初三化学复习资料-（通用4篇）

初三化学复习资料- 篇1

　　一、物质的变化及性质主要考点： 1. 常识：催化剂及催化作用（一变，两不变）： ① 催化剂在反应中改变了其他物质反应的速率（加快或减缓）； ② 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质没有变； 2. 了解：① 判断化学性质与物理性质，化学变化与物理变化： 物理性质与化学性质为物质的属性或能力，一般有“能，可以”等；而物理变化或化学变化则是指一种变化，具有一定的过程判断是否是化学反应的依据：是否有其他物质产生物理性质一般包括：挥发性，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点，硬度，密度等化学性质一般包括：稳定性，氧化性，还原性，可燃性，助燃性，腐蚀性，酸性，碱性，毒性等 在发生化学反应的同时，一定发生了物理变化 发生物理变化的同时，不一定有化学变化 ② 氧化剂，还原剂；氧化性，还原性；氧化反应，还原反应的联系与区别：氧化剂具有氧化性，反应过程中失去氧，本身被还原，发生还原反应；还原剂具有还原性，反应过程中得到氧，本身被氧化，发生氧化反应。③ 化学反应类型的判断：化合反应，分解反应，置换反应，（复分解反应） 关键是置换反应的判断：一种单质与一种化合物反应生成立一种单质与化合物。 不属于四大反应类型的化学反应： ca(oh)2 + co2 == caco3 + h2o ; co + cuo == cu + co2 ; ch4 + 2o2 == co2 + 2h2o 注意：四大基本反应类型的分类是从反应物与生成物的种类与数量出发进行的，而氧化反应与还原反应则是从反应过程中反应物是得氧或失氧的角度进行分类的。缓慢氧化氧化反应 （放热）剧烈氧化 （燃烧）条件：①与氧气接触②温度达到着火点以上影响因素：与氧气的接触面积大小，氧气的浓度类型：一般：安静的燃烧有限空间内急速燃烧：爆炸一般情况下：呼吸，金属生锈，食物腐败变质自燃：产生的热量无法及时扩散，达到着火点④ 燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别 注意：易燃易爆物不仅仅指物质本身能够燃烧或爆炸，而且那些能帮助其燃烧或爆炸的物质也算是易燃易爆物，比如氯酸钾或者高锰酸钾，都属于易燃易爆物3. 应用：质量守恒原理的应用，原因① 质量守恒的是“总质量”，是指已参加反应的所有反应物的质量与所有生成物的质量，或者是指反应前所有物质的总质量与反应后所有得到和剩余物质的总质量② 质量守恒原理成立的原因：微观上，原子的种类，原子的个数，原子的质量没有改变；宏观上，元素的种类没有改变，某种元素的总质量没有改变③ 而对于分子来说，分子的种类一定改变，分子的质量或分子的个数不一定改变典型习题：1.下列变化中，属于物理变化的是（ d ）①分馏液态空气制取氮气②实验室制取氧气③镁条在空气中存放后表面失去金属光泽④块状生石灰在空气中吸收水分变为粉末⑤湿衣服晾干⑥牛奶变酸⑦铁钉生锈⑧石蜡熔化 a. ②⑥⑦ b. ④⑤⑧ c. ①③⑤ d. ①⑤⑧ 2.日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的是（ d ） a. 玻璃杯被摔碎，米饭变馊 b. 酒精挥发，湿衣服变干 c. 汽油燃烧，轮胎爆炸 d. 菜刀生锈，牛奶变质 3.下列变化中，肯定属于化学变化的是（ a ） ①物质发生爆炸②由铝原子变成铝离子③酒精燃烧④火柴梗蘸一点儿浓硫酸后变黑⑤汽油挥发 a. ②③④ b. ①②④ c. ①④⑤ d. ③④⑤ 4.某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应（ d ） a. 可能是化合反应 b. 不可能是分解反应 c. 一定是置换反应 d. 可能是分解反应 5.判断铁丝在氧气中燃烧是化学反应的根本依据是（ d ） a. 变化中火星四射 b. 有发光现象 c. 有大量热放出 d. 有黑色固体生成 6.下列变化过程中既发生了物理变化，有发生了化学变化的是（ b ） a. 用木炭消除冰箱中的异味 b. 用白磷作原料制造烟雾 c. 用木材作原料作家具 d. 用空气作为原料制取氧气 7.下列广告中，你认为不科学的是（ c ） a. 使用含碘食盐可预防甲状腺肿大 b. 使用含氟牙膏可预防龋齿 c. 本饮料由天然物质配制而成，不含化学物质 d. 经卫生部门检验合格的矿泉水中含少量对人体有益的矿物质，是一种健康饮料 8.“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用，且全部转入期望的产品中。下列反应中，可以符合“化学反应的绿色化”要求的是（ d ） a. 分解反应 b. 置换反应 c. 氧化反应 d. 化合反应 9.下列物质的用途中，属于利用物质的物理性质的是（ c ） a. 氢气作为人类理想的能源 b. 氧气用于危重病人的急救 c. 干冰用于人工降雨 d. 熟石灰用于砌砖涂墙 10.氧化银钮扣电池常用于手表和计算机。电池内的总反应为：zn + ag2o == zno + 2ag。下列说法错误的是（ d ） a. 该反应属于置换反应 b. 锌发生了氧化反应 c. 氧化银发生了还原反应 d. 锌元素的化合价降低，银元素的化合价升高 11.在反应zno + co == zn + co2中，氧化剂为（ c ） a. co b. zn c. zno d. co2 12.氢气用于冶炼金属的反应为：fe2o3 + 3h2 == 2fe + 3h2o，下列叙述错误的是（ c ） a. 该反应是置换反应 b. fe2o3被还原 c. fe2o3发生氧化反应 d. h2是还原剂 13.参加化学反应的物质，在反应前后可能发生变化的是（ d ） a. 各物质的质量总和 b. 元素的种类 c. 原子的总数 d. 分子的数目 14.在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，实验说明了（ d ） a. 蔗糖是炭黑和水组成的纯净物 b. 蔗糖是炭黑和水组成的混合物 c. 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 d. 蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 15.某4.6g有机物完全燃烧得到8.8g co2和5.4 h2o，可以判断该有机物（ c ） a. 只含有碳、氢两种元素 b. 含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 c. 含碳、氢、氧三种元素 d. 无法确定 16.下列叙述中正确的是（ b ） a. 4g氢气和8g氧气混合，点燃后充分反应生成12g水 b. 3g碳在空气中完全燃烧，生成11g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为8g c. 煤燃烧后，煤与氧气的质量总和，与生成的气体质量相等 d.镁带在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量一定等于镁带的质量 17.现有下列事实：①动物呼吸②白磷自燃③食物腐败④火药爆炸。它们的共同点是（ b ）a. 都发光 b. 都有热量放出 c. 都是氧化反应 d. 有发生了爆炸 18.xx年伊拉克战争中，伊拉克部分油田油井起火燃烧，下列措施中不能考虑用来灭火的是（c ） a. 设法阻止石油的喷射 b. 设法使火焰隔绝空气 c. 设法降低石油的着火点 d. 设法降低油井井口的温度 19.常温，常压下不适宜用物理性质区别的是（ c ） a. 汞和铝 b. 酒精与醋酸 c. 二氧化锰与氧化铜 d. 氢氧化铜与硫酸铜 20.在一个密闭的容器内有x,y,z,q四种物质，在一定条件下充分反应后，测的反应前后各物质的质量如下：

　　物 质

　　x

　　y

　　z

　　q

　　反应前质量/g

　　2

　　2

　　84

　　5

　　反应后质量/g

　　待测

　　24

　　0

　　14

　　试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ d ） a. 分解反应 b. 化合反应 c. 置换反应 d. 都有可能 21.已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得1体积甲气体（化学式为x4）和6体积的乙气体（化学式为y2）完全发生反应生成了4体积的丙气体。则丙的化学式为（ b ） a. x2y b. xy3 c. x2y6 d. xy2 22.为了履行国际社会的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔协定书》，我国政府决定自xx年6月1日起在全国范围内禁止使用为清洁剂。“ctc”又称为四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。根据以上信息回答： ⑴ “ctc”的化学式为_ccl4_______，其中碳元素的化合价为__+4________；⑵ 推测“ctc”的物理性质和化学性质各一例： 物理性质：___能溶解有机物质_________________________________； 化学性质：______不易燃烧，稳定_______________________________； 23.西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质r在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：7o2 + 2r + 2h2o ==2feso4 + 2h2so4，则r的化学式为___fes________。

初三化学复习资料- 篇2

　　二、水与氢气主要考点： 1. 常识：水的分布，水污染的原因及防治，水与人类的关系 ① 水的分布：地球表面积的3/4被水覆盖，江河湖海，动植物体内② 造成水污染的主要途径：a. 工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放； b. 生活污水的任意排放； c.农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。 防治水污染的主要措施：a. 工业上的“三废”经处理达标后再排放； b. 加强对水质的检测，节约用水，增强居民的环保意识； c. 农业上合理使用农药和化肥等。③ 水与人类的密切关系：a. 工业上：发电，冷却，化工原料，溶解某些物质； b. 农业上：灌溉用水量较大； c. 动植物：体液的循环，生命存在的前提条件 2. 了解：水的组成，水的物理性质及化学性质，氢气的工业制法， ① 水的组成：a. 实验：2h2o 通电== 2h2↑ + o2↑ b. 电极： 阴极 阳极 c. 体积： 2 ： 1 d.检验：阴极：点燃，盖上一个干冷的烧杯，在内壁出现水雾； 阳极：用带火星的木条，复燃 e. 结论：水是有氢元素和氧元素组成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的。 水是有大量的水分子聚集而成的。② 物理性质：水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3 ③ 水的化学性质：a. 与某些氧化物反应：h2o + cao == ca(oh)2 (除不溶性的碱) b. 与某些盐反应：cuso4 + 5h2o == cuso4•5h2o（形成结晶水合物） c. 分解反应：2h2o 通电== 2h2↑ + o2↑；置换反应：c + h2o 高温=== co + h2④ 氢气的工业制法：天然气：ch4 高温=== c + 2h2↑；水煤气：c + h2o 高温=== co + h2 最理想的方法：利用太阳能、潮汐能等转化为电能，从而电解水 3. 掌握：氢气的物理性质和化学性质、用途及实验室制法 ① 氢气的物理性质：氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度最小的气体（用作填充气球） ② 氢气的化学性质：氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。 a. 可燃性：2h2 + o2 点燃== 2h2o（纯净的氢气，安静的燃烧，放出带蓝色的火焰） h2 + cl2 点燃== 2hcl （纯净的氢气，安静的燃烧，放出苍白色的火焰） 不纯的氢气被点燃就可能会爆炸，氢气的爆炸极限为4%~74.2%（体积分数）。因此点燃氢气前，一定要注意检验氢气的纯度（注意验纯的操作） b. 还原性：cuo + h2 △ == h2o + cu（黑色的氧化铜中逐渐有红色物质产生，同时管口有液滴产生） 装置中的注意点：a. 氧化铜粉末平铺在试管底部 b. 通氢气的导管应深入试管底部并置于氧化铜上方 c. 导管口没有试管塞，并且试管口略微向下倾斜 d.反应前先通氢气，再加热氧化铜（尽可能的排尽试管中的空气，防止爆炸） e.反应结束后，先停止加热再停止通氢气（冷却，防止再次生成氧化铜） c. 用途：氢能源（来源广泛，放出热量大，不污染环境；但制备及其储存、运输的安全还存在问题） 冶炼金属，燃料（氢氧焰）③ 氢气的实验室制法：a. 反应原料：某些金属（铁、镁、锌等）和稀硫酸（或盐酸） b. 反应条件：常温下金属与酸接触，立即放出氢气 c. 反应原理：zn + h2so4 == znso4 + h2↑；zn + 2hcl == zncl2 + h2↑ fe + h2so4 == fe so4 + h2↑；fe + 2hcl == fecl2 + h2↑ mg + h2so4 ==mg so4 + h2↑；mg+ 2hcl == mgcl2 + h2↑ 2al + 3 h2so4 == al2(so4)3 + 3h2↑；2al +6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑d. 发生装置：大试管，双孔塞，长颈漏斗，胶皮管，弹簧夹，铁架台（带铁夹），导管 e. 收集方法：向下排空气法（氢气的密度小于空气）；排水集气法（氢气难溶于水） f. 反应步骤：ⅰ. 按照要求安装反应仪器； ⅱ. 检验反应装置的气密性；ⅲ. 先装入固体药品，然后往长颈漏斗中注入液体；ⅳ. 打开弹簧夹，反应开始；ⅴ. 收集少量的氢气，进行验纯；ⅵ. 用排水收集法收集氢气；ⅶ. 关闭弹簧夹，反应结束。g. 注意事项：ⅰ. 长颈漏斗下端应该伸入液面以下，防止气体从漏斗下端逸出；ⅱ. 导管应略微伸入大试管，大试管应该竖直放置；ⅲ. 该装置检查气密性的方法：紧闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入一定量的蒸馏水，观察液面，如果液面不持续下降，则气密性良好；ⅳ. 当用向下排空气法收集，导管应伸入集气瓶底部。收集完毕，都应该盖上磨口玻璃片，倒扣在实验桌上；小知识： ① 气体一般通过无水硫酸铜固体（白色）后，固体变成蓝色（胆矾）后，确定原气体中有水蒸气；② 气体一般通过浓硫酸（具有吸水性）进行干燥

初三化学复习资料- 篇3

　　三、物质的分类和命名主要考点： 1. 了解：混合物和纯净物的比较

　　混合物

　　纯净物

　　区别

　　①宏观组成：有两种或两种以上物质组成；②微观组成：由构成不同物质的微粒构成；③无固定组成，无固定物理性质；④各物质保持其原有的性质①宏观组成：由同种物质组成；②微观组成：有构成同种物质的微粒构成；③有固定组成，有固定性质；④各成分不保持其原有的性质

　　联系

　　纯净物混合物不同种物质简单混合用过滤、结晶等方法分离举例粗盐、空气、合金、溶液、泥土等氧气、氯化钾、水等2. 理解：单质与化合物的比较

　　单质

　　化合物

　　概念

　　由同种元素组成的纯净物有不同种元素组成的纯净物

　　组成

　　宏观：由同种元素组成 微观：分子由同种元素的原子构成宏观：由不同种元素组成 微观：分子由不同种元素的原子构成

　　分类

　　按化学性质：金属、非金属、稀有气体无机化合物，有机化合物

　　联系

　　① 都是纯净物，都是固定的组成单质化合物某些不同种单质通过化合反应某些化合物在一定条件下分解

　　② 3. 识记： ① 某些物质的学名、俗名和化学式

　　学名

　　俗名

　　化学式

　　学名

　　俗名

　　化学式

　　五水合硫酸铜

　　胆矾

　　cuso4•5h2o

　　碱式碳酸铜

　　铜绿

　　cu2(oh)2co3

　　氧化钙

　　生石灰

　　cao

　　氢氧化钙

　　熟石灰

　　ca(oh)2

　　碳酸钙

　　石灰石

　　caco3

　　甲烷

　　沼气

　　ch4

　　乙醇

　　酒精

　　c2h5oh

　　乙酸

　　醋酸

　　ch2cooh

　　一氧化碳

　　煤气

　　co

　　固体二氧化碳

　　干冰

　　co2

　　二氧化碳

　　碳酸气

　　co2

　　纯乙酸

　　冰醋酸

　　ch2cooh

　　氯化氢水溶液

　　盐酸

　　hcl

　　氧化铁（主要成分）

　　铁锈

　　fe2o3

　　② 金属分类：黑色金属（铁、锰、铬），有色金属 典型习题 1. 下列物质中，属于纯净物的是（ a ） a. 醋酸 b. 生理盐水 c. 不锈钢 d. 石油 2. 下列物质的名称和化学式相符的是（ b ） a. 氯化铁（fecl2） b. 硫酸钠（na2so4） c. 氯化银（agcl2） d. 氢氧化镁（mgoh） 3. 下列物质中，具有还原性的气态化合物是（ c ） a. co2 b. c c. h2 d.co 4. 下列物质中含有氧分子的是（ d ） a. co2 b. kclo3 c. mno2 d. 液态空气 5. 下列物质属于氧化物的是（ a ）a. 干冰 b. 熟石灰 c. 空气 d. 醋酸 6. 某物质中只含有一种元素，则该物质（ d ）a. 一定是单质 b. 一定是混合物 c. 一定是纯净物 d. 一定不是化合物 7. 下列化合物中，属于有机物的是（ c ） a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸 d. 碳酸 8. 下列物质在加热（或高温）条件下都可以分解。其中生成物中既有单质，又有氧化物的是（ b ） a. 铜绿 b. 高锰酸钾 c. 氯化钾 d. 碳酸钙 9. 家庭日常生活总经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（ b ） a. 餐饮用的可口可乐 b. 降温用的冰水共存物 c. 调味用的加碘食盐 d. 炒菜用的铁锅 10. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是（ d ） a. 食盐、碘酒 b. 冰水混合物、纯碱 c. 胆矾、糖水 d. 净化后的空气、氧化镁 11. 下列物质属于纯净物的是（ b ） a. 河水 b. 蒸馏水 c. 硬水 d. 软水 12. xx年5月13日，安徽某煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯气体通常含有甲烷、氮气和二氧化碳等，则瓦斯气体是（ b ） a. 纯净物 b. 混合物 c. 单质 d. 化合物 13. 用下列物质作燃料时，对环境污染最严重的是（ a ） a. 原煤 b. 天然气 c. 酒精 d. 氢气 14. 下列各组中的化学式与俗名、学名表示同一种物质的是（ c ） a. ch4 石油气 甲烷 b. hcl 盐酸 氯化氢 c. koh 烧碱 氢氧化钾 d. cuso4 胆矾 硫酸铜 15. 根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写不正确的是（ c ） a. 氯化铝（alcl3） b. 氧化镁（mgo） c. 硫酸铁（feso4） d. 氧化钠（na2o） 16. 目前，世界各国正在开发安全高效的自来水消毒剂。clo2就是开发出的一种。下列对clo2的叙述中错误的是（ a ） a. clo2是一种混合物 b. clo2是一种氧化物 c. clo2是一种含氧化合物 d. clo2是一种化合物 17.根据下列要求，选择h、o、c、s、na五种元素中的两种或多种组成的相应的物质，用化学式填空： （1） 打开汽水瓶时，大量逸出的气体：h2o； （2） 一种常用的强碱：naoh； （3） 一种最简单的有机化合物：ch4； （4） 含氧50%的氧化物：so2； 18.我国保护臭氧层又有新举措：从xx年6月1日起在全国范围内禁止使用四氯化碳做清洗剂。因为四氯化碳会破坏臭氧层，而大气中的臭氧层可以吸收紫外线，对地球上的生物起保护作用。臭氧层由臭氧（o3）组成，下列说法正确的是（ a ） a. 臭氧是单质 b. 臭氧就是氧气 c. 臭氧是由氧原子构成的 d. 臭氧中氧元素的化合价为-2价 19.据报道，科学家不久前制得一种新型的分子，下列有关o4的说法中你认为错误的是（b ） a. 它和o2、o3都是氧元素组成的单质 b. 它的分子是由两个o2分子组成的 c. 它的相对分子质量是64 d. 一个o4分子是由四个氧原子构成的 20.某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是（ d ） a. 碳单质 b. 含碳元素的化合物 c. 含碳、氧元素的化合物 d. 含碳的物质 21.某兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量的稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。请回答： （1） 鱼骨中被烧掉的是___有机物____（填“有机物”或“无机物”）； （2） 已知动物的骨骼中含有ca2+，则鱼骨中至少含有的物质是___碳酸钙_(填化学式)； （3） 下列说法中错误的是（ c ） a. 鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软 b. 饮用牛奶可补充钙质 c. 骨质疏松患者不宜补钙 d.胃酸能促进钙质的吸收

初三化学复习资料- 篇4

　　初三化学复习资料（基本概念与原理）二、物质的组成与结构主要考点： 1. 常识：核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念 ① 核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（k层）最多排2个电子，第二层（l层）最多排8个电子，最外层最多排8个电子；先排满内层，在排外层； 原子团在化学变化中，有可能改变 ② 硝酸根离子no3-；氯酸根离子clo3-；氢氧根离子oh-；碳酸氢根离子hco3-；碳酸根离子co32-；硫酸根离子so42-；锰酸根离子mno42-；高锰酸根离子mno4-；磷酸根离子po43-；铵根离子nh4+ ③ 注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数 ④ 地壳中含量前四位：氧（o）硅（si）铝（al）铁（fe）；空气中含量最多的元素：氮（n）；海洋中含量最多的元素：氧（o） ⑤ 原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价 2. 了解：分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量 ① 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等） 原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质 离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的 （2）离子化合物是通过阴阳离子相互吸引而形成的，共价化合物是通过共用电子对形成的 （3）判断方法：由金属元素（或铵根）与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，完全由非金属元素形成的化合物是共价化合物简单的判别方法：看其化合物的名称中是否有“钅”字旁，如有则是离子化合物，没有则是共价化合物 ② 原子是由质子、中子、电子构成的，但并不是所有的原子中都含有三种粒子（如：氢原子中没有中子）③ 相对原子质量=质子数+中子数（仅是数值关系） 相对分子质量=σ（各原子相对原子质量）④ 分子、原子、离子为微观概念；物质、元素为宏观概念 在做选择题、填空题中应注意概念的微观宏观匹配性3. 应用：根据粒子示意图判断阴阳离子和原子，化合价，化学式 ① 原子：质子数=核外电子数；阴离子：质子数<核外电子数；阳离子：质子数>核外电子数② 化合价是元素的性质；单质的化合价为零；离子化合物和共价化合物化合价原理不同 离子化合物中化合价与得失电子有关，得电子为负，失电子为正，数目与得失电子数目相同；共价化合物中化合价与共用电子对有关，偏向为负，偏离为正，数目与共用电子对数目有关；化合价规则：化合物中，元素正负化合价的代数和为零。③ 在写化学式的同时，特别要注意化合价与元素符号的下表是否匹配典型习题： 1. 能保持物质化学性质的粒子是（ a ） a. 分子 b. 质子 c. 中子 d. 电子 2. 当原子的最外层电子数发生改变时，会引起改变的是（ d ） a. 相对原子质量 b. 元素种类 c. 中子数 d. 化学性质 3. 1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（ d ） a. 质子 b. 原子核 c. 阳离子 d. 带负电荷的离子 4. 中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。这个事实能说明（ a ） 酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和，这一事实说明（ b ） a. 分子在不断运动b. 分子之间有一定的间隔c. 分子具有质量d. 分子能保持物质的化学性质 5. 苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。对其中化学式为c9h13n的化合物的下列说法中，错误的是（ b ） a. 由c、h、n3种元素组成 b. 燃烧产物只有co2和h2o c. 属于有机物 d. 分子中c、h、n原子个数比为9：13：1 6. 凉开水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（ d ） a. 氧元素 b. 水分子 c. 氧原子 d. 氧分子 7. 某粒子有10个电子，11个质子和12个中子，该粒子是（ c ） a. 原子 b. 分子 c. 阳离子 d. 阴离子 8. 人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康。下列元素中，因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是（ c ） a. 铁 b. 碘 c. 钙 d. 锌 9. 下列符号不具有宏观意义，只具有微观意义的是（ c ） a. cu b. o2 c. 2h2so4 d. nacl 10. 在h2、h2o、h2so4三种物质中都含有（ c ） a. 2个氢原子 b. 1个氢分子 c. 氢元素 d. 2个氢元素 11. 下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ d ） a. h b. o2 c. nacl d. c 12. 某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：16，则该氧化物的化学式为（ b ） a. no b. no2 c. n2o5 d. n2o3 13. 由四种微粒：①氯离子，②氢氧根离子，③氟离子，④铵根离子，其中核电荷数相同并且带负电荷的是（ d ） a. ①③ b. ①② c. ①④ d. ②③ 14. 我国研制成功一种相对原子质量为18，质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（ b ） a. 这种原子的核外不一定有8个电子 b. 这种气体的相对分子质量为36 c. 这种气体中氧元素的化合价不为零 d. 这种原子和氢原子构成水分子的相对质量为18 15. 下列说法正确的是（ b ） a. 质子数相同的微粒一定是同种元素 b. 原子核内不一定有中子 c. 微粒失去电子一定变成阳离子 d. 阳离子和阴离子的核外电子数不可能相等 16. 元素a和元素b能形成ab2型化合物，则a、b元素的核电荷数可能是（ c ） a. 13和17 b. 11和8 c. 6和8 d. 12和9 17. 某元素r原子的核电荷数为1-18之间，已知r2-的核外有x个电子，则r原子的核内质子数及与钠化合时的化学式为（ c ） a. x，nar b. 2x，na2r c. x-2，na2r d. x+2，na2r 18. 粒子h2o+具有的电子总数是（ d ） a. 19 b. 18 c. 11 d. 10 19. 请写出下列符号中“2”的意义写在横线上 co2_：两个氧原子_；2fe3+_：_两个铁离子_；2co_：__两个一氧化碳分子 20. 写出下列各符号的意义 2h__两个氢原子___3n2___三个氮分子____4na+__四个钠离子_ h2+6so4__硫的化合价为+6价 21. 用化学符号表示 硫酸铝__________，2个氮分子__2n2_______，3个硫化氢分子_3h2s______，n个硝酸根离子__nno3＿_______ 22. 有核电荷数均小于20的a、b、c、d四种元素。a能形成氧化物ao，其中a的质量分数为60%，且a元素原子核内质子数等于中子数，b元素原子内无中子，c原子和d-都比b原子多17个电子，试回答： （1） 写出各元素的名称及元素符号：a：__mg_____b：__h___c：__ne_d：cl＿_ （2） 画出a、d-的微粒的结构示意图：a：_d：_ （3） 写出四种元素间能组成物质的化学式__________，其中属于离子化合物的是_氧化镁（写名称），属于共价化合物的是_氯化氢_(写名称) 23.按照下列要求，写出质子数相同的两种不同粒子的化学符号。 （1） 同一种元素的原子和离子：fe_、____fe2+___________ （2） 不同种分子：___h2o___________、____nh2___________ （3） 一种原子和一种分子：_____ne_________、____h2o___________ （4） 两种不同的离子：_____nh4＋_________、_____f—__________ （5） 一种离子和一种分子：_____na+_________、_______h2o________ 24.在使用体温计测量体温的时候，若不慎将体温计打破，撒落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生伤害。因此可以撒一些硫粉在上面，使其发生反应生成固体硫化汞。 （1） 写出相应的化学方程式：s + 2hg＝＝＝＝hg2s （2） 请用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的原因 答：温度升高时,汞原子的热运动加剧,所能到达的范围扩大,因而体积有所增大.所以汞柱上升