.硫与**皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　正确，相似相溶。硫和**都是非极性分子，二硫化碳和四氯化碳是非极性溶剂，所以易溶。而有机酸差别较大，比如甲酸和乙酸等小分子还是易溶的，但是大分子有机酸比如硬脂酸软脂酸就不易溶。

　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　　正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH外语学习网

　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　　错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧

　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　　错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　　错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　　正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　错误，SiO2能溶于***

　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　　错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的

　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　　错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　正确

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　　正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　　错误，是为了防止大气污染

　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

　　正确

　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

　　错误，硫化钠可以和氢硫酸反应： Na2S+H2S=2NaHS

　　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

　　正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

　　错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　错误，Fe2+和Br2不共存

　　22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在

　　错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小

　　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

　　错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4

　　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

　　错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

　　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

　　正确，如较稀的HClO4，H2SO4等

　　26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

　　错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

　　27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

　　错误，无法制的纯净的.CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成

　　28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

　　错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应

　　29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

　　错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

　　30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

　　错误，浓硫酸常温与铜不反应

　　31.只有在离子化合物中才存在阴离子

　　错误，溶液中阴离子以水合形式存在

　　高中化学基础知识

　　一、物质的分类

　　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

　　分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

　　溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液

　　胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体

　　浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

　　二、物质的化学变化

　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　　(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

　　C、置换反应(A+BC=AC+B)

　　D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　　B、分子反应(非离子反应)

　　(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

　　实质：有电子转移(得失或偏移)

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B、非氧化还原反应

　　2、离子反应

　　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　　(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　(3)、离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、反应生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

　　(4)离子方程式正误判断(六看)

　　一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　　二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　　三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　　四、看离子配比是否正确

　　五、看原子个数、电荷数是否守恒

　　六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

　　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

　　得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

　　高中有机化学知识重点

　　一、能跟钠反应放出H2的物质

　　(一)有机

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有机羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸

　　(二)无机

　　1.水及水溶液;

　　2.无机酸(弱氧化性酸);

　　3.NaHSO4

　　注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。

　　二、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

　　(一)有机

　　1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)

　　2.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等);

　　3.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);

　　4.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀);

　　5.含醛基的化合物;

　　6.天然橡胶(聚异戊二烯);

　　7.能萃取溴而使溴水褪色的物质，上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2;下层变无色的(ρ<1)：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃(如已烷等)等

　　(二)无机

　　1.-2价硫(H2S及硫化物);

　　2.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

　　3.+2价铁：

　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3;

　　6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3;

　　2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2(以上变色)

　　4.Zn、Mg等单质 如Mg+Br2=MgBr2(水溶液中);(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应);

　　5.-1价的碘(氢碘酸及碘化物)　变色;

　　6.NaOH等强碱：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O;

　　7.Na2CO3等盐：

　　Br2+H2O==HBr+HbrO;

　　2HBr+Na2CO3==2NaBr+CO2↑+H2O;

　　HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3;

　　8.AgNO3

　　三、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

　　(一)有机

　　1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

　　2.苯的同系物;

　　3.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);

　　4.含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);

　　5.酚类;

　　6.石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);

　　7.煤产品(煤焦油);

　　8.天然橡胶(聚异戊二烯)。

　　(二)无机

　　1.氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物);

　　2.亚铁盐及氢氧化亚铁;

　　3.-2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);

　　4.+4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

　　5.双氧水(H2O2，其中氧为-1价)

高中化学的易错知识点归纳2

　　高中化学易错知识

　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　　错误，熔点随着原子半径增大而递减

　　2.硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　正确，相似相溶。硫和*都是非极性分子，二硫化碳和四氯化碳是非极性溶剂，所以易溶。而有机酸差别较大，比如甲酸和乙酸等小分子还是易溶的，但是大分子有机酸比如硬脂酸软脂酸就不易溶。

　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　　正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH外语学习网

　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　　错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧

　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　　错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　　错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　　正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　错误，SiO2能溶于*

　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　　错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的

　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　　错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　正确

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　　正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　　错误，是为了防止大气污染

　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

　　正确

　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

　　错误，硫化钠可以和氢硫酸反应： Na2S+H2S=2NaHS

　　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

　　正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

　　错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　错误，Fe2+和Br2不共存

　　22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在

　　错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小

　　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

　　错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4

　　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

　　错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

　　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

　　正确，如较稀的HClO4，H2SO4等

　　26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

　　错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

　　27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

　　错误，无法制的纯净的.CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成

　　28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

　　错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应

　　29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

　　错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

　　30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

　　错误，浓硫酸常温与铜不反应

　　31.只有在离子化合物中才存在阴离子

　　错误，溶液中阴离子以水合形式存在

　　高中化学基础知识

　　一、物质的分类

　　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

　　分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

　　溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液

　　胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体

　　浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

　　二、物质的化学变化

　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　　(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

　　C、置换反应(A+BC=AC+B)

　　D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　　B、分子反应(非离子反应)

　　(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

　　实质：有电子转移(得失或偏移)

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B、非氧化还原反应

　　2、离子反应

　　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　　(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　(3)、离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、反应生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

　　(4)离子方程式正误判断(六看)

　　一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　　二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　　三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　　四、看离子配比是否正确

　　五、看原子个数、电荷数是否守恒

　　六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

　　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

　　得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

　　高中有机化学知识重点

　　一、能跟钠反应放出H2的物质

　　(一)有机

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有机羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸

　　(二)无机

　　1.水及水溶液;

　　2.无机酸(弱氧化性酸);

　　3.NaHSO4

　　注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。

　　二、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

　　(一)有机

　　1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)

　　2.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等);

　　3.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);

　　4.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀);

　　5.含醛基的化合物;

　　6.天然橡胶(聚异戊二烯);

　　7.能萃取溴而使溴水褪色的物质，上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2;下层变无色的(ρ<1)：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃(如已烷等)等

　　(二)无机

　　1.-2价硫(H2S及硫化物);

　　2.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

　　3.+2价铁：

　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3;

　　6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3;

　　2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2(以上变色)

　　4.Zn、Mg等单质 如Mg+Br2=MgBr2(水溶液中);(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应);

　　5.-1价的碘(氢碘酸及碘化物)　变色;

　　6.NaOH等强碱：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O;

　　7.Na2CO3等盐：

　　Br2+H2O==HBr+HbrO;

　　2HBr+Na2CO3==2NaBr+CO2↑+H2O;

　　HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3;

　　8.AgNO3

　　三、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

　　(一)有机

　　1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

　　2.苯的同系物;

　　3.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);

　　4.含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);

　　5.酚类;

　　6.石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);

　　7.煤产品(煤焦油);

　　8.天然橡胶(聚异戊二烯)。

　　(二)无机

　　1.氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物);

　　2.亚铁盐及氢氧化亚铁;

　　3.-2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);

　　4.+4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

　　5.双氧水(H2O2，其中氧为-1价)

高中化学的易错知识点归纳3

　　高中化学易错知识

　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　　错误，熔点随着原子半径增大而递减

　　2.硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　正确，相似相溶。硫和*都是非极性分子，二硫化碳和四氯化碳是非极性溶剂，所以易溶。而有机酸差别较大，比如甲酸和乙酸等小分子还是易溶的，但是大分子有机酸比如硬脂酸软脂酸就不易溶。

　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　　正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH外语学习网

　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　　错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧

　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　　错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　　错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　　正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　错误，SiO2能溶于*

　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　　错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的

　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　　错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　正确

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　　正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　　错误，是为了防止大气污染

　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

　　正确

　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

　　错误，硫化钠可以和氢硫酸反应： Na2S+H2S=2NaHS

　　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

　　正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

　　错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　错误，Fe2+和Br2不共存

　　22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在

　　错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小

　　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

　　错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4

　　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

　　错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

　　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

　　正确，如较稀的HClO4，H2SO4等

　　26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

　　错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

　　27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

　　错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成

　　28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

　　错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应

　　29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

　　错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

　　30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

　　错误，浓硫酸常温与铜不反应

　　31.只有在离子化合物中才存在阴离子

　　错误，溶液中阴离子以水合形式存在

　　高中化学基础知识

　　一、物质的分类

　　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

　　分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

　　溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液

　　胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体

　　浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

　　二、物质的化学变化

　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　　(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

　　C、置换反应(A+BC=AC+B)

　　D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　　B、分子反应(非离子反应)

　　(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

　　实质：有电子转移(得失或偏移)

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B、非氧化还原反应

　　2、离子反应

　　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　　(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的.离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　(3)、离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、反应生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

　　(4)离子方程式正误判断(六看)

　　一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　　二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　　三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　　四、看离子配比是否正确

　　五、看原子个数、电荷数是否守恒

　　六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

　　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

　　得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

　　高中有机化学知识重点

　　一、能跟钠反应放出H2的物质

　　(一)有机

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有机羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸

　　(二)无机

　　1.水及水溶液;

　　2.无机酸(弱氧化性酸);

　　3.NaHSO4

　　注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。

　　二、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

　　(一)有机

　　1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)

　　2.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等);

　　3.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);

　　4.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀);

　　5.含醛基的化合物;

　　6.天然橡胶(聚异戊二烯);

　　7.能萃取溴而使溴水褪色的物质，上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2;下层变无色的(ρ<1)：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃(如已烷等)等

　　(二)无机

　　1.-2价硫(H2S及硫化物);

　　2.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

　　3.+2价铁：

　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3;

　　6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3;

　　2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2(以上变色)

　　4.Zn、Mg等单质 如Mg+Br2=MgBr2(水溶液中);(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应);

　　5.-1价的碘(氢碘酸及碘化物)　变色;

　　6.NaOH等强碱：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O;

　　7.Na2CO3等盐：

　　Br2+H2O==HBr+HbrO;

　　2HBr+Na2CO3==2NaBr+CO2↑+H2O;

　　HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3;

　　8.AgNO3

　　三、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

　　(一)有机

　　1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

　　2.苯的同系物;

　　3.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);

　　4.含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);

　　5.酚类;

　　6.石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);

　　7.煤产品(煤焦油);

　　8.天然橡胶(聚异戊二烯)。

　　(二)无机

　　1.氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物);

　　2.亚铁盐及氢氧化亚铁;

　　3.-2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);

　　4.+4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

　　5.双氧水(H2O2，其中氧为-1价)

初中**易错易混知识点总结3篇（扩展6）

——高中化学的易错知识点 (菁选2篇)

高中化学的易错知识点1

　　1、盐酸是氯化氢的俗称

　　看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

　　2、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

　　从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

　　3、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆

　　在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。

　　4、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性

　　旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。

高中化学的易错知识点2

　　1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

　　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的'O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

　　2、酸式盐溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

　　3、H2SO4有强氧化性

　　就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

　　4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应

　　从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

　　5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制

　　混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

　　6、计算反应热时忽视晶体的结构

　　计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。

　　7、对物质的溶解度规律把握不准

　　物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

初中**易错易混知识点总结3篇（扩展7）

——高中**必修三易错知识点归纳 (菁选2篇)

高中**必修三易错知识点归纳1

　　一、文化是民族的，又是世界的。是民族性和世界性的**，是个性和共性的**。

　　1)世界文化是由不同民族、不同国家的文化共同构成的。

　　2)世界各民族的社会实践的共性，决定了世界各民族文化的共性和普遍规律。

　　3) 各民族间经济的、**的、历史的和地理的等多种因素的不同，决定了各民族之间存在着文化差异。

　　4)文化是民族的，各民族都有自己的文化个性和特征，文化又是世界的，各民族文化都是世界文化中不可缺少的色彩。

　　二、尊重文化的多样性

　　(1)对待文化多样性的正确态度：认同本民族文化，尊重其他民族文化，共同维护、促进文化的多样性。

　　(2)尊重文化多样性的必要性：

　　1)尊重文化多样性是发展本民族文化的内在要求。

　　1))每个民族的文化精粹都是其民族历史发展的产物和人民智慧的结晶。

　　2))民族文化是起着维系社会生活、维持社会稳定的重要作用，是本民族生存和发展的精神根基。

　　3))尊重文化多样性，首先要尊重自己民族的文化，培育好发展好本民族文化。

　　2)尊重文化多样性是实现世界文化繁荣的必然要求。

　　1))一个民族的文化成就，既属于这个民族，也属于整个世界。

　　2))各民族鲜明的民族特色丰富了世界文化，共同推动了人类社会的进步和发展。

　　3))尊重和保存不同的民族文化，是人类生存和发展的基础。

　　(3)尊重文化多样性的原则：坚持各国文化一律*等的原则。

　　在文化交流中，要尊重差异，理解个性，和*相处，共同促进世界文化的繁荣。

　　三、加强中外文化交流有什么意义?

　　(1)有利于促进**文化走向世界,学习和吸收各民族优秀文化成果.促进本民族文化的发展;有利于世界各种文化相互借鉴,取长补短,维护世界文化的多样性,促进世界文化的繁荣与发展.

　　(2)有利于扩大**文化在国际上的吸引力和影响力,提高我国的.文化竞争力,增强我国的综合国力.

　　(3)有利于加强交流国家人民之间的友谊和相互了解,发展同世界各国人民的友好合作关系,促进世界和*与发展,建设**世界.

高中**必修三易错知识点归纳2

　　一、文化是什么

　　1. 文化：是相对于 、 而言的人类全部精神活动及其产品。其中，既

　　包括世界观、人生观、价值观等具有****性质的部分，又包括自

　　然科学和技术、语言和文字等非****的部分。

　　二、文化的特点

　　1. 文化是 特有的现象。文化是由 所创造、为 所特有的。纯粹“自然

　　2. 一个人文化素养的形成

　　每个人所具有的文化素养，不是天生的，而是通过对社会生活的体验，特别是通过参与文化活动、 接受知识文化教育而逐步培养出来的。

　　3.人们的精神活动离不开 活动，精神产品离不开 载体，需要通过 呈现出来。

　　三、.文化的力量

　　文化作为一种 力量，能够在人们认识世界、改造世界的过程中转化为 力量，对社会发展产生深刻的影响。 对社会的发展产生巨大的促进作用; 的文化则对社会的发展起着重大的阻碍作用。

　　四、经济、**、文化之间的关系

　　1.文化与经济相互 、 相互

　　经济是 ， 决定

　　(1)相互影响

　　文化 经济，给予经济以重大影响即 文化促进经济

　　(社会)的发展， 的文化会阻碍社会的发展。

　　(2)相互交融

　　?在经济发展中，科学技术的作用越来越重要。

　　?为推动经济建设，发展教育事业、培养各种高素质人才、提高劳动者素质越来越重要。

　　?文化生产力在现代经济的总体格局中的作用越来越突出。

　　2.文化与**相互 、相互

　　** 文化

　　(1)相互影响

　　文化 **，给予**以重大影响。即同经济。

　　(2)相互交融

　　?随着**和法制建设的发展，人们为了参与**生活，需要更高的文化素养。 ?文化与国际**相互交融，成为当代国际****的重要内容。世界范围内反对文化霸权**的**，成为当代国际****的重要内容。

初中**易错易混知识点总结3篇（扩展8）

——高考生物易错知识点总结 (菁选2篇)

高考生物易错知识点总结1

　　1、同源染色体之间相对应片段互换属于基因重组，非同源染色体之间相对应片段的互换属于染色体变异

　　2、基因中碱基对增添、缺失、改变属于基因突变，而染色体上整个基因增添或缺失、改变属染色体变异。

　　3、发生双**时，参与**的两个**基因型相同，参与**极核形成的两个极核与卵细胞基因型相同。

　　4、等位基因(D)与(d)的本质区别与D和A的本质区别是相同的：碱基对的排列序列不同。

　　5、不遵循孟德尔遗传规律的基因有：原核生物细胞中的基因、真核生物细胞质中的基因。

　　6、活的R型肺炎双球菌与加热杀死的S型肺炎双球菌注入小鼠体内变成S型细菌的变异属于基因重组。

　　7、基因**生物性状的方式：直接**相应结构的蛋白质的合成(镰刀型细胞贫血症);**酶的合成而影响代谢过程达到**生物性状(白化病、苯丙酮尿症)

　　8、人体能转运氨基酸的tRNA共61种，每个tRNA一端有三个未配对的碱基(tRNA不是只有三个碱基)

　　9、绿色植物叶肉细胞中含有核酸的细胞器有：叶绿体、线粒体、核糖体，含有遗传物质的细胞器有叶绿体、线粒体(具有**的遗传系统)。

　　10、减数**过程中可发生的变异有基因突变(减数第一次**间期DNA分子复制时)、基因重组(减数第一次**四分体时期的交叉互换的后期的非同源染色体的**组合)、染色体变异(**后期同源染色体不分离或着丝点不分开);有丝**过程中可发生基因突变和染色体变异(无基因重组)

　　11、孟德尔遗传实验的实验步骤是先杂交(得F1)后自交(得F2)

高考生物易错知识点总结2

　　1.洋葱表皮细胞不能进行有丝**，没有细胞周期。连续**的细胞才有细胞周期。

　　2.细胞板≠赤道板，细胞板是植物细胞**后期由高尔基体形成，赤道板是人为规定的，并不存在。

　　3.减数**与有丝**比较：减数第一次**同源染色体分离，减数第二次**和有丝**着丝粒断裂，减数**有基因重组，有丝**中无基因重组，有丝**整个过程中都有同源染色体，减数**过程中有联会、四分体时期。

　　4.没有纺锤丝的牵拉着丝粒也会断裂，纺锤丝的作用是使姐妹染色单体均分到两极。

　　5.**、卵细胞属于高度分化的细胞，但全能性较大，无细胞周期。

　　6.**间期与蛋白质合成有关的细胞器有核糖体，线粒体，没有高尔基体和内质网

　　7.细胞分化的实质是基因的选择性表达，指都是由**卵**过来的.细胞，结构、功能不同的细胞中，DNA相同，而转录出的RNA不同，所翻译的蛋白质也不同。

　　8.精原细胞(特殊的体细胞)通过复制后形成初级精母细胞，通过有丝**形成更多的精原细胞。

　　9.卵细胞形成过程中出现极体，极体的作用：为了减数**的准确进行而存在，且不均等的**也是为了保证营养物质的集中。

初中**易错易混知识点总结3篇（扩展9）

——高考英语易错知识点 (菁选2篇)

高考英语易错知识点1

　　1.在你离开之前，有些事应该要告诉你。(ought to;there be)

　　学生错例：

　　1)Before you leave, there are somethings I ought to tell you.(受中文“些”字意思影 响，误把单数的something 当somethings)

　　2)Before you leave,there are some things ought to tell you.

　　(误用something;句子成分残缺，从句漏了主语 I)

　　3)There are something that ought to tell you before you leave.

　　4)There is something ought to tell you before you leaving.(受中文“在”影响，误用了“leaving”)

　　2.我很难把学习和兴趣结合起来。(combine...with...)

　　学生错例：

　　1)I'm difficult to combine study with interest.(典型的中文翻译思维，与地道的英语表达有较大差别)

　　2) I hardly combining study with interest.(中式英语)

　　3)It's hardly that combine study with interest.(乱套句型)

　　4)I hardly combine study with interest.(照字翻译)

高考英语易错知识点2

　　听力是一些考生头疼的题型。但是无可置疑听力拿分是最容易的。市面上有很多听力训练书，大家可以选择一本来练习。最好的就是一套一套的题，完全与高考题型一样的`题。*时在家多练习练习。在学校老师也会给你们练习的。

　　下面说说我们老师的方法：有的时候不要求我们听听力做题，而是要求我们听写。即把听到的句子都写下来。这种训练非常锻炼能力。大家可以试试。一次写不下来，多放两次。实在觉得困难，就在每次做完后，把听力材料大声读读，既练了听力也练口语。

　　在每次做听力题的时候，一定要先看题。把题里一些提示性的词语画出来，比如where, when, why之类的，还有题目问的对象，因为常常会有好几个人对话，要搞清楚到底问得是谁。然后有准备地去听听力。

初中**易错易混知识点总结3篇（扩展10）

——广东高考数学易错知识点复习资料

广东高考数学易错知识点复习资料1

　　1.三角函数的单调性判断致误

　　对于函数y=Asin(ωx+φ)的单调性，当ω>0时，由于内层函数u=ωx+φ是单调递增的，所以该函数的单调性和y=sin x的单调性相同，故可完全按照函数y=sin x的单调区间解决;但当ω<0时，内层函数u=ωx+φ是单调递减的，此时该函数的单调性和函数y=sin x的单调性相反，就不能再按照函数y=sin x的单调性解决，一般是根据三角函数的奇偶性将内层函数的系数变为正数后再加以解决.对于带有绝对值的三角函数应该根据图像，从直观上进行判断。

　　2.图像变换方向把握不准致误

　　函数y=Asin(ωx+φ)(其中A>0，ω>0，x∈R)的图像可看作由下面的方法得到：()把正弦曲线上的所有点向左(当φ>0时)或向右(当φ<0时)*行移动|φ|个单位长度;(2)再把所得各点横坐标缩短(当ω>时)或伸长(当0<ω<时)到原来的ω倍(纵坐标不变);(3)再把所得各点的纵坐标伸长(当A>时)或缩短

　　3.忽视零向量致误

　　零向量是向量中最特殊的向量，规定零向量的长度为0，其方向是任意的，零向量与任意向量都共线。它在向量中的位置正如实数中0的位置一样，但有了它容易引起一些混淆，稍微考虑不到就会出错，考生应给予足够的重视。

　　4.向量夹角范围不清致误

　　解题时要全面考虑问题.数学试题中往往隐含着一些容易被考生所忽视的因素，能不能在解题时把这些因素考虑到，是解题成功的关键，如当a·b<0时，a与b的夹角不一定为钝角，要注意θ=π的情况。

　　5.忽视斜率不存在致误

　　在解决两直线*行的相关问题时，若利用l∥l2?k=k2来求解，则要注意其前提条件是两直线不重合且斜率存在。如果忽略k，k2不存在的情况，就会导致错解。

　　这类问题也可以利用如下的结论求解，即直线l：Ax+By+C=0与l2：A2x+B2y+C2=0*行的必要条件是AB2-A2B=0，在求出具体数值后代入检验，看看两条直线是不是重合从而确定问题的答案。

　　对于解决两直线垂直的相关问题时也有类似的情况.利用l⊥l2?k·k2=-时，要注意其前提条件是k与k2必须同时存在。利用直线l：Ax+By+C=0与l2：A2x+B2y+C2=0垂直的充要条件是广东高考数学易错知识点复习资料2+BB2=0，就可以避免讨论。

　　6.忽视零截距致误

　　解决有关直线的截距问题时应注意两点：一是求解时一定不要忽略截距为零这种特殊情况;二是要明确截距为零的直线不能写成截距式。因此解决这类问题时要进行分类讨论，不要漏掉截距为零时的情况。

　　7.忽视圆锥曲线定义中条件致误

　　利用椭圆、双曲线的定义解题时，要注意两种曲线的定义形式及其限制条件。如在双曲线的定义中，有两点是缺一不可的：其一，绝对值;其二，2a<|FF2|。

　　如果不满足第一个条件，动点到两定点的距离之差为常数，而不是差的绝对值为常数，那么其轨迹只能是双曲线的一支。

　　8.误判直线与圆锥曲线位置关系

　　过定点的直线与双曲线的位置关系问题，基本的解决思路有两个：一是利用一元二次方程的判别式来确定，但一定要注意，利用判别式的前提是二次项系数不为零，当二次项系数为零时，直线与双曲线的渐近线*行(或重合)，也就是直线与双曲线最多只有一个交点;

　　二是利用数形结合的思想，画出图形，根据图形判断直线和双曲线各种位置关系。在直线与圆锥曲线的位置关系中，抛物线和双曲线都有特殊情况，在解题时要注意，不要忘记其特殊性。

　　9.两个计数原理不清致误

　　分步加法计数原理与分类乘法计数原理是解决排列组合问题最基本的原理，故理解“分类用加、分步用乘”是解决排列组合问题的.前提，在解题时，要分析计数对象的本质特征与形成过程，按照事件的结果来分类，按照事件的发生过程来分步，然后应用两个基本原理解决.

　　对于较复杂的问题既要用到分类加法计数原理，又要用到分步乘法计数原理，一般是先分类，每一类中再分步，注意分类、分步时要不重复、不遗漏，对于“至少、至多”型问题除了可以用分类方法处理外，还可以用间接法处理。