化学单质碳的化学性质知识点
化学单质碳的化学性质知识点
在学习中,说起知识点,应该没有人不熟悉吧?知识点就是一些常考的内容,或者考试经常出题的地方。你知道哪些知识点是真正对我们有帮助的吗?以下是小编为大家整理的化学单质碳的化学性质知识点,希望对大家有所帮助。
单质碳的化学性质:
说明:碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!
1、常温下具有稳定性(古代字画 三能长久保存的原因)
2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足)生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足)生成 CO:2C+O2点燃2CO
3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
应用:冶金工业上冶炼金属 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
以上对单质碳的化学性质知识的内容讲解学习,相信同学们已经能很好的掌握了吧,后面我们进行更多的知识的内容学习吧。
初中化学酸的知识点精讲
关于化学中酸的知识内容的学习,下面是老师对此内容的知识讲解,希望可以很好的帮助同学们的学习哦。
酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
1、与酸碱指示剂作用,使紫色石蕊变红色,无色酚酞不变色。
2、酸(除硝酸) + 金属 → 盐 + 氢气 (置换反应)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
条件:①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢
②硝酸和金属发生的不是置换反应,生成物也不是氢气。
3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是:H+和OH-离子结合生成水
5、酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐(条件:生成物有沉淀或气体)
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
通过上面对化学中酸知识点的内容讲解学习,同学们都能很好的掌握了吧,后面我们进行更多的化学知识的复习学习哦。
化学会考中化学方程式与溶质质量分数的综合计算
下面是对化学方程式与溶质质量分数的综合计算知识的学习,希望可以很好的帮助同学们的考试工作。
化学方程式与溶质质量分数的综合计算
化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系,而溶液是混合物,参加化学反应的是溶液中的溶质,所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算,或求出生成物溶质质量进行计算。
命题主旨往往以混合物(杂质不参加反应,可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数)与某溶液反应,根据产生的气体(有时运用质量守恒定律确定)或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量,并计算生成物溶液中溶质的质量分数。
注意:在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和-反应后生成沉淀的质量-反应后逸出的气体的质量。
以上对化学中化学方程式与溶质质量分数的综合计算学习,同学们都能很好的掌握了吧,希望同学们在考试中取得优异成绩。
化学会考中溶质质量分数详解
对于化学中溶质质量分数的学习,同学们需要很好的掌握下面的讲解知识哦。
溶质质量分数
定义:溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
数学表达式:溶质质量分数(ω)
以上对化学中溶质质量分数知识的讲解学习,同学们都能很好的掌握了吧,后面我们进行更多的化学知识学习哦。
化学会考中溶质的质量分数的理解
同学们对化学中溶质的质量分数的理解是怎样的,下面我们来看看此知识的'学习吧。
溶质的质量分数的理解
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时,其中某溶质的质量分数,应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
上面对化学中溶质的质量分数的理解知识的讲解学习,希望给同学们的学习很好的帮助,相信同学们会从中学习的更好的吧。
化学会考知识点之饱和溶液
下面是对饱和溶液的定义知识的讲解,希望同学们对下面的定义知识能很好的掌握。
饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。
以上对化学中饱和溶液知识的内容讲解学习,同学们都能很好的掌握了吧,后面我们进行更多的知识内容讲解学习吧。
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