高中化学竞赛必备的知识点

　　化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。下面是小编整理的下面是小编整理的，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

　　高中化学竞赛知识

　　氮及其化合物

　　Ⅰ、氮气（N2）

　　a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%

　　b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N

　　c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

　　①与H2反应：N2+3H2 2NH3

　　②与氧气反应：N2+O2========2NO（无色、不溶于水的气体，有毒）

　　2NO+O2===2NO2（红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒）

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

　　两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

　　Ⅱ、氨气（NH3）

　　a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（1∶700），易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂H

　　b、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—H

　　c、化学性质：

　　①与水反应：NH3+H2O NH3H2O（一水合氨）NH4++OH—，所以氨水溶液显碱性

　　②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟

　　d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

　　方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　装置：和氧气的制备装置一样

　　收集：向下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水）

　　（注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气）

　　验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满

　　干燥：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

　　Ⅲ、铵盐

　　a、定义：铵根离子（NH4+）和酸根离子（如Cl—、SO42—、CO32—）形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

　　b、物理性质：都是晶体，都易溶于水

　　c、化学性质：

　　①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

　　②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl，，离子方程式为：NH4++OH—===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

　　d、NH4+的检验：NH4++OH—===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

　　高中化学重要知识

　　元素周期表和元素周期律

　　①原子组成：

　　原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷

　　原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

　　核外电子 相对原子质量==质量数

　　②原子表示方法：

　　A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N

　　决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素

　　③同位素：质子数相同而中子数不同的'原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl

　　④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数

　　带正电微粒：电子数==质子数—电荷数

　　带负电微粒：电子数==质子数+电荷数

　　⑤1—18号元素（请按下图表示记忆）

　　H He

　　Li Be B C N O F Ne

　　Na Mg Al Si P S Cl Ar

　　⑥元素周期表结构

　　短周期（第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8）

　　元周期（7个横行）

　　长周期（第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32）

　　不完全周期（第7周期，元素种类为26，若排满为32）

　　周期（18个纵行，16个族）∶

　　主族（7个）（ⅠA—ⅦA）

　　副族（7个）（ⅠB—ⅦB）

　　0族（稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）

　　Ⅷ族（3列）

　　⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价

　　⑧元素周期律：

　　从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱），非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）

　　从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱），金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）

　　所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr（自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素）

　　高中化学知识要的

　　一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

　　二、二氧化硅（SiO2）

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===（高温）CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

　　三、硅酸（H2SiO3）

　　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。