第1篇：关于氮气的化学知识

1.纯度

纯度是氮气的一个重要技术参数，按国标氮气的纯度分为工业用氮气、纯氮和高纯氮三级，它们的纯度分别为99.5%（Ｏ2小于等于0.5%）,99.99%（Ｏ2小于等于0.01%）和99.99%（Ｏ2小于等于0.001%）。

2.流量

流量是指气体流动过程中，单位时间内通过任一截面的气体量。流量有两种方式来表示，即体积流量和质量流量。前者指通过管路任一截面的气体体积，后者为通过的气体质量，在气体

工业中一般均采用体积流量以m3/h（或l/h）为计量单位。因气体体积与温度、压力和湿度有关，为便于比较通常所说的体积流量是指标准状态（温度为20℃，压力为0.101mpa，相对湿度为65%）而言，此时的流量以nm3/h为单位，"n"即表示标准状态。

实际流量=流量计读数×根号下（1＋绝对压力）

3.压缩空气

空气具有可压缩*，经空气压缩机做机械功使本身体积缩小、压力提高后的空气叫压缩空气。压缩空气是一种重要动力源。与其它能源比，它具有下列明显的特点：清晰透明、输送方便、没有特殊的有害*能，没有起火危险，不怕超负荷，能在许多不利环境下工作，空气在地面上到处都有，取之不尽。空压机排出的压缩空气里含有很多

杂质：1.水，包括水雾、水蒸气、凝结水；2.油：包括油污、油蒸气；

3.各种固态物质如：锈泥、金属粉末、橡胶粉末、焦油粒及滤材、密封材料的细末等；此外还有多种有害的化学异味物质等。压缩空气可以通过加压、降温、吸附等方法来除去其中的水蒸气。可通过加热、过滤、机械分离等方法除去液态水份。

4.吸附

吸附是气体中一个或多个组分在多空固体表面的选择*浓缩，被吸附的组分称作吸附介质，多孔固体称为吸附剂。吸附剂与吸附介质的连接力是化学键，而吸附介质的解析靠升温或降低该组分在气压中分压。另一种情况是吸附组分与固体吸附剂去化学反应时，称为化学吸附，化学吸附一般情况下不能再生。

5.膜渗透

在气体净化领域方面是相对较新的技术，在此过程中聚合物分离气体是基于一个或多个气体组分从膜的一边选择*的渗透到另一边。该组分溶解于聚合物膜的表面，并沿着膜传递形成一浓度差，保持此浓度差是靠膜一边组分的分压高于膜另一边该组分的分压。虽然膜渗透技术在其净化*作上应用的还不多，但其发展是很迅速的。

氮气的密度

默认分类2008-03-2314:29:37阅读42评论0字号：大中小

p,t,v,n之间是有密切联系的,准确的就是符合公式:

pv=nrt

其中n是气体摩尔数,r是常数8.314

密度d=m/v=28n/v

上面两个式子联合得:d=28p/rt

可以看出氮气的密度同时与压强和温度有关,如果温度为t摄氏度,

即t+273.15k,并把压强p的单位换算成pa,那么:

d=28p/[8.314*(273.15+t)]

5mpa的氮气接近理想气体，

0.1mpa，25摄氏度的氮气的密度为1.14kg/m3

5mpa，25摄氏度的氮气的密度约为1.14×50＝57kg/m3

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第2篇：关于高一化学第六章《氮和*》知识点总结

第一节氮族元素

一、周期表里第va族元素氮（n）、*（p）、砷（as）、锑（sb）铋（bi）称为氮族元素。

二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）

三、氮族元素*质的递变规律（详见课本166页）

1、密度：由小到大熔沸点：由低到高

2、氮族元素的非金属*比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。

3、最高氧化物的水化物**渐弱，碱*渐强。

第二节氮气

一、物理*质

氮气是一种无*无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。

二、氮气分子结构与化学*质

1、写出氮气的电子式和结构式，分析其化学*质稳定的原因。

2、在高温或放电的条件下氮气可以跟h2、o2、金属等物质发生反应

高温压放电

n2＋3h2===2nh2n2+o2===2no

催化剂点燃n2+3mg====mg3n2

3、no在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成no2

2no＋o2＝2no2

无*不溶于水红棕*溶于水与水反应

4、no2的*质

自身相互化合成n2o42no2====n2o4(无*)

3no2＋h2o====2hno3+no↑（no2在此反应中既作氧化剂又作还原剂）

四、氮的固定

将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。

第三节氨铵盐

一、氨分子的结构

写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）

二、氨的*质、制法

1、物理*质：无*有刺激*气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。

2、化学*质：

与水的作用：（氨溶于水即得氨水）nh2+h2o====nh2.h2o====nh4++oh-

nh2.h2o=====nh2↑+h2o

与*的作用:nh2＋hcl===nh4cl

nh2+hno3===nh4no32nh2+h2so4===(nh4)2so4

3、制法：2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh2↑+h2o

三、氨盐

1、氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如

nh4cl===nh2↑＋hcl↑

2、与碱反应生成nh2

nh4＋＋oh－===nh2↑+h2o

3、nh4＋的检验：加入*氧化*溶液，加热，用湿的红*石蕊试纸检验产生的气体。

2、**的生成

2no＋o2＝2no23no2＋h2o＝2hno3＋no

注：

尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物

要得到96％以上的浓**可用**镁（或浓硫*）作吸水剂。

第3篇：关于氧气的化学知识点

(一)*质

1.氧气的物理*质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝*。工业上制取氧气的方法：分离液态空气——物理变化。

2.氧气的化学*质：支持燃烧，有助燃*。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧(o2可使带火星的木条的木条复燃)生成co2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。

⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成so2现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝*火焰，产生有刺激*气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫*火焰，产生有刺激*气味的气体;放出热量

⑶*在空气中燃烧现象：产生大量的白*，放出热量白*着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

⑷镁在空气(或氧气)中燃烧现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白*固体

⑸铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四*，生成黑*固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂

⑹*气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气)现象：纯净的*气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝*火焰，放出热量;不纯的*气点燃很可可以会发生*;可燃*气体或可燃*粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生*!

⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

⑻加热碱式碳*铜(俗称铜绿)cu2(oh)2co3(现象：绿*粉末变黑*，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)。

(二)氧气的用途

气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸*、炼铁、炼钢

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