高中化学必修一知识归纳总结

　　别看化学属于理科，它要记忆的知识点可是有很多呢。我们在学习必修一的化学课本时，就会面对大量的物质名称、化学式、化学现象等。下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识，希望对大家有用!

　　高中化学必修一知识

　　一、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成

　　氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

　　二、氯气

　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

　　制法:MnO2+4HCl (浓)= MnCl2+2H2O+Cl2

　　闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

　　2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2

　　Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

　　Cl2的用途：

　　①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

　　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

　　三、氯离子的检验

　　使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

　　Cl-+Ag+ == AgCl ↓

　　高中化学必修二知识要点

　　化学反应的速率和限度

　　1、化学反应的速率

　　(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

　　①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

　　④重要规律：

　　速率比=方程式系数比

　　变化量比=方程式系数比

　　(2)影响化学反应速率的因素：

　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

　　外因：①温度：升高温度，增大速率

　　②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

　　③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

　　④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

　　⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

　　2、化学反应的限度——化学平衡

　　(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

　　(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　(3)判断化学平衡状态的标志：

　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用。

　　高中化学易错知识

　　1.雌激素、孕激素、催乳素和促性腺激素

　　雌激素：主要由卵巢分泌的类固醇激素。主要作用是促进雌性生殖器官的发育和卵子的生成，激发和维持雌性的第二性征和正常的性周期。对机体代谢也有明显影响。

　　孕激素：由卵巢分泌的`类固醇激素。主要作用是促进子宫内膜和乳腺等生长发育，为受精卵着床和泌乳准备条件。

　　催乳素：由垂体分泌。主要作用是调控某些动物对幼仔的照顾行为，促进某些合成食物的器官发育和生理机能的完成，如促进哺乳动物乳腺的发育和泌乳，促进鸽的嗉囊分泌鸽乳的活动等。

　　促性腺激素：由垂体分泌。主要作用是促进性腺的生长发育，调节性激素的合成和分泌。

　　2.侏儒症与呆小症

　　侏儒症：幼年时生长激素分泌不足引起，特征是身材过于矮小，一般不超过130厘米，智力正常。

　　呆小症：幼年时甲状腺激素分泌不足引起，特征除身材矮小外，最明显的是智力低下。

　　3.中枢神经(系统)与神经中枢、反射与反射弧

　　中枢神经(系统)：指神经系统的中枢部分，包括脑和脊髓。

　　神经中枢：是神经系统中功能相同的神经元细胞体集中的地方，调节人体的某一项生理活动，这部分结构叫神经中枢，简称中枢，分布在中枢神经系统中。如大脑皮层和脊髓灰质以及小脑和脑干中的神经核。其中大脑皮层为高级中枢，分成躯体运动区、躯体感觉区和言语区等，控制条件反射;脊髓为低级中枢，管理非条件反射。内分泌中枢和体温调节中枢在下丘脑，脑干中还有其他生命活动如心跳、呼吸和体温恒定的调节中枢，也属于低级中枢。

　　反射：是指在中枢神经系统的参与下，人和动物体对体内和体外环境的各种刺激所发生的规律性的反应，分为非条件反射(先天性)和条件反射(后天性)两种。区别条件反射和非条件反射的根本依据是中枢性质，即高级中枢参与的是条件反射，非条件反射的中枢是大脑皮层以下的低级中枢。

　　4.大量元素、主要元素、矿质元素、必需元素与微量元素

　　大量元素：指含量占生物体总重量万分之一以上的元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg。其中N、P、S、K、Ca、Mg是植物必需的矿质元素中的大量元素。C是基本元素。

　　主要元素：指大量元素中的前6种元素，即C、H、O、N、P、S，大约占原生质总量的97%。

　　矿质元素：指除了C、H、O以外，主要由根系从土壤中吸收的元素。

　　必需元素：植物生活所必需的元素。它必需具备下列条件：第一，由于该元素的缺乏，植物生长发育发生障碍，不能完成生活史;第二，除去该元素则表现专一的缺乏症，而且这种缺乏症是可以预防和恢复的：第三，该元素在植物营养生理上应表现直接的效果，绝不是因土壤或培养基的物理、化学、微生物条件的改变而产生的间接效果。

　　微量元素：指生物体需要量少(占生物体总重量万分之一以下)，但维持正常生命活动不可缺少的元素，如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo，植物必需的微量元素还包括Cl、Ni。

　　5.还原性糖与非还原性糖

　　还原性糖：指分子结构中含有还原性基团(游离醛基或α-碳原子上连有羟基的酮基)的糖，如葡萄糖、果糖、麦芽糖。与斐林试剂或改良班氏试剂共热时产生砖红色Cu2O沉淀。

　　非还原性糖： 如蔗糖内没有游离的具有还原性的基团，因此叫做非还原性糖。

　　6.斐林试剂、双缩脲试剂与二苯胺试剂

　　斐林试剂：用于鉴定组织中还原性糖存在的试剂。很不稳定，故应将组成斐林试剂的A液(0.1g/ml的NaOH溶液)和B液(0.05g/ml的CuSO4 溶液)分别配制、储存。使用时，再临时配制，将4-5滴B液滴入2ml A液中，配完后立即使用。原理是还原性糖的基团—CHO与Cu(OH)2在加热条件下生成砖红色的Cu2O沉淀。

　　双缩脲试剂：用于鉴定组织中蛋白质存在的试剂。其包括A液(0.1g/ml的NaOH溶液)和B液(0.01g/ml的CuSO4溶液)。在使用时要分别加入。先加A液，造成碱性的反应环境，再加B液，这样蛋白质(实际上是指与双缩脲结构相似的肽键)在碱性溶液中与Cu2+反应生成紫色或紫红色的络合物。

　　二苯胺试剂：用于鉴定DNA的试剂，与DNA混匀后，置于沸水中加热5分钟，冷却后呈蓝色。

　　7.血红蛋白与单细胞蛋白

　　血红蛋白：含铁的复合蛋白的一种。是人和其他脊椎动物的红细胞的主要成分，主要功能是运输氧。